人教版高一化学必修1第一章从实验学化学课时训练试题全套

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全一、选择题1．图标所警示的是()A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质D．当心爆炸——爆炸性物质2．化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是()3．下列实验操作中正确的是()A．手持试管给试管里的物质加热B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭D．一般用药匙或镊子取用固体药品4．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是()A．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热B．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°)，外壁干燥后再预热C．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹持D．盛装浓硫酸的铁桶，用水冲洗，并用打火机照明5．下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是()①少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可用大量的水冲洗②取用少量化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记③凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂④闻任何化学药品的气味时都不能使鼻子凑近药品A．①③B．②④C．①④D．②③6．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是()A．点燃氢气前要检查纯度，以免发生爆炸B．不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗C．CO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO2D．在盛O2集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底铺上一层沙子7．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()8．下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是出于实验安全考虑的是()A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用9．进行化学实验必须注意安全，下列说法中不正确的是()A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果浓H2SO4沾到皮肤上，可立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰10．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是()①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A．①②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②③④⑤D．全部二、综合题11．遇到下列情况，采用的措施正确的是()A．浓硫酸不慎滴在手上，立即用大量的碱溶液冲洗B．酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖D．发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机12．实验室有如下仪器：①试管②烧杯③量筒④蒸发皿⑤锥形瓶⑥温度计⑦蒸馏烧瓶回答下列问题：(1)可以直接加热的有__________(填序号，下同)；(2)加热时必须垫上石棉网的有____________；(3)可作反应容器的有______________。13．今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)(1)写出①～④的仪器名称：①________，②________，③________，④________。(2)实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是____________________________________________________。(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_____________________________________________________________________________________________________。14．通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。酒精喷灯可作高温热源。正确连接如下图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO(每套装置限用一次)。请回答下列问题：(1)连接装置导管口的顺序：混合气体________→尾气处理(填导管接口代号)。(2)证明原混合气体中CO2存在的实验现象是________________________________________________________________________；证明CO存在的有关反应的化学方程式是____________________________________，________________________________________________________________________。(3)有同学提出仪器B应再使用一次，你认为有道理吗？________(填“有”或“没有”)，并简述理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)本实验尾气处理的方法是_______________________________________________________________________________________________________________________。第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全1．答案B解析图标画的是火苗的形状，因此表示易燃物质，当心火灾。2．答案C3．答案D解析手持试管给试管里的物质加热容易烫手，应该用试管夹夹持试管；有些气体的气味有强烈的刺激性或毒性，所以应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔；酒精灯的火焰不可用嘴吹，应该用灯帽盖灭，原因是吹气时，一是由于空气流动，加速灯芯上酒精蒸发，会烧得更旺；二是可能将火焰压入灯内，引起爆炸；一般用药匙或镊子取用固体药品。4．答案D解析盛装浓硫酸的铁桶，用水冲洗后，稀硫酸会腐蚀铁桶，产生氢气，遇火可能发生爆炸。5．答案A6．答案B7．答案B8．答案B9．答案C解析浓H2SO4沾到皮肤上应先用柔软的布或纸拭去，然后再用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液；如果先用水冲洗，则浓H2SO4溶于水放出大量的热，会灼伤皮肤。10．答案D解析本题主要考查化学实验基本操作和实验安全问题，学习时要注意归纳总结。11．答案C解析浓H2SO4不慎滴在手上，应先用抹布拭去皮肤上的浓H2SO4，再用较多的水冲洗，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。酒精灯不慎打翻起火，应用湿抹布盖灭，用水浇不但火不会熄灭，还会使火蔓延。天然气泄漏，立即打开抽油烟机，易发生电火花，而引起爆炸，应首行关好阀门，然后开窗通风。12．答案(1)①④(2)②⑤⑦(3)①②⑤13．答案(1)铁架台试管烧杯酒精灯(2)AEBF(3)ACC中溶液中有白色沉淀生成(4)BD防止生成的铜再和氧气反应解析实验室制O2：2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑，选A；制H2：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，选B；用H2还原CuO，应选用D装置。14．答案(1)④③⑤⑥①②(2)B装置中澄清石灰水变浑浊Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O(3)有检验CO2是否被NaOH溶液完全吸收(4)在排放尾气的导管口放置一个点燃的酒精灯第2课时过滤、蒸发及SOeq\o\al(2－,4)的检验一、选择题1．下列实验操作中：①取液体试剂；②取固体试剂；③溶解；④过滤；⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是()A．①②③B．②③④C．①②⑤D．③④⑤2．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．过滤操作中，玻璃棒与烧杯口D．用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁3．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列对蒸发皿的操作中正确的是()①将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热②将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热③将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热④在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热A．②③B．①③C．②④D．①④4．蒸发时，下列说法正确的是()A．等到蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热B．当蒸发皿盛满溶液时，用微火加热C．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热D．在蒸发溶液时，为防止污染药品，一般不用玻璃棒搅拌5．实验室制取氧气的反应为2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体)()A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热6．下列每组有三种物质，其中最后一种是过量的，加水充分搅拌后过滤，滤纸上留有两种不溶物的一组是()A．CaCl2、Ca(NO3)2、Na2CO3B．Cu(NO3)2、KCl、NaOHC．MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2D．Al、Ag、CuSO47．要从BaCl2、NaCl的混合液中分别得到纯净的BaCl2和NaCl晶体，在一系列的操作中，应选用的试剂是()A．碳酸钾、盐酸B．碳酸钠、盐酸C．碳酸钠、硫酸D．氢氧化钠、盐酸二、综合题8．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。根据粗盐提纯的实验回答下列各问题。(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为________________________________________________________________________。(2)如何运用最简方法检验溶液中有无SOeq\o\al(2－,4)？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。如果有，应该如何除去SOeq\o\al(2－,4)？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是：_____________________________________________________________________________________________________________________________。(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：____________________________；过滤时：__________________________；蒸发时：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。9．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：eq\x(溶液)eq\o(→,\s\up7(加过量A))eq\o(→,\s\up7(加过量B),\s\do5(过滤))eq\x(滤液)eq\o(→,\s\up7(加适量C))eq\o(→,\s\up7(加热煮沸))eq\x(较纯净的KCl溶液)(1)写出三种试剂的化学式：A__________，B__________，C__________。(2)填表：目的有关化学方程式加入过量A加入过量B加热煮沸10.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)和Cl－。(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解和沉淀，③________，④________________________________________________________________________，⑤冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示()A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重(3)在进行②③④操作时都要用到玻璃棒，其作用分别是________、________、________。(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有______生成，证明溶液中有________离子。②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察有__________生成，证明溶液中有________离子。③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察有________生成，证明溶液中有__________离子。11．某校化学课外兴趣小组的同学欲测定某品牌袋装味精中食盐的含量。下面是该小组所进行的实验步骤：①称取某品牌袋装味精样品10.0g放入烧杯中，②________________________________________________________________________________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；④用蒸馏水洗涤沉淀2～3次；⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量4.90根据上述实验步骤回答下列问题：(1)请你在上面的空格内补齐所缺的实验步骤②、③。(2)实验③所用的玻璃仪器有_________________________________________________________；(3)检验沉淀是否洗净的方法是____________________________________________________________________________________________________________________。(4)若味精商标上标注：“谷氨酸钠含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，则此样品是否合格？______(填“合格”或“不合格”)。12．某厂排出的废液主要含Zn(NO3)2和AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组，设计了以下的实验步骤：(1)X、Y分别是：X：________，Y：________。(写化学式，下同)(2)固体A，滤液B、C的主要成分是：A：________，B：________，C：________。(3)Z处进行的操作是：___________________________________________________。第2课时过滤、蒸发及SOeq\o\al(2－,4)的检验1．答案D2．答案D解析A、B、C三个选项中是过滤操作中“三靠”的基本内容，故必须相互接触；用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁不能接触，否则会污染滴管。3．答案D解析蒸发皿可直接加热，不需要垫石棉网。若在三脚架上加热时，需要将蒸发皿放置在泥三角上(泥三角起支撑作用)。4．答案A解析用蒸发皿蒸发溶液时，若蒸发皿盛满溶液，加热沸腾会使溶液大量溢出，B选项不正确；蒸发皿可用酒精灯直接加热，C选项不正确；为防止因局部过热造成液滴飞溅，应用玻璃棒不断搅拌，D选项不正确。5．答案B解析实验室制取O2反应后固体剩余物为KCl(易溶于水)和MnO2(难溶于水)，因此可将混合物溶于水并过滤即可分离二者，而要求回收纯净的MnO2，所以对MnO2还需洗涤、干燥，故选B。6．答案D解析选项A中只有CaCO3沉淀，选项B中只有Cu(OH)2沉淀，选项C中只有BaSO4沉淀，选项D中有Cu和Ag两种不溶物。7．答案B8．答案(1)①②③④⑤(2)静止片刻，在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SOeq\o\al(2－,4)，不出现浑浊就说明SOeq\o\al(2－,4)已经除尽在溶液中加入过量的BaCl2溶液(3)保证把NaCl中的Ca2＋及除去SOeq\o\al(2－,4)时过量的Ba2＋除去(4)搅拌，加速溶解引流，防止液体外洒搅拌，防止液体或固体受热溅出解析本题主要考查粗盐的提纯。粗盐提纯是混合物分离提纯的一个经典范例。解答时，一是要熟悉蒸发操作的过程；二是要理清除去NaCl中Ca2＋、Mg2＋及SOeq\o\al(2－,4)所加试剂及滴加的顺序；三是要掌握SOeq\o\al(2－,4)的正确检验方法。9.答案(1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)除尽Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4)MgCl2＋Ba(OH)2=BaCl2＋Mg(OH)2↓MgSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓除尽过量及生成的Ba2＋Ba(OH)2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KOHBaCl2＋K2CO3=BaCO3＋2KCl使HCl挥发解析应先加入过量的Ba(OH)2溶液，使MgCl2、MgSO4杂质全部转化为Mg(OH)2、BaSO4沉淀；再加入过量的K2CO3溶液，使过量的Ba(OH)2及生成的BaCl2全部转化为BaCO3沉淀；过滤除去沉淀，加入适量的盐酸除去过量的K2CO3及反应过程中产生的KOH(调pH等于7)；最后加热煮沸，使HCl挥发逸出。10．答案(1)过滤蒸发(2)B(3)搅拌引流搅拌(4)①气泡COeq\o\al(2－,3)②白色沉淀SOeq\o\al(2－,4)③白色沉淀Cl－11．答案(1)②加入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中，直到不再产生沉淀为止③过滤(2)漏斗、玻璃棒、烧杯(3)取最后几滴洗出液加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净(4)合格解析要测定食盐的含量，必须根据Cl－的量进行计算。因此必须准确测定AgCl的量，当得AgCl的质量为4.90g时，含Cl－的质量为eq\f(4.90,143.5)×35.5g≈1.21g，则NaCl的质量为eq\f(1.21,35.5)×58.5g≈1.99g，则食盐的含量为eq\f(1.99,10.0)×100%＝19.9%≤12．答案(1)ZnH2SO4(2)Zn、AgZn(NO3)2ZnSO4(3)先过滤，再将滤液蒸发结晶解析实验的目的是回收金属银和硝酸锌，因此第一步应向混合溶液中加入足量的Zn来置换出Ag，由于Zn过量，因此固体A是Zn和Ag的混合物，利用金属活动性的差异可以溶解Zn而得到纯净的Ag，那应选择什么样的酸来溶解呢？结合滤液C中加入适量的Ba(NO3)2溶液可得滤液B，可知Y应为稀H2SO4。第3课时蒸馏、萃取和分液一、选择题1．下列仪器常用于物质分离的是()①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥2．下列各组物质的分离可用分液漏斗的是()A．乙醇和水B．香油和食盐水C．黄河水中的泥沙与水D．从食盐水中获得食盐3．下图所示四种化学操作名称从左到右分别为()A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取、分液)B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤4．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，与水互溶，密度小于1g·mL－1，沸点约为56.2℃。从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液6．下列有关混合物的分离方法中，正确的是()A．从食盐溶液中获得食盐晶体采用过滤的方法B．除去酒精中含有的少量水采用蒸馏的方法C．将碘晶体中含有的少量沙子除去，采取蒸馏的方法D．从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法7．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是()A．蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下口进、上口出二、综合题8．欲验证某溶液中含有较大量的Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来(要求每一种试剂能检验出一种离子)。假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为(写化学式)______、________、_________________。9．要分离下列四组混合物①饱和食盐水与沙子②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3③水和汽油的混合物④CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6(1)分离①、②的操作分别为________、________。(2)分离③时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是________。(3)上述四组分离时需使用酒精灯的有________和________(填序号)。10．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图。eq\x(海藻)eq\o(→,\s\up7(灼烧))eq\x(海藻灰)eq\o(→,\s\up7(浸泡))eq\x(悬浊液)eq\o(→,\s\up7(①))eq\x(含I－的溶液)eq\o(→,\s\up7(②))eq\x(X)eq\o(→,\s\up7(③))eq\x(Y)→eq\x(晶态碘)某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：已知②中发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI=2KCl＋I2回答下列问题：(1)写出提取过程①③中实验操作名称：①________，③________。(2)四氯化碳是________色、密度比水________的液体。F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为________。(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是____________________________________。(4)在灼烧过程中，将使用的(除泥三角外)实验仪器有________。A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．蒸发皿E．酒精灯11．阅读、分析下列两个材料：材料一材料二物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3溶解性乙二醇(C2H6O2)－11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题(填序号)：A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用________；(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________________________________。12．回答下列问题：(1)有A、B两种有机液体的混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应，在常压下，A的沸点为35℃，B的混点为200℃。①用蒸馏方法分离和提纯该混合物，必不可少的玻璃仪器和用品是_______________。②如果加热升温后，第3～10min收集第一个成分，第15～25min收集第二个成分。请在如右图所示的格子中画出用蒸馏法分离提纯该混合液的温度与时间关系示意图。(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。。第3课时蒸馏、萃取和分液1．答案C解析漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分离固、液混合物或液、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物。2．答案B解析分液是分离两种互不相溶的液体的操作。A项乙醇与水互溶，适合用蒸馏法；B项，香油和食盐水易分层，适合用分液法；C项是不溶固体与水的分离，适合用过滤法；D项是分离溶于溶剂中的固体，适合用蒸发法，故B正确。3．答案A4．答案A5.答案C解析汽油与氯化钠溶液为互不相溶的液体混合物，可选用分液进行分离；39%的乙醇溶液可选用蒸馏的方法，将互相溶解的乙醇和水进行分离；氯化钠和单质溴的水溶液可选用萃取的方法将溴分离出来。6．答案B解析氯化钠的溶解度受温度影响较小，采用蒸发的方法，A错误；酒精与水都是液态且互溶，应加生石灰后蒸馏出酒精，B正确；可用碘升华的方法除去碘中的沙子，C错误；从碘水中获得碘可先将碘萃取出来，然后利用蒸馏的方法将碘与有机溶剂分离，D错误。7．答案B解析蒸馏操作中使用的温度计用来测定蒸气的温度(即某一组分的沸点)，温度计的水银球应放置于蒸馏烧瓶的支管口处。8．答案HNO3Ba(NO3)2AgNO3解析首先弄清检验Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)分别需Ag＋、H＋、Ba2＋，再根据离子间的干扰弄清加入试剂的先后顺序，含Cl－、SOeq\o\al(2－,4)的溶液，若检验Cl－，应先加Ba(NO3)2溶液除去SOeq\o\al(2－,4)，再检验Cl－。试剂加入的顺序是：HNO3溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液。9．答案(1)过滤结晶(2)分液漏斗(3)②④解析①饱和食盐水与沙子可用过滤的方法分离；②从混合溶液中获得KNO3固体的操作是结晶；③水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离；④CCl4与甲苯互溶，但二者沸点不同，可用蒸馏方法分离。10．答案(1)①过滤③萃取(2)无大紫红KCl(3)分液、蒸馏(4)B、C、E解析(1)根据“海藻灰悬浊液”，含I2溶液加CCl4，可确定①③的操作方法。由于CCl4的密度比水的大，I2易溶于CCl4，因而下层为紫红色，上层是KCl溶液。(2)分离互不相溶的两种液体常用分液的方法。分离碘和CCl4可用蒸馏。11．答案(1)C(2)A解析根据混合物的性质，选择合适的分离方法，相互溶解的液体且沸点差别较大的用蒸馏法。溶解度差别大的用“溶解、结晶、过滤”的方法。材料一中纯碱的溶解度随温度变化很大，氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以，在热水中溶解，然后降温，纯碱则析出，然后过滤，氯化钠留在水溶液中。即采用“溶解、结晶、过滤”的方法。材料二中乙二醇和丙三醇相互溶解且都易溶于水，又因为它们的沸点差别很大，所以，加热时乙二醇首先汽化，然后冷却乙二醇蒸气得到乙二醇液体，丙三醇留在烧瓶中，即采用蒸馏法分离。12．答案(1)①蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、温度计、冷凝管、锥形瓶、碎瓷片(或沸石)②见下图(2)取一支小试管，打开分液漏斗，放出少量下层液体，向其中加少量水，若分层为油层，不分层则为水层解析(1)蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。(2)分液漏斗的下层液体，要么是油层，要么是水层，取分液漏斗中少量下层液体，向其中加少量水后观察现象，如果分层，证明分液漏斗中的下层液体是油层，相反是水层。当然也可不加水而加苯、汽油及四氯化碳等有机溶剂来验证，只不过没有用水方便。第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量摩尔质量一、选择题1．下列说法中正确的是()①1molO的质量是16g②Na＋的摩尔质量是23g③CO2的摩尔质量是44g④氢的摩尔质量是2gA．①②B．②③C．③④D．①④2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()A．阿伏加德罗常数是12B．阿伏加德罗常数是0.012kgC．阿伏加德罗常数是6.02×1023D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×10233．下列说法正确的是()A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C．1molH2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)D．摩尔表示物质的量的数量单位4．下列说法不正确的是()A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1C．32gO2所含的原子数目为2×6.02×D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是285．若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是()A．MgB.eq\f(1,M)gC.eq\f(M,6.02×1023)gD.eq\f(6.02×1023,M)g6．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A.eq\f(a,4b)mol－1B.eq\f(b,4a)mol－1C.eq\f(a,b)mol－1D.eq\f(b,a)mol－17．下列各组物质，组成物质粒子的物质的量最多的是()A．0.4molO2B．4℃时5.4mL水(水的密度为1gC．10D．6.02×1023个硫酸分子8．下列关于物质的量的叙述中，错误的是()①1mol任何物质都含有6.02×1023个分子②0.012kg12C中约含有6.02×③1mol水中含有2mol氢和1mol氧④1molNe约含有6.02×1024个电子A．①③B．②④C．③④D．①②9．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A．32gO2B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol二、综合题10．2.5molBa(OH)2中含有__________个Ba2＋，含有________个OH－，2.5molBa(OH)2的质量是________g。11．4.9g磷酸中含氢原子的物质的量是__________；氧原子的质量是____________；磷原子的数目是__________；与________g五氧化二磷(P2O5)12．计算相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数比，有几种不同的解法？试分析评价。13．已知M与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y=2M＋R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4g14．某含结晶水的化合物的分子式为A·nH2O，A的分子量为M，如果加热ag该化合物直至结晶水全部失去，剩余物质的质量为bg，则求得n的计算关系式是____________。15．已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70g第1课时物质的量摩尔质量1．答案B解析①中质量的常用单位之一是g而不是g·mol－1；②中在粒子的结构上Na＋比Na少了1个电子，由于与原子核的质量相比电子的质量是忽略不计的，所以Na与Na＋的相对原子质量相同，摩尔质量也相同；④中“氢”所表述的微粒对象不够明确，因此“2g·mol－1”与“氢的摩尔质量”是不相称的，应改述为“H2的摩尔质量是2g·mol－1”或“2．答案B解析阿伏加德罗常数就是0.012kg12C中所含有的原子数，符号为NA，近似值为6.02×1023mol－1，故B正确，A项未说明123．答案C解析物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目(阿伏加德罗常数)粒子的集体，不是表示物质所含粒子的多少，A项不正确；“物质的量”仅适用于微观粒子，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的种类，1mol氢可能是指1mol氢气分子、1mol氢原子，也可能是1mol氢离子等，指代不明确，B项不正确；1molH2O中含NA个H2O分子，故1molH2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和，C项正确；摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，D项不正确。故答案为C项。4．答案D解析A项中磷酸的摩尔质量与1mol(6.02×1023个)磷酸分子的质量在数值上是相等的；B项中氮气分子与氢气分子均为1mol，所以它们的质量比为28∶2＝14∶1；C项中32g氧气的物质的量为1mol，则氧原子的物质的量为2mol，所以氧原子的数目为2×6.02×1023个；D项中0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是5．答案C解析当质量以g为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1mol原子的质量数值相等，故1mol该原子的质量为Mg，而1mol原子的数目为6.02×1023个，故1个原子的质量为eq\f(M,6.02×1023)g。6．答案B解析由关系式n＝eq\f(N,NA)可知，NA＝eq\f(N,n)，amolH2SO4中含4amol氧原子，相当于b个氧原子。因而可得正确结果为NA＝eq\f(b,4a)mol－1。7．答案D解析A项，O2的物质的量是0.4mol；B项，4℃时水的密度为1g·cm－3,5.4mL水即5.4g，相当于0.3molH2O；C项，Ne的摩尔质量是20g·mol－1,10gNe的物质的量为0.5mol；D项，6.02×10238．答案A解析因为有些物质是由分子组成(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以①的叙述是错误的。根据规定，0.012kg12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol－1，所以②的叙述是对的。根据规定，“使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称”。③中表示水的组成时，却用名称表示，所以是不正确的。氖原子核外有10个电子，则1molNe也应含有10×6.02×10239．答案A解析解答此类问题一是要熟练掌握物质的量、物质的质量、物质含有的粒子数目之间的关系，并能正确相互求算(如32gO2的物质的量是eq\f(32g,32g·mol－1)＝1mol)；二是要注意看清所给物质与用NA表示粒子种类的关系(如1molH2O中含有3mol原子，2molH原子、1molO原子等)。10．答案1.505×10243.01×1024427.5解析1molBa(OH)2含有1molBa2＋和2molOH－，1mol的粒子数为6.02×1023，用Ba2＋和OH－的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案。Ba(OH)2的摩尔质量是171g·mol－1，所以其质量为2.5mol×171g·mol11．答案0.15mol3.2g3.01×1022解析1molH3PO4分子中含有3molH原子，1molP原子，4molO原子。4.9gH3PO4的物质的量为eq\f(4.9g,98g·mol－1)＝0.05mol。所以含有的氢原子的物质的量是0.05mol×3＝0.15mol；含有的氧原子的质量是0.05mol×4×16g·mol－1＝3.2g；P原子个数是0.05mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1022(个)。0.05molH3PO4中含有P原子数欲与P2O5中含有P原子数相等，即可设需P2O5的质量为x，则有：eq\f(2x,MP2O5)＝eq\f(2x,142)＝0.05mol，得x＝3.55(g)，所以需要P2O5的质量为3.55g。12．答案解法1：设SO2和SO3的质量均为mg，一个硫原子的质量为ag。eq\f(mg×\f(32,64),ag)∶eq\f(mg×\f(32,80),ag)＝5∶4。解法2：设SO2和SO3的质量均为mg。eq\f(mg,64g·mol－1)×6.02×1023∶eq\f(mg,80g·mol－1)×6.02×1023＝5∶4。解法3：设SO2和SO3的质量均为mg，eq\f(mg,64g·mol－1)∶eq\f(mg,80g·mol－1)＝5∶4。解法4：设SO2和SO3的质量均为mg。mg×eq\f(32,64)∶mg×eq\f(32,80)＝5∶4。13．答案16∶9解析设Y的质量为a，M的质量为b，有质量守恒知1.6＋a＝4.4＋b，整理得：a－b＝2.8。由X＋2Y=R＋2M22x9x×24.4b列比例式有：b＝3.6g；由此得a＝b＋2.8g＝3.6g＋2.8＝6.4g；所以m(Y)∶m(M)＝a∶b＝6.4∶3.6＝16∶9。14．答案eq\f(Ma－b,18b)解析由题意，H2O的质量为(a－b)g，A的质量为bg，根据方程式进行计算：A·nH2O=A＋nH2O1mol1molnmoleq\f(b,M)eq\f(a－b,18)解之得n＝eq\f(Ma－b,18b)。15．答案18g/mol解析化学反应必须遵循质量守恒定律。8gA和32gB恰好完全反应生成22gC，生成D的质量为8g＋32g－22g＝18g，则eq\f(mD,mA)＝eq\f(18g,8g)＝eq\f(9,4)；16gA与70gB反应时，B过量，A完全反应，生成D的质量为16g×eq\f(9,4)＝36g，则M(D)＝eq\f(36第2课时气体摩尔体积一、选择题1．下列说法正确的是()A．1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4LB．20℃、1.0×105Pa，同体积的O2与CO2C．1mol气态物质，当体积为22.4L时D．2mol气体体积约为44.82．下列说法不正确的是()A．1molH2的质量只有在标准状况下才约为2B．在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4C．273℃、1.01×105Pa状态下，1mol气体体积大于D．标准状况下，0.5molO2和0.5molN2组成的混合气体体积约为22.43．在相同温度下，5.6LCO2和5.6LA．相等B．前者多于后者C．后者多于前者D．无法比较4．下列说法正确的是()A．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5B．标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含分子数为C．标准状况下，18gH2D．1molSO2的体积是22.45．在标准状况下，与12gH2的体积相等的NA．质量为12B．物质的量为6molC．体积为22.4D．分子数为6.02×10236．同温同压下，下列几种气体中，等质量时所占体积最大的是()A．一氧化碳B．氢气C．二氧化碳D．氖气7．标准状况下，32g某气体的分子数目与22gCO2A．32B．32gC．64g·mol－1D8．在一定温度和压强下，8.8gCO2的体积为4.9A．22.4LB．22.4C．24.5LD．24.59．设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体mg，含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()A.eq\f(22.4nb,mNA)B.eq\f(22.4mb,nNA)C.eq\f(22.4NA,mb)D.eq\f(nbNA,22.4m)10．关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等，②密度相等，③所含分子数相等，④所含碳原子数相等，其中正确的是()A．①②③④B．②③④C．③④D．③二、综合题11．相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B；则：(1)X与Y的体积比为________，分子个数比为________，密度比为________；(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为________，物质的量比为________。12．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，则混合气体平均相对分子质量为________；13．一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l)＋3O2(g)=XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g·L－1(1)反应前O2的体积是多少？(2)化合物XY2的摩尔质量是多少？(3)在XY2分子中，X、Y两元素质量比为3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(写元素名称)。14．在25℃、101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中，使其完全燃烧(1)若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)＝________L，V(H2)＝(2)若剩余气体的体积为aL。则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)＝________。(3)若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是________。第2课时气体摩尔体积1．答案B解析A项缺少标准状况的条件；B项根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，故B项正确；C项，1mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.42．答案A解析气体的质量只与气体的摩尔质量和气体的物质的量有关，与气体的温度、压强无关，1molH2的质量为2g是不变的，A选项不正确；B选项正确；C选项中273℃高于0℃，温度升高气体分子间的距离增大，气体的体积增大，C选项正确；D选项无论是混合气体还是纯净的气体，在标准状况下，13．答案D解析温度相同，但是压强不一定相同，5.6LCO2和5.6L4.答案B解析常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数，A错误；标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，H5．答案B解析12gH2的物质的量为6mol，则N2的物质的量也为6mol；6molN2的质量为168g；体积为134.4L(标准状况6．答案B解析在同温同压下，气体的物质的量越大，气体所占的体积就越大，对等质量的气体，其相对分子质量越小，气体的物质的量越大(n＝eq\f(m,M))。7．答案C解析摩尔质量的单位是g·mol－1，排除A、D两项，二者分子数相同则物质的量相同(0.5mol)，由此计算可得C项。8．答案D解析n＝eq\f(8.8g,44g·mol－1)＝0.2mol，Vm＝eq\f(4.9L,0.2mol)＝24.5L·mol－1。9．答案A解析mg气体的物质的量为eq\f(b,NA)mol，则ng气体的物质的量为eq\f(bn,mNA)mol，则ng气体的体积为eq\f(22.4nb,mNA)L。10．答案C解析根据阿伏加德罗定律知，同温同压同体积，则物质的量相等，物质的量相等则碳原子数相等，但其质量和密度不相等。11．答案(1)B∶AB∶AA∶B(2)A∶B1∶1解析根据阿伏加德罗定律的推论进行分析判断。12．答案196.72L解析混合气体的物质的量为eq\f(8.96L,22.4L·mol－1)＝0.4mol，eq\x\to(M)＝eq\f(m,n)＝eq\f(7.60g,0.4mol)＝19g·mol－1，平均相对分子质量为19，设CO的物质的量为x，则有：7．60g＝x×28g·mol－1＋(0.4mol－x)×16g·moln(CH4)＝0.3mol，V(CH4)＝6.72m(CO)＝0.1mol×28g·mol－1＝13．答案(1)672mL(2)76g·mol－1(3)碳解析(1)由题示方程式：XY2(l)＋3O2(g)=XO2(g)＋2YO2(g)，可知，该反应是一反应前后气体分子数不变的反应，即反应前后气体体积相同。因反应物中的XY2为液态，故反应前O2的体积为672mL。n(O2)＝eq\f(672×10－3,22.4)mol＝0.03mol。(2)因XY2与O2恰好完全反应，且它们的物质的量比为1∶3(由方程式知)，故XY2的物质的量为0.01mol。又因反应后的气体为672mL，密度为2.56g·L－1，则反应后气体总质量为m＝ρV＝2.56×672×10－3根据质量守恒定律m(XY2)＝1.72－m(O2)＝1.72－0.03×32＝0.76M(XY2)＝eq\f(0.76g,0.01mol)＝76g·mol－1。(3)由题意：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(MX＋2MY＝76g·mol－1,\f(MX,2MY)＝\f(3,16)))解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(MX＝12g·mol－1,MY＝32g·mol－1))即X为碳，Y为硫。14．答案(1)55(2)eq\f(a－10,20－a)(3)10<a<20解析因2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2,2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O，不论CO与H2以何种比例混合，消耗的O2总是5L，余下的O2总是10L。(1)题中燃烧后恢复原状时，水为液体，气体体积为15L，则CO2为15L－10L＝5L，由碳原子守恒得原CO为5L，则V((2)剩余气体为aL，则CO2为(a－10)L，CO为(a－10)L，H2体积为[10－(a－10)]L，即(20－a)L。(3)假设起始气体全部是CO时，a为最大值；全部是H2时，a为最小值。a为最大值时生成10LCO2，剩余10LO2，所以a为20；a为最小值时只剩余10第3课时物质的量浓度溶液的配制一、选择题1．8g无水硫酸铜配成0.1mol·L－1的水溶液。A．溶于500mL水中B．溶于1C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为12．下列溶液中物质的量浓度为1mol·L－1的是()A．将250gCuSO4·5H2O溶解在B．将22.4LHCl气体溶于水配成C．将1L10mol·L－1的浓盐酸加入D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为2503．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A．干燥的B．瓶塞不漏水C．用所配溶液同浓度的溶液润洗过的D．以上三项都符合的4．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的()A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤5．下列有关实验的叙述，正确的是()A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配溶液B．用分液的方法分离水和酒精的混合物C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时可用天平称量5.85D．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁6．精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是()A．选择仪器时，使用500mL容量瓶B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中7．要配制浓度约为2mol·L－1的NaOH溶液100mL，下面操作正确的是()A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度，盖好瓶塞D．用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取80mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯8．配制100mL1.0mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是()A．容量瓶使用前用1.0mol·L－1的Na2CO3溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长二、综合题9．实验室用固体烧碱配制500mL0.10mol·L－1的NaOH溶液。(1)需称量________g的烧碱固体，固体应该放在________中称量。(2)配制过程中，一定不需要使用的仪器是(填写代号)________。A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．1000mL容量瓶E．锥形瓶F．胶头滴管G．500mL容量瓶(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是________________________________________________________________________。(4)某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol·L－1，原因可能是________。A．使用滤纸称量氢氧化钠固体B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤D．胶头滴管加水定容时仰视刻度10．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动其正确的操作顺序为______________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____________________________________________________________。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出______gNaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是____________________________________。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线11．实验室配制500mL0.5mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。(2)本实验用到的基本实验仪器有___________________________________________________________________________________________________________________。(3)某同学观察液面的情况如上图所示，对所配溶液浓度将有何影响？__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？没有进行操作步骤④________；加蒸馏水时不慎超过了刻度__________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度________；向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面________________________________________________________________________。12．现用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3)配制浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500(1)选用的主要仪器有：①__________，②__________，③________，④__________，⑤__________。(2)简要回答下列问题：①所需浓H2SO4的体积为______mL。②如果实验室有15mL、20mL、25mL的量筒，选用________mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。③将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是______________。若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。④在转入容量瓶前烧杯中的液体应________，否则会使浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使最终结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。⑤定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若俯视会使结果________，仰视会使结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。第3课时物质的量浓度溶液的配制1．答案C解析根据cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(mB,MBV)可知V＝eq\f(mCuSO4,MCuSO4·cCuSO4)＝eq\f(8g,160g·mol－1×0.1mol·L－1)＝0.5L，即溶解后溶液的体积为500mL，选项C正确。2．答案D解析根据公式c＝eq\f(n,V)，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。选项A：n(CuSO4)＝1mol，但V(水)＝1L，V(溶液)不是1L，错误；选项B：22.4L并不一定是在标准状况下，错误；选项C：n(HCl)＝10mol，但溶液体积不是10L，错误；选项D：n(NaOH)＝0.25mol，V(3．答案B解析容量瓶使用前必须先检查是否漏水。4．答案D解析容量瓶上标有温度、规格(容积)和刻度线。5．答案A解析容量瓶配制溶液不需要干燥；水和酒精互溶，不能用分液方法分离；天平精确度为0.16．答案D解析配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液需选择250mL容量瓶，A错误；将称量好的NaOH固体在烧杯中溶解，待冷却到室温后再转移到容量瓶中，不可在容量瓶中溶解，故B、C错误；所用容量瓶勿需干燥，但必须洁净，D正确。7．答案A解析此题是有关物质的量浓度的配制，不少考生马上联想到容量瓶、烧杯、玻璃棒、滴管等仪器。因而先查选项中有无容量瓶，由此否定A、B、D选项，认为C是正确答案。若能注意到所配制的浓度为“约”，并掌握浓溶液稀释的计算和配制技能，则会发现A属可选之列。而B、C中将NaOH固体直接放入量筒、容量瓶中溶解的操作都是错误的。8．答案A解析A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100mL，浓度偏低；D项用敞口容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。9．答案(1)2.0烧杯(或表面皿)(2)DE(3)托盘天平、药匙(4)ACD解析配制NaOH溶液需要m(NaOH)＝0.5L×0.1mol·L－1×40g·mol－1＝2.0g。因烧碱固体具有腐蚀性，易吸水潮解，称量时应放在烧杯或表面皿中进行称量。根据实验步骤分析可知配制NaOH溶液需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶等。实际配制NaOH溶液浓度0.090mol·L10．答案(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250mL容量瓶、胶头滴管(2)27.410.0(3)查漏(4)BC解析本题主要考查物质的量浓度溶液的配制实验步骤及各步中所用仪器，容量瓶的使用，实验误差分析等。(1)配制1.0mol·L－1NaOH溶液的步骤为：计算所需NaOH固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯及玻璃棒→摇动容量瓶→向容量瓶中加水定容→上下颠倒摇动容量瓶。根据实验步骤即判断出所用仪器还有250mL容量瓶和胶头滴管。(2)该同学将砝码与烧杯放反了，所以称得NaOH的质量为(20g＋10g)－2.6g＝27.4g，应称NaOH质量为1.0mol·L－1×(3)使用容量瓶的第一步操作为查漏。(4)A使溶质物质的量减小，浓度偏低；B、C使体积减小，浓度偏高；D多加了水，体积偏大，浓度偏低。11．答案(1)①②④③⑤(2)500mL容量瓶、托盘天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒(3)偏高(4)偏低偏低(5)重配重配解析(2)为防止仪器的遗漏，可根据步骤进行选取。(3)根据c＝eq\f(n,V)，V偏小，c偏高。(5)加蒸馏水超过刻度，V偏大，c偏低，这种情况下配制的溶液浓度不是0.5mol·L－1，因此要重配。12．答案(1)①量筒②烧杯③玻璃棒④500mL容量瓶⑤胶头滴管(2)①13.6②15偏低③防暴沸，散热偏低④冷却偏高偏低⑤偏高偏低解析V(浓H2SO4)＝eq\f(0.5L×0.5mol·L－1×98g·mol－1,98%×1.84g·mL－1)≈13.6mL，根据公式cB＝eq\f(nB,V)分析误差。第4课时物质的量浓度的有关计算一、选择题1．对1mol·L－1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A．溶液中含有1molNa2SO4B．1L溶液中含有142gC．1molNa2SO4溶于1D．从1L该溶液中取出500mL以后，剩余溶液的浓度为0.52．将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，A．1mol·L－1B．0.1mol·L－1C．0.01mol·L－1D．10mol·L－13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L－1K2SO4溶液的说法正确的是()A．1000mL水中所含K＋、SOeq\o\al(2－,4)总数为0.3NAB．500mL溶液中有0.1NA个K＋C．1L溶液中K＋的浓度为0.4D．1L溶液中SOeq\o\al(2－,4)的浓度是0.4mol·L－14．在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，A．该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．该溶液中含有58.5gC．配制100mL该溶液需用5.85gD．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1mol5．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶36．质量分数为15%的硫酸溶液18mL，密度为1.102g·mL－1，A．1.687mol·L－1B．3.370mol·L－1C．11.24mol·L－1D．22.49mol·L－17．某硝酸的物质的量浓度为cmol·L－1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g·cm－3)为()A.eq\f(63c,a)B.eq\f(6.3a,c)C.eq\f(6.3c,a)D.eq\f(63a,c)8．将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，A.eq\f(a,224)mol·L－1B.eq\f(ab,22400)mol·L－1C.eq\f(ab,22400＋36.5a)mol·L－1D.eq\f(1000ab,22400＋36.5a)mol·L－1二、综合题9．已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg·mL－1，质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中NaCl的质量为mg。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度_____________________________________；(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度__________