江苏省百校大联考2023-2024学年高考化学四模试卷含解析

江苏省百校大联考2023-2024学年高考化学四模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、已知某酸HA的电离常数Ka=2.0X10-8,用2mol/LNa0H溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH随滴入NaOH溶液

的体积变化曲线如图•下列说法正确的是

A.a点溶液的pH=4

B.b点溶液中存在：c(A-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C.b点c(HA)/c(A-)=5

D.c点c(A)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)

2、室温下，将0.05molCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正

确的是()

加入的物质结论

C(CH3C00")日,

A0.05molCH3COONa固体-------------减小

c(Na+)

+2

B0.05molNaHS04固体c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na)-c(SO4-)

水电离程度增大

C0.05molNH4Cl固体

D50mLH2O由水电离出的c(H+)-c(OH)减小

A.AB.BC.CD.D

1

3、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)(s)+4HC1(g)；AH=+QkJ•mol(Q>0),某温

度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是()

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCk的转化率

B.若反应开始时SiCk为Imol,则达平衡时，吸收热量为QkJ

C.反应至4min时，若HC1浓度为0.12mol•L则反应速率为0.03mol•L1•min1

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HC1通入lOOmLlmol•L1的NaOH溶液恰好反应

4、氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。如

图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F从乙电极流向甲电极，下列关于该电池的说法正确的是()

A.放电时，甲电极的电极反应式为Bi-3e-+3F=BiF3

B.放电时，乙电极电势比甲电极高

C.充电时，导线上每通过lmole、甲电极质量增加19g

D.充电时，外加电源的正极与乙电极相连

5、已知N2H4在水中电离方式与NH3相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于N2H4的说法

不亚旗的是

A.它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4

B.它溶于水所得的溶液中共有4种离子

C.它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4+H2O=—N2Hs+OFT

D.室温下，向0.1mol/L的N2H4溶液加水稀释时，n(H+)•n(OIT)会增大

6、某学习小组在实验室中用废易拉罐(主要成分为AL含有少量的Fe、Mg杂质)制明机［KA1(SO4)2・12H2O］的过精如

图所示。

下列说法正确的是

A.为尽量少引入杂质，试剂①应选用氨水

B.滤液A中加入NH4HCO3溶液产生CO2

C.沉淀B的成分为A1(OH)3

D.将溶液C蒸干得到纯净的明研

7、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下,3.6gD2O2含有的共价键数为0.3NA

B.0.2mol/LK2sO3溶液中SCV一的离子总数小于0.2NA

C.实验室采用不同方法制得hnolCh,转移电子数一定是4NA

D.标准状况下将2.24LSO3溶于水，溶液中SCV一的数目为O.INA

C(HCO)

8、室温下，向某Na2c03和NaHCCh的混合溶液中逐滴加入BaCb溶液，溶液中lgc(Ba?+)与3的变化关系如

2

c(CO3)

图所示。下列说法正确的是()

rfHCO,)

(已知:H2c03的Kal、&2分别为4.2x10-7、5.6x10-11)

A.a对应溶液的pH小于b

B.b对应溶液的c(H+)=4.2xlO-7mo].L-i

c(CO2)

a—b对应的溶液中3减小

c(HCO3)c(OH)

2+++

D.a对应的溶液中一定存在：2c(Ba)+c(Na)+c(H)=3c(HCO3)+c(Cl-)+c(OH-)

9、下列符合元素周期律的是

A.碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2B.酸性：H2SO3>H2CO3

2-

C.热稳定性：NH3<PH3D.还原性：S<CF

10、下列实验操作正确的是

A.用长预漏斗分离油和水的混合物

B.配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液时将固态Fe(NO3)2溶于稀硝酸中加水稀释至指定体积

C.将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，可收集到纯氯气

D.用湿布熄灭实验台上酒精着火

H、我国学者研究出一种用于催化DMO和氢气反应获得EG的纳米反应器，下图是反应的微观过程示意图。下列说

法中正确的是

B.DMO的名称是二乙酸甲酯

C.该催化反应的有机产物只有EG

D.催化过程中断裂的化学健有H-H、CO、C=O

12、下列说法正确的是

A.氯气和明码都能用于自来水的杀菌消毒

B.常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装

C.钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀

D.酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成

13、NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.16.25gFeCb水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

B.22.4L(标准状况)氨气含有的质子数为18NA

C.1.0L1.0moVL的NaAlCh水溶液中含有的氧原子数为2NA

D.密闭容器中，2moiS(h和1molCh催化反应后分子总数为2NA

14、甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：

1

第一步：Cl2(g)^2Cl-(g)AH1=+242.7kJ-mor

第二步：CH4(g)+Cl(g)^CH3.(g)+HCl(g)AH2=+7.4kJ-mor'

第三步：CH3-(g)+CL(g)fCH3cl(g)+CMg)AH3=n2.9kJ-mo「中(其中Cl•表示氯原子，•表示甲基)，

下列说法不正确的是()

A.由题可知，甲烷和氯气在室温暗处较难反应

B.CH4(g)+Cl2(g)^CH3Cl(g)+HCl(g)AH=-105.4kJ-mor'

C.形成ImolCH3cl中C-Cl键放出的能量比拆开ImolCL中化学键吸收的能量多

D.若是甲烷与B「2发生取代反应，则第二步反应△H<+7.4k>mo「

15、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，工业上采用液态空气分储方法来生产供医疗急救用的b的

单质，c与b同族，d与c形成的一种化合物可以溶解硫。下列有关说法正确的是

A.原子半径：a>b>c>d

B.元素非金属性的顺序为b>c>d

C.a与b形成的化合物只有离子键

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：d>c

16、2019年为“国际元素周期表年“，中国学者姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表"硫元素代言人。下列关

于硫元素的说法不正确的是（）

A.S2、S4和S8互为同素异形体

B.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”过程中涉及的反应为可逆反应

C.可运用”无机硫向有机硫转化”理念，探索消除硫污染的有效途径

D.我国古代四大发明之一“黑火药”的主要成分中含有硫单质

17、下列离子方程式符合题意且正确的是

+3+

A.磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

3+

B.在明机溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al+4OH=A1O；+2H2O

+

C.在盐酸中滴加少量Na?CO3溶液：CO^+2H=CO2T+H2O

D.用F用除去废水中的C的+：S2-+Cu2+=CuS^

18、下列判断正确的是（）

A.加入AgNth溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定原溶液中有CL存在

B.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定原溶液中有CO32-存在

C.加入稀盐酸酸化的BaCL溶液，生成白色沉淀，可确定原溶液中有SO42-存在

D.通入CL后，溶液由无色变为深黄色，加入淀粉溶液后，溶液变蓝，可确定原溶液中有L存在

19、下列图像符合题意的是

A.在盐酸和氯化铝的混合溶液中滴加烧碱溶液//\

0

HNaOH.aq)mL

20、已知:CH3cH(OH)CH2cHi'CH3cH=CHCH3+H,O,下列有关说法正确的是

A.CH3cH=CHCH3分子中所有碳原子不可能处于同一平面

B.CH3cH=CHCH3和HBr加成产物的同分异构体有4种(不考虑立体异构)

C.CH3cH(OH)CH2cH3与乙二醇、丙三醇互为同系物

D.CH3cH(OH)CH2cH3、CH3cH=CHCH3均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

21、在NazCnCh酸性溶液中，存在平衡ZCrtVY黄色HZH+uCnCVn橙红色)+氏0,已知:25℃

-7

时,Ksp(Ag2CrC)4)=lX10112Ksp(Ag2Cr2O7)=2X10o下列说法正确的是

A.当2c(CnCV-KCrC^-)时，达到了平衡状态

B.当pH=l时，溶液呈黄色

C.若向溶液中加入AgNCh溶液，生成Ag2CrO4沉淀

D.稀释NazCnth溶液时，溶液中各离子浓度均减小

22、下列有关说法正确的是

A.MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g)高温下能自发进行，则该反应AH>0、AS>0

B.常温下等物质的量浓度的CH3coOH溶液和HC1溶液中，水的电离程度相同

C.O.lmolirNH4cl溶液加水稀释，一支"一的值增大

C(NH3H2O)

D.对于反应2so2+O2W2SO3,使用催化剂能加快反应速率并提高SO2的平衡转化率

二、非选择题（共84分）

23、（14分）H（3一滨-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有机物中间体，可以由A（C7H8）通过下图路线合成。

请回答下列问题：

（1）C的化学名称为,G中所含的官能团有醒键、、（填名称）。

（2）B的结构简式为,B生成C的反应类型为o

（3）由G生成H的化学方程式为oE—F是用“Hz/Pd”将硝基转化为氨基，而C—D选用的是（NH5S,其

可能的原因是O

（4）化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种。

①氨基和羟基直接连在苯环上②苯环上有三个取代基且能发生水解反应

CH2CH）

（5）设计用对硝基乙苯（）为起始原料制备化合物旧十号的合成路线（其他试剂任选）。

NO：

24、（12分）有机物G是一种重要的化工原料，其合成路线如图:

CH3CH3

/=\NaCN/=\(Me)2S()i/=\I

O^CHiCN——O^CHCN丁Q-C,HC()()H

CH,

G

（1）J/—CHBr的官能团名称是o

（2）反应2为取代反应，反应物（Me）2s。4中的“Me”的名称是，该反应的化学方程式是.

(3)反应④所需的另一反应物名称是,该反应的条件是一，反应类型是

CH,

(4)满足下列条件的I的同分异构体有—一种(不考虑立体异构)。

①苯环上连有两个取代基

②能发生银镜反应

③能发生水解反应

(5)以Br为原料，合成.》~('HjCOOl'H'—'

合成路线图示例如下：A上-C……-H

25、(12分)乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备。反应的化学方程式如下：

率偏)+CH3COOH'T?Y：-+H2O

某实验小组分别采用以下两种方案合成乙酰苯胺：

方案甲：采用装置甲：在圆底烧瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100~105℃,保持液

体平缓流出，反应40min后停止加热即可制得产品。

方案乙：采用装置乙：加热回流，反应40min后停止加热。其余与方案甲相同。

黑宣中观口乙

已知：有关化合物的物理性质见下表：

密度熔点沸点

化合物溶解性

(g-cm3)(℃)(℃)

乙酸1.05易溶于水，乙醇17118

苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184

乙酰苯微溶于冷水，可溶于热水，易溶

——114304

胺于乙醇

请回答:

⑴仪器a的名称是

(2)分别从装置甲和乙的圆底烧瓶中获得粗产品的后续操作是

⑶装置甲中分储柱的作用是

(4)下列说法正确的是

A.从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是乙酸过量

B.实验结果是方案甲的产率比方案乙的产率高

C.装置乙中b处水流方向是出水口

D.装置甲中控制温度计读数在118℃以上，反应效果会更好

⑸甲乙两方案获得的粗产品均采用重结晶方法提纯。操作如下：

①请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成实验(步骤可重复或不使用)

ffff过滤f洗涤f干燥

a冷却结晶b加冷水溶解c趁热过滤d活性炭脱色e加热水溶解

上述步骤中为达到趁热过滤的目的，可采取的合理做法是

②趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，有利于得到较大的晶体的因素有

A.缓慢冷却溶液B,溶液浓度较高

C.溶质溶解度较小D.缓慢蒸发溶剂

③关于提纯过程中的洗涤，下列洗涤剂中最合适的是。

A.蒸储水B.乙醇C.5%Na2c。3溶液D.饱和NaCl溶液

26、(10分)亚硝酰氯(NOCL熔点：-64.5℃,沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两

种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕色。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温

常压下合成。

(1)甲组的同学拟制备原料气NO和CL,制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

装置I

制备原料装置II

烧瓶中分液漏斗中

制备纯净C12MnOi①________饱和食盐水

制备纯净NOCu稀硝酸②________

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cb制备NOCL装置如图所示:

无水11化行

①装置连接顺序为a一（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

②为了使气体充分反应，从A处进入的气体是（填CL或NO）。实验中先通入CL,待装置V中充满黄

绿色气体时，再将NO缓缓通入，此操作的目的是（回答一条即可）。

③装置V生成NOC1的化学方程式是o

④装置W的作用为,若无该装置，VID中NOC1可能发生反应的化学方程式为o

（3）丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯（NOCD纯度:取VI中所得液体m克溶于水,配制成250mL溶液，取出25.00mL,

以KzCrCh溶液为指示剂，用cmol/LAgNCh标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。亚硝酰氯（NOC1）

的质量分数为（用代数式表示即可）。

27、（12分）二氧化氯（C1O2）是一种黄绿色气体，极易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸,

在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

（1）在处理废水时，CKh可将废水中的CN-氧化成CO2和N2,该反应的离子方程式为o

（2）某小组通过NaCKh法制备CKh,其实验装置如下图。

①通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是;

②装置B的作用是；

③装置A用于生成CKh气体，该反应的化学方程式为;

④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是。

（3）测定装置C中CKh溶液的浓度：用（填仪器名称）取10.00mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量

的KI溶液和H2sCh酸化，用O.lOOOmoH/i的Na2s2O3标准液滴定至溶液呈淡黄色，发生反应：

再加入作指示剂，继续滴定，当溶液,即为终点。平行滴定3次，标准液的平均用量为20.00mL,

则C中C1O2溶液的浓度为________mol-L-^

28、（14分）臭氧是一种强氧化剂可与碘化钾水溶液发生反应生成氧气和单质碘。向反应后的溶液中滴入酚献，溶液

变为红色。

（1）试写出该反应的化学方程式（I）：0

（2）该反应体系中还伴随着化学反应（II）：I2（aq）+「（aq）=il3-（aq）。反应II的平衡常数表达式为：—。

（3）根据如图，计算反应II中3-18s内用L表示的反应速率为=

（4）为探究Fe2+对上述th氧化r反应的影响，将。3通入含Fe2+和r的混合溶液中。试预测因Fe?+的存在可能引发的

化学反应（请用文字描述，如：“碘离子被臭氧氧化为碘单质"）①o②；该反应的过程能显著降低溶液

的pH,并提高反应（I）中I-的转化率，原因是：。

（5）利用L的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2s03,然后以淀粉为指示剂，用一定浓

度的L溶液进行滴定。综合上述各步反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是—（填序号）。

3+3+2

a.Fe>I2b.O3>Fec.I2>O2d.I2>SO4

29、（10分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：

OH（3）

人1OH

（2）C（）中①、②、③3个一OH的酸性由强到弱的顺序是

①

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有一种

(4)D-F的反应类型是,ImolF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为

—mol,写出符合下列条件的F的同分异构体2种(不考虑立体异构)的结构简式:

①属于一元酸类化合物

②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

(5)已知：

R—CH,—COOKER—CH—COO1I

△I

Cl

A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)(合成路线流程图示例

如下:

H1pCHtCOOH

H2cCH2CH3CH2OHCH3coOC2H5

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

8

A.HA的电离常数Ka=2.0xl0,则2mol/LHA溶液中氢离子浓度约是也义2义1。-8加切L=2x10*7101/L>因此a

点溶液的pH<4,A错误；B.b点溶液显中性，根据电荷守恒可知溶液中存在：c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-),B错误；

C.b点溶液显中性，c(H+)=10-7moi/L,根据电离平衡常数表达式Ka=△~~———可知c(HA)/c(AD=5,C正确；

c(HA)

D.c点酸碱恰好中和，生成NaA,根据电荷守恒可知c(A-)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),D错误，答案选C。

2、A

【解析】

室温下，将0.05molCH3coONa固体溶于水配成100mL溶液，所得溶液的浓度为0.5mol/L。则A、再加入

0.05molCH3coONa固体,c(Na+)增大为原来的2倍,而由于溶液浓度增大，故CH3coCT的水解程度变小，故c(CH3coO

一)大于原来的2倍，则c(CH3coCT)/c(Na+)比值增大，A错误；B、加入0.05molNaHS04固体，能和O.OSmolCMCOONa

反应生成0.5mol/LCH3coOH和0.5moI/L的Na2sCh的混合溶液，根据物料守恒可知，c(CH3COO

-2-

)+c(CH3COOH)=0.5mol/L,而c(Na+)=lmol/L,c(SO4)=0.5mol/L,故有：c(CH3COO

-)+c(CH3coOH尸c(Na+)—qStV-),B正确；C、加入0.05molNH4cl固体后，和CH3coONa发生双水解，水解程度

增大,则对水的电离的促进会增强，故水的电离程度增大，C正确；D、加入50mL水后，溶液变稀，pH变小，即溶

液中c(OH-)变小，而溶液中所有的氢氧根均来自水的电离，即水电离出的c(OH-)变小，且水电离出的氢离子浓度和

其电离出的氢氧根的浓度相同，故水电离出的c(H+)变小，因此由水电离出的c(H+)・c(OH-)减小，D正确，答案选A。

3、D

【解析】

A.该反应是反应前后气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCk的转化率减小，A错误；

B.该反应是可逆反应，达平衡时，吸收热量小于QkJ,B错误；

速率之比等于反应系数之比，12mol，L-1-1错误；

C.V(H2)=-V(HC1)=1x0-=o.015mol.L.min,C

224min

0.025QkJ,八，,

D.由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HC1的物质的量为;^—-x4=0.1mol,

QkJ.molr

100mLlmol・Lr的NaOH的物质的量为0.ImoL二者物质的量相等，恰好反应，D正确；

故答案为：Do

4、C

【解析】

充电时F-从乙电极流向甲电极，说明乙为阴极，甲为阳极。

【详解】

A.放电时，甲电极的电极反应式为BiF3+3e-=Bi+3F,故A错误；

B.放电时，乙电极电势比甲电极低，故B错误；

C.充电时，甲电极发生Bi—31+3F-=BiF3,导线上每通过Imole,则有Imol丁变为BiFs,其质量增加19g,故C

正确；

D.充电时，外加电源的负极与乙电极相连，故D错误。

综上所述，答案为C。

【点睛】

阳极失去电子，化合价升高，阴离子移向阳极，充电时，电源正极连接阳极。

5、A

【解析】

+2+

A、N2H4+H2O=—N2H5++OH-、N2H5+H2O?=^N2H6+OH,它属于二元弱碱，和硫酸形成的酸式盐应为N2H6

(HSO4)2,选项A不正确；

2

B、所得溶液中含有N2H$+、N2H6\OH\H+四种离子，选项B正确;

C、它溶于水发生电离是分步的，第一步可表示为：N2H4+H2OPUN2H5++OH，选项C正确；

D、Kw=c(H+)•c(OHT)在一定温度下为定值，因加水体积增大，故n(H+)•n(OIT)也将增大，选项D正确；

答案选A。

6、C

【解析】

A选项，为尽量少引入杂质，试剂①应选用氢氧化钾，故A错误；

B选项，滤液A为偏铝酸盐与NH4HCO3溶液反应生成氢氧化铝和碳酸钱，故B错误；

C选项，根据B选项得出沉淀B的成分为A1(OH)3,故C正确；

D选项，将溶液C蒸干得到明矶中含有硫酸钾杂质，故D错误。

综上所述，答案为C。

【点睛】

偏铝酸盐与NH4HCO3溶液反应生成氢氧化铝和碳酸核，不是水解反应。

7、A

【解析】

A.一个D2O2含有的3条共价键，常温常压下，3.6gD2O2即O.lmol含有的共价键数为0.3NA,A正确；

B.0.2moi/LK2s。3溶液中未给定体积，则含有的离子总数无法确定，B错误；

C.实验室采用不同方法制得hnolCh,转移电子数可能是4NA,若用过氧化钠(或过氧化氢)制取，则转移2NA,C

错误；

D.标准状况下，三氧化硫为非气态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；

答案为A。

【点睛】

标准状况下SO3为非气体，2.24LSO3其物质的量大于O.lmolo

8、D

【解析】

C(HCO)

1*一—且口口c(HCO3),c(HCO3)-c(HCO3)3

a点横坐标为0,即1g2=°，所以21b点1g2=2,=100；另一方面根据

2

c(CO3)

C(C(¥-)>C(H+)

HCOyH++CO32-可得:据此结合图像分析解答。

c(HCO3)

【详解】

C(CC)32)>C(H+)

c(HCO3)

由分析可知,而a点前不=1,所以a点有：c(H+)=&2=5.6xl0-u,同理因为b点

c(HCO3)

)=100,结合Ka2表达式可得5.6x10-"=上也)，c(H+)=5.6X10-9,可见a点c(H+)小于b点c(H+),所以a

2

c(CO3)100

点pH大于b点，A错误；

B.由A可知，b点c(H+)=5.6X10-9,B错误；

由和的表达式得:温度不变，均不变，所以

C.Ka2="C。；)KwKa2=为Ka2>Kw

c(HCO3)c(HCO3)xc(OH)

c（8/）不变,

C错误;

c（HCO；）c（OH）

2+++2

D.根据电荷守恒有:2c(Ba)+c(Na)+c(H)=c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)+2c(CO3'),a点c(HCO3-)=c(CO32)代入上面式

2+++

子得：2c(Ba)+c(Na)+c(H)=3c(HCO3-)+c(Cr)+c(OH),D正确。

答案选D。

【点睛】

电解质溶液结合图像判断的选择题有两点关键：一是横纵坐标的含义，以及怎么使用横纵坐标所给信息；二是切入点,

因为图像上有哗冬，所以切入点一定是与弁冬有关系的某个式子，由此可以判断用Ka2的表达式来解答,

22

c(CO3)c(CO3)

本题就容易多了。

9、A

【解析】

A.金属性Ca>Mg,对应碱的碱性为Ca(OH)2>Mg(OH)2,故A正确；

B.非金属性S>C,对应最高价含氧酸的酸性为H2sOAH2CO3,而H2sO3>H2CO3可利用强酸制取弱酸反应说明，

故B错误；

C.非金属性N>P,对应氢化物的稳定性为NH3>PH3,故C错误；

D.非金属性SCCL对应阴离子的还原性为S2->Cb故D错误；

故答案为Ao

【点睛】

元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气

化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧

酸)的酸性强弱.最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元

素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。

10>D

【解析】

A、油和水互不相溶，分层，分离油和水的混合物应用分液漏斗，故A错误；B、硝酸有强氧化性，能将二价铁氧化为

三价铁，故B错误；C、将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，会产生COz,应通过饱和食盐水，才可收集到纯氯气，

故C错误；D、用湿布熄灭实验台上酒精着火，属于隔绝氧气灭火，故D正确；故选D。

11、D

【解析】

A选项，Cu纳米颗粒是单质，而胶体是混合物，故A错误；

B选项，DMO的名称是乙二酸二甲酯，故B错误；

C选项，该催化反应的有机产物只有EG还有甲醇，故C错误；

D选项，CH3COO—COOCH3+4H2-CH3OH+HOCH2CH2OH,由图及反应可知催化过精中断裂的化学健有H—H、

C—O、C=O,故D正确。

综上所述，答案为D。

12、D

【解析】A、自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明研、氯化铁等絮凝剂净化水，选项A错误；B、常温下，浓硫酸和浓硝

酸都能与铜反应，不能用铜制容器盛装，选项B错误；C、钢铁设备连接锌块或电源负极都可防止其腐蚀，选项C错误;

D、酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，这些气体进入大气后，造成地区大气中酸性

气体富集，在水凝结过程中溶于水形成酸性溶液，随雨降下，选项D正确。答案选D。

13、B

【解析】

A.16.25gFeCL的物质的量是O.lmoLFe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体，故A错误；

B.氨的质子数为18,氨气是单原子分子，标准状况下，22.4L氨气的物质的量为ImoL含有的质子数为18NA,故B

正确；

CNaAlCh水溶液中不仅有NaAlCh,还有H2O,LOLl.OmoLL”的NaAlCh水溶液中含有的氧原子数大于2NA,故C错

误；

D.二氧化硫是和氧气的反应是可逆反应，反应物有剩余，没有完全转化成2moiSO3,因此分子总数不是2NA,故D错

误；

故答案为B„

【点睛】

本题D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较

复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。

14、D

【解析】

A.光照下发生取代反应，常温下不能反应，故A正确；

1

B.由第二步与第三步相加得到CH4(g)+Cl2(g)TCH3Cl(g)+HCl(g)AH=-105.4kJ.moF,故B正确；

C.由第三步反应可知，形成C-C1键，拆开Cl?中化学键，且为放热反应，则形成ImolCH3cl中C-C1键放出的能量

比拆开ImolCl?中化学键吸收的能量多，故C正确；

D.若是甲烷与Br2发生取代反应，形成HC1比形成HBr更容易，即形成HBr需要的能量大于形成HC1需要的能量，

则第二步反应一H>+7,4kJ-mol1,故D错误；

故选：D。

15、B

【解析】

a的M电子层有1个电子，则A为Na；工业上采用液态空气分播方法来生产供医疗急救用的b的单质，则b为O；c

与b同族且为短周期元素，则c为S；d与c形成的一种化合物可以溶解硫，该物质为CS2,则d为C。

【详解】

A.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，因此原子半径Na>S>C>O,即

a>c>d>b,故A错误；

B.同一主族：从上到下，元素的非金属性减弱，元素非金属性的顺序为O>S>C,即b>c>d,故B正确；

C.a与b形成的过氧化钠中既含有离子键，又含有共价键，故C错误；

D.S的非金属性大于C,所以最高价氧化物对应水化物的酸性：d小于c,故D错误；

故答案为B。

16、B

【解析】

A.同种元素形成的不同单质是同素异形体，故A正确；

B.丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂，前者需要加热，后者常温下反应，反应条件不同，不是可逆反应，故

B错误；

C.无机硫向有机硫转化，可减少含硫气体的排放，是探索消除硫污染的有效途径，故C正确；

D.“黑火药”的主要成分中含有硫单质，故D正确；

答案选B。

17、C

【解析】

A.磁性氧化铁为Fe3。4，故A错误;

B.在明研溶液中加入过量BalOH%溶液的离子方程式为

2+

A产+2SO^~+2Ba+4O£T=2BaSO,\+A/O2-+2Hq,B错误；

+

C.在盐酸中滴加少量Na2c。3溶液的离子方程式为CO：+2H=CO2T+H2O,C正确；

D.FeS为难溶物，在离子方程式中不拆，正确的方程式为Cu2+(aq)+FeS(s)-=tCuS(s)+Fe2+,D错误；

故答案选Co

18、D

【解析】

A、在加HC1之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀,但是后面加上HC1中含有大量CP,所以不能确定

cr是原溶液里的还是后来加进去的，故A错误；

B、碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根遇到盐酸，均会生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B错误；

C、若溶液中含有亚硫酸根，加入Ba(NO»2溶液,生成白色沉淀，加稀盐酸相当于存在了硝酸,亚硫酸根能被硝酸氧化成硫

酸根，会生成硫酸领沉淀，故C错误；

D、氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘水溶液为棕黄色，碘遇淀粉变蓝色，故D正确；

综上所述，本题应选D。

19、C

【解析】

A、向盐酸和氯化铝混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O,无明显现象，

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3i+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,产生沉淀，后沉淀溶解，图中一开始就有沉淀，

故A错误；B、在NaHCCh和Na2cCh混合溶液中滴加盐酸，反应分以下两步进行：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O,图中一开始就有气泡，不符合，故B错误；C、向

NaOH溶液中通入氯气，发生2NaOH+Cl2=NaCl+NaCIO+H2O,开始转移电子数逐渐增多，饱和后不再溶解，故C正

确；D、在氢氧化钢溶液中滴加NaHCCh溶液，少量时的反应是:NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO31+NaOH+H2O,过量时的

反应是:Ba(OH)2+2NaHCCh=BaCO31+Na2co3+2H2O,导电能力是先变小，再变大，但由于有Na+离子，导电能力不

可能变为0,故D错误；故选C。

20>D

【解析】

A.乙烯为平面型结构，CH3cH=CHCH3所有碳原子可能处于同一平面上，选项A错误；

B.CH3cH=CHCH3高度对称，和HBr加成产物只有2-澳丁烷一种，选项B错误；

C.CH3cH(OH)CH2cH3与乙二醇、丙三醇都属于醇类物质，三者所含羟基的数目不同，通式不同，不互为同系物，选

项C错误；

D.CH3cH(OH)CH2cH3、CH3cH=CHCH3中分别含有醇羟基和碳碳双键，均能使酸性高镒酸钾溶液褪色，选项D正

确。

答案选D。

21、C

【解析】

A.当2c(CnCk-KCKV-)时，无法判断同一物质的正逆反应速率是否相等，则不能判断是否为平衡状态，A错误;

B.当pH=l时，溶液酸性增强，平衡正向进行，则溶液呈橙红色，B错误；

C.组成中阴阳离子个数比相同，溶度积常数越小，难溶电解质在水中溶解能力越差，已知

Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2Cr2O7),若向溶液中加入AgNCh溶液，先生成AgzCrCh沉淀，C正确；

D.稀释NazCnCh溶液时，溶液中c(CrO4*)、c(H+),aSC/)均减小，由于Kw不变，则c(OH)增大，D错误；

答案为C。

【点睛】

温度未