2023-2024学年四川省雅安市高二年级下册第三次月考化学质量检测试题（含答案）

2023-2024学年四川省雅安市高二下学期第三次月考化学质量

检测试题

本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）组成，

共6页；答题卡共1页。满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B

铅笔将考号准确填涂在“准考证号”栏目内。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后

再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域

书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3.考试结束后将答题卡收回。

相对原子质量：H-lC-120-16Cu-64Ag-108

第I卷（选择题，共44分）

一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项正确答案。

1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

A.用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，说明铁粉能吸收水分

B,浓硫酸可以盛放在铝桶中，说明铝不能与浓硫酸反应

C.硫酸铝与碳酸氢钠能制作泡沫灭火剂，利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧

烈双水解反应

D.用氢氟酸雕刻玻璃，说明氢氟酸是强酸

2,下列各组物质中，都是强电解质的是

NH4clHC1凡0NaFNH3-H2OH2S

cNaOHH2SO4NaClnHC1ONH4FNa2sO?

3.某Mg-Al原电池的示意图如图，下列说法正确的是

、aOH涔液

A.M电极的材料为Mg

B.N电极上发生氧化反应，得到电子

C.电池工作时，OH向M电极移动

D.电池工作时，电路中电子的流动方向为N—导线-M—NaOH溶液-N

4.常温下，某化学兴趣小组取ImoLLi醋酸加水进行稀释，下列物理量逐渐增大的是

依)

c(CH3coOH)C(CHCOOH)

A.D.3

C.CH3COOH的电离常数D.c(H)

5.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()

2-

A.使酚麟变红色的溶液：Na+、K+、SHSO3

2--

B.0.1mol/LAlCb溶液中:Cu2\Mg2+,SO4、HCO3

C.含0.1mol/LFe3+的溶液中：Na+、CP、CNO3

+2--

D.由水电离产生的c(OH-)=l(H2moi/L的溶液中：NHLSOUHCO3>Cl-

6.下列有关事实，与水解反应无关的是

A醋酸钠溶液显碱性

B.实验室配制FeCh溶液时需要用浓盐酸溶解FeC13

C.加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体

D.白色的硫酸铜粉末与少量的水会反应生成蓝色的胆帆

7.硫化镉(CdS)是难溶于水的黄色颜料，其溶解为吸热过程，在水中的沉淀溶解平衡曲线如

图所示。下列说法错误的是

A.在温度T2时，溶液中水的电离程度比「时大

B.%的关系为：Ksp(m尸&p(n)=^sp(p)<^sp(q)

C.温度升高时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

D.向n点的溶液中加入少量CdCb固体，溶液组成由n沿npm线向m方向移动

8.我国首创的海洋电池以铝板为负极，柏网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝

反应产生电流。电池总反应为：4A1+3O2+6H2O==4A1(OH)3,下列说法不正确的是

A.负极是铝失电子被氧化

B.该电池通常只需更换铝板就可继续使用

C.以网状的铝为正极，可增大与氧气的接触面积

D.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向箱电极

9.关于下列装置说法正确的是

经酸化的3%

ZnSO”溶液CuSCL溶液NaCl溶液CuSO4溶液NaCl溶液

①②③④

A.装置①中，盐桥中的K+移向ZnSC>4溶液

B.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C.用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D.装置④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe?+生成

10.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是()

+

A.附+2出0壬叶NH3H2O+H3O

HC3

B.°+H20i*tH3O++8；

C.HS—+H+=H2s

D.Cl2+H20t*tH++C『+HC1O

11.常温下，向20mLxmolL-'CHjCOOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液,

混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)的变化关系如下图所示(忽略温度变化)。下列说法中正

确的是

pHf

0匕V/mL

A.图中Vi>20mL

B.上述CH3coOH溶液中：c(H+)>lxlO-3molLT

C.a点对应的溶液中：c(CH3co0-)=。(Na+)

+

D.当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c(CH3COOH)+c(H)>c(OH-)

12.室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH)为

A.l.OxlO-7mobL1B.l.OxlO-fimokL1

C.1.0xl0-2mol,L-1D.1.0xl0-12moleL-1

13.25。(2时，有关物质的电离平衡常数如下表。下列有关说法中正确的是

弱酸CH3COOHHCNH2cO3

电离常数=1.8x105£=6.2x101。Ka]=4.4x10-7=4.7x10-1

A.等浓度的83co。一、HCO；COj、CN-中，结合质子能力最强的是CN-

co

B,将少量通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是：

CO2+H2O+2CN-=2HCN+COj

C(CH3COO)

C,向稀醋酸中加水稀释的过程中，。(580国增大

D.0.1mol/L稀醋酸溶液中，pH>3

14.陶瓷工业中钻系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钻废料(主要成分为

C°304,还含有少量的铝箔，L1COC)2等杂质)制备碳酸钻的工艺流程如图:

Na2cO3

滤液①

下列有关描述错误的是

A.“滤液①”主要成分是Na[A1(OH)4]

B.“操作①”、“操作②”的分离方法不相同

C.“酸溶，，中H2°2的作用是作氧化剂

D.“沉钻”时Na2003的滴速过快或浓度太大将导致产品不纯，其原因是溶液碱性增强会产生

CO(OH)2

15.常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL,分别加水稀释到100mL,其pH与溶液体

积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A.稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C.完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VX>VY

D.X、Y的碱性强弱：X>Y

16.如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为铁电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生

的气体全部逸出，下列说法正确的是

AgNC）3溶液KC1溶液

甲乙

A.甲烧杯中溶液的pH降低

B.电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生沉淀

C.当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L（标况）

D.乙烧杯中的d电极反应式为Fe—2e-=Fe2+

17.某燃料电池以熔融的金属氧化物为电解质、02H5°H为燃料，电极为惰性，装置如图所

示。下列说法不正确的是

B.0?一向负极移动

+

C,正极电极反应式为：O2+4H+4e=2H2O

D,每消耗46gC2H5OH,理论上导线中转移的电子数为12/

CO

18.利用固体氧化物电解池可将2转化为CO并存储，装置示意图如图所示。下列说法不

正确的是

aIb

o:

.I

III/>

|uITi万秘

A.a极连接电源的正极B.a极上的电极反应为

2

O2+4e-=2O^

C.b极上的电极反应为C02+=CO+02-

D.通过该过程可以实现储能

19.要实现反应：Cu+2HCl=CuCb+H2T，设计了下列四个实验，你认为可行的是

三隹二甘二-HC1溶液

CCu

三隹三桂-HC1溶液

20.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放

放电

____k

电电压。高铁电池的总反应如下：3Zn+2K2FeC)4+8H2O充电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。在负

极发生反应的物质是

A.ZnB.K2FeO4C.Zn(OH)2D.Fe(OH)3

21.在如图所示的两个烧杯中分别插入形状和大小几乎一样的破损的镀铜铁片和破损的镀锌

铁片，一段时间后，下列说法正确的是

甲乙

0.1mol•L'H2SO4

A.甲和乙烧杯中的铁均被保护

B.甲中破损处的铁片溶解，铜层上会产生气泡

C.相比甲，乙中镀锌铁片中的铁被腐蚀得更严重

D.向两个烧杯中分别滴加KSCN溶液，溶液均变红

22.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确

的是

A.若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6gC>2,b极上析出6.4g铜

B.燃料电池工作时，正极反应为：C)2+2H2O+4e-=40H-

C.若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量。

D.若a、b两极均是石墨时，b极反应为4OH-4e-=C)2T+2H2。

第II卷(非选择题，共56分)

本卷共4题，共56分。根据题目的具体要求作答。

23.酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用°，100°moll-iNaOH溶液滴定未知浓度的盐

酸，其操作可分为如下几步：

A.检查滴定管是否漏水

B.用蒸储水洗干净滴定管

C.用待测的溶液润洗酸式滴定管

D.用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL,注入锥形瓶中，加入酚酰

E.取下碱式滴定管用NaOH标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上

2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻

度以下

F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴

定管液面所在刻度

G.另取锥形瓶，再重复操作2〜3次

完成以下填空：

(1)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的(填“甲”“乙”或“丙)

然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(2)判断滴定终点的现象：锥形瓶中溶液从色变为色，且半分钟

内不变色。

(3)如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为*=mLo

(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：mol/Lo

标准液体积(mL)

滴定次数待测液体积(mL)

滴定前读数滴定后读数

第一次20.000.60X

第二次20.002.0024.10

第三次'20.004.0024.00

(5)在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作正确)，其中会造成测定结果(待测液浓

度值)偏高的有(填序号，下同)。

A.量取标准液的碱式滴定管未润洗

B.锥形瓶水洗后直接装待测液

C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗

D.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数

E.滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

(6)有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，现把管内

液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是。

A.不能确定B.为40mL

C.为10mLD.大于40mL

24.用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4>PbO和Pb等)可制备精细化工产品3PbOPbSO4H2O(=

盐)，主要制备流程如下。

请回答下列问题：

_放电、

(1)铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbC)2+2H2s。4整2PbSO4+2H2。。铅

蓄电池在充电时，阳极的电极反应式为=若铅蓄电池放电前正、负极质量相等,

放电时转移了1mol电子，则理论上两极质量之差为=

(2)步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NC)3)2及NO的离子方程式为o

(3)步骤⑥合成三盐的化学方程式为。

(4)步骤⑦的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是。

813

(5)已知：常温下，Ksp(PbSO4)«2.0xl0-,Ksp(PbCO3)~1.0xl0-o在步骤①转化中，若硫

c(S。；)

酸铅和碳酸铅在浊液中共存，c(C°：)=。

25.在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。0.10101-1/：»2©2°4溶

液的pH,溶液中的H2c2。4、HC?04、。2°；一的物质的量分数MX)随pH的变化如图所

示：

(1)草酸(H2c2°4)在水中的电离方程式：。

(2)要使溶液中草酸的电离程度增大，采取的措施为。(写两点)

（3）草酸溶液中＞c（°H）=。（用含碳微粒表示）

（4）O.lmoLLTNaHCzO,溶液中cgoj）c（H2C2O4）（填

c（HC2O；）_

⑸PH=5时，。

26.电解的应用比较广泛，回答下列问题：

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是（填字母，下同）。

a.Fe2O3b.NaClc.Cu2Sd.A12O3

（2）以CUSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下

列说法正确的是o

a.电能全部转化为化学能

b.粗铜接电源正极，发生氧化反应

c.溶液中Cu2+向阳极移动

d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

e.若阳极质量减少64g,则转移电子数为2NA

f.SO4的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）

（3）如图为电解精炼银的示意图，（填“a”或"b”）极为含有杂质的粗银，若b极有

少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为o

AgNCVHNQs溶液

2023-2024学年四川省雅安市高二下学期第三次月考化学质量

检测试题

本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）组成，

共6页；答题卡共1页。满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B

铅笔将考号准确填涂在“准考证号”栏目内。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后

再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域

书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3.考试结束后将答题卡收回。

相对原子质量：H-lC-120-16Cu-64Ag-108

第I卷（选择题，共44分）

一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项正确答案。

1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

A.用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，说明铁粉能吸收水分

B,浓硫酸可以盛放在铝桶中，说明铝不能与浓硫酸反应

C.硫酸铝与碳酸氢钠能制作泡沫灭火剂，利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧

烈双水解反应

D.用氢氟酸雕刻玻璃，说明氢氟酸是强酸

【正确答案】C

【详解】A.铁粉具有还原性，可以防止食物被氧化，A项错误；

B.铝遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜，起到保护作用，B项错误；

C.硫酸铝与碳酸氢钠溶液混合发生双水解反应产生CO2,能制作泡沫灭火剂，C项正确；

D.用到了氢氟酸的特性，与酸性强弱无关，事实上氢氟酸是弱酸，D项错误；

答案选c。

2,下列各组物质中，都是强电解质的是

NHC1HC1为0

4BNaF、NH3-H2OH2S

cNaOHH2s。4NaClDHC1O、NH4FNa2sO3

【正确答案】C

【详解】A.NH4CI、HC1均为强电解质，水为弱电解质，故A不符合题意；

B.NaF是钠盐、属于强电解质，NH3H2°,112s均为弱电解质，故B不符合题意；

C.NaOH、112so4、NaCl依次属于强碱、强酸和盐，均属于强电解质，故C符合题意;

D.HC10是弱酸，是弱电解质，NH4F、Na?S°3是强电解质，故D不符合题意；

故选C。

3.某Mg-Al原电池的示意图如图，下列说法正确的是

A.M电极的材料为Mg

B.N电极上发生氧化反应，得到电子

C.电池工作时，OH」向M电极移动

D.电池工作时，电路中电子的流动方向为N—导线—M—NaOH溶液一N

【正确答案】A

【分析】由图知，电池总反应为2加+2H2。+20田=2加0/3H27，负极上铝失去电子被

氧化，电子从N极流出沿着导线流入M极，则N为负极、M为正极。

【详解】A.据分析，N为铝，则M电极的材料为Mg,A正确；

B.N电极上铝发生氧化反应，失去电子，B错误；

C.电池工作时，阴离子向负极移动，则OH-向N电极移动，c错误；

D.电池工作时，电子只在外电路移动，不会进入溶液，则电路中电子的流动方向为Nl导

线一>M,D错误；

答案选A。

4.常温下，某化学兴趣小组取ImoLLT醋酸加水进行稀释，下列物理量逐渐增大的是

G)

C(CHCOOH)C(CHCOOH)

A.3JJ.3

ch+

c.CHWOH的电离常数d.()

【正确答案】B

【详解】A.加水进行稀释，醋酸浓度减小，故A错误；

++

c(H)c(H)c(CH3COO)Kw

C(CHCOOH)C(CH3coOH)C(CH3coO)C(CH,COO)

B.3V/I3)\3)\3人加水进行稀释，醋

酸根离子浓度减小，比值变大，故B正确；

C.温度不变，电离常数不变，故C错误；

D.加水进行稀释，醋酸浓度减小，酸性变弱，氢离子浓度减小，故D错误；

故选B。

5.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()

2-

A.使酚麟变红色的溶液：Na+、K+、S2\SO3

2--

B.0.1mol/LAlCb溶液中：Cu2+>Mg2+>SO4、HCO3

C.含0.1mol/LFe3+的溶液中：Na+、Cu2+>1、NO3

+2--

D.由水电离产生的c(OH)=10-i2moi/L的溶液中：NH4、SO4、HCO3,CV

【正确答案】A

2-

【详解】A.使酚髓变红色的溶液中含有大量的氢氧根离子，Na+、K+、S2-、SO3、0出之间

不反应，能大量共存，故A正确；

B.0.1mol/LAlCb溶液中：Cu2+、AP+和HCO3均能发生双水解反应，不能大量共存，故B

错误；

C.含0.1mol/LFe3+的溶液中：Fe3\1-可发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误;

D.由水电离产生的c(H+)=10-i2moi/L的溶液中可能显酸性，也可能显碱性，NH，与0匹不

能共存，HCO；与氢离子或0H均不能共存，故D错误；

故选Ao

6.下列有关事实，与水解反应无关的是

A.醋酸钠溶液显碱性

B.实验室配制FeCh溶液时需要用浓盐酸溶解FeC13

C加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体

D.白色的硫酸铜粉末与少量的水会反应生成蓝色的胆研

【正确答案】D

【详解】A.醋酸钠溶液中，醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，溶液呈碱性，与盐的

水解有关，故A不选；

B.铁离子会发生水解反应，配制FeC13溶液用浓盐酸增大氢离子浓度，可抑制水解，与盐

的水解有关，故B不选；

C.加热氯化铁溶液，铁离子水解生成氢氧化铁和氯化氢，而氯化氢具有挥发性，加热氯化

铁溶液得到了氢氧化铁沉淀，最终蒸干得到氢氧化铁，与盐类的水解有关，故c不选；

D.硫酸铜粉末溶于水生成硫酸铜溶液，铜离子呈蓝色，与水解反应无关，故D选；

故选：D。

7.硫化镉(CdS)是难溶于水的黄色颜料，其溶解为吸热过程，在水中的沉淀溶解平衡曲线如

图所示。下列说法错误的是

■(Cd2+)/(mol•L-1)

abc(S2-)/(mol•L-1)

A.在温度T2时，溶液中水的电离程度比Ti时大

B.%的关系为：Mp(m)=Ksp(n)=^sp(p)<^sp(q)

C.温度升高时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

D.向n点的溶液中加入少量CdCb固体，溶液组成由n沿npm线向m方向移动

【正确答案】C

CdSs2+2

【详解】A.由题意知，()^Cd(aq)+S(aq>H>0；相同条件下，升高温度，溶

解平衡正向移动，离子浓度增大，故T2>T],又水的电离也为吸热过程，故T2温度时水的

电禺程度大于Ti，A正确；

B.由于&p只与温度有关，故m、n、p三点&p相同，因为△">()且12>「，故T2曲线对

应&p大于Ti曲线，即q点&p大于另外三点，B正确；

C.由于温度升高，CdS溶解平衡正向移动，但溶液已经饱和，故升温后仍然饱和，所以溶

液组成不变，c错误；

D.向n点溶液加入CdCb固体，贝Uc(Cd2+)增大，CdS溶解平衡逆向移动，c(S2)减小，故溶

液组成由n沿npm向m方向移动，D正确；

故答案选C。

8.我国首创的海洋电池以铝板为负极，钳网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝

反应产生电流。电池总反应为：4A1+3O2+6H2O==4A1(OH)3,下列说法不正确的是

A.负极是铝失电子被氧化

B该电池通常只需更换铝板就可继续使用

C.以网状的粕为正极，可增大与氧气的接触面积

D.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向钳电极

【正确答案】D

【分析】根据电池总反应可知，电池工作时，负极为A1,发生氧化反应，正极上通入空气，

发生还原反应，结合原电池的工作原理解答该题。

【详解】A.负极是铝失电子被氧化，发生氧化反应，A正确；

B.A1不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，B正确；

C.钻做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，可以加快反应速率，C正确；

D.电池工作时，电流由正极流向负极，即从柏电极沿导线流向铝电极，D错误;

答案选D。

9.关于下列装置说法正确的是

rh

I,盐桥、I

ZnCu（石跖-b

.（石墨）

■：：■:■

经酸化的3%

Z11SO4溶液CuSC）4溶液NaCl溶液CuSO”溶液NaCl溶液

④

A.装置①中，盐桥中的K+移向ZnSC>4溶液

B.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C.用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D.装置④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe?+生成

【正确答案】B

【详解】A.装置①为原电池，Zn是负极，Cu是正极，盐桥中的阳离子移向正极，即移向硫

酸铜溶液，故A错误；

B.装置②为电解池，在阴极a极上，氢离子发生得电子生成氢气，该极附近碱性增强，所以

a极附近溶液的0H-浓度增大，即pH增大，故B正确；

C.用装置③精炼铜时，粗铜作阳极，与电源的正极相连，所以用装置③精炼铜时，d极为粗

铜，c极是纯铜，故C错误；

D.装置④为原电池，锌比铁活泼，锌是负极失电子，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+,Fe电极上

氢离子得电子生成氢气，装置中没有Fe2+生成，故D错误；

答案选B。

10.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）

NH+

A.4+2H20t叶NH3H2O+H3O

HC3+C

B.0+H2O±H3O+°3

c.HS-+H+=H2S

D.Cl2+H20t*tH++C『+HC1O

【正确答案】A

【分析】

【详解】A.NH4+2H2O*TNH3M2O+H3O+表示NH4+在水溶液中的水解，故A正确；

HC0

B.3+H20±印0++。°；表示HCO3-在水溶液中的电离，故B错误；

+

C.HS-+H=H2S表示可溶液性的酸式硫化物如NaHS与强酸如HC1或H2sCU反应生成

H2S,不是盐的水解，故C错误；

D.C12+H2O±H++C厂+HC10表示Cb溶于水生成HC1和HC10,与盐的水解无关，

故D错误；

故答案为Ao

11.常温下，向20mLxmol-L-iCH3coOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液,

混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)的变化关系如下图所示(忽略温度变化)。下列说法中正

B.上述CH3coOH溶液中：c(H+)>lxlO-3molL-'

C.a点对应的溶液中：c(CH3co)=c(Na+)

D.当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-)

【正确答案】C

【详解】A.如物质的量浓度都为xmol-L-1的CHjCOOH与NaOH溶液等体积混合，则混合

后恰好反应生成CH3coONa,CH3coONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，如呈中性，加入

NaOH溶液的体积应小于20mL,故A错误；

B.由图象可知，加入NaOH溶液之前，醋酸pH=3,说明c(H+)=1x103moi.尸,故B错

误；

++

C.溶液中存在：c(CH3co0-)+c(OH)=c(H)+c(Na),a点对应的溶液c(OHD

=c(H+),则c(CH3COO)=c(Na+),故C正确；

D.当加入NaOH溶液的体积为20mL时，恰好反应生成CH3coONa,溶液中存在物料守恒:

c(CH3COO)+C(CH3COOH)=c(Na+),存在电荷守恒：c(CH3coO)+c(OH)

=c(H+)+c(Na+),可知联式可得：c(OH)=c(H+)+c(CH3coOH),故D错误；

故选C。

12.室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH)为

A.1.0x10-7moi・L-IB.1.0x10-6moi.L-i

C.1.0xIO2mobL1D.LOxlO-i2moi.L-i

【正确答案】D

【详解】酸或碱就是抑制水的电离。pH=12的强碱溶液中，氢离子是水电离出的，其浓度是

1.0x10-12moi.L-I。根据水的电离方程式H2O=H++OH-可知，水电离出的氢离子和OH1

一定是相等的，所以由水电离出的c(OH-)也为1.0x10-12moi.匚1。答案选D。

13.25(时，有关物质的电离平衡常数如下表。下列有关说法中正确的是

弱酸CH3COOHHCNH2c。3

电离常数储=1.8x10-5储=6.2x10-1°£1=4.4x10-7/=4.7x10-"

A.等浓度的⑶3coe>一、HCO；、COj、CN-中，结合质子能力最强的是CN「

B,将少量C02通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是：

-

CO2+H2O+2CN=2HCN+CO：

c(CH3COO)

C,向稀醋酸中加水稀释的过程中，'(CHsCOOH)增大

D.0.1mol/L稀醋酸溶液中，pH>3

【正确答案】C

【分析】电离平衡常熟越大，酸性越强，根据表中数据可知酸性：

CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO；，据此分析解题。

【详解】A.酸性越弱，其对应酸根结合氢离子的能力越强，所以等浓度的CH3coe)-、

HCO]CO：、CN-中，结合质子能力最强的是C°『，故A错误；

B.因为酸性HCN>HC°3,根据强酸制弱酸原理，将少量CO2通入NaCN溶液中，反应的

离子方程式是：C5+H#CN-=HCNHCO；故B错误；

c(CH3coeT)_c(CH3co0)c(H+)_0(6380〉0*+)]

++

CC(CH3COOH)-C(CH3COOH)C(H)-—c(CH3COOH)-c(H)一

(CH3coOH)

c(H),电离常数只与温度有关，加水稀释时氢离子浓度减少，所以

K.(CH3co0H)

c(H)增大，故c正确；

D.根据醋酸电离平衡，设发生电离的醋酸的浓度为xmol/L,列三段式：

CH3coOHUCH3coer+H+

起始(mol/L)0.100

变化(mol/L)XXX

平衡(mol/L)0.1—xXX

c(CH3coO〉c(H+)

-5

即Ka(CH3C0°H)=c(CH3coOH)=0.1-x=1.8xlO,因其电离程度较小，可近似

处理O.I-KO.I,解得x"34xlO-3moi/L,gpC(H+1134x103mol/L,所以pH<3,

故D错误；

故选C。

14.陶瓷工业中钻系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钻废料(主要成分为

C°304,还含有少量的铝箔，LICO°2等杂质)制备碳酸钻的工艺流程如图：

Na2cO3

滤液①

下列有关描述错误的是

A.“滤液①”主要成分是[A1(OH)4]

B.“操作①”、“操作②”的分离方法不相同

C.“酸溶，，中H2O2的作用是作氧化剂

D.“沉钻”时Na2003的滴速过快或浓度太大将导致产品不纯，其原因是溶液碱性增强会产生

CO(OH)2

【正确答案】C

【详解】A.钻废料含有少量的铝箔，铝能溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，故“滤液①”主要成

分是Na[Al(OH)J故人正确；

B.“操作①”很明显得到了滤液2,说明“操作①”是过滤,“操作②”分离了有机相和无机相，

说明是分液，所以“操作①”、“操作②”的分离方法不相同，故B正确；

C.加H2s。4和“202酸溶，使CO3°4转化为coSO4,说明H202是还原剂，故c错误；

D.溶液成碱性，滴速过快或浓度太大，会产生故口正确；

故答案为Co

15.常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL,分别加水稀释到100mL,其pH与溶液体

积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A.稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C.完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VX>VY

D.X、Y的碱性强弱：X>Y

【正确答案】D

【分析】从图中可以看出，稀释相同倍数后，X的pH变化大，则X的碱性比Y强。

【详解】A.稀释前，两种碱溶液中c(OH-)相等，但由于X的碱性强，所以Y的物质的量浓

度比X大，A不正确；

B.稀释后，X溶液的pH比Y溶液小，则X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，B不正确；

C.由于Y的物质的量浓度比X大，所以完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：

VX<VY，C不正确；

D.由分析可知，X、Y的碱性强弱：X>Y,D正确；

故选D。

16.如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为铁电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生

的气体全部逸出，下列说法正确的是

----------------Hi-@----------------

AgNC)3溶液KC1溶液

甲乙

A.甲烧杯中溶液的pH降低

B.电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生沉淀

C.当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L(标况)

D.乙烧杯中的d电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

【正确答案】A

【详解】A.通电一段时间后，甲中阳极发生4OH--4e=2H2O+O2T，阴极发生4Ag++4e-

=4Ag,反应后为硝酸，溶液pH减小，故A正确；

B.当电解一段时间后，甲可能为硝酸，乙可能为KOH,则二者混合不会生成沉淀，故B错

误；

C.b极增重5.4g时，n(Ag)=5.4g/108gmol-1=0.05mol,由2Ag〜2e-〜H2T，则d极产生的气

体为0.025molx22.4L/mol=0.56.L,故C错误；

D.乙中d为阴极，发生2H++2e-=H2?,故D错误；

故选Ao

注意图中阳极的判断及溶液中离子的放电顺序，明确发生的电极反应是解答本题的关键，a

与电源正极相连，为阳极，则b为阴极，甲中阳极发生4OH-4e=2H2O+O2T，阴极发生

4Ag++4e=4Ag；乙中c为阳极，发生2。-2-=。2T,d为阴极发生2H++2e=H2f,以此来解答。

17.某燃料电池以熔融的金属氧化物为电解质、02H5°H为燃料，电极为惰性，装置如图所

示。下列说法不正确的是

B.「向负极移动

+

C,正极电极反应式为：O2+4H+4e=2H2O

D,每消耗46gC2H5OH,理论上导线中转移的电子数为12%

【正确答案】C

【详解】A.由题图中电子移动方向可知左侧为负极，燃料电池通入燃料的为负极，a为

C2H5°H,右侧为正极，通入氧气的为正极，b为空气，故A正确；

B.原电池中，熔融金属氧化物电离的阴离子0"向负极移动，故B正确；

C.燃料电池以熔融的金属氧化物为电解质，正极的电极反应式为02+4丁=2°2-，故c错

误；

D.由左侧负极电极反应式C2H5OH+6O2-i2e-=2CO2+3H2O可知，每消耗,6g。2H5OH,

理论上导线中转移的电子数为12夕，故D正确；

故答案为Co

18.利用固体氧化物电解池可将C°2转化为co并存储，装置示意图如图所示。下列说法不

正确的是

件o件

-----------由

1X1/f先F4＞幺F

极晔K也II梭

A.a极连接电源的正极B.a极上的电极反应为

-2-

O2+4e=20

C.b极上的电极反应为也+2e-=CO+O2

D.通过该过程可以实现储能

【正确答案】B

【分析】电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；由阴离子移动方向可知，a为阳

极、b为阴极；

【详解】A.由分析可知，a为阳极，连接电源正极，A正确；

B.a即发生氧化反应，反应为，2°2,4e-=C)2,B错误；

C.b极为阴极，发生还原反应，电极反应为C02+2e-=C°+°2-,©正确;

D.通过该过程可以将电能转化为化学能，实现储能，D正确;

故选B。

19.要实现反应：Cu+2HCl=CuCl2+H2t，设计了下列四个实验，你认为可行的是

三庄二甘二-HC1溶液

A.D.

rlhi

CCu

三隹三桂-HC1溶液

【正确答案】C

【分析】实现Cu+2HCl=CuCb+H2T反应，因Cu与稀盐酸常温下不反应，则应设计为电解

池，Cu为阳极，电解质为HC1。

【详解】A.应设计为电解池，该装置为原电池，铁做负极，铜做正极，氢离子在正极得电

子生成氢气，故A错误；

B.应设计为电解池，该装置中虽然铜的活泼性大于银，但铜与盐酸不能自发进行氧化还原

反应，故B错误；

C.电解池中Cu为阳极，电解质为HC1,符合题意，故C正确；

D.电解池中C为阳极，不符合题意，故D错误；

故答案为Co

20.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放

放电

___k

电电压。高铁电池的总反应如下：3Zn+2K2FeO4+8H2O充电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。在负

极发生反应的物质是

A.ZnB.K2FeO4C.Zn(OH)2D.Fe(OH)3

【正确答案】A

【详解】根据电池反应式知，放电时，锌失电子而作负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-

2—

=Zn(OH)2,高铁酸钾得电子而作正极，电极反应式为FeO4+4H2O+3e=Fe(OH)3+5OH-,在

负极发生反应的物质是Zn,A选项符合。

答案选A。

21.在如图所示的两个烧杯中分别插入形状和大小几乎一样的破损的镀铜铁片和破损的镀锌

铁片，一段时间后，下列说法正确的是

破

破

损

损

的

的

镀

镀

锌

铜

铁

铁

片

片

甲

A.甲和乙烧杯中的铁均被保护

B.甲中破损处的铁片溶解，铜层上会产生气泡

C.相比甲，乙中镀锌铁片中的铁被腐蚀得更严重

D.向两个烧杯中分别滴加KSCN溶液，溶液均变红

【正确答案】B

【分析】根据分析，甲中铜作正极，铁作负极；乙中铁作正极，锌作负极;

【详解】A.甲中铁作负极，被腐蚀，A错误;

B.根据分析，甲中铁片为负极发生反应溶解，溶液中的氢离子在铜层上生成氢气，B正确;

C.甲中铁作负极，被腐蚀，乙中铁作正极，被保护，甲中铁腐蚀更严重，C错误;

D.乙中的铁被保护，溶液不会变红，D错误;

故B。

22.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确

的是

A.若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6gC>2，b极上析出6.4g铜

B.燃料电池工作时，正极