九年级化学上册 4化学反应中的质量关系

化学反应中的质量关系

课题第2节化学反应中的质量关系课型探究课课时第1课时

备课方式集体备课时间授课时间

1.知识与技能

(1)理解质量守恒定律以及守恒的原因.

(2)运用质量守恒定律解决实际问题.

2.过程与方法

(1)通过对实验的观察与操作,培养学生的动手操作能力及观察分析能力.

(2)使学生初步认识科学探究的方法,通过对实验记录分析,学会由感性到理

性,由个别到一般的研究问题的科学方法.

教.学目

(3)通过对化学反应实质的分析及质量守恒的分析，培养学生研究问题的能

标

力.

3.情感态度与价值观

⑴一激发学生对现实生活中化学现象的好奇心和探究欲,激发学习兴趣.

(2)通过学习质量守恒定律,使学生认识到物质是永恒运动变化着的,并认识

到物质不灭的辨证唯物主义观点.

(3)培养学生的合作意识及勤于思考,严谨务实,勇于实践,不断创新的科学

精神,感受科学研究的人文教育价值.

教学重，

认识质量守恒定律,理解其涵义.

点

教学难点从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减.

仪器：托盘天平、锥形瓶、滴管、镒子、小试管

课前准备

药品：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、石灰石、稀盐酸

［引言］由成语：“点石成金”引入，联系第二章的分子、原子。由分子构成的物质在

发生化学反应时，分子分成原子，而原子不能再分，原子再重新组合展开，导入化学反应不

仅在质的方面有一定的规律，而且在量的方面也存在一定规律。

［新授］

［活动与探究］1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2、酸钙和盐酸反应

［讨论与思考］两个实验所得结果是巧合，还是具有普遍意义？

分析实验现象和测定的数据，试着总结化学反应前、后物质质量的变化规律，引导学生

从实验中总结出具有普遍性意义的结论。

［归纳］质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量

总和。

［讨论与思考］1、铁生锈后的质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律来解释？

2、蜡烛燃烧后就没有了，与质量守恒定律是否矛盾？

［练习］

1、已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质

的质量是()

A、44克B、32克C、22克D、12克

2、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B

和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为()

A、12克B、44克C、56克D、100克

3、关于质量一守恒定律，下列叙述中正确的是()

A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律

B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气的质量为16克

C、一切化学反应都遵守质量守恒定律

D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应

［指导学生画重点］

讲解：①参加反常反应的各物质质量总和的“总和”二字是指真正参加化学反应的各

物质（有的反应并未全部参加反应）

②反应物、生成物的质量应包括气体、沉淀等全部物质的质量

③审题时要注意关键的字，如“充分反应”“恰好反应”“足量反应”等表示的意

义。

［讲座与思考］

为什么“质量守恒定律”能够成立？

［投影］水分解示意图、碳和氧气在化全生成二氧化碳的示意图学生分析化学变化的

微观实质，指导学生看书一，引导学生分析质量守恒的原因

［板书］:“质量守恒定律”成立的原因

原子的种类、原子的个数、原子的质量都不发生改变

［练习］

1、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含

有、、元素

2、根据质量守恒定律：在A2+B2=2C中，“C”的化学式用A、B可表示。

本节小结

1、质量守恒定律的内容；

2、用微观的观点理解质量守恒定律。

布置作业：

1、已知2克氢气与16克氧气恰好完全反应，生成水的质量为克

2、已知A与B反应生成C和D,（A+B=C+D）,现有80克A与一定量的B恰好完全反应，生

成124克C和36克D,则参加反应的B的质量为克

3、某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳，则该物质的组成中一定含有元

素4、在4X+5丫2=2。的反应中，Z的化学式用X、Y表示为（）

A、X4Y5B、X2Y5C、XY2D、X4Y10

后

记

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1.某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.18克氢气，则铁中混有的物质不可能是（）

A.锌B.铝C.碳D.银

2.硅是信息技术的关键材料。如图是硅元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，下列说法正确的是

（）

A.硅元素属于金属元素

B.图中n的值为8

C.硅元素的相对原子质量为28.09g

D.硅元素位于第三周期

3.下列有关“一定”的说法中，正确的是。

A.单质和化合物发生的反应一定是置换反应

B.混合物一定是由不同种元素组成的

C.由同种元素组成的物质一定是单质

D.能分解出氧气的化合物一定是含氧化合物

4.下列有关实验操作的叙述正确的是

①用广泛pH试纸测定某溶液的pH值为5.6

②用10mL量筒量取8.8mL水

③蒸发结束用玻璃棒将食盐转移到指定容器中

④稀释浓硫酸时将水沿着烧杯壁慢慢注入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌

A.①②③B.②③④C.①④D.②③

5.分类是学习化学的一种重要方法。以下分类正确的是（）

A.常见的氧化物:MgO、KMi。、H20

B.常见的有还原性的物质：C、C0、02

C.常见的黑色固体：CuO、Mn02>Fe304

D.常见的有刺激性气味的气体：S02,NH3>C02

6.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列叙述不正确的是

A.用热水溶解，可加快粗盐的溶解速率

B.蒸发时用玻璃棒搅拌，可防止液滴飞溅

C.把粗盐磨细，可提高精盐的产率

D.该实验不能除去粗盐中的硫酸钠

7.下列化学反应中，属于分解反应的是（）

A.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2f

B.BaC12+Na2S04=BaS04J+2NaC1

C.F62()3+3H2s()4=F62(SO4)3+3H2O

A

D.C0+Cu0=C02+Cu

8.下列除杂或鉴别物质方法不正确的是

A.除去CO中混有的少量的COz可以把混合气体通过氢氧化钠溶液

B.用加熟石灰研磨的方法鉴别氯化锭和氯化钾

C.用隔绝空气加强热的方法除去氧化铜粉末中的木炭粉

D.用水鉴别NaOH固体和NH4NO3固体

9.下列物质能在pH=l的溶液中共存且形成的溶液为无色的是()

A.(NH4)2SO4,HC1、Nag、K2S04,

B.K2sO,、KN03>H2sCh、KMnO4

C.MgSOa、NaCl、HNO3、Na2cO3

D.BaCl2>Nag、KC1、H2S04

10.如图所示实验，将稀盐酸滴到含有酚酸试液的氢氧化钠溶液中，直至最终烧杯内溶液呈现无色.则下列说

法正确的是()

10mL氢氧化钠溶液

A.酚酬使氢氧化钠溶液变红色

B.溶液中所有物质均以离子形式存在

C.烧杯内显示无色，说明溶液中一定存在大量IT

D.烧杯内显示无色，说明溶液中溶质一定有氯化钠，可能有氯化氢

11.三氧化二碳(化学式G0J通常情况下是一种无色无味的气体，可溶于水，与水反应生成草酸，且常温下不稳

定,其他的化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳说法错误的是

A.C2O3中碳元素的化合价为+4价B.三氧化二碳具有还原性

C.在空气中燃烧的产物为二氧化碳D.与氢氧化钠溶液反应可生成盐

12.对四种粒子的结构示意图，理解错误的是

A.它们都带电B.它们都具有相对稳定结构

C.它们属于不同种元素D.它们的核外电子排布不完全相同

13.下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是（）

选项混合物的分离或提纯分离原理

A分离液态空气制取氧气利用氮气和氧气的密度不同

B将石油分储得到石油产品石油中各成分的熔点不同

C除去硝酸钾中的少量氯化钠20七硝酸钾和氯化钠的溶解度不同

D除去粗盐水中的泥沙氯化钠和泥沙的溶解性不同

A.AB.BC.CD.D

14.已知：过氧化钙（CaO,加热分解生成氧化钙和氧气。现取用28.8g过氧化钙加热一段时间使其分解（该温度

下，CaO不分解），测得所得固体中钙、氧元素的质量比为5:3,则该过程中产生氧气的质量为

A.1.6gB.3.2gC.6.4gD.12.8g

15.下列说法中正确的是（）,

A.油脂和葡萄糖都易溶于水

B.油脂是有机高分子化合物

C.鸡蛋清中加入饱和硫酸镀溶液，有黄色沉淀

D.维生素是人体不可缺少的营养物质

二、填空题

16.我们在利用物质的某些性质时，可能有利于人类，也可能给人类带来危害.请你仿照示例，填写表：

物质有利于人类的事例不利于人类的事例

示例：氧气氧气可以供给呼吸，用于潜水和医疗食物易发生腐烂，食品应采用真空包装

⑴氮气——

（2）二氧化碳——

17.我国化学家傅鹰教授说过：“科学只给我们知识，而历史却给我们智慧”

（1）火药起源于唐朝，爆炸会产生刺激性气味，这是因为火药中加入—（填元素名称）。

（2）十八世纪，化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被喻为“会制造水的物质”，该

气体在空气中燃烧“制造水”的化学方程式是—O

（3）现代工业以来，化学助推多种新材料的研制与使用，我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材

料，其中有锂铝合金，该材料说明其具有的优点有—。

A硬度大B密度小C易导电D耐腐蚀

18.如图是元素周期表的一部分。原子序数为12的元素名称为,原子结构示意图为；等质量的钠和

铝，所含原子个数较多的是o

11Na12Mg13Al14Si

钠铝硅

22.99243126.9828.09

三、简答题

19.为了维护南海权益，我国在2012年宣布成立了三沙市。这是维护国家主权的象征，同时也是因为海洋资源

十分丰富，有广泛的利用价值。其中通过海水晾晒即可得粗盐，粗盐除NaCl夕卜，还含有MgCk、CaCl2,Na2S04

以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

L沉淀

H狂格收BaJNaOH呼6一过墟

⑥⑦

(1)根据以上信息，请写出海水中所含的主要阴离子的符号。

(2)在上述流程中第③步加过量NaOH的目的是除去海水中的(填离子符号,下同),第④步加过量Na2c

的目的是除去海水中和所加入试剂中的。第⑥步其实显示的是加适量盐酸，其目的是除去多余的

(3)在第④步操作中，选择的除杂试剂不能用K2CO3代替NazCOs,理由是

20.某粒子的结构示意图为(nWO),请完成下列两题:

(1)图中的“m”表示。

(2)若该粒子表示一个原子且n=3时，则m=。

(3)若m=17,则n的值可能为。

(4)若m<10+n,则该结构可表示的符号有(最少填两个)。

四、实验题

21.现有下图所示实验装置，请回答下列问题

(1)图中f仪器的名称：f»

(2)用氯酸钾和二氧化镒固体制氧气，选用的发生装置是—(填装置序号)，反应的化学方程式是

o在固定试管时，若发现试管口没有略向下倾斜，应调整铁夹(填“A"、“B”或

“C”)部位。若用装置④收集氧气，氧气应从导管口―(填"g"或"h”)端通入。

(3)实验室常用装置③代替装置②制取气体，该装置的优点是通过开关活塞来控制反应的开始和停止，

下列反应适用于该装置的是(填序号)。

①大理石和稀盐酸

②过氧化氢溶液与硫酸铜固体

③锌粒与稀硫酸

(4)查阅资料：酸碱中和反应存在着放热现象。下图是探究中和反应中的能量变化的装置。

盐酸

-Z-Z-^aOH热后一蒸锵水

匕厂溶液

①调节U形管左右两端的液面高度一致后，打开分液漏斗的活塞滴下盐酸，观察到现象，说明

中和反应放出热量。

②与不装橡胶管相比，该装置更具说服力，理由是0

五、流程题

22.城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：

生活垃坡

资料：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。回答下列问题:

(1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的转变为电能。

(2)垃圾焚烧产生的烟气中含有S02>HC1等有害气体。吸收步骤中，石灰浆的作用就是吸收这些有害气体，请

你写出石灰浆吸收HC1的化学方程式

(3)溶解步骤中，产生的&的化学方程式为①除此外，溶解步骤还能发生两个反应：②

Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20；③Fe+Fe?(SO03=3FeS04,这三条化学方程式中反应前后铁元素的化合价不变的是

______________(填序号)。

(4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、(填操作名称)，过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮

气的作用是

(5)请你就城市生活垃圾处理提一条建议

六、计算题

23.某锥形瓶中盛有一定量的盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的氢氧化钠溶

液，锥形瓶内溶液的质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示.请计算：

W

聊

眼

愣

傻

£1

140

隹

100

关X

樨

0200NaOH溶液质量g

（1）a点的坐标为0

（2）计算原锥形瓶盛有的混合溶液中氯化铜的质量分数o

24.工业盐酸中通常溶有少量的FeCL而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HC1的含量进行如下实验：取某工业

盐酸100g,滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）FeCL与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是go

（2）该工业盐酸中HC1的质量分数是多少（写出计算过程）

rf-CO

“九证质里,g

2.14「--------------7-----1-T------------.

o160172NaOH溶液质量g

七、探究题

25.化学兴趣小组的同学欲回收三项测试化学实验操作考试（考题：鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体）用剩的

药品。他们对其中的一瓶药品是否纯净产生质疑，对其成分展开了如下探究：

（猜想与假设）猜想一：白色固体为碳酸钠；

猜想二：白色固体为氯化钠；

猜想三：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。

（设计与实验）取少最固体药品，装入试管，加蒸储水溶解，进行如图实验：

（硝酸银

Q足量卜涔液

y桶硝酸

*现象：无明显现象。，现象：有气泡生成.•现象：有日色沉淀生成.

结论：猾想一不成立。结论：猾想一成立。结论：猜想三成立。

样品三样品三-------------

实蜿一实典二

（讨论与交流）

⑴实验一①—（填“能”或“不能”）得出正确结论，你的理由是②_。

（2）实验二中向样品溶液滴加足量稀硝酸后③_（填“能”或“不能”）得出正确结论，你的理由是④

（3）加入稀硝酸并且至过量的目的是⑤=

同学们经过仔细讨论，最终确定猜想三成立。

(归纳与总结)同学们根据实验结论领悟到：在选加试剂检验物质成分时；既要考虑⑥,又要防止⑦

【参考答案】***

一、选择题

题

123456789101112131415

号

答

BDDDCCACADAADBD

案

二、填空题

16.制取氮肥不具有帮助呼吸的性质光合作用的主要原料引起温室效应

点燃

17.硫2H2+024^2玛0ABD

钠(或Na)

19.Cl\SO?-Mg"；Ca2\Ba2+OH-CO产用碳酸钾将产生新的杂质氯化钾

20.质子数或核电荷数137或8CV或S,一或产

四、实验题

21.(1)长颈漏斗(2)A2KC1O3竿2KC1+302tBg(3)①③

(4)U型管左边液面下降，右边液面上升使用橡胶管连接试管和分液漏斗，可使两仪器内压强相同，能使液

体顺利流入试管；该连接还可使整套装置形成一个封闭体系，最终所测定的结果不会受到所加入稀盐酸体积的

影响

五、流程题

22.化学能2HC1+Ca(0H)2=CaCl2+2H20Fe+H2S04=FeS04+H2t②降温结晶保护气，防止+2

价的铁元素被空气中的氧气氧化生活垃圾分类回收等

六、计算题

23.(40,140)27.0%

24.14g29.2%

七、探究题

25.不能碳酸钠水溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠先跟少量的稀盐酸反应，稀盐酸被耗尽，碳酸钠没有与稀盐

酸反应，无法鉴别碳酸钠的有无不能碳酸钠与稀硝酸反应，氯化钠与稀硝酸不反应，加入稀硝酸有气泡产生只

能验证碳酸钠存在，无法判断氯化钠是否存在除去氢氧化钠和碳酸钠，并验证碳酸钠是否存在除尽原有的干扰

物质引入新的干扰物质

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1.下列说法中正确的是（）

A.和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

B.石墨晶体是灰黑色的固体，所以碳元素形成的单质都是（灰）黑色的

C.化合物中一定含有多种元素，含有多种元素的物质却不一定是化合物

D.氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物

2.分类法是化学学习的重要方法，下列说法正确的是（）

A.有机物：甲烷、乙醇、乙酸

B.复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二倍

C.纯净物：煤、石油、冰水的混合物

D.合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维

3.化学概念在逻辑上存在交叉、包含、并列等关系，以下概念符合如图所示关系的是（）

选项XYZ

A化合反应氧化反应化学反应

B有机物化合物纯净物

C酸碱化合物

D钠盐碳酸盐盐

A.AB.BC.CD.D

4.已知2co2+2岫2。2——2Na2C03+02o在密闭容器中，将6.6gC0,与一定量的Na?。?固体充分反应后，气体变为

3.8go下列说法正确的是

A.3.8g气体全部是02

B.反应后的固体是混合物

C.生成Na2c。3的质量为15.9g

D.3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g

5.某固体的溶解度随温度