广东省广州市2024届高三毕业班综合测试（一）化学试题含答案

秘密★启用前试卷类型：A

2024年广州市普通高中毕业班综合测试（一）

化学

本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号

和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位

置上。并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案

信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试

卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指

定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不

准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Co59Ag108

一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每

小题4分。每小题只有一个选项符合题意。

1.馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是

|A.四羊方尊青铜礼器］B.陶熏炉|C金漆木雕如意|D.船纹铜提筒

2.化学推动科技进步。下列说法不正确的是

A.祝融号探测器发现火星上存在的橄榄石（M&Fe2,SiC>4）,其成分属于无机化合物

B.天和核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料

C.奋斗者号载人潜水器球壳，其原料中的46叮与47叮互为同位素

D.月壤样品中发现的天然玻璃纤维，该纤维中的Si。?属于分子晶体

3.衣食住行皆化学。下列说法不正确的是

A.美容扮靓乐生活，化妆品中的甘油属于酯类

B.均衡膳食助健康，食品中的蛋白质可水解生成氨基酸

C.电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于二次电池

D.爆竹烟花迎佳节，烟花呈现的是不同金属元素的焰色

化学试卷A第1页（共8页）

4.用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是

A.用装置①验证NHj易溶于水且溶液呈碱性

B.用装置②蒸干NH4cl饱和溶液制备NH4cl晶体

C.用装置③除去粗盐溶液中不溶物

D.用装置④分离乙酸乙酯和饱和Na2c溶液

5.一种在室温下可循环充放电的新型纤维Ca-C)2电池有望应用于可穿戴设备的储能，其工

作原理为：Ca+OCaO,放电时

2充电2

A.Ca发生还原反应

B.在正极失电子

C.阳离子由正极移向负极

D.每消耗lmolC)2，转移2moi电子

6.部分含氯物质的分类与相应化合价关系

如图所示。下列推断不合理的是

A.a与强碱溶液反应可生成c和d

B.电解c的水溶液可生成a

C.e在光照条件下可生成a

D.可存在b-a—eTd的转化关系

7.一种对治疗糖尿病具有重要作用的化合物，结构如图所示，关于该化合物说法不正确的是

A.属于芳香化合物

B.含有三种含氧官能团

C.能发生取代反应和加成反应

D.最多能与等物质的量的NaOH反应

8.将SO?分别通入下列溶液，实验现象及结论均正确的是

选项溶液现象结论

ANa2SiO3溶液产生白色胶状沉淀H2s酸性比H2SiO3强

B酸性KMnO4溶液紫红色溶液褪色SO?有漂白性

CFeCl3溶液溶液由棕黄色变浅绿色so2有氧化性

DNa2s溶液出现黄色浑浊so2有还原性

化学试卷A第2页(共8页)

9.浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。下列说法不正确的是

A.过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性

B.过程②产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性

C.过程中固体体积膨胀与SO?、CO2的生成有关

D.过程中硫酸分子发生了化学键的断裂

10.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识

A用硫酸亚铁处理污水Fe(OH)3胶体具有吸附性

B用干燥的模具盛装熔融钢水铁与H2O高温下会反应

2+

C用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板Fe能从含Cu的溶液中置换出铜

D用防锈漆涂刷钢铁护栏钢铁与潮湿空气隔绝可防止发生电化学腐蚀

11.设M为阿伏加德罗常数的值。工业上制备硫酸涉及S、SO2,SO3、H2sO,等物质。下列

说法正确的是

A.32gs8分子中含有的质子数为2必

B.2molSO2和1molO2充分反应后分子总数为2%

C.标准状况下，2.24LSO3中分子的数目为01时

D.1.0LpH=2的H2s溶液中H*数目为0.01M

12.下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是

+

A.Naz。？溶于水：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2f

+2+

B.食醋去除水垢中的CaCOj：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

+

C.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+OH==NH3-H2O

3++

D.硫酸铝溶液中滴入足量氨水：Al+3NH3H,O=A1(OH)3；+3NH4

13.下列陈述i与陈述n均正确，且具有因果关系的是

选项陈述I陈述II

A用重结晶法除去苯甲酸混有的NaCl苯甲酸具有酸性

B草木灰不能与NH4C1混合使用K2cO3与NH4cl反应生成氨气会降低肥效

C用KSCN溶液检验Fe"Fe"具有氧化性

D用铝制容器盛装浓硝酸铝与浓硝酸不反应

化学试卷A第3页(共8页)

14.化合物X3YZE4ME3所含的5种元素均为短周期主族元素。X、Y和Z为同周期元素，原

子序数依次增加。X的基态原子价层电子排布式为ns”?，Z的基态原子价层p轨道半充满,

E是地壳中含量最多的元素，M是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是

A.元素电负性：M>E>Z

B.简单氢化物沸点：Z>E>M

C.第一电离能：Z>Y>X

D.E3和ME2的空间结构均为直线形

15.反应R(g)P(g)在有水和无水条件下，反应历程如图。图中M表示中间产物，TS

表示过渡态。其它条件相同时，下列说法正确的是

A.在有水条件下，反应更快达到平衡

B.有水和无水时，反应分别分3步和2步进行

C.反应达到平衡时，升高温度，P的浓度增大

D.无水条件下R的平衡转化率比有水条件下大

16.一种简单帆液流电池的结构及工作原理示意图所示，下列说法不正确的是

A.放电时，H从N极区向M极区移动

B.充电时，电极M是阳极

C.每消耗ImolVCV，有2moiH*通过质子交换膜

2+3+++2+

D.充电时的总反应：V0+H20+V=V02+2H+V

化学试卷A第4页(共8页)

二、非选择题：共56分。

17.（14分）

（1）室温下，甲同学取相同体积的HQ2和HI溶液混合，探究浓度对反应速率的影响,

实验记录如下。

实验编号12345

1

C(H2O2)/mol-L0.10.10.10.20.3

c(HI)/molL-10.10.20.30.10.1

从混合到出现棕黄色时间/s136.54.36.64.4

①该反应的化学方程式为0

②通过分析比较上表数据，得到的结论是。

（2）乙同学用KI替代HI进行上述实验，未观察到溶液变为棕黄色，推测原因是酸性

对H2O2氧化性有影响。乙同学提出猜测并进行如下探究。

提出猜想其他条件相同时，酸性越强，氧化剂的氧化性越强。

查阅资料原电池中负极反应一定时，正极氧化剂的氧化性越强，则两极之间电压越高。

设计实验、验证猜想利用如图装置进行下表实验1〜4,记录数据。

电压表

序号溶液a

读数

Ag/AgcirvX/npt

-1

110mL0.1molLKMnO4溶液、3滴稀H2SO4U,

KCl溶液J*/溶液a

210mL0.1molL'KMnO”溶液、3滴浓H2sO4

U2

V

3lOmLO.lmoll/FeCh溶液、3滴稀H2sO4

U3

盐桥（含硝酸钾的琼脂）

4lOmLO.lmoll/FeCb溶液、3滴浓H2sO4

U4

①实验1和2中正极的电极反应式为

②由实验1和2可知，酸性越强，KMnO4的氧化性越强，作出该判断的依据是

③测得U3=U〃说明酸性对FeCh的氧化性几乎无影响，解释原因：.

实验结论若氧化剂被还原时有H，参加反应，酸性越强，氧化剂的氧化性越强；若氧化剂

被还原时没有H+参加反应，酸性对氧化剂的氧化性几乎没有影响。

迁移拓展综合上述探究结果，丙同学进一步提出猜想：其他条件相同时，氧化剂浓度越

大，其氧化性越强。

（3）结合乙同学的实验2,丙同学补充进行实验5,验证猜想成立。完成下表中的内容。

序号溶液a电压表读数

5

u5

猜想成立的依据是：

化学试卷A第5页（共8页）

18.（14分）

对废旧锂离子电池正极材料（主要成分为LiCoOz，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni等元素）

进行回收可有效利用金属资源。一种回收利用工艺流程如下：

H2so4、氧气、浓氨水丁二酮胎的②NaOH溶液

Na2s2O3NaClONH4cl乙醇溶液①HC1溶液

JjI|J|L钻的氢氧化物

正极材料一“酸浸［还原］—►|氧化酮|—T转'化|------►|族|-------I金钻分

j含u+的溶液

滤渣1滤渣2滤渣3-----NiCI2溶液

已知：①常温下，丁二酮肠是白色晶体，不溶于水，可溶于乙醇等有机溶剂。

②常温下，部分氢氧化物的（p如下表:

氢氧化物CO(OH)2CO(OH)3A1(OH)3Fe(OH)3

3.0x10“1.6x10"1.3x10”2.8x10-39

回答下列问题:

（1）“酸浸还原"中LiCoOz转化为Co?*,氧化产物是SO广，该反应的氧化剂与还原

剂物质的量之比为=

（2）滤渣2的主要成分是Fe（0H）3、A1（OH）3MnO2,Mn?+转化为MnO2的离子方程式

是。常温下，“氧化调pH”后的滤液中Co?+浓度为17.7g-L”为尽可能多地提取

Co2+,应控制溶液中的pH不大于。

2+3+

（3）“转化"中由Co转化为［CO（NH3）6］的离子方程式为。

（4）“沉银”中丁二酮厮与［Ni（NH）6「反应生成丁二酮的银的过程可表示为：

从滤渣3中分离出丁二酮肠固体的方法是o

（5）“锂钻分离”可产生能重复利用的物质是

（6）层状LiCoOz的结构如图所不，层状LiCoC）2中一■个

C。周围与其最近的0的个数是。以晶胞参数为单位

长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分

数坐标，例如图中原子1的坐标为（0,0,0）,则原子2和原子

3的坐标分别为、o

化学试卷A第6页（共8页）

19.(14分)

+++

氨能与Ag形成配合物[Ag(NH3)]和[Ag(NH3)2],该反应在生产和生活中发挥着重要的

作用。

++

(1)基态N原子价层电子的轨道表示式为,[Ag(NH3)2]中Ag与NH3间形成的

化学键为o

(2)将Ag置于1L2.0mol【TNH3-H2O溶液中，通入02,Ag转化为次8例出川*的离子

+

方程式为：4Ag+O2+8NH3+=4[Ag(NH3)2]+。反应1小时测得溶液中

银的总浓度为1.08mgL)Ag的溶解速率为molh1.

(3)氨与Ag，形成配合物有助于AgCl溶解。常温下，向AgCl饱和溶液(含足量AgCl

固体)中滴加氨水，主要存在以下平衡：

(i)AgCl(s)=Ag+(aq)+Cr(aq)^=10-974

++324

(ii)Ag(aq)+NH3(aq)—[Ag(NH3)](aq)^=10

++

(iii)[Ag(NH3)](aq)+NH3(aq)=[Ag(NH3)2](aq)

①下列有关说法中，正确的有(填编号)。

A.加少量水稀释，平衡后溶液中c(Ag+)、c(C「)均减小

B.随c(NH3)增大，反应ii平衡正向移动，K增大

c([Ag(NH)]+)

C.随c(NH3)增大,3

+

c([Ag(NH3)2])

+++

D.溶液中存在c(CP=c(Ag)+c([Ag(NH3)])+c([Ag(NH3)2])

②反应人8(2心)+2?4K阿)=次8例113)2]+如)+。-㈣)K=(用/、&、K2

表示)。

(4)向1LO.lmolLTAgNOj溶液中通入足量NH3得到澄清溶液(设溶液体积不变)，

溶液中Ag\[Ag(NH3)『、[AgfNHj%「的物质的量分数3(X)随lgc(NK)的变化如图所示。

已知溶液中c(X)=c«-<5(X),6(X)=-----------------=---------------—。

+

c(Ag)4-c([Ag(NHj)])+c([Ag(NH3)2])

①M点溶液中C(NH3)=mol-L

②计算M点溶液中Ag-的转化率(写出计算过程，己知100252)。

化学试卷A第7页(共8页)

20.（14分）

利用不对称催化合成方法选择性的引入手性碳原子，对天然分子的人工合成意义重大。

一种天然产物的部分合成路线如下图所示（加料顺序、部分反应条件略）：

（1）1的名称是,II中含氧官能团的名称是O

（2）根据化合物m的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型

aBr2/CCl4加成反应

b/X^^OOCCH3

（3）反应③的化学方程式可表示为ni+=IV+X,则化合物X的分子式为

（4）关于反应⑥的说法中，正确的有（填字母）

A.反应过程中，有C-0键断裂和O-H键、C-H键形成

B.反应过程中，不涉及兀键的断裂和形成

C.化合物VI中C原子的杂化轨道类型只有sp?和sp3

D.每个VI和vn分子的手性碳原子个数相同

（5）化合物Y是IV的同分异构体，能与NaHCOj反应且在核磁共振氢谱上只有3组峰。

Y的结构简式为。

（6）以甲苯和（C6H5）3P=CHCOOCH2cH3为有机原料，利用反应⑤的原理，制备高分子

化合物VIII。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

o

+&一C品OO+CHCH

（a）最后一步反应中，有机反应物为（写结构简式）。

（b）相关步骤涉及卤代烧制醇反应，其化学方程式为。

（c）从甲苯出发第一步反应的试剂及反应条件为。

化学试卷A第8页（共8页）

2024年广州市普通高中毕业班综合测试（一）

化学参考答案

一、选择题

12345678910111213141516

BDABDCDABCDDBCAC

二、非选择题

17.

(1)①H2O2+2HM2+2H2O

②其他条件相同时，升高H2O2或HI浓度，均能加快反应速率

(2)①MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O

②U2>U1

③Fe3+被还原时无H+参与反应

(3)10mL0.2mol/LKMnO4溶液、3滴浓H2so4

(注：KMnO4浓度适当大于O.lmol/L即可)

U5>U2

18.

(1)8:1