安徽省阜阳市皖江联盟2024届高三年级下册模拟联考最后一卷化学 含解析

化学试卷

考生注意：

L本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上

对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答

题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量：HlC12016Na23

一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。

1.生活处处有化学。下列有关说法错误的是

A.“酒入愁肠，化作相思泪”，醉人的美酒来自于粮食的缓慢氧化

B.“两水夹明镜，双桥落彩虹”，是因为丁达尔效应带米的美景

C.“炉火照天地，红星乱紫烟”，描述了古代冶炼场景

D.“迟日江山丽，春风花草香”，花草香说明分子在不断运动

【答案】B

【解析】

【详解】A.粮食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖再缓慢氧化得到酒精，A正确；

B.“两水夹明镜，双桥落彩虹”是由空气中的小水滴对光的折射，不是胶体的丁达尔效应，B错误；

C.“炉火照天地，红星乱紫烟”描述的是金属冶炼时的颜色试验，C正确；

D.“迟日江山丽，春风花草香”是由于分子在不断运动，D正确。

故选B.

2.下列说法不正确的是

A.C「的价层电子轨道式图强皿

3s3p

B-N&的电子式

C.H)O的VSEPR模型为：7

CHS

D.基态Ca原子占据的最高能级原子轨道

4s

【E】B

【详解】A.C「的价层电子排布式为3s23P6,价层电子轨道式FFLELuu故A正确:

B.N&的电子式为H：N:H,故B错误;

H

C.比0中O原子价电子对数为4,VSEPR模型为：故C正确:

♦y故D正确;

D.基态Ca原子占据的最高能级为4s,s能级原子轨道为球形，原子轨道为

X

4s

选Be

3.三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如图。下列说法不正确的是

H-C—C—0—C-C-F

II।

HHF

A.分子间可以形成氢键

B.分子中O和F的第一电离能：0<F

C.分子中sp3杂化的原子有C、O

D.制备三氟乙酸乙酯的酸和醇均能与Na反应

【答案】A

【解析】

【详解】A.分子中含氧官能团是酯基，分子中没有正电性较强的H和负电性较强的O,因此无法形成氢

键，A错误；

B.同一周期从左向右，元素的第一电离能逐渐增大，但UA和VA族元素的第一电离能大于相邻元素。

O、F分别是VIA、VHA族元素，因此第一电离能：0<F,B正确；

C.分子中sp3杂化的原子有C、O,也有sp2杂化的C、O原子，C正确；

D.有机酸的骏基和醇羟基均可以与Na反应，D正确。

故不正确的是A。

4.下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是

A.新制氯水久置后，颜色变浅

B.切开的苹果断面变黄

C.染色衣服浸泡到含有双氧水的水中，一段时间再清洗褪色

D.向黄色的络酸钾(K2CYO4)溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色

【答案】D

【解析】

【详解】A.新制氯水中，次氯酸见光易分解2HC10”’2HC1+0,T，导致溶液中的可逆反应

CL+HzO=H，+CT+HC10正向移动，溶液中C12被消耗，颜色变浅，涉及到两个可逆反应，A不

符合题意；

B.切开的苹果断面变黄是因为苹果中的二价Fe2+被空气中02氧化生成Fe3+,B不符合题意；

C.双氧水有弱氧化性，可以与有色物质发生氧化还原反应，C不符合题意：

D.络酸钾溶液中存在可逆反应2CrOj+2H+=Cr2O；+H2。，加入硫酸，H+浓度增大，平衡正移，

因此溶液由黄色变为橙色，不涉及氧化还原反应，D符合题意。

故选D。

5.铝土矿主要成分是ALO3,含有Fe。,、Si。？等杂质，实验室以铝土矿为原料制取铝需要经历硫酸酸

浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验操作正确的是

【答案】C

【解析】

【详解】A.不能在容量瓶中直接稀释溶液，A项错误；

B.测定溶液的pH时应用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上与标准比色卡对比读数，B项错误;

C.用装置内过滤悬浊液，操作正确，C项正确；

D.灼烧固体时应选用圻堪，且加热固体物质时试管口应该向下倾斜，D项错误；

故答案选C;

6.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为氮元素及其部分化合物的价

态一类别图。下列说法正确的是

氧化物单质班化物含氧酸盐物质类别

A.图中各物质均参与自然界循环

R.c、d均为酸性氧化物

C.f不能检验氯气管道否漏气

D.实验室可用g的固体与NaOH固体加热制备f

【答案】A

【解析】

【分析】图为氮元素及其部分化合物的价态一类别图。由图可知，a为硝酸盐、b为硝酸、c为一氧化氮、

d为二氧化氮或四氧化二氮、e为氮气、f为氨气、g为钱盐。

【详解】A.氮气和氧气通过雷电生成NO,NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，硝酸进入

土壤中转化为硝酸盐，硝酸盐可被植物转化为有机物，然后排泄后转化为氨气等，各物质均参与自然界循

环，A正确；

B.NO为不成盐氧化物，B错误；

C.氨气和氯气能发生反应生成白烟，能检验氯气管道否漏气，C错误；

D.实验室制取氨气时是将氯化钱与氢氧化钙混合加热，D错误；

故选A。

7.丁基苯配（结构简式为）是芹菜油的化学成分之一。动物模型研究表明，丁基苯配可用

于治疗高血压和神经保护作用。下列有关丁基苯醐的说法正确的是

A.丁基苯酎的化学式为CnHuO?

B1mol丁基苯儆最多能与4moiH2加成

C.分子中所有C原子共平面

D.苯环上一氯代物有2种

【答案】A

【解析】

【详解】A.丁基苯取的化学式不饱和度为6,H原子个数为12x2+2-6x2=14,化学式为C12Hl，A正

确；

B.酯基不与氢气发生加成反应，B项错浜；

C.含有饱和碳原子，所有C原子不可能共平面，C项错误；

D.苯环不对称，因此苯环上一氯代物有4种，D项错误。

故选A。

8.设'人为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LCHCh含有C-H键的数目为3NA

B.含有O.lmolNH,Cl、氨水的中性溶液中含有NH：数目为0.1NA

C.8gCH4含有中子数为5

D.36gH2。中含有。键的数目为2NA

【答案】B

【解析】

【详解】A.CHC）标准状况下是液体，22.4LCHC13的物质的量不是Imol,A项错误；

B.含有O.lmolNHQ、氨水的中性溶液中存在电荷守恒：n（NH：）+n（H'）=n（Cr）+n（0H）,且

n（H"）=n（0H）,则n（NH：）=n（C「）=0.1mol,NH；数目为0.1NA，B正确；

C.CH」含有6个中子，8gCH4的物质的量为0.5mol,含有中子数为3NA，C错误；

D.H?。中含有2个。键，36gH2。的物质的量为2mol,含有。键的数目为4NA，D错误；

故选B。

9.下列离子方程式与所给事实不相符的是

A.Cl2与烧碱溶液反应制备84消毒液：Cl2+2OH=Cr+ClO+H20

2+

B.食醋去除水垢中的CaCC)3：2CH.COOH+CaCO3=Ca+2CH3COO+H2O+CO2T

2+2+

C.硫酸铜溶液与过量的氨水混合：Cu+4NH.-H2O=[CU(NH.)4]+4H2O

D.钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应：。2+4日+40一=2凡0

【答案】D

【解析】

【详解】A.3与烧碱溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2+2OH=Cr+ClO+H2O,

A正确；

B.食醋的主要成分是CH3COOH,用食醋去除水垢中的CaCO3的离子方程式为：

2+

2CH3COOH+CaCO3=Ca+2CH3COO+H2O+CO2T,B正确；

C.硫酸铜溶液与过量的氨水混合生成[Cu(NH3)j”，离了方程式为：

2+2+

Cu+4NH3-H2O=[CU(NH3)4]+4H2O,C正确；

D.钢铁在碱性或中性电解质中发生吸氧腐蚀，氧气在正极得电子，得电子生成0H,电极反应式为

2H2O+O2+4e=40H,D错误；

故选Do

10.某同学进行如下实验：

实验实验现象

将铜粉加入试管中，再加入稀溶液变蓝，液面上方呈浅红棕色；至不再产生气泡时，铜粉有

i

HNO3剩余，余液呈酸性

继续向i中试管加入少量固体

ii又产生气泡，铜粉减少，液面上方呈浅红棕色

NaNO3

继续向i中试管滴加几滴浓硫

iii又产生气泡，铜粉减少，液面上方呈浅红棕色

酸

下列说法不正确的是

A.铜与硝酸反应中，硝酸氧化性与氢离子、硝酸根浓度均有关

B.i、ii中铜粉减少的原因能用相同的离子反应解释

C.继续向i中试管加入少量硫酸铜固体，也能发生ii、适现象

D.用一定浓度的H2sO,与NaNOs也能使铜粉溶解

【答案】C

【解析】

【分析】i.将铜粉加入试管中，再加入稀HNO3,稀硝酸和铜反应生成NO、硝酸铜，溶液变蓝，开始产生

无色气体，无色气体又变为红棕色；铜粉有剩余，溶液为酸性：ii.继续向i中试管加入少量固体NaNO3,

由于桐粉剩余，溶液为酸性，加入硝酸钠，等同于加入了稀硝酸，所以稀硝酸和铜反应生成NO、硝酸铜，

产生无色气体，无色气体又变为红棕色，同时可知推论i中的酸性是硝酸有剩余；iii.继续向i中试管滴加

几滴浓硫酸，溶液酸性增强，硝酸根离子氧化性增强，又和铜反应产生NO气泡，铜粉减少，液面上方呈

浅红棕色；

【详解】A.由i、ii分析可知i还有硝酸剩余，不能将铜全部溶解，故硝酸氧化性和氢离子、硝酸根浓

度均有关，A正确；

B.i、ii铜粉减少的原因均为硝酸和铜发生了氧化还原反应，能用相同的离子反应3Cu+8H++2N0产

3Cu"+2NOT+4H2。解释，B正确；

C.铜离子是氧化产物，增大铜离子浓度铜的还原性减弱，不会发生反应，c错误；

D.硝酸根离子在酸性条件下具有强化性，可以将铜氧化，故用一定浓度的H2sO,与NaNO3也能使铜粉

溶解，D正确；

故选C

II.反应物(S)转化为产物(P或P・Z)的能量与反应进程的关系如下图所示，表示反应物或生成物吸附在

A.进程I,升高温度，正反应速率增大比逆反应速率增大明显

B.进程I、II生成等量的P,产生能量相同

c.反应进程中催化效率：in>n

D.平衡时S的转化率：11>1

【答案】B

【解析】

【详解】A.由图可知，反应I中S的总能量大于产物P的总能量，则进程I是放热反应，升高温度，

正、逆反应速率均增大，但平衡逆移，说明逆反应速率增大程度大于正反应速率的增大幅度，即逆反应

速率增加更明显，故A错误；

B.进程II使用了催化剂X,降低了反应的活化能，但不改变反应热，S转化为P为放热反应，对于进程

I、II,生成等量的P所放出的热量相同，故B正确；

C.由图可知，反应HI中由S・Y转化为P・Y的活化能高于反应n中由S・X转化为P・X的活化能，则反应

速率：反应n>反应m,故c错误；

D.进程I中使用了催化剂X,但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时S的转化率相

同，故D错误；

答案选B。

②单独脱除SO2：4OH~+2SO2+O2=2SO^+2H2O,能自发进行

协同转化装置如图（在电场作用下，双极膜中间层的H?。解离为OH-和H'，并向两极迁移）。下列分析

正确的是

A.该协同转化装置不需要外界能量制备出H?。？

B.产生H?。？的电极反应：C>2+2e-+2H+=H2O2

C.反应过程中需要补加稀H2sO4

D.协同转化总反应：SO2+O2+2H2O=H2O2+H2SO4

【答案】B

【解析】

【详解】A.有外加电场使双极膜中间层的H2。解离为OFT和H-的电能，还有光催化等外界能量，A

项错误；

B.由图可知，生成Hz。？的电极反应为02+2e-+2H+=也。？，B项正确；

C.根据总反应可知，右侧消耗H♦的量等于迁移过来H'的量，硫酸的总量不变，所以反应过程中不需补

加稀H2so4,C项错误；

D.负极反应式为SO2-2e-+4OH-=SO：-+2H2。，正极反应式为02+2e.+2FT=H2。？，则协同

转化总反应为SC>2+。2+2NaOH=H2O2+Na2so4,D项错误；

故选D。

13.一定条件下，H2能将N0转化为N〉原理为2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H?O（g）△"<0。

已知%=解/"四。）七"（凡）,%=腕<、（2）9''（耳。），其中,Z表示反应速率常数,只与温度

有关，m、n、x、y为反应级数，由实验测定。向恒容密闭容器中充入NO、H2,在T°C下进行实验，

测得有关数据如下：

c(NO)/(molL-')c(H)/(molL-')

实验2也/(mol匚min")

①0.100.100.414

②0.100.401.656

③0.200.101.656

下列说法错误的是

A.上述反应在低温条件下能自发反应

B.上述反应中，反应级数：m=2,n=\

C.若升高温度，则左正、々逆均增大

D.根据题中数据可计算出反应在T'C的K（平衡常数）

【答案】D

【解析】

【详解】A.根据AG=A”—7AS,AS<0,AH<0,所以在低温条件下，才能满足AGvO,A正确;

B.由①②组实验数据可知，或泮什既，:要"=4",则〃=1,同理，根据①@组实验数据可

0.414%正0.10x0.10

求得加=2,B正确：

C.升高温度，正、逆反应速率都增大，故正、逆反应速率常数都增大，C正确；

D.根据题中数据无法计算出反应在T'C的K，D错误；

故选D。

c(0H)

14.常温下，在10mL0.1mol•I?MOH溶液中滴加pH=l的盐酸，溶液中AG(AG=但京才)与盐酸

B.G点K,等于Q点K”

C.溶液中水的电离程度：P>G

D.F点溶液中：c(MOH)>c(M+)>c(Cf)>c(OH~)>c(H+)

【答案】D

【解析】

【详解】A.未加入盐酸时，AG=8,说明溶液中c(OH-)=lxlO-3mol/L,则MOH是弱碱，在F点存

在水的电离平衡。MOH的电离平衡、M+的水解平衡，A正确；

B.温度不变Kw不变，故G点的Kw等5Q点的Kw，B正确；

C.从图可看出，G点碱过量，抑制水的电离、P点恰好完全反应，生成MCL,M+离子水解，促进水的电

离，C正确；

D.F点是等浓度的MOH和MCI混合溶液，F点的溶液呈碱性，则MOH电离大于M卡离于水解，微粒浓

度大小关系为C(M+)>C(C「)>C(MOH)>C(OH)>C(H+),D错误；

故选：Do

二、非选择题：共4道题，共58分。

15.水合硼酸锌（2ZnO-3B2O3*3.5H2。，不溶于冷水）在阻燃方面具有诸多优点。以铁硼矿（主要成分为

Mg2B2O5-H2O,以及少量FezO、、FeO、A'O?和SiO2等）和菱锌矿（主要成分为Z11CO3，Fe。、

FeO和Si。？等）为原料制备水合硼酸锌的工艺流程如下:

蒸发浓缩

阖f粗硼酸（H'BOj,弱酸）

冷却结晶

I浓氨水

一次hpH1-4"^；岁pHH»Zn（OH）2—»|焙烧T制备修•••一•水合硼酸锌

95℃

含镁盐溶液

已知：该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金属离子Fe3+Fe2+Al3+Zn2+Mg2+

开始沉淀pH1.97.03.06.28.9

完全沉淀pH3.29.04.78.010.9

回答下列问题:

（1）“酸浸"时，MgzB^O/H?。与硫酸反应的离子方程式为。为加快“酸浸”时的浸取速率措施有

（填2点）。

（2）滤渣1的主要成分为（填化学式）。

（3）“氧化”的目的是（语言叙述）,此步温度不能过高的原因是,

（4）“一次调pH”时，调节溶液的pH=6.0,目的是。“二次调pH”时的pH范围为0

（5）“制备”水合硼酸锌的化学方程式为。

（6）硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为

；若该晶胞密度为夕g-cm-3,硒化锌的摩尔质量为Mg・moL,2八代表阿伏加德罗常数的值，

+2+

【答案】（1）①.Mg2B2O5H2O+4H=2Mg+2H5BO3②.样品粉碎、充分搅拌、适当增

加硫酸浓度、适当升高温度(填2点)

(2)SiO2

(3)①.将Fe?+转化为Fe，+②.H?。？不稳定，受热易分解

(4)①.将溶液中的Fe3+、A产转化为氢氧化物而除去，而Zi?+不沉淀(或其他合理叙述)②.

8.0<pH<8.9

95℃

(5)2ZnO+6H3BO32ZnO-3B2O3-3.5H2O+5.5H2O

,0

(6)①.4②.^4M/(/VAp)xlO

【解析】

【分析】铁硼矿和菱锌矿加稀硫酸酸浸，其中的主要成分Mg2B2O5・H2O转化成硫酸镁和硼酸，碳酸锌转

化为脩酸锌，而氧化铁转化为硫酸铁、氧化亚铁转化为硫酸亚铁、氧化铝转化成硫酸铝，二氧化硅不溶也

不反应，成为滤渣1,滤液经蒸发浓缩、冷却结晶分离得出粗硼酸和滤液，所得滤液中加过氧化氢氧化亚

铁离子成铁离子，然后加浓氨水，第1次调pH到6.0,使铝离子和铁离子转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀

除去，接着第2次调pH,使锌离子转化为氢氧化锌沉淀，镁离子不沉淀得到含镁离子的盐溶液，把得到的

氢氧化锌焙烧以后和粗硼酸，在95℃条件下，经过一系列反应制备水合硼酸锌。

【小问1详解】

铁硼矿和菱锌矿加稀硫酸酸浸，其中的主要成分MgzBzOsH2O转化成硫酸镁和硼酸，反应的离子方程式

+2+

为MgzBzOsH2O+4H=2Mg+2H3BO3；为加快“酸浸”时的浸取速率措施有样品粉碎、充分搅拌、适当增

加硫酸浓度、适当升高温度等；

【小问2详解】

铁硼矿和菱锌矿加稀硫酸酸浸，其中的主要成分Mg2B2O5-H2O转化成硫酸镁和硼酸，而氧化铁转化为硫

酸铁、氧化亚铁转化为硫酸亚铁、氧化铝转化成硫酸铝，二氧化硅不溶也不反应，成为滤渣1,所以漉渣

I的主要成分为SiOz；

【小问3详解】

滤液中加H2O2可以氧化亚铁离子成铁离子，便于后续调pH时以氢氧化铁的形式除去铁元素；Hz。？不稳

定，受热易分解，故此步温度不能过高；

【小问4详解】

根据表格中所给各金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH可知，加浓氨水，第1次调pH到6.0,目的是使

铝离子和铁离子转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀除去；第2次调pH,目的是使镁离子不沉淀留在滤液

中，而使锌离子完全转化为氢氧化锌沉淀，以此分离镁离子和锌离子，根据表格所给金属离子开始沉淀

和完全沉淀的pH可知，pH范围为8.0«pHv8.9；

【小问5详解】

氢氧化锌焙烧以后和粗硼酸，在95C条件下，经过一系列反应制备水合硼酸锌，"制备''水合硼酸锌的化

学方程式为2ZnO+6H3BO3丝22ZnO-3B2O3-3.5H2O+5.5H2O；

【小问6详解】

根据硒化锌晶胞结构图可知，每个锌原子周围有4个硒原子，每个硒原子周围也有4个锌原子，所以硒原

4M

子的配位数为4,该晶胞中含有硒原子数为8X!+6X[=4,含有锌原子数为4,根据p=2=£：,所以

82V

V

v=溪"，则晶胞参数为04M

xl0,0pm

PNAKF0

16.阿扎司琼对化疗药物引起的恶心和呕吐具有明显的抑制作用，下图是某课题组报道的阿扎司琼的合成

工艺路线。

请回答下列问题:

（1）B的名称是,E的含氧官能团名称为,③的反应类型是

（2）写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式______。

（3）E-F的总反应可以表示为。

（4）Y是A的同分异构体，满足下列条件的Y的结构有种（不含立体异构）。

①能发生银镜反应；

②遇FeCL,溶液显紫色。

写出其中一种核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：2的结构简式

（5）根据上述流程，设计一条以苯酚原料合成.（其他试剂任选）。

【答案】（1）①.邻羟基苯甲酸甲酯［2-羟基苯甲酸甲酯）②.酯基、羟基③.取代反应（硝化反

应）

0、,ONa

ONa+CH3OH+H2O(3)

―CH3

（反应物出现碳酸钾得到的对应方程式也

C上久+2HC1

可以）

(4)①.9

O

II

C1CHCC1

2H3K2cCh/DMF

⑸

CH2cI2”

OHOH

【解析】

【分析】A和甲醇发生酯化反应生成B,B和氯气发生取代反应生成C,由C逆推，B是

0^x0-CH3

JLXOH、A是

【小问1详解】

0o—CH3

B是OH，名称是邻羟基苯卬酸甲酯（2-羟基苯甲酸甲酯）；根据E的结构简式，E的含氧官能

团名称为酯基、羟基；反应③是C分子苯环上发生的硝基取代，或者叫硝化反应。

【小问2详解】

0、^O—CH3

B是0H，酚羟基、酯基都能与氢氧化钠反应，B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为

0^/0-CH3o

LOH+2NaOHONa+CH3OH+H2O；

【小问3详解】

根据反应物与产物结构可知，E-F为取代反应，总反应可以表示为

Oo—CH,

0

II

+C1CHCC1

Cl人人'NH22+2HC1

【小问4详解】

①能发生银镜反应，说明含有醛基；②遇Fe。,溶液显紫色，说明含有酚羟基，若含有2个取代基-

OOCH、-0H,有邻间对3种结构；若含有3个取代基-CHO、-OH、-0H,有6种结构，符合条件的Y共

OOCH

9种。核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：2的结构简式可以为（其余合理即可）。

OH

小问5详解】

苯酚发生硝化反应生成被还原为,根据E-F,

OHOHOHOH

O

C1CHCC1反应生成,合成路线为

o

C1CHCC1

FeK2coJDMF

HC?

CH2CI2

OHOHOH

17.SO2具有氧化性、还原性和漂白性，某同学在实验室利用S02做相关验证和探究实验。回答下列问

（I）用如图1装置（夹持仪器已省略）验证SO2具有氧化性。

图1

①仪器X的名称为o仪器X中所装试剂不能是浓硫酸的原因______O

②装置甲试管中反应的离子方程式为。

③说明so2具有氧化性的现象为o

（2）该同学设计如图2实验（夹持仪器已省略）产生了白色难溶解于水CuCL说明了S0?的还原性。

图2

①仪器a的作用是。

②三颈烧瓶中反应的化学方程式为。

③从元素化合价变化的角度说明该反应SO2有还原性的原因______o

（3）实验表明，将纯净的SO2缓缓地通入到L00mol/LBa（NO3）2溶液中，得至"BaSC^沉淀。为了探究

该反应中的氧化剂，该同学提出以下假设：

假设I：溶液中的NO；；

假设H：溶解在水中的氧气。

①验证假设I（配制溶液前已将蒸储水煮沸并密封冷却）。

实验步

实验操作实验现象结论

骤

无白色沉

实验i向_____溶液中缓慢通入纯净的SO2气体

淀假设I成

立

实验ii向I.OOmol/LBa（NO31溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO?气

体

实验i的溶液,实验n的现象为—

②验证假设ii.请完成下列表格：

实验步骤实验现象实验目的

实验出同实验i步骤同实验i的相关现象作对照实验

实验iv产生白色沉淀

实验iv的步骤为,实验目的是。

【答案】(1)①.长颈漏斗②.浓硫酸有氧化性，可以氧化・2价硫，导致实验失败③.

+2+

FeS+2H=Fe4-H2ST④.乙装置中有淡黄色的固体生成

(2)①.防止倒吸②.2CUC12+4NaOII-t-SO2=2CUC1+Na2SO4+2NaCl-t-2II.O③.

氯化铜中铜由+2价变成氯化亚铜中铜+1价，铜被还原，SO2中的S有+4价升高到SOj中硫+6价，

SO2是还原剂

(3)①.LOOmol/LBaCl2②.产生白色沉淀③.向盛有未经脱处理的BaCl2溶液的烧杯中

缓慢通入纯净的SO2气体(向盛有BaCl2溶液的烧杯中缓慢通入SO?与。2的混合气体或向实验i的混合

体系中充入氧气等)④.证明02可将SO2或H2sO3氧化为硫酸或SO；-

【解析】

【小问1详解】

①仪器X的名称为长颈漏斗；装置甲的目的是制备H2s气体，而浓硫酸有氧化性，可以氧化-2价硫，导

致实给失败；

2+

②装置甲试管中反应的离子方程式为FeS+2H+=Fe+H2ST；

③装置甲制备的H2s气体进入乙装置，装置丙制备的SO2气体也进入乙装置.，二者发生如下反应：

SO2+2H2s=3SJ+2H.O,则说明S02具有氧化性的现象为乙装置中有淡黄色的固体生成。

【小问2详解】

①仪器a是球形干燥管，作用是防止倒吸；

②结合反应物和产物，根据氧化还原规律三颈烧瓶中反应的化学方程式为：

2CUC12+4NaOH+SO2=2CuCli+Na2SO4+2NaCl+2H2O；

③SO2有还原性的原因是：在该反应中氯化铜中铜由+2价变成氯化亚铜中铜+1价，铜被还原，SO?中的

S有+4价升高到SO,中硫+6价，SO2是还原剂。

【小问3详解】

①实验i和实验ii是对比实验，故根据控制变量法可得实验i的溶液为LOOmol/LBaC%；为说明假设I成

立故实验ii的现象为产生白色沉淀；

②为验证溶解在水中的氧气将SO2氧化，则实验iv的步骤为向盛有未经脱O?处理的BaCl?溶液的烧杯中

缓慢通入纯净的SO2气体（向盛有BaCl2溶液的烧杯中缓慢通入SO?与。2的混合气体或向实验i的混合

体系中充入氧气等），实验目的是证明。2可将S0?或H2sO3氧化为硫酸或SO；。

18.甲醇（CHROH）属于基础化工原料，在化学工业中占有重要地位。回答下列问题：

（1）工业上制备甲醇的热化学方程式为CC）2（g）+3H2（g）=CH30H（g）+H?O（g）AH.已知

-1

CO2AH25CHQH、H2O的能量依次为々kJ-mol~\Z?kJ•mol~\ckJ-mol-\6/kJ-mol，则=

kJmoL。将物质的量之比1：3的CO?和H?以相同的流速分别通过两种催化剂（Cat-a和

Cat-b）,相同时间内测得CO?的转化率随温度变化的关系如图1所示：使CO?的转化率最好的催化剂是

（填“Cat-a”或“Cat・b"），与另一催化剂相比，使用该催化剂存在的弊端是

100200300400500温度/空

图1

（2）甲醇可分解生成水煤气（CO、H2）,反应为CH30H（g）nCO（g）+2H2（g）。起始