硫酸课件高一下学期化学人教版必修第二册-4

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新教材化学高中人教版必修二第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物课时2硫酸学习目标1.了解硫酸的酸性和浓硫酸的三大特性；2.能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性；3.掌握硫酸根离子的检验方法硫酸学知识返回导读硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。硫黄或黄铁矿SO2SO3H2SO4空气燃烧400-500℃V2O5（催化剂）工业制硫酸的原理示意图98.3%的浓硫酸吸收稀硫酸学知识返回导读硫酸是强酸，具有酸的通性2.酸的通性与指示剂显色紫色石蕊变红与活泼金属反应与碱反应与碱性氧化物反应与弱酸盐反应1.电离方程式稀硫酸

H++OH-=H2O（与强碱）

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2H++CO32-=H2O+CO2↑浓硫酸学知识返回导读无色油状液体，沸点高难挥发，ρH2SO4›ρH2O；常用的浓硫酸质量分数：98%，密度：，

物质的量浓度：浓硫酸能与水以任意比混溶，溶于水时放出大量的热稀释浓硫酸：（酸入水）将浓硫酸沿容器内壁倒入水中，边倒边搅拌浓HCl、浓H2SO4分别敞口放置？1、吸水性学知识返回导读(1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分及固体中的结晶水（化学变化），常用做

。干燥剂H2S+3H2SO4=4SO2↑+4H2O2NH3+H2SO4=2(NH4)2SO4

可用来干燥中性气体和酸性气体，

如H2、O2、N2、Cl2、CO2、CH4、

SO2、NO2、HCl不能干燥NH3(碱性)、H2S(强还原性气体)、HBr、HI等还原性气体CuSO4·5H2O（胆矾）蓝色晶体逐渐变白色向CuSO4·5H2O中加入浓H2SO4会有什么变化？2、脱水性学知识返回导读1.烧杯壁为什么是热的？3.为什么体积会膨胀？4.刺激性气味气体可能含什么？2.为什么蔗糖会变黑？浓硫酸吸水放热蔗糖炭化有气体生成SO2、CO2现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并有刺激性气味的气体放出把少量浓硫酸滴在pH试纸上，有什么现象？吸水性脱水性强氧化性浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1的个数比脱去3、强氧化性学知识返回导读在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体通入品红溶液，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。实验3注意：浓硫酸具有很强的腐蚀性，在实验中应注意安全防护！3、强氧化性学知识返回导读2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O在这个反应里，浓硫酸氧化了铜，自身被还原成二氧化硫。浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂。在加热时，浓硫酸也能与木炭发生反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水。2H2SO4（浓）+CCO2↑+SO2↑+2H2O3、强氧化性学知识返回导读①可抽动的铜丝有什么作用？

②试管c中“浸NaOH溶液的棉团”的作用是什么？写出反应的化学方程式。答：吸收多余的SO2，以防污染环境，SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。答：控制反应的发生或停止③在浓硫酸与铜(加热)的反应中，浓H2SO4表现了哪些性质？答：浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性。硫酸学知识返回导读2SO2+O22SO34FeS2+11O22Fe2O3+8SO2S+O2

SO2SO3+H2O=H2SO4

工业制备硫酸工艺中为什么用浓硫酸吸收SO3，而不直接用水?SO3遇水生成硫酸，会释放出大量的热，易形成酸雾，影响SO3的吸收硫酸学知识返回导读资料卡片——硫酸盐硫酸钙自然界中的硫酸钙常以石膏（CaSO4·2H2O）的形式存在。石膏被加热到150℃时，会失去所含大部分结晶水而变成熟石膏（2CaSO4·H2O）。熟石膏与水混合成糊状物后会很快凝固，重新变成石膏。利用这种性质，石膏可被用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带。在工业上，石膏还被用来调节水泥的硬化速率。硫酸钡自然界中的硫酸钡以重晶石（BaSO4）的形式存在。重晶石是生产其他钡盐的原料。硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，因此在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”。硫酸铜硫酸铜（CuSO4）是白色的粉末，结合水后会变成蓝色晶体，俗称胆矾（CuSO4·5H2O）。硫酸铜的这一性质可以用来检验酒精中是否含少量水。胆矾可以和石灰乳混和制成一种常用的农药——波尔多液。下列对工业制硫酸的说法正确的是(

)A.硫铁矿燃烧前需要粉碎,目的是便于向沸腾炉中投料B.无论用硫铁矿还是硫黄制硫酸,产生的炉气进入接触室之前都需要净化2被氧化为SO3时需要使用催化剂,因为这样可以使SO2全部转化为SO3D.金属冶炼时产生的含SO2废气经回收后也可用于制备硫酸硫酸学知识返回导读解析：A.将硫铁矿粉碎,能增大矿粒与空气的接触面积,提高反应速率,不正确;B.硫黄含杂质少,燃烧产生的气体含杂质少,可免去气体净化的过程,不正确;2转化为SO3的反应是可逆反应,SO2不可能完全转化为SO3,不正确;D.金属冶炼时产生的含SO2废气经回收后也可用于制备硫酸,既充分利用了原料,又防止SO2排放污染环境,正确。D硫酸根离子的检验学知识返回导读在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。实验4注意：BaCl2、Ba(OH)2等可溶性钡的化合物和BaCO3有毒！使用时须做好个人防护，相关废弃物应进行无害化处理。在溶液中，SO42-可与Ba2+反应，生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4沉淀。Ba2++SO42-==BaSO4↓溶液中的CO32-也能与Ba2+反应生成白色沉淀，但BaCO3沉淀可以与稀盐酸反应，放出CO2。因此在实验室里，通常将溶液先用稀盐酸酸化，以排除CO32-等可能造成的干扰，然后加入BaCl2溶液来检验SO42-的存在。某小组学生对硫酸根离子的检验提出如下方案,请你评价下列方案更合理的是(

)A.取少量待测液于试管中,滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则原溶液中一定存在SB.取少量待测液于试管中,先加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,再加稀盐酸,白色沉淀不溶解,则原溶液中一定存在SC.取少量待测液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则原溶液中一定存在SD.取少量待测液于试管中,先加入过量盐酸酸化,再向澄清液中滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则说明原溶液中一定存在S学知识返回导读解析：A.加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,该白色沉淀除BaSO4外还可能是BaSO3、BaCO3、AgCl等,原溶液中可能含有S、C、Ag+等,不一定存在S,方案不合理;D硫酸根离子的检验B.先加BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加稀盐酸,白色沉淀不溶解,AgCl、BaSO4都不溶于稀盐酸,原溶液中可能存在Ag+,方案不合理;C.加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生的白色沉淀可能为AgCl或BaSO4,无法判断原溶液中存在S,方案不合理;D.先加入过量盐酸酸化,排除S、C和Ag+的干扰,然后向上层澄清液体(或过滤后的滤液)中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,该白色沉淀一定为BaSO4,说明原溶液中一定存在S,方案合理。练能力学以致用1.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？①强酸性②强氧化性③高沸点、难挥发性④脱水性⑤吸水性(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体

。(2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸

。(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体

。解析:浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发。解析:可干燥酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO等)。不可干燥气体：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)。③高沸点、难挥发性①强酸性⑤吸水性解析:磷酸是高沸点中强酸，利用强酸与弱酸盐反应制弱酸原理制磷酸。练能力粗盐提纯返回导读(2)加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法除去这些离子？(1)经溶解、过滤、蒸发操作得到的粗盐中含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如果按照下表所示顺序除去它们，应加入什么试剂？(3)设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？

杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐CaCl2MgCl2BaCl2NaOHMg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓Na2CO3引入了Ba2+、CO32-、OH-试剂的用量和顺序

练能力粗盐提纯本课总结吸水性脱水性原理浓硫酸能够吸收______________________及固体中的结晶水浓硫酸能把有机物中________________________脱去,剩余黑色的炭区别_______________________________________________