广东省汕头市2024届高三年级下册第二次模拟考试化学试卷(含答案)

广东省汕头市2024届高三下学期第二次模拟考试化学试卷

学校：___________姓名：班级：考号：

一,单选题

1.2024年春节，汕头文化旅游不断“出圈”，下列有关材料属于有机合成纤维的是

2.学好化学才能更好的保护生态环境。下列有关做法错误的是（）

A.将快递纸箱回收利用

B.研发易降解的生物化肥

C.加快化石燃料的开发与使用

D.将废旧塑料裂解为化工原料

3.化学处处呈现美。下列有关说法正确的是（）

ACO2分子呈现完美对称，为V形结构

B.NaCl焰色试验为黄色，与氯原子的电子跃迁有关

C.冰雪融化时需要破坏氢键和范德华力

D.镁条燃烧发出耀眼的白光，只将化学能转化为光能

4.科技兴国，中国科学家为国家的发展做出巨大的贡献，下列有关说法错误的是（）

A.科学家将银钛系形状记忆合金用于航空领域，Ni和Ti均属于过渡金属元素

B.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素

C.长征七号火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料

D.天和核心舱内以债和氤为离子推进器气体，值和氤均为稀有气体

5.实验促进化学学科发展，下列实验仪器的名称和用途错误的是（）

6.现代化学的发展离不开先进的仪器，下列有关说法错误的是（）

A.光谱仪能摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱

B.质谱仪通过分析样品轰击后的碎片质荷比来确定分子的相对分子质量

C.X射线衍射实验能区分晶体和非晶体，但无法确定分子结构的键长和键角

D.红外光谱仪通过分析有机物的红外光谱图，可获得分子所含的化学键和基团信息

7.化学服务于社会，下列有关项目与所述化学知识没有关联的是（）

选项项目化学知识

A医院用Bas。,作“领餐”Bas。,不溶于酸和水

B工厂电解熔融AUO3获得铝AUO3熔点高

C作坊往豆浆中加入石膏制作豆腐石膏能使蛋白质发生盐析

D利用植物油生产氢化植物油植物油能发生加成反应

A.AB.BC.CD.D

8.物质类别和元素价态是认识物质两个重要维度。下图列为硫及其化合物的价类二维

图，下列说法错误的是（）

A.附着有a的试管，可用CS2清洗

B.b和d反应生成a时，d发生还原反应

C.b、c两种氧化物的VSEPR模型相同

D.g的钠盐可与f的稀溶液反应生成a和b

9.磷酸奥司他韦（分子式为C16H28NQ/H3Po尸在治疗流感方面发挥重要作用，其

分子结构如图所示，下列有关磷酸奥司他韦的说法错误是（）

A.能与3molH2反应

B.能与强酸、强碱反应

C.可形成分子内氢键、分子间氢键

D.能发生氧化、还原、取代、加成反应

10.X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系

如图所示，下列说法正确的是（）

原

子

半

径

/nm

123456

原子最外层

A.M存在最高化合价为+6价

B.Q单质与Y的氧化物之间一定无法发生置换反应

C.Y、M形成的化合物YM2为大气污染物

D.X、Z、M可形成一种含共价键、配位键的离子化合物

11.牙齿表面有一层牙釉质在保护着，存在如下平衡：

2+37

Ca5（PO4）3OH（s）-5Ca（aq）+3PO^（aq）+Off（aq）Ksp=6.8xW）已知的

Ca5（PC）4）F（s）的q=2.8x105。下列说法错误的是（）

A.口腔中残留大量的酸性物质会破坏牙釉质

B.牙膏中添加适量的磷酸盐，可以有效保护牙齿

C.若用碳酸氢钠稀溶液进行漱口，会使上述平衡发生移动，此时Ksp变小

D.使用含氟（NaF）牙膏，可实现Ca5（PC）4）3OH（s）与Ca5（PC）4）3F（s）的转化

12.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.标准状况下，22.4L正丙醇（C3H8。）分子中含有C-H的数目为8以

B.24g质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为2.4NA

C.pH=l的H2sO,溶液与足量的Zn反应产生的氢气分子数目为0.05NA

D.0.1molFeI2与O.lmolCl2反应时，转移电子的数目为0.3NA

13.下列对应离子方程式书写正确的是（）

A.酚醐滴入碳酸钠溶液中变红：COf+H2OHCO；+OH

B.Na2。？投入水中：2O7+2H2O^=4OH—+O2T

C.等体积、等物质的量浓度的Ba（OH）2和NaHSC）4混合：

2++

Ba+2OH+2H+SO：^=BaSC）4J+2H2O

-

D.漂白粉溶液中通入过量SO?:CIO+SO2+H2O^=HSO；+HC1O

14.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项实验操作、现象结论

A向淀粉-KI溶液中通入红棕色气体，溶液变蓝该气体一定为澳蒸气

将乙醇和浓硫酸加热至170℃,将产生的气体

B证明反应生成乙烯

通入酸性KMnC>4溶液，溶液紫色褪去

相同温度下用pH计测定等浓度甲酸和乙酸溶

C烷基越长，推电子效应越大

液的pH,甲酸溶液的pH更小

将浓硫酸滴到蔗糖表面，观察到固体变黑膨

D浓硫酸具有吸水性和强氧化性

胀

A.AB.BC.CD.D

15.资源再利用有利于保护生态，某实验小组研究电催化CO2和含氮废水（NO3）在

常温常压下合成尿素，即向一定浓度的KNC>3溶液中通入CO2至饱和，在电极•上反应

生成CO（NH2）2，电解原理如图所示。下列有关说法错误的是（）

C02

|—电潮

肉子交换血

A.离子交换膜为质子交换膜

B.电极b发生氧化反应，为电解池的阳极

C.每消耗44gC02,理论上可在b处得到4molO2

-+

D.电极a的电极反应式为2NO]+C02-16e+18H^=CO（NH2）9+7H2O

16.为解决铜与稀硝酸反应过程中装置内氧气对实验现象的干扰，以及实验后装置内

氮氧化物的绿色化处理问题。某实验小组对装置进行微型化改造，设计如图所示的装

置（试管底部有孔隙）。下列说法错误的是（）

A.装置内发生的化学反应方程式为：3Cu+8HNO3^=3CU（NO3）2+2NOT+4H2O

B.实验开始前需除去试管内的氧气，可拉动注射器B

C.该装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止

D.实验终止时，需将铜丝提拉上来后再拉动注射器A

二、实验题

17.某科学小组进行浓硫酸性质的相关实验如下:

(1)Cu与浓硫酸加热条件下反应装置如图:

①Cu与浓硫酸反应的化学方程式为；

②U型管中品红试纸的作用为,蓝色石蕊试纸出现的现象为O

(2)实验(1)反应完成后，试管中看到大量白色固体生成，初步推测是因为浓硫酸

吸水产生水合硫酸，导致分散系中水的量减少，生成的CUSO4较难溶解在水中，以白

色固体析出。设计实验进一步探究浓硫酸吸水性实验如下：

①室温下，利用如图所示数字化装置进行浓硫酸吸水性的探究实验，测定数据如下

表。

质量分数体积实验开始时湿度实验结束时湿度

98%50mLa6.8%

90%50mLa8.9%

85%50mLa10.1%

80%50mLac

相对湿度传感器zv

0接电脑

瓜浓硫酸

实验结束时湿度：10.1%c(填“>”、或"=")o

②浓硫酸的吸水性源于其能与水形成一系列较为稳定的化合物，反应方程式如下:

64

H2SO4（1）+H2O（1）^=H2SO4H2O（1）K=1.19xl0

e2

H2SO4H2O（1）+H2O（1）^-H2SO4-2H2O（1）K=1.35xl0

H2SO4-2H2O（1）+H2O（1）^=H2SO4-3H2O（1）K°=18.0

6

H2SO4-3H2O（1）+H2O（1）^=H2SO4-4H2O（1）K=6.82

结合①中实验数据和K9（标准平衡常数）可以判断，硫酸浓度越小吸水倾向

（填“越强”、“越弱”或“无法判断”）。水合的同时硫酸分子间会因共价键极化

+

断裂而发生类似水的自耦电离（2H2O^H3O+OH）,则其电离方程式为

（3）硫酸表面饱和蒸汽压中水的分压p（水）可以间接表示水经蒸汽流入硫酸的倾

向，如下表所示：

质量分

5055607075809095

数/%

P（水）

1.121.040.510.1440.0550.0161x10-38x107

/kPa

①CuSC>4・5凡0可以写为［CU（H2O）/SO4HO，请解释CuSC>4-5凡0呈蓝色的原因

是：O

②根据数据分析，硫酸表面P（水）越小，硫酸的吸水效果（填“越强”、

“越弱”或“无法判断”）o经典观点认为：CUSO.5H2。失水过程为

CuSO4-5H2OtCUSO4-3H2O.CuSO4-H2OfCuSO4,已知CuSO4-5H2O分步失水

时水分压p（水）如下

CuSOrSH?。卜蓝色）一。^0/3凡0卜淡蓝色）+2凡0仅）p（水）=1.06

CuSOQH?。卜淡蓝色）-CuSO/HzOk白色）+2凡0伍）p（水）=0.52

CuSO/H?。、白色）-CuSO/s白色）+凡01）p（水）=143x10-3

推测若使将CUSCV5H2。加入浓硫酸中，变为白色固体，硫酸质量分数至少大于

三、填空题

18.工业上用红土银矿（主要成分为NiO,含CoO、FeO、Fe2O3>A12O3>MgO、

CaO和Si。？）制备NiSO4^H?。。工艺流程如图所示，回答下列问题：

・71^0

（1）加入H2s在高压下进行酸浸。充分浸取后过滤出的酸浸渣的主要成分为

（填化学式）。

（2）由NiSC）4溶液获取的操作是、、过滤、洗涤。

（3）沉镁沉钙加入NaF溶液，生成MgF?和Ca耳若沉淀前溶液中

c（Ca2+）=1.0xl0-3mol.L-1,当沉淀完全后滤液中c（Mg2+）=1.5*10q!101・匚1时，除钙

率为（忽略沉淀前后溶液体积变化）。（已知：%（C*）=1.5xl（）T°、

%（Mg耳）=7.5义10。

（4）“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：

M2+（水相）+2RH（有机相）.MRz（有机相）+2H+（水相）。工业上用

25%P5C）7+5%TBP+70%磺化煤油做萃取剂，萃取时，Co、Ni的浸出率和Co/Ni分离

因素随pH的关系如图所示：

AACO

••一Ni

•■-Co/Ni分离因素

①萃取时，选择pH为_____左右。

②反萃取的试剂为。

（5）氧化、沉铁沉铝时，需加入NaClO溶液起氧化作用。写出Fes。,与NaClO在碱

性条件下发生反应的离子方程式：。

（6）[Ni（NH3）6]（PC）4）2中阴离子的空间构型为。

19.金属钛（Ti）重量轻、强度高、抗腐蚀能力，在航空航天、医疗器械等工业领域

有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石（TiO,）转化为TiC），再进一步

还原得到钛。

(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式：o

(2)Ti。2转化为TiCl,有直接氯化法(I)和碳氯化法(II)o

I.TiO2(s)+2Cl2(g)^=TiCl4(g)+O2(g)AHj=+172kJ-mor'

II.TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)^=TiCl4(g)+2C0(g)A4

已知：C⑸的燃烧热为393.5kj.moL，CO(g)的燃烧热为283.0kj.moL

®AH2=o

②碳氯化反应过程中CO和CO?可以相互转化，如图1所示，下列关于碳氯化反应说

法正确的是O

T10M

图2

A.CO2生成co反应为放热反应

B.升高温度，Ti。2平衡转化率减小

C.增大压强，碳氯化反应平衡向正反应方向移动

D.如图2所示TiO?晶胞中Ti”+位于0?-所构成的正八面体的体心，则与4+的配位数是6

③碳氯化法中生成CO比生成CO?更有利于TiO?转化为TiC)，从燧变角度分析可能的

原因是O

(3)经光谱分析在碳氯化反应中有光气(COCU)生成，后COCU继续反应，有理论

认为机理如下:

体

系

能

&

为。

程式

应方

的反

步骤

决速

键，

个。

有

CL含

子CO

一分

中气体

。体系

反应

进行

.2：2

1：2

量比

质的

以物

、C%

?、C

Tic）

a，将

l（）5p

i.0x

（4）在

示。

如图所

结果

计算

的理论

度变化

）随温

分数

的量

（物质

比例

组成

平衡

00

16

1400

00

12

1000

800

600

00

4

200

0

C

WSLT

Pa-

=

0℃）

（140

数4

衡常

）的平

8传

=2

1）^

）+82

应（3卜

①反

度却远

反应温

生产中

但实际

C,，

为Ti

转化

完全

几乎

TiO?

衡时

℃平

在200

示，

中显

②图

o

是

其原因

度，

此温

高于

下:

路线如

其合成

间体，

in的中

ralid

分Pso

性成

药活

中草

合成

G是

有机物

20.

已知：酯分子中的a-碳原子上的氢比较活泼，使酯与酯之间能发生缩合反应：

0H

I

f

RCOOR+R2CHWOR'C2H5°Na>R「c—OR->R1COCHCOOR+ROH

R2cHeOOR'R2

回答下列问题：

（1）化合物A的名称为；C中官能团的名称为o

（2）结合已有知识，写出E-F的方程式：；该反应类型为0

（3）下列关于反应F-G的说法中，正确的有

A.反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成

B.化合物F存在顺反异构体

C.该反应有乙醇生成

D.化合物G中碳原子的杂化方式有两种

（4）化合物E的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有种，

a）只含一种官能团且能与碳酸钠反应生成CO?;

b）核磁共振氢谱确定分子中有9个化学环境相同的氢原子。

其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为。（写出一种即可）

（5）对甲氧基苯甲酸（IJ）可用作防腐剂或制备香料，结合上述

nlAJv

jOCH,

信息，写出以苯酚为主要原料制备的合成路线。

HOOC

参考答案

1.答案：A

解析：A.尼龙属于有机合成纤维，A正确；B.木棍成分为纤维素，属于天然纤维，B

错误；C.金属外壳属于无机物，C错误；D.碳纤维是碳单质，属于新型无机非金属材

料，D错误；故选A。

2.答案：C

解析：A、将快递纸箱回收利用，可以减少树木的砍伐，有利于保护环境，故A正

确；B、研发易降解的生物化肥，可以减少水体污染，有利于保护环境，故B正确；

C、加快化石燃料的开发与使用，会加重空气污染，不利于保护环境，故C错误；D、

将废旧塑料裂解为化工原料，可以减少白色污染，有利于保护环境，故D正确。故选

Co

3.答案：C

解析：

4.答案：B

解析：A.Ti为22号元素，Ni为28号元素，因此Ti-Ni两种金属都属于过渡金属元

素，故A正确；B.碳纳米管TEM与石墨烯都是碳元素组成的单质，互为同素异形

体，故B错误；C.用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，故C正

确；D.债和氤都是位于元素周期表0族的稀有气体，故D正确；答案选B。

5.答案：D

解析：

6.答案：C

解析：A.光谱仪能摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，A正确；B.质谱仪通过

分析样品轰击后的碎片质荷比来确定分子的相对分子质量，B正确；C.X射线衍射实

验能区分晶体和非晶体，也能确定分子结构的键长和键角，C错误；D.红外光谱仪通

过分析有机物的红外光谱图，可获得分子所含的化学键和基团信息，D正确；故选

Co

7.答案：B

解析：A.用Bas。4作“领餐”，因为Bas。4