安徽省合肥市金汤白泥乐槐六校2024届高考化学五模试卷含解析

安徽省合肥市金汤白泥乐槐六校2024届高考化学五模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，U.2LNO2中含有的氧原子数目为NA

B.lmol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子数目为IONA

C.8.4gNaHCO3和MgCCh的混合物中含有的阴离子数目为O.INA

D.已知某温度下硼酸(H3BO3)饱和溶液的pH=4.6,贝！］溶液中H+的数目为1X10-4.6NA

2、下列物质的制备方法正确的是()

A.实验室用1体积酒精和3体积浓度为6mol/L的硫酸制乙烯

B.用镁粉和空气反应制备Mg3N2

C.2mLi0%的NaOH溶液中滴加2%的CuSCh溶液5滴得新制Cu(OH)2悬浊液

D.用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝

3、生物固氮与模拟生物固氮都是重大基础性研究课题。大连理工大学曲景平教授团队设计合成了一类新型邻苯二硫酚

桥联双核铁配合物，建立了双铁分子仿生化学固氮新的功能分子模型。如图是所发论文插图。以下说法错误的是

A.催化剂不能改变反应的婚变

B.催化剂不能改变反应的活化能

C.图中反应中间体NXHY数值X<3

D.图示催化剂分子中包含配位键

4、以FesOjPd为催化材料，利用电化学原理实现H2消除酸性废水中的NO2，其反应过程如图所示［已知Fe3(h中

Fe元素化合价为+2、+3价，分别表示为Fe(II)、Fe(HI)］。下列说法错误的是

FeQ.

A.处理NO?的电极反应为2NO2-+8H++6e-=N2t+4H2O

B.Fe（II）与Fe（DI）的相互转化起到了传递电子的作用

C.用该法处理后，水体的pH降低

D.消耗标准状况下6.72LH2,理论上可处理含NO2-4.6mg•L-1的废水2m3

5、最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷（黑磷的磷原子二维结构如图）是比石墨烯更好的新型二维半导体材料.下列说

法正确的是

A.石墨烯属于烯煌B.石墨烯中碳原子采用sp3杂化

C.黑磷与白磷互为同素异形体D.黑磷高温下在空气中可以稳定存在

6、C1O2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点凝固点-59℃。工业上，可用下列原理制备CIO2（液

相反应）：2FeS2+30NaC103+14H2S04^Fe2（SO4）3+15Na2S04+30C102?+14H200设NA是阿伏伽德罗常数的值。下

列说法正确的是（）

A.在标准状况下，2240mLeKb含有原子数为0.3NA

B.若生成1.5molNa2so4,则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2NA

C.48.0gFeS2完全反应，则上述反应中转移电子数为6NA

D.每消耗30moiNaCKh,生成的水中氢氧键数目为14NA

7、Na2s2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的Sth生产Na2s2O5,其流程如下：

SO,Nag固体SO,

Na,CO,饱和溶液I-J—II-~_RHUiLzcn

--------------------q1H口卜TmLI结晶脱水LNa2s

pH=4.Ip[1=7〜8pH=4.1

下列说法正确的是

A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物

B.Na2s2O5作防腐剂和Sth作漂白剂时，均表现还原性

C.上述流程中的Na2c03饱和溶液和Na2c03固体不可互换

D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

8、中华民族有着灿烂的文化积淀。下列叙述不正确的是()

A.胆水炼铜是中国古代冶金中一项重要发明，发生了分解反应

B.古语：“雷雨发庄稼”，是因为发生了自然固氮

C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

D.中国古代利用明矶溶液来清除铜镜表面的铜锈

9、某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu或Cu2。，Cu和CU2O

均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：CU2O+H2SO4=CUSO4+CU+H2O,为探究

反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：

假设一：红色固体只有Cu

假设二：红色固体只有CU2O

假设三：红色固体中有Cu和CU2O

下列判断正确的是()

A.取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立

B.若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则只有假设三成立

C.现将7.2克红色固体通入足量的H2还原，最后得到固体6.4克，则假设二成立

D.实验室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2沉淀，加热后制取CsO

10、氯仿(CHCb)是一种有机合成原料，在光照下遇空气逐渐被氧化生成剧毒的光气(COCL)：2CHC13+O2^2HC1+

2COCho下列说法不正确的是

A.CHCb分子和COCL分子中，中心C原子均采用sp3杂化

B.CHCb属于极性分子

C.上述反应涉及的元素中，元素原子未成对电子最多的可形成直线形分子

D.可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质

11、相对分子质量约为4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一种缓泻剂。聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合

而成(〃/°\—匕一＞一小°一聚乙二醇)。下列说法正确的是

A.环氧乙烷在酸性条件下发生加聚反应制得聚乙二醇

OH

B.聚乙二醇的结构简式为

-|」n

OH

C.相对分子质量约为4000的聚乙二醇的聚合度n=67

D.聚乙二醇能保持肠道水分的原因是其可和周0分子间形成氢键

12、硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交a一型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测

得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用首次制得了一种菱形的£一硫,

后来证明含有S6分子。下列说法正确的是

A.S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质

B.S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同

c.S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3

D.等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同

13、下列物质中，不属于合金的是

A.水银B.硬铝C.青铜D.碳素钢

14、根据下列实验操作所得结论正确的是()

选项实验操作实验结论

向2支盛有5mL不同浓度NaHSCh溶液的试管中同时加入

A浓度越大，反应速率越快

2mL5%%。2溶液

向40mL的沸水中滴入5〜6滴FeCb饱和溶液，继续煮沸至液体呈红

B得到Fe(OH)3胶体

褐色，停止加热。当光束通过液体时，可观察到丁达尔效应

C向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入浓AgNCh溶液，有黄色沉淀生成KSp(AgCl)>KSp(Agl)

同温下用pH试纸分别测定浓度为O.lmol/LNaClO溶液、比较HC1O和CH3coOH的酸性

D

O.lmol/LCHjCOONa溶液的pH强弱

A.AB.BC.CD.D

15、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法塔误的是

A.SiO2超分子纳米管属无机非金属材料

B.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙

C.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

16、下列溶液一定呈中性的是

+14+7

A.c(H)=c(OH)B.pH=7C.Kw=10D.c(H)=10mol/L

17、下列有关说法正确的是

A.酒精浓度越大，消毒效果越好

B.通过干储可分离出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水

C.可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸

D.淀粉和纤维素作为同分异构体，物理性质和化学性质均有不同

18、已知：Br+H2fHBr+H,其反应的历程与能量变化如图所示，以下叙述正确的是

A.该反应是放热反应

B.加入催化剂，E1-E2的差值减小

C.H—H的键能大于H—Br的键能

D.因为EI>E2,所以反应物的总能量高于生成物的总能量

19、11.9g金属锡(Sn)跟lOOmLl2moi【THNCh共热一段时间。完全反应后测定溶液中以十)为8mol1r,溶液体积

仍为lOOmLo产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4moL由此推断氧化产物可能是()

A.SnO2-4H2OB.Sn(NO3)4

C.Sn(NO3)2D.Sn(NC>3)2和Sn(NC)3)4

20、工业上电化学法生产硫酸的工艺示意图如图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导-离子，已知

S(g)在负极发生的反应为可逆反应，则下列说法正确的是()

2

A.在负极S(g)只发生反应S-6e-+3O=SO3

B.该工艺用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的转化率

C.每生产1L浓度为98%,密度为L84g/mL的浓硫酸，理论上将消耗30moi氧气

D.工艺中稀硫酸浓度增大的原因是水参与电极放电质量减少

21、某锂离子电池充电时的工作原理如图所示，LiCoth中的Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨(C6表示)

中。下列说法错误的是()

聚内胡做孔弹膜

A.充电时，阳极电极反应式为LiCoO2-xe=xLi++LizCoO2

B.放电时，该电池将化学能转化为电能

C.放电时，b端为负极，发生氧化反应

D.电池总反应为LixC6+LihxCoO2=^^C6+LiCoO2

M三

22、下列说法中正确的是()

A.HC1O的结构式：H—Cl—OB.也与H+互为同位素

C.原子核内有10个质子的氧原子：18OD.N2分子的电子式：：NWN：

二、非选择题(共84分)

23、(14分)请根据以下知识解答

OH

R「C三C-H+R2-CHOfRi—C三C—(4H—Ra(R代表燃基，下同。)

R-C三C-(CH2)n-CH=CH2+H2P£BaSO4R-CH=CH-(CH2)n-CH=CH2

1,4—丁二醇是生产工程塑料PBT(聚对苯二甲酸丁二酯)的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备,

请写出相应物质的结构简式

BaSOq口B

CH2BrCH=CHCH2Br

c

稀NaO也K溶液

HQC^(CH2)2CH2OH

.对某二甲酸

F(PBT)

⑴请写出A和D的结构简式：、o

(2)写出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化学反应方程式：写出生成F(PBT)的化学反应方程式

(3)关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子最多有个。

（4）某学生研究发现由乙焕可制得乙二醇，请你设计出合理的反应流程图。

提示：①合成过程中无机试剂任选②反应流程图表示方法示例如下：

反应物反应物C......反应物乙一酹

24、（12分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Al3\

Fe3+>Cu2+,Ba2+>K+和五种阴离子NO：、OH>CF,CO32>Xn"（n=l或2）中的一种。

（1）通过比较分析，无需检验就可判断其中必有的两种物质是和。

（2）物质C中含有离子Xn-„为了确定Xn-,现将（1）中的两种物质记为A和B,当C与A的溶液混合时产生

白色沉淀，继续加入过量A溶液白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀HC1,白色沉淀不溶解，则C为

（填化学式）。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式。

（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2s04,Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色

气体出现，则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号），写出Cu溶解的离子方程式,

若要将Cu完全溶解，至少加入H2s04的物质的量是0

（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的化学方程式为o

25、（12分）漠化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。

制备CuBr的实验步骤如下：

步骤1.在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4・5H2。、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸储水，60℃时不断搅拌，以适当

流速通入S（h2小时。

步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。

步骤3.依次用溶有少量Sth的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙酸洗涤。

步骤4.在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3〜4h,再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。

（1）实验所用蒸储水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的（写化学式）。

（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为；

②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是；

③说明反应已完成的现象是。

(3)步骤2过滤需要避光的原因是

CHBn

B工BWFeeBr才O_________OPAi.KOH.AjI)一

(C&lkBr)广_I条件①一定条件

心他)ii.H(CXHK)3)国

C

(4)步骤3中洗涤剂需“溶有SO2"的原因是最后溶剂改用乙醛的目的是

(5)欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含Na2sCh、NaHSCh等)制取较纯净的Na2sO3IH2O晶体。请补

充实验步骤(须用至.!!SO2(贮存在钢瓶中)、20%NaOH溶液、乙醇)

①O

②o

③加入少量维生素C溶液(抗氧剂)，蒸发浓缩，冷却结晶。

④o

⑤放真空干燥箱中干燥。

26、(10分)辉铜矿主要成分为CU2S,软镒矿主要成分MnCh,它们都含有少量FezCh、SKh等杂质。工业上综合利

用这两种矿物制备硫酸铜、硫酸镒和硫单质的主要工艺流程如下：

H2SO4NH<HCO>

MnSOrHsO

软帐丁CaSO«-5HiO

笨

(1)浸取2过程中温度控制在500C~600C之间的原因是

(2)硫酸浸取时，Fe3+对MnCh氧化Cu2s起着重要催化作用，该过程可能经过两岁反应完成，将其补充完整:

①(用离子方程式表示)

2++2+3+

@MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O

(3)固体甲是一种碱式盐，为测定甲的化学式，进行以下实验：

步骤1：取19.2g固体甲，加足量的稀盐酸溶解，将所得溶液分为A、B两等份；

步骤2：向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集到0.448LNH3(标准状况下)过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼

烧至质量不再变化，可得4.80g红棕色固体残渣：

步骤3：向B中加入足量的BaCL溶液，过滤、洗涤、干燥，可得9.32g固体残渣。

则固体甲的化学式为

(4)相关物质的溶解度如下图，从除铁后的溶液中通过一系列的操作分别获得硫酸铜、硫酸镒晶体，请给出合理的操

作顺序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用)：溶液一()-()-()-(A)-()一()-

（）,_______________

A.蒸发溶剂B.趁热过滤C.冷却结晶D.过滤

E.将溶液蒸发至溶液表面出现晶膜F.将溶液蒸发至容器底部出现大量晶体

27、（12分）I.常温下，HNOz电离反应的平衡常数值为2.6X10-4。NaNO?是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味

道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。

（1）某活动小组同学设计实验方案鉴别NaCl溶液和NaNOz溶液，请填写下列表格。

选用药品实验现象

利用NaN02的性质

①酚配试液——

②淀粉-KI试纸——

（2）亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化镂溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之

一为无色无味气体，则该气体为（填化学式）。

II.活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠（NaNOz）的质量分数（装置可重复使用，部分夹持仪

器已省略）。

已知:①2N0+Na202=2NaNO2；

②酸性条件下，NO、NO2都能与MnOJ反应生成NOs-和Mn,NaNO2能使酸性高镒酸钾溶液褪色。

（1）实验装置的连接顺序为;

(2)C瓶内发生反应的离子方程式为o

(3)为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol•L

t的酸性KMnO,溶液进行滴定，实验所得数据如下表。

滴定次数1234

KMnO&溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98

①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是(填字母序号)。

a.酸式滴定管用蒸储水洗净后未用标准液润洗

b.锥形瓶用蒸储水洗净后未干燥

c.观察滴定终点时仰视读数

②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为o

(4)设计实验，比较0.lmol-L^NaNOz溶液中N(V的水解程度和0.lmol•广卸@溶液中HNO2电离程度的相对大小

(简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选)。

28、(14分)甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，可用Pt/AWh、Pd/C、Rh/SiCh等作催化剂，采

用如下反应来合成甲醇:2H2(g)+CO(g)wCH30H(g)

⑴下表所列数据是各化学键的键能，该反应的AH=(用含字母的代数式表示)。

化学键H—HC——OC—HC—OO—H

键能/(kJ/moI)abcde

(2)某科研小组用Pd/C作催化剂，在450℃时，研究了n(H):n(CO)分别为2:1、3:1时CO转化率的变化情况(如图),

则图中表示n(H2)：n(CO)=3:l的变化曲线为(填“曲线a”或，曲线b”)。

⑶某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在2L的恒容密闭容器内充入1molCO和2molH2,加入合适催

化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min0510152025

压强/MPa12.610.89.58.78.48.4

则从反应开始到20min时，CO的平均反应速率为，该温度下的平衡常数K为.

(4)将CO和H2加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)AH<0o平衡时CO的体积分数(％)

与温度和压强的关系如下图所示(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。

Ti、T2、T3由大到小的关系是，判断理由是

(5)美国的两家公司合作开发了多孔硅甲醇直接燃料电池，其工作原理如图

①石墨2为(填“正”或“负”)极。

②石墨1极发生的电极反应式为

29、(10分)镁带能在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。请完成下列填空：

(1)碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。金刚石的熔点远高于足球烯的原因是o

(2)氧化镁的电子式为,CO2的结构式为-与镁同周期、离子半径最小的元素，其原子最外层的电子

排布式为,其1个原子中能量最高的电子有个。

(3)一定条件下，在容积恒为2.0L的容器中，Fe和CO2发生如下反应：CCh(g)+Fe(s)_^FeO(s)+CO(g),若起始时

向容器中加入ImolCCh,5.0min后，容器内气体的相对平均分子量为32,则n(CO2)：n(CO)之比为,这段时

间内用CO2表示的速率v(CO2)==

(4)下列说法错误的是o

a.当混合气体的密度不变时说明反应达到了平衡

b.混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到了平衡

c.平衡后移除二氧化碳时，正反应速率一直减小直至建立新的平衡

d.平衡后缩小容器的体积，正逆反应速率不变，平衡不移动

(5)保持温度不变的情况下，待反应达到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向移动(选填“正向”、“逆向”、

或“不”)，二氧化碳的转化率(填“增大”，“减小”或“不变

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.标准状况下，Nth液化且部分转化为N2O4,无法计算含有的氧原子数目，A不正确；

B.ImoPNe和22Ne的混合物中含有的中子数目介于10NA~12NA之间，B不正确；

C.8.4gNaHCO3和8.4gMgCC13含有的阴离子数目都为O.INA,则8.4g混合物所含阴离子数目也应为O.INA,C正确；

D.硼酸饱和溶液的体积未知，无法计算溶液中H+的数目，D不正确；

故选C。

2、C

【解析】

A.实验室用1体积酒精和3体积浓度为18.4mol/L的硫酸制乙烯，故A错误；

B.镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，故B错误；

C.氢氧化钠过量，可与硫酸铜反应生成氢氧化铜，反应后制得的氢氧化铜呈碱性，符合要求，故C正确；

D.氯化铝属于分子晶体，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼AL故D错误；

故选C。

3、B

【解析】

A.催化剂能够改变反应途径，不能改变反应物、生成物的能量，因此不能改变反应的婚变，A正确；

B.催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，B错误；

C.在过渡态，氮气分子可能打开叁键中部分或全部共价键，然后在催化剂表面与氢原子结合形成中间产物，故x可

能等于1或2,C正确；

D.根据图示可知，在中间体的Fe原子含有空轨道，在S原子、N原子上含有孤对电子，Fe与S、N原子之间通过配

位键连接，D正确；

故合理选项是B。

4、C

【解析】

A.根据图示，处理NO；得到电子转化为氮气，电极反应为2NO2-+8H++6e-=N2f+4H20,故A正确；

B.Fe(m)得电子生成Fe(II),Fe(H)失电子生成Fe®),则Fe(II)与Fe(HI)的相互转化起到了传递电子的作用，故B

正确；

C.根据图示，总反应方程式可知：2H++2NO2-+3H211维N2+4H2O,所以用该法处理后水体的pH升高，故C错误；

D.根据C项的总反应2H++2NO2-+3H20N2+4H2O,消耗标准状况下6.72LH2即为——:------=0.3mol,理论上可

22.4L/mol

20.2molx46g/mol

133

处理NO2-的物质的量=-X0.3mol=0.2mol,可处理含4.6mg-L_Nth-废水的体积=“二3TT=2xlOL=2m,故

34.6x10g-L

D正确；

答案选C。

5、C

【解析】

A.石墨烯是碳元素的单质，不是碳氢化合物，不是烯煌，A错误；

B.石墨烯中每个碳原子形成3。键，杂化方式为sp2杂化，B错误；

C.黑磷与白磷是磷元素的不同单质，互为同素异形体，C正确；

D.黑磷是磷单质，高温下能与02反应，在空气中不能稳定存在，D错误；

答案选C。

6、C

【解析】

A.CICh沸点11C,标况下为液体，2240mLeKb的物质的量不是O.lmoL故A错误；

B.Fe3+在水溶液中会发生水解，不能确定其数目，故B错误；

C.48.0gFeS2物质的量为48g+120g/mol=0.4moLNaCKh中氯元素由+5价降到+4价，失一个电子，故6moiNaCKh

失6moi电子，即48.0gFeS2完全反应，转移电子数为6NA,故C正确；

D.消耗30moiNaCKh生成14moi水，一个水分子中有两个氢氧键，故生成的水中氢氧键数目为28NA,故D错误；

故答案为C»

【点睛】

本题结合氧化还原反应方程式考察阿伏伽德罗常数，要抓住题目关键信息，判断反应标况下的状态，注意D选项中一

个水分子中有两个氢氧键。

7、C

【解析】

饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，使溶液pH变为4.1,说明溶液显酸性，Na2c03显碱性，Na2sCh显碱性，NaHCO3

显碱性，而NaHSCh显酸性，说明反应产生了NaHSCh,同时放出二氧化碳，I中的溶液应为NaHSCh溶液；再加入

Na2c03固体，将NaHSCh转化为Na2sth,再次充入SCh,将Na2s。3转化为NaHSCh,得到过饱和的NaHSCh溶液，

由NaHSCh过饱和溶液结晶脱水制得Na2s2O5,发生2NaHSCh=Na2s2O5+H2O,据此分析解答。

【详解】

A.上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错误；

B.SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；

C.根据上述分析，上述流程中的Na2cCh饱和溶液和Na2cCh固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSCh溶液，故

C正确；

D.“结晶脱水”是加热固体分解，应该在生竭中进行，故D错误；

答案选C。

8、A

【解析】胆水炼铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应，A错误；放电情况下，氮气与氧气反应变为NO,然后被O2氧

化为NO2,Nth溶于水变为硝酸随雨水落入地面，相当于给庄稼施肥，这是自然固氮，B正确；侯氏制碱法的工艺过

程中是将CO?、NIL通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH,+COz+HOnNH-HCO”

NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO31,主要应用了Na2cO,与NaHCO,的溶解度的差异，C正确；明机中铝离子水解显

酸性，与铜锈中主成分碱式碳酸铜反应，D正确；正确选项A；

9、C

【解析】

A.取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，说明红色固体中不含氧化亚铜，则假设一成立，选项A

错误；

B.若看到溶液变成蓝色，说明红色固体中含有氧化亚铜，仍有红色固体，不能说明红色固体中含有铜，因为氧化亚铜

和稀硫酸反应也能生成铜，则假设二或三成立，选项B错误；

C.假设红色固体只有CU2O,则7.2gCu2O的物质的量为0.05mol,和H2反应后生成铜的物质的量为O.lmol,质量为

6.4g,所以假设成立，选项C正确；

D.实验室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2悬浊液，加热后制取CiuO,选项D错误。

答案选C。

10、A

【解析】

CHCb分子和甲烷一样，中心C原子采用sp3杂化，COCL分子中，中心C与。形成双键，再与两个C1形成共价单

键，因此C原子采用sp2杂化，A错误；CHCb分子中由于C—H键、C—C1键的键长不相同，因此CHCb的空间构

型为四面体，但不是正四面体，属于极性分子，B正确；所列元素中碳和氧原子均含有两个未成对电子，两者可以组

成CO2,C正确；由于氯仿中的Cl元素以Cl原子的形式存在，不是C「，因此可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质，D

正确。

11>D

【解析】

/°\在H+条件下先水解生成HOCH2cH2OH,乙二醇再发生缩聚反应生成聚乙二醇，其结构简式为

H?OCH;CH;?-0H；

A.环氧乙烷在酸性条件下先发生水解反，再发生缩聚反应制得聚乙二醇，故A错误；

B.聚乙二醇的结构简式为HjOCH?CH”iOH,故B错误；

C.聚乙二醇的链节为OCH2cH2,则聚合度n=4000—18^90,故C错误；

44

D.聚乙二醇能与水分子间形成氢键，则能保持肠道水分，故D正确；

故答案为Do

12、D

【解析】

A选项，S6和S8分子都是由S原子组成，它们是不同的物质，互为同素异形体，故A错误；

B选项，S6和S8是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分别与铁粉反应，所得产物相同，故B错误；

C选项，不管氧气过量还是少量，S6和S8分子分别与氧气反应可以得到SO2,故C错误；

D选项，等质量的S6和S8分子，其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的

量相同，故D正确。

综上所述，答案为D。

13、A

【解析】

由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质是合金，硬铝是一种铝合金、青铜是Cu-Sn

合金、碳素钢是含碳量为0.03%~2%的铁碳合金，水银是金属单质，不是合金，答案选A。

14、B

【解析】

A.NaHSCh溶液和H2O2溶液会发生氧化还原反应，生成Na2s04和H2O,现象不明显，不能够判断浓度对反应速率的

影响，A错误；

B.制备Fe(OH)3胶体:向沸水中滴入5〜6滴FeCb饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，B正确；

C.两溶液浓度未知，虽有黄色沉淀生成，但不能比较Ksp(AgCl),KSp(Agl)大小关系，C错误；

D.NaClO溶液具有强氧化性，会氧化pH试纸，不能用pH试纸测定，D错误；

故答案选B。

【点睛】

难溶电解质的溶度积越大，难溶物越溶，溶度积大的难溶物可转化为溶度积小的难溶物。

15、B

【解析】

A.SKh属于无机非金属材料，可以制取超分子纳米管，A正确；

B.碳酸钙需要在高温下燃烧分解才能得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙分解来产生二氧化碳，B错误；

C.柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，C正确；

D.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”涉及蒸储的方法，蒸储可根据乙醇、乙酸沸点的不同，用来分离乙酸和乙醇，D正确；

故合理选项是B。

16、A

【解析】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小，据此判断溶液酸碱性。

【详解】

A.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性，A项正确；

B.只有常温下pH=7的溶液才是中性的，B项错误；

C.常温下稀溶液中KW=10"4,溶液不一定中性，C项错误；

D.只有常温下c(H+)=10，mol/L时，溶液才是中性的，D项错误；

本题选A。

17、C

【解析】

体积分数是75%的酒精杀菌消毒效果最好，A错误；煤中不含苯、甲苯和粗氨水，可通过煤的干馆得到苯、甲苯和粗

氨水等，B错误；饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度而分层析出，且能除去乙酸，C正确；淀粉和纤维素通式

相同但聚合度不同，不属于同分异构体，D项错误。

18、C

【解析】

根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断反应的热效应。反应的能量变化与反应途径无关，催化剂只

改变反应速率，与该反应的能量变化无关。

【详解】

A.若反应物的总能量〉生成物的总能量，则反应为放热反应；若反应物的总能量〉生成物的总能量，则反应为吸热反应,

此图中生成物总能量高于反应物，故该反应为吸热反应，A错误；

B.E1-E2的差值即为此反应的焰变，催化剂只改变活化能，与焰值无关，B错误；

C.此反应为吸热反应，故断开H-H键所需要的能量高于生成H-Br键放出的能量，C正确；

D.因为E6E2,所以反应物的总能量低于生成物的总能量，此反应吸收热量，D错误，

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查吸热反应和放热反应，在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量

不可能相等，根据二者能量差异判断反应的热效应。

19、A

【解析】

11.9g

U.9g金属锡的物质的量■M.lmoL12moi/LHNO3为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c(H+)=8moI/L,则

119g/mol

浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成Nth,二氧化氮被氢氧化钠吸收生成盐，根据钠原子和氮原子的关系知，

n(Na)=n(N)=0.4mol,所以生成的二氧化氮的物质的量为0.4mol；

设金属锡被氧化后元素的化合价为x,由电子守恒可知：0.1molx(x-0)=0.4molx(5-4),解得x=+4；

又溶液中c(H+)=8mol/L,而以NO#J,m2-0.4mol=8moi/L,根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn(NC>3)4,故

U._LL

答案为A。

20、B

【解析】

A.据图可知反应过程中有SO2生成，所以负极还发生S-4e-+2O%=sO2,故A错误；

B.S(g)在负极发生的反应为可逆反应，吸收生成物SO3可使反应正向移动，提高S的转化率，故B正确；

mLx

C.浓度为98%,密度为1.84g/mL的浓硫酸中"(H2sol00°L84g/mLx98%=i8.4mol,由S-6e~1.5O2-H2SO4

98

可知，消耗氧气为18.4moIxl.5=27.6moL故C错误；

D.工艺中稀硫酸浓度增大的原因是负极生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，故D错误；

故答案为Bo

21、C

【解析】

充电时相当于电解池，电解池在工作时，阳离子移向阴极，因此石墨极是阴极，含钻的是阳极，据此来分析各选项即

可。

【详解】

A.充电时，阳离子(Li+)从阳极脱嵌，穿过薄膜进入阴极，嵌入石墨中，A项正确；

B.放电时相当于原电池，原电池是一类将化学能转化为电能的装置，B项正确；

C.根据分析，b为电源正极，发生还原反应，C项错误；

D.根据分析，整个锂电池相当于Li.在正极和负极之间不断嵌入-脱嵌的过程，D项正确；

答案选C。

【点睛】

锂电池正极一般选用过渡金属化合物来制作，例如本题中的钻，过渡金属一般具有多种可变的化合价，方便Li卡的嵌

入和脱嵌(Li,嵌入时，过渡金属化合价降低，脱嵌时，过渡金属化合价升高，因此无论Li卡嵌入还是脱嵌，正极

材料整体仍然显电中性)。

22、D

【解析】

A、HC1O中O原子分别与H原子和C1形成共价键，故HC1O的结构式为H—O—C1,故A不正确；

B、同位素研究的是原子之间的关系，H2与H+之间不是原子，所以不属于同位素，故B不正确；

C、氧原子原子核内不可能有10个质子，只有Ne原子才含有10个质子，故C不正确；

D、N2分子的电子式：：N-：N：>D正确；

故选D。

二、非选择题(共84分)

23、CH三CCH=CH2CH三CCH20HCH2=CHCH=CH2+Br2^CH2BrCH=CHCH2Br

nHOCH2(CH2)2CH2OH+nHOOC-Q>—COOH-fOCHXCH^CHiOQG^^—。。A+2nH2。4个

%Br、HjONaOH

CHmCIi-------►CH2=CH7~>-CHiBr-CHiBr----------------►CH2OH-CH2OH

【解析】

乙快与甲醛发生加成反应生成D为HC三CCH2OH,D与甲醛进一步发生加成反应生成E为HOCH2c三CCH2OH,E与

氢气发生加成反应生成HOCH2CH2CH2CH2OHO分子乙快聚合得到A为HC三CCH=CH2,结合信息可以知道及

HOCH2cH2cH2cH20H可以知道，A与氢气发生加成反应生成B为CH2=CHCH=CH2,B与漠发生1,4-加成反应生

成BrCH2CH=CHCH2Br,BrCH2CH=CHCH2Br与氢气发生加成反应生成C为BrCH2cH2cH2cH?Br,C发生水解反

应得到HOCH2cH2cH2cH2OH,1,4-丁二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成PBT为

H{OCHZ(CH2)2CH2OOC~COfnOH->由乙快制乙二醇，可以用乙快与氢气加成生成乙烯，乙烯与漠加成生

成1,2-二漠乙烷，1,2-二滨乙烷再发生碱性水解可得乙二醇。据此分析。

【详解】

(1)由上述分析可以知道A为HOCCH=CH2,D为HCmCCH2OH,答案为：HC=CCH=CH2；HC三CCH2OH；

Q)CH2=CHCH=CH2与漠发生1,4加成反应生成BrCH2cH=CHCH2Br,化学方程式为：

CH2=CHCH=CH2+Br2^CH2BrCH=CHCH2Br,1,4-丁二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成PBT,反应方程式为:

nHOCH2(CH2)2CH2OH+!?HOOC-^^-COOH^

5

-FOCH2(CH2)2CH2OOC—y-COk+2nH2O

⑶关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子为处在苯环对位上的两个碳原子和两个氢原子，所以最多4个，答案

为：4；

(4)由乙族制乙二醇，可以用乙焕与氢气加成生成乙烯，乙烯与溟加成生成1,2-二溟乙烷，1,2-二漠乙烷再发生碱性

水解可得乙二醇，反应的合成路线流程图为：

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