2024年湖北省武汉市硚口区、经开区九年级六月质量检测化学试卷

2024年六月质量检测九年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Ba-137Na-23Cl-35.5Zn-65Cu-64K-39一、选择题（每小题3分，共24分）1.水是重要的资源，城市里的生活用水是经自来水厂净化处理过的。下列水处理过程中一定发生化学变化的是A.自然沉降 B.过滤 C.活性炭吸附 D.杀菌消毒【答案】D【解析】【详解】A、自然沉降除去的是不溶性的杂质，属于物理变化，不符合题意；B、过滤除去的是不溶性的杂质，属于物理变化，不符合题意；C、活性炭吸附除去的是不溶性的色素和异味，是将色素和异味分子吸附起来，属于物理变化，不符合题意；D、杀菌消毒是将微生物灭活，使其失去生物活性，属于化学变化，符合题意；故选D。2.实验操作应严谨规范。下列实验操作正确的是A.取用固体粉末 B.添加酒精C.控制气体的产生与停止 D.稀释浓硫酸【答案】A【解析】【详解】A、固体粉末取用时要将试管横放，送入固体后，将试管直立，该选项实验操作正确；B、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，该选项实验操作错误；C、分液漏斗的活塞可以控制液体的流速，故该装置可以控制反应速率，不能控制反应的发生与停止，该选项实验操作错误；D、稀释浓硫酸是先打开浓硫酸的瓶塞，瓶塞倒放在桌面上，再将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，该选项操作错误；故选A。3.硝酸铵是一种常用的氮肥，可以用来配制绿萝生长的营养液。下列说法正确的是A.硝酸铵中阴离子的符号为 B.硝酸铵中含有一种金属元素C.氮原子的结构示意图为 D.硝酸铵中氮元素的化合价为+1价【答案】C【解析】【详解】A、硝酸铵是由铵根离子与硝酸根离子，其中硝酸根化合价为-1，为阴离子，每个硝酸根离子带一个单位的负电荷，表示为，该选项说法不正确；B、硝酸铵是由氮、氢、氧三种非金属元素组成的，不含金属元素，该选项说法不正确；C、氮原子的核外电子数为7，核外电子排布为2、5，故氮原子的结构示意图为：，该选项说法正确；D、硝酸铵（NH4NO3）中硝酸根显-1价，其中氮元素化合价为，铵根离子显+1价，其中氮元素化合价为，该选项说法不正确；故选C。4.劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是选项劳动项目解释A用铅笔芯制作电极石墨有导电性B在阳光下晾晒湿衣服温度升高，水分子变大C在铁栏杆上刷漆防止铁生锈D回收各种废弃塑料减轻“白色污染”，节约资源A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、铅笔芯是用石墨与黏土制成的，用铅笔芯制作电极，是因为石墨具有导电性，该选项解释正确；B、在阳光下晾晒湿衣服，是由于温度升高，水分子运动越剧烈，该选项解释不正确；C、铁与水、氧气同时接触会生锈，在铁栏杆上刷漆可以防止铁生锈，该选项解释正确；D、回收各种废弃塑料，可以减轻“白色污染”，节约资源，该选项解释正确；故选B。5.载人航天器中利用下图所示的“氧再生系统”处理航天员排出的和。下列说法不正确的是A.排到舱外的物质是甲烷B.反应器1中消耗和生成的分子个数比为2：1C.反应器2中生成和的质量比为9：8D.该系统的反应共涉及两种氧化物【答案】C【解析】【详解】A、由图可知，反应器1中的反应是水分解生成氢气与氧气，反应器2中的反应是氢气与二氧化碳反应生成水和甲烷，所以排到舱外的物质是甲烷，该选项说法正确；B、由图可知，反应器1中的反应是水分解生成氢气与氧气，反应的化学方程式为：2H2O=2H2↑+O2↑，则反应器1中消耗和生成的分子个数比为2：1，该选项说法正确；C、由图可知，反应器2中的反应是氢气与二氧化碳反应生成水和甲烷，反应的化学方程式为：4H2+CO2=CH4+2H2O，则反应器2中生成和的质量比为：=9：4，该选项说法错误；D、氧化物指的是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素，该系统的反应共涉及二氧化碳与水两种氧化物，该选项说法正确；故选C。6.实验是学习化学的重要途径。关于如图所示实验说法正确的是A验证二氧化碳与水发生了反应B.说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解C.说明燃烧需要可燃物与空气接触D.溶液由无色变为红色说明盐酸与氢氧化钠发生了反应【答案】B【解析】【详解】A、该实验中左边试管内无明显现象，右边试管内溶液变红，不能说明二氧化碳与水发生了反应，也可能是二氧化碳使石蕊溶液变色，说法错误，不符合题意；B、该实验中，过氧化氢溶液中不加入二氧化锰时，带火星的木条伸入试管后复燃不明显；过氧化氢溶液中加入二氧化锰后，产生大量气泡，带火星的木条靠近试管口复燃明显，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解，说法正确，符合题意；C、该实验中白磷、红磷均与空气接触，其中温度达到白磷着火点燃烧，温度没有达到红磷着火点不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，说法错误，不符合题意；D、稀盐酸显酸性不能使酚酞变红，氢氧化钠显碱性能使酚酞变红，往滴有酚酞的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，溶液由无色变为红色，不能说明盐酸与氢氧化钠发生了反应，说法错误，不符合题意。故选：B。7.归纳整理是学习化学的重要方法。下图中的物质及转化关系均为初中化学常见的纯净物及化学反应。其中“→”表示一种物质通过一步反应可以转化为另一种物质，“—”表示相连两种物质可以反应。（反应条件、部分反应物、生成物已略去）。下列说法错误的是A.若甲是年产量最高的金属，则丁可能具有还原性B.若乙是光合作用的原料，则乙、丙可以发生复分解反应C.若丙是胃液中含有的酸，则甲、乙的溶液都可以呈碱性D.若丁是烧碱，则丙、丁、戊可以含有相同的金属元素【答案】B【解析】【详解】A、若甲是年产量最高的金属，则甲为铁，乙、甲可相互转化，乙可为氧化铁，若丁具有还原性，则丁可以为氢气，丙可转化成丁、戊，丁、戊可相互转化，故戊为水，丙可为稀硫酸，该选项说法正确；B、若乙是光合作用的原料，则乙为二氧化碳或水，若乙为二氧化碳，乙、丙可发生反应，故丙可为水或碱，二氧化碳与水反应生成碳酸，为化合反应，二氧化碳与碱反应生成盐和水，不属于复分解反应；若乙为水，丙为二氧化碳，发生化合反应；若乙是光合作用的原料，则乙、丙不能发生复分解反应，该选项说法不正确；C、若丙是胃液中含有的酸，甲、乙均呈碱性，均可以与酸发生反应，甲、乙可相互转化，甲、乙可为氢氧化钠、碳酸钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，氢氧化钠、碳酸钠溶液均呈碱性，该选项说法正确D、若丁是烧碱，烧碱是氢氧化钠的俗名，丙可转化成丁，丙可转化成戊，丁、戊可相互转化，若丙、丁、戊可以含有相同的金属元素，则丙可为碳酸钠，戊可为硫酸钠；该选项说法正确；故选B。8.向一定质量的、混合溶液中先后滴加溶液和一定质量的溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如下图所示。下列说法错误的是A.图中a到b点的变化过程中，溶液的pH先不变后增大B.图中a、b、c三点对应溶液中的溶质均为两种C.图中沉淀质量与的关系为D.混合溶液中、的质量比为49：71【答案】A【解析】【详解】A、先滴加100g氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，a点时，硫酸钠和硫酸恰好完全反应，继续滴加氯化钡至100g，氯化钡溶液中含水，滴加氯化钡溶液过程中，盐酸被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大，然后滴加碳酸钠溶液，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，b点时，盐酸恰好完全反应，该阶段盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，故图中a到b点的变化过程中，溶液的pH逐渐增大，符合题意；B、先滴加100g氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，a点时，硫酸钠和硫酸恰好完全反应，a点对应溶质为氯化钠、氯化氢，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，b点时，盐酸恰好完全反应，b点时，溶液中的溶质为氯化钠、氯化钡，然后碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，c点时，碳酸钠过量，此时溶液中的溶质为氯化钠、碳酸钠，不符合题意；C、由图可知，生成硫酸钡沉淀的质量为m2g，而生成碳酸钡沉淀的质量为(m1-m2)g，由图可知，生成m2g硫酸钡，消耗氯化钡溶液的质量为50g，生成(m1-m2)g碳酸钡，消耗氯化钡的质量为100g-50g=50g，说明生成硫酸钡沉淀和生成碳酸钡沉淀中钡元素的质量相等，则，可得：233m1=430m2，不符合题意；D、向混合溶液中滴加氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应：，氯化钡和硫酸反应：，加入碳酸钠溶液，碳酸钠和盐酸反应：，碳酸钠和氯化钡反应：，由图可知，生成(m1-m2)g碳酸钡，消耗碳酸钠溶液的质量为：250g-150g=100g，与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为：150g-100g=50g，由化学方程式可知，碳酸钡中的碳酸根完全来自碳酸钠，则与氯化钡反应的碳酸钠的质量为：，则与盐酸反应的碳酸钠的质量为：，则与碳酸钠反应的氯化氢的质量为：，盐酸中的氢离子完全来自硫酸，则硫酸的质量为：，由C可知，233m1=430m2，代入计算，则硫酸的质量为：，则硫酸中硫酸根的质量为：，生成硫酸钡中的硫酸根完全来自硫酸钠和硫酸，则硫酸根的质量为：，则硫酸钠中硫酸根的质量为：，则硫酸钠的质量为：，则混合溶液中硫酸、硫酸钠的质量比为：，不符合题意。故选A。二、非选择题（共26分）9.初中化学实验中经常用到燃着的木条。回答下列问题：（1）图1中的实验是比较人体吸入空气和呼出气体中_________含量的变化。（2）图2中的实验用燃着的木条检验a管中气体，发生反应的化学方程式为__________________。（3）实验室用图3的装置收集二氧化碳，应将燃着的木条放在_________（填“c”或“d”）口验满。【答案】（1）氧气##O2（2）（3）c【解析】【小问1详解】氧气具有助燃性，故图1中的实验是比较人体吸入空气和呼出气体中氧气的含量；【小问2详解】水在通电条件下生成氢气与氧气，正极产生的氧气，负极产生的氢气，a管连接负极，故a管中产生氢气，用燃着的木条检验a管中气体，氢气被点燃，氢气在氧气中燃烧生成水，该反应的化学方程式为：；【小问3详解】实验室用图3的装置收集二氧化碳，氧气的密度比空气大，故气体从b口通入，应将燃着的木条放在c口验满。10.食盐加碘可以补充人体碘元素，所加物质一般为碘酸钾。氯化钠和碘酸钾在水中的溶解度如下表所示。温度/℃020406080100溶解度/g35.736.036.637.338.439.84.68.112.618.324.832.3回答下列问题：（1）40℃时，碘酸钾的溶解度是_________。（2）将60℃上述两种物质的饱和溶液各mg分别降温40℃，析出固体质量更大的是_________。（3）20℃时，取饱和氯化钠溶液稀释成100g质量分数为9%的氯化钠溶液，需加水的质量是_________。（4）20℃时，将碘酸钾和氯化钠各ng分别放入装有50g水的烧杯中，充分搅拌。下列说法正确的是_________A.若两只烧杯中均无固体剩余，则所得碘酸钾溶液可能是饱和溶液B.若，则所得溶液溶质质量分数：氯化钠＝碘酸钾C.若，将上述两个烧杯中的物质重新混合充分搅拌后，可能没有固体剩余D.若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则【答案】（1）12.6g（2）碘酸钾##KIO3（3）66g（4）AD【解析】【小问1详解】根据溶解度表格可知，40℃时，碘酸钾的溶解度是12.6g。故填：12.6g。【小问2详解】根据溶解度表格可知，氯化钠溶解度受温度变化影响不大，碘酸钾溶解度受温度变化影响较大。所以将60℃上述两种物质的饱和溶液各mg分别降温40℃，析出固体质量更大的是碘酸钾。故填：碘酸钾。【小问3详解】设：20℃时，取饱和氯化钠溶液稀释成100g质量分数为9%的氯化钠溶液，原饱和氯化钠溶液质量是。则：×100g×9%，解得：=34g，所以需加水的质量=100g－34g=66g。故填：66g。【小问4详解】A、根据溶解度表格可知，20℃时，将碘酸钾和氯化钠的溶解度分别是8.1g和36.0g。所以50g水最多溶解碘酸钾质量=8.1g÷2=4.05g，50g水最多溶解氯化钠质量=36.0g÷2=18.0g。所以若两只烧杯中均无固体剩余，则所得碘酸钾溶液可能是饱和溶液。A正确；B、根据溶解度表格可知，20℃时，将碘酸钾和氯化钠溶解度分别是8.1g和36.0g。所以50g水最多溶解碘酸钾质量=8.1g÷2=4.05g，50g水最多溶解氯化钠质量=36.0g÷2=18.0g。若n=8.1，则所得氯化钠溶液溶质质量分数=；所得碘酸钾溶液溶质质量分数=。B不正确；C、根据溶解度表格可知，20℃时，将碘酸钾和氯化钠的溶解度分别是8.1g和36.0g。所以50g水最多溶解碘酸钾质量=8.1g÷2=4.05g，50g水最多溶解氯化钠质量=36.0g÷2=18.0g。若n=18，将上述两个烧杯中的物质重新混合充分搅拌，即相当于100g水可以溶解18g氯化钠，但100g水只能溶解碘酸钾8.1g。所以若n=18，将上述两个烧杯中的物质重新混合充分搅拌后，仍有固体剩余。C不正确；D、根据溶解度表格可知，20℃时，将碘酸钾和氯化钠的溶解度分别是8.1g和36.0g。所以50g水最多溶解碘酸钾质量=8.1g÷2=4.05g，50g水最多溶解氯化钠质量=36.0g÷2=18.0g。若所得溶液中只有一种是饱和溶液，只能碘酸钾溶液是饱和溶液，则4.05≤n<18。D正确。综上所述：选择AD。11.锌及锌的化合物具有众多有益的生物学特性。活性氧化锌广泛用于橡胶、涂料、印染、医药等工业。工业上用粗氧化锌（含少量）制取活性氧化锌，其流程如图所示：【查阅资料】①能使转化为。②一些金属阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH，见表。沉淀物开始沉淀pH1.56.26.3完全沉淀pH3.28.09.7【问题探究】（1）粗氧化锌在加入“溶解池”前要粉碎，其目的是___________________________。（2）写出“溶解池”中发生的化学反应方程式___________________________（写一个即可）。“溶解池”中得到的溶液中含有的阳离子有_________（填离子符号）。（3）“除铁池”加入氨水是为了控制溶液的pH，溶液的pH是x，则x的范围是_________。（4）“沉淀池”中的沉淀经：过滤洗涤等操作得到纯净固体M，其组成为：。为确认固体M已经洗涤干净，进行以下操作：取最后一次洗涤液，最好选择下列哪种试剂_________（填标号），向其中滴入无现象，则已经洗干净。A.紫色石蕊试液 B.少量稀盐酸 C.硝酸钡溶液【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分（2）①.②.和（3）3.2≤pH＜6.2（4）C【解析】【小问1详解】将粗氧化锌碎成细粉是为了增大反应物的接触面积，使其充分反应；【小问2详解】溶解池中加入过量稀硫酸，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，反应的化学方程式为：或【小问3详解】H2O2能使Fe2+转化为Fe3+，因为pH=1.5时开始生成Fe(OH)3沉淀，pH=3.2时Fe(OH)3完全沉淀，而Zn(OH)2没有开始沉淀，故可以使Fe(OH)3完全沉淀，Zn(OH)2开始沉淀pH=6.2，不能让Zn(OH)2沉淀，pH不能大于6.2，x的范围是：3.2≤pH＜6.2；【小问4详解】因为向沉淀池中加入Na2CO3，碳酸钠和硫酸锌反应生成沉淀ZnCO3⋅2Zn(OH)2⋅2H2O和硫酸钠，故检测沉淀是否洗涤干净为检验最后一次洗涤液中是否含有碳酸钠、硫酸钠。A、紫色石蕊试液只能检验溶液的酸碱性，不能证明溶液中含有Na2CO3，故A错误；B、若洗涤液中含有硫酸钠，硫酸钠不能和滴加少量稀盐酸反应，不能验证溶液中有硫酸钠，故B错误；C、因为硝酸钡可以和碳酸钠、硫酸钠反应生成BaCO3、BaSO4白色沉淀，故可以用硝酸钡验证，故C正确。故选：C。12.为测定溶液的溶质质量分数，某同学设计了如下实验方案。回答下列问题：实验步骤：①按如图安装装置（夹持仪器略去）②……③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0刻度位置⑤将溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录⑦处理数据（1）步骤②__________________。（2）仪器A中发生反应的化学方程式为___________________________（写一个即可）。（3）仪器B、仪器C的支管在实验中所起到的作用是_________（填标号）。a．使仪器A、B、C内的气压保持一致，便于滴加液体b．实验中测定的气体体积更准确c．生成的气体通过仪器C的支管进入导管（4）若溶液的质量为mg，Zn粉的质量为，测定的体积换算为质量，则溶液的溶质质量分数为_________（用代数式表示）。（5）下列因素会导致所测定溶液溶质质量分数偏大的是_________（填标号）。A.步骤⑤加入的稀硫酸量不足B.测定气体体积读数时未恢复到室温C.测定气体体积读数时，E中液面高于D中液面D.测定气体体积读数时气体在仪器A中仍有滞留【答案】（1）检验装置气密性（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu##Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（3）abc（4）（5）ACD【解析】【小问1详解】实验需要测定氢气的