2025届河南省信阳市卢氏县第三高级中学高一化学第二学期期末调研模拟试题含解析

2025届河南省信阳市卢氏县第三高级中学高一化学第二学期期末调研模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。关于铜的一种核素6429Cu，下列说法正确的是()A．6429Cu的核电荷数为29 B．6429Cu的质子数为35C．6429Cu的中子数为64 D．6429Cu的核外电子数为642、实验室用大理石和盐酸制备CO2，下列措施可使反应速率加快的是A．降低反应温度 B．延长反应时间C．粉碎大理石 D．加水稀释盐酸3、氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取,已知反应:则的等于A． B．C． D．4、下列金属冶炼的反应原理，不正确的是()A．K2O+H22K+H2O B．2HgO2Hg+O2↑C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑5、下列推断正确的是（）A．根据同浓度的两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱B．根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱C．根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强D．根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱6、短周期中元素a、b、c在周期表中位置如图所示，下列有关这三种元素的叙述中正确的是（）A．b的氢化物很稳定B．a是一种活泼的非金属元素C．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸D．b元素在化合物中的最高价为＋7价7、铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是A．铝热反应是放热反应 B．铝热反应可用于冶炼某些金属C．实验中镁条的主要作用是还原氧化铁 D．实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出8、下列关于酯化反应说法正确的是A．用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218OB．乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇C．反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸最后加入乙酸D．用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯9、有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种10、下列气体中，有颜色且有毒的是A．硫化氢 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．一氧化氮11、下列关于可逆反应的叙述正确的是（）A．2H2O2H2+O2与2H2+O22H2O互为可逆反应B．可逆反应在一定条件下可达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等，都为零C．可逆反应不能进行到底，必然有反应物剩余D．可逆反应的速率很小，达到最大限度时反应停止12、过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2(l）=2H2O(l）+O2(g），其能量变化如下图所示，下列说法正确的是A．该分解反应为吸热反应B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量C．加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率D．其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢13、下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是A．铝热反应B．氧化钙和水反应C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应D．一氧化碳气体的燃烧14、根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A．周期表中第七周期最多容纳32种元素B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中15、2018年世界环境日主题是“塑战速决”，呼吁世界各国齐心协力对抗一次性塑料污染问题。下列关于塑料的认识不正确的是A．用于制造水杯、奶瓶等的聚乙烯可通过乙烯的加聚反应制得B．用于制造玩具、泡沫塑料的聚苯乙烯的单体是苯乙烯C．聚氯乙烯在建筑材料、人造革、管材、食品包装膜等方面均有广泛应用D．开发可降解塑料来替代聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等可减缓“白色污染”16、短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是（）①元素的原子序数：a＞b＞c＞d②a﹣b=n﹣m③原子半径：X＞Y＞Z＞W④离子半径：Yn+＞Xm+＞Wm﹣＞Zn﹣⑤简单阴离子的还原性：W＞ZA．①②③B．①⑤C．①③④⑤D．②③④⑤17、500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0mol·L－1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是()A．原混合溶液中c(K＋)为2mol·L－1B．上述电解过程中共转移6mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c(H＋)为2mol·L－118、把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极;a、c相连时c极上产生大量气泡;b、d相连时b为正极;c、d相连时，电流由d到c.则这四种金属的活动性顺序由大到小为()A．a>c>d>b B．a>b>c>d C．c>a>b>d D．b>d>c>a19、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价20、在某容积固定的密闭容器中，发生可逆反应A(s)+3B(g)3C(g)。下列叙述中能表明该可逆反应一定达到平衡状态的有（）①C的生成与分解速率相等②单位时间内生成amolA和3amolB③B的浓度不再变化④混合气体总物质的量不再变化⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：3⑥混合气体的密度不再变化⑦A的浓度不再变化⑧混合气体的颜色不再变化⑨混合气体的平均相对分子质量不再变化A．6个 B．5个 C．4个 D．3个21、下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（）A．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2+、NO3-B．加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、I-C．.pH=7溶液中：SO42-、Na+、K+、ClO-D．无色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl-22、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．分离碘酒中的碘和酒精B．配制100mL0.1mol/L的盐酸C．排水法收集NOD．氨气吸收二、非选择题(共84分)23、（14分）已知：①；②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：（1）A转化为B的化学方程式是_________________________。（2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：①________________，②____________________。（3）苯的二氯代物有__________种同分异构体。（4）有机物的所有原子_______（填“是”或“不是”）在同一平面上。24、（12分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图。（1）步骤①中除去粗盐中杂质（Mg2＋、SO、Ca2＋），加入的药品顺序正确的是__________。A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸（2）步骤⑤中已获得Br2，步骤⑥中又用SO2的水溶液将Br2吸收，其目的是___________。（3）写出步骤⑥中发生反应的离子方程式：_______________。（4）把溴吹入到SO2的水溶液的气体X最可能用下面的___（填序号）。A．乙烯B．空气C．氩气D．CO2（5）由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由弱到强的顺序是___________。（6）钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。常温下钛不与非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应。目前大规模生产钛的方法是：TiO2、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为______。25、（12分）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）(1)A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）____。(2)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是____。(3)B装置中通入的b气体是____，目的是使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，试写出该反应的化学方程式____。(4)C装置的作用是____。26、（10分）把海水过滤除杂后，又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：回答下列问题：（1）丁溶液中的溶质为________(填化学式)。（2）写出物质的甲化学式__________________。（3）第⑦步的操作中提取I2的方法是___________________________(写出操作名称)。（4）检验生成物I2的方法是________________________________________。27、（12分）实验室用下图装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题。（1）反应开始前试管B中加入的试剂是_______，反应结束后试管B中上层液体的主要成分是________。（2）向试管A中加入试剂时，浓硫酸应在加入乙醇之后再加入，目的是___________。（3）制取乙酸乙酯的化学方程式为_______________。（4）插入试管B中的干燥管的作用是_______________。（5）从试管B中分离出粗产品乙酸乙酯(含乙酸，乙醇和水），采用的分离方法是________，使用CaO可以除去粗产品中的________杂质，最后采用________的方法可得到较纯净的乙酸乙酯。28、（14分）海洋具有十分巨大的开发潜力，人们可以从海水中获得多种物质．工业上进行海水淡化有多种方法．（1）蒸馏法是历史悠久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法，如图1是海水蒸馏法装置示意图，仪器B的名称是__________。（2）图2是膜分离技术进行淡化的原理示意图，水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种粒子不能通过淡化膜，加压后，右侧海水中减少的是______（填字母）。A．溶质质量

B．溶剂质量

C．溶质的物质的量浓度Ⅱ.从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。根据上述流程图回答下列问题：（3）标准状况下22.4LCl2气体发生反应②，转移的电子数是________NA。（4）过程③到过程⑤的变化为“Br－→Br2→Br－→Br2”，其目的是_______________。（5）过程⑥⑦⑧⑨⑩中没有涉及的化学反应类型是______。A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应（6）写出反应④与⑩的化学方程式④________________________________________________；⑩________________________________________________。29、（10分）反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是__________(填增大、不变、减小，以下相同)。②将容器的体积缩小一半，其正反应速率__________，其逆反应速率__________。③保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率__________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】试题分析：核素Cu，其质量数为64，质子数=电子数=29，中子数=64-29=35，故A正确；故选A。考点：考查了原子的构成的相关知识。2、C【解析】

A.降低反应温度，反应速率减小，A错误；B.延长反应时间不能改变反应速率，B错误；C.粉碎大理石，增大固体反应物的接触面积，反应速率加快，C正确；D.加水稀释盐酸，降低氢离子浓度，反应速率减小，D错误；答案选C。3、A【解析】

根据盖斯定律，热化学方程式可以“加减运算”，获得新的热化学方程式。【详解】已知反应中，（前式－后式）/2得，故＝（－314+292）kJ·mol-1/2＝。本题选A。4、A【解析】

A．钾的还原性强于氢气，不能用氢气还原法冶炼钾，A错误；B．汞性质比较稳定，用热分解氧化物的方法制取，故B正确；C．铁性质较活泼，可以用热还原法制取，故C正确；D．钠性质活泼，用电解熔融氯化钠法制取，故D正确；故选A。5、C【解析】

A.元素的最高价含氧酸的酸性越强，则该元素非金属性越强，故A错误；B、氢化物沸点高低与晶体类型等因素有关，和元素的非金属性强弱没有必然联系，故B错误；C、元素的单质与水反应的越容易，则该元素金属性越强，反之越弱，故C正确；D、当元素原子电子层数相同时，才可以根据最外层电子数的多少判断金属性的强弱，故D错误．故选:C．6、A【解析】

短周期共有3个周期，根据位置可判断a为He；b为F；c为S。【详解】A.b为F，非金属性最强的单质，则其氢化物很稳定，符合题意，A正确；B.a为He，是一种不活泼的非金属元素，与题意不符，B错误；C.c为S，其最高价氧化物的水化物是硫酸，是一种强酸，与题意不符，C错误；D.b为F，在化合物中的最高价为0价，与题意不符，D错误；答案为A。7、C【解析】

A．铝热反应为放热反应；B．铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热；C、金属镁燃烧会放出大量的热，为铝热反应提供反应条件；D、反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。【详解】A、铝热反应中放入大量的热使生成的铁熔化，所以铝热反应为放热反应，选项A正确；B．铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，则可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，选项B正确；C、在铝热反应中，金属镁燃烧会放出大量的热，为铝热反应提供能量，选项C不正确；D、反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出，说明该反应为放热反应，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查了铝热反应原理及其应用，题目难度中等，明确铝热反应原理及其应用方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力。8、C【解析】

A.用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，由于酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢，所以反应产生的水分子式应该为H2O，A错误；B.酯化反应与酯的水解反应互为可逆反应，因此乙酸乙酯也会和水生成乙酸和乙醇，B错误；C.进行酯化反应，反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸，待混合溶液冷却后再加入乙酸，C正确；D.乙醇能够溶液碳酸钠溶液的水中，乙酸与碳酸钠发生反应，产生可溶性乙酸钠，而乙酸乙酯难溶于碳酸钠饱和溶液，且密度比水小，因此可用饱和Na2CO3溶液通过分液方法分离出乙酸乙酯，D错误；故合理选项是C。9、C【解析】

有3种环境不同的H原子，即如图所示三种，故其一氯代物有3种，故选C。【点睛】确定等效氢原子是解本题的关键，对于等效氢的判断：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置上的氢原子等效；有几种氢原子就有几种一氯代烃。10、C【解析】试题分析：H2S是无色具有臭鸡蛋性气味的有毒气体，SO2是无色具有刺激性气味的有毒气体，NO2是红棕色具有刺激性气味的气体，CO是无色无味的有毒气体，答案选C。考点：考查常见有毒气体的物理性质点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，该题的关键是熟练记住常见气体的物理性质，然后结合题意灵活运用即可。11、C【解析】A．2H2O2H2+O2与2H2+O22H2O的反应条件不同，所以不是可逆反应，故A错误；B．可逆反应在一定条件下可达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等，但均不为零，故B错误；C．可逆反应有一定限度，反应物的转化率不可能达到100%，必然有反应物剩余，故C正确；D．可逆反应的速率不一定小，达到最大限度时反应为相对静止状态，是平衡状态，故D错误；答案为C。12、C【解析】

A．依据能量关系图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该分解反应为放热反应，故A错误；B．依据能量关系图可知2molH2O2（l）具有的能量大于2molH2O（l）和1molO2（g）所具有的总能量，故B错误；C．MnO2或FeCl3均可作为H2O2分解反应的催化剂，所以加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率，故C正确；D．其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越快，故D错误；故答案选C。13、C【解析】

根据示意图可知反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，据此解答。【详解】A.铝热反应属于放热反应，A项错误；B.氧化钙和水反应属于放热反应，B项错误；C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，属于吸热反应，C项正确；D.一氧化碳气体的燃烧属于放热反应，D项错误；答案选C。【点睛】常见的吸热反应是Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应、C和H2O(g)、C与CO2反应、盐类水解、大多数的分解反应，学生要理解谨记。14、D【解析】

A.周期表中第七周期最多容纳32种元素，A正确；B.周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列，即含有碳元素的第ⅣA族，B正确；C.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，C正确；D.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素不一定都位于同一族中，例如He的最外层电子数是2个，位于0族而不是第ⅡA族，D错误。答案选D。15、C【解析】分析：考查材料与环保的问题。解答本题时考虑到材料的性能，形成原理等知识。聚乙烯是塑料，经过加聚反应合成的；聚氯乙烯、苯乙烯添加剂有毒，不能用于食品包装膜；塑料一般很难降解，容易造成污染。详解：A.乙烯加聚的产物为聚乙烯，无毒可用于制造水杯、奶瓶等，故A正确；B.聚苯乙烯的单体是苯乙烯，可用于制造玩具、泡沫塑料，故B正确；C.聚氯乙烯中的添加剂有毒，不能用于食品包装膜，故C错误；D.因为聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯难降解，易造成白色污染，所以开发可降解塑料来替代可减缓“白色污染”，故D正确。答案：C。16、B【解析】分析：短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的电子层结构，则a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，则原子序数大小顺序是：a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、W为非金属元素，且X、Y位于Z和W的下一周期。结合元素周期律解答该题。详解：①由上述分析可知，元素的原子序数为a＞b＞c＞d，正确；②由a-m=b-n可知，a-b=n+m，错误；③同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y＞X＞W＞Z，错误；④核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Wm-＞Zn-＞Yn+＞Xm+，错误；⑤非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，非金属性Z＞W，则简单阴离子的还原性：W＞Z，正确。答案选B点睛：本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，关键明确元素在周期表中的相对位置，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等。17、A【解析】

A、Cu(NO3)2的物质的量是1mol，根据N守恒可得n(KNO3)=6.0mol/L×0.5L－2mol=1mol，所以c(K＋)=c(KNO3)==2mol/L，选项A正确；B、电解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，在阳极发生反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑。n(O2)==1mol。则转移电子4mol，因此选项B错误；C、在阴极首先发生反应：Cu2++2e-=Cu，然后发生：2H++2e-=H2↑。由于产生氢气的物质的量是1mol，得到电子2mol，则产生Cu转移的电子也是2mol，产生Cu1mol。所以选项C错误；D、因为在反应过程中放电的OH-的物质的量与H+及电子的物质的量相等，因为电子转移4mol，所以电解后溶液中H＋的物质的量也是4mol，所以c(H＋)==8mol/L，所以选项D错误；答案选A。18、A【解析】由a、b相连时a为负极可判断a的活泼性大于b；由a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c电极是正极，因此a的活泼性大于c；由b、d相连时b为正极可判断d的活泼性大于b；由c、d相连时，电流由d到c可知c是负极，因此c的活泼性大于d，所以金属的活动性顺序由大到小为a＞c＞d＞b，答案选A。19、B【解析】分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W与Y同族，则Y是Cl。W、X、Z的最外层电子数之和为10，则X的最外层电子数为10－7－2＝1，所以X是Na，据此解答。详解：根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K，则A、金属钠或钾常温常压下是固态，A错误；B、CaH2中含有离子键，属于离子化合物，B正确；C、Y与Z形成的化合物是氯化钙，其水溶液显中性，C错误；D、F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是+7价，D错误。答案选B。点睛：准确判断出元素名称是解答的关键，突破点是能腐蚀玻璃的物质为HF，进而推断出CaF2能与浓硫酸反应生成HF。易错点是选项B，注意金属氢化物的结构特点，与非金属氢化物的不同。难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。20、C【解析】

达到平衡状态时正、逆反应速率相等，正、逆反应速率相等是指用同一种物质来表示的反应速率，不同物质表示的反应速率与化学计量数成正比。【详解】①C的生成速率与C的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，故正确；②单位时间内，生成amolA代表逆反应速率，生成3amolB也代表逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能表明反应已达到平衡状态，故错误；③当反应达到化学平衡状态时，各物质的浓度不变，B的浓度不再变化表明反应已达到平衡状态，故正确；④气体反应物与气体生成物的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，混合气体总的物质的量都不变，不能表明反应已达到平衡状态，故错误；⑤平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；⑥A为固体，该反应是一个气体质量增大的反应，气体的总质量不变能表明反应已达到平衡状态，故正确；⑦A为固体，浓度为定值，A的浓度不再变化，不能表明反应已达到平衡状态，故错误；⑧不明确B、C是否为有色气体，混合气体的颜色不再变化不一定能表明反应已达到平衡状态，故错误；⑨A为固体，该反应是一个气体质量增大、气体反应物与气体生成物的化学计量数之和相等的反应，反应中混合气体的平均相对分子质量增大，混合气体的平均相对分子质量不再变化能表明反应已达到平衡状态，故正确；①③⑥⑨正确，故选C。【点睛】本题考查平衡平衡状态，注意抓住化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，明确反应速率与化学计量数的关系是解答关键。21、A【解析】A.pH=11的溶液显碱性，CO32-、Na+、AlO2+、NO3-之间不反应，可以大量共存，A正确；B.加入Al放出H2的溶液如果显碱性，NH4+不能大量共存，B错误；C.pH=7溶液中ClO-不能大量共存，C错误；D.无色溶液中Cu2+不能大量共存，D错误，答案选A。点睛：明确相关离子的性质是解答的关键，选项C是解答的易错点，注意次氯酸根离子水解溶液显碱性。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。22、B【解析】

A．碘易溶于酒精中，用分液方法不能进行分离，A项错误；B．配制100mL0.1mol/L的盐酸容量瓶选择正确，操作正确，B项正确；C．NO在常温下即可与空气中的O2发生反应，且微溶于水，故可用排水法收集气体，NO气体应从短管进，长管排水集气，C项错误；D．氨气极易溶于水，直接用导气管通入水中易引起倒吸现象发生，D项错误；答案选B。二、非选择题(共84分)23、3不是【解析】

(1)A为硝基苯，根据信息②可知B为，根据A、B的结构可知，甲基取代硝基苯苯环上硝基间位的H原子生成B，反应方程式为：+CH3Cl+HCl，故答案为+CH3Cl+HCl；(2)②与水反应生成，根据信息可知②为，由转化关系图可知硝基苯发生间位取代，卤苯发生对位取代，所以①卤苯，为，故答案为；；(3)苯的二氯代物有邻位、间位和对位3种，故答案为3；(4)中甲基为四面体结构，所以所有原子不是在同一平面上，故答案为不是。【点睛】本题的易错点是(4)，只要分子结构中含有饱和碳原子，分子中的原子就不可能共面。24、BCD提高溴的富集程度Br2＋SO2＋2H2O=4H++2Br－＋SO42－BCl－<Br－<SO2TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO【解析】

海水分离得到粗盐、淡水和母液卤水，粗盐提纯得到精盐，母液中加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀在盐酸中溶解得到氯化镁溶液，浓缩结晶、得到氯化镁晶体，氯化氢气流中脱水得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气；得到的NaBr溶液中通入氯气氧化溴离子生成溴单质，用热空气吹出溴单质和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，吸收液中通入氯气氧化溴离子生成单质溴，蒸馏冷却分离得到纯溴，据此分析解答。(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，通过加氯化钡除SO42-离子，加碳酸钠除Ca2+离子，加NaOH除去Mg2+离子，同时碳酸钠可以除去过量的钡离子，过滤后，加入盐酸调节pH除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，据此分析解答；(5)根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物分析判断；(6)TiO2、炭粉混合在高温下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，该气体为一氧化碳，据此分析解答。【详解】(1)除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，通过加氯化钡除SO42-离子，然后再加碳酸钠除Ca2+离子，同时碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，将三种离子除完，过滤后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子；A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸，加入的氯化钡溶液中钡离子不能除去，故A错误；B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，符合除杂和提纯的要求，故B正确；C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，符合除杂和提纯的要求，故C正确；D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸，符合除杂和提纯的要求，故正确；故答案为：BCD；(2)步骤⑤中已获得Br2，低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，步骤⑥中又将Br2还原为Br-，目的是转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，故答案为：提高溴的富集程度；(3)步骤⑥中二氧化硫与溴单质发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O=4H++2Br－＋SO42-，故答案为：Br2＋SO2＋2H2O=4H++2Br-＋SO42-；(4)把溴吹出的气体X，廉价且不和溴反应，吹出的溴单质用碳酸钠溶液吸收，二氧化碳能够与碳酸钠溶液反应，乙烯和溴发生加成反应，氩气生产成本高，所以工业上最适宜选用空气，故答案为：B；(5)苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br-，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应中还原剂的还原性大于还原产物，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；反应中还原剂Br-的还原性大于还原产物Cl-；Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Br-；可得出Cl-、SO2、Br-还原性由弱到强的顺序是Cl－<Br－<SO2，故答案为：Cl－<Br－<SO2；(6)TiO2、炭粉混合在高温下通入氯气制得TiCl4和一氧化碳，该反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，故答案为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。【点睛】本题的易错点为(1)，要注意为了将杂质完全除去，加入的试剂是过量的，过量的试剂要能够在后续操作中除去。25、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br2SO2Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4吸收未反应的Cl2、Br2、SO2，防污染【解析】分析：由流程可知，氯气与浓缩海水中溴离子发生氧化还原反应生成溴，在吹出塔中富集溴，然后在吸收塔中溴、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；由实验装置可知，a为氯气，可氧化溴离子，热空气可将生成的溴蒸气吹出，气体b为二氧化硫，在B装置中发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，C装置为尾气处理装置，吸收氯气、二氧化硫、溴等，以此来解答。详解：（1）要想使溴离子变成溴单质，则加入的a能和溴离子发生反应生成溴单质，氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质，离子反应方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；（2）溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br2；（3）使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，可知气体b为SO2，发生的反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（4）氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排入空气中，且这几种物质都能和碱反应，所以C装置是尾气处理装置，可知C的作用为吸收未反应的Cl2、Br2、SO2，防污染。26、FeCl3AgI萃取、分液取少量的产物加入淀粉溶液，若变蓝色，则说明得到了单质碘；若不变蓝色，则说明没有得到单质碘【解析】分析：本题考查的是物质分离提纯的方法、试剂的选择、物质的检验等，掌握基础是解题的关键。详解：(1)碘化亚铁和过量的氯气反应生成碘和氯化铁，所以丁溶液为FeCl3溶液；(2)碘离子和银离子反应生成AgI沉淀，所以甲为碘化银。(3)利用碘单质容易溶解在有机溶剂中的特点，从碘水中提取碘应该用萃取、分液的方法。(4)利用碘遇到淀粉显蓝色的特性反应，检验碘单质的方法为：取少量的产物加入淀粉溶液，若变蓝色，则说明得到了单质碘；若不变蓝色，则说明没有得到单质碘。27、饱和碳酸钠溶液乙酸乙酯或CH3COOCH2CH3防止液体暴沸CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O防止B中的液体倒吸入试管A中分液乙酸和水蒸馏【解析】(1)反应开始前，试管B中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，其作用为中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层，反应结束后试管B中上层液体的主要成分是乙酸乙酯，故答案为饱和碳酸钠溶液；乙酸乙酯；(2)浓硫酸密度比较大，且浓硫酸稀释过程中放出热量，所以应该先加入乙醇，然后再慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸，目的是防止液体暴沸，故答案为防止液体暴沸；(3)制取乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2C