人教版高中化学必修2全册导学案

人教版高中化学必修2全册导学案

第一章第一节元素周期表（1）

课前预习导学案

一、预习目标

了解元素周期表的结构，了解周期和族的特点。

二、预习内容

1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数,

原子序数===

2.周期表编排规则

把：叫周期。

把：叫族。

3.元素周期表的结构

周期名称周期别名元素总数规律

周期（）个，第1周期周期数=;各周期元素

横行（）个第2周期短周期从左向右都是原子序数；

第3周期（第7周期排满是第118号元

第4周期素）

第5周期长周期

第6周期

第7周期不完全周期26（目前）

族名类名核外最外层电子数规律

族（）个第IA族H和；主族数==;

纵行（）个第UA族碱土金属各主族元素从上向下

（）个主族I-：第niA族无都是原子序数；

（）个副族第WA族碳族元素第8、9、10三个纵行

（）个0族族第VA族氮族元素为第VIII族外，其余15

（）个第VID族第VIA族氧族元素个纵行，每个纵行标为

第VHA族元素一族。

0族或

副第1B族、第HB族、第IIIB族、第WB族、全部是元素；

族第VB族、第VIB族、第VI1B族、第VDI族又称为元素

三、提出疑惑

同学们通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填再下列空格中

课内探究导学案

一、学习目标

1.掌握元素周期表的结构

2.理解原子结构与周期和族的关系

3.根据原子序数推断元素在周期表中的位置

学习重难点：掌握元素周期表的结构；根据原子序数推断元素在周期表中的位置。

二、学习过程

探究点一：元素周期表结构如何理解？

（各小组讨论三分钟，然后给出个部分的最佳答案）

1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系：

2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？

3、周期序数与什么有关？

4在每一个纵行的上面，分别有罗马数字I、II、……及A、B、0等字样，它们分别表示

什么意思呢？

5、零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？

6、第VIII族有几个纵行？

7、分析元素周期表中从HIB到HB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什

么？

8初步学会画周期表框架结构图（仅限主族和零族）

训练例题1：（2006年广东化学-2）同主族元素原子的核外电子数差值可能为（）

A.6B.12C.26D.30

探究点二：如何确定元素在周期表中的位置？

（分组讨论5分钟，然后回答方法）

1.由原子结构来确定，原子序数=；

电子层数=;

最外层电子数=;

例如；某元素有三个电子层，最外层有三个电子，可知该元素在周期表中的位

g。

2、由原子序数确定，已知原子序数画原子结构示意图，据电子层数推断周期数，据最外层

电子数判断其所在的族序数；

例如11号元素，Na位置----------------

训练例题2：一知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？

3、（2004年全国I理综）2粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110

的元素的符号为Ds,7（+11）28确的是（）

A.Ds原子的电子,Ds是超铀元素

C.Ds原子的质量数为110D.Ds为金属元素

三、反思总结

熟记周期表结构是学好这部分的基础。

四、当堂检测

1、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119

号元素安排好它的房间()

A.第八周期第IA族B.第七周期第VI1A族

C.第七周期第0族D.第六周期第IIA族

2、X、Y、Z三种元素，已知X和丫原子核外电子层数相同，丫和Z原子最外层电子数相同，

又知三种元素原子最外层电子数总和为14,而质子数总和为28,则三种元素为()。

A.N、P、0B.N、C、Si

C.B、Mg,AlD.C>N、P

3.下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是()

A.14号、24号、34号B.26号、31号、35号

C.13号、20号、31号D.11号、17号、18号

4、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数

之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三种元素的名称、、oAC

(2)B位于元素周期表第周期，第族。

(3)写出A的氨化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学反应

方程式。

5、周期表中特殊位置的元素

1.族序数等于周期数的元素：;

2.族序数等于周期数2倍的元素：；

3.族序数等于周期数3倍的元素：；

4.周期数是族序数2倍的元素・；

5.周期数是族序数3倍的元素是：；

6.最高正价不等于族序数的元素是：

参考答案：

预习导学案答案：

1.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

2.把：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左向右排列成横行叫周期。

把：不同横行中最外层电子书相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列成纵

行叫族。

3.元素周期表的结构

周期名称周期别名元素总数规律

第1周期2电子层数==周期数

7个横行第2周期短周期8（第7周期排满是第118号元

7个周期第3周期8素）

第4周期18

第5周期长周期18

第6周期32

第7周期不完全周期26（目前）

族名类名核外最外层电子数规律

族16个第IA族II和碱金属1主族序数==最外层

纵行18个第HA族碱土金属2电子数

7个主族主第IIIA族3

7个副族第WA族碳族元素4

1个0族族第VA族氮族元素5

1个第VOI族第VIA族氧族元素6

第皿礴卤族元素7

。族稀有气体2或8

副第IB族、第UB族、第WB族、第IVB族、

族第VB族、第VIB族、第VI1B族、第VDI族

课内探究导学案答案：

例题1：C

例题2第四周期［A族第五周期VIIA族

例题3：C

当堂达标：l.A2.D3,C

4.(1)N,_S,_F0(2)B位于元素周期表第三周期,第VIA族。

(3)2NH3+H2so4=(NH4)2S04

5.周期表中特殊位置的元素

l.H、Be、Al；2.C、S；3.0；4.Li；5.Na；6.0、F

【导学案】

学校：化学

第一章第一节元素周期表(2)

课前预习导学案

三、预习目标

1.了解碱金属元素的原子结构特点及递变规律

2.了解卤族元素的原子结构特点及递变规律

3.了解元素、核素、同位素及三者之间的关系

四、预习内容

1.碱金属(IA族)

单质与水单质与氧气最高价氧化物对应

最高化合价

反应情况反应情况水化物的碱性

Li碱性:LiOIl

NaNaOH

KKOH

RbRbOH

CsCsOH

金属性：____>_____>_____>_____

结论同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越________,最高价氧化物对应水

化物的碱性越来越________,金属性越来越_________。

2.卤素(VI1A族)

化合价最高价氧化物对应单质与氢气反应情况气态氢化物的稳

最高最低水化物的酸性定性

F稳定性：HF

C1酸性：HC10.1HC1

BrIIBrO.iHBr

IHlOdHI

非金属性：____>_____>_____>_____

结论同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越一，单质与氢

气反应越来越____,气态氢化物的稳定性越来越______,非金属性越来越______。

总结：同主族元素原子从上到下依次增多，原子半径逐渐，原子核对外

层电子的吸引能力逐渐，原子的失电子能力逐渐—，得电子能力逐渐;元素

单质的还原性逐渐,氧化性逐渐;最高价氧化物对应水化物的碱性，

酸性；气态氢化物的稳定性O

同主族元素，从上到下，金属性越来越,非金属性越来越。

三、提出疑惑

同学们通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填再下列空格中

课内探究导学案

一、学习目标

1.理解碱金属元素的原子结构特点及递变规律

2.理解卤族元素的原子结构特点及递变规律

3.使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律

学习重难点：理解碱金属元素和卤族元素的原子结构特点及递变规律

二、学习过程

探究点一：碱金属元素的原子结构特点及递变规律怎样？

1.通过观察碱金属元素的原子结构示意图，你能发现他们在结构上的异同吗？试推测一下本

族元素在化学性质上所表现的相似性和递变性。

2.下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。

［实验1］将一干燥的珀烟加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热珀烟

中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。

［实验2］在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，

观察现象。同钠与水的反应进比较

［学生活动，完成表格］

［思考与交流］根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的

原子结构有关系吗？

碱金属的物理性质的比较

LiNakRbCs

颜色均为银白色（Cs略带金色）

相硬度

似密度

点熔沸点

导电导热性

递密度变化

变熔沸点变化

性

3.如果碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。那么，你能得出元素金属性强弱

判断依据吗？

探究点二：卤族元素的有什么样的递变规律？

1.看多媒体展示的卤素单质的物理性质表格，请大家根据表，总结出卤素单质在颜色、状态、

密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。

2.看多媒体展示的卤族元素的原子结构示意图，大家能否根据卤素原子的结构特点来解释•

下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢？

学生讨论后得出结论：结构决定性质。

3.下面请同学们看多媒体展示表格：卤素单质与氢气的反应。从中我们得出什么结论？

4.我们可以通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属的强弱，通过卤素间的置换反应实

验，可以比较非金属的氧化性的强弱。看演示实验后，讨论分析所涉及的方程式。

［实验1］将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在

注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。

［实验2］将少量的溪水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。

观察四氯化碳层和水层颜色的变化。

方程式：

(1).

(2).

(3).

(4).

5.如果卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相

似性和递变性。你能得出元素非金属性强弱的判断依据吗？

三、反思总结

熟记同主族元素性质的递变规律。

四、当堂检测

1、元素的半径主要取决于(D)，元素的化学性质主要取决于该元素原子的(B)

A.电子数B最外层电子数C质子数D电子层数

2、碳(At)是原子序数最大的卤素元素，推测碳和碳的化合物最不可能具有的性质是：

(A)

A、碳化氢(HAt)很稳定B、单质碳易溶于某些有机溶剂

C、碳的原子半径比碘的原子半径大D、砂的单质是有色固体

3、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，下列关于镭的性质描述不正

娜的(C)

A.在化合物中呈+2价B.单质能使水分解，放出氢气

C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水

4、下列关于卤素的叙述正确的是(B)

A、卤素有单质存在于自然界中

B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高

C、随核电荷数增加，单质氧化性增强

D、单质与水反应，均可用通式X2+H2=HX+HX0表示

5、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（A）

A.在空气中燃烧的生成物都是过氧化物

B.与盐溶液反应时都能生成碱和氢气

C.熔沸点随原子序数增加而降低

D.还原性随原子电子层数的增加而增加

6、已知钢的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（B）

A.钢可从氯化钾溶液中置换出钾

B.钢可从冷水中置换出氢气

C.钢可从氯化钠溶液中置换出钠

D.在溶液中钢离子可氧化金属锌，使之成为锌离子

7、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例

外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。

元素组例外元素其他元素所属类型编号

S、N、Na、Mg

P^Sb、Sn>As

Rb、Te>Fe

归属类型：（1）主族元素（2）过渡元素（3）同周期元素（4）同族元素（5）

金属元素（6）非金属元素

五、课后练习与提高：

1.•主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（）

A.相对原子质量和核外电子数

B.电子层数和最外层电子数

C.相对原子质量的最外层电子数

1）.电子层数的次外层电子数

2.、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是)

A.金属元素

B.稀有气体元素

C.非金属元素

D.无法确定为哪一类元素

3、碱金属钻（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：（）

A.在碱金属中它具有最大的原子半径

B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱

C.钮在空气中燃烧时，只生成化学式为FnO的氧化物

D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸.

4、下列说法中错误的是（）

A,原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数

B.元素周期表中从IHB族到HB族10列的元素都是金属元素

C.除氨外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个

I）.同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同

5.鉴别C广、Br，厂可以选用的试剂是（）

A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳

C.淀粉，KI溶液D.硝酸银溶液，稀HNOs

6.碳（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测碳和碳的化合物最不可能具备的性质是

（）

A.破易溶于某些有机溶剂B.碳化氢很稳定不易分解

C.碳是有色气体D.碳化银不溶于水或稀I1N03

7、在H1溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能

是。（）

A.FeCl：）B.K2sChC.KNO3D.Na2s

8、下列关于卤素的叙述正确的是（）

A、卤素只以化合态存在于自然界中

B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高

C、随核电荷数增加，单质氧化性增强

D、单质与水反应，均可用通式Xz+HzCHIX+HXO表示

参考答案:

预习导学案答案：

1.碱金属（1A族）

单质与水单质与氧气最高价氧化物对应

最高化合价

反应情况反应情况水化物的碱性

LiLi20碱性:LiOH+1

NaNazONazOzNaOH+1

从上到下越来越

KOH+1

KK2OK2O2KO2

剧烈

RbRbOH+1

更复杂

CsCsOH+1

金属性：Cs>Rb>K>Na>Li

结论同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越剧烈，最高价氧化物对应水

化物的碱性越来越.强，金属性越来越一强。

2.卤素（VDA族）

化合价最高价氧化物对应气态氢化物的稳

单质与氢气反应情况

最高最低水化物的酸性定性

F无-1暗处剧烈反应并爆炸稳定性:HF

Cl+7-1酸性：HClOi光照或者点燃发生反应HC1

Br+7-1HBrOi加热后反应HBr

I+7-1HIOi不断加热才能缓慢反应HI

非金属性：F>Cl_>Br>I

结论同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越一强，单质与氢

气反应越来越弱，气态氢化物的稳定性越来越弱，非金属性越来越弱。

总结：同主族元素原子从上到下电丑理依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对

外层电子的吸引能力逐渐减弱，原子的失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐

减弱；元素单质的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；最高价氧化物对

应水化物的碱性增强，酸性增强：气态氢化物的稳定性皿

同主族元素，从上到下，金属性越来越强，非金属性越来越弱。

当堂检测；1、D/B2、A3、C4、B5、A6、B

7、

元素组例外元素其他元素所属类型编号

S、N、Na、MgN(3)

P、Sb^Sn>AsSn(4)

Rb>B、Te^FeFe(1)

课后练习参考答案：1、B2、D3、C4、AD5、BD6、BC7、AC8、AB

【学案】

学校：化学孙洪娟

第二章第一节元素周期表(3)

课前预习学案

一、预习目标：1、了解原子的结构。2、了解核素、同位素的概念。

二、预习内容：

1、原子结构：__________________

/质子：带1个单位正电荷

「原子核j.

一I中子：不带电

原子V

2、〔电子：带I个单位负电荷

3、(1)原子的电性关系：核电荷数==核外电子数

(2)质量数_________________________

质量数()=—<)+―()

(3)离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫,带负电荷的粒子叫

当质子数(核电荷数)核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷；

当质子数(核电核数核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。

4、核素和同位素

(1)核素：______________________

(2)同位素_____________________

课内探究学案

一、1.学习目标：

知识目标：

1.明确质量数和*zX的含义。

2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

2.学习重点难点：

重点：明确质量数和1X的含义。

难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

二、学习过程：

探究一：核素和同位素：

1、原子组成的表示方法

质量数——

一元素符号

核电荷数——z

(核内质子数)

［练习1］填表:

粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（N）用力X表示为

①。818

②A12427

③Ar1822

©Cl17C1

⑤H

[练习2]（1）"X”共有x个电子，则N=

（2）"X"共的x个电子，贝UN=

（3）A，源子核内有x个中子，其质量数为m,则ngA，离子所含电子的物质的量为

2、核素和同位素

（1）核素：______________________

（2）同位素_____________________

讨论：以下互为同位素的是

A、金刚石与石墨B、D2与H?C、X与4丫D、i；Cl与:;C1

E、水和重水（D2O）F、纯碱和烧碱G、气和笊（3）元素、核素、同位素的比较

和

探究二、比较元素、核素和同位素

元素具有相同核电荷数即质子数的同一类______

核素具有一定数目的质子和中子的一______。即：原子=核素

同位素具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同种原子（核素），同位素。

典型例题

例1.某元素的阳离子RH,核外共用x个电子，原子的质量数为A,则该元素原子里的中

子数为（）

A.A-x—〃B.A—x+nC.A+x—〃D,A+x+〃

例2.下列说法正确的是（）

A.同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同

B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的

C.钠原子失去一个电子后，它的电子数与敏原子相同，所以变成制原子

D.:他、：刖、:6的质量数相同，所以它们是互为同位素

例3.根据下列叙述填写相应微粒的符号：J

A.某微粒一般不与其它元素的原子反应，这种微粒是—o

B.某微粒是阴离子，它的原子最外层电子是K层电子数的3倍，这种微粒是

C.某微粒氧化性极弱，但得到一个电子后的还原性很强，这种微粒是――。

D.某微粒还原性很弱，但失去一个电子后的氧化性很强，这种微粒是一。

三、反思总结：

四、当堂检测：

一、选择题

,O

1、硼有两种天然同位素'°5B和"5B,已知硼元素的原子量为10.8。下列对硼元素中5B的质

量分数的判断正确的是

A.等于20%B.略小于20%C.略大于20%D.等于80%

2、核内中子数为N的V+的离子，质量数为A,则n克它的氧化物中所含质子的物质的量为

rjrin

A.-----a-M8）B.------U-/VH0）C.（A-N+2）D.—（4/许6）

A+16A+16A

3、某微粒用2R"表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是

A.所含质子数=/一力B.所含中子数=4—Z

C.所含电子数=Z+〃D.质子数=

4、'iH、2此MH*、4是

A.氢的五种同位素B.五种氢元素

C.氢的五种同素异形体D.氢元素的五种不同微粒

5、据最新报道，放射性同位素钦叱田。可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与

核外电子数之差是

A.32B.67C.99D.166

6、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素哭Ti、务Ti、笺Ti、羽Ti、哭Ti中,

中子数不可能为

A.30B.28C.26D.24

7、据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘您氟治疗肿瘤。该同位素原于核内的中

子数与核外电子数之差是

A.72B.19C.53D.125

8、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氨博温必从而对人体产生伤害。该同位素

原子的中子数和质子数之差是

A.136B.50C.86D.222

9、已知自然界氧的同位素有“、“0、加0,氢的同位素有H、D,从水分子的原子组成来看,

自然界的水一共有

A.3种B.6种C.9种1）.12种

五、课后练习与提高：

二、填空题：

10.用符号A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电子数；E：电子层数，填

写下列各空：（1）原子种类由决定；（2）元素种类由决定；（3）核电荷

数由决定；（4）元素的化学性质主要由决定；（5）元素的原子半径由

决定；（6）元素的化合价主要由决定；

11.将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：

35cl34.96975.77%35cl3575.77%

37C136.96624.23%37C13724.23%

平均35.453平均35.485

试回答下列问题：

（1）34.969是表示

（2）35.453是表示—

（3）35是表示___________________

(4)35.485是表示；

(5)24.23是表示.

12.下列各组粒子，属于同一种原子的是,互为同位素的是,属于同种

元素的是,属于同素异形体的是。(填编号)

A.红磷、白磷B.核外电子数是10的甲乙两种粒子

+15285

///

C.i;R和(核内15个中子)D.；"、°、TE.中子数相同的甲乙两种粒

子

13.对于按下列要求各举一例(即每小题分别写出符号题意的两种粒子)。

(1)Z相同而A不同o

(2)A相同而Z不同o

(3)A、Z相同而n不同o

(4)A、Z、n相同而b不同o

六、参考答案：

一、IB2A3B4D5A6A7B8B9C

二、10.(1)AB；(2)A；(3)A；(4)D；(5)AE；(6)D

11.(1)34.969是表示同位素35cl的相对原子质量；(2)35.453是表示氯元素的近似原子

质量；(3)35是表示氯原子35cl的质量数；(4)35.485是表示氯元素的近似原子质量；(5)

24.23是表示同位素所占的原子个数百分比(丰度)。

12.CD；D；ACD；A

13.(1)和；"⑵"和(3)Fe?-和民3+或CM"和(4)°2和03分

子或°?一和°；离子

【学案】

学校：化学

必修2第一章物质结构元素周期律

第二节元素周期律(第1课时)

课前预习学案

一、预习目标：了解原子结构和原子表示方法。

二、预习内容：

⑴原子是由居于的带的和带的

构成的。

⑵原子核是由带的和的构成的。

⑶原子符号中，Z表示,A表示,核内中子数用—

表示。

(4)写出1-20号原子结构示意图

课内探究学案

一、学习目标：

知识目标：

1、知道元素原子核外电子排布规律；

2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。

能力目标：

提高学生们归纳整理的能力。

情感、态度、价值观目标：

学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。

学习重点难点：

重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。

难点：知道元素原子核外电子排布规律。

二、学习过程：

探究一：核外电子排布规律

（1）各电子层最多容纳个电子；

（2）最外层电子数不超过个电子（K层为最外层时不超过一个）；

（3）次外层电子数不超过个电子；

（4）核外电子总是尽先排布在能量—的电子层，然后由里向外，依次排布在能

量逐步_____的电子层。

分组讨论：

1、写出1至20号元素的原子结构示意图.

2、总结1至18号原子结构的特殊性。

（1）原子中无中子的原子：

（2）最外层有1个电子的元素：

（3）最外层有2个电子的元素：

（4）最外层等于次外层电子数的元素：

（5）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：

（6）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：

（7）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：

派（8）氨原子电子层结构相同的阳离子是：

与氧原子电子层结构相同的阴离子是：

分子：

阳离子：

阴离子：

探究二、元素的原子结构和主要化合价及原子半径的变化规律

（I）半径

讨论：（1）第二周期元素从左到右半径变化规律是什么？第三周期呢?为什么？

(2)比较02-与0半径大小？Ca2+与Ca原子半径大小?

(3)比较02-与Na+半径大小？

总结:简单微粒半径的比较方法：

(II)化合价

价电子——

1、主族元素的最高正化合价=

2、非金属最高正价+|负化合价|=—

(注：副族和第VHI族化合价较复杂)

族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

主要化合

价

气态氢化

物的通式

最高价氧

化物的通

式

三、反思总结:

四、当堂检测

1、原子序数从11依次增加到17,下列递变关系中，错误的是（）

A.电子层数逐渐增多B..原子半径逐渐增大

C.最高正化合价数值逐渐增大D.从Si到C1,最低负化合价从-4到-1

2、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）

A、LiNaKB、Ba2-Ca"Mg"C、Ca"K+ClD、N0F

3、下列元素原子半径最大的是（）

A、LiB、FC、NaD、Cl

4、按原子半径增大的顺序排列的一组是（）

A、Be、N、FB、Mg、Si、CC、Na、Mg、CaD、CkS、P

5、元素X原子的最外层有3个电子,元素丫原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化

合物的化学式可能是（）

A.XY2B.X2Y3C.X3丫2D.X2Y

6、A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L

层的两倍，则A元素是（）

A.0B.SiC.CD.Mg

7、元素性质呈周期性变化的决定因素是（）

A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增

C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化

8、，x”和；r两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（）

A>a-n=b+mB>a+m=b-n

C、氧化物为YO-I）、氢化物为H„X或XH„

9、已知元素X能形成H?X和XOz化合物，则X的最外层电子数为

某元素气态氢化物的分子式为LR,该元素的最高价氧化物的化学式为—.

10、原子序数为34的元素位于周期，_____族，属于类单质；原子序数为5

6的元素位于周期，______族,属于类单质。

五、课后练习与提高：

11、A、B、C、D、4种元素，已知k核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子

数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D,核外没有电子，C元素原子核外电子数比B元素原子

核外电子数多5个。(1)、写出四种元素的名称。(2)、画出C和D原子及A的结构示意图。

(1)A、B、C、D

(2)

六、参考答案：

1.AB2.AC3.C4.D5.B6.B7.C8.BD

9.6Hg10.23.四VIA非金属六HA金属

11=.AftB_C硫D氢(2)略

导学案

学校：化学张卫超审核人：

必修H第一章物质结构元素周期律

第二节元素周期律(第2课时)

课前预习学案

一、预习目标

预习第一章第二节第二课时的内容，初步了解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而

呈现周期性变化的规律。

二、预习内容

(-)1.钠、镁、铝的性质比较：

性质NaMgAl

单质与水(或酸)的

反应情况

最高价氧化物对应水A1(OH)3

化物的碱性强弱两性氢氧化物

2.硅、磷、硫、氯的性质比较

性质SiPSCl

非金属单质与氢气

反应的条件

HC1O4

最高价氧化物对应

比H2s。4更强的

水化物的酸性强弱

酸

(-)元素周期律

1.第三周期元素性质变化规律：从Na---->C1,金属性逐渐,非金属性逐

渐o

2.同周期元素性质递变规律：从左--------►右，金属性逐渐,非金属性逐

渐。

3.元素周期律

(1)定

义：

(2)实

质：

O

三、提出疑惑

同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在F面的表格中:

疑惑点疑惑内容

课内探究学案

一、学习目标

1.能够理解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。

2.通过实验操作，培养实验技能。

3.重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。

4.难点：探究能力的培养

二、学习过程

(―)Na、Mg、Al和水的反应

NaMgAl

现象

与冷H2O反应

与沸HO反应

2化学方程

式

结论Na与冷水剧烈反应，Mg只能与沸水反应，A1与水不反应。

(二)Mg、A