2024年陕西省西安市初中学业水平考试化学试题

试卷类型：A九年级学业水平质量监测化学注意事项：1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。4．考试结束，本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56第一部分（选择题共18分）一、选择题（本大题共9小题，每小题2分，计18分，每小题只有一个选项符合题意）1.分类是学习化学的一种重要方法，下列物质的分类不正确的是A.纯碱——碱 B.干冰——氧化物C.水银——单质 D.氯化氢——纯净物【答案】A【解析】【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不属于碱，说法错误，符合题意；B、干冰是固态二氧化碳，是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，说法正确，不符合题意；C、水银是汞的俗称，汞是由一种元素组成的纯净物，属于单质，说法正确，不符合题意；D、氯化氢是由一种物质组成的，属于纯净物，说法正确，不符合题意。故选A。2.泾渭之水、关中气候、秦人技艺，造就了世界人类非遗代表之一——咸阳茯茶。下列茯茶制作技艺中主要涉及化学变化的是A.鲜叶采摘 B.手工揉搓 C.渥堆发酵 D.压制茶饼【答案】C【解析】【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。

【详解】A.鲜叶采摘无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；B.手工揉搓无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；C.渥堆发酵有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意；D.压制茶饼无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意。故选C。3.化学源于生活又服务于生活。以下做法不合理的是A.用活性炭净化水，利用了活性炭的吸附性B.制作面包时加入少量的小苏打，使面包变得蓬松C.为预防甲状腺肿大，可在食盐中添加适量的碘酸钾D.为了增强农作物的抗倒伏能力，可以向土壤中施加氮肥【答案】D【解析】【详解】A.用活性炭净化水，利用了活性炭的吸附性，可除去异味和色素，此选项正确；B.小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠在加热时，可生成二氧化碳气体，也能与发酵产生的酸反应生成二氧化碳气体，所以制作面包时加入少量的小苏打，使面包变得蓬松，此选项正确；C.缺碘元素，会导致甲状腺肿大。为预防甲状腺肿大，可在食盐中添加适量的碘酸钾，碘酸钾中含有碘元素，能补充碘元素，此选项正确；D.为了增强农作物的抗倒伏能力，可以向土壤中施加钾肥，此选项错误。故选D。4.具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。下列实验操作正确的是A.加速溶解 B.氢气验纯C.手按短柄加热液体 D.收集氢气【答案】B【解析】【详解】A、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误；B、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确；C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误；D、氢气的密度比空气的小，收集氢气时，应从短导管进气，将空气从长导管排出，图中所示操作错误。故选B。5.从化学视角看，“烟、雾、光、焰”是有区别的，下列现象描述不正确的是A.打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾B.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟C.碳在空气中燃烧，发出明亮的白光D.硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰【答案】C【解析】【详解】A.浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴，所以打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，此选项正确；B.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，所以产生大量白烟，此选项正确；C.碳在空气中燃烧，发出暗红色光，碳在氧气中燃烧，发出明亮的白光，此选项错误；D.硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，此选项正确。故选C。6.下图是某品牌洁厕灵的说明书部分内容，下列说法不正确的是洁厕灵【主要功能】去除尿垢、水垢、铁锈等【主要成分】表面活性剂、盐酸、水、香精【注意事项】1．避免接触皮肤和眼睛2．禁止与漂白剂、“84”消毒液等化学品混用A.该洁厕灵不能用于大理石表面B.该洁厕灵液体的pH<7C.长时间使用该洁厕灵对铁制下水道会有腐蚀D.漂白剂（有效成分为NaClO）不能与洁厕灵混用，易产生有毒气体SO2【答案】D【解析】【详解】A、大理石中的碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该洁厕灵不能用于大理石表面，说法正确，不符合题意；B、该洁厕灵液体中含有盐酸，溶液显酸性，溶液的pH＜7，说法正确，不符合题意；C、稀盐酸能和铁反应生成氯化亚铁和氢气，长时间使用该洁厕灵对铁制下水道会有腐蚀，说法正确，不符合题意；D、漂白剂（有效成分为NaClO）与洁厕灵混用，不能产生SO2，是因为反应物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫，说法错误，符合题意。故选D。7.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A.碱性溶液中加入酚酞试液后显红色，加入酚酞试液后显红色的溶液一定是碱性溶液B.复分解反应有气体或沉淀或水生成，所以有气体或沉淀或水生成的反应一定是复分解反应C.化学反应会释放能量，所以有能量变化的过程一定是发生了化学反应D.溶液具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的液体一定是溶液【答案】A【解析】【详解】A、碱性溶液中加入酚酞试液后显红色，加入酚酞试液后显红色的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确；B、复分解反应有气体或沉淀或水生成，但有气体或沉淀或水生成的反应不一定是复分解反应，如电解水生成氢气和氧气、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故选项推理错误；C、化学反应会释放能量，但有能量变化的过程不一定是发生了化学反应，如氢氧化钠溶于水放热，故选项推理错误；D、溶液具有均一性和稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，溶液水是均一、稳定的液体，属于纯净物，不属于溶液，故选项推理错误。故选A。8.碳是重要的生命元素，碳元素的“价一类”二维图如下，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法正确的是A.f→d的反应只能通过加酸溶液实现B.正常的雨水显酸性是因为降雨过程中发生了d→f的反应C.物质c和d的化学性质差异很大是因为元素的组成不同D.e在常温下易分解【答案】D【解析】【详解】A、由图可知，f点对应的物质是一种含有碳元素的盐，盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，f点对应物质化学式若是CaCO3，d点对应的物质为CO2，碳酸钙与盐酸反应可以生成二氧化碳，碳酸钙高温分解也可以生成二氧化碳，错误；B、d是+4价的碳的氧化物，为二氧化碳，正常的雨水显酸性是因为降雨过程中发生了d→e（碳酸）的反应，错误；C、物质c是一氧化碳，d是二氧化碳，组成元素相同，化学性质差异很大是因为分子的构成不同；错误；D、由图可知，e点对应的物质是一种含有碳元素的酸，碳元素化合价为+4，因此是碳酸，在常温下易分解，正确。故选D。9.物质A、C、D是初中化学常见的不同类别的三种化合物，A和B物质类别相同，C在农业上常用于改良酸性土壤，且A与B、B与C反应中均能看到有白色沉淀生成。它们之间的反应及转化关系如图所示（图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系）。下列推断正确的是A.物质C可能是氢氧化钠或氢氧化钙 B.物质B可能是氯化镁或碳酸钠C.图中反应只涉及一种基本反应类型 D.物质D转化为水只能通过加碱实现【答案】B【解析】【分析】A、C、D是初中化学常见不同类别的三种化合物，A和B物质类别相同，D会转化成水，C和水可以相互转化，所以D是盐酸或硫酸，C在农业上常用于改良酸性土壤，C是氢氧化钙，且A与B、B与C反应中均能看到有白色沉淀生成A会与盐酸反应，B会与氢氧化钙反应，所以A是硝酸银或氯化钡，B是碳酸钠或氯化镁，代入验证，推理正确。【详解】A、由分析可知，物质C是氢氧化钙，故说法错误；B、物质B可能是氯化镁或碳酸钠，故说法正确；C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，故图中反应不只涉及一种基本反应类型，故说法错误；D、物质D为酸，转化为水可以通过加碱或金属氧化物实现，故说法错误。故选B。第二部分（非选择题共42分）二、填空及简答题（共6小题，计24分）10.体育强则中国强，国运兴则体育兴。（1）在进行体育运动时，要注意补充水分，小强在运动后喝的矿泉水可为其身体补充“钠”“镁”等，矿泉水中的“钠”“镁”指的是______（选填“原子”或“元素”）。（2）备战体育中考前期，小明同学的午餐有红烧鱼、糖醋排骨、鸡蛋汤和米饭。从营养均衡的角度考虑，你认为还需要补充的营养素是______。（3）足球运动员鞋底所用的高强度的聚氨酯橡胶属于______（选填“天然”或“合成”）材料。【答案】（1）元素（2）维生素（3）合成【解析】【小问1详解】物质是由元素组成的，这里讲的是宏观概念，矿泉水中的“钠”“镁”指的是元素。【小问2详解】人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧鱼、糖醋排骨、鸡蛋汤中含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物。【小问3详解】聚氨酯橡胶是合成橡胶的一种，合成橡胶属于三大合成材料之一。11.被誉为中国“新四大发明”的高铁、共享单车、网购、移动支付极大地提高了人们的生活质量。（1）高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和______等特性。（2）与铁制材料相比，用铝合金材料制造车骨架会更加耐用，从化学角度解释其原因：______。（3）网购的包装袋随意丢弃会造成的环境问题是______。（4）移动支付的普及离不开手机，手机电池一般为锂电池。锂元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是______（填字母）。A.锂原子的质量主要集中在原子核内B.数字“+3”表示锂原子核内有3个中子C.锂原子在化学反应中容易形成阳离子【答案】（1）耐高温（2）铝制品表面有一层致密氧化膜，能保护铝制品不被腐蚀（3）白色污染（4）AC【解析】【小问1详解】高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和耐高温等特性；【小问2详解】与铁制材料相比，用铝合金材料制造车骨架会更加耐用，从化学角度解释其原因：铝化学性质活泼，与空气中氧气反应生成氧化铝，所以铝制品表面有一层致密氧化膜，能保护铝制品不被腐蚀；【小问3详解】网购的包装袋是由塑料制成，随意丢弃会造成的环境问题是白色污染；【小问4详解】A、由于电子的质量很小，因此原子的质量主要集中在原子核上，因此锂原子的质量主要集中在原子核内，正确；B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示原子核所带的正电荷数，核电荷数=质子数，因此数字“+3”表示锂原子核内有3个质子，错误；C、锂原子最外层电子数为1，少于4，在化学反应中容易失去最外层上的一个电子，形成阳离子，正确；故选AC。12.家用燃料的变迁是人类进步的标志。下图是我国居民家用燃料的变迁历程，请回答下列问题：（1）“蜂窝煤”比煤球更有利于煤的燃烧，提高燃烧效率，主要原因是______。（2）液化石油气的主要成分为丙烷（C3H8）和丁烷（C4H10）。请写出丙烷在空气中完全燃烧的产物：______。（3）天然气的主要成分为甲烷，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式：______。【答案】（1）“蜂窝煤”能增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分（2）水和二氧化碳（或和）（3）【解析】【小问1详解】“蜂窝煤”比煤球更有利于煤的燃烧，提高燃烧效率，主要原因是增大了煤与空气接触面积，使燃烧更充分；【小问2详解】由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，丙烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。【小问3详解】天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。13.为验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计了下图所示的6个实验。图中，“→”表示将金属加入盐溶液中。（1）实验②中溶液颜色会变为______色。（2）请写出①~⑥中发生反应的化学方程式：______（写一个即可）。（3）以下组合能达到实验目的的是______（填字母）。A.①② B.③④ C.⑤⑥ D.②⑤【答案】（1）蓝（2）[或或]（3）AD【解析】【小问1详解】实验②中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液颜色会由无色变为蓝色；【小问2详解】在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，铁的活动性强于铜，铜的活动性强于银；①铜的活动性弱于铁，无反应；②铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；③银的活动性弱于铁，无反应；④银的活动性弱于铜，无反应；⑤铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；⑥铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；【小问3详解】A、①中是铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁的活动性比铜强；②中是铜能与硝酸银反应，说明铜的比银强，从而说明铁的活动性强于铜，铜的活动性强于银，正确；B、③中是银不能与硫酸亚铁反应，说明铁的活动性比银强，④中银不能与硝酸铜反应，说明铜的活动性比银强，不能验证铁与铜的活动性强弱，错误；C、⑤中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的活动性比铜强；⑥中铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，说明铁的活动性比银强，不能验证铜、银的活动性强弱，错误；D、②中是铜能与硝酸银反应，说明铜的比银强；⑤中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的活动性比铜强；从而说明铁的活动性强于铜，铜的活动性强于银，正确。故选AD。14.20℃时，将一定质量的NaCl不饱和溶液恒温蒸发溶剂，蒸发溶剂质量与析出晶体质量的关系如图所示。（1）D点对应的溶液属于______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）20℃时，NaCl的溶解度为______g。（3）A、B、C三点对应溶液中溶质质量分数的大小关系是______。（4）C点→D点恒温蒸发溶剂的质量为______g。【答案】（1）饱和（2）36（3）A<B=C（4）5【解析】【小问1详解】D点对应的溶液有溶质析出，D点对应的溶液属于饱和溶液；【小问2详解】B点析出晶体为1.8g，C点析出晶体为5.4g，说明蒸发30g-20g=10g水，析出晶体为5.4g-18g=3.6g，100g水对应析出晶体质量36g，该温度下NaCl的溶解度为36g；【小问3详解】B、C两点都为饱和溶液，则两点的溶质质量分数相等，A点为不饱和状态，相同温度下，同一溶质的饱和溶液溶质质量分数大于不饱和溶液溶质质量分数，故质量分数A<B=C；【小问4详解】C点→D点恒温蒸发析出晶体的质量=7.2g-5.4g=1.8g，1.8gNaCl形成饱和溶液需水的质量=。15.小明同学为探究硫酸铜溶液呈蓝色的原因，进行了如下实验。向两支盛有等浓度、等体积的硫酸铜溶液的试管中分别滴加过量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液。（1）试管中溶液颜色由蓝色逐渐变为无色的是______（选填“甲”或“乙”）。（2）乙试管中发生反应的化学方程式为______。（3）小张同学为验证甲试管中NaOH过量，取上层清液滴加酚酞溶液，若观察到______，即可证明甲试管中NaOH过量。（4）小红同学选择______（写溶质名称）溶液、硫酸铜溶液和氯化铜溶液，也能证明硫酸铜溶液中是铜离子使溶液显蓝色。【答案】（1）甲（2）（3）溶液变红（4）硫酸或硫酸钠（合理即可）【解析】【小问1详解】硫酸铜与NaOH反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化铜溶液呈蓝色，试管中溶液颜色由蓝色逐渐变为无色的是甲；【小问2详解】乙试管中发生的反应是硫酸铜与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的化学方程式为CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；【小问3详解】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，小张同学为验证甲试管中NaOH过量，取上层清液滴加酚酞溶液，若观察到溶液变红，即可证明甲试管中NaOH过量；【小问4详解】硫酸(或硫酸钠）溶液呈无色，硫酸根离子、水分子不显蓝色，硫酸铜溶液和氯化铜溶液显蓝色，说明硫酸铜溶液中是铜离子使溶液显蓝色，与硫酸根离子和水分子无关。三、实验及探究题（共2小题，计13分）16.下图为实验室制取气体的常用装置和性质检验实验装置。（1）写出标有字母a仪器名称：______。（2）从图中选择制备和收集氧气的装置组合是______（填字母），写出制备氧气的化学方程式：______。（3）若要干燥收集到的氧气，可将气体通入装置D中的______（选填“长”或“短”）导管中。（4）若将二氧化碳缓缓通入装置E中，可观察到充满空气的薄壁气球向上浮，可以证明二氧化碳具有的性质是______。【答案】（1）长颈漏斗（2）①.AB##BA②.（3）长（4）密度大于空气【解析】【小问1详解】标有字母a的仪器名称是长颈漏斗；【小问2详解】实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气为固液常温型反应，发生装置选A，氧气的密度比空气大，可用B向上排空气法收集，则从图中选择制备和收集氧气的装置组合是AB，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为；【小问3详解】若要干燥收集到的氧气，氧气要与浓硫酸充分接触，则可将气体通入装置D中的长导管中；【小问4详解】若将二氧化碳缓缓通入装置E中，可观察到充满空气的薄壁气球向上浮，可以证明二氧化碳具有的性质是密度比空气大。17.某校组织同学们参观当地造纸厂，参观时发现黑色的污水经污水处理车间处理后变成了可以回收利用的“白液”，同学们对此产生兴趣，在老师的指导下对“白液”的形成、溶质成分以及回收利用展开项目式探究。任务一：了解“白液”的形成【查阅资料】该造纸厂污水处理车间采用燃烧法碱回收技术，将一定量黑色污水进行浓缩后喷进炉膛内进行燃烧，将污水中主要含有有机钠盐转化为熔融的碳酸钠，碳酸钠加水溶解形成溶液，向溶液中加入石灰浆[主要成分为]，充分反应后，得到上层的澄清液体即“白液”。【学习交流】（1）加入石灰浆后得到“白液”的同时还会产生“白泥”，据此分析产生“白泥”所发生反应的化学方程式为______。任务二：探究“白液”的溶质成分【猜想假设】同学们对“白液”的溶质成分做出如下猜想：①NaOH②Na2CO3③NaOH、Na2CO3④NaOH、（2）你认为以上猜想中，不合理的是猜想______。【实验验证】征得允许后，同学们取部分“白液”进行如下实验：实验步骤实验操作实验现象实验结论步骤一取少量“白液”于试管中，加入过量稀盐酸无明显现象猜想①成立步骤二另取少量“白液”于试管中，加入氯化铜溶液产生蓝色沉淀【分析讨论】（3）有同学认为上述实验不能得出猜想①成立的结论，理由是______。【继续实验】（4）同学们另取少量“白液”于试管中，加入碳酸钠溶液，观察到______，得出猜想①成立的正确结论。任务三：回收利用“白液”【继续探索】同学们咨询工作人员了解到，造纸厂常使用溶质质量分数为18%~23%的氢氧化钠溶液进行生产，于是通过定量实验测定“白液”中氢氧化钠的含量，判断其能否直接用于生产。【进行实验】（5）取少量“白液”于试管中，先滴加几滴无色酚酞溶液，再逐滴滴加10%的稀盐酸，观察到______时停止实验，记录滴加稀盐酸的质量，经计算得出“白液”中氢氧化钠的质量分数为6%，无法直接用于生产。【拓展应用】（6）若对“白液”进行处理，使其达到能直接用于生产的标准，可进行的操作为______。【答案】（1）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（2）②（3）若猜想④成立也会观察到相同现象（或氢氧化钙溶液也能与氯化铜溶液反应产生蓝色沉淀等，合理即可）（4）无明显现象（5）溶液恰好由红色变成无色（6）蒸发溶剂（合理即可）【解析】【小问1详解】因为将污水中主要含有的有机钠盐转化为熔融的碳酸钠，碳酸钠加水溶解形成