福建省师范大学附属中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题

福建省师大附中20162017学年高二下学期期末考试化学试题试卷说明：（1）本卷共25题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19S32Cl35.5第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题：每小题只有一个正确答案，115题每小题2分，1620题每小题3分，共45分1.下列有机化合物的分类正确的是A．B．C．D．CH3COCH3苯的同系物烃的衍生物醛醚A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】试题分析：苯分子中的1个氢原子被烷烃基取代后的物质是苯的同系物，A不正确，该物质是环烷烃；B正确，C不正确，分子中含义的官能团是酯基，属于酯类；D不正确，分子中含义羰基，属于酮类，答案选B。考点：考查有机物分类的有关判断点评：该题是高考中的常见考点，试题紧扣教材基础知识，旨在巩固基础，提高学生的能力。该题的关键是准确判断出有机物分子中的官能团，然后依据有关的概念灵活运用即可。2.下列各项表达中正确的是（）A.Na2O2的电子式为B.CaCl2中既存在离子键又存在非极性键C.在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D.Cl的结构示意图为【答案】C【解析】【详解】A.Na2O2是离子化合物，要用阴阳离子符号表示电子式，其电子式为，故A错误；B.CaCl2中的离子是Ca2+和Cl－，只存在离子键，不存在非极性键，故B错误；C.在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7，故C正确；D.Cl的最外层电子数是8，故D错误。故选C。3.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A.加热氯化钠使之熔化 B.加热二氧化硅使之熔化C.液溴受热变成溴蒸气 D.加热碘化氢使之分解【答案】C【解析】【详解】A.加热氯化钠使之熔化克服的是离子键，A错误；B.加热二氧化硅使之熔化克服的是共价键，B错误；C.液溴受热变成溴蒸气克服的是分子间作用力，C正确；D.加热碘化氢使之分解克服的是共价键，D错误，答案选C。4.根据表中信息，判断以下叙述正确的是A.L2＋与R2－的核外电子数相等B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC.M与T形成的化合物具有两性D.氢化物的沸点为H2T＜H2R【答案】C【解析】【详解】主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，元素最低负化合价=族序数8，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，根据表中数据知，L、Q属于第IIA族元素，原子半径L＞Q，则L是Mg、Q是Be元素；M为第IIIA族元素，M原子半径略小于Mg，则M是Al元素；R、T属于第VIA族元素，R原子半径大于T，则R是S元素、T为O元素，则：A．L2+是两个电子层，而R2是三个电子层，所以电子数不相等，A错误；B．金属性越强，单质与稀盐酸反应的速率越快，L＞Q，B错误；C．M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，C正确；D．水分子间存在氢键，所以氢化物的沸点为H2T＞H2R，D错误，答案选C。点睛：本题考查了原子结构和元素性质的关系，明确元素化合价与其族序数的关系、原子半径大小规律即可解答，注意氢键对物质物理性质的影响。5.下列属于取代反应的是A.CH4+2O2CO2+2H2OB.2CH2=CH2+O22CH3CHOC.D.【答案】C【解析】【详解】A、甲烷燃烧是氧化反应，A错误；B、乙烯在催化剂作用下被氧气氧化生成乙醛的反应是氧化反应，B错误；C、苯发生硝化反应生成硝基苯，是取代反应，C正确；D、乙炔和氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，D错误，答案选C。点睛：掌握取代反应的含义、常见有机物官能团的结构和性质是解答的关键，例如有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应。6.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法错误的是A.丁香酚与香兰素都能与H2发生加成反应B.常温下，1mol丁香酚最多消耗1molBr2C.丁香酚和香兰素遇FeCl3溶液都能发生显色反应D.常温下，丁香酚与香兰素都能与浓溴水发生反应【答案】B【解析】【详解】A项，丁香酚与香兰素分子中都含有苯环，都能与H2发生加成反应，A正确；B项，丁香酚分子中含有1个酚羟基和一个碳碳双键，能和Br2反应，所以常温下，1mol丁香酚最多消耗2molBr2，B错误；C项，丁香酚和香兰素分子中都含有酚羟基，遇FeCl3溶液都能发生显色反应，C正确；D项，丁香酚和香兰素分子中都含有酚羟基，常温下都能与浓溴水发生反应，D正确。点睛：本题考查有机物的结构和性质，主要涉及加成反应、酚羟基的性质等，难度不大。明确结构决定性质、常见有机物官能团和结构式是解题关键。7.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B乙烷（乙烯）氢气加热C乙醇（水）生石灰蒸馏D苯（甲苯）蒸馏水分液A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A项，苯中混有苯酚加入溴水后苯酚与溴水生成沉淀，但是溴易溶于苯，会在苯中引入新的杂质溴，A错误；B项，乙烯与氢气可以发生加成反应，但是需要催化剂才能发生，要除去乙烷中的乙烯，应将混合气体通入溴水洗气，B错误；C项，氧化钙可与水反应生成难挥发的氢氧化钙，乙醇和氧化钙不反应，所以可用加生石灰蒸馏的方法分离，C正确；D项，苯和甲苯相互溶解，都难溶于水，无法用分液法分离，D错误。8.取两份质量相等的有机物M，一份与足量的钠反应放出气体V1升，另—份与足量NaHCO3溶液反应放出气体V2

L；若同温同压下V1=3V2/2，则M是A.HOCH2CH2COOH B.HOOC－COOH C. D.【答案】C【解析】【详解】A、HOCH2COOH～H2HOCH2COOH～CO2．1mol1mol1mol1mol所以生成气体的体积相等，选项A不符合；B、HOOCCOOH～H2HOOCCOOH～CO2．1mol1mol1mol2mol所以生成气体的体积V1=V2，选项B不符合；C、～H2～CO2．1mol1.5mol1mol1mol所以生成气体的体积V1=V2，选项C符合；D、～H2～CO2．1mol1.5mol1mol2mol所以生成气体的体积V1=V2，选项D不符合。答案选C。点睛：本题以化学计算为载体，考查官能团结构性质，注意掌握中学常见官能团的结构性质、HOOCCOOH为碳酸（不属于有机物）。能与钠反应的有机物可能含有OH、COOH，或OH和COOH，能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体，有机物含有COOH，质量相等的有机物M，物质的量相等，设物质的量为1mol，计算生成气体物质的量，相同条件下物质的量之比等于体积之比，结合生成气体体积判断。9.关于化学键的下列叙述中，正确的是A.共价化合物可能含离子键 B.离子化合物可能含共价键C.离子化合物中一定不含共价键 D.共价化合物中一定含离子键【答案】B【解析】【分析】【详解】A．共价化合物一定不含离子键，故A错误；B．离子化合物一定含有离子键，可能含共价键，故B正确；C．离子化合物一定含有离子键，可能含共价键，故C错误；D．共价化含物中一定不含离子键，故D错误。故选B。10.下列关于有机物的说法中，正确的一组是①和互为同系物②蛋白质水解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程③高分子材料是由三种单体聚合而成的，该高分子材料是体型结构高分子，具有热固性④C2H2和C6H6不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2和生成的H2O的质量不变⑤塑料、合成橡胶和合成纤维都是合成高分子材料⑥棉花、蚕丝、人造丝的主要成分都是纤维素A.②③④⑤ B.①③⑤ C.④⑤ D.①③④⑤⑥【答案】C【解析】【详解】①和的结构不相似，含有的官能团分别是酚羟基、酚羟基和醇羟基，不能互为同系物，①错误；②油脂不是高分子化合物，②错误；③高分子材料是由三种单体苯乙烯、1，3－丁二烯和CH2=CHCN聚合而成的，该高分子材料是线型结构高分子，③错误；④C2H2和C6H6的最简式相同，不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2和生成的H2O的质量不变，④正确；⑤塑料、合成橡胶和合成纤维都是合成高分子材料，⑤正确；⑥蚕丝、人造丝的主要成分都是蛋白质，⑥错误，答案选C。11.下列原子的电子排布式能表示基态原子的电子排布式的是（）A.[Ne]3s13p3 B.[Ar]3d64s1 C.[Ar]3d64s2 D.[Ne]3s23p63d5【答案】C【解析】【详解】根据能量最低原则，[Ne]3s23p2，故A错误；根据洪特规则，等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的，[Ar]3d54s2，故B错误；根据能量最低原理[Ar]3d64s2，故C正确；能量最低原理[Ne]3s23p63d54s2，故D错误。12.某烷烃相对分子质量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式是A.CH3CH2CH3 B.C. D.【答案】D【解析】【分析】烷烃的相对分子质量为72，根据烷烃的分子通式CnH2n+2，12n+2n+2=72，解得n=5，得出该烷烃的分子式为C5H12，跟氯反应后生成的一氯代物只有一种，说明只有一种氢。【详解】A．该有机物的分子式为C3H8，相对分子质量不等于72，A不符合题意；B．该有机物的相对分子质量为72，一氯代物有4种，B不符合题意；C．该有机物的分子式为C8H18，相对分子质量不等于72，C不符合题意；D．该有机物的相对分子质量为72，只有一种一氯代物，D符合题意；故选D。13.下列叙述中正确的是A.聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.苯、溴水、铁粉混合制成溴苯C.沸点：戊烷>丁烷>乙烷D.烷烃可以使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】C【解析】【详解】A.聚乙烯属于高分子化合物，是混合物、植物油是各种高级脂肪酸甘油酯的混合物，聚乙烯结构中没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B.苯与溴水发生萃取，不能发生化学反应，故B错误；C.烷烃的相对分子质量越大，物质的沸点越高，沸点：戊烷>丁烷>乙烷，故C正确；D.烷烃分子中不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选C。14.化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是：A.甲烷分子的球棍模型：B.NH4Br的电子式：C.2，2﹣二甲基丙烷的结构简式：D.乙烯的实验式为CH2=CH2【答案】C【解析】【详解】A．甲烷为正四面体结构，分子中含有4个碳氢键，甲烷正确的球棍模型为：，故A错误；B．NH4Br为离子化合物，铵根离子和溴离子都需要标出最外层电子及所带电荷，其电子式为，故B错误；C．2，2﹣二甲基丙烷的结构简式为，故C错误；D．乙烯的实验式为CH2，故D错误；答案为C。点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。15.下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化成相应的醛的是（）A.CH3OH B.CH3CH2CH2OHC.(CH3)2C(OH)CH3 D.(CH3)2CHOH【答案】B【解析】【详解】A．CH3OH分子中只含有1个碳原子，能氧化为相应的醛，但不能发生消去反应，A不合题意；B．CH3CH2CH2OH既能发生消去反应生成乙烯等，又能发生氧化反应生成乙醛等，B符合题意；C．(CH3)2C(OH)CH3能发生消去反应，但由于羟基碳原子上不连有氢原子，不能发生催化氧化，C不合题意；D．(CH3)2CHOH能发生消去反应，但发生氧化反应的产物为酮而不是醛，D不合题意；故选B16.下列过程与配合物的形成无关的是A.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失B.向FeCl3溶液中加入KSCN溶液C.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失D.向硫酸铝溶液中加入氨水【答案】D【解析】【详解】A.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失，生成银氨络离子，A错误；B.向FeCl3溶液中加入KSCN溶液生成配合物，B错误；C.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失生成配合物，C错误；D.向硫酸铝溶液中加入氨水发生复分解反应，与配合物形成没有关系，D正确，答案选D。17.有如下合成路线，甲经两步转化为丙：下列叙述错误的是（）A.步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲B.反应（1）的无机试剂是液溴，铁作催化剂C.甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应D.乙属于烃的衍生物，其所含官能团可能为溴原子【答案】B【解析】【详解】从丙和甲的结构简式上可以判断，丙比甲多了两个羟基，甲经两步转化为丙，根据官能团的转化，步骤（1）为甲与卤素单质加成生成二卤代烃，步骤（2）为二卤代烃水解得到二元醇丙；A.丙中不含碳碳双键，步骤（2）产物中若含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲，甲能使溴水褪色，丙不能使溴水褪色，A正确；B.反应（1）是加成反应，无机试剂可以是溴水或溴的四氯化碳溶液即可，B错误；C.甲中含有碳碳双键，丙中含有醇羟基，都能与酸性KMnO4溶液发生反应，C正确；D.根据以上分析可知乙属于烃的衍生物，其所含官能团可能为溴原子，D正确；答案选B。18.“瘦肉精”是一种能减少脂肪增加瘦肉的药品，有很危险的副作用，轻则导致心律不齐，重则导致心脏病。下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是()A.克伦特罗分子的分子式为C12H18ON2Cl2B.克伦特罗能发生加成、氧化、消去等反应C.克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl3溶液鉴别D.莱克多巴胺与足量NaOH溶液反应，生成物的化学式为C18H20NO3Na3【答案】D【解析】【详解】克伦特罗分子分子式为C12H18ON2Cl2，克伦特罗中含有苯环，可发生加成反应，含有羟基等，可发生取代反应，连有羟基的碳的邻碳上有氢原子，在一定条件下可发生消去反应；莱克多巴胺含有酚羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应；莱克多巴胺与足量NaOH反应时只有两个酚羟基参与反应，醇羟基不与NaOH反应，故选D19.有关下图所示化合物的说法不正确的是A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体【答案】D【解析】【详解】A、根据结构简式可知化合物中含有的官能团有酯基、酚羟基、醚键、碳碳双键。碳碳双键可以和溴加成，甲基上的氢原子可以被取代，A正确。B、2个酯基水解需要2个氢氧化钠，1个酚羟基需要1个氢氧化钠，即1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应，B正确。C、含有碳碳双键，既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色，C正确。D、酚羟基不能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，D错误。答案选D。20.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是A.在NaCl晶体中，距Cl—最近的Na+形成正八面体B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均含有4个Ca2+C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D.该气态团簇分子的分子式为EF【答案】D【解析】【详解】A．由晶胞结构可知，氯化钠晶胞中位于顶点的钠离子与棱上的氯离子距离最近，则钠离子周围最近的氯离子有6个，6个氯离子构成一个正八面体，故A正确；B．由晶胞结构可知，氟化钙晶胞中位于顶点和面心的钙离子数目为8×+6×=4，故B正确；C．由图可知，金刚石晶体中每个碳原子形成4个共价键，每两个碳原子形成一个共价键，则每个碳原子形成的共价键平均为4×=2，则晶体中碳原子与碳碳键个数的比为1∶2，故C正确；D．气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为E4F4或F4E4，故D错误；故选D。第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、填空题：5小题，共55分。21.I.某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：（1）该有机物的分子式是_____________；（2）该有机物可以发生加聚反应，其产物的结构简式是_____________；（3）下列有关该有机物的描述中，正确的是____（填序号）。a.能与NaHCO3溶液反应b.能发生水解反应c.不能与溴的CCl4溶液反应d.能与酸性高锰酸钾溶液反应II.（1）写出下列化合物的名称或结构简式：①_______________________________，②2,5二甲基2,4己二烯的结构简式：_______________________。（2）麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱，经我国科学家研究发现其结构如图：麻黄素中含氧官能团的名称是_________________，属于____________类（填“醇”或“酚”）。【答案】①.C3H4O2②.③.ad④.甲酸乙酯⑤.⑥.羟基⑦.醇【解析】【详解】I.根据有机物的球棍模型可知该有机物结构简式为CH2=CHCOOH，则（1）该有机物的分子式是C3H4O2；（2）该有机物含有碳碳双键，可以发生加聚反应，其产物的结构简式是；（3）a.含有羧基，能与NaHCO3溶液反应，a正确；b.不存在酯基，不能发生水解反应，b错误；c.含有碳碳双键，能与溴的CCl4溶液反应，c错误；d.含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液反应，d正确，答案选ad；II.（1）①是酯类，名称是甲酸乙酯；②2，5二甲基2，4己二烯的结构简式为。（2)根据麻黄素的结构简式可知分子中含氧官能团的名称是羟基，属于醇。22.镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。(1)Cu位于元素周期表第四周期，铜原子核外电子有____种不同的运动状态，Cu+的核外电子排布式为________。(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴、阳离子个数比为______。(3)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点下表：氟化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183解释表中氟化物熔点差异的原因:___________________________。【答案】①.29②.[Ar]3d10③.1:1④.氟化钠和氟化镁是离子晶体，四氟化硅是分子晶体，一般情况离子晶体熔沸点比分子晶体高。由于Mg2+半径比Na+半径小，Mg2+带电荷比Na+大，氟化镁的晶格能比氟化钠大，所以氟化镁的熔点较高【解析】【详解】(1)Cu位于元素周期表第四周期，原子序数是29，铜原子核外电子有29种不同的运动状态，Cu+的核外电子排布式为[Ar]3d10。(2)根据晶胞结构示意图可确定该晶胞中氧原子个数是8×1/8+6×1/2=4，铜原子全部在晶胞中，共计4个，因此阴、阳离子个数比为1:1。(3)根据表中数据可知氟化钠和氟化镁是离子晶体，四氟化硅是分子晶体，一般情况离子晶体熔沸点比分子晶体高。由于Mg2+半径比Na+半径小，Mg2+带电荷比Na+大，氟化镁的晶格能比氟化钠大，所以氟化镁的熔点较高。23.氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：（1）前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为________________。（2）N2F2分子中氮原子的杂化方式是_________，1molN2F2含有______molσ键。（3）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH4BF4含有___________mol配位键。（4）MgO、CaO两种晶体的结构与NaCl晶体结构相似，则两种离子晶体的熔点大小关系为_____>_____（用化学式表示）,的沸点比____（填“高”或“低”）；原因是______________________。【答案】①.3d54s1②.sp2杂化③.3④.2⑤.MgO⑥.CaO⑦.高⑧.由于可形成分子间氢键，而可形成分子内氢键，故的沸点比高【解析】【详解】（1）前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素是Cr，核外电子数是24，其价层电子排布式为3d54s1。（2）根据8电子稳定结构可知N2F2分子的结构式为F－N=N－F，因此分子中氮原子的杂化方式是sp2杂化。单键都是σ键，双键中含有1个σ键，则1molN2F2含有3molσ键。（3）NH4＋、BF4—中均存在配位键，则1molNH4BF4含有2mol配位键。（4）MgO、CaO两种晶体的结构与NaCl晶体结构相似，都是离子晶体，由于镁离子半径小于钙离子半径，氧化钙中晶格能小于氧化镁中晶格能，则两种离子晶体的熔点大小关系为MgO＞CaO；由于可形成分子间氢键，而可形成分子内氢键，故的沸点比高。点睛：掌握分子晶体的熔沸点比较：（1）分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常地高。（2）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。（3）组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO>N2，CH3OH>CH3CH3。（4）同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。（5）同分异构体的芳香烃，其熔、沸点高低顺序是邻>间>对位化合物。24.[化学一选修3：物质结构与性质(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。①基态Ti3+的未成对电子数有__________个。②LiBH4由Li+和BH4构成，BH4的空间构型是__________，B原子的杂化轨道类型是_____。③某储氢材料是第三周期金属元素M氢化物，M的部分电离能如下表所示:I1/kJ·mol1I2/kJ·mol1I3/kJ·mol1I4/kJ·mol1I5/kJ·mol1738145177331054013630M是_______(填元素符号），判断理由为_______________。(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于____________。(3)A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。①该晶体的化学式为______________。②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_____________，此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为____________。③已知该晶体的密度为ρg·cm3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为________pm。【答案】①.1②.正四面体③.sp3④.Mg⑤.第3电离能比第2电离能大很多，说明最外层有2个电子⑥.面心立方密堆积⑦.CuCl⑧.Cu可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子）⑨.[Cu(NH3)4]2＋⑩.×1010【解析】【详解】（1）①基态Ti3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d1，其未成对电子数是1；②BH4的中心原子的价层电子对数是4，不存在孤对电子，空间构型是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp3；③该元素的第3电离能比第2电离能大很多，说明最外层有2个电子，则该元素属于第IIA族，为Mg元素；（2）铜晶体中原子的堆积模型属于面心立方密堆积；（3）①A原子的价电子排布式为3s23p5，A是Cl。铜与Cl形成化合物的晶胞如图所示，其中铜全部在晶胞中，共计4个。氯原子的个数是8×1/8+6×1/2＝4，所以该晶体的化学式为CuCl。②由于Cu＋可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子），因此该化合物难溶于水但易溶于氨水；此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，即亚铜离子转化为铜离子，因此深蓝色溶液中阳离子的化学式为[Cu(NH3)4]2＋。③设晶胞的边长是acm，根据一个晶胞中含有4个CuCl可知a3ρ＝4×99.5/NA，已知该晶体中Cu原子和Cl原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和Cl原子之间的最短距离为。25.姜黄素具有抗突变和预防肿瘤作用，其合成路线如下：已知：①②请回答下列问题：（1）D中含有的官能团名称是___________。（2）反应A→B的反应条件为________；已知D→E转化中原子利用率100％，则H的结构简式为______________。（3）姜黄素的结构简式为_________________。（4）D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其化学方程式为_________________________________________。（5）下列有关E的叙述不正确的是___________(填正确答案编号)。a．1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2b．E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应c．1molE最多能与3molNaOH发生反应d．E能与FeCl3溶液发生显色反应（6）G(C8H8O3)的同分异构体中，符合下列条件的共有__________种。①苯环上的一取代物只有2种；②1mol该物