人教版必修1高一化学第二次质量检测

江苏省海门市三厂中学高一化学第二次质量检测(本试卷共100分命题人：朱圣健)本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间100分钟。注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。3．考试结束，将答题纸和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16S－32Cl－35.5Br－80I－127Na－23Fe－56第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1、小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度(s)B．物质的量浓度(c)C．质量分数(w)D．摩尔质量(M)2、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是A．电解质B．弱酸盐C．强碱盐D．碱性氧化物3、已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发4、无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。下列实验操作正确的是（）A．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底B．不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D．配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO45、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水6、有关硅元素的下列叙述中正确的是（）A．硅与任何酸都不反应B．硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐C．硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界D．常温时硅不与任何物质反应7、假设SiO2晶体中部分Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充，当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为()A．KAlSi3O8B．KAlSi2O6C．KAlSiO4D．KAlSi4O8、下列叙述正确的是 （）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）9、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔现象C．加入盐酸先产生沉淀，随后溶解D．分散质粒子可通过滤纸10、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（）A.O2和H2的混合气体B.0.05molH2C.大于0.05molH2D.小于0.05molH2气体11、下列实验操作错误的是（）A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却D．用酒精萃取碘水中的碘12、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．常温常压下，32gO2所含的原子数目为2NAB．标准状况下，22.4LH2O所含的电子数目为10NAC．1L1mol/L的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为NAD．标准状况下，含NA个He原子的氦气所占的体积约为22.4L13、将质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成VmL3a%的NaOH溶液（蒸发过程中无晶体析出）则蒸发后所得溶液的物质的量浓度是(mol/L)（）A．eq\f(ma,2V) B．eq\f(3ma,8000V) C．eq\f(10ma,V) D．eq\f(3ma,8V)14、把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是（）A．3.18gB．2.12g C．4.22gD．5.28g15、下列离子方程式书写正确的是（）A．过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O4Na＋+4OH－+O2↑B．氯化铁溶液与铁单质反应Fe3＋+Fe2Fe2+C．大理石与盐酸反应CO32－+2H＋H2O+CO2↑D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应2Na＋+SiO2+2OH－Na2SiO3+H2O16、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是（）A．在相同温度下，纯碱比小苏打易溶于水B．纯碱的稳定性比小苏打弱C．等质量的纯碱和小苏打分别与足量的食醋反应，前者产生二氧化碳少D．先将两样品配成溶液，后分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打17、某无色溶液能和Al反应放出H2，在该溶液中可能大量共存的离子组是（）

A．K＋、Fe2＋、NO3－、Cl－B．Na＋、Ba2＋、OH－、NO3－

C．Mg2＋、Na＋、SO42－、HCO3－

D．H＋、Cu2＋、Fe3＋、Cl－沉淀量00.10.40.5V(NaOH)18、现有AlCl3和MgSO沉淀量00.10.40.5V(NaOH)A．1：3B．2：3C．6：1D．3：1第Ⅱ卷（非选择题共46分）三、填空题（本题包括5小题，共34分）19、(6分)类比思维是化学研究中常用的思维方法，它能帮助研究人员从一个问题出发来巧妙地解决一类本质相似的问题。已知：过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：Na2O2＋CO＝Na2CO32Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。试回答下列问题：①写出Na2O2分别与SO2、SO3反应的化学方程式：（各2分）。。②请你总结归纳出过氧化钠与常见气态非金属氧化物发生反应的规律：（各1分）20、(6分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列五种物质：CO2、SiO2、CaO、Al2O3、Fe3O4。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他四种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。（至少要写出二种分类方法）①__________，______________________________；②__________，______________________________。（共2分）(2)从反应中有无离子参加，可以将反应分为离子反应和非离子反应。从反应中___________可以将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；虽然分类的方法不同，但它们之间也存在着一定的关系。你认为离子反应与氧化还原反应的关系是___________(填序号)①离子反应全部是氧化还原反应②离子反应都不是氧化还原反应③离子反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应用离子反应方程式证明你的观点：___________________，___________________。（各1分）21、（8分）某学生用质量分数为98％、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸，配制0.2moL·L-1的硫酸溶液500mL。试回答下列问题：（各2分）（1）计算所需浓硫酸的体积。(2)从下列用品中选出实验所需要的仪器(填序号)。A．1000mL烧杯B．100mL烧杯C．10mL量筒D．100mL量筒E．500mL容量瓶F．1000mL容量瓶G．广口瓶H．托盘天平I．玻璃棒除选用上述仪器外，尚缺少必要的仪器或用品是。(3)该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后小心地往容量瓶中加蒸馏水至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。指出上述实验中错误的操作是(用编号表示)。22、(6分)用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，得到的粗盐中含有较多的杂质。如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。(1)粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发实验操作中，都用到的玻璃仪器是__________。（2分）(2)细节：加热蒸发时什么时候停止加热_______________________________。（2分）(3)除杂：除去溶液中CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐，需要考虑加入的试剂、试剂的先后顺序及试剂的用量等问题，在你考虑的方案中，最后一步加入的试剂是_____________，判断加入这种试剂结束时的实验现象是____________________________________。（各1分）23、（8分）胃酸过多是常见的胃病，以下叙述分别是两种常见胃药的说明摘要。甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳。（4）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是__________（填化学式）；乙中含有的主要化学成分是___________（填化学式）。（各1分）（2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：_____。（3）试写出乙含有的主要化学成分分别溶于稀盐酸和氢氧化钠溶液中反应的离子方程式：_____________________________________、____________________________________。四、计算题（本题包括2小题，共12分）24、(6分)一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02gH2，所得溶液的密度为1.1g/cm3。（各2分）求:（1）未被氧化的金属钠的质量是多少？（2）所得溶液的质量分数？（3）所得溶液的溶质的物质的量浓度。25、(6分)有一铝铁合金材料，甲、乙、丙三同学为了研究它的组成，分别取等质量的三份合金材料样品，进行实验：①甲向样品中加入一定浓度的NaOH溶液，充分反应后，共收集到0.336L气体；②乙向样品中加入一定浓度的稀盐酸，样品全部溶解，共收集到0.560L气体；③丙向样品中加入1.00mol/LH2SO4溶液，反应进行一段时间后，气泡变得稀少了(样品还有剩余)，丙又添加了一些适当浓度的H2SO4溶液到反应的容器中，气泡又增多起来。(气体体积都是标准状况下的体积)试讨论下列问题： (1)样品中铝与铁的质量比是多少？（4分） (2)你认为丙同学实验中气泡变化的原因是______________________________。（2分）三厂中学四甲中学联考____高一化学___答题卷得分阅卷人19、①______________________________________，_________________________________。②__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。学校学校姓名考号得分阅卷人20、（1）①____________，_________________________________。②____________，_________________________________。（2）__________________________________，_______________________________________________，_______________________________。得分阅卷人21、（1）___________，（2）_____________，____________________________（3）_______________得分阅卷人22、（1）___________，（2）_________________________________________________，（3）_______________，___________________________________________________。得分阅卷人23、（1）___________，______________（2）_____________________________________，（3）______________________________，_____________________________________。得分阅卷人24、（1）（2）（3）得分阅卷人25、（1）（2）三厂中学四甲中学联考____高一化学___答案1、B2、D3、B4、A5、D6、B7、A8、B9、AD10、C11、D12、BC13、D14、A15、A16、AC17、B18、C19、①Na2O2+SO2=Na2SO4、2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2（各2分）②A、高价氧化物与过氧化钠反应生成高价的钠盐和氧气；B、低价氧化物与过氧化钠反应仅生成高价的钠盐，无氧气产生；（各1分）20、CO2，气体；Al2O3，两性氧化物；有无电子转移，③；H++OH-＝H2O、Fe+2H+==Fe2++H2↑（其它合理答案也可）2