压轴题04 流程题（原卷版）

压轴题04流程题生产及制备流程；回收与利用流程；分离、提纯和除杂流程；混合物成分的确定流程混合物成分的确定流程.1.原料预处理的目的分析(1)粉碎(研磨):加快固体物质的溶解速率；增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。(2)灼烧(煅烧、焙烧):使固体在高温下分解、氧化；除去可燃性杂质等。(3)酸浸：使某些金属、金属氧化物、难溶性碱或碳酸盐等参与反应。2.分离、提纯操作的判断溶液、滤液(1)若某操作可将固体和溶液分离，溶液、滤液固体/滤渣/沉淀固体/滤渣/沉淀/难溶性物质操作固体和溶液的混合物(2)若操作前为溶液，操作后得到晶体/固体(操作前后未加药品),则为蒸发结晶操作，如图：操作操作溶液、滤液晶体、固体溶液、滤液晶体、固体3.未知物质成分分析方法(1)根据复分解反应特征：根据复分解反应中已知的反应物及生成物，推出未知的反应物或生成物。反应后物质中一定存在反应的生成物和加入的过量反应物及不参加反应的物质。(2)根据质量守恒定律：结合反应物的元素种类以及已知生成物中所含的元素种类，推断未知的生成物中所含的元素种类，结合常见化学物质及物质类别进行推导。1．化学反应类型类型定义代表式特点化合价变化备注化合反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应A＋B→C多变一可能变化(就某些反应中某些元素而言)反应物A、B既可代表单质，又可代表化合物分解反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应A→B＋C一变多可能变化(就某些反应中某些元素而言)生成物中的B、C既可代表单质，又可代表化合物置换反应由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应A＋BC→B＋AC一换一肯定变化(就所有反应中某些元素而言)反应范围：①金属和酸，②金属和盐，③氢气、碳和金属氧化物复分解反应由两种化合物互相变换成分，生成另外两种化合物的反应AB＋CD→AD＋CB相互交换肯定不变(就所有反应中所有元素而言)反应范围：①酸＋碱，②酸＋盐，③酸＋金属氧化物，④盐＋碱，⑤盐＋盐1．看题头，找出关键信息，明确目的结合“三条线”既进线、出线和循环线，根据题干提取有用信息，确定流程图中的第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，对比分析中找出原料与产品之间的关系。即①反应物及生成物是什么；②发生了什么反应；③该反应对最终生成目标产物起到什么作用，反应是否符合绿色化学思想。(3)弄清生产流程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。2．看结构，弄清物质间转化关系了解此题结构可以分为三部分：题头一般是简单介绍该生产工艺的原材料和生产的目的；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来(由原料预处理反应、核心反应和目标产品的分离与提纯组成，如图所示)；题尾主要是根据生产过程中涉及的化学知识设置问题。 3．抓核心反应，综合分析规范作答从问题出发，联系新信息以及所学的旧知识，应用正逆向思维、发散思维、横向思维等多种思维方式进行综合分析、推理，初步得出结论。据题设要求规范表达出正确答案如：(1)陌生化学方程式的书写：根据流程图中线的走向找出反应物和生成物，然后根据化学反应前后元素种类不变，再确认反应中是否有水参与或生成；若在空气中燃烧或通入空气则需考虑空气中的氧气是否参加反应，最后根据题意写出反应条件并配平。(注意生成物中是否需要标注“↑”或“↓”符号)。(2)实验操作：若该操作得到的物质为固体和液体，则该操作为过滤；过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；进行过滤操作时玻璃棒的作用是引流；进行过滤操作若得到的溶液浑浊，原因可能有：滤纸破损、过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘、盛接滤液的容器不干净等。(3)质量守恒定律的应用：①根据化学反应前后元素种类不变推出未知生成物的元素组成。②根据质量守恒定律中的“两个不变”：化学反应前后元素种类和原子数目不变，进而推出某一反应物或生成物。目录：01选择题综合（单选、不定项选择）02确定组成、检测成分03确定组成、检测成分（混合气体）04变质问题05废液、废固回收06粗盐提纯综合（不同情景、流程酸碱盐反应综合）07提纯其他物质08工业生产流程图01选择题综合（单选、不定项选择）一、选择题1．（21-22九年级下·上海普陀·期中）某白色固体含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钡中的一种或几种，取少量白色固体进行如下实验，分析错误的是(已知：硫酸钠、硝酸钠、硝酸钡的水溶液均呈中性)A．白色沉淀可能为硫酸钡 B．加入足量稀盐酸可能看到气泡C．若原白色固体中含碳酸钠，则酚酞一定变红 D．酚酞无色，则原白色固体中一定不含氢氧化钠2．（23-24九年级上·上海松江·期末）碳酸钙可作食品添加剂，用如下实验可制得碳酸钙。下列说法正确的是（石灰石中的杂质高温不分解、不溶于水）A．操作a是蒸发B．该流程中水和二氧化碳可回收利用C．石灰石与固体A的质量之差等于参加反应碳酸钙的质量D．取固体A加水溶解，静置后滴入酚酞，溶液呈红色，证明石灰石中碳酸钙全部分解3．（2020·上海浦东新·一模）1mol氧化钙按下图进行实验，有关分析错误的是（）

A．甲中含有40g钙元素 B．丙中含有bmolCaCO3C．若pH=7，则a=1 D．若pH>7，则b14．（2021·上海浦东新·二模）某固体样品中可能含有NaOH、Na2SO4、Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、CaCO3中的一种或几种物质。为确定组成，按下图所示进行实验，有关说法正确的是A．a中含有CaCO3和Mg（OH）2B．样品中一定存在Na2SO4、Mg（NO3）2、CaCO3C．b中含有CaCO3和BaSO4D．样品中一定不存在Cu（NO3）2，可能有NaOH二、多选题5．（2021·上海杨浦·三模）某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取该固体粉末按下列流程进行实验（各步均完全反应）。下列推断正确的是A．固体X可能是混合物B．溶液Z中只含一种溶质C．气体M和气体Y都是二氧化碳D．原固体粉末中没有氧化铜，可能有碳酸钙简答题02确定组成、检测成分6．（2021·上海杨浦·二模）有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，实验过程如下：

①白色沉淀A的成分是。②白色沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式是。③溶液D中一定含有的溶质是。④由上述实验现象，确定原样品中含有的物质是。7．（2023·上海闵行·模拟预测）某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钾和氢氧化钾中的一种或几种，为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：

【资料】氯化钙、氯化钡、氯化钾三种溶液均呈中性。(1)步骤②中发生反应的化学方程式为。(2)根据上述实验得出固体物质中一定含有(填化学式，下同)，一定不含有，可能含有；为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是(写出实验的操作、现象和结论)8．（2022·上海青浦·二模）由一种正盐和一种碱组成的白色固体混合物，为确定其组成，实验过程如图：

(1)蓝色沉淀B是，气体C是。(2)写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式。(3)若步骤Ⅰ所得的CaCO3的质量为1g，则理论上可得到mol气体C．（根据化学方程式计算）(4)这种固体混合物的组成情况是（填化学式）：。9．（2020·上海虹口·二模）某硝酸钠样品中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为检验其成分，某小组进行了如下实验（硝酸钡溶液呈中性，硫酸银微溶于水）①无色气体D是，白色固体F是，操作M是②步骤Ⅴ中发生反应的化学方程式是③步骤Ⅱ加入硝酸钡溶液时需过量，“过量”对步骤Ⅴ目的达成的作用是④上述实验不能确定样品中是否含有氢氧化钠，改进上述实验方案加以证明改进方案可能的现象及结论10．（2022·上海普陀·模拟预测）实验室某NaCl样品10克，其中可能含有CaCl2、Na2SO4中的一种或两种，现欲检验、提纯和分离NaCl样品混合物，实验过程如下：(1)检验该样品中可能含有的物质步骤操作现象结论I取样，加水固体全部溶解该NaCl样品中只含有CaCl2II向上述溶液中加入溶液Ⅲ取Ⅱ中溶液加入溶液(2)提纯分离样品中的NaCl和CaCl2

Ⅰ、溶液B中含有的溶质是；Ⅱ、步骤Ⅳ中加入的试剂Y的化学方程式是；Ⅲ、步骤Ⅶ的操作名称是；Ⅳ、用蒸馏水反复洗涤白色沉淀C表面的残留溶液，证明已洗涤干净的方法是。03确定组成、检测成分（混合气体）11．（2022·上海·模拟预测）有一瓶气体，可能是CO、CO2、H2O（水蒸气）、H2中的一种或几种组成。为了分析该气体的成分，取适量该气体进行实验，实验方案设计如下：(1)上述可能存在的气体中，易与血红蛋白结合的气体是（填名称）。(2)实验中如果没有用浓H2SO4干燥气体1，对气体检验有影响（填“有”或“无”）。(3)若依据现象X为“无水硫酸铜变蓝色”，结论是气体2中一定含有。(4)①③发生的反应相同，其反应的化学方程式是。(5)根据已有实验现象，我们可以推断出该气体一定含有（填化学式）。04变质问题12．（23-24九年级下·上海·阶段练习）对敞口放置一段时间后的氧化钙样品A进行实验。(1)取少量样品A放入水中，有较多热量放出，确定样品A中含有(填化学式)。(2)另取少量样品A，进行实验：Ⅰ中加入过量稀盐酸，反应的化学方程式是。试比较样品A中钙元素的质量(x)与固体E中钙元素质量(y)的大小关系，并说明理由。(3)由上述实验①和②能确定原样品A中一定含有的物质是。(4)反思：未变质的氧化钙的用途是，因此它需要密封保存。05废液、废固回收13．（2020·上海宝山·二模）化学兴趣小组同学，在实验后欲对无色澄清的废液进行检验并回收利用。已知该无色废液中可能含有硫酸、盐酸、氯化镁、氯化钡中的一种或几种，他们的检验和回收流程如下：完成填空：①操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是；②生成白色沉淀A的基本反应类型是；③无色溶液2中加入足量稀盐酸的现象为；④由实验可知，废液中一定含有的溶质是，用化学方程式解释一定不存在的物质的原因14．（20-21九年级下·上海长宁·阶段练习）实验室里收集了一些溶质为FeSO4和CuSO4的废液，欲从中回收金属铜和硫酸亚铁溶液，设计了如下方案：

（1）FeSO4中金属元素的化合价为。（2）步骤Ⅰ加入过量X的目的是，有关反应的化学方程式是。（3）步骤Ⅱ中所加试剂Y的名称是。（4）操作a和b的名称是，所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。（5）上述步骤（选填步骤编号）所包含的反应体现铁的活动性比铜强。（6）滤液经过降温结晶得到FeSO4晶体，步骤Ⅱ中过量的Y是否会影响FeSO4晶体的纯度？请说明理由。15．（20-21九年级下·上海·阶段练习）为了不污染环境并充分利用资源，工业废水中的成分可以通过处理后再回收利用。实验一：某工业废水中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌，从中得到金属铜和硫酸锌晶体，设计了如下方案：完成填空：(1)加入过量X的目的是。(2)上述步骤（选填步骤编号）所包含的反应体现锌的活动性比铜强。(3)溶液2中含有的溶质是。(4)溶液2和溶液3所含溶剂的质量（选填“相同”或“不相同”）。实验二：某工业废水中含有氯化钠、氯化镁、氯化钡，要分离和回收这三种物质设计了如下方案：完成填空：(5)写出得到白色沉淀A的化学方程式。(6)操作Ⅲ是。(7)无色溶液2中含有的溶质是。(8)加入X溶液“适量”改为“过量”，对实验结果（选填“有”或“无”）影响，理由是。16．（2022·上海金山·二模）某废弃物中可能有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收铜，取样品进行如下图实验。(1)步骤Ⅰ中氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式为。(2)固体B中的物质是，步骤Ⅲ中产生的现象是。(3)若溶液C中只含一种溶质，该溶质为，则样品的成分是，w的值为。（用m和n的代数式表示）06粗盐提纯综合（不同情景、流程酸碱盐反应综合）17．（2022·上海宝山·模拟预测）粗盐中常含有难溶性泥沙及可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质。粗盐提纯得到氯化钠晶体的流程如下：(1)溶解用到的玻璃仪器为；(2)操作X的名称是；(3)加入的试剂M、N分别是、；(4)为了使杂质能够完全被除去，对所加入试剂的量的要求是；(5)后续操作是。18．（2023九年级·上海·专题练习）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图：

(1)加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是（用化学方程式表示）。(2)实验操作Ⅲ是，要用到的实验玻璃仪器是玻璃棒、漏斗和。(3)如果稍过量的试剂加入的顺序依次为：Na2CO3、NaOH、BaCl2，则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质。(4)操作Ⅳ的方法可以是：先在滤液中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入盐酸直到滤液的pH＝7，依据的现象是溶液由，如果加入的盐酸有点过量了，对后面NaCl溶液的结晶是否有影响（是或否）。19．（21-22九年级下·上海黄浦·阶段练习）海水通过晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是实验室模拟粗盐制备精盐的过程。①步骤一：去除粗盐中的泥沙Ⅰ.称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解；

Ⅱ.过滤去除泥沙得溶液A；以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是。②步骤二：去除粗盐中的可溶性杂质Ⅰ.加入“过量Na2CO3溶液”时，发生反应的化学方程式。Ⅱ.理论上用过量的溶液（填一种物质）代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同实验目的。Ⅲ.为了证明所加的盐酸已过量，某同学取少量溶液B，向其中加入（填一种试剂），若产生（填实验现象），则证明盐酸已过量。③步骤三：获得产品将溶液B注入（填仪器名称）中，在不断搅拌下加热，观察到大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干。最终得到精盐9.4g。④步骤四：数据处理该粗盐样品中，氯化钠的质量分数为94%。【结果与反思】实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是。20．（2021·上海普陀·一模）粗盐中常含有MgCl2、Na2SO4等杂质，现将这份粗盐样品采用两种不同方法进行NaCl的提纯，流程如图：①方法一Ⅰ每步所加试剂均过量的原因是。Ⅱ写出加入过量NaOH溶液反应的化学方程式。Ⅲ写出加入过量BaCl2溶液反应的化学方程式。Ⅳ通过规范的实验操作，甲同学所得的NaCl固体比粗盐样品中的NaCl的质量大，流程中增加NaCl质量的反应有个。②方法二Ⅰ提出该方法的同学认为：可用一种试剂X取代方法一中过量NaOH溶液和过量BaCl2溶液，达到提纯NaCl的目的，写出X的化学式。Ⅱ请依次判断两种方法中所得沉淀的质量关系。沉淀选填“相等”“不相等”或“无法判断”BaSO4BaCO321．（2024·上海·一模）目前工业上用真空法制备食盐，通过减压能使热的海水快速蒸发，同时还能获得淡水。(1)实验室中用溶液a（3%NaCl溶液1000g）模拟真空法制备食盐的流程（忽略物质的损耗）如下图所示：温度（℃）2090NaCl的溶解度（g/100g水）3639①属于饱和溶液的是（填溶液的编号）。②溶液a中溶质的质量为g。溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体xg，溶液b的质量（选填“<”、“=”或“>”）溶液c的质量。③分离溶液c和氯化钠固体的操作是。(2)海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有、以及泥沙等杂质。现设计一种制备精盐的实验流程，步骤如图。①实验流程中加入过量X、Y溶液中的溶质分别是。（填写编号）请简述选择该选项的理由。选项溶质ⅠⅡⅢⅣXNa2CO3Na2CO3BaCl2Ba（NO3）2YBaCl2Ba（NO3）2Na2CO3Na2CO3②判断Y溶液过量的方法是。Ⅰ、取少量溶液A滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀Ⅱ、取少量沉淀滴入盐酸，有气泡产生Ⅲ、取少量溶液A，滴入紫色石蕊，溶液变蓝Ⅳ、取少量溶液A滴入石灰水，出现白色沉淀③沉淀中除了泥沙等难溶杂质，还主要有物质。22．（2022·上海松江·二模）食盐是人类生存的必需品。下表是氯化钠和硫酸钠的溶解度(g/100g水)0℃10℃20℃30℃40℃氯化钠35.735.836.036.336.6硫酸钠4.59.620.240.848.5(1)20℃时，用3.6克氯化钠配制氯化钠饱和溶液，需克水。一定温度下的氯化钠饱和溶液是指该条件下不能再溶解的溶液。(2)海水晒盐。某海水中主要物质的含量见表，用下列方法得到氯化钠(微量杂质忽略不计)。物质每100g海水所含质量(g)水96.5氯化钠2.7硫酸钠0.7…………

I.把100克该海水晒干，得到盐是。(选填“纯净物”或“混合物”)II.写出加入X溶液发生反应的化学方程式X的物质的量是摩尔(填选项)，恰好将硫酸钠除尽。A．0.7/208

B．0.7/142

C．2.7/58.5

D．2.7/261III.20℃时，用13.6克的饱和氯化钠溶液充分冲洗精盐，过滤，得到滤液C的质量至少是克。检验滤渣D是否是纯净氯化钠的方法是。07提纯其他物质23．（2024九年级下·上海·专题练习）某机械配件废弃物含Zn、Cu和Fe三种金属。实验室利用该金属碎屑制取高纯度氧化锌，其部分工艺如图所示，请回答：资料：Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。(1)操作①中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和；滤渣Ⅰ中一定有（写化学式）；(2)加入稀硫酸溶解废弃物时必须过量，目的是，滤液Ⅰ的溶质一定有；(3)滤液Ⅰ中加入适量的锌能除去铁，除铁的化学方程式为，属于反应；(4)调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是；(5)焙烧Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为。24．（2023·上海·中考真题）氯化钾是生产低钠盐的原料之一。某粗制氯化钾中混有氯化镁和硫酸钾，为提纯氯化钾，取100g样品全部溶于水得到溶液A，后续实验步骤如图所示。(1)Ⅰ中生成沉淀，该沉淀呈色。(2)Ⅱ中生成的沉淀质量与加入的KOH物质的量的变化关系，如图所示，其中。(3)Ⅲ中加入过量溶液，是为了除尽滤液C中的（填写化学式）。(4)写出Ⅳ中反应的化学方程式(5)为减少所用试判的种类，在溶液A中先加入溶液，最终也能提纯KCl。基于（1）（2）中的信息，理论上至少需要mol；请用图所示的形式写出完整的提纯方案25．（2022·上海宝山·模拟预测）某化学兴趣小组，欲利用实验室的固体废弃物(主要成分为CaCO3，还含有少量的C、CuO等杂质)制作CaCl2，实验过程如下图所示：(1)副产品NaCl的用途：(写一例)。(2)步骤I加入的X溶液为，加入过量X溶液的目的是。(3)步骤Ⅱ加入适量Y溶液后，观察到的现象是，滤渣2中的物质是。(4)写出得到副产品NaCl的反应的化学方程式。26．（22-23九年级下·上海杨浦·阶段练习）氢氧化钠是重要的化工原料，在生产过程中常含少量的氯化钠杂质。(1)氢氧化钠溶液的pH7（填“＞”、“＜”或

“=”）。(2)检验NaOH样品中含有NaCl杂质。操作现象结论步骤一：取少量样品溶于水，先滴入酚酞试液，再滴入足量稀硝酸样品中含有NaCl步骤二：在上述反应所得的溶液中滴加溶液产生白色沉淀(3)提纯NaOH样品。氯化钠和氢氧化钠的部分溶解度数据如下表。温度（℃）0206080NaCl35.736.037.138.4NaOH42109174314I、60℃时，NaCl的溶解度为g／100g水；20℃时，10g水中最多溶解NaOHg。II、某同学进行如下实验：i、溶液A中，NaOH（填“达到”或“未达到”）饱和状态。ii、200g样品中NaOH的质量是。iii、运用数据分析说明不能省略步骤III的原因。08工业生产流程图27．（23-24九年级下·上海·随堂练习）碳酸钙是钙的碳酸盐化合物，工业用途甚广。(1)石灰石用途非常广泛：可用来吸收火力发电厂煤燃烧时产生的二氧化硫废气，请将反应的化学方程式补充完整：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+。(2)电子工业高纯碳酸钙的制备：硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应的化学方程式是从Ca(NO3)2+(NH4)2CO3=CaCO3↓+2NH4NO3，采用操作进行沉淀分离。(3)常用工业碳酸钙(含有少量NaCl、FeCl3等杂质)为原料生产某融雪剂，主要生产流程如图所示：已知Fe(OH)3为难溶的碱。①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是。②溶液A加入过量熟石灰的主要目的是。③固体乙的成分是。28．（2024·上海·一模）碳酸锶（SrCO3）是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿（含80～90%SrCO3，少量CaCO3、BaCO3等）制备高纯碳酸锶的工艺流程如图：【查阅资料】①不溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和CO2气体。②可溶性碱（如KOH）中金属元素（K）形成的氧化物（K2O）才能与水反应生成对应的碱（KOH），反之，不溶性碱[如Cu（OH）2]中金属元素（Cu）形成的氧化物（CuO）不能与水反应。③金属锶：化学性质非常活泼，可直接与水反应生成氢氧化锶和氢气。④氢氧化锶在水中的溶解度数据如表：温度/℃10203040608090100溶解度/（g/100g）1.251.772.643.958.4220.244.591.2请回答以下问题：(1)“粉碎”菱锶矿、焦炭混合物的目的是。(2)“立窑煅烧”中碳酸锶和焦炭反应得到单质锶，请写出该反应的化学方程式。(3)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是，滤渣1含有Ca(OH)2和。(4)写出“除钡”环节中滤渣2的化学式。(5)“结晶”采用的是结晶法，得到的“母液”一定是氢氧化锶的(填“饱和”或“不饱和溶液”)。(6)“沉锶”时发生的反应：Sr（OH）2+NH4HCO3＝SrCO3↓+NH3·H2O+H2O，该反应需的温度需控制在65-80℃，其原因是。29．（2024·上海·一模）碳酸钠是一种重要的化工原料，获取和制备碳酸钠有多种方法。I、我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，请据下图回答问题。(1)根据图1溶解度曲线分析，提取碳酸钠的季节最好是，配制等质量分数的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液，需要将温度控制在。(2)图2流程图，苛化反应时将温度升高至99-100℃的原因是。Ⅱ、侯氏制碱法。1943年我国科学家侯德榜创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，发明了侯氏制碱法，促进世界制碱工业的发展。模拟流程图如下图所示。(3)操作a名称是。(4)步骤Ⅲ中，NaCl、NH4Cl、NaHCO3三种物质中溶解度最小的是，写出该步骤中的化学反应方程式。(5)“侯氏制碱法”制得的纯碱(Na2CO3)中常含有少量氯化钠。某兴趣小组的同学称取6g纯碱样品，加入过量的CaCl2溶液，过滤出的沉淀物经洗涤、干燥后称重得5.0g沉淀。判断沉淀洗涤干净的方法是：向最后一次的洗涤液中滴加，若无沉淀生成，则表示沉淀已洗涤干净。30．（23-24九年级下·上海·随堂练习）工业生产化工原料纯碱和化肥氯化铵的工艺流程示意图如图：[生产原理]反应②：NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl[问题讨论](1)操作I、Ⅱ的名称为；气体D的化学式为。(2)反应①中发生了两个反应，写出其中发生中和反应的化学方程式：。(3)反应③生成纯碱时，还生成另外两种氧化物，则该反应的化学方程式为。(4)上述工艺流程中循环利用二氧化碳的目的是。(5)通过操作Ⅱ得到的晶体A因缺少洗涤操作导致晶体不纯，能证明晶体A中含有某些杂质的正确操作方法是(填字母序号)。A．取少量晶体A于试管中，滴加稀盐酸B．取少量晶体A于研钵中，加熟石灰研磨C．取少量晶体A于试管中，加水溶解，滴加氯化钙溶液D．取少量晶体A于试管中，加水溶解，先滴加足量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液一、多选题1．（2023·上海宝山·二模）贴有标签熟石灰的某样品A，取样滴加酚酞，溶液由无色变为红色，继续按下图所示流程进行实验，有关说法错误的是A．样品A中熟石灰已全部变质B．溶液B和溶液D中可能含有相同的溶质成分C．二氧化碳和固体E的物质的量可能相等D．固体E和样品A中碳酸钙的质量可能相等二、简答题2．（2024·上海普陀·二模）测定某种大理石中碳酸钙（杂质不与酸反应）的质量百分含量。取样10g大理石，粉碎后进行如下实验流程：(1)写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。(2)“混合物A”属于（选填“溶液”、“乳浊液”或“悬浊液”）。(3)实验前，取样的意义是。(4)实验过程中，为保证盐酸过量，有以下三种方案可供选择：方案一：加入盐酸，观察有无气泡产生，没有气泡产生，就停止滴加盐酸方案二：不间断测定反应过程中溶液的pH，若小于7，就停止滴加盐酸方案三：直接加入约含0.22molHCl的盐酸请你对这三种方案的可行性进行评价，填入下表：方案评价一二三根据评价，上述最佳方案是。(5)实验步骤Ⅲ中，形成碳酸钙的化学方程式是。(6)为达成实验目的，还需要获得的实验数据是。3．（2024·上海杨浦·二模）碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)是实验室常用的干燥剂。为探究久置的碱石灰成分，某实验小组进行如图实验：(1)碱石灰在空气中易发生变质的原因(写出一个化学方程式即可)。(2)取碱石灰样品于烧杯中，加少量水溶解，无放热现象，说明该样品中一定没有。(3)继续加足量水，烧杯底部有白色的不溶物，过滤、洗涤得到滤液N和滤渣M。小组同学猜测滤渣M的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3，设计如表实验进行验证。实验现象结论①取少量滤渣M于试管中，加水、振荡，滴加酚酞试液有Ca(OH)2②在上述试管中继续滴加有CaCO3根据上述实验结论，推断出滤液N中溶质是Ca(OH)2和NaOH，理由是。(4)通过以上实验探究，该久置的碱石灰样品中一定含有的成分是。4．（2024·上海松江·二模）某实验组模拟“海水晒盐”。查阅某地海水成分资料后，自制一份“海水”，其成分及含量如下表。(已知20℃,氯化钠溶解度36克/100克水,硫酸镁34克/100克水。)物质质量(g)水100氯化钠2.66硫酸镁0.34(1)该“海水”是氯化钠的(选填“饱和”或“不饱和”)溶液，该“海水”中氯化钠的溶质质量分数是(列式即可)。(2)20℃时，将该“海水”蒸发m克水，得到纯净的氯化钠晶体，m的最大值是g；将氯化钠晶体灼烧，火焰呈色。(3)往滤液中加水，滤液中溶质的质量分数(选填“变大”“变小”或“不变”)。为验证滤液中的溶质成分，需要的试剂是(填编号)Ⅰ.硝酸银溶液

Ⅱ.硝酸钡溶液

Ⅲ.氯化钡溶液

Ⅳ.盐酸5．（2024·上海奉贤·二模）氢氧化钠是非常重要的工业原料。(1)工业上可以用电解饱和食盐水的方法生产氢氧化钠，反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。粗盐中除NaCl外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等物质，电解饱和食盐水前，需将杂质除去，步骤如图所示。①II中加过量NaOH的目的是。②写出III中发生反应的方程式。③滤液D中溶质的成分是。④请写出V的完整操作。(2)某班同学探究氢氧化钠和盐酸的反应。实验过程实验现象步骤1：在盛有氢氧化钠稀溶液的小烧杯中，滴加两滴酚酞试液，插入温度计；再逐滴加入稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌。实验过程中溶液颜色变化情况为；温度计示数(选填“变大”“变小”或“不变”)步骤2：将上述所得溶液倒入蒸发皿中，加热蒸发至结晶。蒸发皿中有白色固体析出。①上述实验中，步骤(选填“1”或“2”)中的现象能证明两者发生了反应。②小奉同学在进行步骤1时忘记滴加酚酞。为验证反应的发生，他进行如下补充实验：第1步：取少量步骤2中所得的白色固体，加水溶解；第2步；在室温下测得溶液的pH＞7；根据上述现象，小奉同学认为氢氧化钠和盐酸未发生反应。小贤同学认为小奉同学的结论不科学。他在小奉同学第1步实验的基础上进行改进，最终证明氢氧化钠和盐酸能发生反应。请将小贤同学的实验补充完整。6．（2024·上海金山·二模）对金属材料的研究，在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。某研究小组对合成铜银元素新型复合材料的剩余溶液进行探究。已知该剩余溶液是含Cu（NO3）2、AgNO3、X（NO3）2的硝酸盐混合溶液，流程如下（X表示一种金属元素）：(1)写出加入过量铁时发生反应的化学方程式：（书写一个即可）。(2)气体M的化学式为。(3)比较金属Fe、Cu、Ag、X的活动性，金属活动性最强的是。(4)滤液D中所含溶质的成分中一定含______（填选项）。A．Cu（NO3）2 B．AgNO3 C．X（NO3）2 D．Fe（NO3）2(5)将上述滤渣洗涤烘干后，可能得到纯净物的是滤渣（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）。若想通过其他滤渣得到更多的该纯净物，请写出具体的实验步骤。7．（2024·上海闵行·二模）氯化钠是重要的调味品。(1)我国劳动人民早在1837年开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法除去氯化镁，是因为。兴趣小组同学想利用所学知识从粗盐中提纯氯化钠固体。查阅资料获知，粗盐除去泥沙后还含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。【试剂选择】(2)大家一致认为，除杂所选择的试剂一定要满足以下条件：只能与杂质反应、、且易分离。经讨论选用的试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液。【实验探究】(3)滴加甲、乙、丙三种试剂的顺序最多有种，请写出其中一种。(4)滤液中含有的溶质是。(5)本实验蒸发是为了除去（填化学式）。(6)小组同学经过认真思考，认为可以用过量的溶液（填一种物质）代替NaOH和BaCl2两种溶液，也能达到实验目的。8．（2024·上海虹口·二模）过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是某些洗涤剂的有效成分，它是一种白色固体、易溶于水，受热易分解生成碳酸钠、水和氧气。某种制备过碳酸钠的方法如图所示(反应器中，过氧化氢和碳酸钠在一定条件下反应生成过碳酸钠)。(1)30%的过氧化氢溶液在常温时就能够分解生成氧气，反应的化学方程式是。(2)加入乙醇可以使生成的过碳酸钠在常温条件下从溶液中结晶析出，这说明加入乙醇使过碳酸钠的溶解性变(选填“强”或“弱”)；操作M是(填操作名称)。(3)某小组开展实验，探究温度、加入过氧化氢溶液所用时间对该反应收率的影响。(收率指每投入1mol碳酸钠，实际得到的过碳酸钠固体与理论计算值的比值)①某温度时，分别将αg、30%的过氧化氢溶液加入盛有等质量碳酸钠的反应器中，测定将过氧化氢溶液全部加入反应器中所用的时间(t)与收率的关系(如图一所示)。该项研究至少进行了次实验；结合图中数据分析，可以得出的结论是。向反应器中加入过氧化氢溶液应使用的仪器是(选填图二中的仪器编号)。②如表所示，滴加等量、等浓度过氧化氢溶液所用时间相同的条件下，温度在20-25℃时收率较低，可能的原因是。反应器温度(℃)收率5-1085.5%10-1585.8%15-2088.4%20-2583.0%9．（2024·上海徐汇·二模）化学社团模拟工业上用重晶石(主要成分为硫酸钡)制备碳酸钡，制备流程如图所示。(1)反应1的化学方程式为BaSO4+2CBaS+2X↑，其中物质X的化学式为。(2)操作1的名称是。(3)硫化钡在水中的溶解度数据如表所示温度(℃)20406080硫化钡的溶解度(g/100g水)7.8614.922.749.9若黑灰中含有14.97g硫化钡，用80℃的水将其完全溶解，至少需要加水g。化学社团选用热水溶解硫化钡的目的是。(4)反应2属于复分解反应，请写出该反应的化学方程式。(5)设计实验方案证明制得的碳酸钡中不含硫酸钡，请简述操作、现象和推论。。10．（2023·上海嘉定·一模）在生活和化学实验活动中，经常用到水或溶液。(1)某家用净水机工作原理如下图所示。净水机中，PP棉净水原理是（填“过滤”或“蒸发”），颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的性。(2)“造纸术”是我国古代的四大发