2023-2024学年广东省佛山市H7教育共同体高一上期联考化试题（解析版）

PAGEPAGE3广东省佛山市H7教育共同体2023-2024学年高一上学期联考试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写或条形码黏贴在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。4.本试卷共7页，共100分，考试时长75分钟。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32K：39Fe：56Mn：55第Ⅰ卷(共44分)一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列广东博物馆馆藏文物中，属于的金属材料制成的是（）文物选项A．青玉镂雕龙穿牡丹钮B．西周铜盉C．清光绪千金猴王砚D．木雕罗汉像〖答案〗B〖解析〗【详析】A．青玉镂雕龙穿牡丹钮材质为玉，属于无机非金属材料，A不合题意；B．西周信宜铜盉为合金材料，属于金属材料，B符合题意；C．清光绪千金猴王砚的材质主要是硅酸盐、碳酸盐，属于无机非金属材料，C不合题意；D．木雕罗汉像的材料为木头，主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，D不合题意；故〖答案〗为：B。2.化学与生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列有关叙述错误的是（）A.碳酸氢钠受热易分解，可用于焙制糕点B.氯气可与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，可用于对自来水消毒C.Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，还可去除织物和纸张上的污渍D.新版人民币票面文字处的油墨中所含有的纳米Fe3O4是一种胶体〖答案〗D〖解析〗【详析】A．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用于焙制糕点，A正确；B．氯气可与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，可用于对自来水消毒，B正确；C．Na2O2可与水、CO2发生反应产生氧气，所以常用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂，同时Na2O2还具有强氧化性，能够作漂白剂，故还可去除织物和纸张上的污渍，C正确；D．纳米Fe3O4颗粒是纯净物，不是胶体，D错误；故〖答案〗为：D。3.科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类的进行深入研究。下列有关物质的分类正确的是（）酸性氧化物碱性氧化物碱电解质A纯碱盐酸B苛性钠C醋酸D碱石灰氨水〖答案〗B〖解析〗【详析】A．纯碱是Na2CO3属于盐，而不是碱，盐酸是混合物既不是电解质也不是非电解质，A不合题意；B．CO2是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，苛性钠即NaOH属于碱，BaSO4属于盐，属于电解质，B符合题意；C．Na2O2不是碱性氧化物，是过氧化物，C不合题意；D．CO是中性氧化物，Al2O3是两性氧化物，碱石灰是混合物，不是与碱，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不合题意；故〖答案〗为：B。4.电解质溶于水或受热熔化时会自动地解离成离子，离子并不是通电后才产生的，这个过程叫做电离。下列电离方程式正确的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．BaSO4是强电解质，完全电离，电离方程式为：，A正确；B．NaClO是强电解质，电离出钠离子和次氯酸根离子，ClO-不能拆开，正确的电离方程式为：，B错误；C．NaHCO3是强电解质，电离出钠离子和碳酸氢根离子，不能拆开，正确的电离方程式为：，C错误；D．MgCl2是强电解质，电离出钠离子和镁离子，正确的电离方程式为：，D错误；

故选A。5.下列无色透明溶液中，碱性条件下能大量共存的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．无色溶液中不可能含有大量的有颜色离子，A不合题意；B．无色溶液中不可能含有大量的有颜色离子Cu2+，且Cu2+与OH-不能大量共存，B不合题意；C．碱性溶液中含有大量的OH-，OH-与反应生成碳酸根和水而不能大量共存，C不合题意；D．各离子均为无色，且均不反应，也不与OH-反应，能够大量共存，D符合题意；故〖答案〗为：D。6.下列离子方程式正确的是（）A.往溶液中加入粉：B.与水反应C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：D.用治疗胃酸过多：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．原离子方程式电荷不守恒，往溶液中加入粉的离子方程式为：，A错误；B．Na2O2是氧化物，离子方程式书写时不能拆，故与水反应的离子方程式为：，B错误；C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成Ca(HCO3)2，故离子方程式为：，C正确；D．NaHCO3电离出Na+和，故用治疗胃酸过多的离子方程式为：，D错误；故〖答案〗为：C。7.化学是一门以实验为基础的学科，下列操作或储存方法正确的是（）A.用试纸测新制氯水的B.液氯应储存在钢瓶中C.将溶液加热至沸腾后，再滴加5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色D.金属钠着火，应使用泡沫灭火器进行灭火〖答案〗B〖解析〗【详析】A．由于新制氯水具有漂白性，能够漂白pH试纸，故不能用pH试纸测新制氯水的pH，而应该用pH计来测量，A错误；B．已知常温下Cl2与Fe不反应，且液态的氯气压强较大，故液氯应储存在钢瓶中，B正确；C．NaOH溶液中加入FeCl3溶液将生成Fe(OH)3沉淀，而得不到Fe(OH)3胶体，故应该将蒸馏水加热至沸腾后，再滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色来制备Fe(OH)3胶体，C错误；D．由于Na能与水反应产生可燃性气体H2，故金属钠着火，不能使用泡沫灭火器进行灭火，而应该用干燥的沙土扑灭，D错误；故〖答案〗为：B。8.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）ABCD检验化合物中是否含钠元素比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性除去Cl2中混有HCl分离蛋白质胶体和蔗糖溶液〖答案〗A〖解析〗【详析】A．可以用焰色试验检验物质中是否含有钠元素，题干实验操作完全正确，A符合题意；B．小试管中受热温度低，且碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，为对比二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，B不合题意；C．虽然可以用饱和食盐水来除去Cl2中的HCl，但洗气时，气体应从长导管进入，否则导致洗气瓶内压强过大而将液体排出，C不合题意；D．蛋白质胶体和蔗糖溶液，均可透过滤纸，不能选图中过滤装置，应该采用渗析操作，D不合题意；故〖答案〗为：A。9.下列各组物质中，不满足如图一步转化关系的选项是（）XYZABCD〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，Fe与FeCl3反应可生成FeCl2，FeCl2与Zn发生一步反应生成Fe，A不合题意；B．Cl2与水反应生成HClO，HClO见光分解生成HCl，浓HCl与二氧化锰加热反应生成Cl2，能发生X、Y、Z的一步转化，B不合题意；C．Al与O2反应得到Al2O3，Al2O3不能与H2O反应制得Al(OH)3，Al(OH)3也不能一步转化为Al，C符合题意；D．Na和水反应生成NaOH，NaOH和HCl反应生成NaCl，电解熔融NaCl得到Na，所以能实现转化，D不合题意；故〖答案〗为：C。10.第19届亚运会在杭州举行，高强度运动会导致肌肉乳酸堆积，产生酸痛感。已知乳酸的分子式为C3H6O3，下列有关说法正确的是（）A.乳酸中含B.乳酸中含碳原子的数目为C.乳酸中的质量之比为 D.乳酸的体积约为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．乳酸是由乳酸分子组成的，乳酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，即乳酸中不含H2，A错误；B．乳酸中含碳原子的数目为=，B正确；C．乳酸中的质量之比为3×12:6×1:3×16=，C错误；D．题干未告知乳酸所处的状态，且标准状况下乳酸是固态，故无法计算乳酸的体积，D错误；故〖答案〗为：B。11.设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.含有电子数为B.与足量铁完全反应，转移的电子数为C.与足量反应，生成和的混合物，转移电子数为D.标准状况下，和的混合气体中分子数为〖答案〗C〖解析〗【详析】A．一分子CO中含有14个电子，故含有电子数为，A错误；B．Cl2与Fe反应生成FeCl3，反应中Cl由0价降低到-1价，即1分子Cl2需要得到2个电子，故与足量铁完全反应，转移的电子数为，B错误；C．Na与O2反应生成Na2O还是生成Na2O2都是1molNa失去1mol电子，故与足量反应，生成和的混合物，转移电子数为=，C正确；D．标准状况下，和的混合气体中分子数为=，D错误；故〖答案〗为：C。12.“84”消毒液与洁厕灵混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，反应的化学方程式为。下列说法不正确的是（）A.NaClO作氧化剂B.HCl发生了氧化反应C.每生成，转移1mol电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2〖答案〗D〖解析〗【详析】A．反应中，NaClO中Cl化合价为+1，被还原为0价，作氧化剂，故A正确；B．反应中，只有1分子HCl发生了氧化反应，故B正确；C．反应中，每生成，有1mol的NaClO发生反应，转移1mol电子，故C正确；D．由B分析可知，只有有1分子HCl发生了氧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，故D错误；故〖答案〗选D。13.根据下列实验目的，操作、现象及结论合理的是（）实验目的实验操作现象及结论A检验CO还原Fe2O3反应后的固体中是否含有未反应完的Fe2O3取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液若溶液不变红色，则反应后的固体中不含有Fe2O3B探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末成份取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水若无使带火星的木条复燃的气体生成，则固体粉末为Na2O；若有使带火星的木条复燃的气体生成，则固体粉末为Na2O2C检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴加酸性KMnO4溶液若紫红色褪去，则溶液中含有Fe2+D探究Cl2的漂白性将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片若一段时间后有色鲜花褪色，则Cl2有漂白性〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Fe2O3中含有三价铁，与盐酸反应后均得到Fe3+而KSCN溶液主要用于检验Fe3+，但由于Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以即使溶液不变血红色，也不只能说明反应后的固体中不含有Fe2O3，A错误；B．若钠与氧气反应生成Na2O或者Na2O2，固体中有氧化钠，加入水后Na2O与水反应生成氢氧化钠，无O2产生，而过氧化钠与水反应生成氧气，则可以使带火星的木条复燃，B正确；C．在酸性条件下高锰酸钾与氯离子发生反应：2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，氯离子也能高锰酸钾溶液褪色，则紫红色褪去，不能说明溶液中含有Fe2+，C错误；D．鲜花中含有水分，不能证明干燥氯气有无漂白性，D错误；故〖答案〗为：B。14.利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法正确的是（）A.需要加入氧化剂B.将过量通入的钠盐溶液中，其离子方程式为：C.由转化成的反应属于氧化还原反应D.的消毒效率是的2倍(还原产物都是，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由题干关于氯的价类二维图可知，A为氯的单质即Cl2、B为氯的+1价氧化物即Cl2O、C为含+1价氯的酸即HClO、D为含+5价氯的含氧酸盐即NaClO3、E为含+7价氯的酸即HClO4，据此分析解题。【详析】A．由分析可知，即Cl2转化为HClO，反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，即不一定需要加入氧化剂，A错误；B．将过量CO2通入的钠盐溶液中生成NaHCO3和HClO，其离子方程式为：，B错误；C．由分析可知，由B转化成C的反应即Cl2O+H2O=2HClO，反应中，没有元素的化合价发生改变，属于非氧化还原反应，C错误；D．已知1molNaClO2被还原为Cl-得到4mol电子，而1molCl2被还原为Cl-需得到2mol电子，故NaClO2的消毒效率是Cl2的2倍，D正确；故〖答案〗为：D。15.是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。下列有关叙述错误的是（）A.在中燃烧的实验现象是出现苍白色火焰B.工业上用澄清石灰水与制备漂白粉，漂白粉的有效成分是C.电解熔融氯化钠和氯化钠溶液的产物不完全相同D.侯氏制碱法应用了物质的溶解性和热稳定性，过程中发生的均是非氧化还原反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，A正确；B．工业上用石灰乳与Cl2制备漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，B错误；C．电解熔融氯化钠生成金属钠和氯气，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，产物不完全相同，C正确；D．氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，溶液中出现碳酸氢钠沉淀是因为碳酸氢钠的溶解度比溶液中的其他物质的溶解度小，D正确；故〖答案〗：B。16.实验室利用铁粉与葡萄糖酸制备补铁剂葡萄糖酸亚铁，实验装置如图所示(夹持和加热仪器已省略)。下列相关说法正确的是（）A.A装置中盐酸可以换成硫酸B.B装置利用饱和的碳酸钠溶液除去二氧化碳气体中混有的C.C装置中葡萄糖酸滴下一段时间后再打开A装置滴下盐酸D.D装置中出现白色浑浊，证明装置内的空气已排尽〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗A装置碳酸钙和稀盐酸反应制备CO2，B装置除去杂质HCl来净化CO2，C制备补铁剂葡萄糖酸亚铁，D澄清石灰水检验CO2。【详析】A．硫酸与石灰石产生微溶的CaSO4阻止进一步反应而无法产生CO2，实验室制二氧化碳不能使用硫酸，A选项错误；B．B装置除去二氧化碳中的氯化氢，应使用饱和碳酸氢钠溶液，B选项错误；C．先打开a处的活塞，让盐酸滴入，用二氧化碳赶走装置中的氧气后，再打开C处的活塞，滴入葡萄糖酸，C选项错误；D．当澄清石灰水溶液变浑浊，即二氧化碳充满装置，说明空气已排尽，D选项正确；故选D。第Ⅱ卷(共56分)二、非选择题：本题包括4小题，共56分。17.ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。查阅资料可知：ClO2常温下为黄绿色气体，熔点，沸点，极易溶于水且不与水反应，浓的ClO2受热时易爆炸。实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与干燥的氯气反应：。下图是实验室中制取和收集一定量较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)，其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中未反应的Cl2)（1）仪器a的名称是：___________，装置A中反应的离子方程式为：___________。（2）装置C的作用是___________。（3）装置F为ClO2的收集装置，应选用的装置是___________(填序号)，应将其置于___________水浴中(填“热”或“冰”)，其中与E装置导管相连的导管口是___________(填接口字母)。（4）某小组同学利用上述部分装置制备新制的饱和氯水进行探究实验，用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，小组同学对褪色原因提出假设：假设1：___________。假设2：可能是氯水中存在HClO具有强氧化性，漂白褪色。该小组同学设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：___________，则假设1成立。〖答案〗（1）①.分液漏斗②.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）干燥Cl2（3）①.②②.冰③.d（4）①.可能是氯水中的HCl和氢氧化钠发生反应，导致溶液碱性消失，红色褪色②.向溶液中再加入足量的NaOH溶液，若溶液变红色〖解析〗〖祥解〗由实验装置可知，A中浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，B中饱和食盐水除去气体中混有的HCl杂质，C中浓硫酸干燥除去水，D中发生2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，E吸收ClO2中的Cl2，F收集气体；(4)饱和氯水中存在反应，Cl2+H2O=HCl+HClO，可能是氯水中的酸和氢氧化钠发生反应；向溶液中再加入足量的氢氧化钠溶液，根据溶液的颜色变化确定酚酞是否存在，据此分析解题。（1）实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，浓盐酸应盛装在分液漏斗中，由图可知，仪器a的名称是分液漏斗，装置A中浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，离子反应方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故〖答案〗为：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）由分析可知，装置C中的浓硫酸的作用是干燥Cl2，故〖答案〗为：干燥Cl2；（3）由题干信息可知，ClO2常温下为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，F为ClO2收集装置，因气体的密度比空气密度大，应选用的装置是②，应将其置于冰水浴中，其中与E装置导管相连的导管口是d，故〖答案〗为：②；冰；d；（4）饱和氯水中存在反应，Cl2+H2O=HCl+HClO，可能是氯水中的HCl和氢氧化钠发生反应，导致溶液碱性消失，红色褪色；向溶液中再加入足量的氢氧化钠溶液，若溶液变红色，则假设1成立，故〖答案〗为：可能是氯水中的HCl和氢氧化钠发生反应，导致溶液碱性消失，红色褪色；向溶液中再加入足量的NaOH溶液，若溶液变红色。18.已知：高锰酸钾易溶于水，具有强氧化性。某实验室配制高锰酸钾溶液，并用其测定某绿矾样品中的含量。（1）计算所需固体的质量为_________g(保留3位有效数字)（2）将C和E的实验操作补充完整，然后写出配制的正确操作顺序_________(字母表示，每个字母只能用一次)。A．用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用电子天平称取一定质量的固体，加适量蒸馏水，使其充分溶解C．将已冷却至室温的溶液沿玻璃棒注入___________中D．将容量瓶塞盖紧，颠倒摇匀E．改用___________加蒸馏水，至溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线处实验操作补充完整C：____________，E：____________。（3）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是________(填字母)。A．配制前，容量瓶中有量蒸馏水B．定容时仰视刻度线C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线D．定容时俯视刻度线E．定容后将容量瓶塞盖紧颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线；又滴加蒸馏水至刻度线（4）取任意体积的高锰酸钾溶液，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是___________。(填字母)A.溶液中的物质的量 B.溶液的浓度C.溶液中的数目 D.溶液的密度（5）含量测定：准确称取绿矾样品于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加配制好的高锰酸钾溶液，请填写并配平该反应的离子方程式：__________________当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液体积为。列式计算该样品中的含量___________(结果用百分数表示，保留一位小数)。已知：。〖答案〗（1）3.95（2）①.BCAFED②.250mL容量瓶③.胶头滴管（3）BC（4）BD（5）①.②.77.2%〖解析〗〖祥解〗实验室利用KMnO4固体配制250mL0.100mol•L-1的KMnO4溶液，步骤包括：计算→称量→溶解(冷却至室温)→移液→洗涤→定容→摇匀，配制好溶液后对样品中FeSO4·7H2O的含量进行含量测定。（1）实验室用KMnO4固体配制250mL0.100mol•L-1的KMnO4溶液，选用250mL的容量瓶，计算得到高锰酸钾固体质量为0.25×0.1×158=3.95g；（2）配制溶液的步骤包括：计算→称量→溶解(冷却至室温)→移液→洗涤→定容→摇匀，则正确的操作顺序为BCAFED；实验过程中：C．将已冷却至室温的KMnO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；E．改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面恰好与刻度线相切；（3）A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对实验结果无影响，A不符合题意；B．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏低，B符合题意；C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏低，C符合题意；D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，D不符合题意；〖答案〗选BC。（4）溶液具有均一性，溶液的浓度和密度不随所取体积的多少而变化，故选BD。（5）含量测定：准确称取绿矾样品于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加配制好的高锰酸钾溶液，该反应为氧化还原反应，铁元素化合价升高，锰元素化合价降低，根据电子守恒可知，该反应的离子方程式：；当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为。列式计算该样品中的含量=77.2%。19.“绿色化学”又称环境友好化学，主张“回收利用、变废为宝、循环使用∙∙∙∙∙∙”，有利于资源利用的可持续发展。工业合金废料(含铝、铁、铜)回收利用的流程如下图所示：（1）写出合金与足量溶液反应的化学方程式___________；向滤液A中通入过量气体X，X的化学式是___________；（2）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：___________、___________、过滤、自然干燥。（3）若试剂Y为具有强氧化性的双氧水，请在答题卡上相应位置写出滤渣E发生的离子方程式并用单线桥表示出电子转移的方向与数目__________________。（4）已知：稀硝酸具有强氧化性，故可以溶解铜，也可以溶解上述合金。若用稀硝酸处理该合金废料，固体未完全溶解，则滤液D中元素将以_________(填“”或“)离子形式存在，检验该离子的试剂可选择_________(填序号)。A．B．C．氯水D．〖答案〗（1）①.2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑②.CO2（2）①.蒸发浓缩②.冷却结晶（3）（4）①.Fe2+②.DC或DA〖解析〗〖祥解〗合金中含有Cu、Al、Fe，向合金中加入足量的NaOH溶液，Cu、Fe和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液发生反应2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑，过滤后的滤渣B中含有Fe、Cu,滤液A中含有NaAlO2、NaOH，向滤渣B中加入稀硫酸，发生反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Cu不溶于稀硫酸，过滤后得到的滤液A中含有FeSO4、H2SO4，滤渣E为Cu,向滤渣E中加入稀硫酸、H2O2得到CuSO4溶液；滤液D通过蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾晶体；滤液A中通入过量的X气体，如果X为CO2，发生反应NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，所以沉淀C为Al(OH)3，将沉淀C用稀盐酸溶解得到溶液F，F中含有AlCl3和过量的HCl，据此分析解题。（1）由分析可知，合金中含有Cu、Al、Fe，向合金中加入足量的NaOH溶液，Cu、Fe和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液发生反应2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑，向滤液A中通入过量气体X，X的化学式是CO2，故〖答案〗为：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑；CO2；（2）由分析可知，若要从滤液D即FeSO4溶液得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥，故〖答案〗为：蒸发浓缩；冷却结晶；（3）试剂Y是H2O2溶液，铜与硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜，反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，则离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，反应中Cu失去2个电子给了H2O2中的O，故该反应的单线桥分析为：，故〖答案〗为：；（4）稀硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金，若固体未完全溶解即Fe、Cu、Al等有剩余，则说明溶液中没有铁离子，则滤液D中Fe元素将以Fe2+离子形式存在，检验Fe2+的常见方法是：取试样少许于一试管，向其中加入KSCN溶液，观察到无明显现象，再滴加Cl2水或H2O2，溶液立即变为血红色，说明含有Fe2+，故〖答案〗为：Fe2+；DC或DA。20.某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LFeCl2溶液，KI溶液，淀粉溶液，KSCN溶液，新制氯水，探究Fe3+、Fe2+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。（1）探究Fe3+的性质：根据实验方案，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象与结论探究的氧化性①取少量溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入几滴溶液加入铁粉后，溶液颜色变为浅绿色，加入KSCN溶液后，溶液不变色。离子方程式：___________。②取少量溶液，往溶液中滴入3滴溶液，然后再滴加2滴淀粉溶液加入淀粉溶液，可观察到___________，离子方程式：___________。在一定条件下能转化为，在此过程中体现了的___________性，（2）探究Fe2+的性质：选择所给试剂，设计实验方案，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象与结论探究Fe2+的还原性①取少量溶液，___________。现象：___________。结论：Fe2+具有还原性探究Fe2+的氧化性②取少量溶液，___________。现象：溶液由浅绿色变为无色结论：Fe2+具有氧化性从价态角度，Fe2+既有氧化性又有还原性，但以还原性为主。（3）人体中含有铁元素，Fe2+是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分，缺铁会引起贫血问题。已知Fe2+易被氧化为Fe2+，故补铁剂与维生素同服效果更佳。现有某品牌补铁口服液，检验其中是否含有Fe3+的具体操作是：___________。〖答案〗（1）①.Fe+2Fe3+=3Fe2+②.溶液变蓝③.2Fe3++2I-=2Fe2++I2④.还原（2）①.往溶液中加入少量KSCN溶液，再加入氯水②.若溶液立即变为血红色③.向其中加入足量的锌粉（3）取少量待测口服液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中含有Fe3+，否则不含Fe3+〖解析〗（1）探究铁离子具有氧化性，取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液，加入铁粉后，发生反应Fe+2FeCl3=3FeCl2，离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液颜色变为浅绿色，加入硫氰酸钾溶液不变红色，证明无铁离子，可知铁离子具有氧化性；取少量0.1mol•L-1FeCl3溶液，往溶液中滴入3滴KI溶液，生成碘单质，然后再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝，可证明铁离子具有氧化性，反应离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Fe3+在一定条件下能转化为，在此过程中铁的化合价升高，即Fe3+被氧化，故体现了Fe3+的还原性，故〖答案〗为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；溶液变蓝；2Fe3++2I-=2Fe2++I2；还原；（2）①取少量0.1mol/LFeCl2溶液，往溶液中加入少量KSCN溶液，再加入氯水，若溶液立即变为血红色，说明2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-即可证明Fe2+具有还原性，故〖答案〗为：往溶液中加入少量KSCN溶液，再加入氯水；若溶液立即变为血红色；②探究Fe2+具有氧化性，则可以取少量0.1mol/LFeCl2溶液，向其中加入足量的锌粉，若观察到溶液由浅绿色变为无色，说明发生了反应Fe2++Zn═Zn2++Fe，即可证明Fe2+具有氧化性，故〖答案〗为：向其中加入足量的锌粉；（3）Fe3+与KSCN溶液反应显血红色，故可用KSCN溶液检验是否含有Fe3+，具体操作为：取少量待测口服液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中含有Fe3+，否则不含Fe3+，故〖答案〗为：取少量待测口服液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中含有Fe3+，否则不含Fe3+。广东省佛山市H7教育共同体2023-2024学年高一上学期联考试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写或条形码黏贴在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。4.本试卷共7页，共100分，考试时长75分钟。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32K：39Fe：56Mn：55第Ⅰ卷(共44分)一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列广东博物馆馆藏文物中，属于的金属材料制成的是（）文物选项A．青玉镂雕龙穿牡丹钮B．西周铜盉C．清光绪千金猴王砚D．木雕罗汉像〖答案〗B〖解析〗【详析】A．青玉镂雕龙穿牡丹钮材质为玉，属于无机非金属材料，A不合题意；B．西周信宜铜盉为合金材料，属于金属材料，B符合题意；C．清光绪千金猴王砚的材质主要是硅酸盐、碳酸盐，属于无机非金属材料，C不合题意；D．木雕罗汉像的材料为木头，主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，D不合题意；故〖答案〗为：B。2.化学与生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列有关叙述错误的是（）A.碳酸氢钠受热易分解，可用于焙制糕点B.氯气可与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，可用于对自来水消毒C.Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，还可去除织物和纸张上的污渍D.新版人民币票面文字处的油墨中所含有的纳米Fe3O4是一种胶体〖答案〗D〖解析〗【详析】A．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用于焙制糕点，A正确；B．氯气可与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，可用于对自来水消毒，B正确；C．Na2O2可与水、CO2发生反应产生氧气，所以常用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂，同时Na2O2还具有强氧化性，能够作漂白剂，故还可去除织物和纸张上的污渍，C正确；D．纳米Fe3O4颗粒是纯净物，不是胶体，D错误；故〖答案〗为：D。3.科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类的进行深入研究。下列有关物质的分类正确的是（）酸性氧化物碱性氧化物碱电解质A纯碱盐酸B苛性钠C醋酸D碱石灰氨水〖答案〗B〖解析〗【详析】A．纯碱是Na2CO3属于盐，而不是碱，盐酸是混合物既不是电解质也不是非电解质，A不合题意；B．CO2是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，苛性钠即NaOH属于碱，BaSO4属于盐，属于电解质，B符合题意；C．Na2O2不是碱性氧化物，是过氧化物，C不合题意；D．CO是中性氧化物，Al2O3是两性氧化物，碱石灰是混合物，不是与碱，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不合题意；故〖答案〗为：B。4.电解质溶于水或受热熔化时会自动地解离成离子，离子并不是通电后才产生的，这个过程叫做电离。下列电离方程式正确的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．BaSO4是强电解质，完全电离，电离方程式为：，A正确；B．NaClO是强电解质，电离出钠离子和次氯酸根离子，ClO-不能拆开，正确的电离方程式为：，B错误；C．NaHCO3是强电解质，电离出钠离子和碳酸氢根离子，不能拆开，正确的电离方程式为：，C错误；D．MgCl2是强电解质，电离出钠离子和镁离子，正确的电离方程式为：，D错误；

故选A。5.下列无色透明溶液中，碱性条件下能大量共存的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．无色溶液中不可能含有大量的有颜色离子，A不合题意；B．无色溶液中不可能含有大量的有颜色离子Cu2+，且Cu2+与OH-不能大量共存，B不合题意；C．碱性溶液中含有大量的OH-，OH-与反应生成碳酸根和水而不能大量共存，C不合题意；D．各离子均为无色，且均不反应，也不与OH-反应，能够大量共存，D符合题意；故〖答案〗为：D。6.下列离子方程式正确的是（）A.往溶液中加入粉：B.与水反应C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：D.用治疗胃酸过多：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．原离子方程式电荷不守恒，往溶液中加入粉的离子方程式为：，A错误；B．Na2O2是氧化物，离子方程式书写时不能拆，故与水反应的离子方程式为：，B错误；C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成Ca(HCO3)2，故离子方程式为：，C正确；D．NaHCO3电离出Na+和，故用治疗胃酸过多的离子方程式为：，D错误；故〖答案〗为：C。7.化学是一门以实验为基础的学科，下列操作或储存方法正确的是（）A.用试纸测新制氯水的B.液氯应储存在钢瓶中C.将溶液加热至沸腾后，再滴加5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色D.金属钠着火，应使用泡沫灭火器进行灭火〖答案〗B〖解析〗【详析】A．由于新制氯水具有漂白性，能够漂白pH试纸，故不能用pH试纸测新制氯水的pH，而应该用pH计来测量，A错误；B．已知常温下Cl2与Fe不反应，且液态的氯气压强较大，故液氯应储存在钢瓶中，B正确；C．NaOH溶液中加入FeCl3溶液将生成Fe(OH)3沉淀，而得不到Fe(OH)3胶体，故应该将蒸馏水加热至沸腾后，再滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色来制备Fe(OH)3胶体，C错误；D．由于Na能与水反应产生可燃性气体H2，故金属钠着火，不能使用泡沫灭火器进行灭火，而应该用干燥的沙土扑灭，D错误；故〖答案〗为：B。8.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）ABCD检验化合物中是否含钠元素比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性除去Cl2中混有HCl分离蛋白质胶体和蔗糖溶液〖答案〗A〖解析〗【详析】A．可以用焰色试验检验物质中是否含有钠元素，题干实验操作完全正确，A符合题意；B．小试管中受热温度低，且碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，为对比二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，B不合题意；C．虽然可以用饱和食盐水来除去Cl2中的HCl，但洗气时，气体应从长导管进入，否则导致洗气瓶内压强过大而将液体排出，C不合题意；D．蛋白质胶体和蔗糖溶液，均可透过滤纸，不能选图中过滤装置，应该采用渗析操作，D不合题意；故〖答案〗为：A。9.下列各组物质中，不满足如图一步转化关系的选项是（）XYZABCD〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，Fe与FeCl3反应可生成FeCl2，FeCl2与Zn发生一步反应生成Fe，A不合题意；B．Cl2与水反应生成HClO，HClO见光分解生成HCl，浓HCl与二氧化锰加热反应生成Cl2，能发生X、Y、Z的一步转化，B不合题意；C．Al与O2反应得到Al2O3，Al2O3不能与H2O反应制得Al(OH)3，Al(OH)3也不能一步转化为Al，C符合题意；D．Na和水反应生成NaOH，NaOH和HCl反应生成NaCl，电解熔融NaCl得到Na，所以能实现转化，D不合题意；故〖答案〗为：C。10.第19届亚运会在杭州举行，高强度运动会导致肌肉乳酸堆积，产生酸痛感。已知乳酸的分子式为C3H6O3，下列有关说法正确的是（）A.乳酸中含B.乳酸中含碳原子的数目为C.乳酸中的质量之比为 D.乳酸的体积约为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．乳酸是由乳酸分子组成的，乳酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，即乳酸中不含H2，A错误；B．乳酸中含碳原子的数目为=，B正确；C．乳酸中的质量之比为3×12:6×1:3×16=，C错误；D．题干未告知乳酸所处的状态，且标准状况下乳酸是固态，故无法计算乳酸的体积，D错误；故〖答案〗为：B。11.设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.含有电子数为B.与足量铁完全反应，转移的电子数为C.与足量反应，生成和的混合物，转移电子数为D.标准状况下，和的混合气体中分子数为〖答案〗C〖解析〗【详析】A．一分子CO中含有14个电子，故含有电子数为，A错误；B．Cl2与Fe反应生成FeCl3，反应中Cl由0价降低到-1价，即1分子Cl2需要得到2个电子，故与足量铁完全反应，转移的电子数为，B错误；C．Na与O2反应生成Na2O还是生成Na2O2都是1molNa失去1mol电子，故与足量反应，生成和的混合物，转移电子数为=，C正确；D．标准状况下，和的混合气体中分子数为=，D错误；故〖答案〗为：C。12.“84”消毒液与洁厕灵混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，反应的化学方程式为。下列说法不正确的是（）A.NaClO作氧化剂B.HCl发生了氧化反应C.每生成，转移1mol电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2〖答案〗D〖解析〗【详析】A．反应中，NaClO中Cl化合价为+1，被还原为0价，作氧化剂，故A正确；B．反应中，只有1分子HCl发生了氧化反应，故B正确；C．反应中，每生成，有1mol的NaClO发生反应，转移1mol电子，故C正确；D．由B分析可知，只有有1分子HCl发生了氧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，故D错误；故〖答案〗选D。13.根据下列实验目的，操作、现象及结论合理的是（）实验目的实验操作现象及结论A检验CO还原Fe2O3反应后的固体中是否含有未反应完的Fe2O3取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液若溶液不变红色，则反应后的固体中不含有Fe2O3B探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末成份取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水若无使带火星的木条复燃的气体生成，则固体粉末为Na2O；若有使带火星的木条复燃的气体生成，则固体粉末为Na2O2C检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴加酸性KMnO4溶液若紫红色褪去，则溶液中含有Fe2+D探究Cl2的漂白性将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片若一段时间后有色鲜花褪色，则Cl2有漂白性〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Fe2O3中含有三价铁，与盐酸反应后均得到Fe3+而KSCN溶液主要用于检验Fe3+，但由于Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以即使溶液不变血红色，也不只能说明反应后的固体中不含有Fe2O3，A错误；B．若钠与氧气反应生成Na2O或者Na2O2，固体中有氧化钠，加入水后Na2O与水反应生成氢氧化钠，无O2产生，而过氧化钠与水反应生成氧气，则可以使带火星的木条复燃，B正确；C．在酸性条件下高锰酸钾与氯离子发生反应：2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，氯离子也能高锰酸钾溶液褪色，则紫红色褪去，不能说明溶液中含有Fe2+，C错误；D．鲜花中含有水分，不能证明干燥氯气有无漂白性，D错误；故〖答案〗为：B。14.利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法正确的是（）A.需要加入氧化剂B.将过量通入的钠盐溶液中，其离子方程式为：C.由转化成的反应属于氧化还原反应D.的消毒效率是的2倍(还原产物都是，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由题干关于氯的价类二维图可知，A为氯的单质即Cl2、B为氯的+1价氧化物即Cl2O、C为含+1价氯的酸即HClO、D为含+5价氯的含氧酸盐即NaClO3、E为含+7价氯的酸即HClO4，据此分析解题。【详析】A．由分析可知，即Cl2转化为HClO，反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，即不一定需要加入氧化剂，A错误；B．将过量CO2通入的钠盐溶液中生成NaHCO3和HClO，其离子方程式为：，B错误；C．由分析可知，由B转化成C的反应即Cl2O+H2O=2HClO，反应中，没有元素的化合价发生改变，属于非氧化还原反应，C错误；D．已知1molNaClO2被还原为Cl-得到4mol电子，而1molCl2被还原为Cl-需得到2mol电子，故NaClO2的消毒效率是Cl2的2倍，D正确；故〖答案〗为：D。15.是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。下列有关叙述错误的是（）A.在中燃烧的实验现象是出现苍白色火焰B.工业上用澄清石灰水与制备漂白粉，漂白粉的有效成分是C.电解熔融氯化钠和氯化钠溶液的产物不完全相同D.侯氏制碱法应用了物质的溶解性和热稳定性，过程中发生的均是非氧化还原反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，A正确；B．工业上用石灰乳与Cl2制备漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，B错误；C．电解熔融氯化钠生成金属钠和氯气，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，产物不完全相同，C正确；D．氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，溶液中出现碳酸氢钠沉淀是因为碳酸氢钠的溶解度比溶液中的其他物质的溶解度小，D正确；故〖答案〗：B。16.实验室利用铁粉与葡萄糖酸制备补铁剂葡萄糖酸亚铁，实验装置如图所示(夹持和加热仪器已省略)。下列相关说法正确的是（）A.A装置中盐酸可以换成硫酸B.B装置利用饱和的碳酸钠溶液除去二氧化碳气体中混有的C.C装置中葡萄糖酸滴下一段时间后再打开A装置滴下盐酸D.D装置中出现白色浑浊，证明装置内的空气已排尽〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗A装置碳酸钙和稀盐酸反应制备CO2，B装置除去杂质HCl来净化CO2，C制备补铁剂葡萄糖酸亚铁，D澄清石灰水检验CO2。【详析】A．硫酸与石灰石产生微溶的CaSO4阻止进一步反应而无法产生CO2，实验室制二氧化碳不能使用硫酸，A选项错误；B．B装置除去二氧化碳中的氯化氢，应使用饱和碳酸氢钠溶液，B选项错误；C．先打开a处的活塞，让盐酸滴入，用二氧化碳赶走装置中的氧气后，再打开C处的活塞，滴入葡萄糖酸，C选项错误；D．当澄清石灰水溶液变浑浊，即二氧化碳充满装置，说明空气已排尽，D选项正确；故选D。第Ⅱ卷(共56分)二、非选择题：本题包括4小题，共56分。17.ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。查阅资料可知：ClO2常温下为黄绿色气体，熔点，沸点，极易溶于水且不与水反应，浓的ClO2受热时易爆炸。实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与干燥的氯气反应：。下图是实验室中制取和收集一定量较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)，其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中未反应的Cl2)（1）仪器a的名称是：___________，装置A中反应的离子方程式为：___________。（2）装置C的作用是___________。（3）装置F为ClO2的收集装置，应选用的装置是___________(填序号)，应将其置于___________水浴中(填“热”或“冰”)，其中与E装置导管相连的导管口是___________(填接口字母)。（4）某小组同学利用上述部分装置制备新制的饱和氯水进行探究实验，用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，小组同学对褪色原因提出假设：假设1：___________。假设2：可能是氯水中存在HClO具有强氧化性，漂白褪色。该小组同学设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：___________，则假设1成立。〖答案〗（1）①.分液漏斗②.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）干燥Cl2（3）①.②②.冰③.d（4）①.可能是氯水中的HCl和氢氧化钠发生反应，导致溶液碱性消失，红色褪色②.向溶液中再加入足量的NaOH溶液，若溶液变红色〖解析〗〖祥解〗由实验装置可知，A中浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，B中饱和食盐水除去气体中混有的HCl杂质，C中浓硫酸干燥除去水，D中发生2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，E吸收ClO2中的Cl2，F收集气体；(4)饱和氯水中存在反应，Cl2+H2O=HCl+HClO，可能是氯水中的酸和氢氧化钠发生反应；向溶液中再加入足量的氢氧化钠溶液，根据溶液的颜色变化确定酚酞是否存在，据此分析解题。（1）实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，浓盐酸应盛装在分液漏斗中，由图可知，仪器a的名称是分液漏斗，装置A中浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，离子反应方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故〖答案〗为：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）由分析可知，装置C中的浓硫酸的作用是干燥Cl2，故〖答案〗为：干燥Cl2；（3）由题干信息可知，ClO2常温下为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，F为ClO2收集装置，因气体的密度比空气密度大，应选用的装置是②，应将其置于冰水浴中，其中与E装置导管相连的导管口是d，故〖答案〗为：②；冰；d；（4）饱和氯水中存在反应，Cl2+H2O=HCl+HClO，可能是氯水中的HCl和氢氧化钠发生反应，导致溶液碱性消失，红色褪色；向溶液中再加入足量的氢氧化钠溶液，若溶液变红色，则假设1成立，故〖答案〗为：可能是氯水中的HCl和氢氧化钠发生反应，导致溶液碱性消失，红色褪色；向溶液中再加入足量的NaOH溶液，若溶液变红色。18.已知：高锰酸钾易溶于水，具有强氧化性。某实验室配制高锰酸钾溶液，并用其测定某绿矾样品中的含量。（1）计算所需固体的质量为_________g(保留3位有效数字)（2）将C和E的实验操作补充完整，然后写出配制的正确操作顺序_________(字母表示，每个字母只能用一次)。A．用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用电子天平称取一定质量的固体，加适量蒸馏水，使其充分溶解C．将已冷却至室温的溶液沿玻璃棒注入___________中D．将容量瓶塞盖紧，颠倒摇匀E．改用___________加蒸馏水，至溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线处实验操作补充完整C：____________，E：____________。（3）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是________(填字母)。A．配制前，容量瓶中有量蒸馏水B．定容时仰视刻度线C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线D．定容时俯视刻度线E．定容后将容量瓶塞盖紧颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线；又滴加蒸馏水至刻度线（4）取任意体积的高锰酸钾溶液，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是___________。(填字母)A.溶液中的物质的量 B.溶液的浓度C.溶液中的数目 D.溶液的密度（5）含量测定：准确称取绿矾样品于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加配制好的高锰酸钾溶液，请填写并配平该反应的离子方程式：__________________当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液体积为。列式计算该样品中的含量___________(结果用百分数表示，保留一位小数)。已知：。〖答案〗（1）3.95（2）①.BCAFED②.250mL容量瓶③.胶头滴管（3）BC（4）BD（5）①.②.77.2%〖解析〗〖祥解〗实验室利用KMnO4固体配制250mL0.100mol•L-1的KMnO4溶液，步骤包括：计算→称量→溶解(冷却至室温)→移液→洗涤→定容→摇匀，配制好溶液后对样品中FeSO4·7H2O的含量进行含量测定。（1）实验室用KMnO4固体配制250mL0.100mol•L-1的KMnO4溶液，选用250mL的容量瓶，计算得到高锰酸钾固体质量为0.25×0.1×158=3.95g；（2）配制溶液的步骤包括：计算→称量→溶解(冷却至室温)→移液→洗涤→定容→摇匀，则正确的操作顺序为BCAFED；实验过程中：C．将已冷却至室温的KMnO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；E．改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面恰好与刻度线相切；（3）A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对实验结果无影响，A不符合题意；B．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏低，B符合题意；C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏低，C符合题意；D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，D不符合题意；〖答案〗选BC。（4）溶液具有均一性，溶液的浓度和密度不随所取体积的多少而变化，故选BD。（5）含量测定：准确称取绿矾样品于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加配制好的高锰酸钾溶液，该反应为氧化还原反应，铁元素化合价升高，锰元素化合价降低，根据电子守恒可知，该反应的离子方程式：；当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为。列式计算该样品中的含量=77.2%。19.“绿色化学”又称环境友好化学，主张“回收利用、变废为宝、循环使用∙∙∙∙∙∙”，有利于资源利用的可持续发展。工业合金废料(含铝、铁、铜)回收利用的流程如下图所示：（1）写出合金与足量溶液反应的化学方程式___________；向滤液A中通入过量气体X，X的化学式是___________；（2）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：___________、___________、过滤、自然干燥。（3）若试剂Y为具有强氧化性的双氧水，请在答题卡上相应位置写出滤渣E发生的离子方程式并用单线桥表示出电子转移的方向与数目__________________。（4）已知：稀硝酸具有强氧化性，故可以溶解铜，也可以溶解上述合金。若用稀硝酸处理该合金废料，固体未完全溶解，则滤液D中元素将以_________(填“”或“)离子形式存在，检验该离子的试剂可选择_________(填序号)。A．B．C．氯水D．〖答案〗（1）①.2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑②.CO2（2）①.蒸发浓缩②.冷却结晶（3）（4）①.Fe2+②.DC或DA〖解析〗〖祥解〗合金中含有Cu、Al、Fe，向合金中加入足量的NaOH溶液，Cu、Fe和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液发生反应2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑，过滤后的