津市部分区2023-2024学年高一年级化学上册期中考试试题（解析版）

天津市部分区2023-2024学年高一上学期期中考试试题

注意：不使用答题卡的考生，请将选择题答案填在第6页答题栏内，只交第II卷；使用答

题卡的考生，请将选择题答案涂在答题卡内，和第n卷一并上交。

相对原子质量H1016Na23Mg24C135.5

第I卷选择题

本题共30个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共60分。

1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中蕴

含了氧化还原反应的是（）

A.浪里淘沙B.水滴石穿C.滴水成冰D.蜡炬成灰

【答案】D

【解析】

【详解】A.浪里淘沙的意思是利用浪冲刷砂石，没有发生化学反应，A项不符合题意；

B.水滴石穿中碳酸钙、水、二氧化碳反应生成可溶性盐碳酸氢钙，无元素化合价变化，

属于非氧化还原反应，B项不符合题意；

C.滴水成冰的意思是水滴下去就结成冰，没有发生化学反应，C项不符合题意；

D.蜡炬成灰是指蜡烛的燃烧，燃烧是发生了氧化还原反应，D项符合题意；

故选D。

2.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（）

A.硫酸属于酸B.纯碱属于碱

C.SO2属于酸性氧化物D.NaHCCh属于盐

【答案】B

【解析】

【详解】A.硫酸在水中电离出的阳离子只有氢离子，属于酸，A项正确；

B.纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，B项错误；

C.SO2和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；

D.NaHCCh由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，D项正确；

故选B。

3.下列物质属于电解质的是（）

A.石墨B.矿泉水C.硝酸钾D.乙醇

【答案】C

【解析】

【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质。

【详解】A.石墨是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；

B.矿泉水是混合物，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；

C.硝酸钾电解质，C正确；

D.乙醇是非电解质，D错误；

故选C。

4.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（）

A.氯化钠：家用洗涤剂B.次氯酸钠：消毒剂

C.过氧化钠：供氧剂D.小苏打：焙制糕点

【答案】A

【解析】

【详解】A.氯化钠可做食品调味剂，但不能作洗涤剂，A符合题意；

B.次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，可作消毒剂，B不符合题意；

C.过氧化钠能够与水、二氧化碳反应产生氧气，因此可作供氧剂，C不符合题意；

D.小苏打为碳酸氢钠，受热易分解，生成二氧化碳气体，可制作馒头和面包的膨松剂，D

不符合题意；

答案选A。

5.除去Na2cCh固体中混有少量NaHCCh的最佳方法是（）

A,加入适量盐酸B.加入NaOH溶液

C.配成溶液后通入C02D.置于用烟中加热

【答案】D

【解析】

【详解】A.Na2cCh和NaHCCh均与盐酸反应，不能除去Na2cCh固体中混有少量

NaHCO3,A项错误；

B.加入NaOH溶液，NaOH与NaHCCh反应生成Na2co3,但还需蒸发结晶得到Na2cCh

固体，方法较麻烦，不是最佳方法，B项错误；

C.CO2与Na2c03反应，不与NaHCCh反应，不能除去Na2cCh固体中混有少量

NaHCCh,C项错误；

D.置于用竭中加热，NaHCCh直接分解成Na2cCh,方法简单，是最佳方法，D项正确；

故选D。

6.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A.盐酸B.Fe（0H）3胶体

C.蔗糖溶液D.浑浊的河水

【答案】B

【解析】

【详解】A.盐酸是溶液，不可能产生丁达尔效应，故A错误；

B.当光束通过Fe（0H）3胶体时能观察到丁达尔效应，故B正确；

C.蔗糖溶液是溶液，不可能产生丁达尔效应，故C错误；

D.浑浊的河水属于浊液，不可能产生丁达尔效应，故D错误；

答案选B。

7.下列粒子既有氧化性又有还原性的是（）

A.Fe3+B.ClC.AlD.Fe2+

【答案】D

【解析】

【详解】A.Fe3+居于Fe元素的最高价+3价，只有氧化性，A不符合题意；

B.cr中C1元素化合价为-1价，处于C1元素的最低价，只有还原性，B不符合题意；

C.A1单质中元素化合价为。价，处于最低价，只有还原性，C不符合题意；

D.Fe2+中Fe元素化合价为+2价，居于Fe元素最高价+3价和最低价0价之间，既有氧

化性，又有还原性，D符合题意；

故合理选项是D。

8.实验室中，下列做法不符合安全要求的是（）

A.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

B.将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中

C.用干燥沙土覆盖，熄灭少量燃着的金属钠

D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌

【答案】B

【解析】

【详解】A.实验室闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，防止大量气体吸入造

成中毒风险，A项正确；

B.钠是活泼金属，不能随意丢弃，B项错误；

C.钠是活泼金属，不能用水或者二氧化碳灭火，可用干燥沙土覆盖，熄灭少量燃着的金

属钠，C项正确；

D.浓硫酸稀释放出大量热，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒

不断搅拌，防止局部过热，D项正确；

故选B。

9.下列电离方程式书写不正项的是()

3+-

A.H2so4=2H++SO：B.Al2(S04)3=2A1+3SO4

+++

c.NaOH=Na+OHD.NaHCO3=Na+H+COf

【答案】D

【解析】

【详解】A.硫酸为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为H2so4=2H++SO：,

故A正确；

B.硫酸铝为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为

3+

Al2(so4)3=2A1+3S0：,故B正确；

C.氢氧化钠为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为NaOH=Na++OH-，故C

正确；

D.碳酸氢钠是强电解质在溶液中完全电离，但碳酸氢根离子是弱酸的酸式根离子不拆，

其电离方程式为NaHC03=Na++HC0],故D错误。

故选D。

10.下列有关胶体的叙述正确的是()

A.分散剂只能是液体B,分散质粒子直径大于lOOnm

C.有色玻璃属于固溶胶D.煮沸FeCb饱和溶液可以制得Fe(0H)3胶体

【答案】C

【解析】

【详解】A.分散剂可以是气体、液体或固体，A项错误；

B.根据分散质的粒径大小，可分为溶液、胶体和浊液，溶液分散质的粒径小于Inm,胶

体分散质的粒径介于lnm~100nm之间，浊液分散质的粒径大于lOOnm,B项错误；

C.有色玻璃是将固体作为分散剂所形成的溶胶，属于固溶胶，C项正确；

D.沸腾的蒸储水中逐滴加1~2mL饱和FeCb溶液，煮沸至液体呈红褐色，可得到Fe（OH）3

胶体，直接煮沸FeCb饱和溶液不能得到Fe（OH）3胶体，D项错误；

故选Co

11.下列说法正确的是（）

A.钠燃烧时发出黄色火焰

B.钠燃烧时生成淡黄色的氧化钠

C.焰色试验中，每次用稀硫酸洗涤钳丝

D.某物质的焰色不显紫色（未透过蓝色钻玻璃），则该物质中肯定无钾元素

【答案】A

【解析】

【详解】A.钠元素的焰色试验为黄色，钠燃烧时发出黄色火焰，A项正确；

B.钠燃烧时生成淡黄色的过氧化钠，B项错误；

C.焰色试验中，每次应用稀盐酸洗涤钳丝，如用硫酸洗涤，易生成硫酸盐难以除去，影

响试验结果，C项错误；

D.观察钾元素的焰色试验，应透过蓝色钻玻璃观察，否则不能判断该物质无钾元素，D

项错误；

故选Ao

12.将一小块钠投入盛饱和硫酸铜溶液的烧杯中，不可能观察到的现象是（）

A.熔成小球并在液面上游动B.有轻微的“嘶嘶声”

C.有红色金属析出D.有沉淀生成

【答案】C

【解析】

【分析】钠投入盛饱和硫酸铜溶液的烧杯中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气；

【详解】A.Na与水反应放热，且Na的密度小于水，浮于水面，A正确；

B.Na与水反应生成氢气，有轻微的“嘶嘶声”，B正确；

C.Na不与硫酸铜发生置换反应，无红色金属析出，C错误；

D.Na先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，

D正确；

答案选c。

13.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+,在空气中易转变为Fe3+。若榨汁

时加入维生素C,可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有（）

A.还原性B.氧化性C.碱性D.酸性

【答案】A

【解析】

【详解】根据题干信息“此饮料中含有Fe2+,在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素

C,可有效防止这种现象的发生”，则说维生素C可防止Fe2+被氧化为Fe3+,从而证明维生

素C具有还原性，A项符合题意。

故选A„

14.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）

A.NaB.NaOHC.Na2OD.Na2cO3JOH2O

【答案】A

【解析】

【详解】A.钠和空气中的氧气发生反应，被氧化成氧化钠，该反应是氧化还原反应，A

项正确；

B.氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，该反应是酸性氧化物和碱的反

应，不是氧化还原反应，B项错误；

C.氧化钠会和空气中水发生反应，生成氢氧化钠，该反应不是氧化还原反应，C项错

误；

D.Na2cO3JOH2O在空气中会风化失去结晶水，该反应不是氧化还原反应，D项错误；

故选Ao

15.下列反应不属于氧化还原反应的是（）

A.CaO+H2O=Ca（OH）2B,H2+CuOCu+H,0

C.4CO+Fe3O43Fe+4CO2D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f

【答案】A

【解析】

【详解】A.该反应为碱性氧化物和水的化合反应，化合价没有发生变化，不是氧化还原

反应，A项正确；

B.该反应为置换反应，一定是氧化还原反应，B项错误；

C.该反应是金属氧化物被还原为金属单质，是氧化还原反应，C项错误；

D.该反应为置换反应，一定是氧化还原反应，D项错误；

故选Ao

16.下列化学反应中，能用离子方程式H++OH-=H2。表示的是()

A.CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O

B.HCl+NaOH=NaCl+H2O

C.2HC1+CU(OH)2=CUC12+2H2O

D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4i+2H2O

【答案】B

【解析】

【详解】A.CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2。的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=

CaCChJ+H?。，A不符合；

+

B.HCl+NaOH=NaCl+H2O的离子方程式为H+OH=H2O,B符合；

C.2HC1+CU(OH)2=CUC12+2H2O的离子方程式为2H++CU(OH)2=CU2++2H2。，C不符合;

D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4；+2H2O的离子方程式为Ba2++2OJT+2H++SOj

=BaSO4i+2H2O,D不符合；

答案选B。

高温

17.对于反应C+H?。口皿H2+CO,下列说法中不正确的是()

A.C是还原剂B.CO是还原产物

C.H2。是氧化剂D.H?是还原产物

【答案】B

【解析】

【详解】A.C的化合价升高，是还原剂，A项正确；

B.C是还原剂，被氧化成CO,CO是氧化产物，B项错误；

C.H2。中氢元素的化合价降低，是氧化剂，C项正确；

D.H?。是氧化剂，被还原成H2,Hz是还原产物，D项正确;

故选Bo

18.下列说法不正确的是（)

A.Na?。?属于碱性氧化物

B.Na2O2中0元素为-1价

C.Na2。中0元素为-2价

D,生成等物质的量的Na?。和Na?。？，需要钠的质量相等

【答案】A

【解析】

【详解】A.过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水之外，还会生成氧气，不符合碱性氧化

物的定义，A项错误；

B.过氧化钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素化合价为-1价，B项正确；

C.氧化钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，C项正确；

D.分别生成Imol氧化钠和过氧化钠，均需要2mol钠，需要钠的物质的量相等，则需要

钠的质量也相等，D项正确；

故选Ao

19.下列说法中，正确的是（）

A.02的摩尔质量是32g

B.通常情况下，ImolCO的体积是22.4L

23

C.lmolH2中含有的分子数约为6.02X10

D.O.lmol/LNaCl溶液中含有0.1molNa+

【答案】C

【解析】

【详解】A.02的相对分子质量为32,其摩尔质量是32g皿。1”,故A错误；

B.ImolCO的体积在标准状况下约是22.4L,故B错误；

C.ImolJh中含有的分子数约为lmolxNA=6.02xl023,故c正确；

D.不确定溶液体积，不能计算溶质物质的量，故D错误；

故选C。

20.下列化合物既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是（）

A.MgCl2B.CuCl2C.FeCl3D.FeCl2

【答案】A

【解析】

【详解】A.镁与氯气反应生成MgCL，镁与盐酸反应生成MgC%,故A符合题意；

B.铜与氯气反应生成CuCU，铜与盐酸不反应，故B不符合题意;

C.铁与氯气反应生成FeCy,铁与盐酸反应生成FeCU，故C不符合题意;

D.根据C选项分析，故D不符合题意。

综上所述，答案为A。

21.下列各组物质中分子数相同的是（）

A.2L一氧化碳和2L二氧化碳B.9g水和标准状况下11.2L二氧化碳

C.标准状况下Imol氧气和22.4L水D.0.2mol氢气和4.48L氯化氢气体

【答案】B

【解析】

【详解】A.由于温度和压强不清楚，因此2L一氧化碳和2L二氧化碳的物质的量不一定

相等，因此两者分子数不相同，故A不符合题意；

B.9g水物质的量为0.5mol,标准状况下11.2L二氧化碳物质的量为0.5mol,两者分子数

相同，故B符合题意；

C.标准状况下22.4L水的物质的量不是Imol,准状况下Imol氧气和22.4L水，两者分子

数不相同没反应C不符合题意；

D.由于不清楚是否为标准状况，因此4.48L氯化氢气体物质的量不一定是0.2moL0.2mol

氢气和4.48L氯化氢气体，两者分子数不一定相同，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

22.下列溶液中的离子能大量共存的是（）

A.H+、K?、OFT、SOjB.Na\Ag\SO］、CP

C.Mg2+、K+、NO］、crD.Ba2\Na\CO：、NO；

【答案】C

【解析】

【详解】A.H+与OZT会生成水，不能大量共存，A项错误；

B.Ag+与。广会生成氯化银沉淀，不能大量共存，B项错误；

C.四种离子均不发生反应，可以大量共存，C项正确；

D.5a2+与。。；一会生成碳酸钢沉淀，不能大量共存，D项错误；

故选C。

23.蜂窝状石墨烯是一种低成本光伏材料，其生产原理为：Na2O+2CO=Na2CO3+C

（石墨烯）。下列说法不正确的是（）

A.Na2。是白色固体

B.该反应是置换反应

C.石墨烯与石墨是碳元素的同素异形体

D.物质的量浓度相同的Na2cO3碱性较NaHCO3强

【答案】B

【解析】

【详解】A.过氧化钠是一种白色固体，A项正确；

B.一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫作置换反应，该反

应不符合，不是置换反应，B项错误；

C.同一元素组成的不同单质，称为同素异形体，石墨烯与石墨都是碳元素组成的单质，

是碳元素的同素异形体，C项正确；

D.碳酸根的水解程度比碳酸氢根强，物质的量浓度相同的碳酸钠碱性较碳酸氢钠强，D

项正确；

故选B。

24.下列离子方程式中，正确的是（）

A.稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+===2Fe3++3H2T

+

B.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3+H=H2O+CO2T

C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-===Cu（OH）2；+SO^

D.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cr===AgCU+NO；

【答案】B

【解析】

【详解】A.稀硫酸滴在铁片上离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2f,故A错误；

B.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2f,故B正确；

C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子反应为Cu2++2OH=Cu(OH)21，故C错误；

D.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合的离子反应为Ag++Cl-=AgCl1,故D错误；

答案选B。

25.在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是

()

A.加入含有NaOH的酚酰试液，红色褪去，说明有H+存在

B,加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HC1O分子存在

C.氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在

D,加入硝酸酸化的AgNCh溶液，产生白色沉淀，说明有C1一存在

【答案】A

【解析】

【详解】A.碱遇酚献变红，H+与碱反应使颜色消失，但次氯酸具有漂白性，也能使颜色

褪去，则不一定能说明有H+存在，故A错误；

B.次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HC1O分子存在，故B

正确；

C.氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有C12

分子存在，故c正确；

D.AgCl不溶于水，则加入硝酸酸化的AgNCh溶液产生白色沉淀，说明有。一存在，故D

正确；

故选A。

26.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()

A.22.4LN2中一定含有N原子的个数为2NA

B.40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L

C.在标准状况下，20mLNH3和60mL。2所含原子个数比为1：3

D.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2NA

【答案】D

【解析】

【详解】A.题干未说明N2所处的状态是否为标准状况，故22.4LN2中不一定含lmolN2,

N的个数不一定为2NA,故A错误；

40g

B.40gNaOH即:^~^-r=lmol,但溶解在1L水中，所得溶液的体积不为1L,故所配溶

40g-mol

液的溶质的物质的量浓度不一定为lmol/L,无法计算，故B错误；

C.根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同数目的分子数，故

在标准状况下，20mLNH3和60mLCh所含原子个数比为型»=故C错误；

60x23

D.一个Mg变成一个Mg2+会失去2个电子，2.4g金属镁即O.lmol变成镁离子时失去的电

子数为0.2NA,故D正确；

故答案为：Do

27.与100mL0.2moi/LCaCL溶液中C「浓度相同的是（）

A.50mLO.lmol/LFeCL溶液B.200mL0.4moi/LNaCl溶液

C.lOOmLO.lmol/LMgCl2溶液D.200mL0.2moi/LKC1溶液

【答案】B

【解析】

（分析】lOOrnLO.2moi/LCaCl,溶液中c（C「）=0.4mol/L；

【详解】A.50mLeklmol/LFeCL,溶液中C（C「）=0.3mol/L；

B.200mL0.4mol/LNaCl溶液c（C「）=0.4mol/L；

C.lOOmLO.lmol/LMgCl2溶液C（C「）=0.2mol/L；

D.200mL0.2moi/LKC1溶液c（C「）=0.2mol/L；

答案选B。

28.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XC）4=2X2++5Z2+8H2（3；②

2+3+

2A+Z2=2A+2Z-；由此推断，下列说法中不正确的是（）

A.反应②是置换反应

B.还原性由强到弱顺序是A"、Z'X2+

3+

C.氧化性由强到弱的顺序是XO4、z2>A

D.②中有ImolZ2参加反应时，有2moi电子转移

【答案】A

【解析】

【详解】A.一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫作置换反

应，该反应不符合，不是置换反应，A错误；

B.对于反应①，Z—化合价升高，是还原剂，被氧化成Z2,Z?是氧化产物，XU化合价

降低是氧化剂，被还原成X2+,X?+是还原产物；对于反应②，A?十化合价升高，是还原

剂，被氧化成A3+,A3+是氧化产物，Z2化合价降低是氧化剂，被还原成Z-,Z-是还原

产物；还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性由强到弱顺序是A"、Z-、X2+,B正

确；

C.氧化剂的氧化性大于氧化产物，由B项的分析，氧化性由强到弱的顺序是X。：、z2.

A3+,C正确；

D.②中一个Z2分子得到2个电子变成2个z一离子，所以ImolZ2参加反应时，有2moi

电子转移，D正确；

故选Ao

29.下列实验不能达到对应的目的的是（）

ABCD

NaHCOj带火星、

1或Na2cO3的木条方

也

清

澄

灰

石

水^~^aO

]22

饱和NaHCCh溶液

验证NazO?

分离粗盐中比较Na2cCh和NaHCO3除去CO2中的少量

与水反应生

的泥沙的热稳定性HC1

成。2

【答案】B

【解析】

【详解】A.分离粗盐中的泥沙，是固液分离，可以过滤除去，A项正确；

B,比较Na2cCh和NaHCCh的热稳定性，应控制变量，将Na2c。3和NaHCCh在同一个试

管中分开共同加热，不能分别加热，B项错误；

C.C02不溶于饱和碳酸氢钠溶液，可用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的少量HC1,C项正

确；

D.验证NazCh与水反应生成氧气，可用带火星的木条伸入试管中检验，D项正确；

故选B。

30.澳及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、染料等，海水中含有大量的B「，从海水

中提取澳的过程中涉及反应BrO1+5Br-+6H+=3Br2+3H2O,下列关于这一反应的说

法不正确的是（）

A.该反应属于氧化还原反应B.生成物Br2既是氧化产物又是还原产物

C.H+未参与氧化反应D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：1

【答案】D

【解析】

【详解】A.：81＜）3+581'一+611+=38%+31120反应中澳元素化合价改变，该反应属于

氧化还原反应，选项A正确；

B.BrO'+5Br-+6H+=38马+3通0反应，BrO］中Br元素化合价由+5价降低为0、

Br■的化合价由-1升高为0,Br发生氧化反应生成母2,生成物既是氧化产物又是还原产

物，选项B正确；

+

C.反应BrO；+5Br-+6H=3Br2+3H2O中H+的H元素化合价不变，未参与氧化反

应，选项C正确；

+

D.BrOj+5Br+6H=3Br2+3H2O,BrO］中Br元素化合价由+5价降低为0,是氧

化剂，Br化合价由-1升高为0,Br是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5,

选项D不正确；

答案选D。

第II卷（本卷共3题共40分）

31.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的

焰色实验均为黄色。

点燃+。2+CO,

BD

（反应①）(反应④)

(

反

+HO加应

2新⑥

八'、)

+HO通过量co

2C2

(反应②)(反应⑤)

请填写下列空白：

(1)写出下列化学式：A,D

(2)以上反应中，不属于氧化还原反应有(填序号)。

(3)完成方程式

①A-C反应的离子方程式：________________________________________________

②B-D反应的化学方程式：

【答案】(1)NaNa2c03

(2)⑤⑥

(3)2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2T2Na2O2+2CC)2=2Na2co3+O2

【解析】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均

为黄色,则A是Na；钠与氧气反应生成B,B是Na2O2,Na2O2与二氧化碳反应生成Na2co3,

D是Na2co3;钠与水反应生成NaOH,C是Na0H；Na0H与过量二氧化碳反应生成NaHCCh,

E是NaHCO3o

【详解】(1)根据以上分析，A是Na,D是Na2cO3；

(2)没有化合价变化的反应是非氧化还原反应，以上反应中，NaOH与过量二氧化碳反应

生成NaHCCh、碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，没有化合价变化，不属于氧

化还原反应，填⑤⑥。

(3)①A-C是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是

2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2T；

②B-D是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为

2Na2C)2+2CC)2=2Na2co3+O2。

32.如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

4

D

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是。

(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：o

(3)当有少量CL通过后，观察到装置C中有蓝色现象出现，写出C12与KI反应的离子

方程式o

(4)当Cb持续通过时，装置D中现象为o

(5)若要证明干燥的CL无漂白性，则必须在装置______(填字母)之前增加装有浓硫酸的

洗气装置。

(6)装置E的作用是o该反应的离子方程式为o

(7)工业上制备漂白粉的方法是把氯气通入石灰乳中，写出反应的化学方程式。

【答案】(1)分液漏斗

A

(2)MnO2+4HC1(浓)MnCl2+Cl2T+2H2O

(3)ci2+2r=i2+2cr

(4)有色布条褪色

(5)D

(6)①.吸收多余的Cb,防止污染空气②,Cl2+20H-=Cr+C10-+H20

(7)2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H2O

【解析】装置A为氯气的发生装置，MnO2与