湖北省华中师大一附中2025届高一化学第二学期期末预测试题含解析

湖北省华中师大一附中2025届高一化学第二学期期末预测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、同主族元素随着原子序数的递增，下列说法正确的是A．单质熔沸点逐渐降低 B．金属单质的还原性逐渐减弱C．原子半径逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强2、下列说法正确的是A．食品保鲜膜成分为聚氯乙烯 B．甲醛可作为海产品的防腐剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．医疗上用于消毒的酒精其体积分数为95%3、某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是()A．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物B．用高度白酒进行皮肤消毒C．用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污D．用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)4、液态的植物油不能发生的反应是A．酯化反应 B．氧化反应 C．水解反应 D．加成反应5、在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是()A． B．HOOC—COOHC．HOCH2CH2OH D．CH3COOH6、在298K时，实验测得溶液中的反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为实验编号123456c(HI)/(mol·L－1)0.1000.2000.1500.100？0.500c(H2O2)/(mol·L－1)0.1000.1000.1500.200？0.400v/(mol·L－1·s－1)0.007600.01520.01710.01520.02280.152A．0.150mol·L－1、0.200mol·L－1B．0.300mol·L－1、0.100mol·L－1C．0.200mol·L－1、0.200mol·L－1D．0.100mol·L－1、0.300mol·L－17、H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是()A．该滴定可选用如图所示装置B．该滴定可用甲基橙作指示剂C．Na2S2O3是该反应的还原剂D．该反应中每消耗2molNa2S2O3,电子转移数为4mol8、下列图示能量转化方式正确的是A．光能转化为化学能 B．机械能转化为化学能 C．电能转化为化学能 D．化学能转化为电能转化为机械能9、对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能减少反应物活化分子百分数、降低反应速率的是A．增大压强 B．移除一部分SO3 C．使用催化剂 D．降低温度10、下列属于共价化合物的是A．CO2 B．CaF2 C．NaOH D．N211、适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是A．乙酸和乙醇 B．水和氯化钠 C．水和花生油 D．四氯化碳和碘12、已知反应，某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定1min内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（）t/min24.556X的转化率30%40%70%70%A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B．反应在5.5min时，C．6min时，容器中剩余1.4molYD．其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得到4molZ13、劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷。关于该化合物的说法正确的是A．与1,4-丁二醇（CH2OHCH2CH2CH2OH）互为同分异构体B．lmol二噁烷完全燃烧消耗5molO2C．分子中所有原子均处于同一平面D．一氯代物有4种14、含有极性键的共价化合物是（）A．Na2O2 B．NaOH C．H2 D．HCl15、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的分子式为A．HXB．XH3C．H2XD．XH416、当我们吃馒头时，常常感觉到越嚼越甜。在这种变化中，起重要作用的是（）A．舌的搅拌B．唾液中淀粉酶的催化C．牙齿的粉碎D．水的润湿17、某电池总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，不能实现该反应的原电池是A．电极材料Fe、Cu，电解质溶液FeCl3溶液B．电极材料石墨、Cu，电解质溶液Fe2(SO4)3溶液C．电极材料Pt、Cu，电解质溶液FeCl3溶液D．电极材料Ag、Cu，电解质溶液Fe2(SO4)3溶液18、某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述中正确的是①该反应为放热反应；②该反应为吸热反应；③生成物的总能量比反应物的总能量更高；④反应物的总能量比生成物的总能量更高；⑤该反应过程可以看成是“贮存“于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来。A．①④⑤ B．①④ C．①③ D．②③⑤19、在373K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2＋SO2⇌NO＋SO3，平衡时，下列叙述正确的(

)①NO和SO3的物质的量一定相等②NO2和SO2的物质的量一定相等③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和③20、下列说法中，正确的是()A．第ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D．主族是由短周期元素和长周期元素共同组成的族21、现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。下列叙述正确的是A．OE段化学反应速率最快B．FG段收集的二氧化碳最多C．由图像无法推断出该反应为放热反应D．向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率22、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源的是()①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦氢能A．②③⑥⑦ B．①②③④ C．①②⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦二、非选择题(共84分)23、（14分）下列A〜I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品回答下列问题：（1）F的分子式是________________，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为____________。（2）A与B反应的化学方程式是：___________________________________________________。（3）E转变为H和I的离子方程式是___________________________________________________。（4）简述检验I溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论：____________________。24、（12分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图如图，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空：（1）C元素的名称为____，其气态氢化物的化学式为___。（2）D在周期表的___周期，___族。（3）A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用化学式填写）___（4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为__25、（12分）某校化学兴趣小组为制备消毒液(主要成分是NaClO)，设计了下列装置，并查阅到下边资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生反应：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。请回答下列问题：（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是________________。（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为____________________________；大试管内发生反应的离子方程式为_______________________________________。（3）饱和食盐水的作用是_____________；冰水的作用是___________________。（4）在制取C12时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则可选择的发生装置是_____（填序号）。26、（10分）菠菜具有丰富的营养。民间流传：菠菜与豆腐不宜同时食用。资料：（1）菠菜中含有可溶性草酸盐、碳酸盐等（2）醋酸不与草酸钙反应（3）某草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）的相对分子质量为128+18x（实验一）菠菜中部分成分分析（1）用开水煮沸菠菜样品碎末2～3min的目的是_________________________。（2）溶液M中含有的主要阴离子有______________________________________。（3）已知C能使澄清石灰水变浑浊。A与醋酸生成C的化学方程式是__________________________________________。（4）B的化学式可能是__________________________________________。（5）草酸比碳酸的酸性_________________________（填“强”或“弱”）。（实验二）对某草酸钙晶体进行热分解研究，得到相关数据如图所示。（1）800℃时得到的固体只含钙元素和氧元素，质量比为5:2，其化学式是__________。（2）固体质量由12.8g变为10.0g的过程中发生反应的化学方程式是_______________。（3）x＝_______________。27、（12分）NO2为红棕色气体，可在火箭燃料中作氧化剂。回答下列问题:(1)火箭用N2H4和NO2作燃料，产物绿色无污染，该反应的化学方程式为____________。(2)为探究NO2和铁粉反应的产物，某小组按下图所示装置进行实验。已知:①二者反应可能的还原产物为N2或NO②沸点:NO2(21

℃)，NO(-152

℃)③酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-①按上图所示组装完实验仪器后，下一步操作为______________________________。②实验前需利用气体X将装置的空气排净，气体X可以为_______(填标号)。A．

ArB．

H2C．

COD．

NO2③排净空气后，后续实验的最佳操作顺序是___

c

、b(填标号)。a.点燃酒精灯，加热b.

熄灭酒精灯c.

打开K1和K2，关闭K3，缓缓通入气体Xd.打开K1和K3，关闭K2，缓缓通入NO2e.关闭K1，停止通入NO2④装置B的作用是__________________________________。(3)分析NO2和铁粉反应的产物①实验过程中A

、C装置的物质均无明显颜色变化，D收集到无色气体。由此可推知气体产物为____________________________。②取少量固体产物于试管，先加入盐酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若无血红色，则产物不含三价铁。该方案是否可行并说明理由:_______________________________。③实验得到的相关数据如下表:玻璃管质量/gFe

质量/g

反应后(玻璃管

+固体)/gm1.12m+1.52综合实验现象和计算可知，固体生成物一定有______(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”)；反应的方程式为______28、（14分）短周期元素a、b、c、d、e在周期表中的相对位置如图所示。已知a元素形成的物质种类最多。回答下列问题：（1）在周期表中，b在元素周期表中的位置为______。（2）b、c、e的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为_____（用化学式表示）。（3）在d的氢化物中，既含极性键又含非极性键的分子的电子式为____。（4）a的单质在过量的d的单质气体中燃烧生成气态产物，转移1mol电子时放出的热量为98.75kJ。写出反应的热化学方程式:_______。（5）请写出e单质与石灰乳制成漂白粉的化学方程式________。29、（10分）某原电池装置如图所示。（1）其负极是_________（填“Zn”或“Cu”），发生的是__________（填“氧化”或“还原”）反应。（2）正极上的现象是________________________________________。（3）电子由_______________（填“锌片”或“铜片”）沿导线流出。（4）电池的总反应是_______________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A.IA族元素除了碱金属外还有氢元素，而氢气是同族中熔沸点最低的，VIIA族元素的单质随着原子序数的递增，熔沸点逐渐增大，故A错误；B.同主族元素随着原子序数的递增，元素金属性增强，所以金属单质的还原性逐渐增强，故B错误；C.同主族元素从上到下，电子层数增多，所以原子半径逐渐增大，故C正确；D.同主族元素从上到下，元素的金属性增强，非金属减弱，故D错误；综上所述，答案为C。2、C【解析】试题分析：A项聚氯乙烯有毒，不能用作食品保鲜膜，错误；B项甲醛为致癌物，不能用作海产品的防腐剂，错误；D项医疗上用于消毒的酒精其体积分数为75%，错误。考点：考查有机化合物的性质。3、D【解析】

A．纯羊毛的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则用灼烧并闻气味的方法区别纯棉和纯羊毛织物，A正确；B．乙醇能使蛋白质变性，可以用高度白酒进行皮肤消毒，B正确；C．纯碱水解显碱性，且为吸热反应，碱性利于油脂的水解，则用热的纯碱溶液碱性增强，可洗涤餐具上的油，C正确；D．米汤中含淀粉，碘酸钾中不含碘单质，不能检验食盐中是否存在碘酸钾，D错误；答案选D。【点睛】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，涉及蛋白质性质、盐类水解、油脂水解、碘的特性等，综合性较强，题目难度不大。4、A【解析】

液态的植物油属于油脂，含有碳碳双键和酯基，碳碳双键能够发生氧化反应和加成反应，酯基能够发生水解反应，不含有羧基，不能发生酯化反应，故选A。【点睛】本题考查油脂的性质，注意油脂含有的官能团与性质的关系是解答关键。5、A【解析】

有机物和过量Na反应得到V1L氢气，说明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，说明分子中含有-COOH，根据反应关系式R-OH～H2，-COOH～H2，以及-COOHCO2，若V1=V2≠0，说明分子中含有1个R-OH和1个-COOH，只有选项A符合，故答案为A。6、C【解析】分析：根据表格数据分析出反应速率与c(HI)和c(H2O2)浓度的关系后再分析判断。详解：根据表格数据可以看出，实验2与实验1比较，c(HI)增大到原来的2倍，则反应速率也增大原来的2倍，实验4与实验1比较，c(H2O2)原来的2倍，则反应速率也变成原来的2倍，实验3与实验1比较，c(HI)和c(H2O2)都增大原来的1.5倍，则反应速率增大到原来的1.5×1.5=0.01710.0076=2.25倍，则可以得出反应速率与c(HI)和c(H2O2)浓度变化成正比，所以实验5反应速率是实验1的0.02280.0076=3倍，则c(HI)和c(H2O2)之积应该增大到原来的3倍，所以A、B、D符合，C7、C【解析】分析：A、Na2S2O3溶液显碱性；B、根据碘遇淀粉溶液变蓝色分析解答；C、根据Na2S2O3中S元素化合价变化分析；D、根据Na2S2O3中S元素化合价变化解答。详解：A、Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，A错误；B、溶液中有单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与Na2S2O3发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，B错误；C、Na2S2O3中S元素化合价由+2价升高到+2.5价，失去电子被氧化，作还原剂，C正确；D、Na2S2O3中S元素化合价由+2价升高到+2.5价，因此反应中每消耗2molNa2S2O3，转移2mol电子，D错误；答案选C。8、A【解析】A、太阳光照射，贮存氢气，为光能转化为化学能，选项A正确；B、点燃条件下氢气和氧气反应推动火箭升空，化学能转化为动能，选项B错误；C、氢氧燃料电池将化学能转化为电能，选项C错误；D、图中表达了风能转化为动能，动能转化为电能，电能转化为化学能，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查能量的转化形式，判断能量的转化，我们主要看它要消耗什么能量，得到什么能量，因为总是消耗的能量转化为得到的能量，题目较简单。9、D【解析】

A．增大压强反应物活化分子百分数不变，反应速率加快，故A错误；B．移除一部分SO3反应物活化分子百分数不变，反应速率减慢，故B错误；C．使用催化剂，活化能降低，反应物活化分子百分数增大、反应速率加快，故C错误；D．降低温度反应物活化分子百分数减小、反应速率减慢，故D正确。10、A【解析】

离子化合物是阴阳离子间通过静电作用而形成的；共价化合物是不同非金属原子间利用共用电子对而形成的，共价化合物只含有共价键，据此解答。【详解】A、CO2为共价化合物，分子中仅含共价键，选项A正确；B、CaF2是通过离子键形成的离子化合物，选项B错误；C、NaOH是通过离子键形成的离子化合物，选项C错误；D、N2分子中仅含共价键，但为单质不属于化合物，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查化学键和化合物类型的判断，题目难度不大，注意离子化合物和共价化合物的区别，易错点为选项C，氢氧化钠中含有离子键和共价键，但属于离子化合物。11、C【解析】试题分析：分液漏斗是用来分离互不相溶的液体，乙酸和乙醇会互溶，A错；氯化钠能溶解在水中，B错；水和花生油互不相溶，C对；碘能溶解在四氯化碳中，D错。考点：物质分离的方法。12、B【解析】

A．X、Y、Z都是气体，随着反应的进行，气体总质量不变，容器容积不变，则混合气体的密度始终不变，A错误；B．根据表中数据可知，5min后反应处于平衡状态，此时正、逆反应速率相等，B正确；C．6min内，X的转化率为70%，即反应消耗了2.8molX，由化学方程式可知，反应消耗了1.4molY，则容器中剩余0.6molY，C错误；D．其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，当2molY完全反应时可得到4molZ，但Y不可能完全反应，所以得到的Z小于4mol，D错误。答案选B。13、B【解析】

由结构简式可知，二噁烷的分子式为C4H8O2，官能团为醚键，属于醚类。【详解】A项、1,4-丁二醇的分子式为C4H10O2，与二噁烷的分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B项、二噁烷的分子式为C4H8O2，lmol二噁烷完全燃烧生成4molCO2和4molH2O，则消耗O2为mol=5mol，故B正确；C项、二噁烷分子中C原子均为四面体构型饱和碳原子，所有原子不可能共面，故C错误；D项、二噁烷分子的结构对称，分子中只有一类氢原子，则一氯代物有1种，故D错误；故选B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，把握有机物的组成和结构，把握同分异构体的判断方法，明确分子中原子共面的规律为解答的关键。14、D【解析】试题分析：A、过氧化钠是离子化合物，错误；B、氢氧化钠是强碱，属于离子化合物，错误；C、氢气是单质，不是化合物，错误；D、HCl分子中，H与Cl原子形成1对共用电子对，形成极性键，所以是含有极性键的共价化合物，正确，答案选D。考点：考查化合物类型、化学键类型的判断15、B【解析】试题分析：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+6-8=-2价，即元素的气态氢化物中的化合价为-2价，A、HX中X的化合价为-1价，故A不选；B、XH3中X的化合价为-3价，故B不选；C、H2X中X的化合价为-2价，故C选；D、XH4中X的化合价为-4价，故D不选；故选C。考点：元素周期律和元素周期表的综合应用点评：本题考查元素的化合价，明确化合物中正负化合价的代数和为0来计算最高正价，元素在氢化物中的化合价为最高正价-8是解答本题的关键，难度不大。16、B【解析】分析：馒头的主要营养物质是淀粉，淀粉是没有甜味的，而由淀粉水解成的麦芽糖具有甜味。详解：馒头进入口腔后，在牙齿的咀嚼和舌的搅拌下，与口腔内的唾液充分混合，而唾液中含有的唾液淀粉酶能够将淀粉水解为麦芽糖，麦芽糖有甜味。因此我们细嚼馒头会感觉到有甜味，就是因为唾液中的唾液淀粉酶将淀粉水解为麦芽糖的缘故。答案选B。17、A【解析】

电极材料Fe、Cu，电解质溶液FeCl3溶液，铁的活泼性大于铜，总反应2Fe3++Fe=3Fe2+；电极材料石墨、Cu，电解质溶液Fe2(SO4)3溶液，总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；电极材料Pt、Cu，电解质溶液FeCl3溶液，铜活泼性大于Pt，总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；电极材料Ag、Cu，电解质溶液Fe2(SO4)3溶液，铜活泼性大于Ag，总反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故选A。18、A【解析】

当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处下降，乙处上升，说明该反应为放热反应，放出的热使得集气瓶中的气压升高而出现该现象，故①正确，在放热反应中，反应物的能量高于生成物的能量，故④正确；该反应过程中可以看成是贮存于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来，故⑤正确；故选A。19、D【解析】

①根据方程式可知平衡时NO和SO3的物质的量一定相等，①正确；②起始量未知，则平衡时NO2和SO2的物质的量不一定相等，②错误；③反应前后气体的分子数不变，体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量，③正确；④平衡时SO2、NO2、NO、SO3的物质的量不一定相等，④错误；答案选D。【点睛】明确可逆反应的特点以及平衡状态的特征是解答的关键，注意平衡时各物质的浓度不再发生变化，但其物质的量不一定相等，与起始量以及转化率有关系。20、D【解析】

A．第ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强，如Li比Ca、Ba等金属的金属性弱，故A错误；B．四、五周期有18种元素，第六、七周期有32种元素，故B错误；C．核外电子层数越多，离子半径越大，同周期元素的离子半径，阳离子半径小于阴离子半径，故C错误；D．副族元素与Ⅷ族不含短周期元素，除0族外，短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族，故D正确；答案选D。21、D【解析】分析：A、曲线斜率大小决定反应速率大小，斜率越大，反应速率越快；B、由曲线的高低，确定收集气体体积的大小，纵坐标越高，收集的气体越多；C、根据OE段与EF段的反应速率大小，结合外界条件对反应速率影响判断；D、加入氯化钠溶液相当于加水稀释，氢离子浓度减小，反应速率变慢。详解：A、由图可知EF段的曲线斜率最大，所以EF段化学反应速率最快，选项A错误；B、由图可知EF段之间纵坐标差值最大，反应EF段收集的二氧化碳气体最多，选项B错误；C、随反应进行，氢离子浓度降低，反应速率应该降低，但EF段化学反应速率比OE大，说明反应为放热反应，温度对反应速率影响更大，FG段浓度的影响比温度影响大，速率降低，选项C错误；D、向溶液中加入氯化钠溶液,相当于稀释溶液，氢离子浓度减小，可以降低该反应的化学反应速率，选项D正确。答案选D。点睛：考查学生识图能力，难度中等，注意速率时间图象中，曲线斜率大小确定反应速率大小，斜率大，反应速率快。22、A【解析】

新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，据此判断。【详解】煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等。答案选A。二、非选择题(共84分)23、O21：2C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-在I的水溶液中加入稀盐酸，无现象；再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明I溶于水电离所产生的阴离子是SO42-【解析】G是侯氏制碱法的最终产品，G是碳酸钠，淡黄色固体是过氧化钠，和CO2反应生成碳酸钠和氧气，则C是CO2，F是氧气。D为常见液体，D是水。E是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此E是SO2，已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，A是S，B是硫酸，SO2和黄绿色溶液反应生成H和I，I和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，I是硫酸，H和碳酸钠反应生成CO2、H2O和氯化钠，则H是HCl，黄绿色溶液是氯水。（1）根据以上分析可知F的分子式是O2，图中淡黄色固体是过氧化钠，其中的阴、阳离子个数比为1：2。（2）A与B反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（3）E转变H和I的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－。（4）检验硫酸根离子的操作方法，实验现象和结论为：在I的水溶液中加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明I溶于水电离所产生的阴离子是SO42－。点睛：掌握常见物质的性质以及有关转化关系是解答的关键，注意掌握解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。24、硅SiH4三VIIANaSiClFNaOH【解析】

A.B.C.

D四种短周期元素,原子序数D>C>B>A，C的原子结构示意图为，第一电子层只能容纳2个电子，故x=2，则C原子核外电子数为14，C为Si元素；D在同周期元素中原子半径最小，处于ⅦA族，原子序数大于Si，故D为Cl；A、

D同主族，则A为F元素；B、C、D同周期，且B原子的最外层只有一个电子，故B为Na。(1)C元素的名称为硅，其气态氢化物的化学式为SiH4，故答案为：硅；SiH4；(2)D为Cl元素，处于在周期表中第三周期ⅦA族，故答案为：三；ⅦA；(3)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na>Si>Cl>F，故答案为：Na>Si>Cl>F；(4)Na的最高价氧化物的水化物的化学式为NaOH，故答案为：NaOH.25、检查装置的气密性MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O除去Cl2中的HCl气体防止溶液温度升高而发生副反应AD【解析】

（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的操作是检查装置的气密性；（2）二氧化锰与浓盐酸加热产生氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；大试管内发生反应是氯气与氢氧化钠溶液的反应，反应方程式为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；（3）在制取氯气的反应中浓盐酸易挥发，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体；温度较高时，能够发生副反应3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O，因此冰水的作用是防止溶液温度升高而发生副反应；（4）根据反应2KMnO4+16HCl（浓）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可知，不需要加热，所以图2中AD装置都可以。【点睛】本题借助制备消毒液考查了氯气的实验室制法、氯气的化学性质，充分考查了学生综合运用知识解决问题的能力，能训练学生的审题能力、思维能力和规范答题的能力，本题难度不大，注意题干已知信息的提取和灵活应用。26、充分浸出可溶物C2O42-、CO32-2CH3COOH+CaCO3＝（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2OCaC2O4强CaOCaC2O4CaCO3+CO↑1【解析】实验一：（1）用开水煮沸菠菜样品碎末有利于使样品中的可溶物充分溶解，故答案为充分浸出可溶物。（2）由资料：菠菜中含有可溶性草酸盐、碳酸盐等，溶液M中含有的主要阴离子有C2O42-、CO32-。（3）因气体C能使澄清石灰水变浑浊，则C为二氧化碳，根据信息醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐，则加醋酸时碳酸钙和醋酸反应生成了二氧化碳，沉淀A为草酸钙和碳酸钙的混合物，沉淀B为草酸钙，故答案为CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑；（4）由上分析知，沉淀B为草酸钙，化学式为：CaC2O4。（5）根据强酸制弱酸原理，醋酸酸性大于碳酸酸性，又因为醋酸不能溶解草酸钙，所以草酸酸性大于醋酸酸性，故草酸比碳酸的酸性强。实验二：（1）根据图象可知600℃时发生碳酸钙分解反应，800℃时得到的固体只含钙元素和氧元素，质量比为5:2，则N(Ca)：N(O)=1：1，固体成分为CaO。（2）400℃时草酸钙分解，其质量由12.8g变为10.0g，生成碳酸钙和CO气体，方程式是：CaC2O4CaCO3+CO↑。（3）根据图象可知0～200℃是晶体失去结晶水的过程，14.6克CaC2O4•xH2O失去水后生成12.8克CaC2O4，根据，所以x=1。点睛：本题通过实验的方式探究了菠菜不能与豆腐同食的原因，考查了学生应用化学知识解决生活中实际问题的能力，解答时注意：①熟悉常见物质的检验方法；②挖掘题目信息并灵活应用。27、2NO2+2N2H43N2+4H2O检查装置气密性Aade将未反应的NO2冷却N2若存在过量的铁将溶液中的三价铁全部还原，溶液也无血红色