基础化学智慧树知到期末考试答案章节答案2024年济宁医学院

基础化学智慧树知到期末考试答案+章节答案2024年济宁医学院下列数据，有效数字是三位的是（

）

答案:0.5700.1mol·L-1H2S水溶液中[S2-]为多少（mol·L-1）？（已知:H2S的Ka1=8.9×10-8,Ka2=1.0×10-19）（）。

答案:1.0×10-19下列说法中错误的是

答案:在原电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应对于反应：A→B，如果反应物A的浓度减少一半，A的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（）

答案:0指示剂理论变色点的pH为（）

答案:pKHIn难挥发非电解质的稀溶液沸腾时，溶液浓度逐渐增大，导致溶液的沸点（）

答案:不断升高在元反应中（）

答案:反应级数与反应分子数一定一致下雪后，向马路上撒融雪剂使雪融化是利用稀溶液性质中的（

）

答案:凝固点降低已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12。在浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加AgNO3时，首先析出沉淀的是

（

）

答案:AgCl

答案:-0.028V能使红细胞发生溶血的溶液是

答案:生理盐水加10倍体积的水形成的混合液原子序数为25的Mn，其Mn2+的电子排布为（）

答案:下列关于一级标准物质的叙述中，不正确的是（）

答案:具有较小的摩尔质量Ag2S的溶解度(S)与溶度积常数(Ksp)之间的关系是（）

答案:4S3=Ksp某原子轨道用波函数表示时，下列表示中正确的是（

）

答案:关于液态纯溶剂的沸点，下列说法正确的是

答案:液态纯溶剂的沸点是其蒸气压力与大气压相等时的温度水具有反常的高沸点是由于存在着（）

答案:氢键某配合物化学式为CrCl3×6H2O，向其水溶液中加入AgNO3溶液后，有1/3的氯沉淀析出。此配合物的结构式为()

答案:[CrCl2(H2O)4]Cl×2H2O下列原电池的符号中，书写正确的是

答案:(-)Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(c)|Cu(+)于氨水中加入酚酞，溶液呈红色，若加入固体NH4Cl，下列说法正确的是（酚酞的酸色为无色，碱色为红色）（）。

答案:溶液的红色变浅难挥发非电解质稀薄溶液的蒸气压力下降、沸点升高、凝固点降低的数值正比于（）

答案:溶液的质量摩尔浓度通常，NH3-NH4Cl

缓冲溶液的pH主要取决于（）

答案:NH4+的Ka使Fe(OH)3溶胶聚沉，效果最好的电解质是（）

答案:K3PO4血红素是一种螯合物，该螯合物的中心原子为()

答案:Fe2+下列元素中，电负性最大的是（）

答案:Cl配制萘的稀苯溶液，利用凝固点降低法测定萘的摩尔质量，在凝固点时析出的物质是

答案:苯0.20mol·L-1Na2CO3溶液与0.20mol·L-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH(H2CO3：pKa1=6.35，pKa2=10.33)

答案:8.34物质的摩尔吸光系数与下列因素无关的是（）

答案:物质的浓度

答案:0.05RT在一定条件下用厚度为L的吸收池测定某一溶液的吸光度为A，若改用厚度为2L的吸收池测定溶液的吸光度，其测定值为

答案:2A在[I-]=0.1mol·L-1的溶液中，PbI2的溶解度（S）可表示为（）

答案:S=100Ksp下列原电池中，电动势最大的是

答案:(-)Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(c)|Cu(+)O2的分子轨道中，能量高低关系正确的是（）

答案:将0.lmol固体KAc加到1L0.lmol×L-1的HAc溶液中，则有（）

答案:溶液pH增大对某试样进行多次平行测定，测得硫的平均质量分数为3.25%，其中某次测定值为3.20%，则该测定值与平均值之差（3.20%－3.25%）为（）

答案:绝对偏差混合AgNO3和KI溶液制备AgI负溶胶时，AgNO3和KI间的关系应是

答案:n(AgNO3)<

n(KI)下列哪种物质不属于两性物质

答案:乳酸钠能使红细胞保持正常形态的溶液是（）

答案:冰点为-0.56℃的NaCl溶液（Kf=1.86K·kg·mol-1）用Nernst方程计算电对MnO4-/Mn2+在非标准状态下的电极电位φ时，下列叙述中不正确的是（）。

答案:H+浓度变化对φ值无影响欲使Mg(OH)2的溶解度降低，最好加入（）。

答案:H2OAgCl的溶解度(S)与溶度积常数(Ksp)之间的关系是（）

答案:S2=Ksp配制萘的稀苯溶液,利用凝固点降低法测定萘的摩尔质量,在凝固点时析出的物质是（）。

答案:苯已知[Ni(CO)4]中，Ni以dsp2杂化轨道与CO成键，则该配合物的空间构型为（）

答案:平面正方形下列配体中，氧原子不作为配位原子的是（）

答案:CO渗透浓度均为300mmol·L-1的葡萄糖、NaCl和MgCl2溶液，在相同温度下，它们的渗透压力大小顺序为（）

答案:三者渗透压力相等酶是高效、高选择性的生物催化剂，它能（）

答案:降低反应活化能，从而加快反应速率两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小。（）

答案:错强酸滴定强碱的pH突跃范围与所选用的指示剂的变色范围有关。

答案:错原电池中标准电极电位高的电对中的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。

答案:错可以采用凝固点降低法准确的测出高分子物质的分子量。（）

答案:错最外层电子组态为ns1或ns2的元素，都在s区。

答案:错原子形成的共价键数目可以超过该基态原子的单电子数

答案:对符合Lambert-Beer定律的有色物质溶液的浓度越大，其摩尔吸光系数就越大。

答案:错溶液的颜色是由于它选择地吸收了

答案:某些波长的单色光吸光系数与入射波长、溶剂及溶液浓度有关。

答案:错当溶液中无其它干扰物质存在时，应选择波长为λmax的光作入射光进行分光光度法测定。

答案:对甲基红指示剂变色范围为4.4～6.2，故在pH＝5.2的溶液应呈现红与黄的混合颜色

答案:对当溶液中H3O+浓度与OH-浓度相等时，酸碱指示剂显示其中间色。

答案:错滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色突变时即为计量点

答案:错用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·L-1HAc溶液的pH突跃范围为7.74～9.70,可选用的指示剂是

答案:酚酞（8.2~10.0）实验测定[Co(NH3)6]3+是内轨配离子，则Co3+未成对电子数和杂化轨道类型是

答案:0，d2sp3在[Co(en)(C2O4)2]-中，Co3+的配位数是

答案:6已知[Ni(CO)4]中，Ni以dsp2杂化轨道与C成键，[Ni(CO)4]的空间构型应为

答案:平面正方形配合物的空间构型主要取决于杂化轨道的类型。

答案:对下列同一浓度的溶液中，所含粒子数最多的是

答案:(NH4)2Fe(SO4)2根据VSEPR理论，SF4的空间构型为

(

)A.T形

B.V形

C.

变形四面体

D.三角锥

E.正四面体

答案:变形四面体下列分子其中心原子以sp2杂化的是

答案:BF3关于H₃O⁺的结构特性，下列说法正确的是

(

)

答案:O为不等性sp3杂化，3条O-H键不在同一平面上O2分子是顺磁性，N2分子是反磁性的

答案:对BF3分子中，B原子的s轨道与F原子的p轨道进行等性sp2杂化，分子的空间构型为平面三角形。

答案:错一般来说，共价单键是σ键，在共价双键或叁键中只有1个σ键。

答案:对根据MO法，在中存在1个单电子σ键和2个π键

答案:对AB3分子中，中心原子A有3个价电子，配位原子B各提供1个价电子，其空间构型为

答案:平面正三角形氢原子的1s电子激发到3s轨道要比激发到3p轨道所需的能量少。

答案:错依据能级由低到高顺序、遵守Pauli不相容原理排布电子就可以写出基态原子的电子组态

答案:错非金属元素的电负性均大于2。

答案:错p区和d区元素多有可变的氧化值，s区元素（H除外）没有

答案:对波函数是指电子在核外某区周围微单位体积中电子出现的概率。

答案:对当主量子数n=3时，有3s、3p和3d三个原子轨道。

答案:错根据洪特规则，原子处于全充满、半充满或全空时，整个原子处于能量较低状态

答案:对s区元素原子的内电子层都是全充满的。

答案:错若原子中某一电子处于n=3、l=2、m=1的运动状态，则该电子是3p电子

答案:错还原性最强的物质应该是电极电位最低的电对中的还原型物质。

答案:对电池反应2MnO

+16H++10Cl-==2Mn2++5Cl2+8H2O的电子转移数n为

答案:10增加反应I2+2e-=

2I-中I-离子的浓度，则电极电位增加。

答案:错下列关于氧化值的叙述中，不正确的是

答案:氧化值与化合价完全相同下列关于电极电位的叙述，正确的是

(

)

答案:增大电对中氧化型物质的浓度，电极电位值升高。两个Cu2+/Cu电对可以组合成原电池

答案:对在元反应中

答案:反应级数与反应分子数一定一致一般情况下，对于元反应，反应速率常数总是随着温度的升高而增大。

答案:对反应级数不可能为负值。

答案:错催化剂能加快反应速率的根本原因是，改变反应途径，降低活化能。

答案:对反应分子数不可能为负值。

答案:对化学反应的活化能越大，反应速率越大；化学反应的活化能减小，反应速率常数也随之减小。

答案:错元反应：H＋Cl2→HCl＋Cl的反应分子数是

答案:双分子反应在复合反应中，速率控制步骤决定着整个反应的速率，但反应总级数与速率控制步骤的反应级数不一定相同。

答案:错实验测得2ICl（g）+H2（g）→I2（g）+2HCl（g）的反应速率正比于ICl浓度的一次方和H2浓度的一次方。由此可知此反应是

答案:二级反应当化学反应时间达一半时的反应物浓度称半衰期。

答案:错溶胶是热力学不稳定体系，但具有动力学稳定性。

答案:对溶胶都能产生电泳现象。

答案:错胶体分散系是非均相分散系。

答案:错溶胶中，当胶粒的沉降速度等于扩散速度，胶粒均匀分布，系统处于平衡状态，称为沉降平衡。

答案:错电解质中反离子的价数越高，对溶胶的聚沉能力越强。

答案:对下列混合溶液中，具有缓冲作用的是

（）

答案:50mL0.10mol·L-1的HAc溶液+25mL0.10mol·L-1的NaOH溶液在浓度为c的弱酸HA溶液中，HA、A-和H3O+的浓度之和为ac，则HA的解离度是（

）

答案:(a-1)×100%下列关于氧化值的叙述中，不正确的是（）

答案:氢的氧化值只能为+150g水中溶解0.50g非电解质，测得该溶液的凝固点为-0.31℃，已知水的Kf=1.86K·kg·mol-1，则此非电解质的相对分子量为（）

答案:60相同温度下，欲使两种稀薄溶液间不发生渗透，应使两溶液

答案:渗透浓度相同在A2B难溶电解质的饱和溶液中，若[A]=xmol·L-1，[B]=ymol·L-1，则Ksp等于

答案:4x2y500mL水中含有9g葡萄糖（Mr=180），则该葡萄糖溶液的质量摩尔浓度为（）

答案:0.1mol·kg-1有下列水溶液：①0.100mol·kg-1的C6H12O6溶液②0.100mol·kg-1的NaCl溶液③0.100mol·kg-1Na2SO4溶液。在相同温度下,溶液的蒸气压由大到小的顺序是（）。

答案:①＞②＞③区别溶胶和高分子溶液，最常用的简单方法是

答案:观察Tynall效应强弱正常成人胃液的pH为1.4，婴儿胃液的pH为5.0。成人胃液的H3O+离子浓度是婴儿胃液的多少倍？（）

答案:4.0×103根据杂化轨道理论，H2S分子的杂化方式是（）

答案:sp3不等性杂化在多电子原子中，决定电子能量的量子数为（）

答案:n和l下列配离子中没有颜色的是（）

答案:[47Ag(NH3)2]+将铂丝插入pH=0.0，c（KMnO4）和c（MnSO4）均为0.1mol×L-1的混合溶液中，在25℃时，其电极电位为（）

答案:对于一级反应，下列叙述正确的是（）

答案:反应速率与反应物浓度的一次方成正比下列电子组态不可能存在的是（）

答案:1s22s22d1升高温度能提高化学反应速率的主要原因是（）

答案:增大了活化分子百分数下列哪个分子的偶极矩不是零（）

答案:PH3氧元素的氧化值不可能为（

）

答案:-3某缓冲溶液[HB]=[B-]，若B-的Kb=1.0×10-4，此溶液的pH是（

）

答案:10胶粒的双电层是哪二者之间的结构（

）

答案:吸附层与扩散层测定高分子化合物的相对分子质量，最合适的测定方法是（）

答案:渗透压力法温度升高，反应速率加快，其主要原因是（）

答案:活化分子分数增加要增加(-)Pt∣H2(p)∣H+(c1)‖Cu2+(c2)∣Cu(+)的电池电动势的办法是

答案:正极加大[Cu2+]0.1mol·L-1NaH2PO4溶液和0.1mol·L-1HCl溶液适当体积混合后可形成缓冲溶液，所得缓冲溶液中抗酸成分是NaH2PO4，抗碱成分是HCl。

答案:错若将碱性缓冲溶液稀释一倍（如NH3~NH4Cl缓冲系），则溶液中的OH-浓度减小为原来的

。

答案:错1.下列混合溶液中，具有缓冲作用的是

答案:50mL

0.10mol·L-1的HAc溶液

+25mL0.10mol·L-1的NaOH溶液NH3-NH4Cl缓冲溶液的pH主要取决于

答案:NH4+的Ka下列物质不能组成缓冲对的是

答案:H2CO3-Na2CO3缓冲溶液是能抵抗外来酸碱影响，保持溶液pH绝对不变的溶液。

答案:错将0.1mol·L-1的HA（Ka=1.0×10-5）溶液和0.1mol·L-1的NaA溶液等体积混合配为1L溶液，再加入10mL水稀释，则溶液的pH为

答案:5在氨水中加入适量HCl溶液可用来配制pH=9.0的缓冲溶液（已知氨水的pKb＝4.75），则此缓冲溶液的抗碱成分是

答案:NH4+在NaHCO3溶液中通入CO2气体，即可得到缓冲溶液。

答案:错将20mL0.1mol·L-1的氨水与10mL0.1mol·L-1的HCl溶液混合，所得混合液的pH为9.25。（已知：氨水的pKb＝4.75）

答案:对决定酸的强度的因素是

答案:解离平衡常数对于强电解质溶液，下列说法错误的是（

）

答案:浓度越大，活度系数越大已知某二元弱碱的pKb1=4.0，pKb2=9.0，则其共轭酸的pKa1为（）

答案:5.0不是共轭酸碱对的一组物质是（）

答案:NaOH，Na+在HAc的水溶液中，加入适量NaAc来抑制HAc的解离，这种作用称为（）

答案:同离子效应在0.1mol·L-1CaCl2溶液中通入CO2气体至饱和，则溶液中会出现什么现象?（CaCO3：Ksp

=3.36

×

10-9；H2CO3：Ka1=4.3

×

10-7，Ka2

=5.6×10-11）

答案:不能生成沉淀0.1mol·L-1NaA溶液（HA的Ka=1.0×10-5）的pH为

答案:9.0已知

H2CO3

：pKa1=6.35，

pKa2=10.33，0.20mol·L-1Na2CO3溶液与0.20mol·L-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH为(

)

答案:8.34下列溶液渗透压力最大的是（）

答案:c(Na3PO4)=0.1mol·L-1关于溶剂的凝固点降低常数，下列哪一种说法是正确的（）

答案:只与溶剂的性质有关相同质量摩尔浓度的下列物质（均以分子式作基本单元）溶液中，溶液的凝固点最高的溶液是（）

答案:葡萄糖若下列溶液为稀薄水溶液，不能用Raoult定律计算其蒸气压力的是

答案:酒精溶液一种漂白剂含次氯酸钠(NaClO)。质量摩尔浓度为0.750mol·kg-1的溶液的次氯酸钠的摩尔分数为

答案:0.0133在下列溶液的各种组成标度中，不随温度变化而变化的是

①质量摩尔浓度

②物质的量浓度

③摩尔分数

④质量浓度

⑤质量分数

答案:①③有下列四种溶液：0.2mol·L-1NaCl（甲），0.1mol·L-1C6H12O6（乙），0.1mol·L-1HAc（丙），0.2mol·L-1C6H12O6（丁），它们的凝固点降低值由小到大的顺序是（）

答案:乙丙丁甲下列数据，有效数字是三位的是（B）

答案:0.5700