初中化学常见物质名称及化学式

初中化学常见物质名称及化学式

一、常见的化学式一、常见单质

He

氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气02臭氧O3砥'C

就气Ne氤气Ar碳C硅Si硫S磷P

铁Fe铜Cu碘

汞Hg银Ag12

钾K钙Ca钠Na镁Mg铝A1锌Zn

二、化合物1、氧化物

水H2O三氧化硫so3一氧化碳co

二氧化碳co2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2

二氧化氮NO2二氧化硫so2氧化钙CaO

氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4

氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化铳MnO2

氧化汞HgO氧化铝AI2O3氧化铜CuO

2、其他化合物

硝酸硫酸盐酸HC1

HNO3H2SO4

碳酸H2cO3硫化氢H2S

氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2

氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝A1(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2

氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜CU(OH)2

氢氧化钢Ba(OH)2氨水NH3-H2O

氯化钠NaCl氯化铜氯化铝AICI3

CUC12

氯化钾KC1氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCh

氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2

氯化钢BaCl2氯化锌ZnCl2硫酸铜CuSO4

高钵酸钾KMnO4镒酸钾K2MnO4氯酸钾KCIO3

碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3

硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铝AI(NO3)5

碳酸钠Na2cO3碳酸钙CaCO3碳酸钱(NH4)2co3

碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4

-1

硝酸银AgNO3硝酸钢Ba(NO3)2硝酸钱NH4NO3

硫酸钢BaSO4

3、常见有机化合物

甲烷乙醇C2H50H葡萄糖

CH4C6Hl2。6

二、常见的离子符号

氢离子、钠离子、钾离子、镁离子、钙离子、铝离子

H+、Na+>K+、Mg2+、Ca2+>Al3+

氟离子、氯离子、氧离子、硫离子、钱根离子

22+

F、cro\s\NH4

氢氧根离子、硝酸根离子、硫酸根离子、碳酸根离子

2

OH->N03\SO4"、CO3-

一、常见物质的俗称和化学式：

①生石灰——CaO②熟石灰——Ca（OH）2

③石灰石、大理石----CaCOs④食盐——NaCl

⑤火碱、烧碱、苛性钠——NaOH⑥纯碱、苏打—Na2c。3

⑦小苏打——NaHC0.3⑧铁锈、赤铁矿——Fe2O3

⑨赤铁矿——Fe3O4⑩金刚石、石墨——C

（11）干冰——co2⑫冰——H20

⑬天然气（甲烷）——CEL,（⑷酒精（乙醇）——C2H50H

⑮醋酸（乙酸）——CH3COOH

二、常见物质的颜色：

红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4,FeO、MnO2.

铁粉

白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KC1、NaCl等

黄色的固体——S蓝色的固体——CUSO4.5H2O

蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3

常见不溶于酸的白色沉淀——BaSCU、AgCl

溶于酸并二氧化碳气体的臼色沉淀——BaCC）3、CaCCh等不溶性碳酸盐的沉淀

溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀

蓝色的溶液——CuSO4>CuCl2>Cu（NO3）2等含Ci?+溶液

浅绿色的溶液——FeSO4>FeCk、Fe（NO3）2等含Fe?*溶液

黄色的溶液——FeCb、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe"溶液

三、常见气体

（1）具有刺激性气体的气体：N%、SO2,HCI（皆为无色）

（2）无色无味的气体：。2、H,、N2>CO2、CH4>CO（剧毒）

◎干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2,SO?、SO3、NO2>HCk）

中性气体（如：%、。2、Nz、CO）※不能干燥碱性气体（如：NH,）

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH.,）

中性气体（如：氏、。2、N,CO）※不能干燥酸性气体（如：CO,、SO2、SO3、NO,HCk）

3、无水硫酸铜固体遇水由山2色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水兼气。2

-2-

常宁中学2013年秋季学期九年级化学复习

李新茂编

第一单元走进化学世界

绪言化学使世界变得绚丽多彩

1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科

学。

2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。

3.1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。

4.绿色化学：向着环境友好发展。即环保低耗节能。

①四大特点P4（原料、条件、零排放、产品）

a.化工生产的原料和产品尽可能无毒、无害或毒性极小；b.反应在无毒、无

公害的条件下进行，如采用无毒无害的溶剂和催化剂；c.尽可能采用可再生原料,

且原料利用率尽可能最大化，d.副产物或废料最小化，尽可能实现零排放。

课题1物质的变化和性质

一、物质的变化

1、概念：

物理变化一一没有生成其它物质的变化。常伴随的是物质外形、物质状

态的改变。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发

化学变化一一有其它物质生成的变化。常伴随能量的变化，发光。放热、

颜色改变、产生气体、产生沉淀等。例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

2、判断变化依据：是否有其它物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化

3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化不一定有化学变化。

二、物质的性质

1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、

熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性

等。

2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。在描述时常有“会”“能”“可

以”等出现。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属

活动性等。

3、它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则

要在物质运动状态中才能表现出来。

课题2化学是一门实验为基础的科学

化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科

学探究的重要手段。

二、对蜡烛及其燃烧的探究

实验探究步骤观察物质的性质、变结论、解释

化、现象

1.观察蜡烛的制作材料烛芯棉线、外壳石蜡由石蜡制成

2.点⑴观察蜡烛的颜乳白色固态圆柱状颜色：乳白色

燃前色、状态：固态

形态、形状

-3

⑵用小刀切下一浮在水上，难溶于密度比水小，硬度小，难溶于

块石蜡，投入水水，硬度小水

中

⑴用火柴点燃蜡火焰分三层，第二层石蜡具有可燃性，其火焰分三

烛，观察蜡烛火最明亮，内层暗层，第二层（内焰）最亮，最

焰内层（焰心）最暗，外焰温度最

3.点高

燃⑵取一根火柴，火柴杆接触外焰部外焰温度最高，加热用的是外

蜡迅速平放在火焰分变黑焰

烛中，Is后取出

⑶用一冷而干燥烧杯内壁有水雾，石蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳

烧杯，罩在火焰灰水变浑浊

上方，片刻，取

下火焰上方的烧

杯，迅速向烧杯

内倒入少量石灰

水，振荡

4.⑴将蜡烛熄灭观有白烟

熄灭察蜡烛燃烧时先由固态转变成液

蜡烛⑵用火柴点燃刚白烟燃烧态，再汽化，而后燃烧

熄灭时的白烟

1、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软

2、火焰分为三层

（1）火焰：焰心、内焰、外焰（最明亮、温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端（外焰）

先碳化；结论：外焰温度最高，焰心温度最低。

3产物：二氧化碳和水

检验：二氧化碳一一在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）

水一一在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）

4、熄灭蜡烛后一股白烟，能重新燃烧。白烟是石蜡的固体小颗粒。

三、对人体吸入的空气和呼出气体的探究

实验探究步骤观察物质的性质、变结论、解释、化学方程

化、现象式

1.用排水法收集气体集气瓶中的水排出，呼出的气体大部分没有

⑴在两个集气瓶中装满集气瓶内充满气体溶于水

水，用玻璃片盖住瓶口，

倒放水中。将塑料管小心

插入集气瓶内，吹气

⑵在水中集满气体后，用气体无色呼出的是无色的气体，

玻璃片盖住瓶口，从水中密度比空气大

取出正放于桌上

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2.探究呼出气体的性质盛空气的集气瓶内石人呼出气体中含有较多

⑴向一个盛空气的集气灰水没有变浑浊，的二氧化碳

===

瓶和一个盛呼出气体的盛呼出气体的集气瓶C02+Ca（OH）2CaC0;i

集气瓶中，各滴入几滴澄内石灰水变浑浊1+H20

清石灰水，振荡

⑵将燃着的木条分别插燃烧的木条在盛空气人呼出气体中含有较少

入盛空气和呼出气体的的集气瓶中持续燃烧的氧气

集气瓶中一会熄灭;

燃烧的木孑在盛呼出

气体的集气瓶中立即

熄灭

⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气的玻璃片上人呼出气体中含有较多

对着呼气，并与放在空气有水珠的水蒸气

中的另一块玻璃片比较

1、原理：A、二氧化碳一一能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃

烧，不能供给呼吸。

B、氧气一一支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。

2、结论：“两多一少”一一人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的

含量比空气少。

3、鉴别氧气和二氧化碳：

方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气，使之立即熄灭的

是二氧化碳；

方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳,使之无明显变

化的是氧气。

三、学习化学的重要途径一一科学探究

科学探究的一般步骤：提出问题一猜想与假设一设计实验一实验验证一记录与结

论一反思与评价。

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象。

课题3走进化学实验室

一、药品的取用规则

1、”三不准“原则：不尝、不闻、不接触。

即：①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到

容器口去闻气味（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量

的气体进入鼻孔）。

2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的液体取固体盖满试管底

部即可。

3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。

二、固体药品的取用：保存在广口瓶

1、取用块状固体用蚯。（一横二放三滑）

步骤：先把容器横放，用镜子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢

慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破

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容器。

2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一斜二送三直立）

步骤：先把试管斜放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部,然后使试管

直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。

注意：使用后的药匙或镶子应立即用干净的纸擦干净。

三、液体药品的取用：保存在细口瓶

1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠）

①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；

②标签正对手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），

③瓶口紧挨试管口，缓缓地倒（快速倒会造成液体洒落）；

④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染）,

标签向外放回原处。

2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：①垂直悬空放在试管□正上方,以免

污染滴管

②保持胶头在上，不能倒放或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；

③未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。）

④滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不必用水冲冼。

3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，

注意事项：使用量筒时，要做到：①量筒要平放，接近刻度时改用胶头滴管

②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平。俯大仰小。

③若仰视则读数偏低，液体的实际体积〉读数

俯视则读数偏高，液体的实际体积〈读数

四、物质的加热

1、酒精灯的注意事项：

酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应

用外焰部分加热

①灯体内的酒精不可超过灯容积的经，也不少于1/3。

②禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）

③禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯

（防止酒精洒出引起火灾）。

④禁止用嘴吹灭酒精灯，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄。（防

止爆炸）

⑤酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。要防止灯心与热

的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）

⑥要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖。

2、加热注意事项:

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①加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷，要先均匀受热,然后才能集中受热，

防止试管受热不均而破裂。

②试管夹夹在离试管□约1/3处,从管底套上取下。

③加热固体时，试管□要略向下倾斜,避免管口冷凝水倒流，使试管炸裂。

④加热液体时，盛液量不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出）,使试管与

桌面成约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人

（防止液体喷出伤人）。

⑥能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙。间接加热：烧杯，烧瓶，锥形

瓶。要垫石棉网。可用于固体加热的仪器是：试管、蒸发皿。可用于液体加热的

仪器是：试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶。不可加热的仪器：量筒、漏斗、

集气瓶、水槽。

五、固体试剂的称量

（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）

使用托盘天平时，要做到：

①左物右码：物品的质量=祛码读数+游码读数

若左右放颠倒了：物品的质量=祛码读数一游码读数

②任何药品都不能直接放在盘中称量，可放在干净纸上或烧杯中称量。潮湿的

或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）,放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）

中称量。

注意：称量一定质量的药品应先放祛码,再移动游码,最后放药品;称量未知质

量的药品则应先放药品,再放祛码,最后移动游码。

六、仪器装置的连接

把玻璃管插入带孔橡皮塞或者连接玻璃管和橡皮管：把玻璃管先润湿，然

后对准孔稍微用力转动。

在容器口塞橡皮塞：把橡皮塞转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌子上

再使劲塞塞子（容易压破仪器）。

七、简易装置气密性检查

方法：双手紧握试管，观察水中的导管口是否有气泡产生，（或手离开后导管

内形成一段水柱）如果管口有气泡冒出，则装置气密性良好。

双孔胶塞与锥形瓶：用弹簧夹夹紧出气胶管，从长颈漏斗中注入水，直至长

颈漏斗与锥形瓶的水形成液面差（液柱），且液面不下降，表明装置的气密性良

好。

八、仪器的洗涤：

清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下,而均匀地附

着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。

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第二单元我们周围的空气

课题1空气

1、空气成分

①法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论：空气主要是由氮气和氧气组成，其中氧

气约占l/5o

②空气的主要成分和组成：

空气成稀有气二氧化

氮气氧气其他气体和杂质

分体碳

体积分

78%21%0.94%0.03%0.03%

数

③测定空气中氧气的含量

（1）实验原理：红磷燃烧，消耗瓶内氧气，瓶内压强减小，水进入集气瓶。

文字表达式：磷+氧4燃A五氧化二磷

（2）实验现象：①红磷燃烧时产生大量白烟；

②烧杯中的水沿导管进入集气瓶里,集气瓶内水面上升了约1/5

体积。

（3）实验结论：Oz约占空气体积的1/5,可支持燃烧；

（4）实验注意事项：

A、装置不能漏气；B、集气瓶中预先要加入少量水；C、红磷要过量；D、

待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

（5）实验探究：

①液面上升小于1/5原因：

A、红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；B、瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶

内；C、未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少；D、导管内未事

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先充满水。

②液面上升大于1/5的原因：A、弹簧夹没有加紧；B、红磷升入瓶中的速度太慢。

③能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷？不能原因：木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳

气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的

体积。

(6)推论：氮气不能燃烧，也不支持燃烧，不溶于水。

2.混合物和纯净物

(1)纯净物：只由一种物质组成。如氮气、氧气、二氧化碳等。可用专门的化

学符号表示

(2)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。如空气、海水是混合物。

(3)常考的纯净物与混合物

①纯净物：冰水混合物、干冰、蒸馈水、五氧化二磷等具体的物质.....

②混合物：空气、自来水、矿泉水、海水、石灰石、石灰水、所有的溶液••一

3.空气是一种宝贵的资源

成分主要性质主要用途

化学性质：供给呼吸、支持燃烧潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登

氧气物理性质：无色无味的气体，不易溶山和宇宙航行等

于水，密度比空气略大

化学性质：化学性质不活泼根据化学性质不活泼常用作保护气；

氮气物理性质：无色无味的气体，难溶于医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥

水，密度比空气略小的重要原料等

化学性质：很不活泼(惰性)利用惰性作保护气；用于航标灯、闪

稀有气物理性质：无色无味的气体，通电时光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，

体能发出不同颜色的光制造低温环境等

4.保护空气

「有害气体：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮

1、空气中的有害物质

I烟尘(可吸入颗粒物)

2、三大环境问题：温室效应、酸雨、臭氧层空洞。

3、空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，臭氧层破

坏和酸雨等。

-9

4、保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极

植树造林、种草等。

5、城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前

计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗

粒物和臭氧等5种。空气质量级别越高，空气污染越严重。

6、酸雨的危害：腐蚀建筑物、雕塑；使土壤、水质酸化，使植物生长不良；危

害人体健康等。

课题2氧气

1.物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。

在压强为lOlkpa时，氧气在T83c时变为淡蓝色液体，在-218C

时变为淡蓝色雪花状固体。

2.化学性质：氧气是一种化学性质较活泼的气体，在一定条件下可与许多物质

发生化学反应，同时放出热量。

（1）氧气的助燃性

带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。常用这种方法检验

氧气。

（2）物质在空气和氧气中的燃烧现象的比较

物质反应现象（在02中燃烧）化学方程式注意

1.发出白光点燃盛有木炭的燃烧匙

木炭2.放出热量C+02===C02应由上而下慢慢伸

入瓶中

1.发出蓝紫色火焰（在空硫的用量不能过

硫气中燃烧发出淡蓝色火多，防止空气造成

焰）点燃污染

2.生成有刺激性气味的气S+02===so2（集气瓶中先装点

体水溶解二氧化硫，

3.放出热量减少对人体伤害和

空气的污染）

红磷1.产生大量白烟此反应生成的P2o5

（暗2.生成白色固体为白色固体，现象

红）3.放出热量4P+502===2P2O5应描述为白烟

铝1.剧烈燃烧，发出耀眼的1.铝非常薄

（银白光点燃2.预先放少量水或

白色2.生成白色固体4A1+302沙，防止生成物溅

固3.放出大量的热量二二二2Al2。3落瓶底，炸裂瓶底

体）3.铝在空气中不能

燃烧

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1.发出耀眼的白光

镁条2.生成白色固体2Mg+0辔2MgO

3.放出大量的热量

1.剧烈燃烧，火星四射1.预先放少量水或

2.生成黑色固体点燃沙，防止生成物溅

铁丝3.放出大量的热量3Fe落瓶底，炸裂瓶底

202====Fe:!0；2.铁丝在空气中不

能燃烧

石蜡在氧气中燃烧发出白光，

瓶壁上有水珠生成，产生

使澄清石灰水变浑浊的气

体

上和”的现象是：发出选蓝鱼的火焰。

CO和。2的现象是：发出蓝色的火焰。

CH,和的现象是：发出明亮的蓝色火焰。

(3)氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。

3.化合反应、氧化反应、缓慢氧化

(1)化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反

应类型。

(2)氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。(①“氧”指氧

元素，不仅指“氧气”，“氧气”属于“氧”的一部分；②氧化反应不一定有氧

气参与，但有氧气参与的反应一定是氧化反应；③氧气在氧化反应中提供氧，

具有氧化性)

(3)化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不

一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。

(4)缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做

缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒

和醋的酿造等。

(5)居烈氧化•燃烧

基曼氧化:熊生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

共同点：①都是氧化反应②都放热

课题3制取氧气

(4)气体制取与收集装置的选择

发生装置：根据反应物的状态和反应条件①固+固需加热；②固

+液不需加热

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加热氯酸钾和二氧化锌的混合物或加热高镒酸钾制取氧气时，用A装置;

用二氧化镒催化过氧化氢（双氧水）制取氧气时，用B、C、D、E装置。

用C装置最好，因为它能控制反应。

用锌和稀硫酸（或稀盐酸）反应制取氢气时，用B、C、D、E、F装置,

其中F装置为最好，因为它能控制反应随时进行或随时停止。

用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，用B、C、D、E、F装置.

收集装置：根据气体的密度和溶解性

排水法:难溶或不易溶于水且不与水发生

反应

向上排空气法：比空气的密度大且不与空气发

生反应的气体（如二氧化碳），用向上排空气

法收集。

向下排空气法：比空气的密度小且不与空气发

生反应的气体（如氢气），用向下排空气法收

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1.实验室制取氧气

过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气高锦酸钾制取氧气

过氧化复果维-f水+氯酸健器苗一氯化钾+

高锌酸钾加热A镒酸钾+二氧

反应氧气氧气

化镒+氧气

原理MnO

22KC103些3=2KC1+302t

2H20:;——-2H20+021

2KMn0l—K2MnO.1+MnO2+O2t

试剂

固态、液态固态固态

状态

反应常温下加热条件下

加热

条件二氧化镐作催化剂二氧化毓作催化剂

气体

发生

装置

=m

收集

装置

排水法（因为氧气不易溶于水）向上排空气法（因为

氧气的密度比空气略大）

1.用氯酸钾与二氧化镒混合加热制氧气装置，操作与用高锦酸钾制氧气,

并用排水法收集相同，只是管口不用棉花。

2.排水法收集气体（适宜收集难溶于水的气体）时：导气管伸到集气瓶口就行。

（目的是方便水下容易取出集气瓶）向上排空集气法（适宜收集密度比空气大，

不与空气反应的气体）向下排空集气法（适宜收集密度比空气小，不与空气反应

的气体）时：导气管应伸入到接近集气瓶底的位置（目的是便于排尽集气瓶中空

气）

3.收集满氧气的集气瓶用玻璃片盖上正放在桌上。

13-

2.高镐酸钾制取氧气的步骤及注意事项

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锦酸钾制取氧气并用排水法收集

为例）

a.步骤：查一装一定一点一收一移一熄

b.注意点

步骤注意事项

（1）查：检查装置方法：连接仪器，把导管一端浸入水里，两手紧握试管外壁，如

的气密性果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。

（2）装：将药品装试管□要放一团棉花，防止加热时，高镐酸钾粉末进入导管中，

入试管堵塞导管

（3）定：将试管固铁夹夹在离试管口约1/3处。试管口要略向下倾斜，防止冷凝水

定在铁架台上流到试管底部，使试管炸裂。

（4）点：先预热，

先预热，再固定加热

后对药品加热

待导管□有连续、均匀的气泡冒出时用排水法进行收集，收集满的

（5）收：收集氧气

集气瓶瓶口应盖上玻璃片，正放在桌上

（6）离：收集完毕，

将导管撤离水槽实验时，应先将将导管移出水槽，最后熄灭酒精灯

（7）熄、：熄灭酒精目的：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂

灯

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。②药品平铺在试管的底部:

均匀受热。

③铁夹夹在离管口约1/3处。④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出。

⑤试管□应放一团棉花：防止高镒酸钾粉末进入导管。

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空

气）。

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂。

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部，便于把瓶里的空气排除干净。

3.检验所收集的气体的方法：

把带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体是氧气

二氧化碳：澄清的石灰水

氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜,

再通过无水硫酸铜

4.验满方法：

①用向上排空气法收集时：用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明

瓶内的氧气已满；

②用排水法收集时：当气泡从瓶口冒出时，说明瓶内的氧气已满。

5.氧气的工业制法

分离液态空气，是物理变化

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6、（1）催化剂：一变二不变

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反

应前后都不发生变化的物质。催化剂起催化作用o

说明：（1）改变化学反应速率，包括加快和减慢；（2）二氧化锦不是过氧化氢溶

液分解的专属催化剂，还有其他；（3）不会使产物的质量增加和减少。

（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。

7、分解反应

分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。“一变多”。

属于基本反应类型。

8、常见气体的用途：

①氧气：J"供呼吸（如潜水、医疗急救）。

工支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）。

②氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷

冻。

③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。

9、常见气体的检验方法

①氧气：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气。

②二氧化碳：通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。

③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁有水雾，则是氢

气。

或者，先通过灼热的氧化铜，固体由黑色逐渐变成红色，再通过无水硫酸铜,

固体由白色变成蓝色，则是氢气。

9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

（剧烈氧化：燃烧。｝共同点：①都是氧化反应②都放热。

1缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造。

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第三单元物质构成的奥秘

课题1分子和原子

1.物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的,其中分子乂是由原子构成的。

物质由元素组成。如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水

分子是由氢原子和氧原子构成的。(举一反三)

2、分子

(1)概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物

理性质(如颜色、状态等)是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分

子不能表现。

(2)分子的基本性质

①分子体积和质量都很小。

②分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔

最大。

③分子在不停运动。

④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

(3)分子的内部结构

①在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；

②同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。

3、原子

(1)概念：原子是化学变化中的最小粒子。

(2)化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的

分子。

(3)分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。

(4)分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合

可构成分子。

「金属单质，如：铁、铜、金等

(5)由原子直接构成的物，：固体非金属单质，如：硫、磷、硅等

〔稀有气体单质，如：氮气、颊气、氧气。

4、分子与原子

分子原子

定分子是保持物质化学性质最小的原子是化学变化中的最小微

义

微粒粒。

性体积小、质量小；不断运动；有间隙

质

联分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

系

区化学变化中，分子可分，原子不可分。

别

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化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

4、原子观点解释有关问题和现象

（1）物理变化和化学变化

①物理变化：分子本身没有变化；

②化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。

（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）

①纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；

②混合物：由不同种分子构成的物质。

（3）有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如：衣服晾

晒、花香、热胀冷缩、溶解、蒸发、物质三态变化、气体压缩等。

课题2原子的构成

一、原子的构成

1.构成原子的粒子

厂质子：一个质子带一个单位的正电荷

r原子核

原子1〔中子：不带电

【电子：一个电子带一个单位的负电荷

⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相

等，但电性相反，因此原子不显电性。核电荷数=质子数=核外电子数

⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。

⑶原子的种类是由质子数决定的。

⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这

个空间里作高速运动。

二、原子核外电子的排布

1、原子中电子的运动是分层运动的，在含多电子的原子里，电子的能量不同能

量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。

为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。

把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外

依次类推，叫三、四、五、六、七层（也可分别叫KLMN0PQ层）。电子的

这种分层运动是没有固定轨道的。

2、原子结构示意图的认识

原子核上）/力一最外层上有2个电子

第一电子层/

（1）「20号元素，第一层最多能排2个，其它层最多能排8个，不足的，是几

个就排几个。各层电子数之和等于质子数，原子最外层电子数决定了元素的化学

性质！

（2）稀有气体元素最外层一般为8个（氢为2）,为相对稳定的结构。

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（3）非金属元素最外层一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子,

从而达到相对稳定的结构。

（4）金属元素最外层一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，

从而达到相对稳定的结构。

三、离子

1、定义：带电荷的原子（或原子团）。

2、离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：

Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）

2Mg------表示每个镁离子带两个单位的正电荷

-----表示两个镁离子

⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；

⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，

数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省

略不写。如Na,、Al3\Cl、S?等

3、原子、阳离子、阴离子的判断：

①原子：质子数=核外电子数

②阴离子：质子数〈核外电子数

③阳离子：质子数〉核外电子数

5、有关离子的小结

⑴金属离子带正电荷，非金属离子通常带负电荷；

⑵离子所带的电荷=该元素的化合价

6、与原子的区别与联系

离子

粒子的种类原子

阳离子阴离子

粒子结构质子数=电子数质子数》电子数质子数〈电子数

区粒子电性不显电性显正电性显负电性

别用阳离r符号表用阴离,符号表

符号用元素符号表示

示示

四、相对原子质量

1、以碳12原子质量的1/12为标准（即meX1/12）,其他的原子与他相比较

所得到的比（即m,/（m（：X1/12））作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar例如:

Ar（H）==mH+（mcX1/12）

它的单位为1一般不写出。而原子的实际质量单位是Kg,相对原子质量是原

子实际质量的比值。

2、相对原子质量心质子数+中子数电子的质量可以忽略不计！

课题3元素

一、元素

1.元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

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2.元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。

3.地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的

元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。牛奶包装袋中的说明：钙

2150mg/100mL中的钙是指钙元素。（其它类似）

4.生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。

二、元素符号

1、元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。（3）

由原子构成的物质还表示这种物质。例如：

r①表示氢元素

[②表示一个氢原子

前面加系数后只表示几个原子，如2H：表示二个氢原子注意。

元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。

Cu①铜元素；②一个铜原子；③金属单质铜。

2、书写元素符号应注意的两点可归纳为：

第一个字母大写，第二个字母小写（一大二小）

3、元素可分为：非金属元素和金属元素（也可再加一种：稀有气体元素）

元素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：

非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁,

因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。