2023-2024学年广东省东莞市高一上期1月期中四校联考化试题（解析版）

PAGEPAGE3广东省东莞市2023-2024学年高一上学期12月期中四校联考试题注意事项：1.选择题请将〖答案〗写在答题卷内或者学校提供的机读卡上。每题选出〖答案〗后，使用机读卡的学校考生用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗；不使用机读卡的学校考生将选项答在答题卷上指定位置。2.非选择题，必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，〖答案〗必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的〖答案〗，然后再写上新的〖答案〗；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的〖答案〗无效。3.考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32第一部分选择题(共44分)一、单项选择题(本大题共16小题，1—10题每小题2分，11—16题每题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选错或不答的得0分。请把正确的选项涂在答题卷上。)1.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（）A.化合物：液氯、干冰 B.碳元素的同素异形体：石墨、C60C.电解质：盐酸、小苏打 D.碱：纯碱、一水合氨〖答案〗B〖解析〗【详析】A．液氯为单质不是化合物，A错误；B．石墨和C60均是碳的单质，属于碳元素的同素异形体，B正确；C．盐酸是混合物，不属于电解质，C错误；D．纯碱是碳酸钠，属于盐而不是碱，D错误；故〖答案〗选B。2.关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐"说法正确的是（）A.若单质为碳，氧化物可以为COB.单质铁能实现上述物质间转化C.若钠元素可实现转化，则碱为Na2CO3D.“Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3"符合该转化规律〖答案〗D〖解析〗【详析】A．CO不是酸性或碱性氧化物，A错误；B．铁与氧气生成四氧化三铁，不能与水反应，B错误；C．碳酸钠属于盐，不是碱，C错误；D．钙与氧气反应生成氧化钙，为碱性氧化物；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于碱，氢氧化钙与酸反应可转化为盐，D正确；故选D。3.新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是（）A.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应B.将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上能得到分散质C.向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用D.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3胶体〖答案〗A〖解析〗【详析】A．雾是小液滴分散到空气中形成的气溶胶，胶体具有丁达尔效应的性质，则雾在阳光下可观察到丁达尔效应，A叙述正确；B．胶体能透过滤纸，则将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上不能得到分散质，B叙述错误；C．胶体无强氧化性，则向有污染的水中加入胶体，不具有杀菌消毒的作用，C叙述错误；D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，D叙述错误；〖答案〗为A。4.下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态NaCl不导电，熔融的NaCl可以导电④电解质放水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A.①④ B.①②④ C.②③④D.①②③④〖答案〗B〖解析〗【详析】①．硫酸钡难溶于水，放入水中离子浓度很小，所以溶液不能导电，但硫酸钡是电解质，①错误；②．氨溶于水得到的溶液氨水能导电，氨水是混合物，不是电解质，②错误；③．固态NaCl中无自由移动的离子故不导电，熔融的NaCl中含有自由移动的钠离子、氯离子可以导电，③正确；④．电解质放在水中不一定能导电，非电解质放在水中可能和水反应生成电解质，电离出自由移动的离子，可能不导电，④错误；①②④错误，故选B。5.下列物质在水中的电离方程式正确的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．在水溶液中完全电离为Na+、H+和，其电离方程式为，故A错误；B．H2SO4在水溶液中电离产生2个H+和1个，其电离方程式为，故B错误；C．完全电离为Ba2+和，且数目之比为1：2，其电离方程式为，故C正确；D．完全电离Mg2+和Cl-，且数目之比为1：2，其电离方程式为，故D错误；故〖答案〗选C。6.在无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．高锰酸酸根离子是紫红色的，不符合题意，A错误；B．会生成白色沉淀，不能共存，B错误；C．会反应生成水和二氧化碳，不能共存，C错误；D．不会发生反应，能大量共存，D正确；故选D。7.下列反应属于氧化还原反应的（）A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗【详析】氧化还原反应中有元素的化合价升降，只有中铜和氢元素反应前后化合价发生变化，其他反应中没有元素的化合价发生变化都不是氧化还原反应，故选：A。8.氢化钠可以作为生氢剂(其中NaH中氢元素为-1价)，反应方程式如下：，其中水作用是（）A.既不是氧化剂也不是还原剂 B.是氧化剂C.是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂〖答案〗B〖解析〗【详析】中，→，H元素化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，〖答案〗选B。9.下列说法中正确的是（）A.1molH2SO4的质量为98g·mol-1 B.SO2的摩尔质量为64g·mol-1C.SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等 D.1mol氧的质量为32g〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【详析】A．1molH2SO4的质量是98g，错误；B．SO2的摩尔质量为64g·mol-1，正确；C．两者数值相等，单位不同，错误；D．1mol氧指代不明，错误。故选B。10.现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是（）A.碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂B.食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备都与氧化还原反应有关C.为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D.榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化〖答案〗D〖解析〗【详析】A．碳酸钠得俗名不是小苏打，也不可作糕点的膨松剂，碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂，A错误；B．食物腐败与氧化还原反应有关，而Fe(OH)3胶体的制备的方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl则与氧化还原反应无关，B错误；C．CaO仅仅能干燥，没有抗氧化能力，故仅在包装袋中放入生石灰不能防止馅饼等富脂食品氧化变质，而常常放入还原性铁粉可以起到抗氧化的作用，C错误；D．新鲜苹果汁中含有Fe2+已被氧化为Fe3+，而Vc具有还原性，能够将Fe3+还原为Fe2+，从而防止Fe2+被氧化，故榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化，D正确；故〖答案〗为：D。11.宏观辨析与微观探析是化学学科核心素养之一，离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是（）A.实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：B.将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中：C.氧化铜固体溶于稀盐酸：D.将铁片插入氯化铜溶液中：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：，石灰石是固体难溶于水，离子方程式中应该写化学式，不能写离子，A错误；B．将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中，有硫酸钡沉淀和水生成，B错误；C．氧化铜固体溶于稀盐酸：，C正确；D．将铁片插入氯化铜溶液中，应该生成二价铁离子，不生成Fe3+，D错误；〖答案〗选C。12.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO－+2Fe3++10OH－=2+3Cl－+5H2O。下列有关说法错误的是（）A.高铁酸钠中铁的化合价为+6价B.由上述反应可知，ClO－的氧化性强于C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3D.Na2FeO4处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质〖答案〗C〖解析〗【详析】A．根据高铁酸钠(Na2FeO4)中氧为−2价，钠为+1价得到高铁酸钠中铁的化合价为+6价，故A正确；B．由上述反应可知，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则ClO－的氧化性强于，故B正确；C．上述反应中氧化剂(ClO－)和还原剂(Fe3+)的物质的量之比为3∶2，故C错误；D．Na2FeO4具有强氧化性，在处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮杂质其净水的作用，故D正确。综上所述，〖答案〗为C。13.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有关系B将溶于水，并滴入酚酞溶液，溶液变红色与水应生氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错误，无关系C过氧化钠可用作航天员的供氧剂能与和反应生成Ⅰ对，Ⅱ对，无关系D小苏打用于治疗胃酸过多可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有关系〖答案〗D〖解析〗【详析】A．金属钠具有强还原性与高压钠灯发出透雾性强的黄光没有关系，故A错误；B．将溶于水，并滴入酚酞溶液，溶液变红色后褪色，主要是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠而使酚酞变红，溶液又褪色，主要是过氧化钠氧化酚酞而溶液变为无色，故B错误；C．过氧化钠可用作航天员的供氧剂，能与和反应生成，人体呼出的二氧化碳与过氧化钠反应生成人体需要的氧气，故C错误；D．可与盐酸反应，因此常用小苏打治疗胃酸过多，故D正确综上所述，〖答案〗为D。14.氯气是制备含氯化合物的重要原料。下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是（）A.产生Cl2B.除去Cl2中的HClC.将Br-氧化为Br2D.测定氯水pH〖答案〗C〖解析〗【详析】A．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，需加热，A错误；B．氯气、氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，B错误；C．Cl2的氧化性强于Br2，故Cl2通入含Br-的溶液能将其氧化，Cl2属于污染物，需进行尾气处理，C正确；D．氯水中含有次氯酸有漂白性，故氯水的pH值不能用pH试纸测定，D错误；〖答案〗选C。15.某班同学分组进行向一定体积的溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过仪器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）A.该反应发生的离子方程式为B.XY段混合溶液的导电能力逐渐减弱，说明不是电解质C.实验时可以用HCl代替也能得到该曲线D.a时刻，混合溶液中与恰好完全反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．该反应发生的离子方程式为，故A错误；B．XY段混合溶液的导电能力逐渐减弱，是因为硫酸和氢氧化钡发生反应，溶液中离子浓度减小，电解质的判断不能根据溶液的导电性的强弱，应根据化合物在熔融状态和水溶液中是否导电；而BaSO4是强电解质，其溶于水的部分完全电离；故B错误；C．实验时可以用HCl代替产物是氯化钡和水，溶液的导电性变化不大，不能得到该曲线，故C错误；D．a时刻，溶液导电性几乎为0，混合溶液中与恰好完全反应时，溶液中离子浓度为0，故D正确；故选D。16.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B.向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液不一定是碱溶液C.加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，可确定有SO存在D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在〖答案〗B〖解析〗【详析】A．因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl-离子也可以与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以不能确定Cl-离子是原溶液里的还是后来加进去的，选项A错误；B．能使酚酞试液变红说明呈碱性，有可能是碱溶液，或碳酸钠等可溶性碳酸盐溶液，选项B正确；C．加稀盐酸后沉淀不溶解，白色沉淀可能为硫酸钡或AgCl，故原溶液中可能含或Ag+，选项C错误；D．能和盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体的可以是碳酸根、碳酸氢根等离子，此外二氧化硫也能使石灰水变浑浊，选项D错误；〖答案〗选B。第二部分非选择题(共56分)17.Ⅰ．现用固体配制100mL0.1mol/L溶液，可供选择的仪器有：玻璃棒、烧杯、电子天平、药匙、量筒、胶头滴管。回答下列问题：（1）上述仪器中，还缺少的定量仪器是___________。（2）经计算，需称取固体质量为___________g.（3）将图中的实验步骤A~F按实验过程先后次序排列___→B→___→F→__→___；___________。（4）将所配制的溶液进行测定，发现浓度偏大，可能的原因是___________。a．称量的固体有杂质b．称量的固体已经部分失去结晶水c．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒d．定容时，加蒸馏水未到刻度线就停止滴加蒸馏水（5）下列溶液中，与100mL0.1mol/L溶液中的物质的量浓度相同的是______。a．200mL0.05mol/L溶液b．200mL0.1mol/LNaCl溶液c．300mL0.1mol/L溶液d．100mL0.2mol/LNaOH溶液Ⅱ．回答下列问题：（6）标准状况下，88g的体积为___________L。（7）___________g中的H原子数目与3mol中的H原子数目相同。〖答案〗（1）100mL容量瓶（2）2.86（3）CDAE（4）bd（5）cd（6）44.8L（7）34g〖解析〗（1）由固体物质配制100mL溶液，需要用到的仪器有：电子天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、100ml容量瓶，缺少的仪器是100ml容量瓶。（2）需称取固体质量=。（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤为称量固体→溶解固体→冷却后转移入容量瓶中→洗涤烧杯及玻璃棒23次→洗涤液转入容量瓶→振荡→加蒸馏水至距刻度线12cm处→改用胶头滴管加水至凹液面最低点与刻度线相平→上下颠倒摇匀，故图示顺序为CBDFAE。（4）由可知，操作中引起溶质物质的量增加或减小，则溶液浓度偏大或偏小，引起溶液体积增大或减小，则溶液浓度偏小或偏大，a．固体中有杂质则物质的量减小，溶液浓度偏小，a错误；b．晶体失水则物质的量增大，溶液浓度偏大，b正确；c．没有洗涤烧杯和玻璃棒则物质的量减小，溶液浓度偏小，c错误；d．加蒸馏水未到刻度线则溶液体积减小，溶液浓度偏大，d正确；〖答案〗选bd。（5）0.1mol/L溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L，a．0.05mol/L溶液中的物质的量浓度为0.1mol/L，不相同，a错误；b．0.1mol/LNaCl溶液中的物质的量浓度为0.1mol/L，不相同，b错误；c．0.1mol/L溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L，相同，c正确；d．0.2mol/LNaOH溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L，相同，d正确；〖答案〗选cd。（6）=（7）3mol中的H原子数目为，含有H原子数目的的物质的量为2mol，质量为。18.亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。（1）根据中N的化合价是___________，推测有___________(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。（2）已知能发生如下反应：。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：___________。（3）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。实验实验操作及现象或结果结论1取5mL溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝具有①___________2取2mL溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为②___________具有还原性3固体与70%硫酸反应生成了NO和两种气体具有氧化性和还原性③通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。④写出实验3中发生反应的化学方程式：___________。〖答案〗（1）①.+3②.氧化性和还原性（2）（3）①.氧化性②.酸性高锰酸钾溶液褪色③.④.〖解析〗（1）NaNO2中Na、O的化合价依次为+1价、-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，N元素的化合价为+3价；+3价为N元素的中间价，推测NaNO2既有氧化性、又有还原性。（2）N元素的化合价由NaNO2中的+3价降至NO中的+2价，1molNaNO2得到1mol电子，I元素的化合价由HI中的-1价升至I2中的0价，1molHI失去1mol电子，反应2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O用双线桥标出电子转移方向和数目为：。（3）①取5mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明KI被氧化成I2，则NaNO2被还原，说明NaNO2具有氧化性。②NaNO2具有还原性，酸化的KMnO4具有氧化性，两者发生氧化还原反应，NaNO2将KMnO4还原成无色的Mn2+，故取2mLKMnO4溶液（先酸化好）于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察的实验现象为酸性KMnO4溶液褪色。③在NaNO2与KI的反应中，NaNO2是氧化剂，I2是氧化产物，根据同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，则氧化性：NaNO2＞I2；在NaNO2与KMnO4的反应中，KMnO4为氧化剂，NaNO2为还原剂，则氧化性：KMnO4＞NaNO2；故NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为KMnO4＞NaNO2＞I2。④NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体，N元素的化合价由NaNO2中+3价降至NO中+2价，N元素的化合价由NaNO2中+3价升至NO2中+4价，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O。19.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。Ⅰ．下图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：（1）物质①与水反应的离子方程式为___________，通常把物质①保存在___________中。（2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：___________。（3）下列关于和的说法不正确的是___________。A.相同条件下的溶解度：B.可以用澄清石灰水区别溶液和溶液C.可以用加热的方法除去固体中的杂质D.相同物质的量浓度下，溶液的碱性比溶液的强Ⅱ．下图为铁及其化合物的“价-类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。请回答以下问题：（4）制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：___________。（5）已知在强碱溶液中稳定存在，pH越小稳定性越差，则制备需在___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行；也可以作为净水剂，能与水反应生成具有吸附性的胶体，且有氧气放出，写出其中离子方程式：___________。其中检验溶液中的试剂是___________。〖答案〗（1）①.②.煤油(或石蜡油)（2）（3）BD（4）（5）①.碱性②.③.KSCN溶液〖解析〗〖祥解〗根据价类二维图分析得知，物质①为Na单质，淡黄色物质②为Na2O2。（1）Na与水反应的离子方程式为：；由于Na与空气中的O2和水发生反应，实验室中Na通常保存在煤油(或石蜡油)；（2）淡黄色固体②为Na2O2，与二氧化碳反应的化学方程式为；（3）A．相同条件下的溶解度：，A正确；B．澄清石灰水与溶液和溶液都反应生成CaCO3沉淀，B错误；C．NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3，可以用加热的方法除去固体中的杂质，C正确；D．相同物质的量浓度下，溶液的碱性比溶液的强，D错误；〖答案〗选BD；（4）制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀由于氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为红褐色的氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为：；（5）由于在强碱溶液中稳定存在，制备需在碱性环境中进行；能与水反应生成具有吸附性的胶体，且有氧气放出，反应的离子方程式为：；检验溶液中的试剂是KSCN溶液。20.某实验小组为制备某含氯消毒剂做了以下实验。（1）仪器A的名称是___________，利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为___________。（2）要收集纯净干燥的氯气，需依次通过装置甲、乙，甲、乙中的试剂分别是___________、___________。（3）装置丁的作用是___________，氯气和丁中的试剂作用可以制备“84消毒液”，请写出制备“84消毒液”的离子方程式___________。（4）84消毒液的有效成分是___________(填化学式)，能杀菌的作用原理是84消毒液的有效成分具有强氧化性，可以使蛋白质变性。〖答案〗（1）①.分液漏斗②.(浓)（2）①.饱和食盐水②.浓硫酸（3）①.吸收多余的氯气，防止污染环境②.（4）NaClO〖解析〗〖祥解〗由制备实验装置可知，A为分液漏斗，盛放浓盐酸，B为圆底烧瓶，盛放二氧化锰，加热时发生4HCl(浓)+MnO2，甲中饱和食盐水可除去氯气中的HCl,C中浓硫酸干燥氯气，丙为向上排空气法收集氯气，丁中NaOH吸收氯气发生Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，可以制备84消毒液，且氯气可氧化亚铁离子，KSCN溶液可检验铁离子，以此来解答。（1）仪器A的名称是分液漏斗，利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2；（2）甲中饱和食盐水可除去氯气中的HCl,C中浓硫酸干燥氯气，甲、乙中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸，故〖答案〗为：饱和食盐水；浓硫酸；（3）装置丁的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境，氯气和丁中的试剂作用可以制备84消毒液，制备84消毒液的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故〖答案〗为：吸收多余的氯气，防止污染环境；Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；（4）84消毒液的有效成分是NaClO，能杀菌的作用原理是NaClO具有强氧化性，可以使蛋白质变性，故〖答案〗为：NaClO。广东省东莞市2023-2024学年高一上学期12月期中四校联考试题注意事项：1.选择题请将〖答案〗写在答题卷内或者学校提供的机读卡上。每题选出〖答案〗后，使用机读卡的学校考生用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗；不使用机读卡的学校考生将选项答在答题卷上指定位置。2.非选择题，必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，〖答案〗必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的〖答案〗，然后再写上新的〖答案〗；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的〖答案〗无效。3.考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32第一部分选择题(共44分)一、单项选择题(本大题共16小题，1—10题每小题2分，11—16题每题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选错或不答的得0分。请把正确的选项涂在答题卷上。)1.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（）A.化合物：液氯、干冰 B.碳元素的同素异形体：石墨、C60C.电解质：盐酸、小苏打 D.碱：纯碱、一水合氨〖答案〗B〖解析〗【详析】A．液氯为单质不是化合物，A错误；B．石墨和C60均是碳的单质，属于碳元素的同素异形体，B正确；C．盐酸是混合物，不属于电解质，C错误；D．纯碱是碳酸钠，属于盐而不是碱，D错误；故〖答案〗选B。2.关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐"说法正确的是（）A.若单质为碳，氧化物可以为COB.单质铁能实现上述物质间转化C.若钠元素可实现转化，则碱为Na2CO3D.“Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3"符合该转化规律〖答案〗D〖解析〗【详析】A．CO不是酸性或碱性氧化物，A错误；B．铁与氧气生成四氧化三铁，不能与水反应，B错误；C．碳酸钠属于盐，不是碱，C错误；D．钙与氧气反应生成氧化钙，为碱性氧化物；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于碱，氢氧化钙与酸反应可转化为盐，D正确；故选D。3.新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是（）A.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应B.将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上能得到分散质C.向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用D.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3胶体〖答案〗A〖解析〗【详析】A．雾是小液滴分散到空气中形成的气溶胶，胶体具有丁达尔效应的性质，则雾在阳光下可观察到丁达尔效应，A叙述正确；B．胶体能透过滤纸，则将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上不能得到分散质，B叙述错误；C．胶体无强氧化性，则向有污染的水中加入胶体，不具有杀菌消毒的作用，C叙述错误；D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，D叙述错误；〖答案〗为A。4.下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态NaCl不导电，熔融的NaCl可以导电④电解质放水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A.①④ B.①②④ C.②③④D.①②③④〖答案〗B〖解析〗【详析】①．硫酸钡难溶于水，放入水中离子浓度很小，所以溶液不能导电，但硫酸钡是电解质，①错误；②．氨溶于水得到的溶液氨水能导电，氨水是混合物，不是电解质，②错误；③．固态NaCl中无自由移动的离子故不导电，熔融的NaCl中含有自由移动的钠离子、氯离子可以导电，③正确；④．电解质放在水中不一定能导电，非电解质放在水中可能和水反应生成电解质，电离出自由移动的离子，可能不导电，④错误；①②④错误，故选B。5.下列物质在水中的电离方程式正确的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．在水溶液中完全电离为Na+、H+和，其电离方程式为，故A错误；B．H2SO4在水溶液中电离产生2个H+和1个，其电离方程式为，故B错误；C．完全电离为Ba2+和，且数目之比为1：2，其电离方程式为，故C正确；D．完全电离Mg2+和Cl-，且数目之比为1：2，其电离方程式为，故D错误；故〖答案〗选C。6.在无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．高锰酸酸根离子是紫红色的，不符合题意，A错误；B．会生成白色沉淀，不能共存，B错误；C．会反应生成水和二氧化碳，不能共存，C错误；D．不会发生反应，能大量共存，D正确；故选D。7.下列反应属于氧化还原反应的（）A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗【详析】氧化还原反应中有元素的化合价升降，只有中铜和氢元素反应前后化合价发生变化，其他反应中没有元素的化合价发生变化都不是氧化还原反应，故选：A。8.氢化钠可以作为生氢剂(其中NaH中氢元素为-1价)，反应方程式如下：，其中水作用是（）A.既不是氧化剂也不是还原剂 B.是氧化剂C.是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂〖答案〗B〖解析〗【详析】中，→，H元素化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，〖答案〗选B。9.下列说法中正确的是（）A.1molH2SO4的质量为98g·mol-1 B.SO2的摩尔质量为64g·mol-1C.SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等 D.1mol氧的质量为32g〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【详析】A．1molH2SO4的质量是98g，错误；B．SO2的摩尔质量为64g·mol-1，正确；C．两者数值相等，单位不同，错误；D．1mol氧指代不明，错误。故选B。10.现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是（）A.碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂B.食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备都与氧化还原反应有关C.为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D.榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化〖答案〗D〖解析〗【详析】A．碳酸钠得俗名不是小苏打，也不可作糕点的膨松剂，碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂，A错误；B．食物腐败与氧化还原反应有关，而Fe(OH)3胶体的制备的方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl则与氧化还原反应无关，B错误；C．CaO仅仅能干燥，没有抗氧化能力，故仅在包装袋中放入生石灰不能防止馅饼等富脂食品氧化变质，而常常放入还原性铁粉可以起到抗氧化的作用，C错误；D．新鲜苹果汁中含有Fe2+已被氧化为Fe3+，而Vc具有还原性，能够将Fe3+还原为Fe2+，从而防止Fe2+被氧化，故榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化，D正确；故〖答案〗为：D。11.宏观辨析与微观探析是化学学科核心素养之一，离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是（）A.实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：B.将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中：C.氧化铜固体溶于稀盐酸：D.将铁片插入氯化铜溶液中：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：，石灰石是固体难溶于水，离子方程式中应该写化学式，不能写离子，A错误；B．将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中，有硫酸钡沉淀和水生成，B错误；C．氧化铜固体溶于稀盐酸：，C正确；D．将铁片插入氯化铜溶液中，应该生成二价铁离子，不生成Fe3+，D错误；〖答案〗选C。12.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO－+2Fe3++10OH－=2+3Cl－+5H2O。下列有关说法错误的是（）A.高铁酸钠中铁的化合价为+6价B.由上述反应可知，ClO－的氧化性强于C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3D.Na2FeO4处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质〖答案〗C〖解析〗【详析】A．根据高铁酸钠(Na2FeO4)中氧为−2价，钠为+1价得到高铁酸钠中铁的化合价为+6价，故A正确；B．由上述反应可知，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则ClO－的氧化性强于，故B正确；C．上述反应中氧化剂(ClO－)和还原剂(Fe3+)的物质的量之比为3∶2，故C错误；D．Na2FeO4具有强氧化性，在处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮杂质其净水的作用，故D正确。综上所述，〖答案〗为C。13.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有关系B将溶于水，并滴入酚酞溶液，溶液变红色与水应生氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错误，无关系C过氧化钠可用作航天员的供氧剂能与和反应生成Ⅰ对，Ⅱ对，无关系D小苏打用于治疗胃酸过多可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有关系〖答案〗D〖解析〗【详析】A．金属钠具有强还原性与高压钠灯发出透雾性强的黄光没有关系，故A错误；B．将溶于水，并滴入酚酞溶液，溶液变红色后褪色，主要是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠而使酚酞变红，溶液又褪色，主要是过氧化钠氧化酚酞而溶液变为无色，故B错误；C．过氧化钠可用作航天员的供氧剂，能与和反应生成，人体呼出的二氧化碳与过氧化钠反应生成人体需要的氧气，故C错误；D．可与盐酸反应，因此常用小苏打治疗胃酸过多，故D正确综上所述，〖答案〗为D。14.氯气是制备含氯化合物的重要原料。下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是（）A.产生Cl2B.除去Cl2中的HClC.将Br-氧化为Br2D.测定氯水pH〖答案〗C〖解析〗【详析】A．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，需加热，A错误；B．氯气、氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，B错误；C．Cl2的氧化性强于Br2，故Cl2通入含Br-的溶液能将其氧化，Cl2属于污染物，需进行尾气处理，C正确；D．氯水中含有次氯酸有漂白性，故氯水的pH值不能用pH试纸测定，D错误；〖答案〗选C。15.某班同学分组进行向一定体积的溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过仪器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）A.该反应发生的离子方程式为B.XY段混合溶液的导电能力逐渐减弱，说明不是电解质C.实验时可以用HCl代替也能得到该曲线D.a时刻，混合溶液中与恰好完全反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．该反应发生的离子方程式为，故A错误；B．XY段混合溶液的导电能力逐渐减弱，是因为硫酸和氢氧化钡发生反应，溶液中离子浓度减小，电解质的判断不能根据溶液的导电性的强弱，应根据化合物在熔融状态和水溶液中是否导电；而BaSO4是强电解质，其溶于水的部分完全电离；故B错误；C．实验时可以用HCl代替产物是氯化钡和水，溶液的导电性变化不大，不能得到该曲线，故C错误；D．a时刻，溶液导电性几乎为0，混合溶液中与恰好完全反应时，溶液中离子浓度为0，故D正确；故选D。16.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B.向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液不一定是碱溶液C.加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，可确定有SO存在D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在〖答案〗B〖解析〗【详析】A．因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl-离子也可以与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以不能确定Cl-离子是原溶液里的还是后来加进去的，选项A错误；B．能使酚酞试液变红说明呈碱性，有可能是碱溶液，或碳酸钠等可溶性碳酸盐溶液，选项B正确；C．加稀盐酸后沉淀不溶解，白色沉淀可能为硫酸钡或AgCl，故原溶液中可能含或Ag+，选项C错误；D．能和盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体的可以是碳酸根、碳酸氢根等离子，此外二氧化硫也能使石灰水变浑浊，选项D错误；〖答案〗选B。第二部分非选择题(共56分)17.Ⅰ．现用固体配制100mL0.1mol/L溶液，可供选择的仪器有：玻璃棒、烧杯、电子天平、药匙、量筒、胶头滴管。回答下列问题：（1）上述仪器中，还缺少的定量仪器是___________。（2）经计算，需称取固体质量为___________g.（3）将图中的实验步骤A~F按实验过程先后次序排列___→B→___→F→__→___；___________。（4）将所配制的溶液进行测定，发现浓度偏大，可能的原因是___________。a．称量的固体有杂质b．称量的固体已经部分失去结晶水c．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒d．定容时，加蒸馏水未到刻度线就停止滴加蒸馏水（5）下列溶液中，与100mL0.1mol/L溶液中的物质的量浓度相同的是______。a．200mL0.05mol/L溶液b．200mL0.1mol/LNaCl溶液c．300mL0.1mol/L溶液d．100mL0.2mol/LNaOH溶液Ⅱ．回答下列问题：（6）标准状况下，88g的体积为___________L。（7）___________g中的H原子数目与3mol中的H原子数目相同。〖答案〗（1）100mL容量瓶（2）2.86（3）CDAE（4）bd（5）cd（6）44.8L（7）34g〖解析〗（1）由固体物质配制100mL溶液，需要用到的仪器有：电子天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、100ml容量瓶，缺少的仪器是100ml容量瓶。（2）需称取固体质量=。（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤为称量固体→溶解固体→冷却后转移入容量瓶中→洗涤烧杯及玻璃棒23次→洗涤液转入容量瓶→振荡→加蒸馏水至距刻度线12cm处→改用胶头滴管加水至凹液面最低点与刻度线相平→上下颠倒摇匀，故图示顺序为CBDFAE。（4）由可知，操作中引起溶质物质的量增加或减小，则溶液浓度偏大或偏小，引起溶液体积增大或减小，则溶液浓度偏小或偏大，a．固体中有杂质则物质的量减小，溶液浓度偏小，a错误；b．晶体失水则物质的量增大，溶液浓度偏大，b正确；c．没有洗涤烧杯和玻璃棒则物质的量减小，溶液浓度偏小，c错误；d．加蒸馏水未到刻度线则溶液体积减小，溶液浓度偏大，d正确；〖答案〗选bd。（5）0.1mol/L溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L，a．0.05mol/L溶液中的物质的量浓度为0.1mol/L，不相同，a错误；b．0.1mol/LNaCl溶液中的物质的量浓度为0.1mol/L，不相同，b错误；c．0.1mol/L溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L，相同，c正确；d．0.2mol/LNaOH溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L，相同，d正确；〖答案〗选cd。（6）=（7）3mol中的H原子数目为，含有H原子数目的的物质的量为2mol，质量为。18.亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。（1）根据中N的化合价是___________，推测有___________(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。（2）已知能发生如下反应：。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：___________。（3）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。实验实验操作及现象或结果结论1取5mL溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝具有①___________2取2mL溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为②___________具有还原性3固体与70%硫酸反应生成了NO和两种气体具有氧化性和还原性③通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。④写出实验3中发生反应的化学方程式：___________。〖答案〗（1）①.+3②.氧化性和还原性（2）（3）①.氧化性②.酸性高锰酸钾溶液褪色③.④.〖解析〗（1）NaNO2中Na、O的化合价依次为+1价、-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，N元素的化合价为+3价；+3价为N元素的中间价，推测NaNO2既有氧化性、又有还原性。（2）N元素的化合价由NaNO2中的+3价降至NO中的+2价，1molNaNO2得到1mol电子，I元素的化合价由HI中的-1价升至I2中的0价，1molHI失去1mol电子，反应2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O用双线桥标出电子转移方向和数目为：。（3）①取5mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明KI被氧化成I2，则NaNO2被还原，说明NaNO2具有氧化性。②NaNO2具有还原性，酸化的KMnO4具有氧化性，两者发生氧化还原反应，NaNO2将KMnO4还原成无色的Mn2+，故取2mLKMnO4溶液（先酸化好）于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察的实验现象为酸性KMnO4溶液褪色。③在NaNO2与KI的反应中，NaNO2是氧化剂，I2是氧化产物，根据同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，则氧化性：NaNO2＞I2；在NaNO2与KMnO4的反应中，KMnO4为氧化剂，NaNO2为还原剂，则氧化性：KMnO4＞NaNO2；故NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为KMnO4＞NaNO2＞I2。④NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体，N元素的化合价由NaNO2中+3价降至NO中+2价，N元素的化合价由NaN