氯溴碘及其化合物-练习

氯溴碘及其化合物〔总分100分，1小时〕答题时可能用到的数据：H~1O~16C~12N~14S~32Fe~56Na~23K~39Cu~64Zn~65Cl~35.5Ca~40Al~27Ag~108Mn~55I~127第一卷〔非选择题，共48分〕一、选择题〔3分×8；计24分，每题只有一个正确答案〕1、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是〔〕A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C．氯气与水反响生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D．氯气用于自来水消毒没有任何有毒物质残留2、以下微粒或物质中，化学性质最活泼的是〔〕A．氯气分子B．氯原子C．氯离子D．液氯3、M、X、Y、Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2+与单质M不反响；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被复原成0价时表现的氧化性大小符合〔〕A．M2+>X2+>Z2+>Y2+B．X2+>M2+>Y2+>Z2+

C．Y2+>Z2+>M2+>X2+D．Z2+>X2+>M2+>Y2+4、在一密闭容器中，盛aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃，恢复原来的状态，发现混合气体仍为aL，用足量的NaOH吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收，由上可知原混合气体中Cl2和H2的体积比一定为〔〕A．1∶1B．≥1∶1 C．≤1∶1D5、某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反响，不相连环物质间不能发生反响。你认为“五连环”中物质间发生的反响，没有涉及的根本反响类型和属于氧化复原反响的个数有〔〕A．复分解反响、1个B．分解反响、2个C．化合反响、3个D．置换反响、2个6、中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。以下有关化学图像表现的内容正确的选项是〔〕ABCD7、向KI溶液中参加AgNO3溶液，直到刚好完全反响为止，所得溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，那么AgNO3溶液的质量百分比浓度是〔〕A．27.7%B．72.3%C．70.6% D．29.4%8、IBr和ICl等卤素互化物与卤素具有相似的性质，在粗碘中往往含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华，为制得精碘，可在粗碘中参加一种物质后，再进行升华，那么应参加的物质是〔〕A．KI B．Zn C．KCl D．H2O二、选择题〔4分×6,共24分。有1~2个正确答案，假设正确答案为1个，选对得4分；假设正确答案为2个，选对1个对2分，但只要选错1个，该小题就为0分。〕9、两种金属组成的合金50克，与足量氯气反响，共用去氯气71克，那么该合金可能的组成是A．锌和铜B．钙和铜C．钠和铝D．铜和铁10、对于反响3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下表达正确的选项是〔〕A．Cl2是氧化剂，NaOH是复原剂B．被氧化的氯原子和被复原的氯原子的物质的量之比为5∶1C．Cl2既做氧化剂又做复原剂D．氧化剂得电子数与复原剂失电子数之比为5∶111、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反响的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中未见任何明显现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放到液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去，那么以下关于镁与溴水的反响机理的论述中正确的选项是〔〕A．镁粉只直接与溴水中的溴反响B．镁粉只与溴水中的酸反响C．镁粉同时与溴水中的溴和酸反响D．镁粉在水的催化下与溴发生反响12、实验室制备Cl2时，常用以下三个反响进行制备：①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；②2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；③KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如果分别用上述方法制备Cl2时，以下相关描述中正确的选项是〔〕A．制得同温同压下相等体积的Cl2时，三反响中被氧化的HCl的物质的量相等B．制得同温同压下相等体积的Cl2时，三反响中电子转移的总数不相等C．制得同温同压下相等体积的Cl2时，三反响中消耗氧化剂的物质的量相等D．制得同温同压下相等体积的Cl2时，三反响中被氧化的氯离子数不相等13、20mL含有0.05mol/L的R2O72-溶液恰好能将20mL浓度为0.3mol/L的Fe2+完全氧化，那么元素R在复原产物中的化合价为〔〕A．+2价B．+3价C．+4价D．+5价14、有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-〔忽略水的电离〕，其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4。向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，那么通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为〔复原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-〕〔〕A．7∶1B．7∶2C．7∶3D．7∶第二卷〔非选择题，共52分〕选择题答案表：题号12345678答案题号91011121314答案三、填充题〔计6小题，共52分〕：15、(7分)(1)配平以下氧化复原方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：〔〕K2Cr2O7+〔〕H2O2+〔〕H2SO4—〔〕K2SO4+〔〕Cr2(SO4)3+〔〕O2↑+〔〕H2O(2)氟化银溶液中通入氯气可发生如下反响：AgF+Cl2+H2O—AgCl↓+AgClO3+HF+O2①假设配平后Cl2的系数为a，那么AgF系数为；假设AgClO3的系数为b，O2的系数为c，那么AgCl的系数为。②假设上题中b=c=1，那么配平的反响方程式为。16、(4分)CN-〔氢氰酸根离子〕和Cl-有相似之处，HCN〔氰化氢〕的某些性质与氯化氢相似。(CN)2〔氰气〕与Cl2的性质有相似之处，且常温常压下也是气体。写出以下反响的化学方程式：(1)MnO2和HCN溶液加热反响；(2)(CN)2和KOH溶液反响。17、(14分)以下图为实验室制取纯洁、枯燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有枯燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。试答复：(1)A中所放试剂为，B中所放试剂为，二者反响的化学方程式为，该反响中的氧化剂是；(2)C中试剂是；D中试剂的作用是；(3)E中现象是；F中现象是，其反响的化学方程式为______________________；F管中脱脂棉的作用是；(4)H中试剂为；(5)整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是〔填写①或②〕。18、(8分)CuI是难溶于水的白色固体。：氧化性Cu2+>I2>Cu+，复原性Cu>I->Cu+氧化复原反响进行的方向是：较强氧化剂+较强复原剂→较弱复原产物+较弱氧化产物(1)根据物质氧化性复原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I-反响的产物是、；(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，是由于I-局部被空气中的O2氧化生成I2的缘故。假设向其中参加一些铜粉，可使溶液黄色消失，反响的化学方程式为；(3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，复原性H2S〔填“>”、“<”、“=”〕I-；与参加铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度〔填“高”、“低”、“相等”〕；(4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg→Cu2HgI4(亮黄色)＋2Cu。以下关于该化学方程式的说法错误的选项是。a．该反响被氧化的元素是铜元素和汞元素b．该反响的氧化剂为CuIc．Cu2HgI4既是氧化产物又是复原产物d．反响中转移电子2mol19、(9分)15.8gKMnO4与100mL12mol·L-1过量浓盐酸充分反响，化学方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。通过计算答复：(1)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？(2)有多少摩尔HCl被氧化？(3)在反响后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？20、(10分)有66.4gKClO3和MnO2的混合物，加热一段时间后，质量变为56.8g，将此剩余固体平均分为两份。(1)一份加足量水溶解后，过滤，在滤液中加足量的硝酸酸化了的AgNO3溶液，可得沉淀多少克？(2)另一份加足量的浓盐酸，加热使之充分反响，将放出的气体通入含有KI、KBr的1L混合溶液中，恰好使溶液中的Br-、I-完全反响。假设c(KI)=c(KBr)=0.4mol·L-1，求：原混合物中KClO3的物质的量。〔：KClO3与浓盐酸反响生成KCl、Cl2和H2O〕2009~2010年第一学期江苏省太仓高级中学高一化学专题二第一单元测试“氯溴碘及其化合物”参考答案及评分标准选择题答案表：题号12345678答案CBABBCBA题号91011121314答案BDCDBDBC三、填充题〔计6小题，共52分〕：15、(7分)(1)(3分)(2)①2a(1分)；5b+4c(1分)②10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2(2分)16、(4分)(1)MnO2+4HCNMn(CN)2+(CN)2↑+2H2O(2)(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O17、(14分)(1)浓盐酸(1分)；MnO2(1分)；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)；MnO2(1分)(2)饱和食盐水(1分)；吸水氯气中的水蒸气(1分)(3)枯燥的红色布条不褪色(1分)；棕黄色的烟(1分)；Cu+Cl2CuCl2(1分)；防止CuCl