河南省联考高中2024年高考考前提分化学仿真卷含解析

河南省天一大联考高中2024年高考考前提分化学仿真卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2\Mg2+、H+、OH\Cl\HCO一中的不同阳离

子和阴离子各一种组成，已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol-L1乙溶液中c(H+)>0.1mol-L1；

③向丙溶液中滴入AgNCh溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是()

A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO4*

C.丙溶液含有D.丁溶液含有Mg?+

2,向某容积为2L的恒容密闭容器中充入2moiX(g)和lmolY(g),发生反应2X(g)+Y(g)=3Z(g)。反应过程中，持续

升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()

B.平衡后充入X,达到新平衡时X的体积分数减小

C.升高温度，平衡常数减小

D.W、M两点Y的正反应速率相同

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImoINazth与Sth完全反应，转移2NA个电子

B.标准状况下，1.2L乙醇中含有的极性共价键数目为2.5NA

C.18g的D2O中含有的中子数为13NA

D.1L3.lmol・LqFe2(SC>4)2溶液中含有的阳离子数目小于3.2NA

4、利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是

选项实验器材(省略夹持装置)相应实验

①三脚架、泥三角、珀蜗、生期钳燃烧石灰石制取生石灰

②烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶用浓盐酸配制100mL0.1mol-L-1的稀盐酸溶液

③烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na2c03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

④烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用H2s。4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液

A.①B.②C.③D.@

5、”乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”是对我国古代四大发明之一的火药的描述。其中，“焰硝”

是

A.KCIO3B.Na2s。4C.KNO3D.Na2O2

6、在海水中提取澳的反应原理是5NaBr+NaBrO+3H2so4=3Bn+3Na2SO4+3H2O下列反应的原理与上述反应最相似

的是()

A.2NaBr+Ch=2NaCl+Br2

B.2FeCl3+H2S=2FeC12+S+2HCI

C.2H2S+SO2=3S+2H2O

D.A1CL+3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl

7、欲测定Mg(NO3)2FH2O中结晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是

A.称量样品一加热一用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量

B.称量样品f加热f冷却f称量Mg(NO3)2

C.称量样品f加热f冷却一称量MgO

D.称量样品一加NaOH溶液一过滤一加热一冷却一称量MgO

8、科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图所示：下列说法错误的是()

A.反应过程中需要不断补充Fe2+

B.阳极反应式是2HCI-2e-=Ch+2H+

C.电路中转移1mol电子，消耗标况下氧气5.6L

D.电解总反应可看作是4HC1(g)+O2(g)=2Ch(g)+2H2O(g)

9、从化学的规角分析，下列说法不正确的是

A.锂离子电池是一种生活中常用的化学电源

B.纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料

C.水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”

D.科学家未研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车

10、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为47,其中X、Y在周期表中

位于同一主族，且Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。下列说法正确的是()

A.X、Y与氢均可形成原子个数比为1：2的化合物

B.元素的最高正价：Z>X>W

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

D.简单离子的半径：r(Z)>r(Y)>r(X)

11、对于Imol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是()

A.加入一小块铜片B.改用等体积98%的硫酸

C.用等量铁粉代替铁片D.改用等体积3mol/L盐酸

12、化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法不正确的是

A.《物理小识》中“有砒水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中“础水”是指盐酸

B.《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，其中“丝”主要成分是蛋白质

C.“玉兔二号”月球车首次实现月球背面着陆，其帆板太阳能电池的主要材料是硅

D.港珠澳大桥采用的超高分子聚乙烯纤维吊绳，属于有机高分子材料

13、下列化学用语中，正确的是

A.Na原子结构示意图④2；B.MgCL的电子式：电：

C.N2分子的结构式N=ND.CH4的比例模型

14、我国科学家提出了无需加入额外电解质的钠离子直接甲酸盐燃料电池体系，其工作原理如图所示。甲酸钠

+

（HCOONa）的水解为电极反应和离子传输提供了充足的OH-和Na0下列有关说法不正确的是

A.A极为电池的负极，且以阳离子交换膜为电池的隔膜

B.放电时，负极反应为HCO（T+3OH--2e-=CO32-+2H2O

C.当电路中转移0.1mol电子时，右侧电解质溶液质量增加2.3g

D.与传统的氯碱工业相比，该体系在不污染环境的前提下，可以实现同步发电和产碱

15、6克含杂质的Na2s03样品与足量盐酸反应，可生成1.12升气体（S、T、P）,气体质量为3克，该样品的组成可

能是（）

A.Na2sCh,Na2cthB.Na2sO3，NaHCO3

C.Na2sO3，NaHCO3,Na2cO3D.Na2sO3，MgCO3,NaHCO3

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，U.2LSO3中含有原子数为2NA

B.用浓盐酸分别与MnCh、KCQ反应制备ImolCL,均转移电子2NA

C.将0.1molNH4NO3溶于适量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NILT数目小于O.INA

D.2moiNO和ImolCh充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA

17、某种钻酸锂电池的电解质为LiPF。，放电过程反应式为xLi+Li_xCoO2=LiCoO2。工作原理如图所示，下列说法

正确的是（）

混合LiC（）O,

有机物

A.放电时，正极反应式为xLi++Lii-xCoO2+xe-=LiCoO2

B.放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极

C.充电时，R极净增14g时转移1mol电子

D.充电时，Q极为阴极

18、用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）并进行相关实验（装置如图），电解一段时间后，各部分装置及对

应的现象为：（1）中黑色固体变红；（2）电极a附近溶液出现浑浊；（3）中溶液出现浑浊；（4）中溶液红色褪去。下列对实

验现象解释不正确的是

=

A.⑴中：CUO+H2CU+H2O

2+

B.（2）中a电极：2H2O+2e-=H2f+2OIT,Mg+2OH=Mg（OH）2；

C.（3）中：ch+s2-=s;+2cr

D.（4）中：Ck具有强氧化性

19、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.石英只能用于生产光导纤维

B.复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化铝是一种新型有机功能材料

C.中国歼―20上用到的氮化做材料是当作金属合金材料使用的

D.医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理不相同

20、下列说法正确的是

A.紫外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

O

B.高聚物（仔-胃62少彳土）属于可降解材料，工业上是由单体经过缩聚反应合成

CH3

C.通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质

D.石油裂解的目的是为了提高轻质油的质量和产量

21、公元八世纪，JabiribnHayyan在干储硝石的过程中首次发现并制得硝酸（4KNO3磐=2K2O+4NOT+3O2。同时他

也是硫酸和王水的发现者。下列说法正确的是

A.干储产生的混合气体理论上可被水完全吸收

B.王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的

C.王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂（AU+HNO3+4HCI=H[AUCLI]+NOT+2H20）

D.实验室可用NaNCh与浓硫酸反应制备少量的HNO3,利用的是浓硫酸的氧化性

22、2019年上海、西安等城市先后开始实施生活垃圾分类，分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽

其用，垃圾是放错地方的资源，同时也是建立环境友好型国家的重要举措。下列关于垃圾分类的说法正确的是

A.废电池、过期药品属于有害垃圾，无需回收，为防止污染环境应当深埋处理

B.其它垃圾包括防新型冠状病毒用的口罩、烟头等物品无法利用，应当弃去不要

C.废纸类、废塑料、废玻璃、废金属、废油漆桶等属于可回收物

D.厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料

二、非选择题(共84分)

23、(14分)曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物，下面是合成曲美替尼中间体G的反应路线：

已知：①D分子中有2个6元环；

2OOH

.CDI.DMF/J—-C-C-

②)NH+NH<-----------►)NNru—。\

请回答：

(1)化合物A的结构简式。A生成B的反应类型__________o

(2)下列说法不正确的是o

A.B既能表现碱性又能表现酸性

B.ImoC在碱溶液中完全水解最多可以消耗4moiOIF

C.D与POCh的反应还会生成E的一种同分异构体

D.G的分子式为G6Hl8O3N4

(3)写出C-D的化学方程式______________________________________________

(4)X是比A多2个碳原子的A的同系物，写出符合下列条件的X可能的结构简式:

①W-NMR谱显示分子中有3种氢原子，②IR谱显示分子中有苯环与一NH2相连结构

（5）流程中使用的DMF即N,N-二甲基甲酰胺结构简式为^火'/0H是常用的有机溶剂。设计以甲醇和氨为主

1I

CH,

要原料制取DMF的合成路线（用流程图表示，其他无机试剂任选）。

24、（12分）H是合成某药物的中间体，其合成路线如F（-Ph代表苯基）：

（1）已知X是一种环状烧，则其化学名称是

（2）Z的分子式为__；N中含氧官能团的名称是

（3）反应①的反应类型是

（4）写出反应⑥的化学方程式：

（5）T是R的同分异构体，同时满足下列条件的T的同分异构体有__种（不包括立体异构）。写出核磁共振氢谱有

五个峰的同分异构体的结构简式：_。

a.与氯化铁溶液发生显色反应

b.ImolT最多消耗2mol钠

c.同一个碳原子上不连接2个官能团

（6）参照上述合成路线，结合所学知识，以匚「°为原料合成OHCCH2cH2COOH,设计合成路线：_（其他试剂

任选）。

25、（12分）B.［实验化学］

丙焕酸甲酯（CH三C—COOH）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105℃。实验室制备少量丙焕酸甲酯的反

应为

浓H2s04

CH=C-COOH+CH3OH-△-->CH=C—COOCHA+HJO

实验步骤如下：

步骤1:在反应瓶中，加入14g丙快酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇(装置见下图)。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2c03溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4：有机相经无水Na2s04干燥、过滤、蒸储，得丙焕酸甲酯。

(1)步骤1中，加入过量甲醇的目的是。

(2)步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是；蒸储烧瓶中加入碎瓷片的目的是

(3)步骤3中，用5%Na2c03溶液洗涤，主要除去的物质是—一；分离出有机相的操作名称为—一

(4)步骤4中，蒸储时不能用水浴加热的原因是。

26、(10分)某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律.

(提出猜想)小组提出如下4种猜想：

甲：Mg(N(h)2、Nth、O2乙：MgO、NO2、O2

丙：MgjNz-.O2丁:MgO、NO2、N2

⑴查阅资料得知，Nth可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：

⑵实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是.

(实验操作)

(3)设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是；加热Mg(NO3)2固体，AB装置实验现象是:

,说明有Mg(NO3)2固体分解了，有Nth生成.

(4)有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚配的氢氧化钠溶液,

其作用是：____________

⑸小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：,改进的措施是可

在亚硫酸钠溶液中加入.

(6)上述系列改进后，如果分解产物中有th存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是.(用化学

方程式表示)

27、(12分)如图是实验室利用铜与浓硫酸制取二氧化硫并探究它的性质，请回答下列问题:

(1)装置A中m的作用装置A中有明显的一处错误

(2)装置A中发生的化学反应方程式该反应的氧化产物是o

(3)装置B中的现象,证明SO2具有0

(4)装置C中溶液在空气中不易保存，时间长了会出现浑浊，原因是o(用离子方程式表示)

(5)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象

(6)E中的现象是_发生的化学反应方程式o

28、(14分)黄铜矿(CuFeS》是炼铜的主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，因此被称为愚人金。回答下列问题：

(1)处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道上，该激发态S原子的核外电子排布式为同族元素的

氢化物中，H2O比IhTe沸点高的原因是

(2)检验Fe2+的试剂有多种，其中之一是铁氟化钾(K3[Fe(CN)6]),又称赤血盐。

①在配合物K3[Fe(CN)6]中，易提供孤电子对的成键原子是—(填元素名称)，含有12moi0键的K3[Fe(CN)6]的物质的

量为—molo

②赤血盐中C原子的杂化方式为_；C、N、O三种元素第一电离能由大到小的排序为写出与CN互为等电子体

的一种化合物的化学式

③Fe、Na、K的晶胞结构相同，但钠的熔点比钾更高，原因是—。

(3)CuFeSz的晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数a=0.524nm,c=1.032nm。则CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与—

个S原子相连，晶体密度p=_g・cm-3(列出计算表达式)。

29、（10分）据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择神化错（ZrTez）和碑化镉（Cd3As2）为材料验证了三维

量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题：

（1）锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s\②锌：[Ar]3di04si、

③铜：[Ar]3di04si、④铜：[Ar]3di。。失去1个电子需要的能量由大到小排序是（填字母）。

A.④②①③B.④②③①C.①②④③D.①④③②

（2）硫和碑位于同主族，H2s的分解温度高于HzTe,其主要原因是。在硫的化合物中，H2S,CS2都是三原

子分子,但它们的键角（立体构型）差别很大,用价层电子对互斥理论解释:；用杂化轨道理论解释:o

（3）Cd?+与NH3等配体形成配离子。[Cd（NH3）4产中2个NH3被2个C「替代只得到1种结构，它的立体构型是

。1mol[Cd（NH3）412+含__________mol0键。

（4）碑与卤素形成多种卤化物。AsCb、ASF3、AsBn的熔点由高到低的排序为。

（5）错晶胞如图所示，1个晶胞含个Zr原子；这种堆积方式称为。

（6）镉晶胞如图所示。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为dg-cm-3o在该晶胞中两个镉原子最近核间

距为______nm（用含NA、d的代数式表示），镉晶胞中原子空间利用率为（用含R的代数式表示）。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2s04；根据③中现象，可以推知丙中含有cr；再结合①中提供信息，甲与

其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba(OH)2,乙是H2s丙是MgCb,丁是NH4HCO3,故选D。

【点睛】

本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验，

本题解题关键是先找出离子之间能够形成的白色沉淀，然后判断甲的组成即可。

2、C

【解析】

起始时向容器中充入2moiX(g)和ImolY(g),反应从左到右进行，结合图像，由起点至Q点，X的体积分数减小；Q

点之后，随着温度升高，X的体积分数增大，意味着Q点时反应达到平衡状态，温度升高，平衡逆向移动，反应从右

向左进行。

【详解】

A.Q点之前，反应向右进行，Y的转化率不断增大；Q点-M点的过程中，平衡逆向移动，Y的转化率下降，因此

Q点时Y的转化率最大，A项错误；

B.平衡后充入X,X的体积分数增大，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱而不能抵消这个改变,

达到新的平衡时，X的体积分数仍比原平衡大，B项错误；

C.根据以上分析，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C项正确；

D.容器体积不变，W、M两点，X的体积分数相同，Y的体积分数及浓度也相同，但M点温度更高，Y的正反应速

率更快，D项错误；

答案选C。

3、A

【解析】

A、Na2O2+SO2=Na2SO4,ImolNazCh与SO2完全反应，转移的电子数为2NA,选项A正确；

B、标况下，乙醇为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项B错误；

18g

C、一个D2O中含有1x2+8=13个中子，18gD2O物质的量=",।=3.9mol,含有3.9NA个中子，选项C错误；

20g/mol

D、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，由于Fe2+水解，产生更多的H+,故含有的阳离子数目大于3.2NA个，选

项D错误；

答案选A。

【点睛】

本题考查了阿伏加德罗常数的计算和判断，题目难度中等，注意重水的摩尔质量为23g/moL为易错点。

4、C

【解析】

A.①实验缺少酒精喷灯等加热的仪器，①错误；

B.②实验配制稀盐酸时，缺少量取浓盐酸体积的量筒，②错误；

C.③实验可以完成相应的操作，③正确；

D.④实验用H2s04标准液滴定未知浓度的NaOH溶液时，缺少胶头滴管、锥形瓶、指示剂等，④错误；

答案选C。

5^C

【解析】

我国古代四大发明中的火药，为“一硝二硫三木炭”，“焰硝”指的为硝酸钾，答案为C。

6、C

【解析】

反应5NaBr+NaBrO+3H2so4=3Br2+3Na2SO4+3H2O为氧化还原反应，只有Br元素发生电子的得与失，反应为归中

反应。

A.2NaBr+C12=2NaCl+Br2中，变价元素为Br和CLA不合题意；

B.2FeCb+H2s=2FeCL+S+2HCl中，变价元素为Fe和S,B不合题意；

C.2H2S+SO2=3S+2H2。中，变价元素只有S,发生归中反应，C符合题意；

D.AlCh+3NaA1O3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl为非氧化还原反应，D不合题意。

故选C。

7、B

【解析】

力口执

Mg(NO3)2受热易分解，其分解反应为：2Mg(NO3)2—2MgO+4NO2T+02T。

【详解】

A.称量样品-加热”用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量，根据水的质量以及结晶水合物的质量可以求解,

A正确；

B.因硝酸镁易分解，称量样品-加热无法恰好使结晶水合物恰好分解为硝酸镁，B错误；

C.称量样品“加热-冷却一称量MgO,根据硝酸镁分解的方程式以及氧化镁的质量可测定Mg(NO3)2-nH2。的

结晶水含量，C正确；

D.称量样品-加NaOH将硝酸镁转化为氢氧化镁，"过滤“加热氢氧化镁分解生成氧化镁-冷却一称量MgO,

根据镁原子守恒求解无水硝酸镁的质量，据此求解结晶水含量，D正确。

答案选B。

8、A

【解析】

HC1在阳极失电子，发生氧化反应，生成CL和H+,Fe3+在阴极得电子，还原成Fe2+,Fe2\H\O2反应生成Fe3+和

2+

H2O,Fe,Fe3+在阴极循环。

【详解】

A.由分析可知，Fe2+在阴极循环，无需补充，A错误；

B.HC1在阳极失电子得到Cb和H+,电极反应式为：2HCI-2e-=CL+2H+,B正确；

C.根据电子得失守恒有：02〜4e:电路中转移1mol电子，消耗0.25mol氧气，标况下体积为5.6L,C正确；

D.由图可知，反应物为HCl(g)和Ch(g),生成物为H2O®和CL(g),故电解总反应可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+

2H2O(g),D正确。

答案选A。

9、C

【解析】

A选项，手机锂离子电池是一种生活中常用的化学电源，故A正确；

B选项，纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料，故B正确；

C选项，水(H2O)中只含H、O两种元素，汽车燃料“油”含有C和H两种元素，两者含有不同种元素，利用水

不可能制成汽车燃料“油”，故C错误；

D选项，水变氢是吸热反应，从能量守恒定律得出科学家不可能研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车，故D正确。

综上所述，答案为C。

10、A

【解析】

已知“X、Y是周期表中位于同一主族的短周期元素”，则Y的核外电子数比X多8,又已知“Y原子核外电子数为X

原子核外电子数的两倍”，则X为氧、Y为硫；因为Z的原子序数比Y大，所以Z为氯；再由“四种元素的质子数之

和为47”，可确定W为碳。

【详解】

A.X、Y与氢可形成H2O、H2S,二者原子个数比都为1：2,A正确；

B.X为O元素，不能表现出+6价，最多表现+2价，则”元素的最高正价：Z>X>W”的关系不成立，B错误；

C.因为S的非金属性小于CL所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z,C错误；

D.简单离子的半径应为r(S2)>r(C「)>r(O2-),D错误；

故选Ao

11、B

【解析】

A.Fe、Cu和稀盐酸能构成原电池，Fe易失电子作负极而加快反应速率，故A正确；

B.将稀盐酸改用浓硫酸，浓硫酸和Fe发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫而不是氢气，故B错误；

C.将铁粉代替铁片，增大反应物接触面积，反应速率加快，故C正确；

D.改用等体积3moi/L稀盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D正确；

故答案为B。

【点睛】

考查化学反应速率影响因素，明确浓度、温度、催化剂、反应物接触面积等因素对反应速率影响原理是解本题关键，

lmol/L盐酸与铁片的反应，增大盐酸浓度、将铁片换为铁粉、升高温度、使其形成原电池且Fe作负极都能加快反应

速率，易错选项是B。

12、A

【解析】

A.雨水可以溶解银块，所以雨水是硝酸，故A符合题意；

B.丝是由蚕丝织成，蚕丝的主要成分是蛋白质，故B不符合题意；

C.硅为良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅，故C不符合题

意；

D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D不符合题意；

故答案为：Ao

【点睛】

自然界存在的天然纤维主要有：棉花，麻类，蚕丝和动物毛，其中棉花和麻类的分子成份主要是天然纤维素，而蚕丝

和毛类的分子成份主要是蛋白质(呈聚酰胺高分子形式存在)；自然界除棉花、麻类外，树木、草类也大量生长着纤维

素高分子，然而树木、草类生长的纤维素，不是呈长纤维状态存在，不能直接当作纤维来应用，将这些天然纤维素高

分子经过化学处理，不改变它的化学结构，仅仅改变天然纤维素的物理结构，从而制造出来可以作为纤维应用的而且

性能更好的纤维素纤维。

13、D

【解析】

A.钠原子核外有11个电子，原子结构示意图为：@2^1,A项错误；

B.MgCb是离子化合物，电子式为：：C1：Mg2+:C1:,B项错误；

C.氮气是氮原子通过三键形成的分子，结构式为N三N,C项错误；

D.CH4的比例模型要注意C原子由于半径比H原子大，所以模型中中心原子尺寸要更大，D项正确;

答案选D。

14、C

【解析】

从图中可以看出，A电极上HCO6转化为CO32,发生反应HCO6+3OH--2e-=CO3*+2H2O,C元素由+2价升高为

+4价，所以A为负极，B为正极。当负极失去2moie时，溶液中所需Na+由4moi降为2moL所以有2moiNa+将通过

交换膜离开负极区溶液进入正极区。正极02得电子，所得产物与水发生反应，电极反应为O2+48+2H2O=4OW,由于

正极区溶液中阴离子数目增多，所以需要提供Na+以中和电性。

【详解】

A.由以上分析可知，A极为电池的负极，由于部分Na+要离开负极区，所以电池的隔膜为阳离子交换膜，A正确；

B.由以上分析可知，电池放电时，负极反应为HCOO-+3OH=2e-=CO32-+2H2O,B正确；

C.依据负极反应式，当电路中转移0.1mol电子时，有0.1molNa+通过离子交换膜进入右侧，右侧参加反应的质量

为囚詈x32g=0.8g,电解质溶液质量增加2.3g+0.8g=3.1g,C不正确；

D.与传统的氯碱工业相比，该体系没有污染环境的气体产生，且可发电和产碱，D正确；

故选C。

15、C

【解析】

11213

标况下，1.12L气体的物质的量=——：——=0.05mol,气体质量为3克，则气体的平均相对分子质量=——=60,所

22.4L/mol0.05

以混合气体中必含有一种相对分子质量小于60的气体，根据选项，应该是CO2«根据平均相对分子质量，[44”(CO2)+64

n(SO2)]v[n(CO2)+n(SO2)]=60,则“(CCh)：n(SO2)=l：4,所以”(C02)=001mol,n(S02)=0.04mol,由于〃(Na2so3)=

n(S02)=0.04mol,故杂质质量=6g-0.04molxl26g/mol=0.96g,可以生成O.Olmol二氧化碳。

【详解】

A.生成O.Olmol二氧化碳，需要碳酸钠质量=O.Olmolxl06g/mol=l.O6g>O.96g,A错误；

B.生成O.Olmol二氧化碳，需要碳酸氢钠质量=0.01molx84g/mol=0.84g<0.96g,B错误；

C.由AB分析可知，杂质可能为NaHCCh,Na2cO3的混合物，C正确；

D.生成O.Olmol二氧化碳，需要碳酸镁质量=0.01molx84g/mol=0.84g,需要碳酸氢钠质量=0.01molx84g/mol=0.84g,

均小于0.96g,不符合，D错误；

故选C。

16、D

【解析】

A.在标准状况下SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；

B.用KC1O3法制取氯气发生的是归中反应，反应方程式为：KC1O3+6HC1=KC1+3C12T+3H2O,CL既是氧化产物，也是

还原产物，产生3moicL,反应转移5moi电子，若产生ImolCL,需转移电子9mol,B错误；

3

+++

C.溶液的电荷守恒式为：n(NH4)+n(H)=n(NO3)+n(OH),溶液显中性时，n(NH4)=n(NO3)=0.1mol,C错误；

D.发生反应：2NO+O2=2NO2,2NO2=N2O4,故2moiNO和ImolCh充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA,

D正确；

故合理选项是Do

17、A

【解析】

A.放电时是原电池，正极发生得到电子的还原反应，根据放电过程反应式为xLi+Li-xCoO2=LiCoO2,则正极反应

+-

式为xLi+Lii-xCoO2+xe=LiCoO2,A正确；

B.放电时Li是负极，则电子由R极流出，经导线流向Q极，电子不能通过溶液，B错误；

C.充电时，R极是阴极，电极反应式为Li++「=Li,则净增14g时转移2moi电子，C错误；

D.放电时Q是正极，则充电时，Q极为阳极，D错误；

答案选A。

18、D

【解析】

用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2+、Mg2+)产生的气体为氢气和氯气，氯气具有强氧化性，而氢气在加热条件下

具有较强还原性，根据⑴中黑色固体变红，(2)电极a附近溶液出现浑浊可知，a电极为阴极，放出氢气，生成氢氧根

与镁离子结合成白色沉淀，b电极为阳极，产生的氯气可氧化硫化钠生成硫沉淀出现浑浊，过量的氯气通入含酚酥的

NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能为H+中和了OW,也可能是氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性所致，据此分

析解答。

【详解】

A.⑴中黑色固体变红，是氢气还原氧化铜，反应的化学方程式为：cuo+mqcu+mo,故A正确；

B.(2)电极a附近溶液出现浑浊，则a电极放出氢气生成氢氧根，与镁离子结合成白色沉淀，相关反应为：

2+

2H2O+2e=H2t+2OH,Mg+2OH=Mg(OH)2；,故B正确；

C.(3)中溶液出现浑浊，是产生的氯气氧化硫化钠生成硫沉淀，离子方程式为：Ch+S2=SU2Cl-,故C正确；

D.(4)中过量的氯气通入含酚配的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能为H+中和了OH,也可能是氯气与水反应生成

的次氯酸的强氧化性所致，故D错误；

故选D。

19、D

【解析】

A.石英是光导纤维的材料，但还可生产玻璃等，故A错误；

B.二硫化铝属于无机物，不属于新型有机功能材料，故B错误；

C.氮化像是化合物，不是合金，故C错误；

D.双氧水具有强氧化性，酒精没有强氧化性，均能使蛋白质变性，用于消毒杀菌，但原理不相同，故D正确；

故答案为Do

20、A

【解析】

A.紫外可见分光光度计是定量研究物质组成或结构的现代仪器，核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数

目，质谱仪可用于有机化合物的相对分子质量，A正确；

oQH

B.高聚物(R-gHCH29y王)水解产生小分子I和H2c03,所以属于可降解材料，工业上是由单体

CH3fCH3-CH-CH2OH

OH

和H2cO3经过缩聚反应合成，B错误;

CH3-CH-CH2OH

C.通过煤的干储可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质，C错误；

D.石油裂解的目的是为了获得短链气态不饱和烧，石油裂化的目的是为了提高轻质油的质量和产量，D错误；

故合理选项是A。

21、A

【解析】

A.干储硝石产生的气体NO、O2的物质的量的比是4:3,将混合气体通入水中，会发生反应：2H2O+4NO+3O2=4HNO3,

故可以完全被水吸收，A正确；

B.王水是由3体积浓盐酸与1体积浓硝酸配制而成的，B错误；

C.在王水溶解金时，其中的硝酸作氧化剂，获得电子被还原产生NO气体，C错误；

D.实验室可用NaNCh与浓硫酸反应制备少量的HNO3,利用的是HN(h易挥发，而浓硫酸的高沸点，难挥发性，D错

误；

故合理选项是A。

22、D

【解析】

A.废电池中含有重金属，需回收，不应当深埋处理，会造成水土污染，故A错误；

B.医疗垃圾应该无害化处理，故B错误；

C.废油漆桶属于危化品需要集中处理的废物，故C错误；

D.厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料，故D正确;

答案为D。

二、非选择题（共84分）

23、’取代反应

HHHnY

AByNoN/”+cH2（COOH）2'/『+2七0

CH.<NH?HN义：灯'CHQH°：

战0M的田则加尸❷6上-HCHO0：rHCOOHq

傕化班一大用

（CHOiNH______________1CH,

【解析】

Y

甲醇与氨气发生取代反应生成（）与发生取代反应生成H°工>“，所以有机物E为

CH3NH2F,FExC

yY

Y

N

H°丫卜丫O,根据反应条件，有机物D与POC13反应生成Hd丫十，所以有机物（D）H°TT°»

rar

HHH

有机物c与CH2（COOH）2反应生成有机物D,所以有机物c为YN''QfNYN>V;有机物B与〉NH?发生反

H

应生成有机物C,所以有机物B为丫'H：,有机物A与醋酸反应生成有机物B,所以有机物A为

耶连丁玲；据以上分析解答。

【详解】

(1)根据以上分析可知，化合物A的结构简式

(2)A.有机物B为yN>Q|.FIH2,含有氨基，显碱性，肽键显中性，没有酸性，选项A错误;

B.lmol有机物C()在碱溶液中完全水解最多可以消耗2moiOH,选项B错误;

C.D与POCb的反应生成外，还能生成E的一种同分异构体.H,选项C正确;

D.根据有机物G的结构简式，其分子式为Ci6Hl8O3N4,选项D正确；

答案选AB；

(3)有机物C为与CH2(COOH)2反应生成有机物D,化学方程式：

Y

HHHHO^NY°.

¥NXjNfP+CHJ8QH)L+2H。

(4)有机物A为；X是比A多2个碳原子的A的同系物，X一定含有两个氨基，碳原子数为8的有

机物，①1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子，IR谱显示分子中有苯环与一NH2相连结构，满足条件的有机物的结构

NHzNH2NH,CHJ

简式为：HC©即©牌迨fCH,{{颔，叫

NH,CH,

(5)甲醇氧化为甲醛，接着氧化为甲酸；根据信息，甲醇与氨气反应生成(CH3)2NH,甲酸与(CH3)2NH发生取代生成

CHQH八2A-HCHOHCOOH-i0

LEjncu/催化剂_________%％闲。

合成流程如下:

L^-*(CH})2NH----

CH)

点Btl

本题考查有机推断与有机合成、有机反应方程式的书写、同分异构体、信息获取与迁移应用等，综合性较强，需要学

生完全凭借已知反应规律和合成路线进行推断，对学生的思维能力提出了更高的要求。

【解析】

(1)已知X是一种环状烧，分子式为C5H6推断其结构式和名称；

(2)由Z得结构简式可得分子式，由N得结构简式可知含氧官能团为埃基；

(3)反应①的反应类型是X与C12C=C=O发生的加成反应；

(4)反应⑥为M的催化氧化；

(5)T中含不饱和度为4与氯化铁溶液发生显色反应则含苯酚结构；ImolT最多消耗2moi钠则含有两个羟基；同一

个碳原子上不连接2个官能团，以此推断；

(6)运用上述流程中的前三步反应原理合成环丁酯，环丁酯水解、酸化得到OHCCH2cH2COOH。

【详解】

(1)已知X是一种环状烧，分子式为C5H6,则X为环戊二稀，故答案为环戊二烯；

(2)Z结构式为[QT。，分子式为：C7H80；由N得结构简式可知含氧官能团为酮键；故答案为：C7H80；谈

基；

(3)反应①的反应类型是X与CbC=C=O发生的加成反应；故答案为：加成反应；

(4)反应⑥为M的催化氧化反应方程式为：2+02-i-2Of0一+2H2O,故答案为:

(5)R中不饱和度为4,T中苯环含有4个不饱和度，与氯化铁溶液发生显色反应则含苯酚结构；ImolT最多消耗2mol

钠则含有两个羟基；同一个碳原子上不连接2个官能团。则有两种情况，苯环中含有3个取代基则含有两个羟基和一

个甲基，共有6种同分异构体；苯环中含有2个取代基则一个为羟基一个为-CHzOH,共有三种同分异构体(