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高级中学名校试卷PAGEPAGE1江苏省苏州市张家港市2023-2024学年高二下学期4月期中考试一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.(3分)石墨烯被称为“黑金”,是从石墨材料中剥离出来,由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列有关说法正确的是()A.石墨烯属于芳香烃的一种 B.12C、13C、14C都属于碳的同素异形体 C.石墨烯可用于制造超级计算机,因其具有优异的导电性能 D.从石墨中剥离出石墨烯既要破坏化学键也要破坏范德华力【解答】解:A.芳香烃组成元素是碳和氢元素,石墨烯是碳元素的单质,不属于芳香烃的一种,故A错误;B.12C、13C、14C是碳元素的不同原子,都属于碳的同位素,不是同素异形体,故B错误;C.石墨剥离而成的层状结构,具有良好的导电性,所以可用于制造超级计算机,故C正确;D.石墨晶体中,层与层之间的作用力为分子间作用力,从石墨中剥离石墨烯需要破坏分子间作用力,故D错误,故选:C。2.(3分)反应NaClO+CO(NH2)2+2NaOH═N2H4+H2O+NaCl+Na2CO3可制备肼。下列说法正确的是()A.中子数为18的氯原子可表示为Cl B.O原子的结构示意图为 C.N2H4的结构式为 D.H2O是由极性键构成的极性分子【解答】解:A.质量数=质子数+中子数=17+18=35,元素符号左下角的数字表示质子数、左上角的数字表示质量数,所以中子数为18的氯原子可表示为Cl,故A错误;B.氧原子核内有8个质子、核外有8个电子,氧原子结构示意图为,故B错误;C.N2H4分子中N原子形成3个共价键,分子中存在N﹣N键,肼的结构式为,故C错误;D.H2O的结构式为H﹣O﹣H,该分子中只含O﹣H极性键,该分子空间构型为V形,正负电荷重心不重合,为极性分子,故D正确;故选:D。3.(3分)下列说法正确的是()A.用电子云轮廓图表示H﹣H的s﹣sσ键形成的示意图:B.Na2O2的电子式为Na:O:O:Na C.共价键的键能越大,分子晶体的熔沸点越高 D.同一周期中,ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1【解答】解:A.2个H原子中的1s轨道通过“头碰头”形成s﹣sσ键,示意图为,故A正确;B.过氧化钠属于离子化合物,由钠离子与过氧根离子构成,其电子式为,故B错误;C.分子晶体的熔沸点高低与共价键无关,与分子间作用力有关,故C错误;D.在短周期中,同一周期的ⅡA与ⅢA族元素相邻,原子的核电荷数都相差1,但在长周期中,同一周期的ⅡA与ⅢA族元素不相邻,中间由过渡元素隔开,处于第四、第五周期时相差11,处于第六、第七周期时形成25,故D错误;故选:A。4.(3分)“中国天眼”探测到距离地球79光年的恒星光谱,经光谱分析该恒星的组成元素有硅、磷、铁、硫等。下列说法正确的是()A.基态磷原子的未成对电子数为3 B.硅在周期表中的位置为第3周期ⅥA族 C.铁位于元素周期表的ds区 D.基态硫原子的外围电子轨道表示式为【解答】解:A.P原子外围电子排布式为3s22p3,轨道表达式为,有3个未成对电子,故A正确;B.Si是14号元素,原子核外有3个电子层,最外层电子数为4,可知Si处于周期表中第三周期第ⅥA族,故B错误;C.铁元素位于第四周期第Ⅷ族,属于d区元素,故C错误;D.电子填充同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,且自旋方向相同,基态硫原子的外围电子轨道表示式为,故D错误;故选:A。5.(3分)氮化碳是新发现的高硬度材料,其部分结构如图所示。下列有关其说法不正确的是()A.氮化碳属于共价晶体 B.氮化碳中碳显﹣4价,氮显+3价 C.氮化碳的硬度比金刚石略大 D.氮化碳中C原子和N原子的最外层都满足8电子稳定结构【解答】解:A.由题给信息,β﹣氮化碳硬度超过金刚石晶体,成为超硬新材料,符合共价晶体的典型物理性质,属于共价晶体,故A正确;B.晶体结构模型中虚线部分是晶体的最小结构单元,正方形的顶点的原子占,边上的原子占,可得晶体的化学式为C3N4,氮元素的电负性大于碳元素,所以在氮化碳中氮元素显﹣3价,碳元素显+4价,故B错误;C.因为C的原子半径比N大,故氮化碳的C﹣N键键能大于C﹣C键的键能,故氮化碳的硬度比金刚石略大,故C正确;D.构成该晶体的微粒间只以单键结合,每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子,则晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构,故D正确;故选:B。6.(3分)下列由事实得出的推断结论不正确的是()选项事实推断结论ACH4、为正四面体结构CCl4、也为正四面体结构BSi是半导体材料Ge也是半导体材料CCu的原子序数为29基态Cu+中电子占据的原子轨道数目为14D第ⅡA族基态原子最外层电子数都是2基态原子外围电子排布为4d105s2的元素位于第5周期ⅡA族A.A B.B C.C D.D【解答】解:A.CCl4、中心原子加层电子对数都为4,都不含孤电子对,为正四面体结构,故A错误;B.Si与Ge都是第ⅣA族,且都位于金属与非金属分界线,性质相似,都可用作半导体,故B错误;C.基态Cu+中电子排布式为:1s22s22p63s23p63d10,电子占据的原子轨道数目为:1+1+3+1+3+5=14,故C正确;D.基态原子外围电子排布为4d105s2的元素位于第5周期ⅡB族,故D错误;故选:C。阅读下列材料,完成7~9题:氯元素具有多种化合价,形成的Cl﹣、ClO﹣、、、等离子,在一定条件下能发生相互转化。Cl2和碱反应可生成多种含氧酸盐,且温度不同,反应产物也不同。7.下列有关Cl﹣、、、的说法正确的是()A.中心原子轨道的杂化类型为sp2 B.的空间构型为平面正三角形 C.与的键角相等 D.Cl﹣提供孤电子对与Cu2+可形成【解答】解:A.中价层电子对数=2+=4,中心原子轨道的杂化类型sp3,故A错误;B.的价层电子对数=3+=4,存在一对孤对电子,的空间构型为三角锥形,故B错误;C.的价层电子对数=3+=4,存在一对孤对电子,的空间构型为三角锥形,价层电子对数=4+=4,无孤对电子对,为正四面体结构,键角不同,故C错误;D.含有空轨道和含有孤电子对的原子之间易形成配位键,Cu2+含有空轨道、Cl﹣含有孤电子对,Cl﹣提供孤电子对与Cu2+可形成,故D正确;故选:D。8.在给定条件下,下列物质间所示的转化不能实现的是()A.HClOO2 B.Cl﹣ C.Cl2FeCl3 D.Cl2NaClO3(aq)【解答】解:A.HClO见光分解成盐酸和氧气,物质间所示的转化能实现,故A正确;B.Cl﹣与SO2不反应,物质间所示的转化不能实现,故B错误;C.Cl2和铁在点燃的条件下反应生成FeCl3,物质间所示的转化能实现,故C正确;D.Cl2和氢氧化钠热溶液发生歧化反应生成NaCl、NaClO3、水,物质间所示的转化能实现,故D正确;故选:B。9.(3分)许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力,能形成种类繁多的配合物,下列说法正确的是()A.配合物[Ag(NH3)2]OH的外界为OH﹣ B.配合物[TiCl(H2O)5]Cl2⋅H2O的配位数为5 C.配合物[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O的配体为NH3和 D.配合物K3[Fe(CN)6]中Fe的化合价为+2【解答】解:A.配合物[Ag(NH3)2]OH由[Ag(NH3)2]+和OH﹣构成,[Ag(NH3)2]+是内界,OH﹣是外界,故A正确;B.配合物[TiCl(H2O)5]Cl2⋅H2O中配离子为[TiCl(H2O)5]2+,配位为Cl﹣和H2O,则配位数为5+1=6,故B错误;C.配合物[Cu(NH3)4]SO4•H2O的配体为NH3,为外界,不是配体,故C错误;D.CN﹣的化合价为﹣1,K+的化合价为+1,根据化合物中元素化合价代数和为0可得Fe的化合价+3,故D错误;故选:A。10.(3分)由下列实验现象得出的结论不正确的是()A.Mg与水反应缓慢,Ca与水反应较快,推测Ba(ⅡA族)与水反应更快 B.向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,析出深蓝色固体,推测[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度小 C.用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近CCl4液流,CCl4液流方向不改变,推测CCl4中不含非极性键 D.向硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲(),溶液变为橙红色,再加入一定体积酸,溶液颜色变浅(与加入等体积水相比较),推测与邻二氮菲配位能力:H+>Fe2+【解答】解:A.金属性越强,与水反应越剧烈,由Mg与水反应缓慢,Ca与水反应较快,可知Ba(ⅡA族)与水反应更快,故A正确;B.乙醇可降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度,析出深蓝色固体,可知[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度小,故B正确;C.CCl4为极性键形成的非极性分子,用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近CCl4液流,CCl4液流方向不改变,可知CCl4为非极性分子,不能说明是否含非极性键,故C错误;D.溶液变为橙红色,可知生成配合物,加入酸,溶液颜色变浅,可知氢离子与邻二氮菲配位能力强,则与邻二氮菲配位能力:H+>Fe2+,故D正确;故选:C。11.(3分)砷化(GaAs)是优良的半导体材料,熔点为1238℃。从砷化镓废料(主要成分为GaAs、Fe2O3,SiO2,和CaCO3)中回收镓和砷的工艺流程1如图所示。下列说法正确的是()A.GaAs是分子晶体 B.“碱浸”时,GaAs被H2O2氧化,则每反应1molGaAs,转移电子的数目为8mol C.滤渣Ⅱ的主要成分是H2SiO3 D.GaAs晶胞如图2,距离As最近且等距离的As原子数为8【解答】解:A.砷化(GaAs)是优良的半导体材料,熔点为1238℃,属于共价晶体,故A错误;B.“碱浸”时,GaAs转化为NaGaO2、Na3AsO4,As元素的化合价由﹣3价升高为+5价,则每反应1molGaAs,转移电子的数目为8mol,故B正确;C.滤渣Ⅱ含Ga(OH)3、H2SiO3沉淀,故C错误;D.根据晶胞结构分析,As做面心立方最密堆积,与顶点的As等距且最近的As位于相邻的三个面的面心上,一个顶点为8个立方体共有,则距离As最近的As原子数为=12,故D错误;故选:B。12.(3分)X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,X和Z基态原子L层上均有2个未成对电子,Z与M同主族;Q位于元素周期表中第四周期,基态原子有1个电子未成对且内层电子全满。Q2+能与NH3形成[Q(NH3)4]2+,[Q(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl﹣取代可得两种不同的结构。Q2Z晶胞如图所示。下列说法不正确的是()A.简单氢化物的沸点:X<Y<Z B.[Q(NH3)4]2+的空间构型为正四面体形 C.原子半径:X>Y>Z D.每个Q2Z晶胞中含4个Q+【解答】解:由上述分析可知,X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、M为S元素、Q为Cu元素,A.氨气、水分子间含氢键,且水分子间氢键多,则简单氢化物的沸点:X<Y<Z,故A正确;B.[Q(NH3)4]2+中配位数为4,[Q(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl﹣取代可得两种不同的结构,空间构型为平面正方形,故B错误;C.同周期主族元素从左向右原子半径减小,则原子半径:X>Y>Z,故C正确;D.由晶胞结构可知,黑球为8×+1=2个,带点的白球为4个,结合Cu2S的化学式可知,则每个Q2Z晶胞中含4个Q+,故D正确;故选:B。二、非选择题(共4题,共61分)13.(15分)硒(Se)是人体必需微量元素之一,含硒化合物在药物和材料等领域具有广泛的应用。乙烷硒啉是一种抗癌新药,其结构式如图1所示:(1)碳元素位于元素周期表的p区。(2)Se与S同主族,则基态硒原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4。(3)Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为N>O>Se。(4)比较键角大小:气态SeO3分子>离子(填“>”“<”或“=”),原因是SeO3中心原子杂化方式为sp2,空间构型为平面三角形,键角为120°,中心原子杂化方式为sp3,空间构型为三角锥形,键角接近109°。(5)根据价层电子对互斥理论,可以推知的空间构型为正四面体形(用文字描述),其中Se原子采用的轨道杂化方式为sp3。(6)甲硒醇(CH3SeH)可增加抗癌效力,如表中有机物沸点不同的原因是三者均为分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高;甲醇分子间存在氢键,故沸点最高。有机物甲醇(CH3OH)甲硫醇(CH3SH)甲硒醇(CH3SeH)沸点/℃64.75.9525.05(7)化合物X是通过理论计算的方法筛选出的潜在热电材料之一,其晶胞结构如图2,沿x、y、z轴方向的投影均为图3。则X的化学式为K2SeBr6。【解答】解:(1)C是6号元素,位于第二周期第ⅣA族,属于p区元素,故〖答案〗为:p;(2)Se与S同主族,位于S的下一周期,基态硒原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4,故〖答案〗为:[Ar]3d104s24p4;(3)同一周期从左向右第一电离能呈增大的趋势,N原子价层电子排布式为2s22p3,处于半充满状态,能量较低,比相邻元素的第一电离能大;同一主族从上到下第一电离能减小,则Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为N>O>Se,故〖答案〗为:N>O>Se;(4)SeO3中心原子杂化方式为sp2,空间构型为平面三角形,键角为120°,中心原子杂化方式为sp3,空间构型为三角锥形,键角接近109°,故键角:SeO3>,故〖答案〗为:>;SeO3中心原子杂化方式为sp2,空间构型为平面三角形,键角为120°,中心原子杂化方式为sp3,空间构型为三角锥形,键角接近109°;(5)中Se价层电子对数为4+=4,为sp3杂化,没有孤电子对,空间构型为正四面体形,故〖答案〗为:正四面体形;sp3;(6)三者均为分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高;甲醇分子间存在氢键,故沸点最高,故〖答案〗为:三者均为分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高;甲醇分子间存在氢键,故沸点最高;(7)根据图2、3信息可知,K原子位于晶胞内部,“SeBr6”位于顶点和面心位置,由原子均摊法可知,该晶胞中K原子的数目为8,“SeBr6”的数目为8×+6×=4,则化学式为K2SeBr6,故〖答案〗为:K2SeBr6。14.(13分)化合物A是一种配合物,其化学式为CuAl2Cl8。某兴趣小组进行了如下实验:(1)白色固体E的化学式是Al2O3,蓝色溶液G中含有的阳离子除了有Ag+、H+外,还含有Cu2+、(用离子符号表示)。(2)深蓝色溶液D中溶质的阳离子为[Cu(NH3)4]2+,1mol该离子含有的σ键的数目为16NA。(3)化合物A的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构,该阴离子的电子式为。(4)蓝色溶液B与N2作用,溶液颜色褪去,生成一种无色气体和一种白色沉淀(CuCl)。写出该反应的离子方程式:4Cu2++N2+4Cl﹣=4CuCl↓+N2↑+5H+。【解答】解:(1)白色固体E为Al2O3;G溶液一定含硝酸铜、硝酸银、硝酸、硝酸铵,含有的阳离子除了有Ag+、H+外,还含有Cu2+、,故〖答案〗为:Al2O3;Cu2+、;(2)蓝色溶液B中加入足量氨水得到深蓝色溶液为铜氨配合物,含[Cu(NH3)4]2+离子;配位体与中心Cu2+之间以配位键结合,在NH3中存在3个N﹣H极性共价键,共价键及配位键都是σ键,故1个[Cu(NH3)4]2+中含有的σ键数目是4+3×4=16个,则1mol[Cu(NH3)4]2+中含有的σ键数目是16NA,故〖答案〗为:[Cu(NH3)4]2+;16NA;(3)化合物(A)CuAl2Cl8的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构,由于CH4是正四面体结构,说明CuAl2Cl8的阴离子是,其电子式是,故〖答案〗为:;(4)蓝色溶液B与N2作用,生成一种气体,溶液蓝色褪去,同时生成白色沉淀(CuCl),分析判断气体为N2,结合原子守恒、电子守恒和电荷守恒书写反应的离子方程式为:4Cu2++N2+4Cl﹣=4CuCl↓+N2↑+5H+,故〖答案〗为:4Cu2++N2+4Cl﹣=4CuCl↓+N2↑+5H+。15.(17分)Cl2O气体在1834年首次被发现并确定为一种浅橙黄色气体,常用作木浆的有效漂白剂等。实验室用如图1所示装置(加热装置和夹持仪器已省略)制备少量Cl2O。已知:①常压下,Cl2沸点﹣34.0℃,熔点﹣101.0℃;Cl2O沸点2.0℃,熔点﹣120.6℃。②Cl2O热稳定性差,常温下即可分解,与氧气等混合时易发生爆炸。③Cl2O在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度。(1)实验前通入N2的目的是排出装置内的空气,防止Cl2O爆炸。(2)用装置C吸收Cl2制备Cl2O,C中磷酸钠对应的产物为磷酸氢钠,写出该反应的离子方程式2Cl2+2+H2O=2+Cl2O+2Cl﹣。(3)装置E的作用是冷凝Cl2O且防止Cl2O分解。(4)Cl2O常用于制取高纯度HClO溶液。将Cl2O与5℃的蒸馏水充分混合反应后,从水溶液中分离出Cl2O的实验操作为将溶液转移到分液漏斗中,加入适量CCl4,Cl2O溶在CCl4中,然后振荡、静置,将下层溶有Cl2O的CCl4液体从下口放出。(5)近日,北京师范大学研究团队提出了一种新的Cl2O形成机理。其反应机理如图2所示,写出反应①的离子方程式:HClO+H++Cl﹣=Cl2↑+H2O。(6)已知Cl2O可被FeSO4等物质还原。取某Cl2O的稀释液10.00mL于锥形瓶中,并加入10.00mL0.8000mol⋅L﹣1的FeSO4溶液,充分反应后,用0.0500mol⋅L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液24.00mL,则原Cl2O的稀释液的物质的量浓度为0.05mol/L(不考虑Cl2参与反应,写出计算过程。)【解答】解:(1)Cl2O热稳定性差,常温下即可分解,与氧气等混合时易发生爆炸,实验前通入N2的目的是排出装置内的空气,防止Cl2O爆炸,故〖答案〗为:排出装置内的空气,防止Cl2O爆炸;(2)用装置C吸收Cl2制备Cl2O,C中磷酸钠对应的产物为磷酸氢钠,该反应的离子方程式2Cl2+2+H2O=2+Cl2O+2Cl﹣,故〖答案〗为:2Cl2+2+H2O=2+Cl2O+2Cl﹣;(3)Cl2O沸点2.0℃,熔点﹣120.6℃,装置E的作用是冷凝Cl2O且防止Cl2O分解,故〖答案〗为:冷凝Cl2O且防止Cl2O分解;(4)Cl2O在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度,从水溶液中分离出Cl2O的实验操作为将溶液转移到分液漏斗中,加入适量CCl4,Cl2O溶在CCl4中,然后振荡、静置,将下层溶有Cl2O的CCl4液体从下口放出,故〖答案〗为:将溶液转移到分液漏斗中,加入适量CCl4,Cl2O溶在CCl4中,然后振荡、静置,将下层溶有Cl2O的CCl4液体从下口放出;(5)反应①的离子方程式:HClO+H++Cl﹣=Cl2↑+H2O,故〖答案〗为:HClO+H++Cl﹣=Cl2↑+H2O;(6)Cl2O反应过程转化为氯离子,由得失电子数目守恒可得:4n(Cl2O)+5n(KMnO4)=n(FeSO4),由滴定消耗24.00mL0.05000mol/L的酸性高锰酸钾溶液可知,Cl2O溶液中Cl2O的物质的量为mol=0.0005mol,则Cl2O的浓度为mol/L=0.05mol/L,故〖答案〗为:0.05mol/L。16.(16分)二氧化氯(ClO2)常温常压下为气体,是一种高效的消毒剂,也可用于某些污染物的处理。Ⅰ.ClO2的制备:(1)工业上采用亚氯酸钠(NaClO2)溶液和盐酸混合制取ClO2,写出该反应的化学方程式:5NaClO2+4HCl=5NaCl+4Cl2O↑+2H2O。(2)用如图1所示装置进行电解(电极不反应),也可制得ClO2。①电解时,溶液的pH增大(填“减小”“增大”或“不变”)。②阴极上产生ClO2的机理如图2所示(A、B均为含氯微粒,其他微粒未标出)。该机理可描述为在阴极得到电子生成ClO2,生成的ClO2在阴极迅速得到电子生成,与溶液中的反应生成ClO2。Ⅱ.ClO2的用途:(3)ClO2可用于果蔬保鲜。ClO2使用时常用稳定剂来吸收、转化。不同稳定剂释放出ClO2浓度随时间变化趋势如图3所示,其中效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ(填“稳定剂Ⅰ”或
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