2023届高考化学一轮复习：《第15讲　硫及其重要化合物》

一轮重点巩固方向比努力更重要研究考纲·辨明考向重要化及硫其物合考纲解读考向预测1．了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。2．了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。1．高考对本部分知识的考查主要有两个方面：一是硫及其化合物的转化关系；二是酸雨与大气污染及防治。题型既有选择题又有非选择题，难度适中或稍难。2．硫元素具有多种价态且各化合物的相互转化关系丰富，也是氧化还原反应的重要素材，命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，预计本部分内容仍是以后高考的热点。考纲要求核心素养思维导图1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识硫及其化合物的主要性质及应用；从硫的化合价变化角度认识硫及其化合物的相互转化及其应用。2．科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。3．科学精神与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。

名师备考建议

含硫化合物的制备及性质探究体现《中国高考评价体系》中学科素养“思维方法”涉及的“科学思维”、“创新思维”，要求采用严谨求真的、实证性的逻辑思维方式应对各种问题，要求运用开放性、创新性的思维方式应对问题情境，组织教材中硫及其化合物相关的知识与能力，注重独立性、批判性、发散性的思考，提出新视角、新观点、新方法、新设想，设计含硫化合物的制备及性质探究实验方案，并解决物质制备及性质探究过程中出现的各种问题。氧、硫及其化合物的性质是高中化学的核心内容之一，也是高考考查的热点之一。基于硫元素的转化考查氧化还原反应是常考题型，其不常见化合物多在工艺流程题、实验探究题中进行考查，也常结合工艺流程考查H2O2的性质。从注重考查课本基础知识，逐渐向运用知识解决实际问题的方向转变，符合高考命题注重应用性的趋势。高考对本讲内容的考查，主要有四个考点：一是联系生产生活实际考查SO2的性质和用途；二是浓硫酸的强氧化性、吸水性及SO42-的检验；三是含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响；四是以框图推断综合考查硫及其化合物的相互转化。复习备考时要注意与氧化还原反应知识的结合。同时与新的含硫化合物的制备及性质相关的探究型实验题也需要重点关注。题型既有选择题又有非选择题，难度适中或稍难。硫元素具有多种价态且各化合物的相互转化关系丰富，也是氧化还原反应的重要素材，命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，预计本部分内容仍是2023年高考的热点。结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。能利用典型代表物的性质和反应，设计硫化物或硫酸盐制备、分离、提纯、检验等化学工艺流程。预计2023年高考会结合生产、生活实际、环境污染与保护，以与硫、硒相关的新材料为信息，综合考查物质制备、性质探究等，也可能会结合环境保护等来命题，以凸显对科学态度与社会责任化学学科核心素养的考查。

硫元素有关知识要点网络

真题再现·明确考向√1.(2022年1月浙江选考)下列说法正确的是A.铁与碘反应易生成碘化铁B.电解ZnSO4溶液可以得到ZnC.用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁D.SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀解析：I2属于弱氧化剂，与Fe反应生成FeI2，A错误；电解一定浓度的硫酸锌溶液，Zn2+在阴极得电子析出Zn，B正确；石灰沉淀Mg2+生成的沉淀是Mg(OH)2，C错误；SO2通入BaCl2溶液中不能生成BaSO3沉淀，因为H2SO3酸性比HCl弱，该复分解反应不能发生，D错误；√2.(2022年1月浙江选考)下列实验对应的离子方程式不正确的是A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO+Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2OB.将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－＝NO+NO2－+H2OC.将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-＝SO32-+2HClOD.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag+＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋+2H2O解析：A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：HCO3－+Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O，选项A正确；B.将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2＋2OH－＝NO3－+NO2－+H2O，选项B正确；C.将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+2ClO-=SO42-+HClO+H++Cl-，选项C不正确；D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag+＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋+2H2O，选项D正确；√3.(2022年6月浙江卷)下列说法正确的是A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B.接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C.浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D.“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用解析：A．六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A不正确；B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B不正确；C．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C不正确；D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D正确；√4.(2022年6月浙江卷)关于反应Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是A．H2SO4发生还原反应B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．1molNa2S2O3发生反应，转移4mol电子解析：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确；C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确；D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1molNa2S2O3发生反应，要转移2mol电子，D说法不正确。√5．(2022年北京卷)下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是()A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀B．向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D．向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀解析：向H2S溶液中通入氯气，发生反应：H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓，弱酸变强酸溶液，pH减小，D错误；6.(2022年北京卷)利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是√a中反应b中检测试剂及现象A浓HNO3分解生成NO2淀粉－KI溶液变蓝BCu与浓H2SO4生成SO2品红溶液褪色C浓NaOH与NH4Cl溶液生成NH3酚酞溶液变红DCH3CHBrCH3与NaOH乙醇溶液生成丙烯溴水褪色解析：A．浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成遇淀粉溶液变蓝色的碘，则淀粉碘化钾溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，故A符合题意；B．铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则品红溶液褪色能说明铜与浓硝酸共热反应生成二氧化硫，故B不符合题意；C．浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气，则酚酞溶液变红能说明浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，故C不符合题意；D．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴水反应，则2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成能使溴水褪色的丙烯气体，则溴水褪色能说明2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，故D不符合题意；√7.(2022年湖北卷)硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：2NaHS(s)＋CS2(l)＝Na2CS3(s)＋H2S(g)，下列说法正确的是A．Na2CS3不能被氧化

B．Na2CS3溶液显碱性C．该制备反应是熵减过程D．CS2的热稳定性比CO2的高解析：A．Na2CS3中硫元素为-2价，还原性比较强，能被氧化，故A错误；B．类比Na2CO3溶液，O与S同主族，可知Na2CS3溶液显碱性，故B正确；C．由反应方程式可知，固体与液体反应制备了硫化氢气体，故该制备反应是熵增过程，故C错误；D．S的原子半径比O小，故C＝S键长比C＝O键长长，键能小，故CS2的热稳定性比CO2的低，故D错误；√8.(2022年广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成解析：A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误；√9.(2022年江苏卷)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A.用装置甲制取SO2气体 B.用装置乙制取SO2水溶液C.用装置丙吸收尾气中的SO2 D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性解析：A．60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3＝Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可以制取SO2气体，A正确；B．气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取SO2水溶液，B正确；C．SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2，C错误；D．SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确；10.(2021年全国甲卷)实验室制备下列气体的方法可行的是气体方法A氨气加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物√解析：A．氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体，所以不能用于制备氨气，A不可行；B．将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B不可行；C．硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C不可行；D．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用此方法制备氧气，D可行；故选D。11.(2021年高考全国乙卷)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32-＋CaSO4＝CaCO3＋SO42-B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H+＋NO3－＝Fe3+

＋NO↑＋2H2OC.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3+4OH-＝AlO2-＋2H2OD.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2+

＋S2-

＝CuS↓√解析：A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-，故A正确；B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C错误；D．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D错误；答案选A。12.(2021年广东卷)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是()A.Na2O2放入水中：Na2O2

＋H2O＝2NaOH＋O2↑B.H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O

＋2Fe＝Fe2O3

＋3H2↑C.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4

＝CuSO4

＋H2↑D.SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2

＋2H2O＋2MnO4-＝5SO42-

＋4H+

＋2Mn2+√解析：A．Na2O2放入水中化学方程式应该是：2Na2O2

＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，A选项中氧元素不守恒，A错误；B．H2O(g)通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；D．SO2通入酸性KMnO4溶液中，SO2被MnO4-氧化为SO42-，MnO4-被SO2还原为Mn2+，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为5SO2

＋2H2O＋2MnO4-＝5SO42-

＋4H+

＋2Mn2+，D正确；故选D。13.(2021年高考河北卷)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是A.NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除√解析：A．NO2是红棕色且有刺激性气味的气体，而SO2是无色有刺激性气味的气体，A错误；B．汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如NOx和CO等，B错误；C．氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，C错误；D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，D正确；故选D。14.(2021年高考湖南卷)下列说法正确的是A.糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物B.FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4

C.SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒D.镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀√解析：A．糖类分为单糖、二糖和多糖，其中属于多糖的淀粉、纤维素的相对分子质量上万，属于天然高分子化合物，蛋白质也属于天然有机高分子化合物，而单糖和二糖相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，A错误；B．氧化亚铁具有较强的还原性，在空气中受热容易被氧气氧化为稳定的四氧化三铁，B正确；C．二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白纸浆、毛和丝等，还可用于杀菌消毒，例如，在葡萄酒酿制过程中可适当添加二氧化硫，起到杀菌、抗氧化作用，C错误；D．镀锌的铁皮镀层破损后构成原电池，锌作负极，铁作正极被保护，铁皮不易被腐蚀，D错误；故选B。15.(2021年辽宁卷)下列说法正确的是A．22.4LCl2(标准状况)与水充分反应转移1mol电子B．H2SO4和CuCl2均可通过化合反应得到C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D．SO2与KClO溶液反应：SO2

＋2ClO-＋H2O＝2HClO＋SO32-√16.(2021年辽宁卷)单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是A．S位于元素周期表p区 B．该物质的化学式为H3SC．S位于H构成的八面体空隙中 D．该晶体属于分子晶体√17.(2021年辽宁卷)含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是A.a可能为正盐，也可能为酸式盐B.c为不溶于盐酸的白色沉淀C.d为含极性键的非极性分子 D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀√解析：由题干信息可知，盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d，d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2，则盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，盐a与足量Cl2反应后将生成SO42-，与BaCl2溶液反应得到沉淀c，故c为BaSO4，据此分析解题。A．由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确；B．由分析可知，c为BaSO4，故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确；C．由分析可知，d为SO2，由SO2易溶于水并根据“相似相溶”原理可知，d是含有极性键的极性分子，C错误；D．由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，当Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反应②中还可能生成淡黄色沉淀，D正确；故答案为：C。18.(2021年山东卷)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是A.吸收过程中有气体生成 B.结晶后母液中含有NaHCO3C.气流干燥湿料时温度不宜过高 D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3√解析：根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3，NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+NaHCO3=CO2+NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品，据此分析解答。A．根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；B．结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误；C．NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；D．结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确；故选B。19.(2021年天津卷)关于反应H2SO4＋Na2SO3＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O所涉及的物质，下列说法错误的是A.H2SO4在该反应中为氧化剂 B.Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质C.Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D.SO2是导致酸雨的主要有害污染物√解析：A．H2SO4＋Na2SO3＝Na2SO4＋SO2¡ü＋H2O中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故A错误；B．Na2SO3不稳定，容易被空气中O2氧化成硫酸钠变质，故B正确；C．Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确；D．SO2在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确；故选A。√解析：A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A错误；B．二氧化硫与水的反应为可逆反应，当反应达到限度后，二氧化硫的量不再减少，液面高度也无明显变化，故B错误；C．滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子，故C正确；D．亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使pH下降，故D错误；21.(2021年1月八省联考广东卷)推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是A.试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性B.试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性C.试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3D.一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO42-生成√解析：A．锥形瓶内发生反应H2SO4＋Na2SO3＝Na2SO4＋SO2¡ü＋H2O，产生的SO2进入到试管中，CCl4层溶液褪色，证明Br2发生反应，SO2具有还原性，可以被Br2氧化，证明Br2具有氧化性，A项正确；B．试管中花瓣褪色，说明SO2可以漂白花瓣中的有色物质，证明SO2具有漂白性，B项正确；C．试管中产生大量气泡是锥形瓶中产生的SO2进入到试管中引起的，Na2SO3没有发生氧化还原反应，发生的是“强酸制弱酸”的复分解反应，C项错误；D．试管中Br2可将SO2氧化，生成H2SO4和HBr，SO42-

可以和Ba2+结合成不溶于酸的白色沉淀，D项正确；故答案为C。22．(2020年全国Ⅰ)下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液√23.(2020年全国Ⅱ)北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是A.胆矾的化学式为CuSO4B.胆矾可作为湿法冶铜的原料C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应解析：A.胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO4·5H2O，A说法错误；B.湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B说法正确；C.加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C说法正确；D.铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。√24.(2020年全国Ⅱ)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A.KCl、NaClB.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3D.MgSO4、NaCl√解析：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。25.(2020年全国Ⅲ)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-＋Cl2

＋H2O＝2HSO3－＋2Cl－＋SO42-B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2H＋C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2＝O2↑＋2H+＋2Fe2+D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+＋OH－＝NH3∙H2O√26.(2020年浙江)水溶液呈酸性的是A.NaClB.NaHSO4C.HCOONaD.NaHCO3

√27.(2020年浙江)下列物质对应的组成不正确的是()A.干冰：CO2B.熟石灰：CaSO4∙2H2OC.胆矾：CaSO4∙5H2OD.小苏打：NaHCO3解析：A．干冰为固体二氧化碳，故A正确；B．熟石灰成分为Ca(OH)2，CaSO4·2H2O为生石膏，故B错误；C．胆矾为五水合硫酸铜晶体，故C正确；D．小苏打是碳酸氢钠的俗名，故D正确；√28.(2020年浙江)黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4

、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是A.X中含KI，可能含有CuCl2

B.X中含有漂白粉和FeSO4C.X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3D.用H2SO4

酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2√解析：固体X为黄色，则含有Fe2(SO4)3，溶于水后，要使溶液Z为无色碱性，则一定含有漂白粉，且漂白粉过量，得到深棕色固体混合物Y，则固体Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X中一定含有CuCl2，FeSO4

和Fe2(SO4)3中含有其中一种或两种都含，据此解答。A.若X含有KI，则会与漂白粉反应生成I2，溶液不为无色，A不正确；B.由分析可知，不一定含有FeSO4，B不正确；C.由分析可知，X含有CuCl2，Y含有Fe(OH)3，C正确；D.酸化后，产生黄绿色气体，为氯气，则发生的发生反应的离子反应方程式为：Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O，此时的Cl－有可能来自于漂白粉氧化FeSO4产生的Cl-，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推导出含有CuCl2，D不正确。29.(2020年江苏)打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是A.PM2.5B.O2C.SO2D.NO√解析：A．PM2.5指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米颗粒物，PM2.5粒径小，面积大，活性强，易附带有毒、有害物质，且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响大，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，PM2.5属于空气污染物，A不选；B．O2是空气的主要成分之一，是人类维持生命不可缺少的物质，不属于空气污染物，B选；C．SO2引起的典型环境问题是形成硫酸型酸雨，SO2属于空气污染物，C不选；D．NO引起的典型环境问题有：硝酸型酸雨、光化学烟雾、破坏O3层等，NO属于空气污染物，D不选。30.(2020年天津)检验下列物所选用的试剂正确的是待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NH4＋NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸√解析：A．淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验碘元素，故A错误；B．能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化硫或二氧化碳，应该用品红检验二氧化硫气体，故B错误；C．铜离子遇到氨水会先产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水会生成四氨合铜离子，检验铜离子可以用氨水，故C正确；D．铵根离子遇氢氧化钠溶液（加热）生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，故D错误。31．(2019年江苏)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝√解析：A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。32．(2018年海南卷)(双选)絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是A．NaFe(SO4)2·6H2O B．CaSO4·2H2OC．Pb(CH3COO)2·3H2O D．KAl(SO4)2·12H2O√√解析：由题意知，絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物，因此，絮凝剂本身或与水生成的产物具有吸附性。A.铁离子能水解生成氢氧化铁胶体可吸附悬浮物，符合题意；B.硫酸钙本身是微溶物，没有吸附作用，不符合题意；C.醋酸铅没有吸附性，不符合题意；D.明矾可净水，其原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可吸附悬浮物，符合题意；A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关√33．(2018年新课标Ⅱ卷)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是解析：A．雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的分散剂相同，A正确；B．由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；C．NH3作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；D．氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确。答案选C。34．(2018年浙江选考)下列反应中能产生二氧化硫的是A．氧化铜和稀硫酸反应 B．亚硫酸钠和氧气反应C．三氧化硫和水反应 D．铜和热的浓硫酸反应√解析：氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，A项错误；亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，B项错误；三氧化硫和水反应生成硫酸，C项错误；铜和热的浓硫酸反应生成硫酸铜，二氧化硫和水，D项正确。35．(2017年江苏，4)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是√解析：A项，稀H2SO4与铜片不反应，错误；B项，SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，正确；C项，SO2密度比空气大，应“长进短出”，错误；D项，SO2不与NaHSO3反应，无法吸收SO2，错误。

实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO336.(2017年北京，10)根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是√解析：A项，溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42-，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性；B项，SO2与H2S溶液发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，体现了SO2的氧化性；C项，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性；D项，SO2与Na2SiO3溶液反应产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，可得结论：酸性：H2SO3＞H2SiO3。A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率√37．(2016年上海·14)在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(如图)。下列说法错误的是解析：根据题目中装置图可知，从a进入的气体是含有SO2、O2的冷气，经过热交换器后从b处出来的是热的气体，成分与a处相同，A正确。从c处出来的气体中的SO2、O2在催化剂表面发生反应产生的含有SO3及未反应的SO2、O2等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后气体被冷却降温，经过下面的催化剂层，又有部分SO2、O2反应生成SO3，故二者含有的气体的成分不相同，B错误。热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体，C正确。c处气体经过热交换器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的SO2进一步反应产生SO3，从而可以提高SO2的转化率，D正确。38.(2022年全国甲卷)硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：(1)工业上常用芒硝(Na2SO4∙H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为

。(2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是

。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3。若气雾上升过高，可采取的措施是

。硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石。降低温度(3)回流时间不宜过长，原因是

。回流结束后，需进行的操作有①停止加热②关闭冷凝水③移去水浴，正确的顺序为_______(填标号)。A．①②③B．③①②C．②①③D．①③②(4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是

。过滤除去的杂质为

。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是

。(5)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量

洗涤，干燥，得到Na2S∙xH2O。硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，Na2S会直接析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸。D防止滤液冷却重金属硫化物温度逐渐恢复至室温冷水39.(2022年北京卷)煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(CaSO4、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快速检测煤中全硫含量的方法，其主要过程如下图所示。已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体中主要含O2、CO2、H2O、N2、SO2。(1)煤样需研磨成细小粉末，目的是

。(2)高温下，煤中的CaSO4完全转化为SO2

，该反应的化学方程式为

。增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使煤粉完全燃烧(3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中c(I3-)/c(I-)保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，SO2溶解并将I3-还原，测硫仪便立即自动进行电解到c(I3-)/c(I-)又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。①SO2在电解池中发生反应的离子方程式为

。②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为

。(4)煤样为ag，电解消耗的电量为x库仑。煤样中硫的质量分数为___________。已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑。(5)条件控制和误差分析。①测定过程中，需要控制电解质溶液的pH。当pH＜1时，非电解生成的I3-使测得的全硫含量偏小，生成I3-的离子方程式为

。②管式炉中煤样燃烧时会有少量SO3产生，使测得的全硫含量___________（填“偏大”或“偏小”），该测量结果可进行校正。SO2＋I3-＋2H2O＝3I－＋SO42-＋4H+3I－―2e－＝I3－6I-＋O2＋4H+＝2I3-＋2H2O偏小(5)①当pH<1时，非电解生成的碘三离子使得测得的全硫含量偏小说明碘离子与电解生成的碘反应生成碘三离子，导致消耗二氧化硫的量偏小，反应的离子方程式为I2+I-＝I3-，故答案为：I2+I-＝I3-；②测定过程中，管式炉内壁上有三氧化硫残留说明硫元素没有全部转化为二氧化硫，会使二氧化硫与碘三离子反应生成的碘离子偏小，电解时转移电子数目偏小，导致测得全硫量结果偏低，故答案为：偏低。①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加0.30mL0.01000mol·L－1的碘标准溶液，搅拌。②以0.2L∙min-1流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。③做空白实验，消耗了0.1mL碘标准溶液。④用适量Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95%。已知：Ka1(H3PO4)＝7.1×10-3，Ka1(H2SO3)＝1.3×10-240.(2022年河北卷)某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：回答下列问题：(1)装置图中仪器a、b的名称分别为

、

。(2)三颈烧瓶适宜的规格为_______(填标号)。A．250mLB．500mLC．1000mL(3)解释加入H3PO4，能够生成SO2的原因：

。(4)滴定管在使用前需要_______、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为_______；滴定反应的离子方程式为

。(5)若先加磷酸再通氮气，会使测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(6)该样品中亚硫酸盐含量为_______mg∙kg-1(以SO2计，结果保留三位有效数字)。(球形)冷凝管(恒压)滴液漏斗C加入H3PO4后，溶液中存在化学平衡H2SO3SO2+H2O，SO2的溶解度随着温度升高而减小，SO2逸出后，促进了化学平衡H2SO3SO2+H2O向右移动查漏蓝色I2+SO2+2H2O=2I—+4H++SO42-偏低80.8解析：由题中信息可知，检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量的原理是：用过量的磷酸与其中的亚硫酸盐反应生成SO2，用氮气将SO2排入到锥形瓶中被水吸收，最后用碘标准溶液滴定，测出样品中亚硫酸盐含量。(1)根据仪器a、b的结构可知，装置图中仪器a、b的名称分别为球形冷凝管和恒压滴液漏斗；(2)三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水，向其中加入H3PO4的体积不超过10mL。在加热时，三颈烧瓶中的液体不能超过其容积的三分之二，因此，三颈烧瓶适宜的规格为1000mL选C。41.(2021年全国甲卷)胆矾(CuSO4∙5H2O)易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：(1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有_______(填标号)。A.烧杯B.容量瓶C.蒸发皿D.移液管(2)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为

，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是

。AC

不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少(硫酸利用率高)(3)待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3∙H2O调pH为3.5～4，再煮沸10min，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、_______、乙醇洗涤、_______，得到胆矾。其中，控制溶液pH为3.5～4的目的是

，煮沸10min的作用是

。(4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为

(写表达式)。(5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是_______(填标号)。①胆矾未充分干燥②坩埚未置于干燥器中冷却③加热时有少胆矾迸溅出来过滤干燥除尽铁，抑制硫酸铜水解破坏氢氧化铁胶体，易于过滤①③(2)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=______，判断的依据是

。影响α的因素有

。0.975该反应气体分子数减少，增大压强，α提高，所以该反应在550℃、压强为5.0MPa＞2.5MPa＝p2的，因此p1=5.0MPa反应物(N2和O2)的起始浓度(组成)、温度、压强升高温度，k增大使v逐渐提高，但α降低使v逐渐下降。当t＜tm，k增大对v的提高大于α引起的降低；当t＞tm，k增大对v的提高小于α引起的降低43.(2020年浙江7月选考，30)硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用如图装置制备Na2S2O3·5H2O。合成反应：SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2

2Na2S＋3SO2===2Na2SO3＋3S

Na2SO3＋SNa2S2O3滴定反应：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6已知：Na2S2O3·5H2O易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。实验步骤：Ⅰ.Na2S2O3制备：装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O产品。Ⅲ.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用Na2S2O3·5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算Na2S2O3·5H2O含量。请回答：(1)步骤Ⅰ单向阀的作用是_________；装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是___________________________________________________________________。防止倒吸pH过高，Na2CO3、Na2S反应不充分；pH过低，导致Na2S2O3转化为S和SO2解析：步骤Ⅰ中，单向阀的作用是防止C中的液体倒吸进装置A中；装置C中混合溶液的pH过高，说明溶液中含有较多的Na2CO3和Na2S，Na2CO3和Na2S溶液水解显碱性，＋OH－，则SO2和Na2CO3、Na2S反应不充分；pH过低，说明SO2过量，溶液酸性较强时，Na2S2O3分解：

＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，因此pH过高或过低都会导致Na2S2O3·5H2O晶体的产率降低。(2)步骤Ⅱ下列说法正确的是____。A.快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒B.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热C.冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率D.可选用冷的Na2CO3溶液作洗涤剂BC解析：A错，快速蒸发水分，加热温度过高，会造成Na2S2O3·5H2O晶体失去结晶水；B对，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热，利用余热蒸发水分，会得到Na2S2O3·5H2O晶体；C对，由题目已知信息，Na2S2O3·5H2O难溶于乙醇，所以冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高Na2S2O3·5H2O的产率；D错，Na2S2O3·5H2O晶体易溶于水，若用Na2CO3溶液作洗涤剂，Na2S2O3·5H2O会溶解，造成损失。(3)步骤Ⅲ①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→(

)→(

)→(

)→(

)→(

)→开始滴定。A.烘干

B.装入滴定液至零刻度以上

C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

D.用洗耳球吹出润洗液

E.排除气泡

F.用滴定液润洗2至3次

G.记录起始读数FBECG解析：滴定管使用前的正确操作顺序为检漏→蒸馏水洗涤→用滴定液润洗2至3次→装入滴定液至零刻度以上→排除气泡→调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下→记录起始读数→开始滴定。②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是___________。防止碘挥发解析：为了防止标准液中的碘挥发，造成标准液的浓度偏低，滴定前的碘量瓶应盖上瓶塞。③滴定法测得产品中Na2S2O3·5H2O含量为100.5%，则Na2S2O3·5H2O产品中可能混有的物质是______________________________________。Na2SO3或失去部分结晶水的Na2S2O3·5H2O解析：根据题给滴定反应的化学方程式，可得滴定反应的关系式为2Na2S2O3·5H2O～I2，Na2SO3与I2反应的对应关系为Na2SO3～I2，M(Na2SO3)＝126g·mol－1，M(Na2S2O3·5H2O)＝248g·mol－1，M(Na2SO3)＜M(Na2S2O3·5H2O)；若产品中Na2S2O3·5H2O的含量超过100%，说明产品中可能存在Na2SO3或失去部分结晶水的Na2S2O3·5H2O。44.(2020年浙江7月选考，28－Ⅱ)某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是_______________________________。浓硫酸吸水且放热，导致HCl挥发解析：因为浓硫酸具有吸水性，同时放出大量的热，促使HCl气体挥发。(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是_________________________________________________。HCl气体会将H2SO4带出，与Ba(NO3)2解析：与硝酸钡反应产生沉淀，则沉淀一定是硫酸钡，说明HCl挥发时带出了H2SO4。作用生成BaSO4实验步骤现象①取少量样品，加入除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液③_______________④_______________，有刺激性气体产生⑤静置，________________________________⑥______________45.[2018年全国卷Ⅲ，26(1)]硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248g·mol－1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaS2O3)＝4.1×10－5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液加入过量稀盐酸出现乳黄色浑浊(吸)取上层清液，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀46.[2018年全国卷Ⅰ，27(1)(2)]焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：__________________________。2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O解析：根据题给信息，将NaHSO3过饱和溶液结晶脱水可得到Na2S2O5，则化学方程式为2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O。①pH＝4.1时，Ⅰ中为_________溶液(写化学式)。(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：NaHSO3解析：酸性条件下，SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3。②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是______________________。得到NaHSO3过饱和溶液解析：工艺中加入Na2CO3固体并再次通入SO2，其目的是得到NaHSO3过饱和溶液。一、硫单质的性质及应用1.硫元素的存在形态存在形态游离态化合态—火山喷口附近或地壳的岩层里2.硫单质的物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄

晶体______微溶______黄色不溶易溶考点一硫及其氧化物的性质核心知识梳理3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质氧化硫及其化合物的价类二维图答案：硫单质易溶于CS2，也可以与热的强碱溶液反应，3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热的强碱溶液洗涤。问题思考(1)从物理性质和化学性质两个角度简要阐述，如何洗涤附着在试管内壁上的硫？(2)你有哪些实例(证据)可以推知(推理)硫的氧化性比氯气的弱。答案：①与变价金属反应，Cl2与变价金属反应生成高价态化合物，S与变价金属反应生成低价态化合物；②氢化物的稳定性：HCl>H2S；③置换反应H2S＋Cl2===2HCl＋S↓；④最高价含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4；⑤还原性：S2－>Cl－。二、硫的氧化物(SO2、SO3)的性质及应用1.二氧化硫(SO2)(1)物理性质色、态、味密度溶解性毒性________________________比空气_________________________________