2023年高考二轮复习教材实验延伸(3)碳酸钠和碳酸氢钠性质的研究

2021届高考化学二轮复习教材实验延伸(三)碳酸钠和碳酸氢钠性质的研究1.下列有关与叙述中错误的是()A．相同质量的和与足量盐酸反应，在相同条件下产生的气体体积大B．同温度时，在水中的溶解度比大C．可用溶液鉴别和溶液D．固体中含少量，可用加热的方法除去2.下列关于和说法不正确的是()A.除去粉末中混入的杂质可以用加热的方法B.和两物质之间可以相互转化C.可用于除去餐具的油污D.向两者的溶液中逐滴加入盐酸，反应现象完全相同3.根据下列实验现象,所得结论正确的是(

)实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡氧化性:B左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色氧化性:C右烧杯中澄清石灰水变浑浊,左边烧杯中无明显变化热稳定性:D锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊非金属性:

A.A

B.B

C.C

D.D4.下列有关和的性质，叙述错误的是()A．鉴别和可用溶液B．除去固体中混有的少量，用加热法C．向饱和溶液中通入足量，有晶体析出D．分别向等浓度的和溶液中滴加酚酞，前者红色更深5.表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(

)选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对,Ⅱ对,无B向Na2O2的水溶液中滴加酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾能力强的黄光Ⅰ对,Ⅱ对,有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对,Ⅱ对,有A.A

B.B

C.C

D.D6.下列有关金属及其化合物的应用不合理的是()A．将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地(含较多等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水7.实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备，反应原理为：，下列说法错误的是（）A．通过活塞K可以控制制备反应的发生和停止B．装置b、d依次盛装饱和溶液、稀硫酸C．装置c中含氨的饱和食盐水提高了吸收效率D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到晶体8.某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。实验Ⅰ:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液由浅红变红。1.提出假设该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测猜测1:可能是__________。猜测2:可能是MgCO3。猜测3:可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。2.设计定性实验确定产物并验证猜测实验序号实验预期现象和结论实验Ⅱ将实验Ⅰ中收集的气体点燃__________实验Ⅲ取实验Ⅰ中的白色不溶物,洗涤,加入足量__________如果出现__________,则白色不溶物可能是MgCO3实验Ⅳ取实验Ⅰ中的澄清液,向其中加入少量CaCl2稀溶液如果产生白色沉淀,则溶液中存在__________离子3.设计定量实验确定实验Ⅰ的产物:称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物31.0g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8g,装置B增重13.2g,试确定白色不溶物的化学式__________4.请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因__________。9.实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W(Na2CO3)，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液1.沉淀法。利用化学反应把、完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω(Na2CO3)（1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中、完全转化为沉淀，应选用的试剂是_________(填编号)A．CaCl2溶液B．MgSO4溶液C．NaCl溶液D．Ba(OH)2溶液（2）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有_________________（3）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω(Na2CO3)__________(填“偏大”、“偏小"或“无影响")2.滴定法。量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H＋+=恰好完全，此时溶液PH<8)。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL（1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择仪器来完成（2）判断滴定终点的依据是（3）此法测得ω(Na2CO3)=％10.随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠（俗称大苏打），用于填充汽车安全气囊的叠氮化钠（)，某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和。Ⅰ.制备硫代硫酸钠晶体。査阅资料:易溶于水，向和混合溶液中通入可制得。实验装置如图所示（省略夹持装置）：（1）组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是，然后加入试剂。仪器a的名称是，E中的试剂是(填标号），作用是。 A.稀B.NaOH溶液C.饱和溶液（2）已知的溶解度随温度升高显著增大。待和完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经(填操作名称）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有。Ⅱ.实验室利用如图装置（省略夹持装置）模拟工业级1^%的制备。已知:（1）装置B中盛放的药品为。（2）实验中使用油浴而不用水浴的原因是。（3）氨气与熔融的钠反应生成化学方程式为。（4）可由(熔点为169.6℃）在240℃下分解制得，应选择的气体发生装置是

答案以及解析1.答案：A解析：A．相同质量的和中含有的C元素多，所以二者与足量盐酸反应，在相同条件下产生的气体体积大，A错误；B．同温度时，在水中的溶解度比大，B正确；C．可用与反应产生沉淀；与不反应，因此可以用溶液鉴别两种物质，C正确；D．固体中含少量，可根据固体不稳定，受热分解产生，用加热的方法除去，D正确；故合理选项是A。2.答案：D3.答案：C解析：A、根据烧杯中的实验现象判断金属性Al>Fe>Cu，则氧化性：，错误；B、因为整个过程中通入氯气，所以右边的棉花变蓝色不能证明是溴与IK发生了置换反应，所以不能得出氧化性：结论，错误；C、碳酸钠在外部，所受温度高，碳酸氢钠在里面的小试管内，受热温度低，当右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化是，说明碳酸氢钠分解产生二氧化碳气体，所以碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，正确；D、盐酸易挥发，烧杯内的溶液变浑浊，不能证明是二氧化碳与硅酸钠溶液发生了反应，有可能是挥发的HCl的作用，所以不能判断C与Si的非金属性的强弱，错误，答案选C。

考点：考查对实验现象、结论的判断4.答案：A5.答案：D解析：A.治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3,碳酸钠的碱性较强,不能用来中和胃酸,故A错误;B.Na2O2与水反应生成氢氧化钠,向Na2O2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色,故B正确;C.金属钠具有强还原性,高压钠灯发出透雾性强的黄光,陈述正确,不存在因果关系,故C错误;D.Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2,可用于航天员的供氧,陈述正确,存在因果关系,故D正确.故选:D.6.答案：C解析：将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的，发生反应，A项正确；铝中添加适量锂，制得的铝合金密度小、硬度大，可用于航空工业，B项正确；盐碱地中施加熟石灰，发生反应，生成的NaOH为强碱，不利于作物生长，C项错误；无水吸水后会发生颜色变化，可用于判断变色硅胶是否吸水，D项正确。7.答案：B8.答案：(1)Mg(OH)2;(2)实验序号实验预期现象和结论实验Ⅱ能安静燃烧、产生淡蓝色火焰,气体成分为氢气实验Ⅲ稀盐酸(合理均可)产生气泡,沉淀全部溶解实验Ⅳ(3)MgCO3·Mg(OH)2[或Mg(OH)2·3MgCO3或Mg4(OH)2(CO3)3](4)Mg和H+反应生成H2和Mg2+,Mg2+跟OH-、生成难溶物Mg(OH)2·3MgCO3,则H+、OH-、的浓度均降低,促使上述两平衡均向右移动。故Mg与饱和NaHCO3溶液反应产生大量H2。9.答案：1.(1)D（2）漏斗（3）偏小2.（1）碱式滴定管（或25mL移液管）（2）溶液由红色突变为无色，且30s内不恢复（3）84.8%解析：方案一：(1)A.CaCl2溶液只能与碳酸根反应转化为碳酸根沉淀，故A错误；B.

MgSO4溶液与、均不反应，故B错误；C.

NaCl溶液与、都不反应，故C错D.

Ba(OH)2溶液与、都发生反应生成碳酸钡沉淀，故D正确；故答案为：D；(2)过滤时用到玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；(3)如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则称量值偏大，由于在质量相等的条件下碳酸氢钠产生的沉淀大于碳酸钠产生的沉淀，所以如果称量值偏大，则碳酸氢钠的质量偏大，则碳酸钠的含量偏小；故答案为：偏小；方案二：(1)由于碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体，瓶内压强增大，所以装置中导管a的作用是平衡压强、使液体顺利滴下；若撤去导管a，滴入硫酸到一定程度会产生压强，使测得气体体积偏大；故答案为：平衡压强、使液体顺利滴下；偏大；方案三：(1)酚酞的变色范围是8.2~10.0，所以判断滴定终点的依据是由红色突变为无色，且30s不恢复，故答案为：溶液由红色突变为无色，且30s内不恢复；(2)反应达到终点时,发生的离子方程式为：H++=，则根据消耗盐酸的体积可知20.00ml可知，消耗碳酸钠的物质的量为：0.2000mol/L×0.02000L=0.004mol，则原混合物中碳酸钠的物质的量为：0.004mol×250mL/25mL=0.04mol，质量为：0.04mol×106g/mol=4.24g，所以碳酸钠质量分数为：4.24g/5.0g×100%=84.8%；故答案为：84.8。10.答案：Ⅰ.（1）检査装置气密性；分液漏斗；B；吸收多余的和C装置中生成的气体（2）蒸发浓缩；玻璃棒、烧杯、漏斗Ⅱ.（1）碱石灰（2）制备的反应需要在210~220℃下进行，水浴不能达到这样的温度（3）（4）D解析：Ⅰ.分析实验装置阁可知A是制备的装置，B、D为安全瓶，C为制备的装置，E的作用是吸收未反应的和C装置中生成的。（1）仪器组装好后要先检査装置气密性;仪器a是分液漏斗；E中的试剂应能够吸收SO,和，故选用NaOH溶液。(2)因为的溶解度随温度升髙显