湖南省2024届高三年级下册高考仿真模拟卷（三）化学试题（含答案）

2024届高三仿真模拟考试（三）湖南卷

化学试题

注意事项：

1.答卷前;考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动,

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷

上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间为75分钟，满分100分

可能用到的相对原子质量：H—1~Li—7C—12N—140—16F—19Na—23

Fe—56Co—59Ni—59Se—79Bi—209

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.下列生活中的应用与对应化学知识无关联的是

选项生活中的应用化学知识

A游泳池中加入84消毒液进行消毒NaCIO具有氧化性

B食品包装袋中的生石灰作干燥剂CaO具有吸水性

C盛放粮食的仓库中充入氮气氮气无色、无味

D用柠檬等物品制作电池柠檬提供电解质

2.下列化学用语或表述错误的是

A.OF2的空间结构：V形

B.石墨中的共价键类型：非极性键

C.基态硒离子价电子排布式：3di04s24P6

HCCH

3\/3

c=c

/\,

D.顺-2,3-二氯-2-丁烯的结构简式:ClC1

3.下列说法正确的是

A.图①装置可用于制取并收集氨气

B.图②操作可排出盛KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡

C.图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大

D.图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中迁移

4.下列事实不能通过比较电负性进行解释的是

1

A.CH4比SiH4稳定

B.H20的键角大于H2S的键角

C.[Fe(CN)6]中与Fe3+形成配位键的是碳原子

D.CI^COOH酸性强于CH3COOH

5.对乙酰氨基酚为解热镇痛类药，其分子结构如图所示。

下列有关说法正确的是

A.该有机物可发生取代反应、氧化反应、消去反应

B.lmol对乙酰氨基酚最多可与2moiNaOH反应

C.属于氨基酸类的同分异构体只有1种

D.lmol对乙酰氨基酚最多可与4moi发生加成反应

6.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。由5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要

原料，该化合物的结构式如图所示。下列说法正确的是

X、/

/Z、

W-Yf

'Z-Z'M

XX

A.原子半径：Y<Z<WB.最高价含氧酸酸性：Z>M

C.单质的熔点：X<M<WD.该化合物中既含极性键又含非极性键

7.冰晶石(NazAlR)是工业上冶炼金属铝所需要的助熔剂，制备反应为

2Al(OH3)+12HF+3Na2CO3^=2Na3Al^+3CO2t+9H2O„设履为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的

是

A.lmolNa3Al^中含有的b键数目为3^A

B.室温下1L0.1mol-L1NaF溶液中F-数目为O.INA

C.室温下1L0.1mol-L-1Na2cO3溶液中氧原子数目为。.3雁

D.常温、常压下，2.0gHF中含有的电子数为雁

8.某聚合物商品的结构简式(假设为理想单一结构)如下：

2

O01:

H--0-CH,-Q-CH2°-C-^-C|-0H

,Jn

下列有关该聚合物的叙述错误的是

A.属于线型高分子，具有热塑性B.属于合成纤维，可降解

C.可通过缩聚反应制得D.聚合单体有3种

9.钛酸钢（BaTiO3）是电子陶瓷基础母体原料，超细微BaTiO3粉体的制备方法如下。

BaTi。,粉体

HC0,溶液必

TiCl.I0BnTi0(G0J4HQ

NHJHO

2沉淀

气体A

己知：①TiC14+（x+2）H2。-TiO2-xH2O+4HC1；

②+4价Ti在强酸性溶液中以TiC）2+形式存在；在弱酸性、碱性条件下生成Ti0（0H）2沉淀，可与C2。/形成配

合离子［TiO©。）］”。

下列说法不正确的是

A.向TiCl］中先加入H2c2O4，可防止其水解生成Ti。？/凡。

B.得到溶液1的反应：TiJ+2H2c2O4+6NH3-H2O^（NH4）2TiO（C2O4）2+4NH4C1+5H2O

C.加入过量氨水，有利于提高BaTiOlCzO）的产率

D.“燃烧”得到的气体A是CO、CO2和H2。的混合物

10.化学是一门以实验为基础的学科，下列有关说法正确的是

试验操作实验说明、现象及结论

先产生蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，说明

A向CuSC）4溶液中滴加浓氨水至过量

Cu（OH）2是两性氢氧化物

向红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中加入稀硫酸酸

B溶液未变红，说明铁粉与水蒸气未反应

化，再滴入几滴KSCN溶液

向沸腾的蒸储水中逐滴加入2mL饱和FeC^溶液，继卷公自企

C护目位明火推风洗手

续煮沸至液体呈红褐色，停止加热

实验过程中图标提示全部需要

取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温

若滨水褪色，则证明乙醇消去反应的产物为

D至170℃,将产生的气体先通入足量的NaOH溶液，后

乙烯

通入2mL澳水中

11.银离子（Ni2+）和钻离子（C02+）性质相似，可用如图所示装置实现二者分离。图中的双极膜中间层中的H2。

3

解离为H+和OH—,并在直流电场作用下分别向两极迁移。C02+与乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是

客流电源

双极股

石墨M阳膜

Ni(CH3COCHCOCH,)2

CHCOCH,COCHJ

足UNiCI?、3(乙酰丙阳)

CoCi,混合液Lt盐酸

1室U室

A.石墨M电极上的电势低于石墨N电极上的电势

B.石墨M电极的电极反应式为Co2+2e-=^=Co

C.水解离出的OJT可以抑制II室中的转化反应

D.理论上导线中流过2moie-,I室与III室溶液质量变化之差为130g

12.甲烷单加氧酶(s-mmo)含有双核铁活性中心，是O2氧化CH4生成CH30H的催化剂，反应过程如图所示。

下列叙述错误的是

Fc(m)?\

A.在中间体'oFc(IH)中氧元素为/价

B.步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成

+110

C.图中的总过程可表示为CH4+O2+2H+2e-^™>CH3OH+H2O

D.每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移

13.在恒压密闭容器中，充入起始量一定的CO2和H2,主要发生下列反应。

反应I：CO2(g)+H2(g).*CO(g)+H2O(g)AH=ML2kJ/mol

反应H：2CO2(g)+6H2(g)..CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH=-122.5kJ/mol

达平衡时，CC>2转化率和CO的选择性随温度的变化如图所示［CO的选择性=下列说法不正确

一心应(CC>2)

4

的是

A.反应I的A5>0

B.温度一定，通过增大压强能提高CH30cH3的平衡产率

C.温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高说明此时主要发生反应I

D.同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH30cH3的选择性，应选择在低温、低压条件下反应

14.室温下，向一定浓度Na2A溶液中加入盐酸，溶液中粒子（比人、HA>$、H+,OJT）浓度的负对

数（用pC表示）与溶液pOH变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A.M点纵坐标为2.7

B.水的电离程度：X>Y>M>N

C.随着pH减小，c（A2）-c（H+）先增大后减小

D.N点溶液中2c(A?-)+2c(OJT)<c(Na+)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析下列有现象变化的化学反应。

试剂及操作

实验现象

试管滴管

I.红色溶液中出现胶状

饱和NaSiO溶液（含2滴酚80

23沉淀

1II.加碱时______；加酸时

先滴力口1.0mL0.5mol-IT1NaOH

O.lmol-l/AlCb溶液产生白色沉淀，后沉淀逐

D

溶液，再滴加1.5mL渐溶解

加碱时______；加酸后

1III.

0.1mol-I7Fe(NO31溶液LOmolLTfl2so4溶液

1.0mL得棕黄色溶液

W.加碱时溶液变为无色；

新制饱和氯水

加酸后______

（1）用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因：o

（2）II中加碱时出现的现象是，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是

（3）III中加碱时出现的现象是-

（4）IV中加酸时出现的现象是,用离子方程式解释产生此现象的原因:

5

（5）滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。

试剂及操作现象

实验

试管滴管

先滴加

1

V.加酸时溶液无明显现

1.5mL1.0mol-LT1H2so4溶液，

D象；加碱后溶液依然没有

0.1mol-UiFe（NC>3）,溶液

再滴加明显变化

!

1.0mL1.0mL0.5mol-L7NaOH溶液

①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应：向LOmLO.lmol-I7iFe（NO3）2溶液中，如果溶液变红

色，说明溶液中含Fe3+,证明加酸时溶液中发生了反应。

②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：a.；b.o

16.（14分）甲烷和水蒸气傕化制氢主要有如下两个反应：

1

反应I.CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）AH]=+206kJ.moF；

1

反应H.CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）AH2=-41kJmoro

恒定压强为lOOkPa时，将“（CH4）:〃（H2O）=1:3的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数

与温度的关系如下图所示。

0.6-

550650750

温度/七

回答下列问题。

（1）①Cu基催化剂以其优异的催化性能和低廉成本而被广泛应用于甲烷和水蒸气催化制氢反应研究中。基

态C/+的价电子中自旋方向相反的两种电子个数比为。水的沸点高于CO2沸点，其原因是

（2）已知在7]℃、2L密闭容器中充入0.2molCC>2和0.2molH2,若只发生反应II,吸收4.6kJ的能量;若在7]℃、

2L密闭容器中充入0.4molCO和O/lmolH2。，放出8.48kJ能量，则在该温度下，反应H的反应热

AH=kJ/molo

（2）写出CH4与CO2生成H2和CO的热化学方程式：-

（3）关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是（填字母）。

6

A.恒温、恒容条件下，充入稀有气体，压强增大，反应速率增大

B.恒温、恒容条件下，充入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率增大

C.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率增大

D.加入合适的催化剂，降低反应温度也能实现单位时间转化率不变

(4)系统中的含量在700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：

①低于700℃,；

②高于700℃,o

③已知投料比为〃(CH4):〃(H2O)=1:3的混合气体，°=100kPa。600℃时，CH4的平衡转化率为(保

留4位有效数字)，反应i的平衡常数的计算式为Kp=/是以分压表示的平衡常数，分压=总压x物质

的望分数)。

17.(15分)钿(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铀矿(主要成分为Bi2s3,含FeS、CuO、SiO2

等杂质)制备NaBiC)3的工艺流程如下：

HQ»盐酸调pH公水盐酸NaOH、NaCIO

,I,IIIJL

辉锡矿—T氧化没则一T除因除而1"溶解IT转化NaBiO3

灌渣I滤液2/渣3滤液

已知：i.Bi3+易水解，NaBiC)3难溶于冷水。

ii.“氧化浸取”时，钿元素转化为Bi3+,硫元素转化为硫单质。

7

iii.Cu(OH)9(s)+4NH3(g)[的四里)/"(aq)+2OIT(叫)^=4.4x10=

回答下列问题。

(1)滤渣1的主要成分为。为提高“浸取”速率，采取的措施有：升高温度、(写

出一条)。辉钮矿浸取率随温度的变化曲线如图，高于40℃时浸取率快速下降，其可能的原因是

(2)“氧化浸取”时，发生反应的H2O2和FeS物质的量之比为0

2++13

(3)“除铜”时发生反应:Cu(aq)+4NH3(g)[Cu(NH3)J(aq)^=2xl0,则

^SP[CU(OH)2]=——o

(4)“转化”时，生成NaBiC>3的离子方程式为o

(5)取NaBiC)3产品嗯，加入足量稀硫酸和MnSC>4稀溶液使其完全反应，再用H2c标准溶液滴

7

定生成的MnO1,当溶液紫红色恰好褪去时，消耗6mL标准溶液。该

产品的纯度为(用含w,a、b的代数式表示)。

(6)钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和孙平面投影分别如图所示:

①该超导材料的最简化学式为

②Fe的配位数为

③该晶胞参数。=b=0.4nm,c=1.4nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为

g-cm_3(歹！J出计算式)o

18.(15分)茉莉酮酸甲酯是一种具有茉莉花香的天然化合物，常用于一些高级香水的配制，其合成路线如下:

A(C,H1O)电应HOOCS^COOH浓磁肥~C(C“H“OJ溪〉

己知：

R"0

I.RCH=CRZKMn%RCQOH+R—C—Rz,；

O00OR"O

(l)NaHIII,

II，⑴卸衲IIII

RCHCOR1C—CH—COR—-；--RCHC-C—COR'

2(2)R*Xz

II.RR

回答下列问题。

(1)化合物B的名称为；H中含氧官能团的名称为0

(2)C的结构简式为；茉莉酮酸甲酯的分子式为

(3)根据OH的结构，分析预测其可能的化学性质，完成下表

序号反应试剂、条件反应形成的新的结构简式反应类型

aCU、。2、力口热

b澳水

8

（4）D―E的化学方程式为_____________________________

（5）F的同分异构体有多种，符合下列条件的同分异构体有.种。

①只有苯环一个环状结构；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有4组峰。

COOCHjCH,...

（6）根据上述信息，写出以环戊烯和乙醇为原料合成的路n线:

______________________________（无机试剂任选）。

2024届高三仿真模拟考试（三）湖南卷

化学参考答案及评分意见

1.C【解析】次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性，达到杀菌消毒的作用，所以84消毒液可杀灭病毒与

次氯酸钠具有强氧化性有关，A不符合题意；生石灰可以吸水并与水反应生成Ca（OH）2,所以生石灰可作食

品干燥剂，B不符合题意；通常情况下，氮气的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，可作粮食的保护气，

与氮气的无色、无味无关，C符合题意；柠檬中含有电解质，可以导电，一定条件下可以制作电池，产生电流,

D不符合题意。

2.C【解析】OF2的中心原子为O,根据VSEPR模型可以计算，OF2中。含有2个孤电子对，因此OF2为V

形分子，A正确；石墨中相邻两个碳原子之间形成共价键，同种元素的原子之间形成的共价键为非极性共价键,

石墨中的共价键类型为非极性共价键，B正确；Se是第VIA族元素，基态Se2一价电子排布式为4s24P6,C错

HCCH

3\/3

c=c

/\

误；顺-2,3-二氯-2-丁烯分子的结构中两个氯原子在双键的同一侧，其结构简式为ClCl,D正

确。

3.C【解析】氯化铉受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷后二者又化合生成氯化钱，则直接加热氯化镂无法制

得氨气，实验室用加热氯化镂和氢氧化钙固体的方法制备氨气，A错误；高锯酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀

橡胶管，所以高镒酸钾溶液应盛放在酸式滴定管，不能盛放在碱式滴定管中，B错误；配制一定物质的量浓度

的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，C正确；由图可知，锌铜原电池中，

锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，D错误。

4.A【解析】CH4比SiH4稳定，是因为H-C键比Si-H键的键能大，不能通过比较电负性进行解释，A符

合题意；H2。的键角大于H2s的键角，是因为S的电负性小于O的电负性，H2。中O周围电子云密度大，成

键电子对排斥力大，B不符合题意；CN-中C、N都含有孤电子对，C的电负性较小，更容易提供孤电子对

形成配位键，C不符合题意；F的电负性大，-CF,是吸电子基，导致竣基中的羟基极性增强，容易电离出H+,

D不符合题意。

5.B【解析】由结构简式可知，对乙酰氨基酚分子中有酚羟基、酰胺基，可以发生取代反应、氧化反应，但

9

不能发生消去反应，A错误；1mol乙酰氨基酚水解后的产物中有1mol竣基、1mol氨基、1mol酚羟基，因

OO

■OH

此可与2moiNaOH反应，B正确；属于氨基酸类的同分异构体有多种，如NH,、等,

C错误；对乙酰氨基酚分子中苯环可以与H2加成，酰胺基中的碳氧双键不能与加成，Imol对乙酰氨基酚

最多可与3moiH2发生加成反应，D错误。

6.D【解析】由题给信息推知X为H,Y为B,Z为C,W为F,M为S。同周期主族元素自左至右原子

半径依次减小，所以原子半径：F<C<B,即W<Z<Y,A错误；非金属性：S>C,所以最高价含氧酸的

酸性：H2SO4>H2CO3,即Z<M,B错误；H2,F2,S的熔点顺序为H2<E<S,即X<W<M,C错误;

碳原子间形成的共价键为非极性键，其余共价键均为极性键，D正确。

7.D【解析】Na3Al年为配合物，A1以一中含有6个。键，所以ImolNasAlR中含有的。键数目为6雁，A错

误；NaF属于强碱弱酸盐，b水解使溶液呈碱性，则室温下，ILO.lmolLiNaF溶液中F的数目小于O.INA,

B错误；Na2c。3溶液中含有大量的水，所以氧原子数目大于0.3NA，C错误；HF的电子数为10,则常温常、

2g1

压下，2.0gHF中含有的电子数为一'°,x10x^mol-=NA,D正确。

20g•mol

8.D【解析】由结构简式可知，该聚合物属于线型高分子，具有热塑性，A正确；该聚合物属于合成纤维，

其中含有酯基，可以发生水解反应而降解，B正确；由结构简式可知，该聚合物可通过缩聚反应制得，C正确;

由结构简式可知，该聚合物的单体为J和共2种，口错误。

9.C【解析】PC」与草酸反应生成[n0仁2。4）2广，再向体系中加入银离子，发生反应的离子方程式为

22+

[TiO（C2O4）,]"+Ba+4H2O^=BaTiO（C2O4）2-4H2OJ,生成的BaTiO（C2O4\-4H2O再经过隔绝空气燃

烧得到BaTiC>3，同时得到CO、CO2及水蒸气，反应的化学方程式为

'燃烧

BaTiO（C2C）4）2•4H2O^^=BaTiC）3+2COT+2c。27+4H2OT。根据已知信息可知，四氯化钛水解显酸性,

所以向TiC。中先加入H2c2O4可抑制其水解，从而防止生成TiC^xH2。，A正确；得到溶液1的反应为

TiCl4+2H2C2O4+6NH3H2O^（NH4）2TiO（C2O4）2+4NH4C1+5H2O,B正确；加入过量氨水，可能会

生成TiO（OH）2，从而降低[TiOG。）厂的浓度，不利于提高BaTiOGOj-飒O的产率，C错误；根据

质量守恒可知“煨烧”得到的气体A是CO、CO2和H2O的混合物，D正确。

10.D【解析】先产生的蓝色沉淀为氢氧化铜，后沉淀逐渐溶解是因为氢氧化铜和过量氨水反应形成配合物,

不能说明Cu（OH）2是两性氢氧化物，A错误；红热的铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁和硫酸

10

反应生成亚铁离子和铁离子，滴入几滴KSCN溶液，溶液未变红，可能是过量的铁与铁离子反应生成亚铁离

子，B错误；实验需要加热及沸腾的蒸储水，故需护目镜、明火，实验后需要洗手，但是不需要排风装置，C

错误；生成的气体先通过氢氧化钠溶液可以除去二氧化硫、挥发的乙醇等，再通入澳水中，若滨水褪色，则证

明乙醇消去反应的产物为乙烯，D正确。

H.D【解析】由图分析，H+向石墨N电极方向移动，则石墨N电极为阴极，石墨M电极为阳极，石墨M电

极上的电势更高，A错误；石墨M电极上C「失电子，电极反应式为2c1一-21一CkT,B错误；由质量守

恒和电荷守恒知，II室中的转化反应生成H+,故水解离出的OH-可以促进H室中的转化反应，C错误；由原

理可知，理论上导线中流过2moib,I室移入II室的Ni?+和Ct?+的总物质的量为imol,同时有2moic「生

成Cl2，质量减少130g,III室中阴极反应消耗的H+由水解离出的H+等量补充，溶液质量不变，故两室溶液

质量变化之差为130g,D正确。

Fe（in）a

12.D【解析】在'。砥皿）中氧元素为一1价，A正确；步骤③中断裂0-0非极性键，形成O-Fe（IV）极

性键，B正确；根据图示，总过程的反应为CH4+O2+2H++2e-，=^CH3OH+H2。，C正确；步骤④

中电子转移发生在Fe和C之间，D错误。

13.D【解析】反应I是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的选择性逐渐增大，因此曲线①表示CO的

选择性。反应I能够自发进行，则A5>0,A正确；反应H是气体体积减小的反应，温度一定，增大压强，

反应H平衡正向移动，CH30cH3的平衡产率增大，B正确；曲线②表示CC>2转化率，反应I是吸热反应，反

应H是放热反应，温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高，说明此时主要发生反应I,C正确；反应II

是气体体积减小的放热反应，要同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH30cH3的选择性，应选择在低温、高

压条件下反应，D错误。

14.B【解析】pOH越小，碱性越强，4A?1越大，因此线MX代表A?,线XY代表HA,线MY代表H?A,

/、/、C（H+）.C（A2].、

另外两条线分别代表H+、OH„X点时，c（HA-）=c（A2-）,则H2A的Ka2='

「mol/L=1（）T28moi/L,所以Ka2=10*8；同理，Y点时，c（H2A）=dHA-），则H2A

《OH丁KT

c（H+）-c（HA"）

=c（H+）,c（H+）=个=12^mol/L=10*moi/L,所以=IO"。M点时，

42

C（H2A）\\）cOHIO--

2

c（H2A）=c（A-）所以c（H+）=l（）TL3nloi/L,pH=11.3,贝I」

pOH=14-pH=2.7,A正确；XfMfYfN过程，4A?-）逐渐减小，水的电离程度逐渐减小，B错误;

11

当pH减小时，根据尺2不变，而{HA-）先增大后减小，则C（A2-）.《H+）=Ka2・c（HA-）先增大后减小，C正

确；N点时，根据电荷守恒，有c（Na+）+c（H+）=2c（A2-）+c（HA—）+c（0H-）+{C「），且{可）="HA」），

由此可以得出c（Na+）=2c（A2—）+{OH-）+{C「），而{OJT）＜《C「），则c（Na+）＞2c（A2-）+2c（OIT）,D

正确。

15.（14分）

+

（1）2H+SiO^"—H2SiO3J（1分）

（2）先出现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解（1分）

3+

Al+3OH~^=Al（OH）3,Al（OH）3+OH'=A1O2+2H2O（2分）

（3）生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1分）

+

（4）无色溶液变为浅黄绿色（1分）CIO+cr+2H=Cl2?+H2O（2分）

（5）①滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加1.5m1.001011一1112504溶液（2分）

②酸性条件下，溶液中的Fe?+被NO1氧化（2分）溶液中的Fe?+被空气中的。2氧化（2分）

【解析】（1）I中出现胶状沉淀的原因是硅酸钠和硫酸反应生成硅酸沉淀，反应的离子方程式为

+

2H+SiO^^=H2SiO3J；

（2）n中加碱时生成白色沉淀氢氧化铝，在过量氢氧化钠作用下氢氧化铝溶解，发生反应的离子方程式是

3+-

Al+3OH"^=A1（OH）3J、Al（OH）3+OH^=A1O；+2H2O；

（3）m中加碱时生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁迅速被氧化为氢氧化铁，现象是生成白色沉淀，沉淀

迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；

（4）IV中加酸时出现的现象是无色溶液变为浅黄绿色，这是因为发生反应CKT+C「+2H+-C12T+H2O；

（5）①探究加酸时Fe（NC）3）2溶液中是否发生了反应：向LOmLO.lmoLITiFe（NC＞3）2溶液中滴加KSCN溶液,

没有明显现象，再向其中滴加1.5m1.01110卜171凡$04溶液，如果溶液变红色，说明溶液中含Fe3+,证明加

酸时溶液中发生了反应；

②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：a.酸性条件下，溶液中的Fe?+被NOJ氧化；b.溶液中的Fe?+被空

气中的。2氧化。

16.（14分）

（1）①5：4（或4：5）（1分）H?O可以形成分子间氢键，CO2不能形成分子间氢键（1分）②

-44.2（1分）

（2）CH4（g）+CO2（g）^=2CO（g）+2H2（g）A//=+247kJ•mo「（2分）

12

(3)C(1分)

(4)①由于反应i正反应吸热，随温度升高，反应向正反应方向进行的程度较大，同时发生反应(2),使氢

气的物质的量逐渐增大(2分)

②随着反应的进行，升高温度，反应ii正反应放热，平衡向逆反应方向移动，使氢气的物质的量减小(2分)

、八、(100x0.06)x(100x0.5?’八

(5)77.78%(2分)--------―-------\(2分)

(100x0.04)x(100x0.32)

【解析】(1)①基态Ci?+的价电子排布图为回端宙，两种不同自旋方向的电子数分别是4和5。Ji2。可

以形成分子间氢键，CO2不能形成分子间氢键，所以水的沸点高。

以形成分子间氢键，CO2不能形成分子间氢键，所以水的沸点高。

(2)在7]℃、2L密闭容器中充入0.211101(302和0.211101112，若只发生反应H,吸收4.6kJ的能量，反应II的

特点是反应前后气体的分子数相等，因此在恒容时，同等倍数地改变投料，反应程度相同，所以若在看℃、2L

OJOVT

密闭容器中充入0.2molCO和0.2molH2O,放出笑巴=4.24kJ能量，由此，在该温度下，反应H的反应热

AH=-(4.6+4.24)x5kJ/mol=-44.2kJ/mol。

(2)根据盖斯定律，i—ii可得CH4(g)+CC)2(g)^2co(g)+2H?(g)AH=+247kJ-moL。

(3)恒温、恒容条件下，充入稀有气体，尽管压强增大，但各气体的浓度未变，化学反应速率不变，A错误;

恒温、恒容条件下，充入水蒸气，单位体积活化分子数增加，但活化分子百分数不变，反应速率增大，B错

误；升高温度，增大了活化分子百分数，有效碰撞次数增大，反应速率增大，C正确；催化剂不影响平衡转

化率，降低反应温度，反应i平衡逆向移动，平衡转化率减小，“单位时间转化率”变与不变，还要看在单位

时间内是否达到了化学平衡状态，D错误。

(4)①温度低于700℃时，反应i正反应吸热，随温度升高，反应向正反应方向进行的程度大，随反应①中CO

的生成，反应②也会生成H2,因此在低于700℃时，系统中H2的含量会随温度升高而增大；

(2)温度高于700℃时，由于反应ii正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，会使系统中H2的含量

在出现峰值后减小。

(5)已知投料比〃(CH4):〃(H2O)=1:3,可设初始时甲烷的物质的量为hnol,水蒸气的物质的量为3mol,设

转化的甲烷为ainol,转化的CO为jmol,则

CH4(g)+H2O(g)--co(g)+3H2(g)

项台/mol1300

An/molXXX3x

忤/mol1-x3-xX3x

13

CO(g)+H2O(g)--82(g)+H2(g)

九始/molX3-x03x

〃平/molyyyy

忤/molx-y3-x-yy3x+y

由于600℃时，CH,物质的量分数为0.04,各气体的总物质的量为（4+2x）mol,贝lj9[=0.04,x=CH4

7।

—mol

的平衡转化率为^——X100%»77.78%o由图可知，600℃时，CH4>H,O、H,的物质的量分数分别为0.04、

Imol

0.32、0.50,它们的物质的量分别为2mol、—mol>—mol,可求得CO的物质的量为,mol,CO的物质的

9993

P(CO)-P3(H)(100X0.06)X(100x0.5)3

量分数为0.06,即反应i的Kp2

P(CH4)P(H2。)(100x0.04)x(100x0.32)

17.(15分)

（1）S和SiO2（1分）将辉铀矿粉碎研磨（或适当提高盐酸浓度或搅拌等）（1分）

盐酸挥发、兄。?分解（2分）

（2）3：2（1分）

（3）2.2x10-2。（2分）

+3+

(4)Na+CIO+Bi+4OH^^=NaBiO3+C1+2H2O(2分)

—%(或蟹之xl00%)(2分)

(5)

ww

(6)①KFezSe2(1分)

②4(1分)

2x(39+56x2+79x2)

（2分）

心x0.4x0.4x1.4x10-21

【解析】（1）辉钿矿主要成分为Bi2s3,含FeS、CuO、SiO2等杂质，向辉钿矿中加入H2。?和盐酸进行''氧

化浸取”，发生的反应有Bi2s3+3比。2+6H+^=2Bi3++3S+6H2O、

+3++2+

2FeS+3H2O2+6H^=Fe+2S+6H2O>CuO+2H^=Cu+H2O,得到含S和SiO2的滤渣1。为提高“浸

取”速率，采取的措施有：升高温度、将辉铀矿粉碎研磨（或适当提高盐酸浓度或搅拌等）。高于40℃时浸取

率快速下降，其可能的原因是盐酸挥发、耳。2分解。

+3+

（2）“氧化浸取”时，和FeS发生反应：2FeS+3H2O2+6H^=2Fe+2S+6H2O,%。2和FeS的物

质的量之比为3：2。

14