2023-2024学年天津市第三中学高一下学期6月月考化学试题

天津市第三中学2023~2024学年度第二学期高一年级阶段性检测试卷（2024.6）化学试卷命题人：高一化学集备组试卷审核人：高一化学集备组可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56第I卷选择题一、单选题（本题共有20小题，每小题3分，共60分）1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A.常温下，铝制容器可以用来贮运浓硝酸B.液氨汽化时要吸收大量热，因此可用液氨作制冷剂C.硅太阳能电池可直接将太阳能转化为电能D.北京冬奥会颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯和碳纳米管互为同位素2.对下列化学用语的理解和使用均正确的是（）A.甲基的电子式B.丙烯酸(CH2=CH-COOH)分子中所含官能团的名称：碳碳双键、羧基C.空间充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D.次氯酸的结构式H-Cl-O3.下列反应过程中的能量变化符合如图的是（）A.碳酸氢钠与盐酸的反应B.Al和Fe2O3在高温下的反应C.酸与碱的中和反应D.葡萄糖在生物体内氧化生成CO24.下列说法正确的是（）A.一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应B.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径C.蛋白质、糖类都属于天然高分子化合物D.植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精5.能正确表示下列反应的离子方程式的为（）A.明矾溶液与氨水混合：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-B.过量的通入溶液中：C.硫化钠溶液和硝酸混合：D.将等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合：6.一种氢氧燃料电池以为燃料，为氧化剂，电解质溶液是质量分数为30%的KOH溶液，下列叙述正确的是（）A.在电池负极发生还原反应B.工作一段时间后，正极区域溶液pH增大C.使用一段时间后KOH溶液质量分数仍为30%D.若反应过程中有0.4mol电子发生转移，则反应中消耗的气体体积为6.72L7.设NA为阿伏伽德罗常数值。下列说法正确的是（）A.质量为46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为4NAB.标准状况下，2.24L乙烷分子中所含非极性共价键数为0.1NAC.1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NAD.一定条件下，0.2molSO2与0.1molO2混合后充分反应，转移的电子数目为0.4NA8.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是（）装置操作ABCD目的熔化固体检验二氧化硫的还原性制备氨气接收石油分馏所得馏分A.A B.B C.C D.D9.下列说法不正确的是（）A.乙醇和乙二醇()互为同系物B.和纳米碳管互为同素异形体C.氟利昂的结构式为，它只有1种结构D.丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体10.紫花前胡醇()可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是（）A.分子式为C14H14O4B.能使酸性重铬酸钾溶液变色C.所有的原子可能共平面D.能够发生取代反应，氧化反应，加成反应11.某有机物的结构简式如图，该物质应有的化学性质是（）①能发生取代反应；②可使溴水褪色；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应；⑤可跟金属钠反应A.①②③④B.②③④ C.②③④⑤D.①②③④⑤12.在四个不同的容器中，进行合成氨反应：，生成氨的反应速率最快的是（）A.B.C. D.13.向BaCl2溶液中通入SO2，没有沉淀生成，但若先加入一种试剂，再通入SO2，则可看到沉淀生成，这种试剂不可能是（）①NH3②HNO3③NaNO3④FeCl3⑤CO2⑥Cl2A.⑤B.③⑤ C.①③⑤ D.①②③④⑥14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且Z最外层电子数是其电子层数的3倍，由这四种元素形成的一种分子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是（）A.四种元素原子半径最大的是ZB.W和Z形成的化合物一定不含非极性共价键C.四种元素非金属性最强的是WD.该模型表示的有机物的分子式为：C3H7O2N15.已知反应NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)，在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于一定体积密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A.SO2和SO3浓度相等B.混合气体颜色保持不变C.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2D.容器中混合气体的密度保持不变16.下列有关化学反应速率的说法，正确的是（）A.密闭容器中的反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢B.100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的硫酸钠溶液，生成氢气的速率不变C.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，又加入一定量的铁块，反应速率加快17.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是（）A.Zn电极发生氧化反应B.Ag2O电极是电源的正极C.电池工作时，电子从Zn电极经导线流向Ag2O电极，再出Ag2O电极经电解质溶液流向Zn电极D.Zn电极上发生的反应：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)218.海水是巨大的资源宝库：从海水中提取食盐和溴的过程如下：下列说法错误的是（）A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、反渗透法等B.电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程C.步骤Ⅱ中将Br2还原为Br－的目的是富集溴元素D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融的Mg(OH)2来制取镁19.利用缺铁氧化物可实现的综合利用，构建低碳环保社会，下列说法错误的是（）A.过程Ⅰ发生反应的化学方程式为B.过程Ⅱ中是氧化产物C.在整个过程中是催化剂D.整个过程的总反应为20.查资料知：一般情况下，不同浓度的硝酸与金属反应，硝酸的浓度越小，还原产物中低价态的成分所占比例越多。下图表示铁与不同浓度硝酸反应时的主要还原产物（、、、NO、）及含量，下列说法错误的是（）A.a、b曲线代表的还原产物分别为和B.浓硝酸与足量的铁粉完全反应，生成NO和的物质的量之比为1:1C.56g铁粉与足量稀硝酸完全反应，此反应过程中表现酸性的的总质量大于189gD.P点时，生成NO与物质a转移电子的物质的量之比为3:8第II卷非选择题（共3题，共40分）21.(12分)以淀粉和石油减压蒸馏产品石蜡油为原料合成多种化工产品的流程如下，已知D是一种厨房常用的调味品，E是具有果香气味的油状液体（1）⑤的反应类型为_______，⑥的反应类型为_______。（2）B和E中官能团的名称分别是_______和_______。（3）写出B→C反应的化学方程式_______。（4）仿照反应⑤的原理，写出与按物质的量之比为2∶1反应的化学方程式_______。相同条件下，等物质的量的、分别与足量的Na反应产生气体的体积比为_______。（5）相对分子质量比A大14的A的同系物，发生聚合反应生成高聚物的结构简式为_______。22.(16分)实验室为探究铜与浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中的反应，浓硫酸体现了___________性和___________性。（2）装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，证明SO2具有___________性；装置C中发生反应的化学方程式___________。（3）装置D的作用是___________；实验结束时需从导管a通入大量空气，其目的是___________。（4）装置E中NaOH溶液足量，写出E中反应的离子方程式___________。（5）SO2溶于水生成H2SO3，已知酸性H2SO3>H2CO3>HClO，为了证明酸性H2SO3>HClO，将SO2通入到下列试剂，下列试剂排序正确的是___________(填选项)。①小苏打溶液②品红溶液③酸性KMnO4溶液④漂白粉溶液②①③④B.③②①④C.①③②④ D.④③②①（6）有人设想利用电化学原理除去，并将化学能转化为电能。装置图如下。电池的正极是___________。(填“a”或“b”)，写出a电极的电极反应___________。23.(12分)汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是各国研究的热点。（1）已知断裂1molN≡N、H-H、N-H分别需要吸收945kJ、436kJ、391kJ的能量，在一定条件下消耗了1molN2和3molH2生成2molNH3，该过程会________(填“吸收”或“释放”)_________kJ的能量。（2）汽车排气管内安装的催化转化器可处理尾气的主要污染物(NO和CO)，发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)。某实验小组在200℃、5L恒容密闭容器中充入等物质的量的CO与NO模拟该过程，NO的物质的量随时间变化如表所示。t/s01020304050n(NO)/mol0.400.350.310300.300.30①下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。A．反应速率v(NO)=v(CO)B．混合气体的压强不再改变C．混合气体中NO的物质的量分数保持不变D．混合气体的密度不再改变②10s-20s内用N2表示该反应的平均反应速率为___________。③该条件下，CO的最大转化率为___________。（3）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液。负极电极反应式是_______。单选题1-5DBADD6-10BBBAC11-15DDADB16-20ACDCB二、2112分（1）①.取代反应②.加成反应（2）①.羟基②.酯基（3）（4）①.2+CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O②.1:2（5）22.16分（1）