2024年中考化学考前集训全真模拟押题38套卷第三册（含答题卡、评分标准、试卷详解）

2024年中考化学考前集训全真模拟押题38套卷第三册（21-30套）（含答题卡、评分标准、试卷详解）2024年中考考前集训卷21化学（考试时间：60分钟试卷满分：60分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12Fe-56Cl-35.5Na-23I-127K-39第=1\*ROMANI卷选择题（共20分）（共10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分。）1．下列说法中正确的是A．花生油中富含蛋白质 B．大量使用塑料制品不会造成污染C．缺钙可以导致贫血 D．合成橡胶和天然橡胶都是有机高分子材料2．下列物质的分类不正确的是A．生石灰、铁锈都属于金属氧化物 B．纯碱、氯酸钾都属于盐C．氟、锌都是人体必需的微量元素 D．硝酸钾、磷酸二氢铵属于复合肥3．下列实验操作符合规范的是（）A．合作滴加液体 B．蒸发食盐水C．稀释浓硫酸 D．测定溶液的pH4．下列物质性质属于化学性质，且与其用途具有对应关系的是A．焊锡熔点低，可用用于焊接金属B．活性炭具有吸附性，可用于净化水C．一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼铜D．小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多阅读下列材料，完成下面小题。近期，中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表。主要过程如下：5．阶段Ⅰ的物质转化微观过程如图所示。下列说法正确的是A．该反应体系中共有2种单质B．甲醇的化学式可为CH4OC．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1D．该反应前后原子的种类和数目发生改变6．阶段II的物质转化如图所示，反应a中四种物质的化学计量数均为1。下列说法正确的是A．推测一个分子中氢原子数目：甲醇<甲醛B．阶段II甲醇能够持续转化为甲醛，反应b还需补充H2O2C．反应b的化学反应方程式为D．反应a和反应b前后元素化合价均没有变化7．用铂铑合金催化氧化氨气（NH3）制一氧化氮（NO），其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。下列说法正确的是

图①

图②A．NH3制NO，NH3发生化合反应B．400℃时，生成的产物只有N2、NOC．铂铑合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为800℃D．化学反应前后铂铑合金的质量和性质均未改变8．“侯氏制碱法”的主要原理及部分操作为；一定条件下，将NH3、CO2通入饱和NaCl溶液，发生反应：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤，滤液中主要含有NH4Cl、NaCl两种物质。如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A．60℃时，50g水最多能溶解55.2gNH4ClB．从滤液中得到NH4Cl固体可用蒸发结晶C．NH4Cl的溶解度比NaCl的溶解度大D．碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是相同条件下碳酸氢钠的溶解度最小9．下列实验操作不能达到实验目的的是（）A．通过溶解、过滤、蒸发操作去除粗盐中难溶性杂质B．称量2.5g氯化钠、量取47.5mL水溶解配制50g5%的氯化钠溶液C．向某固体中加入稀盐酸检验固体中是否含有碳酸盐D．将燃着的木条伸入集气瓶中区分氧气和空气两瓶气体10．某化工厂废水中含有HCl和FeCl3，现采集该废水样品80.7g，向其中滴加20%的NaOH溶液至溶液沉淀完成时消耗该NaOH溶液80g，待溶液冷至常温，测得其pH=7。过滤，将生成的沉淀滤出，经水洗，干燥后称重为10.7g。下列说法不正确的是A．过滤后，滤液中溶质只有NaClB．废水样品中含有16.25gFeCl3C．与HCl发生中和反应的NaOH为4gD．若pH＞7，则溶液中NaCl质量分数大于15.6%第=2\*ROMANII卷非选择题（共40分）11．（6分）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。（1）氘和氚是制造氢弹的原料。氘核和氚核在超高温的条件下会聚合成一个氦核，如图1所示，下列说法正确的是_______。A．该变化不属于化学变化范畴 B．氘、氚两种原子的质子数相同C．该变化涉及的元素有三种 D．氘原子和氚原子的相对原子质量相等（2）如图2为向铁和氧化铜的混合物中加入稀硫酸发生反应的微观过程示意图(反应容器中部分水分子没有画出)。①生成的Fen+中的n=，如图中A微粒符号为。②反应中实际生成的微粒有Fen+、A、。（3）为了探究Fe、Cu、Ag、R(R为未知金属)四种金属的金属活动性顺序，进行如下实验：如图甲所示，将四根金属丝同时插入烧杯中的溶液里，只观察到①中铁丝表面出现气泡，②中铁丝表面有紫红色物质；如图乙所示，一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R丝进行实验，观察到①中R丝表面出现气泡，②中R丝表面无明显现象。“”“”””为相应金属丝插入烧杯前，烧杯中溶液里存在的阳离子。①图乙所示的②中存在的阳离子是(从“”“”“”中选填)。②Fe、Cu、Ag、R四种金属的金属活动性顺序由强到弱依次为。12．（8分）利用高铝铁矿石(成分为Al2O3、FeO、Fe2O3)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]及副产品铁红(Fe2O3)的一种工艺如下。（1）据流程分析开始加入的酸最佳为(填化学式)。（2）“酸溶”过程中Fe2O3与酸反应的方程式为。（3）“氧化”前溶液中的阳离子有；被氧化的离子是(填离子名称)。（4）调节pH时需严格控制加入的碱性溶液的用量，其目的是。（5）“操作Ⅰ”的名称为，“操作Ⅱ”包括“洗涤、加热”，“洗涤”时，证明滤渣Fe(OH)3已洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，向其中滴加(填化学式)，无沉淀。13．（10分）化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。Ⅰ．化学与生活

①洗洁精除去油污的原理是。②有一种创可贴中间有一个凸起的小囊区，按贴伤口时，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度（填“升高”或“降低”），起到快速止血的作用。③0.5%的过氧乙酸溶液是一种高效消毒剂。现有一瓶500g质量分数为40%的过氧乙酸溶液，医务室用它配制0.5%的过氧乙酸溶液，则需加水g。Ⅱ．化学和环境

“光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛（CH2O）。最新研究中，将光催化剂和活性炭相结合，可实现高效除甲醛的目标。纳米级TiO2光催化剂催化分解甲醛的原理如图1所示；光照条件下，活性炭粉与纳米级TiO2光催化剂的比例不同（全碳、2:1、1:1．5、1:2）时，甲醛去除效果差异如图2所示。①依据图1，用化学方程式表示去除甲醛原理：。②用活性炭除甲醛，该过程属于（选填“物理”或“化学”）变化。③从图2可知，活性炭粉与纳米级TiO2光催化剂去除甲醛效果最佳的比例为。Ⅲ．化学和新能源

①部分环保电动汽车使用高铁电池，其原理为高铁酸钾（K2FeO4）和单质锌作用，在释放出电能的同时生成K2ZnO2、Fe2O3及ZnO。请写出反应的化学方程式。②汽车发生猛烈撞击时，储气罐中的压缩氮气释放出来充满碰撞气袋，此过程中氮气发生的微观变化是。14．（11分）劳动实践课上同学们用草木灰（主要成分：碳酸钾）给农作物施肥。【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？【查阅资料】1、常见草木灰含钾量（以碳酸钾表示）如下表：草木灰种类小灌木灰稻草灰小麦秆灰棉壳灰棉秆灰向日葵杆灰K2CO3（%）8.662.6320.2632.2816.4451.972、提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体（1）表格中钾含量最高的草木灰是，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。【设计与实验】Ⅰ提取碳酸钾第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。第二步：用60℃水浸洗草木灰（如图1）并过滤，洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液。第三步：蒸发结晶，烘干得到9.90g固体。（2）图1实验中，“水浴”的目的是。（3）根据图2，搅拌器转速和浸取时间分别控制在_________________，比较适宜。（4）“合并滤液和洗涤液”的目的是。Ⅱ测定碳酸钾含量取Ⅰ中所得固体6.60g按图3进行实验。（5）检查装置A气密性的方法是。（6）装置C中使用球形干燥管的目的是。【数据与解释】(7)称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重1.76g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为%，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是（填序号）。a．烧杯中溶液与空气接触

b．固体含有其它钾盐

c．固体含有氯化钠【反思与评价】(8)实验后烧杯中所得溶液的溶质除了Na2CO3，还可能含有，并设计方案进行验证：。15．南通滨临长江，将长江水净化处理可成为居民生活用水。（1）水净化时先加入絮凝剂，沉降过滤后，通过活性炭。活性炭的作用是（2）将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。①一个可以交换出②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是（3）二氧化氯（ClO2）可用于饮用水的杀菌消毒。取100mL经ClO2消毒后的饮用水于锥形瓶中，调节溶液至弱碱性，加入足量KI充分反应，测得生成I2的质量为0.0254mg。上述过程中发生的反应为2ClO2+2KI=2KClO2+I2，其他物质不参与反应。计算该饮用水中ClO2的残留量（以mg/L计），在答题卡上写出计算过程。11112024年中考考前押题密卷21考生禁填：缺考标记考生禁填：缺考标记违纪标记以上标志由监考人员用2B铅笔填涂选择题填涂样例：正确填涂错误填涂[×][√][／]1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。贴条形码区注意事项一、选择题（本大题共10小题，每小题2分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）1.[A][B][C][D]2.[A][B][C][D]3.[A][B][C][D]4.[A][B][C][D]5.[A][B][C][D]6.[A][B][C][D]7.[A][B][C][D]8.[A][B][C][D]9.[A][B][C][D]10.[A][B][C][D]11．（6分）（1）；（2）；；；（2）；；12．（8分）（1）；（2）；（3）；；（4）；（5）；；13．（10分）Ⅰ．；；；请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！姓名：__________________________准考证号：第Ⅰ卷（共20分）（请用2B铅笔填涂）第Ⅱ卷（共40分）（请在各试题的答题区内作答）请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！

Ⅱ．；；；Ⅲ．；。14．（11分）（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）；（7）；；（8）；。15．（5分）（1）；（2）；；（3）解：2024年中考考前集训试卷21化学·参考答案及评分标准第=1\*ROMANI卷选择题（共10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分）12345678910DADDBBCDCD第=2\*ROMANII卷非选择题（共5小题，40分）11．（6分）（1）AB（2）2Cu水分子（3）Fe>R>Cu>Ag12．（8分）（1）HCl（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2分）（3）H+、Al3+、Fe3+、Fe2+亚铁离子（4）使铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀，而铝离子不转化为沉淀（5）过滤NaOH13．（10分）Ⅰ．乳化作用降低39500Ⅱ．CH2O+O2CO2+H2O（2分）物理1:1.5Ⅲ．2K2FeO4+3Zn=2K2ZnO2+Fe2O3+ZnO（2分）氮分子之间的间隔变大14．（11分）（1）向日葵杆灰（2）提供热量，维持浸洗草木灰水的温度（答案合理即可）（3）搅拌器转速500r/min、时间20min（4）将可能残留在液体里面的碳酸钾全部集中起来（答案合理即可）（5）夹紧锥形瓶两侧的胶皮管，由分液漏斗加水，若水不能顺利流下来，说明装置气密性好（答案合理即可）（6）防止液体倒吸入装置B中（答案合理即可）(7)41.4bc(8)NaOH向实验后的烧杯溶液里加入足量的氯化钡溶液，充分反应，待溶液中沉淀完全析出后，取上层清液于试管中，加入适量的酚酞试液，若溶液变红，则实验后烧杯中所得溶液中含有氢氧化钠，反之没有（答案合理即可）（2分）15．（5分）（1）吸附作用（2）2取交换后的水，加入肥皂水，若泡沫少，浮渣多，说明阳离子交换柱已失效（3）设生成I2的质量为0.0254mg时需要ClO2的质量为xx=0.0135mg该饮用水中ClO2的残留量0.0135mg1000ml/100ml＝0.135mg/L答：该饮用水中ClO2的残留量0.135mg/L。2024年中考考前集训卷21化学·全解全析（考试时间：60分钟试卷满分：60分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12Fe-56Cl-35.5Na-23I-127K-39第=1\*ROMANI卷选择题（共20分）（共10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分。）1．【答案】D【详解】A、花生油中富含油脂而不是蛋白质，故A错误；B、大量使用塑料制品，其废弃物会造成白色污染，故B错误；C、人体缺钙易患佝偻病或骨质疏松症；缺铁易患贫血，故C错误；D、合成橡胶和天然橡胶都是有机高分子材料，故D正确。故选D。【点睛】有机高分子材料的分类是按照它的来源来划分，具体分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料两种；前者主要指棉花、羊毛和天然橡胶等，后者主要指塑料、合成纤维和合成橡胶等。2．【答案】A【详解】A、生石灰是氧化钙俗名，是氧化物。铁锈主要成分是氧化铁，是混合物。故A不正确；B、纯碱碳酸钠由碳酸根离子和钠离子构成，氯酸钾由氯酸根离子和钾离子构成，都属于盐，故B正确；C、氟、锌都是人体必需的微量元素，故C正确；D、硝酸钾含有钾、氮元素，属于复合肥，磷酸二氢铵含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故D正确。故选A。3．【答案】D【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，无需合作滴加，图中所示操作错误。B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，蒸发皿可以直接进行加热，无需垫上石棉网，图中所示操作错误。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误。D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确。故选：D。4．【答案】D【详解】A、焊锡熔点低，可用用于焊接金属，该性质不需要通过化学变化体现，属于物理性质，错误；B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，该性质不需要通过化学变化体现，属于物理性质，错误；C、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，用于冶炼铜是利用一氧化碳的还原性，该性质与用途不具有对应关系，错误；D、胃酸主要成分为盐酸，小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，该性质要通过化学变化体现，属于化学性质，正确。故选；D。阅读下列材料，完成下面小题。【答案】5．B6．B【解析】5．由图可知，甲为CO2、乙为H2、丙为CH3OH、丁为H2O，反应的化学方程式为。A、单质中只含一种元素，该反应中单质只有H2，该选项说法不正确；B、由图可知，1个甲醇分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，化学式为CH4O，该选项说法正确。C、由方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：3，该选项说法不正确；D、化学反应前后，原子的种类和数目不变，该选项说法不正确；故选B。6．A、由于反应a中四种物质的化学计量数均为1，反应a为甲醇和氧气反应生成过氧化氢和甲醛，根据反应前后原子的种类和个数不变，则一个甲醇分子中氢原子个数大于一个甲醛分子中的氢原子个数，该选项说法不正确；B、反应a中四种物质的化学计量数均为1，根据氢原子守恒，可知甲醛的化学式为CH2O，则反应a为，而反应b为，由a方程式可知消耗一个氧分子生成一个过氧化氢分子，由b方程式可知生成一个氧分子需要两个过氧化氢分子，所以消耗的过氧化氢比生成的过氧化氢多，所以阶段II甲醇能够持续转化为甲醛，反应b还需补充过氧化氢，该选项说法正确。C、反应b为过氧化氢分解为水和氧气，方程式为：，该选项说法不正确；D、氧气中氧元素化合价为0价，过氧化氢中氧元素化合价为-1价，则氧元素化合价改变，该选项说法不正确；故选B。7．【答案】C【详解】A、由图①可知，NH3与氧气在铂铑合金的作用下生成NO和水，该反应中反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，该选项说法不正确；B、由图②可知，400℃时，生成物中除了NO和水外，还含有N2，该选项说法不正确；C、由图②可知，800℃时，生成物中不含氮气，则该反应最适宜的温度为800℃，该选项说法正确；D、反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，但物理性质可能改变，该选项说法不正确。故选C。8．【答案】D【详解】A、由溶解度曲线图可知，60℃时NH4Cl的溶解度为55.2g，则60℃时50g水最多能溶解27.6gNH4Cl，说法错误，不符合题意；B、滤液中主要含有NH4Cl、NaCl两种物质，由溶解度曲线图可知，氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，故从滤液中得到NH4Cl固体可用降温结晶的方法，说法错误，不符合题意；C、由溶解度曲线图可知，0-t℃时NH4Cl的溶解度比NaCl的溶解度小，t℃后NH4Cl的溶解度比NaCl的溶解度大，说法错误，不符合题意；D、碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是相同条件下碳酸氢钠的溶解度最小，说法正确，符合题意。故选：D。9．【答案】C【详解】A、通过溶解、过滤、蒸发操作去除粗盐中难溶性杂质，该选项能够达到实验目的；B、配制50g5%的氯化钠溶液，溶质质量：50g×5%=2.5g，所需水的质量：50g-2.5g47.5g，即47.5mL，该选项能够达到实验目的；C、向某固体中加入稀盐酸，如果产生气泡，说明固体可能是碳酸盐，也可能是碳酸氢盐，也可能是比较活泼的金属单质，该选项不能达到实验目的；D、将燃着的木条伸入集气瓶中，木条燃烧更剧烈的是氧气，无明显变化的是空气，该选项能够达到实验目的。故选C。10．【答案】D【分析】废水中的盐酸和FeCl3两种物质都可与加入的氢氧化钠溶液发生反应，盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，而后FeCl3与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，同时生成氯化钠。【详解】A、根据分析，滤液中溶质只有NaCl；正确；B、根据分析，氢氧化铁中的铁元素来自氯化铁，则有氯化铁：=16.25g；正确；C、根据分析，氢氧化铁中的氢氧根来自氢氧化钠，则与氯化铁反应的氢氧化钠的质量是：=12g，则与盐酸反应的氢氧化钠的质量是；正确；D、根据质量守恒定律，产生氯化钠的质量是=23.4g，反应后溶液中氯化钠的质量分数是=15.6%，若pH＞7，则是加入的氢氧化钠过量了，则溶液的质量变大，溶液中NaCl质量分数小于15.6%；错误；故选D。第=2\*ROMANII卷非选择题（共40分）11．【答案】（每空1分）（1）AB（2）2Cu水分子（3）Fe>R>Cu>Ag【详解】（1）A、该变化是原子核之间的结合，不属于化学变化范畴，故A正确；B、氘、氚两种原子的质子数相同是1，故B正确；C、该变化涉及的元素有2种，即氢元素和氦元素，故C错误；D、氘原子和氚原子的相对原子质量不相等，即氘原子的相对原子质量小于氚原子，故D错误。故选AB。（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以n=2；该反应过程中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，由微粒的变化可知，反应中实际参加反应的微粒有氢离子、铁、氧化铜，反应后实际生成的有亚铁离子、铜原子以及水分子，即A为Cu，故填：2；Cu；水分子；（3）①由于铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。若将铁丝替换成R丝进行实验，观察到①中R丝表面有气泡出现，说明R在金属活动性顺序表中位于氢前边，由于乙中无明显现象，说明烧杯乙中的溶质是硫酸亚铁，没有硫酸铜，所以图乙所示的②中存在的阳离子是亚铁离子，应是，故填：；②由图甲①中铁丝有气泡产生，说明铁位于氢前边，铜位于氢后边；由图甲②中铁，丝表面有红色固体析出，说明铁的活动性大于铜，铜的活动性大于银；一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R丝进行实验，观察到①中R丝表面出现气泡，说明R在金属活动性顺序表中位于氢前边，由于图乙②中R丝表面无明显现象，烧杯乙中溶质是硫酸亚铁，说明R的活动性小于铁，故Fe、Cu、Ag、R四种金属的金属活动性顺序由强到弱依次为Fe>R>Cu>Ag，故填：Fe>R>Cu>Ag。12．【答案】（化学方程式2分，其余每空1分）（1）HCl（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（3）H+、Al3+、Fe3+、Fe2+亚铁离子（4）使铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀，而铝离子不转化为沉淀（5）过滤NaOH【详解】（1）由图可知，生成的铝鞣剂的主要成分中含有氯元素，所以流程开始加入的酸最佳为盐酸，其化学式我HCl，故填HCl。（2）“酸溶”过程中Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。（3）酸溶过程中，加入过量的稀盐酸，高铝铁矿石中的氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁和水，则“氧化”前溶液中的溶质有氯化铝、氯化铁、氯化亚铁和过量的元素，其中的阳离子有H+、Al3+、Fe3+、Fe2+，故填H+、Al3+、Fe3+、Fe2+；由图可知，最终铁元素都转化为氢氧化铁，其中铁元素的化合价为+3价，则几种阳离子中被氧化的是亚铁离子，故填亚铁离子。（4）由图可知，调节pH时需严格控制加入的碱性溶液的用量，其目的是使铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀，而铝离子不转化为沉淀，故填使铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀，而铝离子不转化为沉淀。（5）由图可知，操作I将难溶性的氢氧化铁与溶液进行了分离，则操作I为过滤，故填过滤；由图可知，生成的氢氧化铁沉淀表面附有含有铝离子的溶液，铝离子能够与氢氧根离子结合生成氢氧化铝沉淀，证明滤渣Fe(OH)3已洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，向其中滴加NaOH溶液，如无沉淀生成，说明滤渣Fe(OH)3已洗涤干净，故填NaOH。13．【答案】（化学方程式每条2分，其余每空1分）乳化作用降低39500CH2O+O2CO2+H2O物理1:1.52K2FeO4+3Zn=2K2ZnO2+Fe2O3+ZnO氮分子之间的间隔变大【详解】Ⅰ．化学与生活

①洗洁精的去污是把大油污分散成小油滴，随水流走，所以是乳化作用，故填：乳化作用；②硝酸铵固体溶于水吸收热量，利用硝酸铵固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用，故填：降低；③溶液稀释前后溶质的质量不变，设需加水的质量为x，则有500g×40%=(500g+x)×0.5%，解得x=39500g，故填：39500；Ⅱ．化学和环境①依据图1，甲醛与氧气在纳米级TiO2光催化剂催化分解生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O，故填：CH2O+O2CO2+H2O；②活性炭具有吸附性，可以用来除去甲醛，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理；③通过观察图2曲线延伸方向可以发现，当活性炭粉与纳米级TiO2光触媒的比例为1:1.5时，甲醛的浓度持续下降且10h后甲醛浓度很低，故填：1:1.5；Ⅲ．化学和新能源①高铁酸钾（K2FeO4）和单质锌作用，在释放出电能的同时生成K2ZnO2、Fe2O3及ZnO，反应的化学方程式为2K2FeO4+3Zn=2K2ZnO2+Fe2O3+ZnO，故填：2K2FeO4+3Zn=2K2ZnO2+Fe2O3+ZnO；②汽车发生猛烈撞击时，储气罐中的压缩氮气释放出来充满碰撞气袋，此过程中氮气发生的微观变化是氮分子之间的间隔变大，故填：氮分子之间的间隔变大。14．【答案】（最后一空2分，其余每空1分）（1）向日葵杆灰（2）提供热量，维持浸洗草木灰水的温度（答案合理即可）（3）搅拌器转速500r/min、时间20min（4）将可能残留在液体里面的碳酸钾全部集中起来（答案合理即可）（5）夹紧锥形瓶两侧的胶皮管，由分液漏斗加水，若水不能顺利流下来，说明装置气密性好（答案合理即可）（6）防止液体倒吸入装置B中（答案合理即可）(7)41.4bc(8)NaOH向实验后的烧杯溶液里加入足量的氯化钡溶液，充分反应，待溶液中沉淀完全析出后，取上层清液于试管中，加入适量的酚酞试液，若溶液变红，则实验后烧杯中所得溶液中含有氢氧化钠，反之没有（答案合理即可）【详解】（1）根据表格可知，向日葵杆灰中碳酸钾的含量最高，故表格中钾含量最高的草木灰是向日葵杆灰。（2）由题干可知实验中“用60℃水浸洗草木灰”，用“水浴”加热可以提供热量且容易维持浸洗草木灰水的温度。（3）根据图2，比较四条钾浸取率曲线，可知同一时间下，搅拌器转速在500r/min时，钾浸取率较高，在20分钟的时候开始出现平缓的浸取率曲线，故搅拌器转速控制在每分钟500转，浸取时间为20分钟，比较适宜。（4）洗涤液中也会有部分碳酸钾溶解在其中，所以将滤液和洗涤液合并，目的是将可能残留在液体里面的碳酸钾全部集中起来。（5）夹紧锥形瓶两侧的胶皮管，由分液漏斗加水，若水不能顺利流下来，说明装置气密性好。（6）实验测定碳酸钾的含量，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，装置C用氢氧化钠吸收二氧化碳，通过增重来确定生成二氧化碳的质量，装置B中应该为浓硫酸溶液，用来吸收气体中的水蒸气，为防止装置内气压减小，会导致液体倒吸到装置B中，所以使用球形干燥管。（7）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重1.76g，即为生成二氧化碳的质量，实验一中20g草木灰烘干得到9.9g固体，实验二中取实验一中的烘干固体6.6g，设6.6g固体中碳酸钾的的质量为x，

解得x=5.52g提取出固体中含有碳酸钾的质量=，则草木灰中碳酸钾的质量分数=。a、烧杯中溶液与空气接触，导致氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，会导致碳酸钾质量分数偏大，不符合题意；b、固体含有其它钾盐，与硫酸不反应，导致碳酸钾质量分数偏低，符合题意；c、固体含有氯化钠，与硫酸不反应，导致碳酸钾质量分数偏低，符合题意；故选bc。（8）若氢氧化钠溶液过量，则烧杯中会有氢氧化钠剩余，所以实验后烧杯中所得溶液的溶质除了Na2CO3，还可能含有NaOH；验证方案可为：向实验后的烧杯溶液里加入足量的氯化钡溶液，充分反应，待溶液中沉淀完全析出后，取上层清液于试管中，加入适量的酚酞试液，若溶液变红，则实验后烧杯中所得溶液中含有氢氧化钠，反之没有。15．【答案】（5分）（1）吸附作用（2）2取交换后的水，加入肥皂水，若泡沫少，浮渣多，说明阳离子交换柱已失效（3）0.135mg/L【详解】（1）因为活性炭具有疏松多孔的结构，活性炭可以吸附色素和有异味的物质，所以活性炭的作用是吸附作用，故填：吸附作用；（2）①因为1个离子带两个单位正电荷，一个Na+带1个单位正电荷，交换前后离子电荷数是守恒的，所以一个可以交换出2个Na+，故填：2；②生活中软硬水的检验方法是加入肥皂水，若泡沫多，浮渣少为软水；泡沫少，浮渣多为硬水，所以检验阳离子交换柱已失效的方法是取交换后的水，加入肥皂水，若泡沫少，浮渣多，说明阳离子交换柱已失效，故填：取交换后的水，加入肥皂水，若泡沫少，浮渣多，说明阳离子交换柱已失效；（3）设生成I2的质量为0.0254mg时需要ClO2的质量为xx=0.0135mg该饮用水中ClO2的残留量0.0135mg1000ml/100ml＝0.135mg/L答：该饮用水中ClO2的残留量0.135mg/L。2024年中考考前集训卷22化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28S-32Cl-35.5Cu-64Ba-137一、选择题（本题20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）1．近年来，我国生态环境得到不断改善。下列做法不利于改善生态环境的是A．禁止乱砍滥伐森林 B．使用可降解塑料C．生活污水任意排放 D．推广使用脱硫煤2．对物质进行分类是化学的基本观念之一。下列物质中属于氧化物的是A．赤铁矿 B．过氧化氢溶液C．高锰酸钾 D．二氧化锰3．下列物质由阴、阳离子构成的是A.铜 B.干冰C.金刚石 D.氯化钠4．下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是物质厕所清洁剂橘子西瓜鸡蛋清草木灰水炉具清洁剂pH1~23~46~77~811~1212~13A．胃酸过多的人空腹时可多吃橘子补充维生素CB．pH<7的降雨称为酸雨C．铵态氮肥和草木灰混合施用可增强肥效D．用蒸馏水润湿的pH试纸测定炉具清洁剂的酸碱度，数值会偏小5．“粗盐中难溶性杂质的去除”涉及的实验操作中不正确的是A．溶解粗盐

B．过滤杂质

C．蒸发结晶

D．熄灭酒精灯

6．硒被医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。如图，甲是硒的原子结构示意图，乙是硒元素在元素周期表中的信息。下列相关说法中，不合理的是A．硒原子的原子核内有34个质子B．硒原子在化学反应中易失去电子C．硒原子的相对原子质量为78.96D．硒元素是一种非金属元素7．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是A．铁元素：FeB．两个水分子：2H2OC．纯碱：NaOHD．一个臭氧分子由三个氧原子构成：O38．维生素是人类所需基本营养素之一，维生素C的化学式为C6H8O6。下列关于维生素C的说法正确的是A．缺乏维生素C会引起夜盲症B．维生素C属于有机高分子化合物C．维生素C由6个碳原子，8个氢原子、6个氧原子构成D．维生素C中碳、氢、氧元素质量比为9:1:129.某冶炼厂处理尾气时有下列转化，下列说法不正确的是A．转化①是氧化反应B．甲、乙、丁属于氧化物C．乙中氮元素的化合价为＋4价D．转化②中，参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为2：110.下列说法正确的是A．内壁沾有碘的试管可用酒精清洗B．亚硝酸钠（NaNO2）可用于烹调食物C．焚烧聚乙烯塑料会产生刺激性气味的气体D．测定溶液的pH前，可先将pH试纸用水湿润11.下列课本中的实验作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是A.证明蜡烛燃烧有水生成 B.证明分子在不停的运动C.探究燃烧的条件 D.验证质量守恒定律12.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥 B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多D．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂13．推理是学习中常见的思维方法。下列叙述正确的是A．同种元素组成的纯净物是单质，所以单质中只含一种元素 B．原子不显电性，所以构成原子的微粒也不显电性 C．浓硫酸具有腐蚀性，所以浓硫酸可用作干燥剂D．碘、硒等微量元素在人体中的含量很少，所以对维持正常生命活动作用不大14.元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3，则下列说法错误的是A.B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰B.C点表示的物质是大气污染物之一C.D点表示的物质和硝酸钡在溶液中不能大量共存D.E点表示的物质的化学式为Na2SO315．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A.Ceq\o\ac(\s\up5(O2),\s\do0(→),\s\do5(点燃))CO2eq\o\ac(\s\up5(C),\s\do0(→),\s\do5(高温))COB.Feeq\o\ac(\s\up5(稀HCl),\s\do0(→))FeCl3eq\o\ac(\s\up5(NaOH溶液),\s\do0(→))Fe(OH)3C.CaOeq\o\ac(\s\up5(H2O),\s\do0(→))Ca(OH)2eq\o\ac(\s\up5(BaCl2溶液),\s\do0(→))CaCl2D.NaCleq\o\ac(\s\up5(AgNO3溶液),\s\do0(→))NaNO3eq\o\ac(\s\up5(K2SO4溶液),\s\do0(→))Na2SO416．同学们利用如图所示装置模拟工业炼铁的实验原理，已知：甲酸和98%的浓硫酸加热可以产生一氧化碳。下列说法不正确的是A．实验时，应先挤压盛放甲酸的胶头滴管，再点燃酒精灯B．充分反应后B处留下黑色物质C．W型管中间凸起比两端高，可防止因A处产生的气体过多，导致A处液体溢出到B处D．该装置还缺少尾气处理装置17．下列实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别CH4和H2点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯B检验水样是否为软水取样，加入肥皂水，振荡C除去NaCl溶液中的NaOH加入过量的稀盐酸D分离铁粉和CuSO4粉末溶解，过滤，洗涤烘干，蒸发结晶18.氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.20℃20g氯化钠溶于50g水中得到70g溶液B.用降温结晶法从混有硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠C.将20°C的硝酸钾饱和溶液升温至50°C，溶液的溶质质量分数变大(不考虑水分蒸发)D.将50°C时185.5g硝酸钾饱和溶液降温到20°C时，析出53.9g晶体19.由制铝工业废渣（主要含、FeO、Al2O3、SiO2等）制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如图，下列说法不正确的是（已知：SiO2不溶于水，也不与酸反应：H2O2具有氧化性，可以将Fe2+氧化成Fe3+）A.滤渣中含有SiO2B.滤液中主要存在的阳离子有：A13+、Fe3+、C.废渣浸取时要不断搅拌，提高铁、铝浸取率D.浸取过程发生了2个化学反应20.科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是A.该系统中只有Li、O的化合价发生了改变 B.涉及的反应类型只有化合反应和分解反应C.理论上，每合成68gNH3，就需要消耗56gN2 D.理论上，每消耗28gN2，需额外补充42gLi二、填空题（本题包括6小题，共60分）21.(7分)苏州市民生实事项目，惠益民生。（1）轨道交通更加便捷，绿色出行。①钢筋混凝土是建造地铁必不可少的材料，属于______（填字母）。a.金属材料b.合成材料c.复合材料②铺设地铁轨道的钢材是锰钢，选用锰钢而不选用纯铁的主要原因是______（填字母）。a.硬度大b.易导电c.熔点低③《天工开物》记载：“凡钢铁炼法，…火力到时，…取出加锤。再炼再锤，不一而足。”炼钢时，高温条件下，生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳。由此可以推测，生铁的含碳量______（填“高于”或“低于”）钢。（2）城乡生活污水处理，提质增效。①活性炭吸附水中的有色物质和异味，决定活性炭具有吸附性的结构特点是______。②次氯酸钠（NaClO）能够氧化污水中的有机物、杀死细菌。制备次氯酸钠的化学反应方程式为Cl2+2NaOH=NaClO++H2O。次氯酸钠中阴离子的化学符号是_______。③下列措施有利于防治生活污水污染的是_______。A.实行“雨污分流”，保护城乡环境B.使用含磷洗涤剂，倡导绿色生活C.建立污水处理厂，实现达标排放D.加强环保宣传，提高居民环保意识22.(9分)CO2对人类生存、生活有着重大影响，CO2的捕集与资源化利用是化学研究热点。（1）2022年北京冬奥会，国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的CO2跨临界直冷制冰技术，为各国运动员建造了“最美、最快的冰面”，实现了CO2循环利用和碳排放几乎为零。超临界CO2流体能制冷的原因是因为蒸发时___________(“放热”或“吸热”)，从微观角度看，发生改变的是___________。（2）2021年9月24日，《科学》在线发表了中科院天津工业生物技术研究所科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的合成，在实验室只需要几个小时就可以完成农作物需要几个月的淀粉合成过程。请分析“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。①自然界中，绿色植物通过___________将二氧化碳转化为淀粉。②上图中反应①中生成甲醇(CH3OH)和水的化学方程式为___________。现有6.6gCO2，最多能生成甲醇(CH3OH)的质量是___________。③淀粉是由分子构成的有机物，从微观角度分析，直链淀粉和支链淀粉的化学性质不同，原因是___________。经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用___________(填试剂名称)初步检验出淀粉的生成。（3）2021年12月9日，400公里之上，天宫课堂开讲。“天宫”空间站是采用分子筛吸附CO2，同时利用舱外真空实现CO2的脱附，将其排入太空。这里的CO2捕集是一个___________(填“物理”或“化学”)过程。对于短期飞行的载人航天器而言，通常采用LiOH吸收航天员排入舱内的CO2生成Li2CO3和H2O，反应的化学方程式为___________。23.(11分)在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取气体。I.实验室制取CO2气体并验证性质（1）图-1装置中，仪器X名称为_____________。（2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳气体的化学方程式为_____________。（3）要组装一套“随开随用，随关随停”制取干燥二氧化碳的装置，在图-1中选择合适装置，其正确连接顺序是_____________（填字母），F中的试剂Y是_____________（填名称）。（4）利用如图-2所示实验研究CO2的性质。①证明CO2能与水反应的现象是_____________。②一段时间后澄清石灰水变浑浊，由此可得出CO2具有的性质是_____________（用化学方程式表示）。Ⅱ.拓展探究（5）制作氧自救呼吸器查阅资料：超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，产氧效率高，适合用作生氧剂。①原理分析：超氧化钾能与人体呼出气体的二氧化碳、水发生反应，都生成氧气和白色固体。写出超氧化钾与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钾的化学方程式_____________。②动手实践：设计并制作如图-3所示“氧自救呼吸器”，使用一段时间后，观察到生氧剂由_____________（填颜色变化），则基本失效。（6）获得制氧催化剂MnO2可用作H2O2和KClO3分解制氧的催化剂。MnO2可由MnCO3煅烧生成，在空气中煅烧MnCO3会产生不同的锰氧化物，各锰氧化物的质量分数随煅烧温度的变化关系如图-4所示。①370~410℃时，主要发生MnO转化为MnO2的化合反应，该反应化学方程式为_____________。②称取agMnO2与一定质量KClO3混合均匀，在酒精灯上充分加热释氧（温度高于500℃），冷却后，加水溶解，过滤，洗涤，烘干后称量，发现剩余固体质量少于ag。固体质量减少的主要原因是_____________。（已知：KClO3易溶于水）③某兴趣小组设计如图甲装置，以MnO2作催化剂分解不同质量分数的H2O2溶液，测得O2含量随时间变化如图乙所示。下列说法不正确的是_____________a.图中a点对应的操作是推动注射器活塞b.该实验能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用c.对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关d.对比b点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度无关24.(7分)硫酸铜是一种重要的化工原料。某兴趣小组查阅相关资料，并提出用回收的废旧电线制备蓝色胆矾（CuSO4·xH2O）资料：①CuSO4·xH2O易溶于水、难溶于酒精，加热时会逐步失去结晶水，最终生成CuSO4。②白色粉末CuSO4易与水化合生成CuSO4·xH2O。③加热条件下，铜与浓硫酸可发生反应Cu+2H2SO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))CuSO4+SO2↑+2H2O。I.铜与酸的反应（1）铜不能直接与稀硫酸反应得到硫酸铜，原因是_____________。（2）若用50g98%的浓硫酸与足量铜充分反应，得到硫酸铜的质量小于40g，其原因是_____________。该方法制备硫酸铜的缺点是_____________。II.硫酸铜晶体的制备根据资料设计了如图所示制备硫酸铜的方案。（3）铜与稀硫酸、H2O2反应形成蓝色溶液的化学方程式为_____________。（4）加入H2O2后要求温度控制在50℃~60℃，不能太高的原因是_____________。（5）所得硫酸铜晶体需要洗涤后晾干，最合适的洗涤试剂是_____________。（填字母）a.冷蒸馏水b.95%的酒精c.热蒸馏水25.(9分)某兴趣小组对镁条在空气中的变化进行如下实验。【查阅资料】①MgO、Mg(OH)2均为白色固体；Mg2(OH)2CO3为黑色固体。②部分物质的熔沸点。MgMgO熔点6512852沸点11703600【实验探究】用如图1所示进行实验(镁条固定在试管塞上)，并进行了一周的观察。试管编号实验现象A镁条表面无明显变化B镁条表面不再光亮C镁条表面不再光亮D第二天表面有少量黑斑，后不再增加E第二天表面有少量黑斑，后不再增加F第二天开始表面有黑斑产生，第7天时表面完全变黑（1）用化学方程式表示B中镁条不再光亮原因：___________。（2）D、E试管中有少量黑斑的原因是___________。【实验验证】将F中镁条表面的黑色物质用小刀刮下，向其中加入稀硫酸有气泡产生。（3）乙同学提出有气泡产生并不能说明黑色物质中有碳酸盐，原因是___________。（4）要证明黑色固体中有碳酸盐，还需补充的实验为___________。（5）根据上述实验，实验室保存镁条时最需要注意的是___________。【拓展延伸】取0.56g去除表面物质的镁条，在空气中点燃得到0.29g固体，将所得产物按照图2所示进行实验，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝。（6）镁条燃烧后所得固体产物的质量小于镁条的质量，原因可能是___________。（7）湿润的红色石蕊试纸变蓝说明镁条燃烧时空气中的___________参加了反应。26.(17分)含钠元素的化合物如NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3在化学中有着重要作用。老师带领化学兴趣小组同学进行了关于含钠化合物的一系统实验。（1）实验一：向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸无明显现象，小红同学在老师的帮助下用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化如图一、【查阅资料】Ⅰ．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。Ⅱ．相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。回答下列问题：①图二表示反应过程中烧杯内不同时间点的微粒示意图，按先后排列的顺序为___________(填字母)。②图一中AB段曲线下降的原因是___________。③关于图一中的有关说法正确的是___________。A．AB段溶液pH值不断减小，BC段溶液pH值不断增大B．B点所示溶液中的溶质是NaCl；溶液pH=7C．取C点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物D．B→C所示溶液中NaCl的质量不断增加④向80g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，再向其中缓缓加入某浓度的稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液由无色刚刚变化粉红色时，即认为恰好完全反应，共消耗稀盐酸40g。则所用稀盐酸的溶质质量分数为___________，反应后所得溶液的质量分数为___________。(需要计算过程)（2）实验二：小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。室温(约20°C)下，将8gNaOH溶于100g水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的pH变化，所得数据如图四所示。【查阅资料】Ⅰ．本实验条件下：NaOH、Na2CO3和NaHCO3溶液的pH分别的为14.0、12.0和8.5。Ⅱ．20°C时，NaOH、Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解度分别为109g、21.5g、9.6g。Ⅲ．将CO2通入Na2CO3溶液发生如下反应，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，回答下列问题：①实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是___________；②M点的溶质为___________。③实验过程中发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯内出现白色晶体，原因是___________。(通过计算解释)（3）实验三：侯氏制碱的原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O小林同学在实验室模图五碱原理设图六所示装置制取NaHCO3，反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。回答下列问题：①烧杯中冰水的作用是___________。②如图六中碳酸氢钠的溶解度在60°C后无数据的原因可能是___________。③向滤液中加入NaCl粉末，可使NH4Cl结晶析出，为使NH4Cl充分结晶析出，应采用结晶方式是___________。11112024年中考考前集训卷22化学·贴条形码区考生禁填：缺考标记贴条形码区考生禁填：缺考标记违纪标记以上标志由监考人员用2B铅笔填涂选择题填涂样例：正确填涂错误填涂[×][√][／]1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。注意事项一、选择题（每小题2分，共40分）1.[A][B][C][D]2.[A][B][C][D]3.[A][B][C][D]4.[A][B][C][D]5.[A][B][C][D]6.[A][B][C][D]7.[A][B][C][D]8.[A][B][C][D]9.[A][B][C][D]10.[A][B][C][D]11.[A][B][C][D]12.[A][B][C][D]13.[A][B][C][D]14.[A][B][C][D]15.[A][B][C][D]16.[A][B][C][D]17.[A][B][C][D]18.[A][B][C][D]19.[A][B][C][D]20.[A][B][C][D]二、填空题（本题包括6小题，共60分）21．(7分)(1)①___________②___________③___________(2)①________________________________②___________③___________22．(9分)(1)______________________________(2)①___________②________________________________________________③___________________________(3)_______________②_____________________________________姓名：__________________________准考证号：第Ⅰ卷(请用2B铅笔填涂)第Ⅱ卷请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！

23.(11分)(1)______________(2)_______________________________(3)__________________(4)①_____________________________②_____________________________________(5)①_____________________________②_________________(6)①_____________________________②_____________________________________③_______24.(7分)(1)_______________________________(2)______________________________________________________________________________(3)________________________________________(4)_____________________________(5)___________25.(9分)(1)_____________________________(2)_________________________________________________________________________________________________________________________________________(3)______________________________(4)________________________________________________(5)_________________________________(6)________________________________________________(7)______________26.(17分)(1)①_____________②_________________________________________________________________________________________________________________③___________④(2)①___________________________________________________________②__________________③______________________________________________________________________________________(3)①__________________________②________________________________③_____________2024年中考考前集训卷22化学·参考答案及评分标准一、选择题（本题20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）12345678910CDDDDBCDDA11121314151617181920CDADADBDDC二、填空题（本题包括6小题，共60分）21.(7分)（1）①c(1分)②a(1分)③高于(1分)（2）①活性炭具有疏松多孔的结构(1分)②NaClClO-(1分)③ACD(1分)22.(9分)（1）吸热(1分)分子之间的间隔(1分)（2）①光合作用(1分)②CO2+3H2eq\o\ac(\s\up7(催化剂),\o(====,=====))CH3OH+H2O(1分)4.8g(1分)③分子构成不同(1分)碘水（或碘酒等）(1分)（3物理(1分)CO2+2LiOHeq\o\ac(\s\up7(催化剂),\o(====,=====))Li2CO3+H2O(1分)23.(11分)（1）长颈漏斗(1分)（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(1分)（3）AFE(1分)浓硫酸(1分)（4）①湿润的石蕊棉团变红，干燥的石蕊棉团不变红(1分)②CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O(1分)（5）①4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2(1分)②黄色变成白色(1分)（6）①2MnO+O2eq\o\ac(\s\up7(175~410℃),\o(======,=======))MnO2(1分)②温度高于450℃时，MnO2

会分解成Mn2O3(1分)③BD(1分)24.(7分)（1）铜在金属活动性顺序中排在氢后(1分)（2）随着反应的进行，硫酸的浓度减小，而铜与稀硫酸不能反应(2分)产生二氧化硫，会污染空气（不环保等合理即可）(1分)（3）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+H2O(1分)（4）防止过氧化氢受热分解(1分)（5）b(1分)25.(9分)（1）2Mg+O2=2MgO(1分)（2）D水中溶有少量O2，E中水中溶有少量CO2，Mg与O2、CO2和H2O共同作用产生少量的Mg2(OH)2CO3，Mg2(OH)2CO3为黑色固体(2分)

（3）镁和稀硫酸反应也有气泡产生(1分)（4）将生成的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则黑色固体中有碳酸盐(2分)（5）密封，隔绝空气和水(1分)（6）反应生成的氧化镁逸散到空气中一部分(1分)（7）N2(1分)26.(17分)（1）①ACBD(1分)②氢氧化钠中的氢氧根离子和稀盐酸中的氢离子结合生成水分子，溶液中离子浓度减小，故电导率减小(1分)③BC(1分)④解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x，同时生成氯化钠质量为y。HCl+NaOH=NaCl+H2O(1分)36.540 58.540x80g×4%y (1分)eq\f(36.5,40)＝eq\f(40,80g×4%)x=7.3%

答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%(1分)

eq\f(36.5,58.5)＝eq\f(80g×4%,y) y=4.68g 故反应后所得溶液的质量分数为：eq\f(4.68g,80g+40g)×100%＝3.9%(1分)

答：反应后所得溶液的质量分数为3.9%（2）①使用分液漏斗，可以控制反应速率(1分)②氢氧化钠、碳酸钠(1分)

③由图可知，18min后，溶液中的pH略大于8，故此时溶液中的溶质为碳酸氢钠。(1分)解：设生成碳酸氢钠的质量为m2NaOH～Na2CO3～2NaHCO3(1分)

801688gm (1分)

eq\f(80,168)＝eq\f(8g,m)=16.8g(1分)

20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，即该温度下，100g水中最多溶解9.6g碳酸氢钠，而此时生成碳酸氢钠的质量为16.8g，故此时烧杯内出现白色晶体(1分)（3）①保持低温，有利于碳酸氢钠结晶析出(1分)②温度高于60℃时，碳酸氢钠已经分解(1分)③降温结晶(1分)2024年中考考前集训卷22化学·试卷解析（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28S-32Cl-35.5Cu-64Ba-137一、选择题（本题20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）1．【答案】C【解析】A、禁止乱砍滥伐森林，有利于保护环境，利于改善生态环境，故A正确；B、使用可降解塑料，有利于保护环境，利于改善生态环境，故B正确；C、任意排放污水，会污染水资源，可能导致水体富营养化，不利用环保，故C错误；D、推广使用脱硫煤，减少二氧化硫的排放，降低了污染物的排放，利用环保，故D正确；故选C。2．【答案】D【分析】氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。【解析】A、赤铁