第29讲 专题3《水溶液中的离子反应》单元测试（基础巩固）

《水溶液中的离子反应》单元测试（基础巩固）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共45分)1．20℃时饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，其电离方程式为，，若要使该溶液中浓度增大，同时使浓度减小，可采取的措施是(已知CuS为不溶于非氧化性酸的极难溶沉淀)A．加入适量的水 B．加入适量的NaOH固体C．加入适量的 D．加入适量的固体2．下列说法正确的是A．CO2的水溶液具有导电性，所以CO2是电解质B．BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，故BaSO4是弱电解质C．物质的量浓度相同的两种电解质溶液，导电能力弱的一定是弱电解质溶液D．电离平衡正移，电解质分子浓度不一定减小，离子浓度不一定增大3．下列说法正确的是A．强电解质均易溶于水B．强电解质水溶液的导电能力一定大于弱电解质水溶液的导电能力C．在水中的电离程度：D．弱电解质的电离过程是可逆的4．欲使0.1mol·L-1NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO)都减小，其方法是A．加入饱和石灰水溶液 B．通入氯化氢气体C．加入氢氧化钾固体 D．通入二氧化碳气体5．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是A．加少量烧碱溶液 B．降低温度C．加少量冰醋酸 D．加水6．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.2×10-106.3×10-41.8×10-55.6×10-4则0.1mol•L-1的下列溶液中，pH最大的是A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO27．常温下，①pH=3的硫酸溶液，②0.0001mol/L的醋酸，③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L，④=10-12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为A．①③④② B．④①③② C．④③①② D．①③④②8．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是A．pH＝11的NaOH溶液中：CO、K+、NO、SOB．含有NO溶液中：I-、SO、SO、H+C．在由水电离出的c(H+)＝1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、NH、SO、HCOD．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-9．常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.01mol·L-1 B．0.17mol·L-1 C．0.05mol·L-1 D．0.50mol·L-110．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VX>VYD．若8<a<10，则X、Y都是弱碱11．盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是A．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污B．生活中常用明矾净水C．用稀硫酸除去铜器表面的铜绿Cu(OH)2CO3D．长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰12．下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是选项实验操作实验现象解释或结论A在平衡体系中加入KCl晶体溶液颜色变浅加入生成物该化学平衡向逆反应方向移动B常温下，用pH计测定溶液测得pH=7溶液对水的电离程度无影响C将硫酸铝溶液加入到天然淡水中，搅拌，静置水变澄清，絮状沉淀下沉到底部的水解与天然水中的水解互相促进，生成胶体D用pH试纸测得相同浓度的pHNaClO溶液、溶液的pHNaClO溶液的pH约为9，溶液的pH约为8的酸性比HClO强13．T℃下，三种硫酸盐M(M：Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知p(M)=-1gc(M)，p(SO)=-1gc(SO)。下列说法正确的是A．溶度积：BaSO4＜PbSO4＜SrSO4B．Y点对应的SrSO4是过饱和溶液，能继续溶解SrSO4C．Z点对应的溶液中c(Ba2+)＞c(SO)，c(Ba2+)×c(SO)等于1×10-25D．BaSO4不可能转化成PbSO414．已知：工业生产中可用ZnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+，可表示为Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)。下列说法不正确的是A．反应达平衡时，c(Cu2+)=c(Zn2+)B．过量的ZnS可通过过滤除去C．该反应平衡常数K=D．相同温度时，溶解度：S(ZnS)>S(CuS)15．常温下，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，下图曲线所示的有关粒子浓度关系错误的是A．任一点一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B．B点：a=12.5，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)C．C点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.1mol/LD．C点：c(CH3COO-)：c(CH3COOH))=3：2，则CH3COOH的Ka=1.5×10-5二、填空题(共24分)16．(本题12分)已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示:（1）100℃时水的电离平衡曲线应为____(填“A”或“B”)，理由是____。（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积之比为____。（3）100℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系式为____。（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。原因是_____________。17．(本题12分)回答下列问题（1）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。①向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是___________。②现将溶液和溶液等体积混合，得到缓冲溶液。a．若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)___________c(CN-)(填“＜”、“=”或“＞”)。b．若HA为，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是___________。（2）常温下，向溶液中逐滴加入溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：①常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH___________(填“＞”“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因___________。②K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)___________(填“＞”“＜”或“=”)2c(Cl-)；三、工业流程题(共16分)18．(本题16分)钛酸锂电池是一种较安全的锂离子电池，利用钛酸锂废料(含有少量碳、镍和铁元素)，回收其中的有价金属锂和钛并制备高附加值的碳酸锂和二氧化钛产品，工艺流程如图所示：（1）中的化合价为______。（2）酸浸时生成钛酸，提高酸浸速率的措施有：________．(写一条即可)（3）浸出渣中含有钛酸和少量_________。（4）已知：．常温时通过调节溶液大于________，达到除杂目的。若要将镍、铁从浸出液中分步除去，达到分离镍和铁的目的，方案为___________，然后继续调，过滤得到。（5）用碳酸钠“沉锂”的离子方程式为___________________________；碳酸钠的添加量(理论用量的倍数)对的收率及纯度影响如图所示．代表纯度的曲线为___________(填“a”或“b”)。（6）工业上向尾液中加入的目的是___________(填编号)。A．进一步回收金属锂B．得到产品C．除杂D．污水处理四、实验题(共15分)19．(本题15分)现用邻苯二甲酸氢钾(KHA)标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。滴定时有下列操作：①向溶液中加入1-2滴指示剂。②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中。③用氢氧化钠溶液滴定至终点。④重复以上操作。⑤精确称取5.105g邻苯二甲酸氢钾(相对分了质量为204.2)固体配制成250mL标准溶液(测得pH约为4.2)。⑥用根据实险数据计算氢氧化纳的物质的量浓度。（1）以上各步中，正确的操作顺序是___________，上述②中使用的玻璃仪器除锥形瓶外，还需要___________。（2）已知该实验用酚酞作指示剂，则滴定终点的现象为___________。（3）滴定并记录V(NaOH溶液)的初、终谈数。数据记录如下表：滴定次数1234V(标准溶液)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH溶液)/mL(初读数)0.100.300.000.20V(NaOH溶液)/mL(终读数)20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V(NaOH溶液)==20.20mL。他的计算合理吗？___________；理由是___________。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液休积的变化曲线如图所示，则a___________20.02(填“>”“＜”“=”)。（4）步骤②中在调节起始读数时，滴定管(25mL规格)中的标准液位置如图所示，若此时将所装标准液全部放出，所放液体的体积为___________(填选项字母)。a.2.60mLb.大于2.60mLc.22.40mLd.大于22.40mL（5）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加入待测定的氢氧化钠溶液，滴定，此操作使实验结果_____(填“偏大”偏小”或“不产生误差")。《水溶液中的离子反应》单元测试（培优提升）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共45分)1．(本题3分)常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是A．溶液的B．溶液C．溶液比盐酸导电能力弱D．溶液与溶液恰好中和2．(本题3分)常温下，加水稀释冰醋酸，再此过程中始终增大的是A．溶液的导电能力 B．醋酸的电离度C．溶液的值 D．醋酸的电离平衡常数3．(本题3分)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11下列选项错误的是A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+B．2HCOOH+=2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者小于后者4．(本题3分)下列离子在指定条件下，一定能大量共存的是A．使酚酞变红的溶液中：B．与铝反应产生的溶液中：C．水电离出的的溶液中：D．常温下，的溶液中：5．(本题3分)25℃，水的电离达到平衡：H2OH++OH->0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)降低D．将水中加热，Kw增大，c(H+)不变6．(本题3分)已知NaHA在水中的电离方程式为NaHA=Na++H++A2-。某温度下，向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入NaHA晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H+)=1×10-2mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度为1×10-10mol·L-1C．加入NaHA晶体抑制水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小7．(本题3分)在25℃时，将的、两种一元碱溶液各，分别稀释至，其与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是A．25℃时，电离常数B．稀释后溶液中水的电离程度比溶液中水电离程度小C．若、都是弱碱，则的值一定大于9D．完全中和、两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积8．(本题3分)常温下，有下列四种溶液：①的溶液②的HCl溶液③的氨水④的NaOH溶液，下列有关说法正确的是A．四种溶液的Kw相同，由水电离的：①=③>②=④B．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①C．①、②溶液分别与足量锌粉反应，生成H2的量：①=②D．将②、③两种溶液混合后，若，消耗溶液的体积为：③>②9．(本题3分)室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是A．若x=y，且a+b=14，则pH＞7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH＞710．(本题3分)已知，，。某溶液中含有Ag+、Cu2+和Sb3+，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S溶液时，三种阳离子产生沉淀的先后顺序为A．Ag+、Cu2+、Sb3+ B．Cu2+、Ag+、Sb3+C．Sb3+、Ag+、Cu2+ D．Ag+、Sb3+、Cu2+11．(本题3分)0.1mol/L溶液中，由于的水解，使得。如果要使更接近于0.1mol/L，可采取的措施是A．加入少量氢氧化钠 B．加入少量水C．加入少量盐酸 D．加热12．(本题3分)已知：硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag2SO4)的溶解度随温度升高而增大，T℃时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A．a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点B．向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动C．a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点D．根据曲线数据计算可知，T℃下，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10-413．(本题3分)下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤14．(本题3分)室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是A．曲线II表示HSO的分布系数随pH的变化B．Ka2(H2SO3)的数量级为10−8C．pH=7时，c(Na+)<3c(SO)D．NaHSO3溶液中水电离出的c(H+)<1×10−7mol·L−115．(本题3分)下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3向2mL1mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液，再加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液B探究浓度对反应速率的影响相同条件下，向2支各盛有4mL0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液的试管中，分别加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间C测定未知浓度的NaOH溶液用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由黄色变为红色即为滴定终点D比较HClO和H2CO3的酸性强弱常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L-1的NaClO溶液和NaHCO3溶液的pHA．A B．B C．C D．D二、填空题(共26分)16．(本题12分)在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。（1）写出醋酸的电离方程式___。（2）a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由大到小的顺序为___，醋酸的电离程度由大到小的顺序为__。（3）若使c点溶液中c(CH3COO-)增大，可采取的措施是___(填标号)。A．加水 B．加入少量固体CH3COONaC．加少量浓盐酸 D．加入少量浓氨水（4）25℃时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，0.1mol•L-1醋酸溶液中c(H+)=___(已知：=1.34)。（5）c(H+)相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的H2在相同状况下的体积分别为V1和V2，则V1___V2(填“＞”“＜”或“=”，下同)；物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的H2在相同状况下的体积分别为V3和V4，则V3__V4。17．(本题14分)电解质的水溶液中存在电离平衡。（1）醋酸是常见的弱酸。①醋酸在水溶液中的电离方程式为______________。②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH

电离程度增大的是______(填字母序号)。a.滴加少量浓盐酸b.微热溶液c.加水稀释d.加入少量醋酸钠晶体（2）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。①滴定醋酸的曲线是_________（填“I”或“Ⅱ”）。②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______。③V1和V2的关系:

V1___V2

(填“>”、“=”或“<”)。④M

点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料:

AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度:

AgSCN>AgI。操作步骤现象步骤1:

向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/LKSCN溶液，静置。出现白色沉淀步骤2:

取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol/L

Fe(NO3)3溶液。溶液变红色。步骤3:

向步骤2

的溶液中，继续加入5滴3mol/LAgNO3溶液。现象a，溶液红色变浅。步骤4:

向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。出现黄色沉淀。①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式_____________。②步骤3中现象a是_____________。③用化学平衡原理解释步骤4

的实验现象___________。三、原理综合题(共14分)18．(本题14分)相同条件下，下列五种溶液：①0.1mol•L-1NH4Cl溶液②0.1mol•L-1CH3COONH4溶液③0.1mol•L-1NH4HSO4溶液④0.1mol•L-1氨水⑤NH4Al(SO4)2溶液请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是_______(用离子方程式表示)。(2)溶液①②③④中c(NH)由大到小的顺序是_______。(3)25℃时，将amol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)(4)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的