专项05化学实验基础-2023届高考化学二轮复习知识清单与专项练习(新高考专用)(原卷版+解析)

专项05化学实验基础该专题分为两个板块【1】知识清单实验操作与装置实验仪器使用的“十个”注意点化学实验操作的“十大”先与后常用的四种分离装置图二、实验的设计与评价1.常考微型实验设计的方法2.Ksp的大小比较的实验设计三、物质的制备与提纯1.常见气体的制备装置2.气体的干燥或净化装置3.尾气处理及防倒吸装置【2】专项练习【1】知识清单一、实验操作与装置1.实验仪器使用的“十个”注意点(1)酸式滴定管不能盛放碱性溶液，碱式滴定管不能盛放酸性溶液及氧化性溶液(如KMnO4溶液)。(2)容量瓶不能长期存放溶液、更不能作为反应容器，也不可加热。(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶需垫石棉网加热。(4)pH试纸检测溶液时不能先润湿，不能直接蘸取待测液，试纸检验气体前需先润湿，试纸不能用手拿，要用镊子夹取。(5)中和滴定实验中，锥形瓶不能用待测液润洗。(6)容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前需检查是否漏水，托盘天平在使用前需调零。(7)蒸馏操作时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处，不能置于蒸馏烧瓶的液面以下；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是防止暴沸，若蒸馏过程中发现未加入碎瓷片，应采取的措施是：冷却后补加。冷凝时使用的仪器是直形冷凝管，其进出水方向是下口进水，上口出水。(8)用托盘天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上，潮湿或具有腐蚀性的药品(如NaOH固体)应放在烧杯或表面皿里称量。(9)不能用pH试纸测量氯水(或漂白液)的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。(10)2.化学实验操作的“十大”先与后操作先后说明点燃气体验纯点燃防止H2不纯引起爆炸加热固体先预热集中加热防止试管炸裂H2还原氧化物验纯氢气加热氧化物氢气不纯会爆炸；若先停止通氢气，金属会被氧化停止加热氧化物停止通氢气除去Cl2中HCl和H2O除HCl除H2O先除其他的杂质，最后除去水蒸气分液放出下层液体上层液体从上口倒出上层液体不可从下端放出侯氏制碱法通氨气至饱和通二氧化碳先通氨气再通二氧化碳，生成更多的NaHCO3配制稀硫酸把水加入烧杯中注入浓硫酸不可把水加入浓硫酸中，否则会引起液体外溅排水法收集KMnO4分解制O2刚有气泡生成不收集连续气泡生成再收集不可先熄灭酒精灯再从水槽中移出导气管移出导管熄灭酒精灯配制氯化铁溶液溶解在较浓的盐酸中加水稀释不可直接溶解在水中，防止Fe3＋水解试纸检验气体润湿检验——3.常用的四种分离装置图(1)过滤——分离固体和液体，装置如图a。(2)分液——分离互不相溶的液体，装置如图b。(3)蒸馏——分离沸点相差较大的互溶液体，装置如图c。(4)蒸发——分离易溶性固体的溶质和溶剂，装置如图d。二、实验的设计与评价1.常考微型实验设计的方法目的实验设计盐酸、碳酸、硅酸酸性强弱的比较利用强酸制弱酸的原理探究：盐酸与碳酸钠在气体发生装置中反应制备CO2气体，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成白色胶状沉淀(H2SiO3)利用盐类水解原理探究：用pH试纸(pH计)测定同浓度的NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液的pHCl2、Fe3＋、I2氧化性强弱的比较利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性的原理探究：将氯气通入FeCl2(含KSCN)溶液中，溶液变成血红色，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，将FeCl3溶液滴入淀粉­KI溶液中，溶液变成蓝色，Fe3＋将I－氧化成I2金属性强弱的比较可通过与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较非金属性强弱的比较可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较Ksp大小的比较(以AgCl、AgI为例)①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀；②向浓度均为0.1mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液先产生黄色沉淀HCOOH、CH3COOH电离能力强弱的比较用pH试纸(pH计)分别测定同浓度HCOOH溶液、CH3COOH溶液的pH用pH试纸(pH计)分别测定同浓度HCOONa、CH3COONa溶液的pH，盐溶液的碱性越强，对应酸的酸性越弱CO32-、SO32-结合H＋能力强弱的比较用pH试纸(pH计)分别测定同浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH，碱性强者结合H＋的能力强2.Ksp的大小比较的实验设计实验操作及现象实验结论判断解释①在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液，充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)×Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，但两者相差不大，可以相互转化②将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]√发生沉淀的转化，类型相同则Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小③向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，有红褐色沉淀生成Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]×NaOH过量，与FeCl3反应生成沉淀，不能判断两者Ksp的大小④室温下，向浓度均为0.1mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)×白色沉淀可能为硫酸钡或硫酸钙，不能比较Ksp(BaSO4)、Ksp(CaSO4)的大小⑤在2mL0.01mol/LNa2S溶液中先滴入几滴0.01mol/LZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01mol/LCuSO4溶液有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)×Na2S溶液过量，均为沉淀的生成，不能比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小三、物质的制备与提纯1.常见气体的制备装置制备装置制备气体固体＋固体eq\o(――→,\s\up7(△))气体O2、NH3固体＋液体(或液体＋液体)eq\o(――→,\s\up7(△))气体a：C2H4b：Cl2橡皮管d的作用是使分液漏斗与蒸馏烧瓶中的气压相等，便于分液漏斗中的液体流下固体＋液体(不加热)―→气体a：H2、O2、CO2、Cl2、NH3b：H2、CO2启普发生器(随开随用，随关随停)中学阶段用该仪器制取的气体是H2、CO2、H2S2.气体的干燥或净化装置实验目的实验操作说明气体的干燥或净化①先用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，再用浓硫酸除去氯气中的水，得到干燥氯气②用饱和NaHCO3溶液：除去CO2中的SO2、HCl。③用饱和NaHSO3溶液：除去SO2中的HCl④浓硫酸：干燥H2、O2、Cl2、SO2等；不能干燥NH3、H2S①CaCl2可干燥的气体：H2、O2、Cl2、HCl、SO2、CO、CO2、NO、NO2；CaCl2不能干燥的气体：NH3②碱石灰可干燥的气体：NH3、H2、O2、CO、NO等。不可干燥的气体：Cl2、HCl、SO2、CO2、NO23.尾气处理及防倒吸装置尾气处理尾气CO、H2可以直接点燃处理①用NaOH溶液处理Cl2尾气②用NaOH溶液处理SO2、NO2尾气①HCl气体、NH3极易溶于水②也可用稀硫酸、CCl4吸收NH3尾气【2】专项练习1．（湖北省2021年普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题）下列实验操作或装置正确的是ABCD蒸发除去苯甲酸中的乙醇除去水中的苯酚实验室纯化工业乙酸乙酯用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液2．（福建省福州铜盘中学2021-2022学年高三上学期10月月考化学试题）下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是选项操作和现象结论或目的A向少量KMnO4酸性溶液中滴加FeSO4溶液，无明显现象，再向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色该FeSO4溶液已经完全变质B将铜粉加入硫酸铁溶液中，铜粉逐渐溶解说明铁比铜活泼C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液，溶液变红色原溶液含有Fe2+3．（重庆市巴蜀中学2021届高三高考适应性月考卷（七）化学试题）用如图所示实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．用甲装置进行已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸B．用乙装置收集NO2气体C．用丙装置制备气体并对生成的气体体积进行测量，可以减少误差D．用丁装置构成铜锌原电池4．用下列实验装置进行相应的实验，设计正确且能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取少量氢气B．用图2所示装置进行已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知盐酸的浓度C．用图3所示装置制取少量氯气D．用图4所示装置确定导线中有电流通过及电流方向5．（山东省东明县第一中学2021-2022学年高一上学期教学质量检测化学试题）下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是选项实验操作实验现象结论或解释A向FeCl3溶液中加入少量铜粉固体溶解氧化性：Fe3+>Cu2+B某亚硫酸钠样品溶于水，加入氯化钡溶液，再加稀硝酸产生白色沉淀，加硝酸后不溶解该亚硫酸钠样品已变质C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2粉末没有变质D将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水石灰水变浑浊证明木炭被氧化成CO26．（辽宁省抚顺市第一中学2021-2022学年高二下学期4月线上考试化学试题）实验室可用如图所示装置探究石蜡油(液态烷烃混合物)分解产物的性质，下列说法错误的是A．仪器①可控制石蜡油的滴加速率B．装置②起防倒吸的作用C．实验过程中，关闭、打开，装置②中溶液颜色逐渐褪去证明有烯烃等生成D．加热一段时间后，关闭、打开，在③处点燃气体可看到淡蓝色火焰7．用如下图所示的装置进行实验(夹持仪器略去，必要时可加热)，其中a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，能达到相应实验目的的是选项试剂1试剂2试剂3实验目的装置A浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液除去Cl2中的HClB浓HNO3Cu片KI—淀粉溶液验证NO2的氧化性C稀硫酸溶液X澄清石灰水验证X中是否有D70%硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液验证SO2具有漂白性8．（湖南省六校2021届高三4月联考化学试题）用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是A．用图1所示装置测定溶液的物质的量浓度(锥形瓶中质量已知)B．用图2所示装置制取少量气体C．用图3所示装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀D．用图4所示装置从碘的四氯化碳溶液中分离出碘9．（四川省绵阳市2021届高三第二次诊断性测试理综化学试题）用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到目的的是A．用甲装置证明非金属性S>C>Si B．用乙装置制备并收集NH3C．用丙装置验证浓硫酸的吸水性 D．用丁装置制备无水MgCl210．（辽宁省沈阳市（东北三省四城市）2021届高考二模（高三质量监测二）化学试题）图中装置能达到实验目的或操作正确的是A．用图1所示操作配制一定物质的量浓度的溶液B．用图2所示装置进行中和反应反应热的测定C．用图3所示装置验证氧化性：D．用图4所示装置进行四氯化碳萃取溴水中溴的分液实验11．（重庆市巴蜀中学2021届高三高考适应性月考卷（六）化学试题）如图实验中，实验设计或所选装置合理的是A．用乙醇提取碘水中的碘，应选择图③所示装置B．用图①和图②所示装置进行粗盐提纯C．用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油D．装置⑤用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度12．（重庆市第一中学2021届高三下学期第二次月考（4月）化学试题）图中实验装置能达到实验目的的是A．图①除去Fe(OH)3胶体中的Na+、Cl-B．图②滴加浓溴水，振荡过滤，除去苯酚C．图③用石墨作电极电解饱和食盐水生产NaClOD．图④测量生成氢气的体积13．（重庆市第十一中学校2021届高三上学期10月月考化学试题）下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是选项操作和现象结论或目的A向某溶液中滴加盐酸，再加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成原溶液中一定含有SOBCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中可能含有Fe3O4C用托盘天平称取1.0gNaOH固体，在烧杯中加少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容配制250mL

0.1nol/L的NaOH溶液D用pH试纸分别测定等浓度的NaClO和NaHCO3溶液的pH，pH：NaClO>NaHCO3碱性：NaClO>NaHCO314．用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是A．先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯B．通入HCl可以抑制CuCl2的水解C．装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液D．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾15．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是选项实验操作现象结论A缓慢通入滴有酚酞的溶液中溶液红色褪去具有漂白性B向1mL2mol/L溶液中先滴加2滴0.1mol/L溶液，再滴加2滴0.1mol/L溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀C将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液溶液变为红色样品已部分或全部变质D无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性溶液溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯16．（重庆市第八中学2021届高三高考适应性月考（五）化学试题）下列实验操作能达到预期实验目的的是A．用pH试纸测NaClO溶液的pH——证明HClO是弱酸B．把气体通入足量的BaCl2溶液——检验SO2中是否混有SO3C．向溶液滴加少量酸性KMnO4溶液——检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2D．向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5％H2O2溶液——探究浓度对反应速率的影响17．用下列实验装置进行相应实验，装置及操作正确且能达到实验目的的是

A．用装置甲量取KMnO4溶液B．用装置乙验证铁发生吸氧腐蚀C．用装置丙验证碳酸酸性强于硅酸D．用装置丁制取氧气以控制反应的随时发生和停止18．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．利用图甲装置证明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性B．利用图乙装置很容易控制气体的产生速度C．利用图丙装置制备并收集少量NO2气体D．用图丁装置制取少量Cl219．铁粉具有平肝镇心、消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是A．在锌粒中加入几粒硫酸铜晶体可能加快H2的生成B．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、氯化钙C．装置①、④中药品为浓H2SO4D．加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气20．海带中提取碘的实验中，下列操作与选用的实验仪器相匹配的是①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧A．将海带灼烧成灰时，选用①、②、⑦和⑧B．将海带灰用水溶解时，选用⑤、⑥和⑦C．将海带灰的混合液过滤时，选用③和⑦D．将滤液氧化、萃取和分液时，选用③、④和⑦21．通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含杂质Na2CO3)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气球)。下列分析错误的A．干燥管b中装入碱石灰B．Q气球中产生的气体主要成分为O2、CO2C．测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3D．读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1，可观察到Q气球慢慢缩小22．下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A向NaHCO3溶液中加入Na[Al(OH)4]溶液有白色沉淀生成[Al(OH)4]-结合H+的能力比强B用pH试纸测定NaCl和NaF溶液的pHpH(NaCl)＜pH(NaF)F元素非金属性强于ClC将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液溶液显红色Fe(NO3)2晶体已氧化变质D溴乙烷、乙醇及固体NaOH混合加热，产生的气态物质通入酸性高锰酸钾溶液溶液褪色溴乙烷发生消去反应生成了乙烯23．（2021·浙江·高三专题练习）某固体混合物X，可能含有Fe2O3、FeO、NaNO2、NaHCO3、NaHSO4、CuCl2中的几种或全部。①将X溶于足量的水，固体全部溶解得到溶液Y，并产生气体Z(不考虑水蒸气)；②向溶液Y中加入KSCN，溶液呈血红色。下列说法正确的是A．X中一定含NaHSO4、NaHCO3、Fe2O3，不含NaNO2B．X中一定含有NaHSO4、NaNO2、Fe2O3C．气体Z可能是3种气体的混合物。D．溶液Y中加入少量NaOH，无蓝色沉淀生成，说明X中不含CuCl224．（2021·全国·高三专题练习）兴趣小组测定莫尔盐[化学式为(Fe为+2价)]的化学式，过程如下：①称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。②一份加入足量溶液，生成白色沉淀，用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。③另一份加入含的酸性溶液，恰好完全被还原为，所发生反应的如下：通过计算得出莫尔盐化学式中为A． B．C． D．25．（2021·辽宁锦州·一模）用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是ABCD从胆矾晶体中获得无水硫酸铜除去气体中混有的制取沉淀检验受热分解产生的两种气体26．（2022·浙江省普陀中学模拟预测）下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A检验某溶液中可能含有的、取少量该溶液于试管中，先加溶液(若有沉淀则滤去)，再加溶液若加入溶液有沉淀则有，过滤后加溶液后有沉淀则有B探究速率的影响因素金属钠与浓盐酸、与水反应进行对照实验金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢，则浓盐酸中较小C检验火柴头中的氯元素摘下几根火柴头，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加、稀若观察到白色沉淀，则含氯元素D检验某未知溶液中是否有蛋白质取少量该溶液于试管中，加入双缩脲试剂溶液出现紫玫瑰色，该溶液不一定含有蛋白质27．（2022·全国·模拟预测）下列实验操作能达到实验目的的是实验操作实验结论A向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈橙红色Cl2氧化性强于Br2B向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中含SOC向Na2S溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味的气体，Cl的非金属性比S强D常温下，测得Mg(OH)2饱和溶液pH大于Al(OH)3饱和溶液pH碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，金属性：Mg>Al28．（2022·广东·高三专题练习）下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是叙述I叙述IIANH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验B1-己醇的沸点比己烷的沸点高1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离CKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClDNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电29．（2021·湖南·株洲二中高三开学考试）下列有关实验操作、现象及结论都正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛有蔗糖的烧杯中滴加适量浓硫酸并用玻璃棒迅速搅拌蔗糖变黑，体积膨胀，产生有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸产生气泡非金属性：Cl>CC将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热产生砖红色沉淀淀粉在稀硫酸、加热条件下水解为葡萄糖D将SO2气体通入紫色石蕊溶液溶液先变红，后褪色SO2气体溶于水呈酸性，且SO2具有漂白性30．（2022·湖南永州·一模）某同学探究Fe2+还原性的实验记录如下：①②③溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为O2)。取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为O2)，经检验有丁达尔效应。溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应。下列说法错误的是A．对比①②，可以判定酸性越强，H2O2的氧化能力越强B．①中发生的氧化还原反应只有两种C．②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体D．③中发生的氧化还原反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O31．（2022·全国·高三专题练习）下列现象或事实的叙述及解释均正确的是选项现象或事实解释ANa2O2固体加入紫色石蕊溶液，先变蓝，后褪色先变蓝是因为有碱性物质生成，后褪色是因为Na2O2有氧化性B漂白粉中滴加浓盐酸会增强漂白性漂白粉中的Ca(ClO)2与HCl反应生成HClO的原因C往红色的Fe(SCN)3溶液中滴加新制的氯水，红色褪去因为新制的氯水有强氧化性，能将SCN-氧化而使之褪色DFe2O3可与CO反应制取单质FeCO有还原性，能把Fe置换出来32．（2022·黑龙江·双鸭山一中高三开学考试）8.34gFeSO4•7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，下列说法正确的是A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2OB．温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO4•2H2OC．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4•2H2OFeSO4+2H2OD．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O333．（2022·湖南·雅礼中学高三阶段练习）硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁和饱和硫酸铵溶液混合制备，其化学式为，右图是在常温下制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置，最终可在装置①的底部结晶出硫酸亚铁铵。下列说法错误的是A．实验所用铁屑用的溶液煮沸可以除去铁屑表面的油污B．装置①中硫酸亚铁铵结晶析出的可能原因是常温下①中混合溶液中硫酸亚铁铵的溶解度最小C．待锥形瓶内的铁屑全部耗尽后，关闭，打开D．溶液的作用是洗涤除去杂质气体34．（2022·浙江省普陀中学高三阶段练习）下列实验方案设计、现象和结论中正确的是选项实验方案设计现象和结论A取A、B两支试管，各加入，然后向A中加入，同时向B中加入A、B中溶液均褪色且B中褪色快，说明其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快B将相同的溶液和溶液均稀释10倍，说明酸性弱于C鉴别和时，分别取少量固体于两支试管中，加水溶解，再滴加溶液产生白色沉淀的试管内为D将乙醇和共热产生的气体依次通入足量的溶液、稀酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色，证明发生了消去反应35．（2022·北京市顺义区第一中学三模）室温下用质量和表面积相同的镁条各一片(已用砂纸打磨)，分别探究不同条件下与水反应的实验(装置图如下)，实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁[]。下列说法不正确的是实验1实验2实验3镁条表面有微小气泡，且溶液较长时间无明显变化镁条表面有较多气泡且产生气泡速率逐渐加快，溶液中无明显现象镁条表面有大量气泡，溶液逐渐变为浑浊A．实验1现象不明显，可能与表面生成了难溶的有关B．实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失C．实验3中破坏了在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积D．由实验1和实验3可得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论36．（2022·全国·模拟预测）下列实验操作、现象及所得结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将产生的气体通入硝酸银溶液中有淡黄色沉淀生成苯与发生取代反应B常温下，用pH计测得饱和溶液pH值为a，饱和溶液pH值为ba＞b金属性：Mg＞AlC向盛有中的试管中加入NaOH的乙醇溶液，然后加热，产生的气体通入盛有酸性溶液的试管中溶液紫色褪去发生消去反应D向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先生成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解得到溶液A；继续加乙醇，析出晶体BA、B都显深蓝色A、B中含有相同的配离子37．（2022·北京育才学校三模）探究乙醛的银镜反应，实验如下(水浴加热装置已略去，水浴温度均相同)。已知：i.银氨溶液用2%AgNO3溶液和稀氨水配制ii.[Ag(NH3)2]++2H2O⇌Ag++2NH3·H2O序号①②③④装置现象一直无明显现象8min有银镜产生3min有银镜产生d中较长时间无银镜产生，e中有银镜产生下列说法不正确的是A．a与b中现象不同的原因是[Ag(NH3)2]+能氧化乙醛而Ag+不能B．c中发生的氧化反应为CH3CHO+3OH--2e-=CH3COO-+2H2OC．其他条件不变时，增大pH能增强乙醛的还原性D．由③和④可知，c与d现象不同的原因是c(Ag+)不同38．（2022·全国·高三专题练习）下列实验装置或实验操作正确，且能完成相应实验的是A．按照图甲中序号所示顺序向试管中加入试剂，制取乙酸乙酯B．利用图乙所示装置收集NO气体C．将通入图丙所示装置中进行尾气吸收D．利用图丁装置验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性39．（2022·天津南开·三模）用下图所示装置进行气体x的性质实验，得出的实验结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论制备气体x溶液aA电石与水反应溴水黄色褪去C2H2与Br2发生加成反应B碳酸钠与醋酸溶液作用Na2SiO3溶液产生白色沉淀H2CO3的酸性强于H2SiO3C乙醇与浓硫酸共热至170℃KMnO4酸性溶液紫色褪去C2H4被氧化D溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热Br2的四氯化碳溶液橙红色褪去C2H4与Br2发生加成反应40．（2022·重庆八中模拟预测）下列方案设计、现象和结论都正确的是选项实验目的方案设计现象和结论A检验铜和浓硫酸反应后是否有酸剩余取少量反应后的混合物于试管中，依次加入稀盐酸、BaCl2溶液若产生大量白色沉淀，则说明硫酸有剩余B比较B和C的非金属性强弱。用pH计测定H3BO3、H2CO3溶液的pHH2CO3溶液的pH更小，说明C的非金属性更强C鉴别NaCl与NaNO2溶液分别取少量溶液于两支试管中，再滴加酸性KMnO4溶液若溶液的紫红色褪去，则为NaNO2溶液D探究Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入2mL浓度均为2.0mol·L-1的CuSO4溶液和CuCl2溶液中CuSO4溶液中无明显现象；CuCl2溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成，Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜41．（2022·全国·高三专题练习）氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。利用如下装置测定不同温度下该反应以分压表示的化学平衡常数Kp。步骤I：关闭K3，打开K1和K2，开启真空泵抽气至测压仪数值稳定后关闭K1；步骤II：关闭K2，缓慢开启K3至U形管两边液面相平并保持不变，读取压强数值。记录25℃、30℃下压强分别为12.0kPa、17.1kPa．下列说法错误的是。A．氨基甲酸铵分解反应的ΔH＞0B．该反应25℃时的化学平衡常数Kp=2.56×1011Pa3C．步骤I中测压仪数值未稳定即关闭K1，Kp测量值偏小D．步骤II中读数时U形管左侧液面偏高，Kp测量值偏大42．（2022·重庆南开中学高三阶段练习）为实现下列实验目的，橙子辅导小组的成员们实验操作和实验现象都正确的是选项实验目的实验操作实验现象A证明金属性Na>Cu少量金属Na与胆矾隔绝空气加热有红色固体生成B常温下，溶度积：常温下，向盛有2滴溶液的试管中滴加1mLNaCl溶液，再向其中滴加1mLKI溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀C验证压强对化学平衡的影响先将注射器充满气体，然后将活塞往里推注射器内气体颜色加深，证明加压平衡朝生成气体的方向移动D证明浓硫酸具有强氧化性加热浓硫酸、NaCl固体与固体的混合物有黄绿色气体产生43．蓝矾（CuSO4·5H2O）常作杀菌剂。某小组设计如图1装置制备蓝矾，实验原理：Cu＋CuCl2＝2CuCl，4CuCl＋O2＋2H2O＝2[Cu（OH）2·CuCl2]，[Cu（OH）2·CuCl2]＋H2SO4＝CuSO4＋CuCl2＋2H2O。操作步骤：向三颈瓶加入3.2gCu粉和适量稀硫酸及30mL1mol·L－1CuCl2溶液，利用二连球向三颈瓶中鼓入空气，铜溶解。当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸，得到蓝矾（不考虑氯化铜转化成硫酸铜）。下列说法正确的是A．盛装CuCl2溶液的仪器是长颈漏斗 B．在实验过程中，浓硫酸作氧化剂C．采用重结晶法提纯CuSO4·5H2O D．理论上可以制备20gCuSO4·5H2O44．下列实验操作或事实能达到预期实验目的的是选项实验目的实验操作或事实A温室下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度(已知20℃时溶解度：NaHCO3为9.6g;Na2CO3为21.8g)向5mL蒸馏水中分别加入10g的NaHCO3、Na2CO3，观察溶解情况进行比较B检验某卤代烃不含溴元素取少量卤代烃，滴加AgNO3溶液，无浅黄色沉淀产生C验证HClO4与H2SO4的酸性强弱将SO2通入含HClO溶液中生成H2SO4D验证A12O3的熔点高于A1将铝箔放在酒精灯火焰上加热，铝箔融化但不滴落45．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是选项实验操作和现象结论A向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液，有白色胶状沉淀生成AlO2—结合氢离子能力比CO32-强B将硫酸酸化的双氧水滴入硝酸亚铁溶液中，溶液黄色H2O2的氧化性比Fe3+强C浓硫酸与乙醇共热产生气体Y，通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去气体Y为纯净的乙烯D向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加速率稀硝酸银溶液，生成黄色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）46．（2021·浙江·高三专题练习）下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是选项操作现象结论A用湿润的试纸测定溶液的是弱电解质B某溶液中先滴加少量氯水，再滴加溶液溶液变红溶液中含有C用玻璃棒绑定铁丝蘸取少量某物质的溶液进行焰色试验焰色呈黄色该物质中一定含有钠元素D向的溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴的溶液生产生白色沉淀后又产生红褐色沉淀溶度积常数：47．（2021·全国·高三专题练习）X溶液中可能含有下列6种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、Na+、、Cl−、。某同学为确定其成分，设计并完成以下实验(所加试剂均足量)：下列说法正确的是A．X溶液中一定存在Na+、B．X溶液中一定存在、，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种，可能含有Na+C．取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+D．X溶液中一定含有Cl−，且c(Cl−)<0.1mol·L−148．（2022·全国·高三专题练习）某化学小组用如图装置检验乙酸钴[(CH3COO)2Co]在氮气气氛中的分解产物，经查阅资料知：(Ⅰ)氮气不参与反应，乙酸钴分解产物有CO、CO2、C2H6及某种固态氧化物X；(Ⅱ)PdCl2溶液易被CO还原为Pd；CuO可与烃类反应生成水与CO2。下列说法正确的是A．装置A、B用于检验CO和CO2，其中A盛放的是PdCl2浓溶液B．通N2的作用是使分解产生的气体全部进入后续装置，可将N2换为空气C．装置D~F用于检验C2H6的C、H元素，其中E装置中盛放的试剂与C相同D．若最终分解n(X)：n(CO)：n(CO2)：n(C2H6)=1：4：2：3，则X的化学式为Co3O449．（2022·山东·胜利一中模拟预测·多选）下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A除去碳酸钠固体中碳酸氢钠将固体放置在坩埚中加热，一段时间后，在干燥器中冷却、称量整个坩埚与固体的质量为，再次加热、冷却、称量质量为若，则说明杂质已除尽B检验苯中的苯酚取少量样品，加入适量的浓溴水，观察现象滴加溴水后，若未出现白色沉淀，则说明苯中不存在苯酚C探究铁与水蒸气反应后固体物质取少量固体粉末，用磁铁吸引，观察现象若磁铁能吸引，则固体物质为D检验含氟化钠的牙膏中的向稀溶液中加过量含氟牙膏的浸泡液血红色褪去说明含专项05化学实验基础该专题分为两个板块【1】知识清单实验操作与装置实验仪器使用的“十个”注意点化学实验操作的“十大”先与后常用的四种分离装置图二、实验的设计与评价1.常考微型实验设计的方法2.Ksp的大小比较的实验设计三、物质的制备与提纯1.常见气体的制备装置2.气体的干燥或净化装置3.尾气处理及防倒吸装置【2】专项练习【1】知识清单一、实验操作与装置1.实验仪器使用的“十个”注意点(1)酸式滴定管不能盛放碱性溶液，碱式滴定管不能盛放酸性溶液及氧化性溶液(如KMnO4溶液)。(2)容量瓶不能长期存放溶液、更不能作为反应容器，也不可加热。(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶需垫石棉网加热。(4)pH试纸检测溶液时不能先润湿，不能直接蘸取待测液，试纸检验气体前需先润湿，试纸不能用手拿，要用镊子夹取。(5)中和滴定实验中，锥形瓶不能用待测液润洗。(6)容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前需检查是否漏水，托盘天平在使用前需调零。(7)蒸馏操作时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处，不能置于蒸馏烧瓶的液面以下；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是防止暴沸，若蒸馏过程中发现未加入碎瓷片，应采取的措施是：冷却后补加。冷凝时使用的仪器是直形冷凝管，其进出水方向是下口进水，上口出水。(8)用托盘天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上，潮湿或具有腐蚀性的药品(如NaOH固体)应放在烧杯或表面皿里称量。(9)不能用pH试纸测量氯水(或漂白液)的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。(10)2.化学实验操作的“十大”先与后操作先后说明点燃气体验纯点燃防止H2不纯引起爆炸加热固体先预热集中加热防止试管炸裂H2还原氧化物验纯氢气加热氧化物氢气不纯会爆炸；若先停止通氢气，金属会被氧化停止加热氧化物停止通氢气除去Cl2中HCl和H2O除HCl除H2O先除其他的杂质，最后除去水蒸气分液放出下层液体上层液体从上口倒出上层液体不可从下端放出侯氏制碱法通氨气至饱和通二氧化碳先通氨气再通二氧化碳，生成更多的NaHCO3配制稀硫酸把水加入烧杯中注入浓硫酸不可把水加入浓硫酸中，否则会引起液体外溅排水法收集KMnO4分解制O2刚有气泡生成不收集连续气泡生成再收集不可先熄灭酒精灯再从水槽中移出导气管移出导管熄灭酒精灯配制氯化铁溶液溶解在较浓的盐酸中加水稀释不可直接溶解在水中，防止Fe3＋水解试纸检验气体润湿检验——3.常用的四种分离装置图(1)过滤——分离固体和液体，装置如图a。(2)分液——分离互不相溶的液体，装置如图b。(3)蒸馏——分离沸点相差较大的互溶液体，装置如图c。(4)蒸发——分离易溶性固体的溶质和溶剂，装置如图d。二、实验的设计与评价1.常考微型实验设计的方法目的实验设计盐酸、碳酸、硅酸酸性强弱的比较利用强酸制弱酸的原理探究：盐酸与碳酸钠在气体发生装置中反应制备CO2气体，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成白色胶状沉淀(H2SiO3)利用盐类水解原理探究：用pH试纸(pH计)测定同浓度的NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液的pHCl2、Fe3＋、I2氧化性强弱的比较利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性的原理探究：将氯气通入FeCl2(含KSCN)溶液中，溶液变成血红色，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，将FeCl3溶液滴入淀粉­KI溶液中，溶液变成蓝色，Fe3＋将I－氧化成I2金属性强弱的比较可通过与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较非金属性强弱的比较可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较Ksp大小的比较(以AgCl、AgI为例)①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀；②向浓度均为0.1mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液先产生黄色沉淀HCOOH、CH3COOH电离能力强弱的比较用pH试纸(pH计)分别测定同浓度HCOOH溶液、CH3COOH溶液的pH用pH试纸(pH计)分别测定同浓度HCOONa、CH3COONa溶液的pH，盐溶液的碱性越强，对应酸的酸性越弱CO32-、SO32-结合H＋能力强弱的比较用pH试纸(pH计)分别测定同浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH，碱性强者结合H＋的能力强2.Ksp的大小比较的实验设计实验操作及现象实验结论判断解释①在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液，充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)×Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，但两者相差不大，可以相互转化②将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]√发生沉淀的转化，类型相同则Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小③向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，有红褐色沉淀生成Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]×NaOH过量，与FeCl3反应生成沉淀，不能判断两者Ksp的大小④室温下，向浓度均为0.1mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)×白色沉淀可能为硫酸钡或硫酸钙，不能比较Ksp(BaSO4)、Ksp(CaSO4)的大小⑤在2mL0.01mol/LNa2S溶液中先滴入几滴0.01mol/LZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01mol/LCuSO4溶液有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)×Na2S溶液过量，均为沉淀的生成，不能比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小三、物质的制备与提纯1.常见气体的制备装置制备装置制备气体固体＋固体eq\o(――→,\s\up7(△))气体O2、NH3固体＋液体(或液体＋液体)eq\o(――→,\s\up7(△))气体a：C2H4b：Cl2橡皮管d的作用是使分液漏斗与蒸馏烧瓶中的气压相等，便于分液漏斗中的液体流下固体＋液体(不加热)―→气体a：H2、O2、CO2、Cl2、NH3b：H2、CO2启普发生器(随开随用，随关随停)中学阶段用该仪器制取的气体是H2、CO2、H2S2.气体的干燥或净化装置实验目的实验操作说明气体的干燥或净化①先用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，再用浓硫酸除去氯气中的水，得到干燥氯气②用饱和NaHCO3溶液：除去CO2中的SO2、HCl。③用饱和NaHSO3溶液：除去SO2中的HCl④浓硫酸：干燥H2、O2、Cl2、SO2等；不能干燥NH3、H2S①CaCl2可干燥的气体：H2、O2、Cl2、HCl、SO2、CO、CO2、NO、NO2；CaCl2不能干燥的气体：NH3②碱石灰可干燥的气体：NH3、H2、O2、CO、NO等。不可干燥的气体：Cl2、HCl、SO2、CO2、NO23.尾气处理及防倒吸装置尾气处理尾气CO、H2可以直接点燃处理①用NaOH溶液处理Cl2尾气②用NaOH溶液处理SO2、NO2尾气①HCl气体、NH3极易溶于水②也可用稀硫酸、CCl4吸收NH3尾气【2】专项练习1．（湖北省2021年普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题）下列实验操作或装置正确的是ABCD蒸发除去苯甲酸中的乙醇除去水中的苯酚实验室纯化工业乙酸乙酯用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液【答案】C【详解】A．蒸发多用于固液分离，乙醇和苯甲酸为液液分离，苯甲酸沸点高于乙醇的沸点，应该应用蒸馏的方法，故A错误；B．苯酚微溶于水，水中苯酚形成乳浊液，故不能用过滤分离，故B错误；C．杂质沸点低于乙酸乙酯采用蒸馏的方法纯化效果更好，装置无错误，故C正确；D．氢氧化钠溶液为碱性，应该用碱式滴定管而不是酸式滴定管，故D错误；故选C。2．（福建省福州铜盘中学2021-2022学年高三上学期10月月考化学试题）下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是选项操作和现象结论或目的A向少量KMnO4酸性溶液中滴加FeSO4溶液，无明显现象，再向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色该FeSO4溶液已经完全变质B将铜粉加入硫酸铁溶液中，铜粉逐渐溶解说明铁比铜活泼C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液，溶液变红色原溶液含有Fe2+【答案】B【详解】A．酸性高锰酸钾会把二价铁转化为三价铁，溶液紫色褪去，而向少量KMnO4酸性溶液中滴加FeSO4溶液，无明显现象，说明亚铁离子已经变质生成铁离子；再向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明存在铁离子，A正确；B．铜粉加入硫酸铁溶液中，铜粉逐渐溶解，说明铜的还原性大于铁离子，不能说明铁比铜活泼，B错误；C．加稀H2SO4酸化，酸性条件下的硝酸根离子会把二价铁转化为三价铁，C错误；D．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液，溶液变红色，也可能原溶液含有铁离子，D错误；故选B。3．（重庆市巴蜀中学2021届高三高考适应性月考卷（七）化学试题）用如图所示实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．用甲装置进行已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸B．用乙装置收集NO2气体C．用丙装置制备气体并对生成的气体体积进行测量，可以减少误差D．用丁装置构成铜锌原电池【答案】C【详解】A．NaOH溶液应该装在碱式滴定管中，碱式滴定管下端应该是橡胶管，故A错误；B．NO2气体密度大于空气，则应该向上排空气，从长导管进，故B错误；C．橡皮管可以平衡气压，便于液体顺利流下，则对生成的气体体积进行测量可以减少误差，故C正确；D．丁装置中Zn电极直接与硫酸铜发生反应，不能构成原电池，锌电极区应为硫酸锌，铜电极区应为硫酸铜，故D错误；故选：C。4．用下列实验装置进行相应的实验，设计正确且能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取少量氢气B．用图2所示装置进行已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知盐酸的浓度C．用图3所示装置制取少量氯气D．用图4所示装置确定导线中有电流通过及电流方向【答案】A【详解】试题分析：A．装置和原理均正确且同时起到随关随停的效果，为简易启普发生器，故A正确；B．氢氧化钠溶液应盛放在碱式滴定管中，氢氧化钠和二氧化硅反应生成粘性硅酸钠而导致活塞打不开，该滴定管为酸性滴定管，故B错误；C．稀盐酸与二氧化锰不反应，应该用浓盐酸，故C错误；D．缺少盐桥，没有形成闭合回路，所以没有电流产生，故D错误；故选A。【考点定位】考查化学实验方案的评价【名师点晴】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体的制取、滴定管的用途、原电池原理等知识点，明确实验原理及实验操作规范性、物质性质是解本题关键，注意从操作规范性及反应原理方面分析解答，易错选项是D。5．（山东省东明县第一中学2021-2022学年高一上学期教学质量检测化学试题）下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是选项实验操作实验现象结论或解释A向FeCl3溶液中加入少量铜粉固体溶解氧化性：Fe3+>Cu2+B某亚硫酸钠样品溶于水，加入氯化钡溶液，再加稀硝酸产生白色沉淀，加硝酸后不溶解该亚硫酸钠样品已变质C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2粉末没有变质D将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水石灰水变浑浊证明木炭被氧化成CO2【答案】A【详解】A．向FeCl3溶液中加入少量铜粉，固体溶解，发生了氧化还原反应：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，在该反应中，Fe3+做氧化剂，Cu2+是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以可以得出结论：氧化性Fe3+>Cu2+，故A选；B．某亚硫酸钠样品溶于水，加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀可能是硫酸钡，也可能是亚硫酸钡，亚硫酸钡被硝酸氧化为硫酸钡，沉淀也不溶解，故B实验操作中加稀硝酸错误，结论也错误；C．Na2O2久置，可能会部分变为碳酸钠，向久置的Na2O2粉末中滴加过量的稀盐酸，产生无色气体，该气体可能是氧气，也可能是二氧化碳，还可能是氧气和二氧化碳的混合气，该实验不能证明Na2O2粉末没有变质，故C结论错误；D．红热的木炭投入浓硫酸中，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，两者都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能证明木炭被氧化成CO2，故D结论错误；故选A。6．（辽宁省抚顺市第一中学2021-2022学年高二下学期4月线上考试化学试题）实验室可用如图所示装置探究石蜡油(液态烷烃混合物)分解产物的性质，下列说法错误的是A．仪器①可控制石蜡油的滴加速率B．装置②起防倒吸的作用C．实验过程中，关闭、打开，装置②中溶液颜色逐渐褪去证明有烯烃等生成D．加热一段时间后，关闭、打开，在③处点燃气体可看到淡蓝色火焰【答案】D【详解】A．石蜡油在二氧化锰做催化剂的条件下分解，仪器①是注射器，可控制石蜡油滴加的速率，A正确；B．装置②增大了石蜡分解后产生的乙烯等气体与酸性高锰酸钾溶液的接触面积，可起到防倒吸的作用，B正确；C．实验过程中，关闭K1，打开K2，可以被装置②中的酸性高锰酸钾溶液颜色逐渐褪去，可以说明石蜡油分解的产物含有烯烃等物质，C正确；D．加热一段时间后，关闭K2，打开K1，在③处点燃气体中含有乙烯等烃类，可看到明亮的火焰，并伴有黑烟，D错误；答案选D。7．用如下图所示的装置进行实验(夹持仪器略去，必要时可加热)，其中a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，能达到相应实验目的的是选项试剂1试剂2试剂3实验目的装置A浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液除去Cl2中的HClB浓HNO3Cu片KI—淀粉溶液验证NO2的氧化性C稀硫酸溶液X澄清石灰水验证X中是否有D70%硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液验证SO2具有漂白性【答案】A【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气需要加热，加热装置可以完全成实验，选项A正确；B．浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，二氧化氮具有氧化性，遇KI—淀粉溶液使溶液变蓝，但浓硝酸具有挥发性，也可以使试液变蓝，选项B错误；C．若溶液X中含有碳酸氢根离子或亚硫酸氢根离子或亚硫酸根离子均能达到相同现象，故无法实现实验目的，选项C错误；D．实验证明二氧化硫具有还原性而不是漂白性，选项D错误。答案选A。8．（湖南省六校2021届高三4月联考化学试题）用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是A．用图1所示装置测定溶液的物质的量浓度(锥形瓶中质量已知)B．用图2所示装置制取少量气体C．用图3所示装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀D．用图4所示装置从碘的四氯化碳溶液中分离出碘【答案】A【详解】A．图1锥形瓶中Na2C2O4质量已知，根据方程式5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+5Na2SO4+10CO2↑+MnSO4+8H2O可以计算出参与反应的KMnO4，溶液中所含KMnO4物质的量，通过滴定可知其体积，从而计算出其浓度，A正确；B．图2为简易启普发生装置制备CO2气体，所用试剂纯碱(碳酸钠)易溶于水，且为粉末状，不宜放在隔板上，应使用难溶性固体颗粒碳酸钙，B错误；C．图3电解质溶液为NaCl溶液，中性条件下铁发生的是吸氧腐蚀，C错误；D．图4为分液，用于分离互不相溶的液体，碘易溶于四氯化碳溶液，无分层现象，不用分液方法分离，D错误；答案选A。9．（四川省绵阳市2021届高三第二次诊断性测试理综化学试题）用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到目的的是A．用甲装置证明非金属性S>C>Si B．用乙装置制备并收集NH3C．用丙装置验证浓硫酸的吸水性 D．用丁装置制备无水MgCl2【答案】B【详解】A．硫酸滴入碳酸钠中反应产生二氧化碳气体，二氧化碳进入硅酸钠溶液中产生白色的硅酸沉淀，可知酸性硫酸>碳酸>硅酸，最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性越强，非金属性：S>C>Si，故A正确；B．浓氨水滴到生石灰上可快速产生氨气，氨气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，但收集装置不能密闭，否则可能使试管炸裂，故B错误；C．浓硫酸吸收装置中挥发的水分，使得硫酸铜溶液中析出蓝色的晶体，因此该装置可证明浓硫酸的吸水性，故C正确；D．氯化镁晶体直接加热会发生水解，因此要在HCl气流中加热脱水，用碱石灰吸收尾气HCl，故D正确；故选：B。10．（辽宁省沈阳市（东北三省四城市）2021届高考二模（高三质量监测二）化学试题）图中装置能达到实验目的或操作正确的是A．用图1所示操作配制一定物质的量浓度的溶液B．用图2所示装置进行中和反应反应热的测定C．用图3所示装置验证氧化性：D．用图4所示装置进行四氯化碳萃取溴水中溴的分液实验【答案】D【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接用容量瓶溶解固体，且玻璃棒应该伸入刻度线以下，故A错误；B．中和热测定中，为了减少热量的散失，两个烧杯口应该相平，图示装置不合理，故B错误；C．过量的Cl2可能直接与KI反应生成I2，不能验证Br2和I2的氧化性，故C错误；D．四氯化碳密度比水大，位于液体下层，则应从分液漏斗的下端流出，故D正确；故选：D。11．（重庆市巴蜀中学2021届高三高考适应性月考卷（六）化学试题）如图实验中，实验设计或所选装置合理的是A．用乙醇提取碘水中的碘，应选择图③所示装置B．用图①和图②所示装置进行粗盐提纯C．用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油D．装置⑤用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度【答案】B【详解】A．图①为过滤操作，图②为蒸发操作，图③为分液操作，图④为蒸馏操作，图⑤为酸碱中和滴定操作；碘在乙醇中的溶解度比在水中的大，则碘更易溶解在乙醇中，但乙醇与水任意比互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质，A项错误；B．粗盐提纯过程中需要过滤和蒸发操作，B项正确；C．石油是烃的混合物，根据其成分的沸点不同，可用蒸馏的方法将成分进行分离，进行石油分馏实验制取汽油需用温度计测量以控制馏分的温度，另外还应用直型冷凝器冷凝，C项错误；D．有玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，NaOH标准液应装在碱式滴定管中，D项错误；答案选B。12．（重庆市第一中学2021届高三下学期第二次月考（4月）化学试题）图中实验装置能达到实验目的的是A．图①除去Fe(OH)3胶体中的Na+、Cl-B．图②滴加浓溴水，振荡过滤，除去苯酚C．图③用石墨作电极电解饱和食盐水生产NaClOD．图④测量生成氢气的体积【答案】D【详解】A．胶体能通过滤纸，所以不能用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的Na+、Cl-，故A错；B．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选用NaOH溶液分液来除杂，故C错；C．用石墨作电极电解饱和食盐水，氯离子在阳极失去电子被氧化为生氯气，而产生的氯气通过导管逸出而无法制备次氯酸钠，故C错；D．可通过针管活塞的移动来测生成氢气的体积，故选D；答案选D。13．（重庆市第十一中学校2021届高三上学期10月月考化学试题）下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是选项操作和现象结论或目的A向某溶液中滴加盐酸，再加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成原溶液中一定含有SOBCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中可能含有Fe3O4C用托盘天平称取1.0gNaOH固体，在烧杯中加少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容配制250mL

0.1nol/L的NaOH溶液D用pH试纸分别测定等浓度的NaClO和NaHCO3溶液的pH，pH：NaClO>NaHCO3碱性：NaClO>NaHCO3【答案】B【详解】A.若溶液中存在亚硫酸根，向溶液中滴加盐酸生成亚硫酸，再加Ba(NO3)2溶液，酸性条件下，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸根，会有硫酸钡白色沉淀生成，故A错误；B.氧化铁与一氧化碳反应可能生成铁或氧化亚铁或四氧化三铁或三者的混合物，则向反应后的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色说明黑色固体中可能含有四氧化三铁，故B正确；C.氢氧化钠固体溶于水放热，则用托盘天平称取1.0gNaOH固体，在烧杯中加少量蒸馏水溶解，需待冷却至室温后再沿玻璃棒注入250mL容量瓶中定容，故C错误；D.次氯酸钠具有强氧化性，能使有机色质漂白而褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液pH，故D错误；故选B。14．用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是A．先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯B．通入HCl可以抑制CuCl2的水解C．装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液D．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾【答案】C【分析】由图可知，装置a利用浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性制备氯化氢气体，装置b中盛有的浓硫酸用于干燥氯化氢气体，装置c中二水氯化铜在氯化氢气流中共热脱水生成无水氯化铜，装置d中盛有的四氯化碳和水起防倒吸的作用。【详解】A．为防止氯化铜发生水解反应，实验时应先滴入浓硫酸制备氯化氢气体，再点燃c处酒精灯使二水氯化铜在氯化氢气流中共热脱水生成无水氯化铜，故A正确；B．由分析可知，为防止氯化铜发生水解反应，装置c中二水氯化铜在氯化氢气流中共热脱水生成无水氯化铜，故B正确；C．由分析可知，装置d中盛有的试剂为四氯化碳和水，下层是四氯化碳，上层是水，四氯化碳起隔绝氯化氢气体与水直接接触，防止产生倒吸，故C错误；D．实验时，硬质玻璃管内部右侧氯化氢溶于水蒸气会形成白雾，故D正确；故选C。15．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是选项实验操作现象结论A缓慢通入滴有酚酞的溶液中溶液红色褪去具有漂白性B向1mL2mol/L溶液中先滴加2滴0.1mol/L溶液，再滴加2滴0.1mol/L溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀C将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液溶液变为红色样品已部分或全部变质D无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性溶液溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯【答案】C【详解】A．二氧化硫为酸性氧化物，与NaOH反应，随SO2的通入量，溶液由碱性转化酸性，最终溶液褪色，故A错误；B．NaOH过量，均为沉淀生成，由现象不能比较Ksp，故B错误；C．将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe3+，则样品已部分或全部变质，故C正确；D．乙醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色，由现象不能说明乙烯生成，故D错误；故答案为C。16．（重庆市第八中学2021届高三高考适应性月考（五）化学试题）下列实验操作能达到预期实验目的的是A．用pH试纸测NaClO溶液的pH——证明HClO是弱酸B．把气体通入足量的BaCl2溶液——检验SO2中是否混有SO3C．向溶液滴加少量酸性KMnO4溶液——检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2D．向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5％H2O2溶液——探究浓度对反应速率的影响【答案】B【详解】A．NaClO溶液具有强氧化性，能漂白pH试纸，故pH试纸不能测NaClO溶液的pH，A错误；B．BaCl2溶液不能与SO2反应，但能与SO3生成BaSO4沉淀，B正确；C．酸性KMnO4溶液能氧化Cl-离子而变为氯气褪色，使检验Fe2+受到干扰，C错误；D．不同浓度的NaHSO3溶液与H2O2溶液反应均无现象，因此无法判断速率大小，D错误；故选：B。17．用下列实验装置进行相应实验，装置及操作正确且能达到实验目的的是

A．用装置甲量取KMnO4溶液B．用装置乙验证铁发生吸氧腐蚀C．用装置丙验证碳酸酸性强于硅酸D．用装置丁制取氧气以控制反应的随时发生和停止【答案】B【详解】A、KMnO4溶液具有强氧化性会使橡胶管老化，KMnO4溶液应该用酸式滴定管量取，A错误；B、食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，则装置乙可验证在该条件下铁钉发生吸氧腐蚀，B正确；C、浓盐酸中挥发出来的HCl能够与硅酸钠溶液反应，干扰了实验，C错误；D、Na2O2固体为粉末状，不容易聚集在多孔隔板上，不能控制反应的随时发生和停止，D错误。答案选B。18．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．利用图甲装置证明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性B．利用图乙装置很容易控制气体的产生速度C．利用图丙装置制备并收集少量NO2气体D．用图丁装置制取少量Cl2【答案】A【详解】A．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫使品红、高锰酸钾均褪色，则说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，故A正确；B.利用图乙装置无法控制加入的液体的用量，不容易控制气体的产生速度，故B错误；C．二氧化氮与水反应生成一氧化氮，不能用排水法收集，故C错误；D.1mol/L盐酸为稀盐酸，与二氧化锰不反应，应选浓盐酸，故D错误；故选A。19．铁粉具有平肝镇心、消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是A．在锌粒中加入几粒硫酸铜晶体可能加快H2的生成B．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、氯化钙C．装置①、④中药品为浓H2SO4D．加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气【答案】C【分析】根据实验目的“探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物”，结合装置图分析可知，X装置为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H2的装置，①装置盛有浓硫酸干燥H2，Y装置为氢气和碳酸亚铁制取铁粉的装置，②为检验产物H2O的装置，③装置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O进入②装置中造成干扰，④为检验CO2的装置，据此分析解答问题。【详解】A．X装置为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H2的装置，在锌粒中加入几粒硫酸铜晶体，铜离子会与锌粒发生置换反应，在锌粒表面附着铜单质，构成微型原电池，加快反应速率，A正确；B．②为检验产物H2O的装置，可盛装白色的无水硫酸铜固体，③装置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O进入②装置中造成干扰，可以是无水CaCl2，B正确；C．装置①作用是干燥，装置④作用是检验二氧化碳产物，药品依次是浓H2SO4和澄清石灰水，C错误；D．H2与空气混合加热易发生爆炸，故在加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气，D正确；答案选C。20．海带中提取碘的实验中，下列操作与选用的实验仪器相匹配的是①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧A．将海带灼烧成灰时，选用①、②、⑦和⑧B．将海带灰用水溶解时，选用⑤、⑥和⑦C．将海带灰的混合液过滤时，选用③和⑦D．将滤液氧化、萃取和分液时，选用③、④和⑦【答案】A【解析】海带在坩埚中灼烧灰化，然后在烧杯中加水浸泡加热，在漏斗中过滤，向滤液中加氧化剂氧化碘离子，然后用分液漏斗萃取分液，最后蒸馏分离出碘，以此解答该题。【详解】A．将海带灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②、⑦和⑧，A正确；B．加水浸泡加热，应在烧杯中进行，加热用酒精灯，用玻璃棒搅拌，不需要⑤、⑥，B错误；C．过滤时用到④、⑤、⑦，C错误；D．萃取和分液用到③、④，不用⑦玻璃棒，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查海带中碘的提取，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，注意元素化合物知识的应用，侧重考查学生的分析与实验能力。21．通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含杂质Na2CO3)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气球)。下列分析错误的A．干燥管b中装入碱石灰B．Q气球中产生的气体主要成分为O2、CO2C．测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3D．读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1，可观察到Q气球慢慢缩小【答案】D【分析】由实验装置图可知，向已变质的过氧化钠中加入稀硫酸，稀硫酸与过氧化钠和碳酸钠反应生成氧气和二氧化碳，气球中充满反应生成的气体而膨胀，关闭K1、K2，打开K3，气球膨胀使广口瓶中压强增大，导致空气进入右边量气装置中，量筒Ⅰ中测得气体体积为反应生成的气体总体积；读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1、K2，在外界大气压的作用下，将气球中气体压入干燥管中，气球会慢慢缩小，干燥管中的碱石灰吸收二氧化碳，量筒Ⅱ中测得气体体积为氧气的体积。【详解】A．由分析可知，干燥管b中装入碱石灰，目的是吸收反应生成的气体中的二氧化碳，利于用量气装置测得氧气体积，故A正确；B．由分析可知，稀硫酸与过氧化钠和碳酸钠反应生成氧气和二氧化碳，气球中充满反应生成的氧气和二氧化碳气体而膨胀，故B正确；C．由分析可知，关闭K1、K2，打开K3，气球膨胀使广口瓶中的空气进入右边量气装置中，量筒Ⅰ中测得气体体积为反应生成的气体总体积，故C正确；D．由分析可知，读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1时，还要打开K2，让空气能够进入广口瓶中，否则广口瓶中压强不等于外界大气压，气球中的气体无法全部进入干燥管中从而导致测得氧气的体积不准确，故D错误；故选D。22．下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A向NaHCO3溶液中加入Na[Al(OH)4]溶液有白色沉淀生成[Al(OH)4]-结合H+的能力比强B用pH试纸测定NaCl和NaF溶液的pHpH(NaCl)＜pH(NaF)F元素非金属性强于ClC将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液溶液显红色Fe(NO3)2晶体已氧化变质D溴乙烷、乙醇及固体NaOH混合加热，产生的气态物质通入酸性高锰酸钾溶液溶液褪色溴乙烷发生消去反应生成了乙烯【答案】A【详解】A．向NaHCO3溶液中加入Na[Al(OH)4]溶液，有白色沉淀生成，反应离子方程式为：[Al(OH)4]-+HCO=Al(OH)3↓++H2O，说明[Al(OH)4]-结合H+的能力比强，故A正确；B．用pH试纸测定NaCl和NaF溶液的pH，没有给定浓度，故不能说明元素非金属性强弱，故B错误；C．Fe(NO3)2样品已氧化变质，因为Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，溶液中含有硝酸根离子和H+，溶液具有强氧化性，能够将Fe2+氧化为Fe3+，即便样品不变质，滴加KSCN溶液后溶液也变红，故C错误；D．发生消去反应生成了乙烯，且乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化，则高锰酸钾褪色不能说明生成了乙烯，故D错误；故选A。23．（2021·浙江·高三专题练习）某固体混合物X，可能含有Fe2O3、FeO、NaNO2、NaHCO3、NaHSO4、CuCl2中的几种或全部。①将X溶于足量的水，固体全部溶解得到溶液Y，并产生气体Z(不考虑水蒸气)；②向溶液Y中加入KSCN，溶液呈血红色。下列说法正确的是A．X中一定含NaHSO4、NaHCO3、Fe2O3，不含NaNO2B．X中一定含有NaHSO4、NaNO2、Fe2O3C．气体Z可能是3种气体的混合物。D．溶液Y中加入少量NaOH，无蓝色沉淀生成，说明X中不含CuCl2【答案】C【分析】固体混合物X溶于足量的水，固体全部溶解得到溶液Y，并产生气体Z，气体Z可能是NaHCO3与NaHSO4反应生成CO2，也可能是FeO和NaNO2在NaHSO4存在的条件下生成NO，也可能是NaNO2在NaHSO4存在的条件下发生歧化反应生成一氧化氮和二氧化氮，所以NaHSO4一定存在，向溶液Y中加入KSCN，溶液呈血红色，证明X中一定含有Fe2O3和FeO中的一种或多种。【详解】A．根据分析可知：X中一定含NaHSO4，可能存在NaHCO3、Fe2O3、NaNO2，A项错误；B．根据分析可知：X中一定含NaHSO4，可能存在Fe2O3、NaNO2，B项错误；C．气体Z可能是二氧化氮、一氧化氮和二氧化碳3种气体的混合物，C项正确；D．溶液Y中加入少量NaOH，无蓝色沉淀生成，可能是NaHSO4过量，不能说明X中不含CuCl2，D项错误；故答案为C。24．（2021·全国·高三专题练习）兴趣小组测定莫尔盐[化学式为(Fe为+2价)]的化学式，过程如下：①称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。②一份加入足量溶液，生成白色沉淀，用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。③另一份加入含的酸性溶液，恰好完全被还原为，所发生反应的如下：通过计算得出莫尔盐化学式中为A． B．C． D．【答案】C【详解】由操作②可知：n()=n(BaSO4)=，由操作③可知，n(Fe2+)=5n()=5×0.001mol=0.005mol，在根据电荷守恒可知：n()+2n(Fe2+)=2n()可得：n()=2n()