2022年沪教版（全国）九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐综合测评试题

九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐综合测评

考试时间：90分钟；命题人：化学教研组

考生注意：

1、本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟

2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上

3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新

的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题30分）

一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）

1、酒石酸（CE0J是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出从而呈现酸性，主要用

于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是

A.C02B.CuOC.NaOHD.Mg

2、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中

溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是

A.图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2sCD」和H2sO,

B.图中c点所示溶液呈碱性

C.由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应

D.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中

3、下列实验方案能达到目的的是

实验目的实验方案

A降低水的硬度沉淀、过滤

B除去CuSCh溶液中的HzSOa加足量铜粉后过滤

C检验某气体是二氧化碳将燃着的木条伸入集气瓶中

D区别碳酸钙粉末与生石灰各取少量粉末，分别加入试管中，再加适量的水

A.AB.BC.CD.D

4、下列实验方案不可行的是

A.区分氧化铜和碳粉：取样，空气中灼烧

B.区分CaCCh和CaO：取样，分别加入少量水

C.除去N?中的少量CO：通过足量灼热的CuO

D.除去FeCL溶液中的CuCk：加入足量的铁粉，过滤

5、物质酸碱性对生命活动具有重要意义。一些食物的pH范围如下表所示，其中碱性最强的是

西红柿鸡蛋清胡萝卜西瓜

食物

pH4.0~4.47.6~8.04.9~5.25.2~5.8

A.西红柿B.鸡蛋清C.胡萝卜D.西瓜

6、以下实验方案错误的是

选项实验目的实验方案

将锌粒与稀硫酸混合，比较混合

A验证质量守恒定律

前后溶液的质量

B区分0?和空气将燃着的木条伸入集气瓶

C区分真黄金与假黄金放在空气中灼烧

D比较Ag与Cu的活泼性把洁净的铜丝放入AgNOs中

A.AB.BC.CD.D

7、绘制元素化合价和物质类别的“价类二维图”是学习化学的一种重要方法，对应图中点M的物质

是

化合价

▲

+,5.-•M

+4-

0单质氧化物酸盐物质类别

A.NaNOzB.N2O6C.NaN03D.HNO3

8、下列物质的用途与其化学性质有关的是

A.用活性炭除去水中的色素B.用铜制作电线

C.用熟石灰改良酸性土壤D.用洗洁精除去碗碟表面的油

9、《本草纲目拾遗》中记载：“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）”，下列物质最可能是

“强水”的是

A.硫酸亚铁溶液B.稀硫酸

C.稀盐酸D.浓硝酸和浓盐酸的混合物

10、在生产生活中，下列做法科学的是

A.用熟石灰处理印染厂排放的碱性废水

B.蚊虫叮咬后，为减轻痛痒，在皮肤的患处上涂牙膏

C.浓硫酸溅到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂3%~5%的氢氧化钠溶液

D.波义耳发现的酸碱指示剂可用来检测溶液的酸碱度

第n卷（非选择题70分）

二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）

1、金属材料对于促进生产发展改善人类生活发挥了重大作用。

（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是O

（2）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显的划痕，说明0

（3）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是。

（4）向含有硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，

滤渣中含有的物质是o

2、化学丰富了人类的生活。下列物质与人类的生产、生活密切相关，请选择相应物质的序号填空：

①碳酸氢钠②碳酸钠③硫酸飘④硬铝⑤碳酸钢

C1）可用于制造飞机的是；

（2）可用于制造玻璃的是；

（3）治疗胃酸过多的是；

（4）医疗上可用作银餐原料的是0

3、氢能是全球最具发展潜力的清洁能源之一，是山西省推进能源革命的重点方向。某实验室提出一

种煤制氢技术，其流程如图所示（其流程中得到的CO?可用于其它工艺）：

资料1：水煤浆是由煤与水混合而成，经过气化器后转化为C0,和庆。

高温高温

资料2：在气化器中发生了两个反应:C+H2O^=CO+H2CO+H2OCO2+H

(1)煤在进入气化器之前，需要将其粉碎与水充分混合成水煤浆，粉碎的目的是O

(2)重整器的作用是。

(3)煨烧炉中发生反应的化学方程式为。其反应类型属于。

(4)该生产流程中可循环利用的物质。

4、氯化钠是重要的化工原料，用途很广。请回答下列问题。

(1)医疗用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。某运动员训练中大量出汗，训练后队医给他喝了一瓶

质量为500g生理盐水快速补充钠盐。这瓶生理盐水中溶质氯化钠的质量为go

(2)下列图示为部分化学反应的微观示意图。

①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图可知：元素的化学性质与原子的

（选填“核外电子数”或“最外层电子数”）关系密切。氯化钠是由——构成的。

②图2是氯化钠溶液和稀盐酸分别与硝酸银溶液反应的微观示意图。由图可知，这两个反应的微观实

质相同，溶液中相互结合的离子都是。

5、用适当的化学用语填空

（1）2个钱根离子。

（2）氮气»

（3）标出氧化铁中铁元素化合价。

（4）常用于改良酸性土壤的碱o

三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）

1、可以通过比较溶解性辨别出碳酸氢锈、磷酸钙、氯化钾三种化肥中的磷肥（―）

2、铁桶不能盛放波尔多液，因为铁能和氢氧化铜发生反应（—）

3、尿素［CO（NH?）J是一种有刺激性气味的复合肥（）

4、食盐做调味剂（）

5、纯碱用做炉具清洁剂（—）

四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）

1、某补钙片的主要成分为CaCOs,每片钙片重0.5g（假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且

不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：

滤液

根据图示信息，完成下列各题:

(1)钙片中钙元素的质量分数为。

(2)所用稀盐酸中溶质质量分数？

(3)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？(要求写出计算过程)

2、黄铜是一种重要的金属材料，它是铜和锌的合金，外观很像黄金。为了测定黄铜样品的组成，某

兴趣小组取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。

样品第1份第2份第3份第4份第5份

黄铜样品质量/g2020202020

稀硫酸质量/g1530456075

产生气体质量/g0.150.30.450.50.5

按要求完成下列问题：

(1)根据实验数据分析，第份样品，稀硫酸有剩余。

(2)计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。

3、向盛有28g氯化钢和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273.3g水，固体完全溶解。再逐滴加入一定

质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示，请计

算：(化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4；)

沉

淀

质

量

总

23.

硫酸钠溶液质量，g

(1)固体混合物中氯化钠的质量.

(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？

4、某化工产品的成分是碳酸钙、氢氧化钙和硫酸钢，现取该化工产品样品20g放入锥形瓶内，向其

中加适量水，振荡，然后再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量

与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

0146稀盐酸的质量，g

请回答下列问题：

(1)CaCOs由________元素组成，其中C元素与0元素的原子个数比为o

(2)刚开始加入稀盐酸时，并没有CO?产生，原因是；

(3)求该样品中钙元素的质量分数(写出计算过程)。

5、某化学实验小组的同学对实验室一颗生锈的铁钉产生了兴趣，经称量，生锈的铁钉重7.2克(假设

其成分只有Fe和FeG,不含其它杂质)，把该铁钉放入一定浓度的稀硫酸中，充分反应，测得产生

气体质量与稀硫酸质量关系如图所示。求：

加入硫酸溶液

的质量/g

(1)反应结束时产生气体的总质量为-

(2)所用稀硫酸溶质的质量分数？-

(3)该铁钉中氧化铁的质量分数？

五、实验探究(2小题，每小题5分，共计10分)

1、某化学兴趣小组的同学对制作松花皮蛋的配料很感兴趣。查阅资料得知，制作松花皮蛋的主要配

料有生石灰、纯碱、食盐。将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后

可食用。该小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液。

（1）滤渣的成分是（填化学式）O

（2）对滤液中溶质的成分进行探究：

（猜想与假设）

猜想一：NaCKNa2c。3、Ca（OH）2

猜想二：NaCl>NaOH、Na2CO3

猜想三：NaCKNaOH、Ca（OH）2

猜想四：（填化学式）。

（交流与评价）经过讨论，大家一致认为猜想不合理，理由是o

（实验探究）

实验操作实验现象实验结论

①向滤液中加入足量CaCk溶

液，静置。

有白色沉淀产生，溶液变红猜想___________

色正确

②取操作①中的上层清液少许于

试管中，向试管中滴加酚醐溶液

（实验讨论）在实验操作①静置后的溶液中一定含有的阴离子是（填离子符

号），向滤液中加入足量CaCL溶液，其目的是（用化学方程式表示）。

（拓展延伸）一定质量的氢氧化钠，如果未变质、部分变质、全部变质（杂质都是Na2c0D的样品与

同浓度的硫酸完全反应，需用同浓度硫酸的质量__________（填“相等”“不相等”或“不能确

定”），用质量守恒的角度解释其原因是。

2、某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记盖瓶盖，该溶液是否变质呢？他进行如下探究：

查阅资料：BaCOs一种白色固体，不溶于水，BaCk溶液呈中性。

（实验探究一）：取上述NaOH溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，说明该NaOH溶液已变质。

（提出问题）：该NaOH溶液是全部变质还是部分变质呢？

（实验探究二）

实验步骤实验现象结论

（1）取少量NaOH溶液于试

—说明溶液中含有Na2c

管中，加入过量BaCL溶液

（2）取⑴得到的上层清

溶液变为红色—

液，加入2-3滴酚酸试液

据实验现象，该NaOH溶液变质（填“全部”或“部分”）

（反思）某同学认为可以用CaCL代替BaCk,为得到准确的结论，在没有变质的NaOH溶液中加入

CaCl2,发现溶液变为浑浊，原因是,因此检验NaOH溶液是否变质不可以用CaCL代替

BaCl2o

A.加入CaCL析出了NaOH晶体B.生成微溶于水的Ca（OH）,

C.析出了CaCL晶体D.生成CaCOs沉淀

-参考答案-

一、单选题

1、A

【详解】

A、酒石酸显酸性，二氧化碳与酒石酸不反应，符合题意；

B、酒石酸显酸性，氧化铜能与酸反应，不符合题意；

C、酒石酸显酸性，氢氧化钠显碱性，氢氧化钠能与酒石酸反应，不符合题意；

D、酒石酸显酸性，镁属于活泼金属，能与酸反应，不符合题意。

故选Ao

2、C

【详解】

A、图中a点，pH>7,氢氧化钾还未完全反应，氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，溶质是硫酸钾

和氢氧化钾，不符合题意；

B、图中c点，PH<7,溶液显酸性，不符合题意；

C、b点时，pH=7,这时氢氧化钾完全反应，由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应，符合题

息；

D、由图可知，一开始，pH>7,随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7,故该实验是将硫酸逐滴滴加

到氢氧化钾溶液中，不符合题意。

故选：Co

3、D

【详解】

A、通过煮沸或蒸储方法能够降低水的硬度，不符合题意；

B、铜的活动性比铜弱，故铜不能与硫酸反应，不符合题意；

C、检验二氧化碳时，需要使用澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，将燃着的木条伸入

集气瓶中，木条熄灭不能证明该气体是二氧化碳，不符合题意；

D、生石灰为氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙并放热，碳酸钙不能与水反应且不溶于水，故可以用

水鉴别碳酸钙和生石灰，符合题意；

故选D。

【点睛】

4、C

【详解】

A、氧化铜空气中灼烧没有明显现象，碳粉空气中灼烧，黑色固体逐渐减少，区分氧化铜和碳粉：取

样，空气中灼烧，实验方案可行；

B、碳酸钙难溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，且放热，区分CaCCh和

CaO：取样，分别加入少量水，实验方案可行；

C、氮气与氧化铜高温条件下不反应，一氧化碳与氧化铜高温条件下反应生成铜和二氧化碳，除去一

氧化碳同时有二氧化碳生成，实验方案不可行；

D、铁和氯化亚铁不反应，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，除去FeCL溶液中的CuCL：加入足量

的铁粉，过滤，实验方案可行；

答案：C„

5、B

【详解】

A、西红柿的pH为4.0~4.4,小于7,显酸性；

B、鸡蛋清的pH为7.6~8.0,显碱性；

C胡萝卜的pH为4.9~5.2,小于7,显酸性；

D、西瓜的pH为5.2~5.8,小于7,显酸性。

故选Bo

【点睛】

本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。

6、A

【详解】

A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应后溶液的质量减少，此实验方案错误；

B、将燃着的木条伸入集气瓶，能使木条燃烧更旺的是氧气，能使木条正常燃烧的是空气，此实验方

案正确；

C、黄铜是铜锌合金，黄铜中的铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，放在空气中灼烧，颜色逐

渐变黑的是黄铜，无明显现象的是黄金，此实验方案正确；

D、把洁净铜丝放入AgNOs中，会观察到铜丝表面有银白色金属生成，溶液由无色变成蓝色，所以，

铜能置换出银，可用于比较Ag与Cu的活泼性，此实验方案正确。

故选Ao

【点睛】

7、C

【详解】

观察图示坐标，M物质对应的横坐标为盐，说明M是盐类物质，再对应纵坐标来看，M物质中有元素

的化合价为+5价，以上述两个依据对选项进行判断：

A、物质NONO?符合金属阳离子和酸根离子结合的化合物的特征，属于盐类物质，但是该化合物中，

钠元素的化合价为+1价，氮元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，不符合上述第二个依

据，故A错误；

B、物质不属于盐类物质，属于非金属氧化物，不符合上述第一个依据，故B错误；

C、物质NHVO3符合金属阳离子和酸根离子结合的化合物的特征，属于盐类物质，且该化合物中，钠

元素的化合价为+1价，氮元素的化合价为+5价，氧元素的化合价为-2价，符合上述两个依据，故C

正确；

D、物质HNQ不符合金属阳离子和酸根离子结合的化合物的特征，不属于盐类物质，不符合上述第一

个依据，故D错误；

故选择C

【点睛】

8、C

【详解】

A、活性炭具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，用活性炭出去水中的色素，物质的用途与其化学

性质无关；

B、用铜制作电线，是利用铜的导电性，物质的用途与其化学性质无关；

C、用熟石灰改良酸性土壤，酸与碱反应生成盐和水，物质的用途与其化学性质有关;

D、用洗洁精除去碗碟表面的油，是利用洗洁精的乳化现象，物质的用途与其化学性质无关；

答案：C。

9、D

【详解】

A、硫酸亚铁是盐溶液，不能和活泼性弱的金属，如金反应，说法错误；

B、硫酸和大多数金属反应，但不能腐蚀较不活泼的金属，如不能和铜反应，说法错误；

C、盐酸和大多数金属反应，但不能腐蚀较不活泼的金属，如不能和铜反应，说法错误；

D、硝酸具有强氧化性，强腐蚀性，能和大多数金属反应，能腐蚀较不活泼的金属，说法正确；

答案：D„

10、B

【详解】

A、熟石灰显碱性，不能处理印染厂排放的碱性废水，应用酸处理碱性废水，不符合题意；

B、蚊虫叮咬后，会产生酸性物质，为减轻痛痒，在皮肤的患处上涂牙膏，酸碱中和，减轻痛苦，符

合题意；

C、浓硫酸溅到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠腐蚀性较强，不能

涂抹氢氧化钠溶液，不符合题意；

D、波义耳发现的酸碱指示剂可用来检测溶液的酸碱性，不能检测酸碱度，不符合题意。

故选Bo

二、填空题

1、

(1)铝和氧气在表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，阻隔了空气和铝的接触，抑制铝的腐蚀

(2)铝合金的硬度大于铝

(3)铁得生锈需要氧气参与，喷漆隔绝了空气，抑制铁的生锈

(4)铁、铜

【解析】

(1)

铝的性质比较活泼，铝抗腐蚀性能好的原因是因为铝和氧气接触后在表面形成致密的氧化铝薄膜，阻

隔了空气和铝的基础，抑制其腐蚀，故填铝和氧气在表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，阻隔了空气

和铝的接触，抑制铝的腐蚀；

(2)

铝合金属于合金，合金硬度和抗腐蚀、抗磨损性能优于其组分金属。将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝

上留下明显的划痕，说明铝合金硬度大于纯铝。故填铝合金硬度大于纯铝；

(3)

铁的生锈需要和氧气与水接触，对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以隔绝空气和水，防止其生锈。故

填隔绝空气和水；

(4)

锌、铁、铜三重金属活泼性顺序为锌＞铁＞铜，所以向含有硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，加入过量

的铁粉，铁只和硫酸铜反应生成铜，所以滤渣中一定含有铜。又因为铁粉过量，所以滤渣中还含有

铁，故填铁、铜。

2、

(1)④

(2)②

(3)①

(4)③

【分析】

(1)

硬铝质轻、硬度大、抗腐蚀性强，所以用于制造飞机，故填：④;

(2)

碳酸钠与石英反应可用于制造玻璃，故填：②；

(3)

碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多，故填：①；

(4)

硫酸钢固体难溶于盐酸，医疗上可用作/餐原料的是硫酸钢，故填：③。

3、

(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分

(2)除去氢气中混有的CO?和H2

高温小

(3)CaCO3=CaO+CO2T分解反应

(4)氧化钙

【分析】

(1)

粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分。

(2)

CaO吸收H20生成Ca(0H)2,可继续吸收C02,最终均变为碳酸钙。目的是除去氢气中混有的CO?和

H20O

(3)

煨烧炉中碳酸钙重新生成氧化钙，故方程式为CaCOj-CaO+CO?%该反应符合一变多的特点，属

于分解反应

(4)

该过程中氧化钙既有生成又有产出，所以CaO可重复利用。

【点睛】

4、

(1)4.5

(2)最外层电子数钠离子和氯离子氯离子和银离子

【分析】

(1)

这瓶生理盐水中溶质氯化钠的质量为500gx0.9%=4.5g,故填：@5。

(2)

①由图可知氯化钠是钠原子和氯原子通过最外层电子得失形成的，说明元素的化学性质与原子的最外

层电子数关系密切。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填：最外层电子数；钠离子和氯离子。

②氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，这两个

反应的微观实质相同，都是氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，故填：氯离子和银离子。

5、

(1)2NH；

(2)Ar

⑶Fe2O,

(4)Ca(OH)z

【解析】

(1)

由离子书写方法可知，2个镂根离子即2NH：；

(2)

氮气为稀有气体，可直接用元素符号来表示即Ar；

(3)

氧化铁中，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，铁元素化合价为+3价，化合

价标在元素上方，先正负，后数字，故化铁中铁元素化合价为。3；

(4)

氢氧化钙显碱性，常用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，其化学式为：Ca(OH)-

三、判断题

1、正确

【详解】

磷酸钙不溶于水，碳酸氢铉、氯化钾溶于水，可以通过比较溶解性辨别出碳酸氢钱、磷酸钙、氯化钾

三种化肥中的磷肥，故填：正确。

2、错误

【详解】

铁桶不能盛放波尔多液，因为铁能和波尔多液中硫酸铜发生反应生成铜和硫酸亚铁，错误。

3、错误

【详解】

尿素含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，故填：错误。

4、正确

【详解】

食盐的主要成分是氯化钠，具有咸味，可用作调味品、防腐剂，故说法正确。

5、错误

【详解】

通常氢氧化钠用作炉具清洁剂，不是纯碱，故错误。

四、计算题

1、

(1)20%

(2)解：设参与反应的稀盐酸的溶质质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10073

5g

73_x

ioo-5g

JF3.65g

则所用稀盐酸中溶质质量分数为赢xl。。％"3.4%

答：所用稀盐酸中溶质质量分数约为3.4%o

(3)解：设反应生成的氯化钙的质量为y,生成二氧化碳的质量为z

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10011144

5gyz

111y…

----=—,y=5.55g

1005g

44z「-

——=—,z=2.2g

1005g

则溶液的质量为5g+108.2g-2.2g=lllg

故恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为靠x.=5%

答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5%o

【解析】

(1)

由图中信息及数据可知，钙片中碳酸钙的质量为0.5gX20-5g=5g,钙片中钙元素的质量为

402。

5gx-^-xl00%=2g,则钙片中钙元素的质量分数为：导xl00%=20%；故填：20%0

10010g

(2)

见答案；

(3)

见答案。

2、

(1)4、5

(2)解：设黄铜样品中锌的质量为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

652

x0.5g

65_x

万一通

.¥=16.25g

16,25gxl00%=81.25%

20g

答：该黄铜样品中金属锌的质量分数为81.25虬

【分析】

黄铜中能和稀硫酸反应产生氢气的是锌，由产生氢气的质量，可以求出合金中锌的质量，进而求出黄

铜样品中锌的质量分数。黄铜样品的质量固定，随加入稀硫酸的质量不断增大，产生氢气的质量增

多，当金属锌反应完全时，再加稀硫酸，气体的质量不再增加，此时稀硫酸剩余。

(1)

第4份加入60克稀硫酸，比第3份多加15克硫酸，生成氢气只比第3份多0.05克，第五份又多加

了15克稀硫酸，但是生成氢气的质量未变，所以从第四份开始，金属已反应完，第四份、第五份中

稀硫酸都有剩余。

(2)

根据表中数据可知，20克黄铜最多产生0.5克氢气，可以根据氢气的质量确定黄铜中锌的质量，进

而求出黄铜样品中锌的质量分数。过程见答案。

3、

(1)解：设固体混合物中氯化钢质量为x,生成的氯化钠质量为y

BaCl2+Na2SO4=BaSO41+2NaCl

208233117

x23.3gy

233_23.3g233_23.3g

208-x117-y

解得行20.8g,>-11.7g

故固体混合物中氯化钠质量为28g-20.8g=7.2g

7.2g+ll.7g

(2)反应后溶液中溶质质量分数为义100%=5%

28g+273.3g+100g-23.3g

答：(1)固体混合物中氯化钠的质量为7.2g。

(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为5虬

(1)

见答案。

(2)

见答案。

4、

(1)钙、碳、氧三种

1:3

(2)稀盐酸与氢氧化钙先发生反应，没有气体生成

(3)解：设样品中碳酸钙的质量为尤•

=CaCl+HO+co2T

CaCO3+2HC122

1007344

4.4g

尤y

100_尤73=y

444.4g444.4g

x=10gy=7.3g

与碳酸钙反应的稀盐酸的质量为：7.3g+10%=73g.

则与氢氧化钙反应的稀盐酸中氯化氢的质量为：10%x(146g-73g)=7.3g.

设样品中氢氧化钙的质量为z.

Ca(OH)2+2HC1=CaCl2+2H2O

7473

Z7.3g

74__z_

73-73g

z=7.4g

4040

该样品中钙元素的质量为：—xl00%xl0g+—xl00%x7.4g=8g.

样品中钙元素的质量分数为：^-x100%=40%

20g

答：该样品中钙元素的质量分数为40虬

【解析】

(1)

由碳酸钙的化学式可知，碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成，故答案填：钙、碳、氧三种；其中C元

素与0元素的原子个数比为：1:3。

(2)

一般地，在酸碱盐的混合物的相互反应中，中和反应优先，即酸和碱先反应，稀盐酸先和氢氧化钙反

应，生成氯化钙和水，没有气体产生，稀盐酸与硫酸钢不反应，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水

和二氧化碳，所所以刚开始加入稀盐酸时，并没有C0?产生，原因是：稀盐酸与氢氧化钙先发生反

应，没有气体生成。

(3)

该样品中钙元素的质量分数等于样品中钙元素的质量除以样品的质量，再乘以百分之百。

样品质量20g已经给出，所以需要求出样品中钙元素的质量，样品中碳酸钙和氢氧化钙中都含有钙元

素，所以要分别求出碳酸钙的质量和氢氧化钙的质量，碳酸钙的质量可根据碳酸钙与稀盐酸反应的化

学方程式由二氧化碳的质量求得；

氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，要求得氢氧化钙的质量，结合题目中给出的参加反应的稀盐

酸的总质量和其溶质质量分数，应先求出与氢氧化钙反应的氯化氢的质量，因此要根据上一步反应，

先求出与碳酸钙反应的稀盐酸的质量，根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式先求出与碳酸钙反应的

稀盐酸中溶质氯化氢的质量，然后根据溶质质量分数公式求出与碳酸钙反应的稀盐酸的质量，再用参

加反应的稀盐酸的总量减去与碳酸钙反应的稀盐酸的质量可得到与氢氧化钙反应的稀盐酸的质量，根

据溶质质量分数公式可求出与氢氧化钙反应的氯化氢的质量，再根据氢氧化钙与稀盐酸反应的化学方

程式，由氯化氢的质量求得氢氧化钙的质量。

求出碳酸钙和氢氧化