大二轮高考总复习化学第二部分第04篇回扣化学实验

第四篇回扣化学实验1．药品的使用、保存及实验安全判断下列说法是否正确，在括号内划“√”或“×”(1)受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理(×)(2)盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶(×)(3)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源(√)(4)金属钠着火时，用细沙覆盖灭火(√)(5)将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全(×)(6)倾倒液体时试剂瓶标签面向手心(√)(7)在做钠与水反应的实验时，取用钠时应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小钠，小心放入装满水的烧杯中(×)(8)将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中(×)(9)金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理(×)(10)Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中(×)(11)给盛有eq\f(2,3)体积液体的试管加热(×)(12)把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶(×)(13)氢气还原CuO实验先加热再通H2(×)(14)室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中(×)(15)金属钠取出使用后，若有剩余可再放回原试剂瓶(√)(16)氯水应保存在棕色细口瓶中(√)(17)液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封(√)(18)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中(×)2．仪器、用品使用及基本实验操作判断下列说法是否正确，在括号内划“√”或“×”(1)用湿润的红色石蕊试纸检验氨气(√)(2)在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液(×)(3)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶(×)(4)用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定会引起测定值偏高；滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定，会引起测定值偏低(√)(5)用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH(×)(6)用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液(×)(7)“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用(√)(8)稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中(×)(9)酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高(√)(10)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出(×)(11)用广泛pH试纸测得0.10mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝5.2(×)(12)洗涤沉淀时(如图所示)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干(×)(13)制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸(√)(14)蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干(√)(15)将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液(×)(16)用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应(×)(17)用下图检查装置气密性(√)(18)欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4·7H2O溶解在90g3．物质的分离、提纯判断下列说法是否正确，在括号内划“√”或“×”(1)图1中的两种装置可用于粗盐的提纯(√)(2)图2的装置可用于分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5(×)(3)图3的装置用CCl4提取碘水中的碘(√)(4)图4的装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体(×)(5)用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出(×)(6)NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热(√)(7)图5的装置可以从KI和I2的固体混合物中回收I2(×)(8)图6的两个装置会导致收集到的产品混有低沸点的物质(√)(9)将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁(×)(10)振荡后静置，上层溶液颜色不变(如图7所示)(×)(11)图8的装置可用于I2的分离与提纯(√)(12)用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨(√)(13)草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是图9((14)除去HNO3溶液中少量的H2SO4，加入适量BaCl2溶液，过滤(×)4．气体的制备、净化判断下列说法是否正确，在括号内划“√”或“×”(1)图1装置用于FeCl2溶液吸收Cl2(√)(2)用图2装置制取少量纯净的CO2气体(×)(3)用图3装置除去Cl2中的少量HCl(×)(4)用图4装置制备NH3(×)(5)用图5装置吸收NH3(×)(6)用图6装置制备NH3(√)(7)氨气的收集、检验装置(如图7)(√)(8)用图8装置制取少量氨气(×)(9)用图9装置除去Cl2中的HCl(√)(10)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶(√)(11)图10装置用于氯化氢气体的吸收(√)(12)选择合适的试剂用图11装置可分别制取少量CO2、NO、O2(×)(13)图12为实验室制氯气装置(×)(14)继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应(如图13所示)(√)(15)图14为实验室制乙酸乙酯装置(×)5．物质的检验与鉴别判断下列说法是否正确，在括号内划“√”或“×”(1)用溴水鉴别苯和正己烷(×)(2)用BaCl2溶液鉴别SOeq\o\al(2－,4)和SOeq\o\al(2－,3)(×)(3)向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则溶液X中一定含有SOeq\o\al(2－,4)(×)(4)能使润湿的淀粉－KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2(×)(5)某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－(×)(6)某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋(×)(7)取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋(×)(8)用氨水鉴别Al3＋、Mg2＋和Ag＋(×)(9)用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SOeq\o\al(2－,4)和COeq\o\al(2－,3)(×)(10)用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO(×)(11)检验某溶液是否含有SOeq\o\al(2－,4)时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸(×)(12)某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)(×)(13)为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量(√)(14)某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无NHeq\o\al(＋,4)(×)(15)用洁净铂丝蘸取某无色溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液中有Na＋、无K＋(×)6．实验现象、操作正误判断判断下列说法是否正确，在括号内划“√”或“×”(1)木炭在氧气中燃烧，产生白色火焰，放出热量(×)(2)向盛有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成(√)(3)将氯气通入无色KI溶液中，溶液可能呈黄色，也有可能呈无色(√)(4)在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫，瓶内壁有黄色粉末生成(√)(5)二氧化硫气体通入品红溶液，红色褪去，加热后又恢复原来颜色(√)(6)过量的铜投入盛有浓硫酸的试管中，并加热，有刺激性气味的气体生成，反应结束，待溶液冷却后加水，溶液成蓝色(×)(7)加热氯化铵与氢氧化钙的混合物，有刺激性气味的气体产生(√)(8)加热盛有固体氯化铵的试管，在试管口有白色晶体产生(√)(9)铜片与浓硝酸反应，试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色(×)(10)将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁(√)(11)向硫酸亚铁中滴加氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会又转变为红褐色沉淀(√)(12)向含三价铁离子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色(√)(13)将蘸有氯化钾溶液的铂丝在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈蓝色(×)(14)向碘水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为紫红色；若改加汽油，上层为紫红色(√)(15)将硫化钠溶液和亚硫酸钠溶液混合并滴加少量酸，有气泡产生，同时有淡黄色沉淀产生(√)(16)将金属钠加入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，剧烈反应，有气体产生，同时生成蓝色絮状沉淀(√)(17)蛋白质遇到浓盐酸溶液，变成黄色(×)(18)浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存，都是为防止挥发(×)(19)一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL(√)(20)准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管(×)(21)滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度