广东省湛江市2024届高三年级上册毕业班调研考试化学试题（含答案解析）

广东省湛江市2024届高三上学期毕业班调研考试化学试题

学校:.姓名:.班级:考号:

一、单选题

1.广东是岭南文化中心地、海上丝绸之路发祥地、中国近代民主革命策源地，拥有丰

富的文化遗产资源。下列在广东发掘的珍贵文物中不是由硅酸盐材料制成的是

2.我国自主设计建造的亚洲第一深水导管架“海基一号”在广东珠海建造完工，开创了

我国深海油气资源开发的新模式。下列有关说法正确的是

A.“海基一号”成功从深海开采石油和天然气水合物，天然气属于新能源

B.深海开采勘察船采用的新型钛合金材料硬度大、韧性好，具有良好的抗压性能

C.石油的分储和裂解都是化学变化

D.导管架海水浸泡区可采用镶嵌铜块的方法从而保障钢材不易被腐蚀

3.南粤大地，岭南风情。下列岭南文化内容中蕴含的化学知识叙述错误的是

选项ABCD

文化

饮食文化建筑文化服饰文化节日文化

类别

顺德姜汁撞奶（姜粤绣色彩富丽夺目，

文化珠海聚猗堂揭阳烟花舞龙气势

汁与牛奶混合使绣线种类繁多，独具

内容蛇壳墙宏伟，景象壮观

牛奶凝固）匠心

试卷第1页，共12页

蛇壳的主要制作粤绣用的孔雀烟花利用了“焰色试

化学制作方法包含了

成分是毛和马尾的主要成验”原理，该变化属于

知识胶体聚沉的原理

CaCO3分都是纤维素物理变化

A.AB.BC.CD.D

4.下列实验操作正确的是

ABCD

含乙烯乙醇和

的乙烷If乙酸尊厂

rn酸性高

饱和氢氧

毓酸钾

A生石灰子化钠溶液

溶液1y

制备无水

提纯乙烷制备氨气制乙酸乙酯

Na2SO3

A.AB.BC.CD.D

5.下列化学用语或图示表达正确的是

B.基态溟原子电子占据最高能级的电子云轮廓图:

C.AsO：的空间填充模型:

D.CH；的电子式：

H

6.海洋系统中氮循环的主要过程如图，图中虚线为缺氧条件，实线为富氧条件。己知

大气中的N2O能与臭氧发生反应，破坏臭氧层。下列叙述错误的是

试卷第2页，共12页

、力

B.氨化作用中N元素化合价不变，反硝化作用中含氮物质被还原

C.海水富营养化可能促进N20向大气的释放，引起气候变化

D.在NH；、R-NH2、N0£和NO］中N原子的杂化方式相同

7.化学创造美好生活，下列实际应用与所述化学知识没有关联的是

选

实际应用化学知识

项

A用食醋除去水壶中的水垢乙酸能发生酯化反应

采用“石灰法”富集海水中的

2+2+

BMg(aq)+Ca(OH)2(s)^Ca(aq)+Mg(OH)2(s)

Mg2+

清代釉里红瓷器釉下花纹呈暗

C铜矿中的铜元素高温烧结生成Cu2O

红色

葡萄酒酿制过程中添加适量的

DSO2具有还原性

二氧化硫

A.AB.BC.CD.D

8.某实验小组用如图装置制备氯气并探究其性质(夹持装置已省略)，下列分析错误的是

A.装置①中生成氯气反应的化学方程式：Ca(C10)2+4HCl=CaCl2+2Cl2T^H,0

B.a、b分别放干燥和湿润的有色布条，可以验证干燥的Cb不具有漂白性

试卷第3页，共12页

C.反应开始后可观察到③中溶液变黄，④中溶液褪色，说明氯水具有氧化性和漂白

性

D.反应开始后点燃酒精灯，可在⑤号硬质玻璃管中观察到棕黄色烟

9.布洛芬、对乙酰氨基酚都具有解热镇痛的作用，其结构简式如图。下列说法错误的

是

A.布洛芬可以发生加成反应、取代反应、氧化反应

B.布洛芬分子中最多有10个碳原子位于同一平面

C.Imol对乙酰氨基酚与足量NaOH溶液反应，最多消耗2moiNaOH

D.Imol对乙酰氨基酚分子中含有的◎键数目为20NA

10.下列反应的离子方程式正确的是

A.向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：

+2+

HCO；+H+SO^+Ba=BaSO4J+CO?THH,0

+

B.向有AgCl沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：Ag+2NH3=Ag(NH3)J

C.向Feb溶液中通入一定量氯气，测得有50%的Fe2+被氧化：

2+3+

2Fe+8F+5Cl2=2Fe+4I2+10Cr

D.NaHCCh的水解：HCO-+H2O=H2CO3+OH-

11.钛酸领是太阳能电池材料。经X射线衍射分析测定，钛酸领的晶胞结构如图所示(Ti4+、

Ba2+均与02-接触)，已知晶胞边长为apm,CP-的半径为bpm,NA为阿伏加德罗常数的

值。下列叙述错误的是

A.8个"+与Ba2+等距离且最近B.Ti，+半径为

137+48+16x3

C.钛酸钢的化学式为BaTiChD.钛酸钢的密度p=——五------xlO21

g-cm-3

12.2022年12月，首架国产大飞机C919正式交付，国之重器，世界瞩目。铢(Re)是

试卷第4页，共12页

生产飞机发动机叶片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不

同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三种元素可与铢元素组成一种化合物(结构如图),

该化合物与X的单质反应可得到铢。Q是地壳中含量最丰富的金属元素，Z与W形成

的化合物为共价晶体。下列说法正确的是

zrri+

II\

Z=R\e-Z7X-¥-X

zA

A.元素第一电离能：Z>Y>W>Q

B.图中的阳离子存在三个共价键和一个配位键，四个键的性质不同

C.熔点：W晶体大于W、Y形成的晶体

D.Q的最高价氧化物对应水化物可以和强碱反应

13.根据下列实验操作及现象，不能推出相应结论的是

选

实验操作现象结论

项

溶液变

A向Fe2(SC>4)3溶液中加入Cu片Fe3+的氧化性强于Cu2+

蓝

加热后

溶液变

反应

取2mL0.5molL-iCuC12溶液于为黄绿

B[24+cr了4HQ的

试管中，加热，后置于冷水中色，冷

AH>0

却后变

为蓝色

缓慢加热

pH逐溶液中c(H+)逐渐增大，c(OH)逐渐减

CO.SmolL'CHsCOONa溶液至

渐减小小

70℃

恒温条件下，向两个锥形瓶中反应结

加入0.05g、表面积相同的镁条束时，过量的镁分别与体积相同、物质的量浓

D并塞紧瓶塞。然后用注射器分两个锥度相同的盐酸和醋酸反应时，生成的氢

别注入2mL2molL-1的盐酸和形瓶内气体积相同

醋酸，测量锥形瓶内气体压强的气体

试卷第5页，共12页

随时间变化的压强

基本相

等

A.AB.BC.CD.D

14.我国科学家团队打通了温和条件下草酸二甲酯【(COOCH3)2】催化加氢制乙二醇的

技术难关，反应为(COOCH3)2(g)+4H2(g)^HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)XH。如图

所示，在恒容密闭容器中，反应温度为Ti时，c(HOCH2cH2OH)和c(H2)随时间t的变化

分别为曲线I和n,反应温度为T2时，c(H2)随时间t的变化为曲线ni。下列判断正确的

(

L

.

一

。

日

)

。

A.AH>0

B.a、b两时刻生成乙二醇的速率：v(a)=v(b)

11

C.在T2温度下，反应在0~t2内的平均速率为v(HOCH2cH2。11)=当9mol-L-s

4t2

D.其他条件相同，在Ti温度下，起始时向该容器中充入一定量的氮气，则反应达

到平衡的时间小于ti

15.电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析

方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而

确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH

曲线如图所示(已知碳酸的电离常数Kal=10635,Ka2=10-10-34o下列说法正确的是

试卷第6页，共12页

25OL2

15o1O

>5o8

日H

5od

-6

与

-15O4

-2502

01234567

V/mL

(注：一表示电极电位曲线;…表示pH曲线)

A.该滴定过程需要两种指示剂

B.a点溶液中存在：c(Cl-)+c(H+)=c(CO；-)+c(OH-)+c(HCO')

C.a点溶液中c(CO；)：c(H2cO3尸10。”

D.水的电离程度：a点＜b点

16.氢负离子具有强还原性，是一种颇具潜力的能量载体。2023年4月5日，我国科

学家开发了首例室温全固态氢负离子二次电池，该电池通过固态氢负离子导体实现对

H-的快速传导，其工作原理如图所示，其中放电时乙电极的电极反应式为

M+xIT-xe-=MHx(M为Li、Na、K、Mg、Ti等金属)，下列说法错误的是

B.放电时，氢负离子移向乙电极

C.充电时，甲电极发生的反应可表示为MHn_x-xe-+xH=MH”

D.可将固态离子导体替换成水溶液电解质，对氢负离子进行传导

二、解答题

17.I.配制lOOmLO.O51noi工珏62岱04)3溶液。

(1)该实验需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、

(2)为了防止Fe2(SO4)3水解，在配置过程中可以加入少量___________0

II.探究Fe2(SO4)3与Cu的反应。

原理预测：

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⑶请写出Fe2（SO4）3与Cu的反应的离子方程式：»

开展实验并观察现象：

某实验小组在进行Fe2（SO4）3与Cu的反应时观察到了异常现象，决定对其进行进一步的

探究。

实验I：

2mL0.05mol-匚艮2（5。4）3溶液溶液由黄褪为浅液滴接触溶液的上方变为红色，下

243蓝且透明澄清色方有白色沉淀生成，振荡，白色沉

淀增多，红色消失

提出问题：

（4）实验前，小组同学预测步骤2后溶液不会变为红色，原因是0

查阅文献：i.CuSCN为难溶于水的白色固体；

ii.SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似。

提出猜想：经过实验测定白色固体为CuSCN,查阅资料后小组同学猜测CuSCN的生成

有如下两种可能。

猜测1：C/+与KSCN发生了氧化还原反应。

猜测2：亚铁离子将其还原Cu2++Fe2+=Cu++Fe3+,Cu++SCN=CuSCN=

（5）猜测1的离子方程式为0

设计实验：

实验

对比实验及试剂实验步骤实验现象

序号

A试管加入开始时溶液的上方变为红色，

2mL0.1mol/LFeSO4ImLO^molL'KSCN溶一段时间后红色向下蔓延，最

溶液液后充满整支试管

II

B试管加入

2mL0.1mol/LCuSO4ImLO^molL'KSCN溶溶液变成绿色

溶液液

IIIC试管加入溶液变为淡蓝色

试卷第8页，共12页

2mL0.1mol/LFeSO4溶2mLO.lmolL-iCuSCU溶

液液

再加溶液的上层变为红色，有白色

ImLO^molL^KSCN溶沉淀产生，一段时间后整支试

液管溶液呈深红色

得出结论：

(6)实验n中试管(填字母)中的现象可以证实猜测1不成立。

(7)Fe3+的氧化性本应强于Cu2+,结合实验III中的现象解释Cu2++Fe2+=Cu++Fe3+能正向发

生的原因：o

18.被铁硼废料是一种具有较高经济价值的废弃物，主要成分为稀土元素铉(Nd)、Fe、

B.一种采用分步沉淀从铉铁硼油泥中回收Nd2(C2O4)3T0H2。和FeC2O4-2H2O的工艺流

程如图：

滤渣1Nd2(C2O4)310H2O母液

已知：①20(TC下氧化焙烧，钛铁硼废料中钱和铁主要以Nd2C)3和FezCh的形式存在，

硼常温下稳定，加热至300。(2被氧化，不与稀酸反应。

②H2cCU易与Fe3+形成多种配合物离子，易与Fe2+形成FeC2O4-2H2O沉淀。

回答下列问题：

(1)“预处理”是洗去钛铁硼表面的油污，可选择(填化学式)溶液。

(2)“滤渣1”的主要成分是(填名称)。“浸出”时，盐酸浓度和液固比对铉、铁

的浸出率影响如图所示，则浸出过程的最佳条件是。

(3)写出“沉铉”时生成沉淀的离子方程式:

(4)“沉铁”时，加入铁粉的作用是

(5)FeC2O4-2H2O晶体结构片段如图所示。

试卷第9页，共12页

其中，Fe2+的配位数为；碳原子采用杂化。现测定草酸亚铁晶

体纯度。准确称取Wg样品于锥形瓶，加入适量的稀硫酸，用cuiol-L」KMnO4溶液滴定

至终点，消耗KMnO4溶液bmL。滴定反应：

FeC2O4+MnC)4+H+―Fe3++COz+Mn2++H2O(未配平)。该样品纯度为%。

19.2023年5月，中国神舟十六号载人飞船成功发射，三位航天员景海鹏、朱杨柱、

桂海潮在天宫空间站开启长达半年的太空生活。

(1)法国化学家PaulSabatier提出并命名的“Sabatier反应”实现了CO2甲烷化，科技人员

基于该反应设计如图过程完成空间站中CO2与02的循环，从而实现02的再生。

H2

①写出与CH4具有相同空间结构的一种微粒：。

②在特定温度下，由稳定态单质生成Imol化合物的焰变叫做该物质在此温度下的标准

摩尔生成焰。表中为几种物质在298K的标准生成烙。

物质

82(g)CH4(g)H2O(g)H2(g)

标准摩尔生成焰/(Mmol」)-393.51-74.85-241.820

则Sabatier反应CO?值)+4应©U0(g)A注kJmol'o

③下列有关Sabatier反应说法正确的是。

A.输送进入Sabatier反应器的是电解水装置的阴极产物

B.采用高压和合适催化剂均有利于提高Sabatier反应的转化率

C.恒温条件下，在刚性容器中发生Sabatier反应，气体密度不变时，说明反应达到平

衡

D.应该在Sabatier反应器的前端维持较高温度，后端维持较低温度

④一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示，其中决定反应速率的是第

步反应。

试卷第10页，共12页

能量

(2)航天员呼吸产生的CO2还可以利用Bosch反应：CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代

替Sabatier反应。在250。(3时，向体积为2L恒容密闭容器中通入2moiH?和ImolCCh发

生Bosch反应，测得容器内气压变化如图所示。

①试解释容器内气压先增大后减小的原因：。

②该温度下Bosch反应的KP=(写出计算过程，Kp为用气体的分压表示的平

衡常数，分压=气体的体积分数x体系总压)。

③在上图基础上画出其他条件相同，向体系加入催化剂时其压强随时间的变化曲线。—

20.基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。利用木质纤维

素为起始原料结合CO2生产聚碳酸对二甲苯酯可以实现碳减排，缓解日益紧张的能源危

机，路线如下：

回答下列问题：

(1)化合物I的分子式为。

(2)分析化合物n的结构，预测反应后形成的新物质，参考①的示例，完成下表。

试卷第11页，共12页

序号变化的官能团的名称可反应的试剂(物质)反应后形成的新物质反应类型

①O02氧化反应

②OOO加成反应

(3)化合物ni到化合物IV的反应是原子利用率100%的反应，且Imolin与Imol化合物a

反应得到ImolIV,则化合物a为o

(4)已知化合物V的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为2：3,写出化合物V的结

构简式：»

(5)化合物VII的芳香族同分异构体中符合下列条件的有种(不含立体异构)。

①最多能与相同物质的量的Na2c03反应；

②能与2倍物质的量的Na发生放出七的反应。

(6)关于VII生成VIII的反应的说法中，不正确的有0

A.反应过程中，有H-0键断裂

B.反应过程中，有C=0双键和C-O单键形成

C.该反应为缩聚反应

D.C02属于极性分子，分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的兀键

O

U

(7)参照上述信息，写出以丙烯为起始有机原料合成0八七的路线(无机试剂任选)。_

试卷第12页，共12页

参考答案：

1.C

【详解】A.台山红绿彩瓷片，陶瓷发球硅酸盐材料，选项A正确；

B.南海I号印花陶罐，陶瓷发球硅酸盐材料，选项B正确；

C.青铜是在纯铜中加入锡或铅制得的铜的合金，选项C错误；

D.五华狮雄山琉璃瓦当，属于硅酸盐材料，选项D正确；

答案选C。

2.B

【详解】A.天然气属于一次能源，被消耗后不可再生，在燃烧时会产生污染环境的气体，

不属于新能源，选项A错误；

B.合金比成分金属硬度更大、韧性更好，选项B正确；

C.石油的分储属于物理变化，选项C错误；

D.铜没有铁活泼，不可失去电子牺牲阳极保障船体不易被腐蚀，选项D错误；

答案选B。

3.C

【详解】A.姜汁撞奶中的牛奶为胶体分散系，加入姜汁发生聚沉，制作方法中包含了胶体

聚沉的原理，选项A正确；

B.蛇壳的主要成分是碳酸钙，选项B正确；

C.孔雀毛和马尾的主要成分是蛋白质，选项C错误；

D.烟花利用了“焰色试验”原理，焰色试验属于物理变化，选项D正确；

答案选C。

4.B

【分析】根据除杂不引杂进行判断气体的提纯；根据氨气的制备原理进行判断；利用与亚硫

酸钠的性质进行判断；乙酸乙酯在碱性条件下发生水解，利用反应进行判断；

【详解】A.乙烯能被高镒酸钾氧化成二氧化碳，导致引入二氧化碳杂质，故A不能达到提

纯乙烷的目的，故A错误；

B.生石灰溶于水会放出热量，导致浓氨水分解放出氨气，故能制备少量的氨气，故B正确；

C.亚硫酸钠容易被空气中的氧气氧化，故C错误；

D.乙酸乙酯会与氢氧化钠发生反应，故不能用氢氧化钠溶液承接，应该换位碳酸钠溶液，

故D错误；

答案第1页，共10页

故选答案B。

【点睛】此题考查实验原理及操作，利用物质的性质及实验目的进行判断。

5.A

【详解】A.金刚石的晶胞中一个碳原子与其他四个碳原子构成正四面体，选项A正确；

B.基态澳原子电子占据的最高能级是p能级，电子云轮廓图是哑铃形，选项B错误；

C.AsO：的空间结构是正四面体，不是平面结构，选项C错误；

D.CH；的电子式中碳原子周围是6个电子，选项D错误；

答案选A。

6.D

【详解】A.氮的固定是游离态变为化合态，A正确；

B.氨化作用中N元素化合价都是-3价，反硝化作用中氮元素降价被还原，B正确；

C.海水富营养化，可能导致藻类大量繁殖，这些藻类生长消耗大量氧气，造成水体缺氧，

促进反硝化作用生成N2O,C正确；

D.在NH4+、R-NH2中N原子的杂化方式为sp3,NCh-和NO3冲N原子的杂化方式为sp?,

D错误。

故选D。

7.A

【详解】A.用食醋除去水壶中的水垢(主要成分为碳酸钙)，利用的是乙酸酸性强于碳酸，

选项A错误；

B.氢氧化镁的溶解度小于氢氧化钙，用熟石灰沉淀法富集海水中的Mg2+,生成氢氧化镁，

选项B正确；

C.铜矿中的铜元素高温烧结生成CU2O,呈红色，选项C正确；

D.二氧化硫有还原性，添加适量二氧化硫可以起到抗氧化的作用，选项D正确；

答案选A。

8.B

【分析】利用浓盐酸与漂粉精反应生成氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过无水氯化

钙干燥后得到的纯净干燥的氯气与KBr溶液、品红溶液作用检验其氧化性及次氯酸的漂白

性，再与铜丝在加热条件下反应，最后利用氢氧化钠溶液进行尾气吸收；

【详解】A.漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2,该物质具有强氧化性，可与浓盐酸反应生成氯

答案第2页，共10页

气，选项A正确；

B.要验证干燥的氯气不能使有色布条褪色，应该用干燥剂干燥氯气然后用干燥的有色布条

检验，所以a、b应分别放湿润和干燥的有色布条，选项B错误；

C.③中溶液变黄，生成澳单质，说明氯水具有氧化性，品红溶液褪色说明氯水具有漂白性,

选项C正确；

D.铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，选项D正确；

答案选B。

9.B

【详解】A.苯环可以和氢气发生加成反应，竣基可以发生酯化反应，为取代反应，布洛芬

可以被酸性高铳酸钾溶液氧化，A正确；

B.根据布洛芬的结构简式可知，苯环中最多有11个碳原子位于同一平面，B错误；

C.对乙酰氨基酚中羟基和酰胺基都可以与NaOH反应，则Imol对乙酰氨基酚与足量NaOH

溶液反应，最多消耗2moiNaOH,C正确；

D.单键均为◎键，双键中含1个。键，结合对乙酰氨基酚的结构简式可知，Imol对乙酰氨

基酚分子中含有的。键数目20NA,D正确；

故选：Bo

10.C

【详解】A.向NaHSCU中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：

+2+

2HCO3'+2H+SO^+Ba=BaSO41+2CO2T+2H2O,选项A错误；

+

B.向有AgCl沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]+Cr,选项B

错误；

C.离子还原性：I>Fe2+,通入氯气后按照还原性强弱依次反应，由题意可知两种离子的物

质的量之比为1：4,选项C正确；

D.水解是可逆的，正确的离子方程式为HC。/凡00112c。3+。氏，选项D错误；

答案选C。

11.D

【详解】A.观察晶胞图示，领离子位于体心，8个位于顶点的钛离子与钢离子最近，A项

正确；

B.已知晶胞边长为apm,CP-的半径为bpm,根据图示，晶胞边长=2r(Ti")+2r(()2-尸apm,

答案第3页，共10页

则r(Ti4+)=十2r(O-)=a-2bpm,B项正确；

22

C.根据晶胞图示，Ti位于晶胞的顶点，Ti的数目为8x：=l,Ba位于晶胞的内部，数目为1,

O

。位于晶胞的棱上，其数目为12x1=3,则钛酸钢的化学式为BaTiCh，C项正确；

4

137+48+16x330

D.该晶胞为立方体，晶体密度P=-----五-----xlOg-cm-3,D项错误；

故选D。

12.D

【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、

Z三种元素可与铢元素组成一种化合物，该化合物与X的单质反应可得到铢。Q是地壳中含

量最丰富的金属元素，则为Al,Z与W形成的化合物为共价晶体,Z为O、W为Si,X为H,

结合化合物中Y的价键可知为N,右边的离子为镂根离子；

综上分析可知X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，Q为A1元素，W为Si元素；

【详解】A.第一电离能：N>O>Si>Al,即Y>Z>W>Q,选项A错误；

B.阳离子为NH；,四个键的性质相同，选项B错误；

C.N-Si键键长小于Si-Si键，N-Si键键能大于Si-Si键，选项C错误；

D.铝的最高价氧化物对应的水化物为A1(OH)3,可以与强碱反应，选项D正确；

答案选D。

13.C

【详解】A.向Fe2(SO4)3溶液中加入Cu片，溶液变蓝，则发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu?+,

从而说明Fe3+的氧化性强于Cu2+,选项A正确；

B.[Cu(H2O)4产呈蓝色，[CuClF-呈黄色，吸热反应加热后平衡正向移动，溶液变成黄绿色,

降温平衡逆向移动，溶液变蓝，选项B正确；

C.水解是吸热反应，升高温度水解程度增大，c(OH-)逐渐增大，且温度升高Kw增大，则根

据pH逐渐减小，得溶液中c(H+)逐渐增大，选项C错误；

D.由于盐酸和醋酸的物质的量相同，故反应结束时，产生的氢气总量基本相等，选项D正

确；

答案选C。

14.C

答案第4页，共10页

【详解】A.反应温度为T1和T2,以C(H2)随时间t的变化为曲线比较，n比ni先达到平衡，

所以TI>T2,温度升高，C(H2)增大，平衡逆向移动，反应放热，选项A错误；

B.升高温度，反应速率加快，TI>T2,则反应速率v(a)>v(b),选项B错误；

1

C.C时,在0〜t2内，Ac(H2)=0.05moloL,则“(HOCH2cH?01!”答molL6一,选项

C正确；

D.向恒容容器中充入氮气，不影响反应物浓度，不影响反应速率，选项D错误；

答案选C。

15.C

【详解】A.电位滴定法，可根据指示电极电位的突跃位置确定滴定终点，不需要任何指示

剂，A错误；

B.a点溶液中的溶质为等物质的量的NaHCCh和NaCL由物料守恒有：c(Na+)=2c(Cl)电

荷守恒有：c(Na+)+c(H+尸2c(CO；)+c(OH-)+c(HCO；)+c(Cl-),两式联立可得：

c(Cl-)+c(H+)=2c(CO；)+c(OH-)+c(HCO：),B错误；

C.NaHCCh溶液存在电离平衡和水解平衡，gxKa,/Wx坐?；)、,由图可知，a

c(H2co3)

-二/+、.ic(COhKa,xKaIO-635xlO-1034丁也

+84121a011

点pH为8.4,C(H)=10-molL,则；)=力”=―而界—=C正确；

D.a点溶液中的溶质为NaHCCh和NaCl,NaHCO3促进水的电离,b点溶液中的溶质为H2CO3

和NaCLH2cO3抑制水的电离，故水的电离程度：a点乂点，D错误；

故选C。

16.D

【分析】由放电时乙电极反应式可知乙电极为富集，甲电极为正极，正极电极反应为：

MHn+xe=MHn.x+xH-,据此分析解答；

【详解】A.放电时，乙电极的电极反应式为M+xH、xe-=MHx,则乙为负极，甲为正极，

放电时，电子经外电路流向正极，A正确；

B.放电时，阴离子移向负极，B正确；

C.充电时，甲电极为阳极，发生氧化反应：MHn.x-xe+xH=MHn,C正确；

D.氢负离子具有强还原性，可与水反应生成氢气，因此不可替换成水溶液电解质，D错误;

答案第5页，共10页

故选：D。

17.(1)胶头滴管100mL容量瓶

(2)稀硫酸

(3)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

(4)Cu粉过量，不应有Fe3+存在，也就不会有红色的Fe(SCN)3生成

2+

(5)2CU+4SCN-=2CUSCNJ+(SCN)2T

(6)B

(7)由于SCN-与Cu+形成沉淀以及SCN-与Fe3+形成配合物，大大降低了产物中Cu+和Fe3+的

浓度，使得该反应的平衡得以正向移动

【详解】(1)配制lOOmLO.O5moi1一*2岱。4)3溶液步骤为计算、称量、溶解、洗涤、转移、

定容、贴签等，需要的仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。

(2)为了防止Fe3+水解，在配置过程中可以加入少量稀硫酸。

(3)Fe2(SC>4)3与Cu反应的离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+=

(4)根据Cu+2Fe"=Cu2++2F滑，0.0001molFe3+^0.15g(0.0023mol)CuCu粉过量，不

应有Fe3+存在，应该没有剩余的Fe3+与KSCN结合生成红色的Fe(SCN)3,则原因是Cu粉过

量，不应有Fe3+存在，也就不会有红色的Fe(SCN)3生成。

(5)猜测1：Cu2+与KSCN发生了氧化还原反应，离子方程式：

2+

2CU+4SCN-=2CUSCNJ+(SCN)2T。

(6)因为试管B与猜测1的离子相同，但是现象不同，实验n中试管B中的现象可以证实

猜测1不成立。

(7)Fe3+的氧化性本应强于Cu+,结合实验HI中的现象解释Cu+2Fe3+=Cu"+2Fe2+能正向发生

的原因：由于SCN-与Cu+形成沉淀以及SCN-与Fe3+形成配合物，大大降低了产物中Cu+和

Fe3+的浓度，使得该反应的平衡得以正向移动。

18.(l)NaOH(或热的Na2co3)

(2)硼6moi/L的盐酸、液固比为5：1

3+

(3)2Nd+3H2C2O4+10H2O=Nd2(C2O4)3-10H2OJ+6H」

2+

(4)将Fe3+还原为Fe,与溶液中的草酸根生成FeC2O4-2H2O的沉淀

答案第6页，共10页

(5)6sp

【分析】钱铁硼废料预处理后在通入空气在200。（2条件下焙烧后，加入稀盐酸浸出，滤渣1

主要成分为硼；滤液1加入草酸溶液沉铉得到Nd2（C2O4）3T0H2O,滤液2加入铁粉沉铁，得

到草酸亚铁晶体；

【详解】（1）碳酸钠水解呈碱性，油脂在碱性条件下水解，故“预处理”是洗去铉铁硼表面的

油污，可选择NaOH（或热的Na2co3）溶液；

（2）根据已知信息“200（下氧化焙烧，铉铁硼废料中铉和铁主要以Nd2O3和Fe2O3形式存

在，硼常温下稳定，加热至300。（3被氧化，不与稀酸反应”，所以“滤渣1”的主要成分为硼。

结合题意，在“浸出”时，应尽可能地将钛和铁存在于“滤液1”中，即浸出率尽可能大，同时

考虑到成本，因此选择6moi1-1的盐酸、液固比为5：1的条件进行浸出；

（3）根据流程图可知，“沉铉”过程用草酸将NcP+转化为难溶的Nd2（C2O4）3T0H2。；

（4）根据已知信息“H2c2O4易与Fe3+形成多种配合物离子，易与Fe2+形成FeC2O4-2H2O沉

淀”，结合题意，需将铁元素转化成Fe2+,与溶液中的草酸根生成FeC2（V2H2O的沉淀；

（5）根据FeCzCUDHzO晶体结构片段，可知Fe?+与6个。原子形成配位键，配位数为6；

FeC2O4-2H2O晶体中有碳氧双键，碳原子杂化类型为sp2根据质量守恒和电荷守恒配平离子

+3+2+

方程式，5FeC2O4+3MnO；+24H=5Fe+10CO2+3Mn+12H2O,故

_3-；!

n（FeCoO4）=—n（MnO4）=-xcmolL''xbxlOL=-^-^xlOmol,故样品纯度为

333

19.（1）NH：、SOj等-164.98AD4或四

（2）该反应是放热反应，反应开始时容器内温度上升，压强增大，随着反应进行，反应

木夕/kPa

气体分子体减少，压强减小

Z/min

答案第7页，共10页

【详解】（1）①CH4为正四面体形，NH：、SO：等立体结构均为正四面体形;

②根据题给信息可得则Sabatier反应的

AH=（-74.85-2x241.82）kJ-mol1-（-393.51+0）kJ-mor1=-164.98kJ-mol-1;

③由图示，输送进入Sabatier反应器的是H2,H2是电解水装置的阴极产物，A正确；催化

剂不能改变Sabatier反应的转化率，B错误；反应前后气体总质量不变，刚性容器体积不变,

所示气体密度不变时不能说明反应达到平衡，C错误；Sabatier反应器的前端维持较高温度

是为了提高反应速率，后端维持较低温度是因为该反应放热，低温可提高反应转化率，D正

确;故答案选AD；

④活化能最大的一步反应最慢，是决定反应速率的步骤，故答案为第4步；

（2）①该反应是放热反应，反应开始时容器内温度上升，压强增大，随着反应进行，反应

气体分子体减少，压强减小；

②设反应转化了xmolCO2：

CO2(g)+2H2(g)UC(s)+2H2O(g)

起始(mol)120

变化(mol)X2x2x

平衡(mol)1-x2-2x2x

3-x_100

根据阿伏加德罗定律:解得x=0.5,

3120

(0.4x100)2

V——nns，

>(0.2xl00)x(0.4x100)2

③加入催化剂只能加快反应速率，可以缩短时间，但不改变平衡转化率，所以平衡时的压强

不变，其他条件相同，向体系加入催化剂时其压强随时间的变化曲线如

20.（1）C6Hl2。7