福建省龙岩市2024届高三冲刺模拟化学试卷含解析

福建省龙岩市2024届高三冲刺模拟化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应不属于这种情况的是

A.过量的铜与浓硝酸反应

B.过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应

C.过量二氧化镒与浓盐酸在加热条件下反应

D.过量的氢气与氮气在工业生产条件下反应

2、下列有关叙述错误的是（）

A.中国古代利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

B.陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料

C.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气

D.石油裂解、煤的干储、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化

3、在化学能与电能的转化中，下列叙述正确的是

A.镀锌铁皮在食盐水中发生析氢腐蚀

B.电解池的阴极材料一定比阳极材料活泼

C.将铁器与电源正极相连，可在其表面镀锌

D.原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应

4、下列反应可用离子方程式表示的是（）

A.H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合

B.NH4a溶液与KOH溶液混合

C.NH4HSO4溶液与少量NaOH

D.NaHCCh溶液与NaOH溶液混合

5、室温下,将0.10mol-L-1盐酸逐滴滴入20.00mL0.10mol-L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线

如图所示。已知：pOH=-1gc（OH）»下列说法正确的是（）

+

A.M点所示溶液中：C(NH4)+C(NH3-H2O)=C(C1)

+

B.N点所示溶液中：C(NH4)>C(C1-)

C.Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

6、下列化学用语正确的是

A.丙烯的结构简式：C3H6B.镁离子的结构示意图：&1。28

....18

c.CO2的电子式：：0：C：0：D.中子数为18的氯原子符号17cl

7、SO,催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是

A.采用热交换器循环利用能量B.压强控制为20〜50MPa

C.反应温度控制在450C左右D.使用V2O5作催化剂

8、下列说法中，正确的是

A.78gNa2O2固体含有离子的数目为4NA

+2

B.由水电离出的c(H+)=10T2moiIT溶液中Na+、NH4,SO4-,NO3-一定能大量共存

+

C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝的反应为：4r+O2+4H=2l2+2H2O

D.将充有NO2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明2NO2(g)^^N2O4(g)AH>0

9、《天工开物》中关于化学物质的记载很多，如石灰石“经火焚炼为用”、“世间丝麻皆具素质”。下列相关分析不正确

的是()

A.石灰石的主要成分是CaCCh,属于正盐

B.“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于氧化还原反应

C.丝和麻主要成分均属于有机高分子类化合物

D.丝和麻在一定条件下均能水解生成小分子物质

10、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.3g由CCh和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA

B.ILO.lmokL-iNazSiCh溶液中含有的SiCV-数目为O.INA

C.O.lmolJhCh分解产生02时，转移的电子数为0.2NA

D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为O.INA

11、目前中国已经通过自主创新成功研发出第一台锌滨液流储能系统，实现了锌漠电池的隔膜、极板、电解液等关键

材料自主生产。锌溟电池的原理装置图如图所示，下列说法错误的是（）

A.充电时电极石墨棒A连接电源的正极

B.放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区

C.放电时负极反应为2Br-—2e-=Bn

D.放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大

12、下列说法违反科学原理的是（）

A.碘化银可用于人工降雨

B.在一定温度、压强下，石墨可变为金刚石

C.闪电时空气中的N2可变为氮的化合物

D.烧菜时如果盐加得早，氯会挥发掉，只剩下钠

13、下列关于同温同压下的两种气体12cl80和14N2的判断正确的是

A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等

14、历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是（）

A.战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金

B.秦朝兵马俑用陶土烧制而成，属硅酸盐产品

C.宋王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维

D.对敦煌莫高窟壁画颜料分析，其绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

15、纵观古今，化学与生产生活密切相关。下列对文献的描述内容分析错误的是（）

选项文献描述分析

A《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”此“石灰”是指石灰石

“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去金

B《物理小知识》“入火则汞去”是指汞受热升华

存，数次即黄”

C

《本草经集注》“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”利用焰色反应来辨别真假硝石

“采蒿散之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发

D《本草纲目》利用灰烬中可溶盐水解呈碱性去污

面，去垢”

A.AB.BC.CD.D

16、对某溶液中部分离子的定性检测流程如图所示。相关分析正确的是

①过・()

无色气体红褐色沉淀p液)

②卜.HCOj溶液

白色沉淀

A.原溶液中可能含有cr、so?-,s2-等阴离子

B.步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液

C.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体

3+

D.步骤②的反应为A1+3HCO3=A1(OH)3；+CO2T

17、为检验某固体物质中是否钱盐，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是()

①蒸储水②氢氧化钠溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸

A.①⑤B.④⑤C.①③D.①④⑤

18、生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是

A.洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度

B.洗涤的试剂一般可选用蒸储水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液

C.洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下

D.洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子

19、CO2催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。已知一定条件

下的如下反应：

1

CO2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.0kJ-mol

1

2CO2(g)+6H2(g).CH3CH2OH(g)+3H2O(g)AH=-173.6kJ-mol

下列说法不里确的是

A.CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)CH3CH2OH(g)+2H2O(g)AH<0

B.增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大

C.升高温度，可以加快生成低碳醇的速率，但反应限度降低

D.增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率

20、下列离子方程式书写错误的是

A.铝粉投入到NaOH溶液中：2A1+2H2O+2OH-=2A1O2-+3H2T

B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

C.碳酸氢钠水解：HCO3+H2OOH+CO2t+H2O

D.FeCL溶液中通入CL：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr

21、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.11g超重水(T2O)含中子数为5NA

B.ImolSiOz中Si—O键的数目为4NA

C.常温下，pH=6的MgCb溶液中H+的数目为10-6NA

D.标准状况下，2.24LCb全部溶于水所得溶液中的数目为O.INA

22、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

22

A.无色透明的溶液中：K+、Cu\SO4\Cl

2

B.加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba\Na\C1O\NO3

C.能使Al转化为AlCh-的溶液中:Na+、K+、NO3\Cl

D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2\Br'OH

二、非选择题(共84分)

23、(14分)高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下(A~D均为有机物):

CH,C1

1----1(D△一~1催化剂，一1催化剂，△।­।

D|NaOH溶液rnr_________~®\C>'H-0•

♦“国幺国」一

F

CH,(CH2)4CHO

r..............HOH

已知：a.R<H-O+R'-CHCHO-RCH-CHCHO

♦I

——…------------------------R*

b.-HZORCHORCHO

RCH-O-H

回答下列问题：

⑴反应①的化学方程式为:F的官能团名称为o

⑵反应②的类型是。D-E所需试剂、条件分别是、。

(3)G的结构简式为»

(4)芳香族化合物W的化学式为C8H8。2,且满足下列条件的W的结构共有种(不考虑立体异构)。

i.遇FeCb溶液显紫色；ii.能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱显示有5种不司化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：1：1的是(写出结构简式)。

CHOHCH,CHO

的合成路线。无机试剂任选，合成路线的表示方式为:

A反应试剂,B…反应试剂.目标产物,

反应条件反应条件a

24、(12分)化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

OH

已知：①RCH0+CH3CH0、aOHH。「RCH-CHCHO

RCHCILCHO--------->

②1+in/”口

③R—(―(IIO+HCHONaOHHOH(H^OH+HC00

I*I

RR

回答下列问题：

(1)E中含氧官能团名称为非含氧官能团的电子式为oE的化学名称为苯丙焕酸，则B的化学名称

为o

(2)C-D的反应类型为oB-C的过程中反应①的化学方程式为o

(3)G的结构简式为0

(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式。

①遇FeCb溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有五种不同化学环境的氢且个数比为1:122:4

(5)写出用甲醛和乙醇为原材料制备化合物C(CH2ONO2)4的合成路线(其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见

本题题干)。O

25、(12分)(14分)硫酸铜晶体(CuSO4・5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、

催化剂、石油、选矿、油漆等行业。

I.采用孔雀石[主要成分CUCO3・CU(OH)2]、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：

预

破

处

碎

蹲

，

孔雀石

(1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径＜1mm,破碎的目的是。

(2)已知氨浸时发生的反应为CUCO3CU(OH)2+8NH3H2O^=[CU(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨时得到的固体呈

黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：。

(3)蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为(填标号)；经吸收净化所得的溶液用

途是(任写一条)。

D

(4)操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、、洗涤、等操作得到硫酸铜晶体。

II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体

(5)教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是

_______________________(任写两条)。

(6)某兴趣小组查阅资料得知：CU+CUC12：^=2CUC1,4CUC1+O2+2H2O：^=2[CU(OH)2-CUC12],

现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图:

[CU(OH)2CUC12]+H2SO4CUSO4+CUC12+2H2OO

浓硫酸

氯化铜溶液

二连球

向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓

硫酸。

①盛装浓硫酸的仪器名称为o

②装置中加入CUC12的作用是；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为

③若开始时加入ag铜粉，含氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得cgCUSO#5H2O,假设整个过程中杂质不参与

反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为o

26、（10分）碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合助（NzHflhO）为原料制备碘化

钠。已知：水合月井具有还原性。回答下列问题：

⑴水合肺的制备反应原理为：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+NaCl+Na2cO3

①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为（按气流方向，用小写字母表示）。若该实验温度控制不当,

反应后测得三颈瓶内CKT与CKh-的物质的量之比为5：1,则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯

元素的物质的量之比为__。

②制备水合助时，应将滴到中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。

③尿素的电子式为__________________

⑵碘化钠的制备：采用水合脱还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

N2

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物1。3-，该过程的离子方程式为

（3）测定产品中Nai含量的实验步骤如下：

a.称取10.00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCb溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

c.用0.2000mol・LT的Na2s2O3标准溶液滴定至终点（反应方程式2Na2s2Ch+l2=Na2sQ6+2NaI）,重复实验

多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00mLo

①M为（写名称）。

②该样品中Nai的质量分数为o

27、（12分）依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

，化合价

‘，

，

氢单

氧

化质

化

物

物

图1

⑴实验室常用NH4a与Ca（OH）2制取氨气，该反应的化学方程式为o

⑵下列试剂不能用于干燥N4的是o

A.浓硫酸B.碱石灰C.NaOH固体

⑶工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：

①NH3—NO的化学方程式为«

②NO—NO2反应的实验现象是o

③NO2+H2OTHNO3中氧化剂与还原剂物质的量之比为o

⑷图1中，实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为

⑸若要将NH3-N2,从原理上看，下列试剂可行的是»

A.O2B.NaC.NH4CID.NO2

28、（14分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为压、CO、CO2、N2和HzO（g）。半水煤气经过下列

步骤转化为合成氨的原料。

COill除

H,'CO'CQN,HQSi]―--、、

H,N]C0t

（1）步骤I,co变换反应的能量变化如下图所示:

Qch2HQ^2O^

△”“99CkJ•mol-4

COlgHH^；

8s(gHH/g)

①co变换反应的热化学方程式是o

②一定条件下，向体积固定的密闭容器中充入aL半水煤气，发生CO变换反应。测得不同温度(L,L)氢

气的体积分数也(上)与时间的关系如下所示。

i.「、T2的大小关系及判断理由是0

ii.请在上图中画出：其他条件相同时，起始充入0.5aL半水煤气，T2温度下氢气的体积分数巾(上)随时

间的变化曲线。

(2)步骤II,用饱和Na2c。3溶液作吸收剂脱除CO?时，初期无明显现象，后期有固体析出。

①溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)。

+2---

a.吸收前：c(Na)>c(C03)>c(OH)>c(HCO3)

2--+

b.吸收初期：2C(C03)+2c(HC03)+2c(H2C03)=c(Na)

++2--

c.吸收全进程：c(Na)+c(H)=2C(C03)+C(HCO3)+C(0H)

②后期析出固体的成分及析出固体的原因是O

③当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法(用化学方程式表示)：。

29、(10分)氨为重要化工原料，有广泛用途。

(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH=+216.4KJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH=-41.2kJ/mol

则反应CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)AH=。

⑵起始时投入氮气和氢气分别为lmok3mol,在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关

系如图。

300700

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是.（填序号）:

A.N2和H2的转化率相等B.反应体系密度保持不变

cH2)nc(NHj

C.的比值为3:2D.—7-------7-=2

cNH3c®)

②Pi.P2（填“>”、“V”、“="，下同）:反应平衡常数：B点D点;

③C点H2的转化率;（数值保留0.1%）在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氢气平均速率:

v（A）y（B）（填“>”、“V”、“=”）。

（3）已知25℃时由Na2s03和NaHSCh形成的混合溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为

（已知25℃时，H2sCh的电离平衡常数Kai=lxl0-2,Ka2=lxi0-7）

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

A.铜与浓硝酸和稀硝酸均反应，则过量的铜与浓硝酸完全反应，A正确；

B.过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应，随之反应的进行，硫酸浓度降低，稀硫酸与铜不反应，B错误；

C.过量二氧化镒与浓盐酸在加热条件下反应，随之反应的进行，盐酸浓度降低，稀盐酸与二氧化镒不反应，C错误;

D.过量的氢气与氮气在工业生产条件下反应，该反应是可逆反应，不可能进行完全，D错误；

答案选A。

2、B

【解析】

A.明矶溶液中AF+水解使溶液呈酸性，铜锈为CuMOH)2cCh,溶于酸性溶液，故利用明研溶液的酸性清除铜镜表面

的铜锈，故A正确；

B.陶瓷、水泥和玻璃为硅酸盐产品，而光导纤维的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐材料，故B错误；

C.二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重

雾霾天气污染的罪魁祸首.它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造

工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故C正确；

D.石油裂解、煤的干储、玉米制醇、蛋白质的变性过程均生成了新的物质，是化学变化，故D正确；

故选B。

【点睛】

本题综合考查常见物质的组成、性质的应用，为高考常见题型，题目难度不大，侧重于化学与生活的考查，注意光导

纤维的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐。

3、D

【解析】

A.镀锌铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，故A错误；

B.电解池中电解质溶液中的阳离子在阴极放电，与阴极电极材料活泼与否无关，故B错误；

C.要在铁表面镀锌，将铁器与电源负极相连，故C错误；

D.原电池的负极失电子发生氧化反应，电解池的阳极发生氧化反应，故D正确；

故选：D。

4、C

【解析】

A.H2s溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸钢沉淀和水，离子方程式为2H++SO4*+Ba2++2OH=BaSO4I+2%。，故

A错误；

B.NH4a溶液与KOH溶液混合，生成弱电解质一水合氨，离子方程式为NH4++OH-=NH3・H2O,故B错误；

C.NH4HSO4溶液与少量NaOH反应，只有氢离子与氢氧根反应，离子方程式为H++OH-=H2O,故C正确；

2

D.NaHCCh溶液与NaOH溶液混合，离子方程式为：OH+HCO3-=CO3+H2O,故D错误；

故答案为Co

5、D

【解析】

已知室温时水的电离常数为lx10-吃则根据曲线得Q点时溶液中pH=pOH=7,Q点时溶液显中性，溶质为NH4a和

NH3H2O；Q点左侧溶液为碱性，Q点右侧溶液为酸性。

【详解】

A项，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(Cr),而M点加的盐酸比Q点少，溶液为碱性，即c(H+)Vc(O!T),

则c(NH4+)>c(C1)，故A项错误；

B项，根据电荷守恒得C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(C1-),而N点加的盐酸比Q点多，溶液为酸性，即c(H+)>c(OH),

则C(NH4+)<C(C1),故B项错误；

C项，根据分析，Q点时溶液显中性，溶质为NH4a和NH3-H2O,则消耗的盐酸体积小于氨水的体积，故C项错误;

D项，M点溶液为碱性，而pH=a,则水电离出的c(H+)=10-amoi/L,N点溶液为酸性，pOH=a,则水电离出的

c(OH)=10amoia.,,而水电离出的H+和OH始终相等，即M点和N点均满足水电离出的c(H+)=c(OH)=10amoVL,

即水的电离程度相同，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为D。

6、B

【解析】

A.丙烯的结构简式为：CH2=CH-CH3,故A错误；

B.镁离子核外有10个电子，结构示意图领;,故B正确；

C.CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O,碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为：K：：C：：6：，故C错误;

D.从符号的意义可知A表示质量数，由质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)得：A=17+18=35,原子符号：；久1,故

D错误；

故答案为B„

【点睛】

解化学用语类题型需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“]”

并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时

首先要明确原子间结合顺序(如HC1O应是H—O—C1,而不是H—C1—O),其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳

三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

7、B

【解析】

A.二氧化硫与氧气转化成三氧化硫，这个过程放热，在接触室安装热交换器目的是将放出的热量用来预热没反应的二

氧化硫与氧气的混合气体，循环利用能量，A正确；B.,SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影

响，B错误；C.在400-500℃下，正方向进行的程度比较大，而且催化剂的活性比较高，C正确；D.催化剂机触媒

(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，D正确。故选择B。

8、C

【解析】

A、NazOz的电子式为Na+[：O：@:]Na+,可知，moINazOz中有2moiNa+和ImolCh?，共3moi离子，离子数目为3NA,

A错误；

B、由水电离出的c(H+)=10T2moi[T溶液可能是酸性，也可能是碱性，NH4+在碱性环境下不能大量共存，B错误；

C、「在空气中容易被Ch氧化，在酸性条件下，发生反应4「+O2+4H+=2l2+2H2O,C正确；

D、Nth玻璃球加热颜色加深，说明Nth的浓度增大，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△!!

<0,D错误；

答案选C。

9、B

【解析】

A选项，石灰石的主要成分是CaC()3,属于正盐，故A正确；

B选项，“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于分解反应，故B错误；

C选项，丝属于蛋白质，麻属于纤维素，都属于有机高分子类化合物，故C正确；

D选项，丝最终水解生成氨基酸，麻最终水解为葡萄糖，因此都在一定条件下均水解生成小分子物质，故D正确。

综上所述，答案为B。

【点睛】

天然高分子化合物主要有淀粉、纤维素、蛋白质；淀粉、纤维素最终水解为葡萄糖，蛋白质最终水解为氨基酸。

10、A

【解析】

A.假设3g由CO2和SO组成的混合气体中CO?的质量为xg,有CO2含有的质子的物质的量为--_:x22=-mol,

244g/moi2

(3-x)e__3-x1x3-x

SO2含有的质子的物质的量为三^7'32=<11101,电子的总物质的量为7moi+kmol=1.5mol,因此3g由

64g/mol222

CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA,A项正确；

B.由于SitV一会水解，因此ILO.lmokL-iNazSiCh溶液中含有的SiCh?-数目小于O.INA,B项错误；

C.lmol过氧化氢分解转移的电子的物质的量为ImoL因此O.lmolIhCh分解产生O2时，转移的电子数为O.INA,C项

错误；

D.聚乙烯中不存在碳碳双键，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0,D项错误。

故答案选A。

【点睛】

溶液中微粒数目确定需要注意以下几个问题：溶液的体积是否已知；溶质能否水解或电离；水本身是否存在指定的元

素等。

11、c

【解析】

放电时，Zn是负极，负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+,正极反应式为：Br2+2e-=2Br-,充电时，阳极反应式为2Br12e

2+

-=Br2、阴极反应式为Zn+2e-=Zn0

【详解】

A.充电时电极石墨棒A连接电源的正极，反应式为2Br=2e-=Br2,故A正确；

B.放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，故B正确；

C.放电时，Zn是负极，负极反应式为：Zn-2e=Zn2+,故C错误；

D.正极反应式为：Br2+2e=2Br-,阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增

大，故D正确；

故选C。

12、D

【解析】

A.碘化银可在空气中形成结晶核，是水凝结，因此可用于人工降雨，A项正确；

B.石墨与金刚石互为同素异形体，在一定温度、压强下石墨可变成金刚石，B项正确；

C.闪电时空气中的N2可变为氮的化合物，例如氮气与氢气在放电条件下可以转化成一氧化氮等，C项正确；

D.氯化钠在烹饪温度下不会分解，氯挥发的情况不会出现，而且钠是非常活泼的金属，遇水会立刻转化为氢氧化钠，

不可能只剩下钠，D项错误；

答案选D。

13、C

【解析】

A、根据阿伏加德罗定律，物质的量相等，因为摩尔质量不相等，则质量不等，根据密度的定义，密度不相等，故错

误；

B、两者都是双原子分子，原子数相等，则物质的量相等，前者中子数为16,后者为14,则中子数不等，故错误；

C、根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，前者电子为14,后者为14,因此等物质的量时，两种物质所含电子数

相等，故正确；

D、质量相等，两种物质的摩尔质量不等，则物质的量不相等，质子数不相等，故错误。

14、C

【解析】

A.战国•曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是铜锡的合金，故A正确；

B.陶瓷主要成分为硅酸盐，秦朝•兵马俑用陶土烧制而成的陶，属硅酸盐产品，故B正确；

C.碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，作画用的一些宣纸其主要成分是纤维素,

属于多糖，故C错误；

D.铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，呈绿色，故D正确；

故选C。

15、B

【解析】

A、石灰石加热后能制得生石灰；

B、汞为液态金属，受热易挥发；

C、依据钾的焰色反应解答；

D、依据油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油解答。

【详解】

A项、石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是石灰石，故A正确；

B项、汞和金形成液态的合金，涂在银器上，加热，汞转化为蒸气，被蒸发，剩下的金附着在银的表面，所以“入火

则汞去”是指蒸发，故B错误；

C项、硝石为硝酸钾，含有的钾元素在灼烧时产生紫色火焰来辨别，故C正确；

D项、衣服上油污主要成分为油脂，油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油，草木灰中含有碳酸钾，

碳酸钾水解显碱性，所以可以用草木灰水溶液洗衣服，故D正确。

故选B。

【点睛】

本题考查物质的性质与用途，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，把握物质的性质、发生的反

应、性质与用途为解答的关键。

16、B

【解析】

溶液中加入物质后产生红褐色沉淀同时产生气体，所以加入的物质是碱，钱根离子和碱反应得到氨气，Fe3+和碱反应

生成Fe(OH)3沉淀，溶液X是偏铝酸盐的溶液，偏铝酸根和碳酸氢根之间反应可以得到氢氧化铝沉淀。

【详解】

A.因溶液中存在Fe3+离子，故一定不存在S=离子，A错误；

B.根据上述分析，步骤①所加试剂可以是弄KOH溶液或是其他强碱溶液，B正确；

C.可以使湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体是氨气，会变蓝，C错误；

D.步骤②反应的离子方程式为H2O+AlO2-+HCO3-=AI(OH)3j+CO3*,D错误；

故选B。

17、B

【解析】

俊根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要红色石蕊试纸，且需要蒸储水

润湿试纸，则不需要的物质是蓝色石蕊试纸及稀硫酸，④⑤正确，故答案为B。

18、C

【解析】

A.洗涤的目的是：除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的晶体，提高纯度，A项正确；

B.洗涤的试剂常选用：①蒸储水；②冷水；③有机溶剂，如酒精、丙酮等；④该物质的饱和溶液，B项正确；

C.洗涤的正确方法是：让过滤后的晶体继续留在过滤器中，加洗涤剂浸没过晶体，让洗涤剂自然流下，重复2-3次即

可，C项错误；

D.洗净的检验是取最后一次洗涤液少许于试管中检验是否含有形成沉淀的该溶液中的离子，D项正确；

答案选C。

19、B

【解析】

A.根据盖斯定律，用第二个反应减第一个反应得：

CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)•CH3CH2OH(g)+2H2O(g)AH=-124.6kJ/mol,故A正确；

B.温度不变，平衡常数不变，故B错误；

C.升高温度，正逆反应速率都可以加快，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向移动，反应限度降低，故

C正确；

D.反应物中氢气和二氧化碳都是气体，增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，故D正确；

故选：Bo

20、C

【解析】

A.铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A1+2H2O+2OH=2AKV+3H2T，A

正确；

B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,B正确;

C.碳酸氢钠水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，盐水解程度是微弱的，存在水解平衡，正确的水解方程式

为：HCO3+H2OOH+H2CO3,C错误；

2+3+

D.FeCL溶液中通入CL,离子方程式为：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl,D正确；

故合理选项是C。

21、B

【解析】

11g

A.11g超重水(T2O)的物质的量为:则含中子数为0.5moix(2x2+8)xNA=6NA,A项错误；

22g/mol

B.SiCh中每个Si原子会形成4个Si—O键，故ImolSKh中Si—O键的数目为4NA,B项正确；

C.溶液的体积未知，H+的数目无法求出，C项错误；

D.标准状况下，2.24LCL为O.lmoL但氯气溶于水为可逆反应，因此生成的C「数目小于O.INA,D项错误；

答案选B。

22、C

【解析】

A.OP+为蓝色，不符合无色的限定条件，A项不符合题意；

B.加石蕊试液后变红色的溶液为酸性溶液，存在大量的H+,此时CIO会与H+反应生成弱酸次氯酸，不能大量存在,

B项不符合题意；

C.能使A1转化为AlCh-的溶液为强碱性溶液，存在大量的OH,该组离子不反应，能共存，C项符合题意；

D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag+、Si(h2-的一种，OH'Br-会与Ag+反应生成沉淀

而不存在，Ca2+会与Si(h2-反应而不存在，D项不符合题意；

答案选C。

【点睛】

离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。

322

如无色透明，则常见的有颜色的离子如CM+、Fe\Fe\MnO4\Cr2O7,CrC^一等不存在；还有一些限定条件如：

常温下与A1反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可

快速选出正确答案。

二、非选择题(共84分)

23、YHs+Cb光I+HC1醛基取代反应(或酯化反应)NaOH溶液加热

CH;OH

CH3(CH2)5-C-CHO13HO-^^-CHiCHO

CH;OH-

【解析】

甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成D(CH2c12),D在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应，但同一

个碳原子上含有两个羟基不稳定会失水生成醛，则E为HCHO,F是CH3(CH2)6CHO和甲醛反应生成G,根据题给

信息知G为CH3(CHD5-0-CHO,G和氢气发生加成反应生成H为CH3(CHD5-q-CH9H;甲苯在光照条件下与

&9HCH;OH

氯气发生取代反应生成Q-CHzCl,水解得到A为0YH2°H,A氧化生成B为《二〉-CHO，B进一步氧化生

^OOC-CJHJ

成C为^^-COOH,C与H发生酯化反应生成I为CH3(CH：)<-(j-CH:OOC-CM；

CH^OC-CeH；

⑸苯与氯气在光照条件下生成［|,最后与乙醛在碱性条件下反应生成

目标物。

【详解】

根据上述分析可知：A为0^^。七B为《二》一CHO，C为《」；LCOOH,D为CH2a2,E为HCHO,F为

CH：OHCH;OH<j：H:OOC-CeHj

CH3(CH2)6CHO,G为CH3(CH2)5—,一CHO,HCH3(CH2)5-C-CH2OH，ICH}(CH:)J-(j-CH;OOC-CeH；o

CH:OOC-C«H5

⑴反应①为甲苯和氯气的取代反应，方程式为：《、YH3+Cl2光一夕、一CHQ+HC1；F为CH3(CH2)6CHO,

官能团名称为醛基；

Oi;OH

⑵反应②是C(^^-COOH)与H(CH3(CH2)5-C-CH2OH)发生酯化反应或取代反应产生

CH2OH

fH：OOC-C4H3

1(CH5(CH：)5-Cj-CH:OOC-CJHJ),反应类型为酯化反应或取代反应；

CH:OOC-C«H$

D为CH2CI2,E为HCHO,D与NaOH水溶液混合加热发生取代反应产生E,所以D—E所需试剂、条件分别是NaOH

溶液、加热；

Oi;OH

(3)G的结构简式为CH5(CH;)5-C-CHO；

CH:OH

(4)化合物W化学式为C8H8O2,W比C多一个-CH2原子团，且满足下列条件，

①遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基、苯环；

②能发生银镜反应，说明含有醛基，根据不饱和度知，除了苯环外不含双键或环状结构；

如果存在-OH、-CH2CHO,有邻、间、对3种不同结构；

如果取代基为-OH、-CH3、-CHO,有10种不同结构；

所以符合条件的同分异构体有13种，其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：1：1的

结构简式为HO-^》一CH；CHO;

,CHCL

⑸苯与氯气在光照条件下生成与CH3CHO

9H

一。，故合成路线流程图为:

发生醛的加成反应产生CH-CHKH

CH0「u「口八

NaOH熔液CH3