新疆昌吉九中2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

新疆昌吉九中2024届高考仿真模拟化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径rCT）＞i'（乙）＞r（丙）＞i'（甲）。四种

元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正

确的是

A.简单氢化物的沸点：乙〉丙

B.由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性

C.丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

D.由甲和丙两元素组成的分子，不可能含非极性键

2、下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是

A.与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢

B,苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能

C.乙醇能使重铝酸钾溶液褪色而乙酸不能

D.苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低

3、加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。下

列叙述不正确的是

A.装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与B。发生取代反应

B.装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大

C.最后收集的气体可以作为清洁燃料使用

D.甲烷的二氯代物有2种

4、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

.<)

HCMX

化合励X

下列有关化合物X的说法正确的是

A.分子中两个苯环一定处于同一平面

B.不能与饱和NazCOs溶液反应

C.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应

D.在酸性条件下水解，水解产物只有一种

5、N人代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2gDzO和H/0混合物中所含中子数为NA

B.1L0.lmol•L_1NaHCOs溶液中HCCh-和。^一离子数之和为0.IN*

C.常温常压下，0.5molFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5M

D.0.1mol上和0.1molL（g）于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2NA

6、丙烯醛（CH2=CH-CHO）不能发生的反应类型有（）

A.氧化反应B.还原反应C.消去反应D.加聚反应

7、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列说

法错误的是（）

A.丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤

B.《墨子•天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等

C.《考工记》载有“辣帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、帛。

这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2c03

D.《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、荷、葛……”

文中的“臬、麻、荷、葛”属于纤维素

8、下列有关氮原子的化学用语错误的是

IS2S2P

A.：N-B.c.Is22s22P3D,回［ffilUltII

9、利用下列实验装置能达到实验目的的是

展蒸发FeCb溶液得到FeCb固体

验证C、CkSi的非金属性强弱

10、常温下，用0.1mol-L-iKOH溶液滴定10mL0.1moll/HA(Ka=1.0xl0-5)溶液的滴定曲线如图所示。下列说

法错误的是

A.a点溶液的pH约为3

B.水的电离程度：d点〉c点

C.b点溶液中粒子浓度大小：c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

D.e点溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)

11、下列实验能达到实验目的的是()

选项实验目的

A常温下，铝、铜在浓硝酸中构成原电池证明铝比铜活泼

B苯和浜水，湿化铁混合制备溟苯

<.将含少址co,的co气体通过过辄化钠提纯CO气体

1）向RSO,溶液中滴加NH.SCN溶液检验FeSO.是否变质

A.AB.BC.CD.D

12、中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）

选项规律结论

A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸

常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中

B反应物浓度越大，反应速率越快

铝片先溶解完

结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量

CNH3沸点低于PH3

增大而升高

D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCl沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀

A.AB.BC.CD.D

13、下列关于NH4C1的描述正确的是（）

A.只存在离子键B.属于共价化合物

C.氯离子的结构示意图：D.NH；的电子式：［H：K:H1+

14、氧氟沙星是常用抗菌药物，其结构简式如图所示。下列有关氧氟沙星的叙述错误的是

A.能发生加成、取代、还原等反应

B.分子内有3个手性碳原子

C.分子内存在三种含氧官能团

D.分子内共平面的碳原子多于6个

15、下图为光电催化能源化利用CO2制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正确的是

A.阳极反应式为2H2O-4e-^=4H++O2T

B.CO2还原产物可能为CO、HCHO,CH3OH、CH4等

C.阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大

+

D.若太阳能燃料为甲醇，则阴极电极反应式为：CO2+6H+6e^^=CH3OH+H2O

16、化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是()

A.浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品

B.我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNCh)和朴硝(Na2s04)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用

了焰色反应

D.误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

17、下列关于有机物a(Hco°C)、M5szsc()()H)、)的说法正确的是

a、b互为同系物

C中所有碳原子可能处于同一平面

b的同分异构体中含有竣基的结构还有7种(不含立体异构)

a易溶于水，b、c均能使酸性高猛酸钾溶液褪色

18、化学与环境、生产、生活关系密切，下列说法正确的是

A.84消毒液和医用酒精都可以起到杀菌消毒的作用，其作用原理相同

防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好。

工业上常用高纯硅制造光导纤维

D.推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

19、泛酸又称为维生素Bs,在人体内参与糖、油脂、蛋白质的代谢过程，具有抗脂质过氧化作用，其结构为

,下列有关该化合物的说法不正确的是

A.该物质可发生水解反应，水解产物均能发生缩聚反应

B.Imol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2moiNaOH

C.该物质在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮炭基

D.该物质在浓硫酸、ALCh或P2O5等催化剂作用下可发生脱水反应，生成碳碳双键

20、下列过程中，一定需要通电才能实现的是

A.电解质电离B.电化学防腐

C.蓄电池放电D.电解精炼铜

21、下列关于反应N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)；AH＜0的图示与对应的叙述相符合的是()

E2mdN(g>»6m<411(g)

9融

冬22MkJ

电,

A.2.M(,k.iN2(g)+3H2(g)=2NHKg)；AH=-92kJmoF

2malNHdgi

达到平衡时N2、H2的转化率(a)随n(H2)/n(N2)比值的变化

3，对

师

1利

出正、逆反应速率随温度的变化

/>uI.OX|0«kPa

pit3.0XI伊g

D.反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化

22、部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是

共价键C-CC=CC=C

键长(nm)0.1540.1340.120

键能(kJ/mol)347612838

A.0.154nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nm

B.C=O键键能＞C-O键键能

C.乙烯的沸点高于乙烷

D.烯煌比焕燃更易与溟加成

二、非选择题(共84分)

23、(14分)在医药工业中，有机物G是一种合成药物的中间体，其合成路线如图所示：

已知：RiONa+R2X-RiOR2+NaX(Ri与R2代表苯环或燃基、X代表卤素原子)

RCOOH+SOCL(液体)fRCOC1+HCIt+SO2t

回答下列问题：

(1)A与C在水中溶解度更大的是,G中官能团的名称是

(2)E-F的有机反应类型是,F的分子式为»

(3)由A-B反应的化学方程式为»

(4)物质D的结构简式为。

(5)BfC反应中加入NaOH的作用是。

(6)写出一种符合下列条件的G的同分异构体。

①与G的苯环数相同：②核磁共振氢谱有5个峰；③能发生银镜反应

24、(12分)茉莉酸甲酯的一种合成路线如下：

匕「茉莉酸甲酯)

(1)C中含氧官能团名称为.

(2)D—E的反应类型为。

(3)已知A、B的分子式依次为C6H10O4、G2HlA中不含甲基，写出B的结构简式:

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①分子中含有苯环，能与FeCb溶液发生显色反应；

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢。

OH()

Cl

(5)写出以7和CH2(COOCH3)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成

CH2C()()CH3

路线流程图示例见本题题干)

25、(12分)乳酸亚铁晶体｛[CH3cH(OH)COO]2Fe♦3H2O,相对分子质量为288｝易溶于水，是一种很好的补铁剂，可

由乳酸IC%CH(OH)COOH]与FeCCh反应制得。

I.碳酸亚铁的制备(装置如下图所示)

(1)仪器B的名称是:实验操作如下：打开k|、k2,加入适量稀硫酸，关闭k”使反应进行一段时

间，其目的是。

(2)接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是，该反应产生一种常见气体，写出反应的离

子方程式。

(3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCOj沉淀，检验其是否洗净的方法是o

II.乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定

(4)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75C下搅拌使之充分反应，经过滤，在___________的条件下，经低

温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

⑸两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：

①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%,

其原因可能是o

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶

解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取1.00rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用

22

O.lOOmol-L“硫代硫酸钠溶液滴定(已知：l2+2S2O3-=S4O6+2r),当溶液,即为滴定终点；

平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为%(保留1位小数)。

26、(10分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业，是难溶于水的白色固体，能溶解于硝酸，在潮湿

空气中可被迅速氧化。

I.实验室用CuSO4—NaCl混合液与Na2sCh溶液反应制取CuCl.相关装置及数据如图：

5

H3.

d1

*3.27

及23

图甲倒L9

必L

5

回答以下问题:

(1)甲图中仪器1的名称是.;制备过程中Na2s03过量会发生副反应生成[CU(SO3)2]3,为提高产率，仪器2中

所加试剂应为o

(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式.丙图是产率随pH变化关系图，

实验过程中往往用Na2sCh—Na2cCh混合溶液代替Na2s(h溶液，其中Na2cCh的作用是并维持pH在______

左右以保证较高产率。

(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是.

H.工业上常用CuCl作02、CO的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2,N2和O2

的含量。

A.j5CuCl的盐酸溶液

Na2s2O4和KOH的混合溶液

C.j5KOH溶液可

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液可吸收氧气。

(4)装置A中用盐酸而不能用硝酸，其原因是(用化学方程式表示)。用D装置测N2含量，读数时应注意

。整套实验装置的连接顺序应为->D.

27、(12分)PbCrO4是一种黄色颜料，制备PbCrO」的一种实验步骤如图1：

6moi・LTNaOH溶液6%Hz()z溶液

CrCh溶液—>制NaCrOz(aq)—>氧化—►煮沸—>冷却液—►---->PbCrO4

小火加热

已知：①Cr(OH)3(两性氢氧化物)呈绿色且难溶于水

②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水，PbCrO4的Ksp为2.8xl(^13,Pb(OH)2开始沉淀时pH为7.2,完全

沉淀时pH为8.7。

③六价铝在溶液中物种分布分数与pH关系如图2所示。

理

会

将

《

索

去

地

至

*

④PbCrCh可由沸腾的铝酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCrCh晶种时更易生成

(1)实验时需要配置100mL3moi・1/七1<13溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要玻璃仪器是一。

(2)“制NaCrCh(aq)”时，控制NaOH溶液加入量的操作方法是。

(3)“氧化”时H2O2滴加速度不宜过快，其原因是;“氧化”时发生反应的离子方程式为一。

(4)“煮沸”的目的是o

(5)请设计用“冷却液”制备PbCrO4的实验操作:[实验中须使用的试剂有:6mol«L-'的醋酸,0.5mol・L7pb(NCh)

2溶液，pH试纸]。

28、(14分)有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种前四周期元素，B元素原子有三个能级，且每个能级上的电

子数相等；C原子的p轨道处于半充满状态，D的单质是空气的主要成分之一，其质子数为A与C之和；E在周期表

中位于ds区，且与D可形成化学式为E2D或ED的二元化合物。请回答下列问题：

(DE元素基态原子的M能层中具有个能级，该元素的常见化合价有多种，其中E+的简化电子排布式为

A.[Ar]3d1°4slB.[Ar]3d1°C.[Ar]3d94s'D.[Ar]3d84s2

(2)元素C和D的原子的第一电离能较大的为(填元素符号)，其原因是;C与A可

形成一种常见的气态化合物，该化合物的空间构型为,其中C原子的杂化轨道类型为

(3)C2在日常生活及工农业生产等领域用途非常广泛，其分子结构中。键和n键数目之比是；C2D与BD2互为

(填”等电子体”或“非等电子体”)，其理由是.

(4)在E催化下，分子式为BA4D的化合物可被氧化为分子式为BA2D的化合物，则BA2D分子中键角约为;

BA4D和BA2D两化合物均易溶于水，是由于与水分子间形成了键的缘故。

(5)元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心

立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为；元素B的单质晶体结构有多种，其中一种硬度很大，

结构如下图，则该单质晶体的熔点E单质晶体的熔点(填“高于”或“低于”)；若B单质的原子(如图中A、

B两原子)在体对角线上外切，晶胞参数为a,则该晶体的空间利用率约为»(百分数表示，取两位有效数

字)(已知G=L732)

29、(10分)化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:

RR'

RCHO+R，CHO

已知：①XniS/n

HH

iU)RCH=C—CHO

r；

@RCHO+RCH2CHO+H2O

R'

③ii.1a□

请回答下列问题：

(1)芳香族化合物B的名称为,ImoIB最多能与moIJh加成，其加成产物等效氢共有种。

(2)由E生成F的反应类型为,F分子中所含官能团的名称是。

(3)X的结构简式为.

(4)写出D生成E的第①步反应的化学方程式。

(5)G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y,Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有种，写

出其中任意一种的结构简式—。

①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面

积比为6：2：1：1,

(6)根据题目所给信息，设计由乙醛和苯甲醛制备Q-CH2cH2coOH的合成路线(无机试剂任选).

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

甲、乙、丙、丁的原子序数逐渐增大，根据元素周期律：从左到右原子半径减小，从上到下原子半径减小的规则，若

它们在同一周期，应该有r（甲）＞i•（乙）＞r（丙）＞r（丁）的关系，现在「（丁）是最大的，r（甲）是最小的，说明丁应该在第三

周期，乙、丙同处第二周期，甲在第一周期，则甲为氢。又因为四种元素不同主族，现假设丁为金属，若丁为镁，乙、

丙不可能同为非金属；若丁为铝，则乙为碳，丙为氮，成立。然后对选项进行分析即可。

【题目详解】

A.乙的简单氢化物为甲烷，丙的简单氢化物为氨气，氨气中存在氢键，因此氨气的沸点大于甲烷，A项错误；

B.甲、乙两元素组成的化合物为垃类，烧类不溶于水，B项错误；

C.丙的最高价氧化物的水化物为硝酸，丁的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，二者可以发生反应，C项正确；

D.甲和丙可以组成N2H$（肿），N2H4中存在N-N非极性键，D项错误；

答案选C。

2、C

【解题分析】

A.与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢，说明乙醇中羟基不如水中羟基活泼，这是因为克基对羟基产生影响，故A

能用基团间相互作用解释；

B.苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，则说明苯环对羟基有影响，故B能用基团间相互作用解释；

C.乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性，这是官能团的性质，与所连基团无关，故C不能用基团间相互作用解释；

D.甲苯的反应温度更低，说明甲苯与硝酸反应更容易，甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，故D能用

基团间相互作用解释；

答案选C。

3、D

【解题分析】

A.装置乙试管中收集到的液体物质是苯和甲苯，两种物质的分子中都含有苯环，在催化剂存在下可以与B"发生取代

反应，A正确；

B.加热聚丙烯废塑料得到的不饱和燃乙烯、丙烯可以与发生加成反应，产生1,2-二溟乙烷和1,2-二溟丙烷，它

们都是液体物质，难溶于水，密度比水大，B正确；

C.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，气体物质有氢气、甲烷、乙烯、丙烯，液体

物质有苯和甲苯，其中苯和甲苯经冷水降温恢复至常温下的液态留在小试管中；气体中乙烯、丙烯与澳的四氯化碳溶

液反应变为液体，剩余气体为氢气、甲烷，燃烧产生H2O、CO2,无污染，因此可作为清洁燃料使用，C正确；

D.甲烷是正四面体结构，分子中只有一种H原子，其二氯代物只有1种，D错误；

故合理选项是D。

4、D

【解题分析】

A、连接两个苯环的碳原子，是sp3杂化，三点确定一个平面，两个苯环可能共面，故A错误；

B、此有机物中含有竣基，能与Na2c反应，故B错误；

n

C、lmol此有机物中含有Imol竣基，需要消耗Imol氢氧化钠，同时还含有lmol的这种结构，消耗

2moi氢氧化钠，因此lmol此有机物共消耗氢氧化钠3mol,故C错误;

D、含有酯基，因此水解时只生成一种产物，故D正确。

5、A

【解题分析】

A.D2O和H「0的摩尔质量相同都为20g/mol,中子数也相等均为10,所以2gDzO和的80混合物中所含中子数为故

-2

A正确；B.NaHCOs属于强碱弱酸盐，HCOJ既能发生电离：HCO3-lT+CO3\也能发生水解：HzO+HCCVhH2cos+OIT,根据

物料守恒可知，1L0.lmol・LTNaHC03溶液中H2c。3、HC03-和CO产离子数之和为0.1网故B错误。C.常温常压下，Fe

和足量浓硝酸发生钝化反应，故C错误；D.0.lmol均和0.1molL(g)于密闭容器中充分反应为上(g)+L(g)=2HI,

其原子总数为0.4NA,故D错误；答案：A»

6、C

【解题分析】

丙烯醛含有碳碳双键，可发生氧化反应，加聚反应，且醛基、碳碳双键都可与氢气发生加成反应，也为还原反应，不

能发生消去反应，

故选：Co

7、C

【解题分析】

A、丝的主要成分为蚕丝，属于蛋白质是一种天然有机高分子化合物，酶会加速蛋白质的水解，破坏丝绸制品，故A

正确；

B、古代记事常常刻于金属、陶瓷、玉器之上，故B正确；

C、草木灰中的碳酸钾与贝壳灰中的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙与碳酸钾反应生成了氢氧化钾，故C错误；

D、草木的主要成分是纤维素，故D正确；

答案C。

8、D

【解题分析】

A、N原子最外层有5个电子，电子式为：?•，A正确；

B、N原子质子数是7,核外有7个电子，第一层排2个，第二层排5个，因此B正确；

C、核外电子依次排布能量逐渐升高的Is、2s、2p……轨道，电子排布式为Is22s22P3,C正确；

1$2siP

D、根据泡利原理3P轨道的3个电子排布时自旋方向相同，所以正确的轨道式为................D错误。

答案选D。

9、B

【解题分析】

A.CH3COOH和CH3COOC2Hs互溶，不能用分液的方法分离，故A错误；

B.硝酸镂晶体溶于水吸热，所以U型管中的液体向左侧移动，故该实验能验证NH4NO3晶体溶于水的热效应，故B

正确；

C.蒸发FeC13溶液时促进铁离子水解，最后得到氢氧化铁，灼烧又得到氧化铁固体，故C错误；

D.根据元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强分析，要验证C、Cl、Si的非金属性强弱应用实

验证明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，但实验中使用的是盐酸，故D错误。

故选B。

【题目点拨】

掌握非金属性强弱与最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的对应关系，不能用盐酸的酸性强弱进行比较。

10、D

【解题分析】

A.由溶液pH=7时消耗KOH的体积小于10mL可知，HA为弱酸，设0.1mokL-HA溶液中c(H+)=xnwl/L,根据电

离平衡常数可知‘一=lxl(y5,解得xnlxio-3mol/L,因此a点溶液的pH约为3,故A不符合题意；

0.1-X

B.d点溶质为KA,c点溶质为HA、KA,HA会抑制水的电离，KA会促进水的电离，因此水的电离程度：(1点＞©

点，故B不符合题意；

C.b点溶质为等浓度的KA和HA,4,=等=2；=10-9,HA的电离程度大于A-的水解程度，结合溶液呈酸性

1。

++

可知b点溶液中粒子浓度大小：c(A-)>C(K)>c(HA)>c(H)>C(OH-),故C不符合题意；

D.e点物料守恒为：2c(K+)=3c(A-)+3c(HA),故D符合题意；

故答案为：D。

【题目点拨】

比较时溶液中粒子浓度：

(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液

++

中：CH3COOHCH3COO+H,H2OOH+H,在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：

+

c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH)；

(2)弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CJhCOONa溶液中：

++

CH3COONa=CH3COO+Na,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,H2OH+OH,所以ClhCOONa溶液中：

c(Na+)>c(CH3coO)>c(OH)>c(CH3coOH)>c(H+)。

11、D

【解题分析】

A.常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极，不能说明铝比铜活泼，故A错误；

B.制备漠苯要苯和液滨反应，故B错误；

C.二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，故无法提纯CO气体，故C错误；

D.Fe2+容易被空气中氧气氧化为Fe3+,Fe，*可以与SCN反应生成红色物质Fe(SCN)3,故D正确；

故答案选:D。

【题目点拨】

常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极。

12、D

【解题分析】

A.HC10不稳定，可分解生成HC1,故A错误；

B.浓硝酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应继续进行，与稀硝酸发生不同的反应，故B

错误；

C.结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，含有氢键的沸点较高，由于NH3分子间存在氢键，沸点

高于PH3,故C错误；

D.AgCl沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀，可说明Agl更难溶，故D正确；

故选：D.

13>D

【解题分析】

A项、氯化核为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，故A错误;

B项、氯化钱含有离子键，为离子化合物，故B错误;

C项、氯离子核内有17个质子，核外有18个电子，则氯离子结构示意图:

D项、NH4+是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷，电子式为

故选D。

14、B

【解题分析】

A.含C=C、苯环、谈基，均能与H2发生加成反应，也是还原反应；含-COOH,能发生取代反应，故A正确;

B.手性碳原子上需连接四个不同的原子或原子团，则中只有1个手性碳原子，故B错误;

C.分子结构中含有较基、臻基和酸键三种含氧官能团，故C正确；

D.苯环、C=O均为平面结构，且二者直接相连，与它们直接相连的C原子在同一平面内，则分子内共平面的碳原子

数多于6个，故D正确；

故答案为B。

【题目点拨】

考查有机物的结构和性质，注意把握有机物的结构特点以及官能团的性质，为解答该类题目的关键，该有机物中含

C=C、C=O、苯环、-COOH,结合烯烧、苯、竣酸的性质及苯为平面结构来解答。

15、C

【解题分析】

图中阳极是水失电子，生成02和H+,电极反应式为：2H2O-4e-^=4H++ChT，选项A正确；CCh被还原时，化合价

降低，还原产物可能为CO、HCHO,CH3OH、CH&等，选项B正确；装置中阳极材料是光电催化材料，阴极是惰性

电极Pt,二者不能互换，选项C错误；若太阳能燃料为甲醇，阴极反应物为CO2和H+,则电极反应式为：

+

CO2+6H+6e^^=CH3OH+H2O,选项D正确。

16、C

【解题分析】氢氟酸刻蚀石英制艺术品，故A错误；太阳能电池帆板的材料是晶体硅，故B错误；钾元素的焰色是紫

色，所以“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，故C正确；误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的牛奶解毒，故

D错误。

17、C

【解题分析】

A.a、b的分子式和分子结构都相同，属于同一种物质。故A错误;

B.c是1,4-环己二醇，碳原子均采取sp：'杂化，所有碳原子不可能处于同一平面。故B错误;

C.b的克基是戊基（-CsH”），戊基一共有8种结构，所以，b的同分异构体中含有竣基的结构还有7种。故C正确;

D.饱和瘦酸不能被酸性高镒酸钾溶液氧化，与羟基相连的碳原子上有氢原子的饱和醇能被酸性高镒酸钾溶液氧化，所

以，上述物质中，只有c能使酸性高镒酸钾溶液褪色。故D错误;

故答案选：C»

18>D

【解题分析】

A.84消毒液具有强氧化性，使蛋白质分子结构发生变化而失去其生理活性，因而具有杀菌消毒作用；医用酒精能够使

蛋白质变性，因而可杀菌消毒，二者作用原理不相同，A错误;

B.酒精浓度小，渗透性强，但杀菌消毒作用能力小；浓度太大，杀菌消毒作用能力强，但渗透性又差，仅使蛋白质表

面分子发生变性，病毒褪去外壳后，仍然具有破坏作用，因此不是浓度越大，杀毒效果越好，B错误;

C.Sith对光具有良好的全反射作用，工业上常用SiCh作光导纤维的材料，C错误

D.塑料不能降解，导致“白色污染”，则推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”，D正确;

故合理选项是D»

19、D

【解题分析】

该物质可发生水解反应，水解产物均含有竣基和羟基或氨基，均能发生缩聚反应,

H,＜：CH,0

故A正解；

B.Imol该物质与足量NaOH溶液反应，一COOH消耗ImolNaOH,酰胺基消耗ImolNaOH，最多可消耗2moiNaOH,

中有伯醇和仲醇，在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮埃基，故C

正确;

中有两处-OH的邻碳上没有氢，不可以发生消去反应，在浓硫酸、ALO3或P2O5等

催化剂作用下不可发生脱水反应，生成碳碳双键，故D错误;

故选D。

20、D

【解题分析】

A、电离不需要通电，故错误；

B、电化学防腐不需通电，故错误;

C、放电不需要通电，故错误；

D、电解需要通电，故正确。

答案选D。

21、A

【解题分析】

A.根据图中能量变化图可以看出，N2（g）+3H2（g）=-2NH3（g）；AH=+2254kJ・mo「-2346kJ-mor=-92kJ・mo「,

A项正确；

B.随n（H2）/n（N2）比值越大，氢气的转化率逐渐减小，氮气的转化率逐渐增大，B项错误；

C.该反应正向为放热反应，则升高温度，正、逆速率均增大，但逆速率受温度影响更大，C项错误；

D.该反应正方向是气体分子数减小的放热反应。同一压强下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则反应达平衡时，

混合气体中氨的物质的量分数减小；同一温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则反应达平衡时，混合气体中

氨的物质的量分数增大，图示中压强变化曲线不正确，D项错误；

答案选A。

22、C

【解题分析】

A.苯中的化学键键长介于碳碳单键与碳碳双键之间，所以0.154nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nm,故A正确;

B.单键的键能小于双键的键能，则C=O键键能,C-O键键能，故B正确；

C.乙烷的相对分子质量大于乙烯，则乙烷的沸点高于乙烯，故C错误；

D.双键键能小于三键，更易断裂，所以乙烯更易发生加成反应，则烯煌比快烧更易与漠加成，故D正确；

答案选C。

【题目点拨】

D项为易错点，由于焕炫和烯危都容易发生加成反应，比较反应的难易时，可以根据化学键的强弱来分析，化学键强

度越小，越容易断裂，更容易发生反应。

二、非选择题（共84分）

23、C埃基（或酮基）、酸键取代反应c8H70cl或c8H7ao

6—*<I♦HCI

HI

催化剂、促进水解

OHCII-CI1<)

【解题分析】

。”与氯气反应生成工：，在氢氧化钠溶液作用下反应生成;黑，根据信息匚：黑与CH2I2反应生成

,根据信息E和SOCL反应生成F,与F反应生成G。

【题目详解】

⑴A是苯酚在水中溶解度不大，C为盐，在水解溶解度大，因此A与C在水中溶解度更大的是C,根据G的结构得到

G中官能团的名称是球基、酸键；故答案为：C；埃基（或酮基）、酸键。

⑵E-F是一OH变为一CLCI取代羟基，因此有机反应类型是取代反应,根据F的结构简式得到F的分子式为C8H7OCI

或C8H7C1O；故答案为：取代反应；C8H70cl或C8H7aO。

⑶由A-B反应是氯原子取代羟基的邻位上的氢，其化学方程式为故答案为:

-IK10

⑷根据D和F生成G的反应得到物质D的结构简式;故答案为:

⑸根据B的结构（:：’），加入NaOH溶液得到）,反应中加入NaOH的作用是催化剂、促进水解；故答案

为：催化剂、促进水解。

⑹①与G的苯环数相同；②核磁共振氢谱有5个峰，说明对称性较强；③能发生银镜反应说明有醛基或则甲酸酯，则

符合条件的G的同分异构体『故答案为"依

CH,

24、埃基和酯基消去反应

?O()CHrCH—CH,OtK,CH.CCCH,),

HjC

CHtCOtXH,).

()

CH.CO(KH

【解题分析】

(1)由结构可知C中含氧官能团为：酯基、谈基；

⑵对比D、E的结构，可知D分子中脱去1分子HCOOCH2cH=CH2形成碳碳双键得到E；

(3)A、B的分子式依次为C6H10O4、G2Hl80sA中不含甲基，结合C的结构，可知A为HOOC(CH2)4COOH、B为

'OOCHA'H-CH

G(XX'H(H-CH5

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中含有苯环，能与FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②

碱性条件水解生成两种产物，说明还含有酯基，且酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢；

⑸由E—F—G转化可知,可由加热得到,与CH2(COOCH3)2力口成得

ClhC()(KH,CUCCOOCH,),

()

OH()

到dII

与氢气发生加成反应得到，然后发生催化氧化得到II',最后发生消去

CH(C()(KH):

()

反应得到11

【题目详解】

由上述分析可知：AHOOC(CH)4COOH；B为'OOCHCH-CH

2OOt'HCH—<