内蒙古一机集团第一中学2025届高一化学第二学期期末调研模拟试题含解析

内蒙古一机集团第一中学2025届高一化学第二学期期末调研模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是（）A．CH(CH2CH3)3的名称是3－甲基戊烷B．都属于同一种物质C．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，与氢气充分反应后产物也不是同系物D．向苯中加入酸性高锰酸钾溶液震荡后静置，观察到液体分层，且上、下层均无色2、在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA⑥单位时间内生成nmolC，同时消耗nmolDA．①②③ B．③④⑥ C．②③⑤⑥ D．只有③3、2018年世界环境日主题是“塑战速决”，呼吁世界各国齐心协力对抗一次性塑料污染问题。下列关于塑料的认识不正确的是A．用于制造水杯、奶瓶等的聚乙烯可通过乙烯的加聚反应制得B．用于制造玩具、泡沫塑料的聚苯乙烯的单体是苯乙烯C．聚氯乙烯在建筑材料、人造革、管材、食品包装膜等方面均有广泛应用D．开发可降解塑料来替代聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等可减缓“白色污染”4、下列说法正确的是（）A．密闭容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3B．一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C．对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大D．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏5、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是A．NH4ClB．CaCl2C．H2O2D．Na2O6、化学反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑的离子方程式是A．CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B．CO32-+H+=H2O+CO2↑C．CO32-+2HCl=2Cl-+H2O+CO2↑ D．Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑7、下列有关图示的说法正确的是A．图甲表示CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)的能量变化B．图乙表示压强对2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且压强：P甲>P乙C．图丙表示温度对N2(g)+3H2(g)NH3(g)△H<0的影响D．图丁表示N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)／n(H2)的变化，则转化率：αA(H2)=αB(H2)8、下列化学用语正确的是A．乙酸的分子式：

CH3COOH B．丙烷分子的比例模型：C．乙烷的电子式： D．乙烯的结构简式：

CH2CH29、NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键N≡NF—FN—F键能/kJ·mol－1946154.8283.0下列说法中正确的是()A．过程N2(g)―→2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量C．反应N2(g)＋3F2(g)―→2NF3(g)的ΔH＞0D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应10、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是A．通过植树造林，可吸收二氧化碳，降低温室效应B．应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度C．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体D．开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染”11、下列对的叙述中正确的是()A．有两种结构B．只有一种结构C．含有非极性键D．有四种结构12、如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当取下K夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强最大的是编号①②③④A中气体H2SH2NH3NOB中气体SO2Cl2HClO2A．① B．② C．③ D．④13、分子式为C4H10的烃共有A．2种B．1种C．3种D．4种14、下列物质中，只含有极性共价键的是（）A．NaClB．O2C．CCl4D．NaOH15、化学与生活密切相关，下列关于生活中的化学物质或化学现象的认识不正确的是

()A．奥运会火炬的燃料丙烷是有机物B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．工业上最初获得苯的主要方法是石油的分馏D．浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤变黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生颜色反应16、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和酯化反应D．1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体17、下列化学用语的表达正确的是（）A．Cl-的结构示意图：B．醋酸铵的电离方程式：CH3COONH4==CH3COOˉ+NH4+C．漂白粉的有效成分是CaClOD．中子数为20的氯原子：18、使1.0体积的某气态烷烃和烯烃的混合气体在足量空气中完全燃烧，生成2.0体积的二氧化碳和2.2体积的水蒸气(均在120℃、1.01×105Pa条件下测定)，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为（）A．2：3 B．1：4C．4：1 D．3：219、三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂产氢机理如图。下列说法正确的是A．TEOA→TEOA+为还原反应B．Ni(OH)x降低了H+→H2的活化能C．能量转化形式为太阳能→电能→化学能D．WO3没有参与制氢反应过程20、下列说法中正确的是()A．电解NaCl溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质B．工业上可用含Cu2S的矿石和氧化剂O2反应冶炼CuC．铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如K、Ca、Cr、Mn等D．工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是提高Al的产量21、反应2H2(g)+02(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是A．∆H1<0 B．∆H2为该反应的反应热C．∆H3为氢气的燃烧热 D．∆H1=∆H3-∆H222、人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的X元素，对于延长人类寿命起着重要的作用。已知X元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为XO3，则X元素的名称为A．铁B．硫C．硒D．硅二、非选择题(共84分)23、（14分）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:①D的化学式是________；②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体:①A、C的化学式分别是：A________；C________。②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______________________________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。24、（12分）ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质，设计如下流程：请回答下列问题：(1)滤渣1的化学式为_______，(2)沉淀X的化学式为______________。(3)“转化Ⅱ”中主要反应的离子方程式为___________________________。(4)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。洗涤沉淀的操作为__________________。25、（12分）用50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是_________________。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________________________________________________________。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______（填“偏大、偏小、无影响”）。（4）如果用60mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等、不相等”），所求中和热_______（填“相等、不相等”）。26、（10分）为验证氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕)实验过程如图：Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。(1)过程Ⅰ的目的是________________________。(2)棉花中浸润的溶液为_____________。作用是___________________。(3)A中发生反应的化学方程式：______________________________________。(4)导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是______________________________。用______________(写试剂化学式)检验氧化产物，现象是____________。(5)能说明氧化性Fe3＋＞SO2的离子方程式是__________________________。(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。27、（12分）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：___________________。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_____________________。（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_______填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是_________________（用化学方程式表示）。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）__________________。（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_______（填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？_______（填“能”或“不能”）。28、（14分）硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O）是一种重要的化工原料。以菱镁矿（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制取硫酸镁晶体的流程如下：（1）MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式是_________________________。（2）加入H2O2溶液的目的是____________________（用离子方程式表示）。（3）已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Mg2+Fe2+Fe3+开始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2“沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是______________________________。（4）“过滤”所得滤液中存在大量的阳离子有Mg2+、____________。（5）“结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，使用的仪器有铁架台、酒精灯和_________________。29、（10分）A、B、C、D4种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。（1）B元素周期表中的位置是__________。（2）画出C的阴离子的结构示意图：__________。（3）A的单质与B的单质在一定条件下反应的化学方程式：__________。（4）C的最高价氧化物的化学式：__________。（5）由A、B、C三种元素组成的离子化合物的化学式：__________。（6）C最高价氧化物的水化物的水溶液与D最高价氧化物的水化物的水溶液相互反应的离子方程式是__________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A．CH(CH2CH3)3的名称是3－乙基戊烷，故A错误；B．甲烷是正四面结构，二氯甲烷无同分异构体，苯环内无单双键，邻二甲苯无同分异构体，故B正确；C．乙醛和丙烯醛结构不相似，与氢气加成后均为饱和一元醇，则与氢气充分反应后的产物为同系物，故C错误；D．苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯的密度比水的小，因此在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色，故D错误；故答案为B。2、C【解析】

①反应前后气体的体积不变，混合气体的压强不变，不能判断是否达到化学平衡状态，①错误；②混合气体的总质量在变，体积不变，所以密度在变，故混合气体的密度不变能说明达到化学平衡状态，②正确；③C（g）的物质的量浓度不变说明达到化学平衡状态，③正确；④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1，不能判断是否达到化学平衡状态，④错误；⑤单位时间内生成nmolD是正反应，同时生成2nmolA是逆反应，且速率之比等于化学计量数之比，正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，⑤正确；⑥单位时间内生成nmolC是正反应，同时消耗nmolD是逆反应，且速率之比等于化学计量数之比，正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，⑥正确；答案选C。3、C【解析】分析：考查材料与环保的问题。解答本题时考虑到材料的性能，形成原理等知识。聚乙烯是塑料，经过加聚反应合成的；聚氯乙烯、苯乙烯添加剂有毒，不能用于食品包装膜；塑料一般很难降解，容易造成污染。详解：A.乙烯加聚的产物为聚乙烯，无毒可用于制造水杯、奶瓶等，故A正确；B.聚苯乙烯的单体是苯乙烯，可用于制造玩具、泡沫塑料，故B正确；C.聚氯乙烯中的添加剂有毒，不能用于食品包装膜，故C错误；D.因为聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯难降解，易造成白色污染，所以开发可降解塑料来替代可减缓“白色污染”，故D正确。答案：C。4、B【解析】

A、1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3，合成氨是可逆反应,反应物不能完全转化，所以生成的氨气的物质的量小于2mol，故A错误；B、一定条件下，可逆反应达到平衡状态该反应就达到了这一条件下的最大限度，所以B选项是正确的；C、有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大，若没有气体参与的反应，改变压强不影响反应速率，故C错误；D、条件改变引起正逆反应速率变化相等时，仍处于平衡状态，平衡不被破坏，引起正逆反应速率变化不相等时，平衡被平衡，故D错误。答案选B。5、A【解析】分析：根据含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物电离出的离子是原子团的含有共价键分析解答。详解：A．NH4Cl属于离子化合物，含有离子键，铵根离子中含有共价键，故A正确；B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；C．过氧化氢分子中H-O原子之间存在极性键，O-O间为非极性键，属于共价化合物，故C错误；D．Na2O属于离子化合物，只含有离子键，故D错误；故选A。点睛：本题考查化学键与化合物的关系，明确物质中存在微粒及微粒之间作用力是解题的关键。本题的易错点为AB的区别，离子化合物中是否含有共价键，要看是否存在多原子形成的复杂离子，只有原子团形成的离子中才含有共价键。6、A【解析】

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反应中碳酸钠为可溶性盐、氯化氢、氯化钠为强电解质都应拆成离子形式，水、二氧化碳为氧化物应保留化学式，所以其离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故选A。【点睛】离子方程式的书写：可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示；浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式，浓硝酸、盐酸书写离子式。7、C【解析】分析：A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)是放热反应；B、对应反应速率越大，压强越大。C、放热反应，随反应进行温度升高，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动。D．增加反应物中一种物质的含量，可使得另一反应物的转化率增加。详解：A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)是放热反应，图甲表示为吸反应，故A错误；B、图乙表示压强对2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，乙的速率大，对应压强大，P甲<P乙,故B错误；C、N2(g)+3H2(g)NH3(g)△H<0是放热反应，随反应进行温度升高，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，故氮气的体积分数先降低后升高,故C正确。D、n(N2)／n(H2)越大，氮气的体积分数越大，氢气的转化率越大，故D错误。故选C。8、C【解析】A、乙酸的分子式为C2H4O2，CH3COOH表示的是乙酸的结构简式。错误；B、表示的是丙烷分子的球棍模型。错误；C、电子式：在元素符号周围用“”或“×”表示最外层电子的式子。乙烷分子中碳碳、碳氢之间形成共价键，用共用电子对来表示。正确；D、有机物的结构简式指在分子式的基础上，要写出主要官能团的组成的式子，乙烯的官能团为C=C，必须写明，因此乙烯的结构简式为CH2=CH2，错误；故选C。9、B【解析】分析：化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，以此解答该题。详解：A．N2(g)→2N(g)为化学键的断裂过程，应吸收能量，故A错误；B．N(g)+3F(g)→NF3(g)为形成化学键的过程，放出能量，故B正确；C．反应N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)△H=(941.7+3×154.8-283.0×6)kJ•mol-1=-291.9kJ•mol-1，△H＜0，故C错误；D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，化学反应的实质是旧键的断裂和形成，故D错误；故选B。10、B【解析】本题考查化学与生活。绿色植物通过光合作用能吸收大气中的二氧化碳，同时释放氧气，植树造林，增大植被面积可增强植物的光合作用，降低空气中二氧化碳的含量，A正确；用于制作光导纤维的为二氧化硅，B错误；化石燃料在燃烧过程中产生的CO、S02等有害气体会污染环境，C正确；二氧化碳塑料因为是全降解塑料，所以不会产生白色污染，D正确。故选B。点睛：根据题意，二氧化碳制取全降解塑料，因为其可降解，所以使用过程中不会产生白色污染。11、B【解析】试题分析：由于甲烷是正四面体结构，所以分子中的任何两个H原子都相邻，故CF2Cl2只有一种结构，由于分子中含有的C—Cl键和C—F键都是不同元素的原子形成的共价键，所以都是极性共价键。因此选项B符合题意。考点：考查物质分子结构的有关知识。12、B【解析】

①中发生反应：2H2S+SO2=3S↓+H2O，SO2过量，反应后气体体积减小，压强减小；②H2和Cl2室温下不反应，压强不变；③NH3和HCl反应生成NH4Cl固体，反应后气体压强为0；④NO和O2发生反应：2NO+O2=2NO2，然后2NO2N2O4，反应后气体体积减小，压强减小；故最终容器内压强最大的是②；答案选B。13、A【解析】分子式为C4H10的烃有CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3，共计两种，答案选A。点睛：书写同分异构体时，首先判断该有机物是否有类别异构。就每一类物质，先写出碳链异构体，再写出官能团的位置异构体。碳链异构体按“主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列由对、邻至间（有多个取代基时）”的规律书写。14、C【解析】A.NaCl属于离子化合物，只含有离子键，故A错误；B.O2属于非金属单质，中含有非极性共价键，故B错误；C.CCl4属于共价化合物，只含有极性共价键，故C正确；D.NaOH属于离子化合物，含有离子键和极性共价键，故D错误；故选C。15、C【解析】

A．丙烷为烃类物质，常用于火炬燃料，为有机物，A正确；B．醋酸具有酸性，可与碳酸钙、氢氧化镁等反应，可用于除去水壶中的水垢，B正确；C．工业上最初获得苯的主要方法是煤的干馏，C错误；D．蛋白质可发生颜色反应，因此浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤变黄色，D正确。答案选C。16、C【解析】

由结构简式可知，莽草酸的分子式为C7H10O5，官能团为羟基、碳碳双键和羧基，能够表现醇、烯烃、羧酸的性质。【详解】A项、由结构简式可知，莽草酸的分子式为C7H10O5，故A错误；B项、莽草酸分子中含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，故B错误；C项、莽草酸分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羧基及羟基，可发生酯化反应，故C正确；D项、莽草酸分子中只有羧基能与碳酸氢钠溶液反应，1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出1molCO2气体，故D错误；故选C。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团及性质的关系，依据醇、烯烃、羧酸的性质分析是解答关键。17、B【解析】

A.氯离子与氯原子属于同种元素，其质子数均为17，则Cl—的结构示意图：，故A项错误；B.醋酸铵是强电解质，在溶液中完全电离出醋酸根离子与铵根离子，其电离方程式为：CH3COONH4==CH3COOˉ+NH4+，故B项正确；C.次氯酸根离子化学式为：ClO−，则漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故C项错误；D.质子数为17，中子数为20的氯原子表示为：，故D项错误；答案选B。【点睛】D选项是易错点，要注意化学符号的常规符号表示的含义。以为例，左上角A代表原子的质量数，即该原子核内质子数与中子数之和；左下角Z代表原子核内质子数=原子核电荷数=原子序数=原子核外电子数；右下角n代表原子个数，只在构成化学式或分子式时出现，表示1个分子所含的该原子的个数，或表示物质构成微粒的个数比；右上角m代表所带的电荷数。18、B【解析】

同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，该温度下水为气体，设混合气态烃平均分子组成CxHy，根据质量守恒可得：x=2.01.0=2、y=2.2×21.0=4.4，

则混合烃的平均分子式为：C2H

气态烃的碳原子数≤4，则满足C2H4.4合理组合有：①CH4、C3H6，②CH4、C4H8，③C2H6、C2H4。①CH4、C3H6：根据平均分子式可知，甲烷与丙烯的物质的量之比为1：1，而平均H原子数为5≠4.4，所以不合理；②CH4、C4H8：平均C原子为2时，设甲烷的物质的量为x、丁烯的物质的量为y，则x+4yx+y=2，解得：x：y=2：1，此时得到的混合物中平均H原子数为：4×2+82+1=163≠4.4，所以不合理；③C2H6、C2H4：二者任意比混合后平均C原子数都是2，氢原子平均数为4.4时，设乙烷的物质的量为x、乙烯的物质的量为y，则：6x+4yx+y=4.419、B【解析】

A.TEOA→TEOA+为失去电子的反应，是氧化反应，故A错误；B.如图所示，Ni(OH)x是H+→H2的催化剂，故其可以降低该反应的活化能，故B正确；C.如图所示，能量转化形式为太阳能→化学能，故C错误；D.如图所示WO3作为催化剂，参与了制氢反应过程，故D错误，故选B。【点睛】解决此题的关键是看清图片信息，分析反应过程中的中间产物及了解催化剂的催化原理。20、B【解析】分析：A.电解NaCl溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融态的氯化镁可制得镁和氯气；B.工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，发生的氧化还原反应为Cu2S+O2═2Cu+SO2故B正确；C.铝热反应不能用于冶炼K、Ca等活泼金属；D.工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化温度。详解：A.电解NaCl溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融态的氯化镁可制得镁和氯气，故A错误；B.工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，发生的氧化还原反应为Cu2S+O2═2Cu+SO2故B正确；C.铝热反应不能用于冶炼K、Ca等活泼金属，故C错误；D.工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化温度，不能提高Al的产量，故D错误。所以本题答案选B。21、D【解析】

A项，断裂化学键吸收能量，断裂2molH2（g）和1molO2（g）中化学键生成4molH和2molO需要吸收能量，ΔH10，A项错误；B项，根据图像，该反应的反应热为ΔH3，B项错误；C项，ΔH3指2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（l）的反应热，燃烧热指101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C项错误；D项，根据图像，断裂2molH2（g）和1molO2（g）中化学键生成4molH和2molO需要吸收能量，ΔH10，4molH和2molO形成2molH2O（l）中化学键释放能量，ΔH20，2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（l）释放能量，ΔH30，一个化学反应的反应热=拆开反应中化学键吸收的能量-形成生成物中化学键释放的能量，则ΔH3=ΔH1+ΔH2，则ΔH1=ΔH3-ΔH2，D项正确。答案选D。22、C【解析】分析：由X的最高价氧化物的分子式确定X的最高价为+6价，X原子的最外层有6个电子，X原子有四个电子层，X为硒元素。详解：X的最高价氧化物的分子式为XO3，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，X的最高正化合价为+6价，元素的最高正化合价=该元素原子的最外层电子，X原子的最外层有6个电子，X原子有四个电子层，根据原子核外电子排布规律，X原子的K、L、M、N层分别排有2、8、18、6个电子，X原子核外有2+8+18+6=34个电子，X为硒元素，答案选C。二、非选择题(共84分)23、H2SO4酸雨N2NO2Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O属于【解析】

（1）S被O2氧化生成SO2，SO2再被O2氧化生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4；（2）N2被O2氧化生成NO，NO再被O2氧化生成NO2，NO2与水反应生成HNO324、SiO2Fe(OH)3MnO4﹣+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，待蒸馏水流下后，重复操作2～3次【解析】分析：闪锌矿（主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质）用硫酸溶液溶解并过滤后，滤渣为不溶于稀硫酸的SiO2，逸出的气体为H2S，并用空气氧化H2S气体得到S，防污染空气，滤液1中含有FeSO4、ZnSO4及MnSO4等溶质，调整滤液1pH至5，并滴加KMnO4溶液，氧化溶液中的Fe2+和Mn2+，最终得到不溶物MnO2和Fe(OH)3，过滤得滤液2为ZnSO4和K2SO4溶液，在滤液2中滴加Na2CO3溶液，得ZnCO3沉淀，过滤、洗涤并干燥，最终煅烧得到ZnO，据此分析解题。详解：(1)根据分析知闪锌矿（主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3，不溶于稀硫酸的为SiO2，所以滤渣1为SiO2。故答案为SiO2。(2)滤液1经氧化并调节溶液PH=5后,得到不溶于水的MnO2和Fe(OH)3,则过滤所得不溶沉淀X为Fe(OH)3故答案为Fe(OH)3。（3）转化Ⅱ为用KMnO4氧化溶液中Fe2+,还原产物为Mn2+,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得发生反应的离子方程式MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+，3Mn2+

+2MnO4-

+2H2O=5MnO2↓+4H+

。故答案为MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+;3Mn2+

+2MnO4-

+2H2O=5MnO2↓+4H+

(6)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。洗涤不溶物的方法是向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，待蒸馏水流下后，重复操作2∼3次。故答案为向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，待蒸馏水流下后，重复操作2∼3次。25、环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小不相等相等【解析】

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒；（2）测定中和热的实验中，关键是做好保温工作，烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有部分热量散失，则求得的中和热数值偏小；（4）如果用60mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，反应生成的水增多，则所放出的热量也增多；根据中和热的定义可知，经折算为中和热后应相等。26、排出装置中的氧气氢氧化钠溶液吸收Cl2、SO2，防止污染空气MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－KSCN溶液变红2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋乙丙【解析】

（1）根据装置中含有空气能干扰实验判断；（2）根据氯气和二氧化硫能污染空气分析；（3）根据A装置制备氯气解答；（4）根据氯气能氧化亚铁离子分析；（5）根据铁离子能把二氧化硫氧化为硫酸分析；（6）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析判断。【详解】（1）打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，目的是排出装置中的氧气，防止干扰实验。（2）棉花中浸润的为氢氧化钠溶液，它能够吸收反应中多余的氯气、二氧化硫气体，防止污染空气；（3）A中为二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）氯气具有强氧化性，能够把氯化亚铁氧化为氯化铁，含有铁离子溶液显黄色，离子反应方程式是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；氧化产物中含有铁离子，可以用硫氰化钾溶液进行检验，如果溶液变为血红色，证明有铁离子生成；（5）Fe3+在酸性条件下能把二氧化硫氧化为硫酸根离子，本身还原为Fe2+，可以说明氧化性Fe3+＞SO2，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-；（6）甲中第一次有Fe3+无Fe2+，则氯气氧化性大于铁离子；甲中第二次含有SO42﹣，可能是过量的氯气把二氧化硫氧化为SO42﹣，不一定是Fe3+把二氧化硫氧化所致；甲错误；乙中第一次既有Fe3+又有Fe2+，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子；乙中第二次含有SO42﹣，说明发生了二氧化硫与铁离子的反应，氧化性铁离子大于二氧化硫，因此可以证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2；乙正确；丙中第一次有Fe3+无Fe2+，则氯气氧化性大于铁离子；第二次有Fe2+，说明发生了二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫，因此可以证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2；丙正确；答案选乙、丙。27、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O氨气的密度比空气小乙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，说明已收集满；（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，说明已收集满）丙不能【解析】（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集；（3）氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，因此装置乙不能收集到氨气，反应方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；（4）氨气为碱性气体，与水反应生成NH3•H2O，电离子出OH-离子，溶液呈碱性，检验时可用用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则