2023北京一零一中高二（下）期末化学试卷和答案

高中PAGE1高中2023北京一零一中高二（下）期末化学考生须知1.本试卷共10页，共两部分。26道题，满分100分。考试时间100分钟。2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。4.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。5.考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。第一部分本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.实验证据推动了人类对原子结构认识的不断深化。下列可以较好地解释“钠原子中处于n=6的状态上的核外电子跃迁到n=3的状态，会产生多条谱线(如下图)”的原子结构模型是A.“葡萄干布丁”模型 B.卢瑟福核式模型C.玻尔模型 D.量子力学模型2.下列化学用语或图示不正确的是A.乙炔的结构式：H—C≡C—HB.苯酚的空间填充模型：C.基态碳原子的轨道表示式：D.过氧化钠的电子式：3.元素X、Y、Z、W、Q的电负性如表所示。其中，两种元素的原子最易形成离子键的是元素XYZW电负性3.52.52.10.9A.X和W B.X和Z C.X和Y D.Y和Z4.下列事实不能用元素周期律解释的是A.电负性：N<O<F B.碱性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOHC.稳定性：HI<HBr<HCl D.酸性：H2SiO3<H2SO3<HClO45.下列物质的变化，破坏的作用主要是范德华力的是A.碘单质的升华 B.NaCl溶于水C.冰融化成水 D.NH4Cl受热分解6.某小组同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。下列说法不正确的是A.试剂a为无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸的混合物B.沸石的作用是防止暴沸C.可用NaOH溶液替代饱和Na2CO3溶液D.右侧试管中的乙酸乙酯可用分液的方法分离出来7.溴匹立明用于治疗膀胱癌，毒副作用小，其结构简式如下图。下列关于溴匹立明的说法不正确的是A.分子式为C10H8BrN3O B.能与NaOH溶液反应C.能与酸性KMnO4溶液反应 D.能发生消去反应8.下列实验方案、现象、结论的对应关系正确的是选项实验方案现象结论A向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成淀粉未水解B向1-溴丙烷中加入NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成该卤代烃中含有溴元素C向2-丁烯醛(CH3—CH=CH—CHO)中滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去该有机物中存在醛基D向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，振荡有固体析出(NH4)2SO4溶液能使蛋白质变性A.A B.B C.C D.D9.下列反应在有机合成中不能用于增长碳链的是A.乙酸丙酯的水解反应 B.溴乙烷与NaCN的取代反应C.乙醛与HCN的加成反应 D.乙烯的加聚反应10.下列有机物的系统命名正确的是A.2，3-甲基丁烷 B.3-甲基-2-乙基戊烷C.3-甲基-1-丁烯 D.2-甲基-4-戊醇11.下列解释事实的化学方程式不正确的是。A.电解熔融的制：(熔融)B.用溶液除去浑浊淡水中的悬浮颗粒物：C.能使石蕊试液变红：D.用溶液处理水垢中的：12.设为阿伏伽德罗常数的值，图1和图2分别为氧化镁和氯化铯的晶胞结构模型，已知：的摩尔质量为，下列有关说法中不正确的是（）。A.氯化铯熔点比氧化镁低B.利用X射线衍射可确定两种晶体的结构C.每个氧化镁晶胞的质量为D.两种晶胞中每个阳离子周围与它最近且等距的阴离子数目相同13.下列实验中，不能达到实验目的是。ABCD由制取无水固体证明测定溶液的浓度验证平衡：A.A B.B C.C D.D14.生产钛的方法之一是将金红石(，熔点为1840℃)转化为(熔点为℃)，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法和碳氯化法，相关能量示意图如下所示。下列说法不正确的是。A.与的晶体类型不同B.可推知C.将反应物固体粉碎可以加快直按氯化、碳氯化的反应速率D.判断直接氯化反应能否自发进行需要综合考虑体系的焓变和熵变15.已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如图）,下列说法不正确的是A.p1＜p2B.该反应的△H＜0C.A、B两点的平衡常数：K(A)＜K(B)D.A、B两点的化学反应速率：v(A)＜v(B)16.一定温度下，在2个恒压密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见下表。下列说法正确的是容器编号起始时各物质的物质的量浓度平衡时的浓度Ⅰ0.010.010.008Ⅱ0.020.02xA.Ⅱ中 B.该温度下，反应的化学平衡常数C.容器内气体的密度不再改变时反应达到平衡 D.容器中的转化率：Ⅰ>Ⅱ17.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置。利用微生物处理有机废水，可获得电能，同时实现海水淡化。现以溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含的溶液为例)。下列说法不正确的是A.a极电极反应为B.b极为正极C.隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜D.当电路中转移电子时，模拟海水理论上除盐18.1，3-丁二烯与等物质的量的Br2发生加成反应，可能得到的有机产物的种类有(包括顺反异构，不考虑对映异构)A.2种 B.3种 C.4种 D.5种19.右丙氧芬与左丙氧芬结构如图所示，前者具有镇痛作用，后者具有止咳作用。下列说法正确的是。说明：左图中，实线表示处于纸平面内的键，实楔形线()表示伸向纸平面前方的键，虚楔形线()表示伸向纸平面后方的键。A.右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有1个手性碳原子B.右丙氧芬与左丙氧芬互为对映异构体C.右丙氧芬分子中氮碳键之间的夹角与中氮氢键之间的夹角相同D.右丙氧芬和左丙氧芬均易溶于水20.下图为DNA分子的局部结构示意图。下列说法不正确的是A.DNA是一种生物大分子，分子中四种碱基均含N—H键B.脱氧核糖分子、磷酸分子、碱基可通过脱水形成脱氧核糖核苷酸分子C.-NH2氮原子能提供孤电子对与H+的空轨道形成配位键，因此能与酸反应D.图中虚线表示碱基互补配对(A和T、C和G)时形成的化学键21.聚合物X(结构简式如图a)经硫化后可得到硫化顺丁橡胶(局部结构示意图如图b)，下列说法不正确的是A.聚合物X的单体为1，3-丁二烯B.聚合物X能发生氧化反应，橡胶的老化与该反应有关C.聚合物X在硫化过程中仅涉及σ键的变化D.聚合物X在硫化过程中由线型结构链接为网状结构，强度增大第二部分本部分共5题，共58分。22.化合物X是一种维生素，对维持人体基本机能具有重要作用。化合物X由元素A、D、E、G、M、Q组成，它们是原子序数依次增大的前四周期元素，相关信息如下：元素信息A核外电子只有一种自旋取向D基态原子价电子排布式为nsnnpnE基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的G基态原子有8个不同运动状态的电子M与E互为同主族元素Q在化合物X中呈+3价，Q3+与Fe2+具有相同的核外电子排布（1）A的元素符号为___________。（2）D在元素周期表中的位置为___________。（3）第一电离能：E>G，从基态原子的核外电子排布角度解释原因：___________。（4）E、M的最高价氧化物对应的水化物的酸性：E___________M(填“>”或“<”)，并从元素周期律角度解释原因：___________。（5）Q处于元素周期表中的___________区(填“s”“p”“d”或“ds”)，基态Q3+的价电子排布式为___________。23.硼酸(H3BO3)在电子器件工业和医疗上有重要用途。它是一种白色片状晶体，具有类似于石墨的层状结构，有滑腻感。H3BO3的层内结构如下图所示。（1）H3BO3中，含有___________(填“极性”或“非极性”)共价键。（2）H3BO3层内结构中，虚线部分表示存在___________(填序号)。a．离子键b．配位键c．氢键（3）H3BO3可由BCl3水解得到。①依据价电子对互斥理论(VSEPR)推测，BCl3的空间结构为___________。②BCl3属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。（4）H3BO3是一元酸，在水溶液中发生如下过程：H3BO3+H2O⇌+H+。①[B(OH)4]-中硼原子的杂化方式为___________。②从化学键的角度说明H3BO3形成[B(OH)4]-的过程：___________。③用中和滴定法测定H3BO3纯度。取agH3BO3样品(所含杂质不与NaOH反应)，用0.5mol·L−1NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液VmL，测得H3BO3的纯度为___________(用质量分数表示，H3BO3的摩尔质量为62g·mol−1)。24.乳酸正丙酯具有高沸点、低毒性和较好的水溶性，广泛应用于涂料、化妆品及生物溶剂领域。某小组同学欲通过实验研究乳酸的结构，并制备乳酸正丙酯。【实验1】研究乳酸的结构i．确定分子式。利用元素分析法和质谱法测得乳酸的分子式为C3H6O3。ii．确定官能团。通过红外光谱初步确定乳酸分子的官能团为-COOH和-OH，并进行如下实验验证。序号待验证官能团检测试剂实验现象实验结论①-COOH___________产生无色气泡含有-COOH②-OH酸性KMnO4溶液___________含有-OH（1）实验①中，检测试剂为___________。（2）实验②中，观察到的现象为___________。iii．确定结构简式。（3）乳酸分子的核磁共振氢谱如下图所示。结合上述信息推测乳酸的结构简式为___________。【实验2】制备乳酸正丙酯实验室制备乳酸正丙酯的步骤如下：i．将乳酸、正丙醇(物质的量之比为1：3)和浓硫酸投入三口瓶中(装置如图，加热、夹持、搅拌装置已略去)，加热至102~105℃，反应6h。ii．酯化结束后，降温至60℃以下，加入与硫酸等物质的量的纯碱。iii．常压蒸馏至110℃左右，收集到的馏分经处理后循环使用。iv．当温度高于110℃时，停止加热，冷却，当温度降至40℃以下时，接好减压装置，进行减压蒸馏，收集120℃左右的馏分，获得乳酸正丙酯。资料：相关物质的沸点如下表。物质乳酸正丙醇乳酸正丙酯沸点/℃227.697.2168（4）步骤i中，乳酸与正丙醇发生酯化反应的化学方程式为___________。（5）步骤iii中，收集到的可循环使用的物质主要是___________。（6）步骤iv中，减压蒸馏的目的之一是防止温度过高乳酸分子间生成交酯(六元环状酯)，该交酯的结构简式为___________。25.恩尿嘧啶是一种尿嘧啶还原酶抑制剂，用于抗癌药物的增效，其合成路线如下：已知：i．ii．R1-Cl+R2ONa→R1OR2+NaCl（1）A→B的反应类型为___________(填序号)。a．取代反应b．加成反应c．消去反应（2）B→D的化学方程式为___________。（3）CH4→E的反应试剂及条件为___________。（4）下列关于J的说法正确的是___________(填序号)。a．含有3种官能团b．能使溴的四氯化碳溶液褪色c．能发生水解反应d．D与G反应生成1molJ的同时生成2mol乙醇（5）L中含有六元环状结构，K→L的化学方程式为___________。（6）恩尿嘧啶分子中碳原子的杂化方式有两种，分别为sp2和sp杂化，恩尿嘧啶的结构简式为___________。（7）全部合成路线中，可循环使用的物质是___________。26.某小组欲制备[Cu(NH3)4]SO4，过程如下。【资料】i．Cu2(OH)2SO4为难溶于水的固体。ii．[Cu(OH)4]2−、[Cu(NH3)4]2+均为深蓝色。iii．Cu2++4OH-⇌[Cu(OH)4]2−K1=1018.5Cu2++4NH3⇌[Cu(NH3)4]2+K2=1013.32iv．1mol·L−1氨水的pH约为11.5。【进行实验】【解释与结论】（1）CuSO4溶液呈酸性的原因是___________(用离子方程式解释)。（2）小组同学推测步骤1中产生的蓝绿色沉淀为Cu2(OH)2SO4，并进行实验验证：取少量蓝绿色沉淀，蒸馏水洗涤后，加入试剂a和b，观察到产生白色沉淀。①用蒸馏水洗涤沉淀的目的是___________。②试剂a和b分别为___________和___________。（3）步骤2中，观察到蓝绿色沉淀溶解，得到深蓝色溶液。甲、乙两位同学对深蓝色溶液中存在的主要配离子进行了猜测：甲同学猜测主要配离子为[Cu(OH)4]2−，乙同学猜测主要配离子为[Cu(NH3)4]2+。乙同学猜测的依据是___________。（4）经实验验证，蓝色晶体主要为[Cu(NH3)4]SO4。将步骤4所得蓝色晶体加水溶解，得到深蓝色溶液，继续加水稀释，产生蓝绿色沉淀。溶液稀释产生沉淀的离子方程式为___________。（5）为了回收滤液中的乙醇，小组同学先向滤液中加入稀硫酸调节pH为5~6，再蒸馏，加入稀硫酸的目的是___________。

参考答案第一部分本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.【答案】D【详解】A．汤姆孙根据实验发现了电子，而且原子呈电中性，据此提出原子的葡萄干布丁模型，A不符合题意；B．卢瑟福提出原子的核式结构模型，这一模型建立的基础是a粒子散射实验，B不符合题意；C．玻尔的原子模型中电子轨道和原子的能量都是量子化的，是建立在三个基本假设的基础上的理论，C不符合题意；D．原子结构的量子力学模型在处理核外电子量子化特性及波粒二象性提供主要论据和重要结论，可以较好地解释“钠原子中处于n=6的状态上的核外电子跃迁到n=3的状态会产生多条谱线”，D符合题意；故选D。2.【答案】C【详解】A．乙炔分子式是C2H2，分子中2个C原子通过共价三键结合，每个C原子再分别与1个H原子形成C-H键，故其结构式是H—C≡C—H，A正确；B．苯酚分子是平面分子，结合原子相对大小及原子结合方式可知：图示为苯酚的空间填充模型，B正确；C．原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子的能量最低，处于稳定状态。C是6号元素，原子核外有6个电子，则基态C原子的核外电子排布式是：，C错误；D．Na2O2是离子化合物，2个Na+与通过离子键结合，在中2个O原子通过共价单键结合，故过氧化钠的电子式是：，D正确；故合理选项是C。3.【答案】A【分析】当两种元素原子的电负性相差较大时，易形成离子键；当两种元素原子电负性相差不大时，易形成共价键；【详解】由表可知，X和W的电负性相差最大，最容易形成离子键，故选A。4.【答案】D【详解】A．N、O、F是同周期元素，原子系数依次增大，电负性依次增大，A不合题意；B．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，B不合题意；C．非金属性越强，气态氢化物的稳定性就越强，C不合题意；D．H2SO3不是最高价氧化物对应的水化物，故不能用酸性来解释，D符合题意；故选D。5.【答案】A【详解】A．碘的升华，只是状态发生了变化，破坏的是范德华力，没有破坏化学键，A符合题意；B．NaCl溶于水，会破坏离子键，B不符合题意；C．水由液态变为气态，破坏的是氢键和范德华力，C不符合题意；D．NH4Cl受热分解，破坏的是化学键(包括共价键和离子键)，D不符合题意；故选A。6.【答案】C【详解】A．制备乙酸乙酯是乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下反应，因此试剂a为无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸的混合物，A正确；B．为了防止暴沸，可以加入沸石或者碎瓷片，B正确；C．不可以用NaOH溶液替代饱和Na2CO3溶液，因为乙酸乙酯会水解，C错误；D．乙酸乙酯微溶于水，在饱和碳酸钠溶液可以降低它的溶解度，因此可以用分液的方法分离出来，D正确；故选C。7.【答案】D【详解】A．根据溴匹立明的结构简式，可知分子式为C10H8BrN3O，故A正确；B．含有碳溴键、酰胺键，所以能与NaOH溶液反应，故B正确；C．含有碳碳双键，能与酸性KMnO4溶液反应，故C正确；D．连有溴原子的邻位碳上没有H，不能发生消去反应，故D错误；选D。8.【答案】B【详解】A．用氢氧化铜氧化醛基需要在碱性环境中进行，A错误；B．生成了溴化钠，用硝酸酸化的硝酸银可以检验，B正确；C．碳碳双键和醛基均可以被高锰酸钾氧化，C错误；D．此方法为盐析，蛋白质未变性，D错误；故选B。9.【答案】A【详解】A．乙酸丙酯的水解反应的化学方程式为：，碳链减短，A正确；B．溴乙烷与NaCN的取代反应的化学方程式为：，碳链增长，B错误；C．乙醛与HCN的加成反应的化学方程式为：，碳链增长，C错误；D．乙烯的加聚反应的化学方程式为：nCH2=CH2，碳链增长，D错误；故选A。10.【答案】C【详解】A．2，3-甲基丁烷的名称中取代基个数未写出，正确的名称为：2，3-二甲基丁烷，A错误；B．3-甲基-2-乙基戊烷名称中主碳链选错，正确名称为：3，4-二甲基己烷，B错误；C．3-甲基-1-丁烯符合系统命名法，C正确；D．2-甲基-4-戊醇名称中的主碳链起点选错，正确名称为：4-甲基-2-戊醇，D错误；故选C。11.【答案】C【详解】A．熔融的中只含有钠离子和氯离子，可利用电解熔融的制，对应的化学方程式正确，A不符合题意；B．溶液中的可发生水解生成胶体，胶体表面积大，有较强的吸附能力，能除去浑浊淡水中的悬浮颗粒物，对应的化学方程式正确，B不符合题意；C．碳酸属于二元弱酸，分两步电离，其电离方程式应为，C符合题意；D．在水中的溶解度比更小，可利用沉淀的转化原理将不易溶于酸的转化成易溶于酸，从而最终达到除水垢的目的，对应的化学方程式正确，D不符合题意；故选C。12.【答案】D【详解】A．二者均为离子晶体，由于氧化镁中阴阳离子半径较小且所带电荷较多，氧化镁中的离子键强度较大，故氯化铯熔点比氧化镁低，A不符合题意；B．X射线衍射可用于确定不同晶体的结构，B不符合题意；C．图2中处于12条棱心和体内，共有个，处于8个顶点和6个面心，共有个，故每个氧化镁晶胞的质量为，C不符合题意；D．氯化铯晶胞中每个周围与它最近且等距的有8个，氧化镁晶胞中每个周围与它最近且等距的有6个，D符合题意；故选D。13.【答案】A【详解】A．可发生水解生成具有挥发性的HCl气体，加热条件下这一过程受到促进，逐渐转化成，故使用制取无水固体需要在HCl气流中进行而不能采用直接蒸发结晶的方法，A符合题意；B．由于溶液少量，生成黑色沉淀CuS的原因是溶液和白色沉淀ZnS发生了反应，属于沉淀转化原理，说明CuS比ZnS更难溶，故可证明，B不符合题意；C．用NaOH溶液滴定溶液可测定溶液的浓度，NaOH溶液盛放在碱式滴定管中，以酚酞作指示剂，C不符合题意；D．为橙色，为黄色，加浓硫酸后，溶液温度和其中氢离子浓度均会发生变化，加等量蒸馏水作对比实验，通过溶液颜色的变化可验证的存在，D不符合题意；故选A。14.【答案】B【详解】A．熔点为1840℃，属于原子晶体，的熔点为℃，属于分子晶体，A不符合题意；B．可由图知碳氯化法的热化学方程式减去直接氯化法的热化学方程式得到，故，B符合题意；C．粉碎反应物固体可以增大固体表面积，使反应更易更快进行，C不符合题意；D．ΔG=ΔH-TΔS<0的反应可自发进行，故判断直接氯化反应能否自发进行需要综合考虑体系的焓变ΔH和熵变ΔS，D不符合题意；故选B。15.【答案】C【详解】A．温度不变时压强增大，平衡正向移动，平衡转化率增大，说明p1＜p2，A正确；B．随着温度升高一氧化氮的平衡转化率减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，即该反应的△H＜0，B正确；C．A、B两点的温度相同，则A、B两点的平衡常数相同：K(A)=K(B)，C不正确；D．A、B两点的温度相同、B点的压强大于A，所以A、B两点的化学反应速率：v(A)＜v(B)，D正确；选C。16.【答案】B【分析】该反应在恒温恒压条件下的密闭容器中进行，加入的反应物浓度为1:2，那么平衡时两容器中反应物的转化率相同，Ⅱ中各组分浓度为Ⅰ中对应的各组分浓度的2倍。【详解】A．由分析知，Ⅱ中，A错误；B．容器Ⅰ中平衡时，说明的浓度减少了，则平衡时，，故该温度下反应的化学平衡常数，B正确；C．该反应气体前后的化学计量数之和相等，则容器体积反应前后不变，而容器内气体总质量守恒，那么密度一直为定值，当密度不再改变时不能说明反应一定达到了平衡状态，C错误；D．由分析知，两容器中的转化率相同，D错误；故选B。17.【答案】D【分析】据图可知a极上CH3COOˉ转化为CO2和H+，C元素被氧化，所以a极为该原电池的负极，则b极为正极。【详解】A．a极为负极，CH3COOˉ失电子被氧化成CO2和H+，结合电荷守恒可得电极反应式为CH3COOˉ+2H2O-8eˉ=2CO2↑+7H+，故A正确；B．由以上分析可知b极为正极，故B正确；C．为了实现海水的淡化，模拟海水中的氯离子需要移向负极，即a极，则隔膜1为阴离子交换膜，钠离子需要移向正极，即b极，则隔膜2为阳离子交换膜，故C正确；D．当电路中转移1mol电子时，根据电荷守恒可知，海水中会有1molClˉ移向负极，同时有1molNa+移向正极，即除去1molNaCl，质量为58.5g，则转移电子时，模拟海水理论上除盐，故D错误；故选：D。18.【答案】B【详解】1，3-丁二烯与等物质的量的Br2发生加成反应：①1、2加成，，名称为：3，4-二溴-1-丁烯；②1、4加成，，名称为：1，4-二溴-2-丁烯，又有顺式和反式；因此得到的有机产物的种类有3种，故选B。19.【答案】B【详解】A．手性碳原子是指连有四个不同原子或原子团的饱和碳原子，右丙氧芬和左丙氧芬分子中各含有2个手性碳原子（实楔形线处），A错误；B．右丙氧芬与左丙氧芬分子式相同，原子连接顺序也相同，但在空间的排列不同，不能重叠、互为镜像，互为对映异构体，B正确；C．右丙氧芬分子中氮原子形成了3个N-C键，中氮原子成了3个N-H键，成键电子对不同，之间的斥力也不同，故右丙氧芬分子中氮碳键之间的夹角与中氮氢键之间的夹角不同，C错误；D．二者结构中含苯环、烃基、酯基等憎水性基团而不含羟基、羧基等亲水性基团，故均难溶于水，D错误；故选B。20.【答案】C【详解】A．生物大分子是指生物体细胞内存在的蛋白质、核酸、多糖等大分子，DNA是一种生物大分子，分子中四种碱基均含N—H键，A正确；B．脱氧核糖分子、磷酸分子、碱基可通过脱水形成脱氧核糖核苷酸分子，B正确；C．-NH2氮原子能提供孤电子对与H+的空轨道形成配位键，但并不是能与酸反应，C错误；D．由图可知虚线表示碱基互补配对(A和T、C和G)时形成的化学键，D正确；故选C。21.【答案】C【详解】A．图a为1，3-丁二烯经过加聚得到的高聚物，所以其单体为1，3-丁二烯，A正确；B．聚合物X中含碳碳双键，容易被氧化，所以橡胶的老化与该反应有关，B正确；C．根据图b可知，硫化过程中涉及碳碳双键的断裂和碳硫单键的形成，所以涉及σ键和π键的变化，C错误；D．聚合物X在硫化过程中形成的网状结构，强度比线状结构的大，D正确；答案选C。第二部分本部分共5题，共58分。22.【答案】（1）H（2）第二周期IVA族（3）N的2p电子半满，为较稳定结构，其第一电离能大于相邻元素的第一电离能（4）①.>②.N、P位于同主族，同主族从上到下非金属性减弱，对应最高价含氧酸的酸性减弱（5）①.d②.3d6【分析】A、D、E、G、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，A的核外电子只有一种自旋取向，A为H元素；D的基态原子价电子排布式为nsnnpn，n只能为2，D为C元素；G的基态原子有8个不同运动状态的电子，其电子排布为1s22s22p4，G为O元素；E的基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，结合原子序数可知，其电子排布为1s22s22p3，E为N元素；M与E互为同主族元素，M为P元素；Q在化合物X中呈+3价，Q3+与Fe2+具有相同的核外电子排布，Q的电子排布为1s22s22p63s23p63d74s2，Q为Co元素；由上述分析可知，A为H元素、D为C元素、E为N元素、G为O元素、M为P元素、Q为Co元素，据分析答题。【小问1详解】A的元素符号为H；【小问2详解】C元素在元素周期表中的位置为第二周期IVA族；【小问3详解】第一电离能：N>O，从基态原子的核外电子排布角度解释原因为N的2p电子半满，为较稳定结构，其第一电离能大于相邻元素的第一电离能；【小问4详解】N、P的最高价氧化物对应的水化物的酸性：N>P，从元素周期律角度解释原因为：N、P位于同主族，同主族从上到下非金属性减弱，对应最高价含氧酸的酸性减弱；【小问5详解】Q为Co元素，其电子排布为1s22s22p63s23p63d74s2，则Co处于元素周期表中的d区，基36态Co3+价电子排布图为，基态Q3+的价电子排布式为3d6。23.【答案】（1）极性（2）c（3）①.平面三角形②.非极性分子（4）①.sp3②.H3BO3中B提供空轨道，OH-提供孤电子对形成配位键③.【小问1详解】由图可知，H3BO3分子中含有B-O键和H-O键，均为非极性键；【小问2详解】图中虚线部分表示H3BO3分子间的一种作用力，并且是电负性大的O原子与H原子之间的一种作用力，则为氢键；【小问3详解】①BCl3分子中B原子的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型和空间构型均为平面三角形；②BCl3分子中B原子的价层电子对数为3，无孤电子对，空间构型均为平面三角形，正负电荷中心能重合，属于非极性分子；【小问4详解】①中B原子的价层电子对数为4，所以B原子的杂化方式为sp3；②H3BO3分子中B原子含有空轨道，OH-中O原子含有孤电子对，B和O之间通过配位键生成；③H3BO3为一元弱酸，NaOH为一元强碱，二者反应时比例为1∶1，即n(H3BO3)=n(NaOH)=cV=0.0005Vmol，m(H3BO3)=Nm=0.0005Vmol62g/mol=0.031Vg，则H3BO3纯度为。【点睛】本题物质结构与性质，把握极性键和分子极性的判断、VSEPR模型的应用、配合键形成的条件、氢键等知识即可解答，侧重基础知识检测和应用能力考查，注意掌握微粒空间构型和原子杂化方式的判断。24.【答案】（1）Na2CO3溶液（2）溶液的紫色褪色（3）（4）+CH3CH2CH2OH+H2O（5）CH3CH2CH2OH（6）【分析】乳酸分子中含有-COOH、-OH，可根据其具有酸性，酸性比碳酸的酸性强，能够Na2CO3反应产生CO2气体检验其含有-COOH；根据其能够使酸性KMnO4溶液褪色取代其中含有-OH；根据其核磁共振氢谱图确定其含有的H原子的种类，从而确定物质的分子结构。乳酸与正丙醇在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生乳酸正丙酯和水，该反应是可逆反应，反应后溶液中含有未反应的乳酸、正丙醇、乳酸正丙酯、硫酸，反应后向其中加入与H2SO4等物质的量的Na2CO3，反应消耗催化剂硫酸，在常温下蒸馏收集得到的馏分是正丙醇；通过减压蒸馏收集120℃的馏分得到乳酸正丙酯。【小问1详解】在实验①中可根据羧酸的酸性比碳酸强，向其中加入Na2CO3溶液，反应产生CO2气体而有气泡，证明其中含有-COOH，故实验①中试剂是Na2CO3溶液；【小问2详解】在实验②中可根据醇羟基具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，来检验-OH的存在，故实验②中，观察到的现象为