复分解教案资料

复分解教案课前小测物质abcd反应前质量（g）6．43．24．00．5反应后质量（g）待测2．567．20．51.（2008·湖北恩施）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下,下列说法中错误的是（）A.a和b是反应物，d可能是催化剂B．反应后a物质的质量为2．84gC．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为1：22.某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水。则该化合物中（）

A．含碳、氢、氧三种元素B．只含碳、氧两种元素

C．只含碳、氢两种元素D．无法确定3.（2008·河南）某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（）A.该物质只含有碳元素和氢元素B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：24.在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD。则在此反应中，B与D的质量比为。5.A和B的混合物212g恰好完全反应生成C和D，已知2A+5B=4C+2D，测得C与D的质量比为44∶9，则生成的C的质量为。6.将150mL稀盐酸（密度为1.1

g/cm3）加入盛有53

g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196

g，（计算保留一位小数）．

计算：（1）反应生成二氧化碳的质量；（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；

（3）生成物溶液中溶质的质量分数．7.某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合．加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（g）2.122.082.042.04（1）写出发生反应的化学方程式．

（2）加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应？______

（填是或否）．

（3）求完全反应后产生氧气的质量．

（4）求该样品中氯酸钾的纯度．8.（20XX年大兴区一模）（8分）叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。【查阅资料】=1\*GB3①NaN3受撞击会生成Na、N2。②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成。③碱石灰是CaO和NaOH的混合物。=4\*GB3④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和氨气（NH3）。【问题探究】（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，写出该反应的化学方程式。（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）。为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，化学小组同学设计了如下实验装置。=1\*GB3①小明同学认为通过测定装置=1\*ROMANI中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是。=2\*GB3②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置=2\*ROMANII。请分析：装置=2\*ROMANII中A的作用是_____；若无装置C，对测定结果造成的影响是（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；装置E的作用是。=3\*GB3③根据装置=2\*ROMANII，小组同学设计的实验步骤有：a．称量装置D。b.称量样品，检查装置气密性。c.打开弹簧夹，鼓入空气。d.打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞。其正确顺序为（填字母序号，可重复）。考点清单复分解反应酸+金属氧化物→盐+水酸+碱→___________+____________酸+盐→___________+____________碱+盐→___________+____________盐+盐→___________+____________复分解反应发生的条件是生成物中有___________、__________或__________。碱与盐、盐与盐发生复分解反应时，必须在溶液中进行，即反应物都必须______________。熟记常见沉淀碱中常见的沉淀有___________、__________、___________、___________、盐酸盐中常见的沉淀有________，硫酸盐中常见的沉淀有__________；碳酸盐中常见的沉淀有____________、____________。基础知识过关一、下列各组物质，能发生化学反应的写出化学反应方程式，不能反应的说明理由。1、稀硫酸溶液和锌2、稀盐酸溶液和铜3、硝酸银溶液和锌4、铜和氯化银5、硫酸锌溶液和铁6、硫酸溶液和硝酸钠溶液7、硫酸溶液和硝酸钡溶液8、盐酸溶液和硝酸银溶液9、碳酸钠溶液和稀硝酸10、氢氧化钙溶液和稀盐酸溶液11、氢氧化铜和稀盐酸溶液12、碳酸钙和稀盐酸溶液13、氢氧化锌和碳酸钾溶液14、氯化钡溶液和碳酸钙15、氢氧化钠溶液和氯化铜溶液16、氢氧化钾溶液和碳酸钙17、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液18、硫酸钠溶液和氢氧化钾溶液19、氯化铜溶液和碳酸钠溶液20、硫酸钠溶液和氯化钡溶液21、二氧化硫气体通入到水中22、氧化钙溶于水23、一氧化碳通入到水中24、氧化铁和水25、二氧化硫通入到氢氧化钠溶液中26、二氧化硫通入到盐酸溶液中27、氧化铜和氢氧化钠溶液28、氧化铜和盐酸溶液二、下列各组物质中都含有少量杂质，用化学方程式表示除杂质的方法。1、硝酸钠溶液中含少量氯化钠2、硝酸钾溶液中含少量硫酸钾3、氯化钠溶液中含少量碳酸钠4、氯化钾溶液中含少量氢氧化钾5.氯化锌溶液中含少量的盐酸6、氯化钙溶液中含少量的盐酸7．氯化钙溶液中含少量的氯化铵8．硝酸钠溶液中含少量硝酸银9．硝酸钠溶液中含少量硝酸钡10．硫酸钾溶液中含少量硫酸铜11．硫酸亚铁溶液中含少量硫酸铜12、硝酸钾溶液中含少量硫酸镁13、氯化锌溶液中含少量锌14、氧化铜中含少量铜15、氧化钙中含少量碳酸钙16、铜中含少量氧化铜17、铜中含少量镁18、一氧化碳中含少量二氧化碳19、二氧化碳中含少量一氧化碳应用演练一、离子共存问题【要点】溶液中如果离子能结合生成气体、水、沉淀，则离子间不能共存。1．（2009.佛山）下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是A．NaOH、NaNO3、K2SO4B．CuSO4、MgSO4、KClC．Ba(OH)2、H2SO4、NaClD．NaCl、AgNO3、HNO32.（2010.佛山）下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（）A.NaOH、CuSO4、H2SO4B.NaCl、Na2SO4、NaHSO4C.NaCl、Ba(NO3)2、HClD.NH4NO3、NaOH、NaSO43．（2010.佛山）不另选试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区分开来的是A．HCl、NaCl、NaNO3B．NaCl、CuSO4、NaOHC．Na2SO4、Ba(NO3)2、HClD．NH4NO3、NaOH、H2SO44．（2012.佛山）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是A．CaCl2、Na2CO3、KNO3B．NaNO3、FeCl3、HClC．NaCl、Ba(NO3)2、NaOHD．(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO35.（2015.佛山）分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）A.NaOHH2SO4BaCl2B.NaOHCuSO4NaClC.HNO3KNO3K2SO4D.Na2SO4FeCl3KCl二、物质分离与提纯【要点】1．物质的分离：将混合物中的几种物质分开，得到比较纯净的物质。物质的提纯：是指将不纯物质中混有的杂质除去而得到较纯净的物质。2．分离、除杂原理：（1）不增：反应后不能引入新的杂质。若引入后面必须除去。（2）不减：选用的试剂只与杂质反应，而不与提纯物反应。（3）易分：选用试剂最好能将杂质转化为提纯物或转化为与提纯的物质状态不同便于分离。（4）复原：反应后要恢复的原物质的状态。3．物质分离、提纯的方法：物理方法：吸附、吸附沉淀、磁铁吸引、溶解、过滤、降温结晶、蒸发结晶等。化学方法：是通过加热或加入某种试剂，使杂质的状态发生改变，便于分离。1.选用适当的试剂或方法除去下列物质中的杂质(1)除去NaCl中少量Na2CO3.(2)除去盐酸中少量的硫酸.(3)除去NaOH中少量的Na2CO3.(4)除去CO中CO2.(5)除去FeSO4中少量的CuSO4.(6)除去Cu粉中少量的CuO粉末.(7)除去CaO中CaCO3.(8)除去CO2中的少量CO.(9)除去NaCl中的CuSO4.(10)除去NaCl中少量CaCl2.(11)除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2.(12)除去Na2SO4中的CuSO4。2．（2009佛山）（5分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中。（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、（填化学式）。（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是。三、物质的鉴别【要点】要利用物质的性质。1．不加试剂型。分两种情况：①利用组内某物质的特殊物理性质先确定一物质，再利用该物质一一鉴定其它物质②利用组内各物质两两反应的不同现象一一确定。(1)不用其它试剂，仅仅利用试管和胶头滴管就可以区别下列四种物质的溶液：①CuSO4;②MgCl2;③KOH;④NaNO3,则正确的鉴别顺序是（）A.②③①④B.①②③④C、①③②④D.②①③④(2)不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（）A．FeCl3NaOHHClH2SO4 B．HClKNO3Na2CO3Na2SO4C．AgNO3HClNaClHNO3D、BaCl2Na2SO4Na2CO3HCl实验内容实验现象①+②有白色沉淀生成②+④有白色沉淀生成①+③有气泡冒出(3)某化学兴趣活动小组在准备实验时，甲同学配制了Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀盐酸四种溶液，但没有及时贴标签。乙同学在使用时为区分四种无色溶液，将溶液分别编号为①、②、③、④并进行如下表所示实验，由此推断①、②、③、④依次是（）A．稀盐酸、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液B．K2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2SO4溶液C．BaCl2溶液、K2CO3溶液、Na2SO4溶液、稀盐酸D．Na2SO4溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液、稀盐酸2．加一种试剂型。加入的试剂应使组内各物质同时出现不同现象。(1)用一种试剂就能把NaCl、NH4C1、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．BaCl2溶液D.Ba(OH)2溶液(2)下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A．KCl溶液B、K2CO3溶液Ｃ．NaNO3溶液D．稀盐酸(3)现在有三种白色粉末CuSO4、Na2CO3、CaCO3，能将它们一次性区分开来的试剂是。(4)（2014佛山）．下列各组物质中都有三种溶液，只用Na2CO3溶液就能将三种溶液区分开来的是（）A．CuSO4、H2SO4、NaNO3B．NaCl、CaCl2、Ba(NO3)2C．HNO3、H2SO4、NaHCO3D．HNO3、BaCl2、Na2SO4四、物质的推断【要点】推断是根据实验现象，运用物质的特征反应来推断所检验的物质是什么，或判断什么物质可能存在，什么物质一定不存在等。【注意】（1）常见有色离子：Fe3+、Cu2+、Fe2+、MnO4-（2）常见沉淀①特殊色：Cu(OH)2、Fe(OH)3②白色：碱类——Mg(OH)2、Zn(OH)2、Al(OH)3盐类——硫酸盐（BaSO4）盐酸盐（AgCl）碳酸盐（CaCO3、BaCO3、Ag2CO3）（3）所有难溶性碱可溶于三大强酸。（4）所有碳酸盐可溶于三大强酸，且产生气泡。（5）BaSO4和AgCl不溶于其它试剂。1．（2010.佛山）（8分）A-G是初中常见的物质。其中E为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。AA高温BCH2ODENa2CO3FGH2SO4CO蓝色沉淀（1）写出下列物质的化学式：E，G。（2）化学反应常伴有能量变化。B与水反应时会（“吸收”或“放出”）热量。（3）实验室不用A与稀硫酸反应来制取C，原因是。（4）写出D→F的化学方程式。（5）可用Cu、O2和H2SO4作原料制得CuSO4，反应的过程是：（用文字表述）。3.（8分）（2010.佛山）有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：(1)固体粉末中一定有，一定没有。（2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中。（3）实验步骤=1\*GB3①和=3\*GB3③都有相同的实验操作，该操作名称为。（4）写出实验步骤=2\*GB3②的化学方程式。（5）简单修改上述实验方案，可取消第=4\*GB3④步实验，修改的方法是4．（8分）A是钠的氧化物，B、C、D、E是初中常见的盐。下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。（1）请写出下列物质的化学式：C，E。（2）A→B反应的化学方程式为。（3）可用D制烧碱，写出反应的化学方程式。（4）要将没有标签的B、C、D、E四种溶液区分开来，某同学设计了下列实验方案。方案中试剂①为（填化学式，下同），试剂②为溶液。5．（2014.佛山）(7分)A—G是初中化学常见物质。其中，A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀。右下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。（1）请写出化学式：A，F。（2）写出D→E的化学方程式：。（3）在A→E的反应过程中，A与G溶液恰好完全反应，反应后所得溶液的pH7(填“>”、“=”或“<”)。（4）C溶液与铁粉反应后，取剩余固体加入盐酸，没有气体放出。请分析：C与铁粉反应后的溶液组成中除了H20外，一定存在的物质有，可能存在的物质有。课后小练1．（2014.佛山）(9分)地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，工业上主要是从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。（1）赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分的化学式是。（2）磁铁矿的主要成分是Fe3O4。在Fe3O4中存在两种不同价态的铁离子，其中1/3是Fe2+，2/3是Fe3+。请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式。（3）工业上主要采用高炉炼铁，常用到的原料有铁矿石、焦碳、石灰石和空气。其中，焦碳的作用是。(仅答一点)（4）由于铁的氧化物中Fe3O4和FeO均为黑色，实验室用CO还原Fe2O3得到的铁中是否会含有Fe3O4和FeO，某同学设计了下列探究实验。资料：FeCl3溶液与铁发生的反应是2FeCl3+Fe=3FeCl2，但FeCl3溶液不与Fe3O4、FeO反应；含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，利用该反应可检验Fe3+的存在。【提出问题】CO还原Fe2O3得到黑色产物的成分是什么?【猜想】猜想l：Fe猜想2：Fe和Fe3O4；猜想3：Fe和FeO；猜想4:。【实验探究】限选试剂：C0、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液。实验操作实验现象实验结论Ⅰ取少量黑色产物加入到装有足量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，对过滤所得固体用蒸馏水洗涤。黑色固体部分溶解。猜想2和4都不成立。Ⅱ①，。黑色固体全部溶解，溶液不变红色。Ⅲ另取少量黑色产物装入玻璃管中，通入C0，一段时间后加热，并将反应后的气体通入装有一定量的②的烧杯中。③。猜想l不成立，猜想3成立。2．（佛山）（7分）氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。【猜想】猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；猜想2：是氯水中的（填化学式）使品红褪色的；猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；猜想1：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。【实验探究】实验操作实验现象过程分析①把品红试纸伸入水中没有褪色猜想1不成立②把品红试纸伸入干燥的氯气中没有褪色猜想2不成立③没有褪色猜想3不成立【结论】综合分析：氯水中的（填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。【反思】（1）HClO中氯元素的化合价为价。（2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为。（3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是。3．（2011.佛山）（7分）5月1号起“醉驾入刑”。醉酒的原因是酒中含有一种物质叫乙醇，对人的神经系统有刺激作用。醉酒后驾车会带来严重的社会危害。（1）乙醇（C2H5OH）易燃烧，燃烧的化学方程式为。（2）交警进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的硫酸铬，硫酸铬有Cr3+和SO42-组成，则硫酸铬的化学式为