河北省承德县2024届高三年级下册联合考试化学试题含解析

河北省承德县第一中学2024届高三下学期联合考试化学试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石......浣衣发面,甚获利

也。”下列说法中错误的是

A.“石碱”的主要成分易溶于水

B.“石碱”俗称烧碱

C.“石碱”可用作洗涤剂

D.“久则凝淀如石”的操作为结晶

2、实验室采用下列装置制取氨气，正确的是

D.吸收多余

3、常温下，向20mL0.1mol-I/i氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化

如图所示。则下列说法正确的是

A.常温下，0.1mol氨水中的电离常数K约为1x10-5

B.a、b之间的点一定满足,c（NH：）>c（Clj>c（H+）>c（OHj

C.c点溶液中c（NH：）=c（C「）

D.d点代表两溶液恰好完全反应

4、工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氟化物污水，发生的主要反应为：CN+OH+Ch—->CO2+N2+CF+

H2O（未配平）。下列说法错误的是

A.Cb是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B.该反应中，若有ImolCN-发生反应，则有5NA电子发生转移

C.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2:5

D.若将该反应设计成原电池，则CPC在负极区发生反应

5、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池.如图是铅蓄电池的工作示意图，其反应原理为：

该电

PbO2+Pb+2HSO?=^2PbSO4+2H2O下列说法中错误的是（）

24充电

A.b电极放电后转化为c电极

B.电极a和d都发生还原反应

2

C.b的电极反应式：Pb+SO4-2e-^PbSO4

D.放电后硫酸溶液的pH增大

6、化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是

A.植物秸秆可用于制造酒精与沼气等燃料

B.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用

C.雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮

D.小苏打可用于治疗胃酸过多，也可用于发酵粉制作面包

7、有机物M是合成某药品的中间体，结构简式如图所示。下列说法错误的是

O

H<>-O-<SH

OOH

A.用钠可检验M分子中存在羟基

B.M能发生酯化、加成、氧化反应

C.M的分子式为C8H8。4

D.M的苯环上一硝基代物有2种

8、教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中，下列有关装置或操作错误的是

A.过滤

D.检验

9、阿斯巴甜（Aspartame,结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍.下列关于阿斯巴甜的错误说法

是

A.在一定条件下能发生取代反应、加成反应

B.酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸

C.一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应

D.分子式为G4H18N2O3,属于蛋白质

10、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

----i

|叶管治富

向右拉动注射器活塞并在某处，往试管中注水没

A装置气密性良好

过丰*气管后，向左推动活塞至某处，发现导气管液面高于试管液面，

且百度一段时间保持不变。

将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震荡

B12氧化性强与Fe3+

静置，下层呈紫红色。

C往氢氧化铜沉淀中分别滴加盐酸和氨水，沉淀皆溶解氢氧化铜为两性氢氧化物

D将SO2通入Na2cth溶液中生成的气体，通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性：H2SO3>H2CO3

A.AB.BC.CD.D

11、以丁烯二醛和肿为原料经过Diels-Alder反应合成哒嗪，合成关系如图，下列说法正确的是()

丁烯二醛哒嗪

A.哒嗪的二氯代物超过四种

B.聚丁烯二醛因无碳碳双键不能使滨水褪色

C.丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成后再消去可制得哒嗪

D.物质的量相等的丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，消耗氢气的量不同

12、设WA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA

B.15.6g的Na2s和NazCh固体混合物中，阴离子数为0.2NA

C.1L0.1molL-1的CH3coONa溶液中含有的CH3co(T数目为O.INA

D.12g金刚石中含有的碳碳单键数约为4NA

13、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如图所示，下列说法不正确的是:

A.除去NaCl溶液中Na2c03的方法是向其中加入盐酸至pH=7

B.X、Y为曲线两交叉点。由X点处的pH,可计算Kai(H2co3)

++2

C.pH=10的溶液中c(H)+c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH)

D.将CO2通入NaOH溶液制取Na2co3,应控制pH>12.5

14、下列有关化学反应的叙述不正确的是

A.铁在热的浓硝酸中钝化

B.AlCb溶液中通入过量NH3生成Al(OH)3沉淀

C.向FeCb溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解

D.向苯酚浊液中滴入Na2cCh溶液，溶液变澄清

15、右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不

相符的是()

A.C€>2(NaHCC>3溶液)/无色喷泉B.NH3(H2O含酚配)/红色喷泉

C.112s(CuSO4溶液)/黑色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉

16、根据表中提供的信息判断下列叙述错误的是

组号今加反应的物质生成物

①CI2、Ml>2+…

MnO4->CF…

②(少量)、

C12FeBr2FeCl3>FeBr3

③KMHO4、H2O2、H2SO4K2sO4、M11SO4…

A.第①组反应中生成0.5molCb,转移Imol电子

B.第②组反应中参加反应的CL与FeBn的物质的量之比为1：2

C.第③组反应的其余产物为Ch和H2O

3+

D.氧化性由强到弱的顺序为MnO4>Cl2>Fe>Br2

二、非选择题(本题包括5小题)

17、某药物合成中间体F制备路线如下：

已知：RCHO+RCH2NO2稀誓04+H2O

R-CH=C-NO2

⑴有机物A结构中含氧官能团的名称是.

⑵反应②中除B外，还需要的反应物和反应条件是

(3)有机物D的结构简式为,反应③中1摩尔D需要——摩尔也才能转化为E

(4)反应④的反应物'1"很多种同分异构体，请写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式

a.结构中含4种化学环境不同的氢原子

b.能发生银镜反应

c.能和氢氧化钠溶液反应

COOHfOOHCH3O

（5）已知：苯环上的竣基为间位定位基，如（5--女。写出以白为原料制备田｝!飞了‘玉的合

成路线流程图（无机试剂任选）o

反应试剂，反应试剂:

（合成路线常用表示方法为：A敬帝B反应条件;目标产物）

18、有两种新型的应用于液晶和医药的材料W和Z,可用以下路线合成。

已知以下信息:

凡R2凡|(}

\ZDO,\Z—

①(；=■(：-(：=()+()—C(Ri、R2、R3、R4为氢原子或烷燃基)

/\IJZrvHjO/、

R,R,R,

②ImolB经上述反应可生成2moiC,且C不能发生银镜反应

③NO,白NH：（易被氧化）

请回答下列问题：

⑴化合物A的结构简式,A-B的反应类型为o

（2）下列有关说法正确的是（填字母）。

A.化合物B中所有碳原子不在同一个平面上

B.化合物W的分子式为G1H16N

C.化合物Z的合成过程中，D-E步骤为了保护氨基

D.Imol的F最多可以和4m0m2反应

（3）C+D—W的化学方程式是«

（4）写出同时符合下列条件的Z的所有同分异构体的结构简式：

①遇FeCb溶液显紫色；

0

②红外光谱检测表明分子中含有结构

—NH—C—

③1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

⑸设计0一DW线（用流程图表示,乙烯原料必肋其它无机过剂及溶皿,

_02

示例：CHCHO31-1、CH3coOH»::、"CH3coOCH2cH3

3催化剂△浓硫酸，△

19、SO2是一种大气污染物，但它在化工和食品工业上却有广泛应用。某兴趣小组同学对SO2的实验室制备和性质实

验进行研究。

（1）甲同学按照教材实验要求设计如图所示装置制取SO2

①本实验中铜与浓硫酸反应的化学方程式是,铜丝可抽动的优点是。

②实验结束后，甲同学观察到试管底部出现黑色和灰白色固体，且溶液颜色发黑。甲同学认为灰白色沉淀应是生成的

白色CuSO4夹杂少许黑色固体的混合物，其中CuSO4以白色固体形式存在体现了浓硫酸的_______性。

③乙同学认为该实验设计存在问题，请从实验安全和环保角度分析，该实验中可能存在的问题是o

（2）兴趣小组查阅相关资料，经过综合分析讨论，重新设计实验如下（加热装置略）：

实验记录A中现象如下:

序号反应温度/℃实验现象

1134开始出现黑色絮状物，产生后下沉，无气体产生

2158黑色固体产生的同时，有气体生成

3180气体放出的速度更快，试管内溶液为黑色浑浊

有大量气体产生，溶液变为蓝色，试管底部产生灰白色固

4260

体，品红溶液褪色

5300同上

查阅资料得知：产物中的黑色和灰白色固体物质主要成分为CuS、Cu2s和CuSO4,其中CuS和Cu2s为黑色固体,

常温下都不溶于稀盐酸，在空气中灼烧均转化为CuO和SO2»

①实验中盛装浓硫酸的仪器名称为。

②实验记录表明对实验结果有影响，为了得到预期实验现象，在操作上应该o

③装置C中发生反应的离子方程式是O

④将水洗处理后的黑色固体烘干后，测定灼烧前后的质量变化，可以进一步确定黑色固体中是否一定含有CuS其原理

为(结合化学方程式解释)。

20、K3[Fe(C2O4)3]・3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：

⑴晒制蓝图时，用)K3[Fe(C2C>4)3]・3H2O作感光剂，以K31Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：

2K3[Fe(C2O4)3光照]2FeC2C)4+3K2c2O4+2CO2T:显色反应的化学反应式为—FeC2O4+_K3[Fe(CN)6]—

_Fe3[Fe(CN)6]2+,配平并完成该显色反应的化学方程式。

⑵某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

A

①通入氮气的目的是O

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是o

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验FezCh存在的方法是：。

(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2s04酸化，用cmol・L“KMn€>4,溶液滴定至终点。在滴定管中装入KMnCh

溶液的前一步，应进行的操作为—o滴定终点的现象是。

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2s04酸化,

用cmol・L-iKMn€>4溶液滴定至终点，消耗KMnCh溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为

o若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnCh溶液液面，则测定结果

③过滤、洗涤实验操作过程需要的玻璃仪器有____________________________________________

21、VIA族的氧，硫，硒(Se),碑(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产

中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是。

⑵Se原子序数为,其核外M层电子的排布式为o

⑶HzSe的酸性比H2s(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为,SCh?一离子的立体构型为

(4)H2SeC>3的K和&分别为2.7x10-3和2.5x10-8,HzSeth第一步几乎完全电离，上为IZxlO?请根据结构与性质

的关系解释：

①HzSeCh和HzSeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：。

②HzSeC>4比H2SeO3酸性强的原因：。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A.由“以原水淋汁”可以看出，“石碱”的主要成分易溶于水，故A正确；

B.“采蒿蓼之属……晒干烧灰”，草木灰的成分是碳酸钾，故B错误；

C.碳酸钾溶液呈碱性，可用作洗涤剂，故C正确；

D.“以原水淋汁……久则凝淀如石”是从碳酸钾溶液中得到碳酸钾晶体，操作为蒸发结晶，故D正确;

选B。

2、D

【解析】

A.加热氯化钱分解生成的氨气和氯化氢温度降低后又化合生成氯化镂，故A错误；B.氨气的水溶液显碱性，不能用浓

硫酸干燥，故B错误；C.收集氨气的导管应该插入试管底部，故C错误；D.氨气极易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防

止倒吸，故D正确；故选D。

3、A

【解析】

NH3・H2。电离出OH抑制水的电离；向氨水中滴加HCL反应生成NHKLNW+的水解促进水的电离，随着HC1

的不断滴入，水电离的c(H+)逐渐增大；当氨水与HC1恰好完全反应时恰好生成NH&Cl,此时水电离的c(H+)达

到最大(图中c点)；继续加入HCL盐酸电离的H+抑制水的电离，水电离的c(H+)又逐渐减小；据此分析。

【详解】

A.常温下，O.lmol/L的氨水溶液中水电离的c(H+)=10-iimol/L,氨水溶液中H+全部来自水电离，则溶液中

IO*10-3xlO_3

c(H+)=10nmol/L,c(OH)=-------moVL=10'3mol/L,Ka=—--------~~---------------moVL=lx10-5mol/L,所以A

W"C(NH3*HQ)0.1

选项是正确的；

B.a、b之间的任意一点，水电离的c(H+)<lxl0-7mol/L,溶液都呈碱性,则c(H+)<c(OH),结合电荷守恒得c(C1)<c(NH4+),

故B错误；

C.根据图知，c点水电离的H+达到最大，溶液中溶质为NHKLNH4+水解溶液呈酸性，溶液中c(H+)>10-7mol/L,

c(OH)<10-7moLT,结合电荷守恒得：c(NH4+)<c(Cr),故C错误；

D.根据上述分析，d点溶液中水电离的c(H+)=107mol/L,此时溶液中溶质为NH£1和HC1,故D错误。

所以A选项是正确的。

4、C

【解析】

反应CN-+OH-+C12-CO2+N2+CI-+H2O中CI元素化合价由0价降低为-1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2

价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，化合价升降最小公倍数为2[(4-2)+(3-0)]=10价，故CN系数为2,

CL系数为5,由元素守恒反应方程式为2CN-+8OH-+5a2=2CO2+N2+10C「+4H20,以此来解答。

【详解】

A.反应CN-+OH-+CI2TCO2+N2+CI-+H2O中CI元素化合价由0价降低为-1价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N

元素化合价由-3价升高为0价，可知CL是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，故A正确；

B.由上述分析可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，所以若有ImolCN-发生反

应，则有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA电子发生转移，故B正确；

C.由上述分析可知，反应方程式为2CN-+8OIT+5cl2=2CC>2+N2+10Cr+4H20,反应中是CN是还原剂，CL是氧化剂，

氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2,故C错误；

D.C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，所以CN失电子，发生氧化反应为负极，故

D正确。

故选：Co

5、B

【解析】

A.b是蓄电池负极，放电时负极反应为Pb+SCV--2e=PbSO4,b电极放电后转化为PbSCh电极，故A正确；

B.a是蓄电池的正极，a发生还原反应，d是电解池阳极，阳极发生氧化反应，d极发生氧化反应，故B错误；

2

C.b为蓄电池负极，负极反应式为：Pb+SO4-2e=PbSO4,故C正确；

D.放电时总反应为PbCh+Pb+2H2so4=2PbSO4+2H2O,消耗硫酸，氢离子浓度降低，溶液pH增大，故D正确；

选B。

6、C

【解析】

A.植物秸秆的主要成分为纤维素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖条能反应生成酒精，可以在一定条件下生成甲烷，故正

确；

B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，实现了碳的循环，故正确；

C.雷雨天时空气中的氧气有些变成了臭氧，所以空气感觉清新，故错误；

D.小苏打能与胃酸反应，用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠能受热分解生成二氧化碳，可用于发酵粉制作面包，故正确。

故选C。

7、A

【解析】

A.分子中含有酚羟基、羟基、竣基，都能与钠反应放出氢气，不能用钠检验M分子中存在羟基，故A错误；

B.分子中含有酚羟基能发生氧化反应，羟基、竣基能发生酯化，含有苯环能发生加成反应，故B正确；

C.根据结构简式，M的分子式为C8H8。4,故C正确；

O

D.M的苯环上一硝基代物有2种(4),故D正确;

一OH

故选Ao

8、B

【解析】

A.过滤时使用漏斗和烧杯，溶液沿玻璃棒引流，装置正确,故A不选；

B.灼烧海带应该在珀期中进行，装置中使用仪器不正确，故B选；

C.溶解时用玻璃棒搅拌，并且适当加热，可以加速溶解，装置正确，故C不选；

D.可以向溶液中滴加淀粉溶液检验是否存在碘单质，装置图正确，故D不选；

故选B。

9、D

【解析】

A.分子中含有-COOH、酯基-COO-、肽键"一，能发生取代反应，分子中含有苯环能发生加成反应，故A正确；

H

B.酸性条件下肽键发生水解，生成两种氨基酸，故B正确；

C.阿斯巴甜中含有氨基，具有碱性，可与酸反应，含有-COOH,具有酸性，可与碱反应，故C正确；

D.蛋白质属于高分子化合物，该有机物相对分子质量较小，不属于蛋白质，故D错误；

故选D。

10、A

【解析】

A选项，通过向右拉动注射器活塞并固定在某处，往试管中注水没过导气管口后，向左推活塞，观察是否有气泡来判

断装置‘气密性，故A正确；

h

B选项，将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震荡静置，下层呈紫红色，说明氧化铁与碘

化氢反应生成了单质碘，Fe3+氧化性强12,故B错误；

C选项，往氢氧化铜沉淀滴加盐酸发生酸碱中和反应，氢氧化铜和氨水反应生成四氨合铜离子而溶解，氢氧化铜不是

两性氢氧化物，故C错误；

D选项，SO2与CO2都能使澄清石灰水变浑浊，当二氧化硫过量一样是浑浊的，不能说明谁的酸性强弱，故D错误；

综上所述，答案为A。

11、C

【解析】

A.哒嗪的二氯代物只有四种，A错误；

B.聚丁烯二醛虽无碳碳双键但含有醛基，能被滨水氧化而使滨水褪色，B错误；

OHOH

C.丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成为再消去可制得哒嗪，C正确；

OHOH

D.lmol丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，都消耗3moi氢气，D错误。

故选C。

12、B

【解析】

A.未说明气体是否在标况下，不能计算，故错误；

B.Na2s和Na2O2二者的摩尔质量相同，所以15.6g的Na2s和Na2(h固体混合物中即0.2mol,阴离子数为0.2NA,故

正确；

C.ClhCOONa溶液中醋酸根离子水解，不能计算其离子数目，故错误；

D.l2g金刚石即lmoL每个碳原子与4个碳原子形成共价键，所以平均每个碳形成2个键，则该物质中含有的碳碳单

键数约为2NA,故错误。

故选B。

13、A

【解析】

A.由图像可知，当pH=7时含碳微粒主要为H2cCh和HCO3-,而pH约为3.5时，主要以碳酸形式存在，故要除去

NaCl溶液中Na2c。3,需要调节pH小于3.5左右，故A错误；

+

B.Kai(H2CO3)=,根据图像，X点处C(HCO3)=C(H2CO3),此时Kai(H2CO3)=c(H),因此由X点处的pH,

可计算Kai(H2co3),故B正确；

c.根据图像，pH=10的溶液中存在碳酸氢钠和碳酸钠，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2

2

c(CO3)+c(OH),故C正确；

D.根据图像，pH>12.5含碳微粒主要以碳酸根离子形式存在，将CO2通入NaOH溶液制取Na2c03,应控制pH>

12.5,故D正确；

答案选A。

14、A

【解析】

A.铁在冷的浓硝酸中钝化，铁与热的浓硝酸会发生反应生成硝酸铁、二氧化氮和水，A项错误；

B.NIL通入AlCb溶液反应生成氢氧化铝沉淀，B项正确；

C.Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，铜粉溶解，C项正确；

D.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，溶液变澄清，D项正确；

答案选A。

15、A

【解析】

A.NaHC(h与CCh不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉，故选A；

B.NH3易溶于水，形成NHylhO,NH3H2ONH4+OH-,溶液呈碱性，能形成红色喷泉，故不选B；

C.H2S+CUSO4=H2SO4+CUS^,CuS为黑色沉淀，能形成黑色喷泉，故不选C；

D.HCl+AgNO3=HNO3+AgCU»AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉，故不选D。

答案选A。

16、D

【解析】

A.由信息可知，MnOr氧化Ct为CL,C1元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成

lmolCh,转移电子为2mol,选项A正确；

2+

B.由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，漠离子末被氧化，根据电子得失守恒2n(Cl2)=n(Fe),即

第②组反应中参加反应的Ch与FeBn的物质的量之比为1：2,选项B正确；

C.反应中KMnO4TMl1SO4,Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，

生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，选项C正确；

D.氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnOr>C12,由②可知氧化性CL>Fe3+,由②可知Fe3+不能

氧化Br1氧化性Bn>Fe3+,选项D错误。

答案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

4

【解析】

⑴根据A的结构简式可知A中所含有的含氧官能团；

⑵比较B和C的结构可知，反应②为B与甲醇生成酸的反应，应该在浓硫酸加热的条件下进行;

Cl

7d

⑶比较C和E的结构可知,D的结构简式为匚三。'在D中碳碳双键可与氢气加成，硝基能被

CH：O

氢气还原成氨基，据此答题;

(4)根据条件①结构中含4种化学环境不同的氢原子，即有4种位置的氢原子，②能发生银镜反应，说明有醛基，③能

和氢氧化钠溶液反应，说明有竣基或酯基或酚羟基，结合CHj可写出同分异构体的结构;

COOHCOOHCOOH

(5)<^;-CH3被氧化可生成&'与硝酸发生取代反应生成&‘被还原生成女‘进而发生缩聚反应可生

【详解】

⑴根据A的结构简式可知A中所含有的含氧官能团为酚羟基、醛基、酸键，故答案为：酚羟基、醛基、酸键；

(2)比较B和C的结构可知，反应②为B与甲醇生成酸的反应，应该在浓硫酸加热的条件下进行，故答案为：CHjOH,

浓硫酸、加热;

,在ImolD中碳碳双键可与Imol氢气加成,

硝基能被氢气还原成氨基，可消耗3moi氢气，所以共消耗4moi氢气，故答案为:;4；

(4)根据条件①结构中含4种化学环境不同的氢原子，即有4种位置的氢原子，②能发生银镜反应，说明有醛基，③能

和氢氧化钠溶液反应，说明有竣基或酯基或酚羟基，结合CH；O可知，符合条件的同分异构体的结

0H,可设计合成路线流程图为

COOHCCOH

CH3COOH0

三Fe

KMQCH')A一定条件:H―-HN--NpH.故答案为:

-----------AHC1*鼠0

COOHCOOH

CH3COOH0

KMQCH')A三1Fe

A一定条件下小。

A0<NH,U1-HN-

JUHMHC1*-n0

【点睛】

本题考查有机物的合成，题目难度中等，解答本题的关键是能把握题给信息，根据有机物的官能团判断有机物可能具

有的性质。

18、(CH3)2CH-CC1(CH3)2消去反应c

/一\0CH3/—\

+

H?N—jj-CH2cH3+CH3-C-CH3---------►CH3-C=N—\—CH2CH3H20

：

0%591^。泗_£^”3导H2NHQHCH2CH3

【解析】

A的分子式为C6H13。，为己烷的一氯代物，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到B为烯崎，ImolB发

生信息①中氧化反应生成2moic且C不能发生银镜反应，B为对称结构烯烧，且不饱和C原子没有H原子，故B

CH

为(CH3)2C=C(CH3)2,c为一二，逆推可知A为(CH3)2CH-CCl(CH3)2。由WHC4入—一U；进行

6H5

逆推，可推知D为由N<^-CH2cH3，由E后产物结构，可知D与乙酸酎发生取代反应生成E,故E为9

NHCOCH3

然后E发生氧化反应。对、比F前后物质结构，可知生成F的反应发生取代反应，而后酰胺发生水解反应又重新引入

COOH

I

氨基，则F为Qi_Br，D-E步骤为了保护氨基，防止被氧化。

NHCOCHs

【详解】

根据上述分析可知:A为(CH3)2CH-CC1(CH3)2,B为(CH3)2C=C(CH3)2,C为一［…

CH?-

C2H5C00H

E为Q,F为Q_Br。则

NHCOCHsNHCOCHj

(1)根据上述分析可知，化合物A的结构简式为：(CH3)2CH-CCl(CH3)2,A与NaOH的乙醇溶液在加热时发生消去

反应，产生B：(CH3)2C=C(CH3)2,乙醇A-B的反应类型为：消去反应；

⑵A.化合物B为(CH3)2C=C(CH3)2,可看作是乙烯分子中4个H原子分别被4个-C4取代产生的物质，由于乙烯

分子是平面分子，4个甲基C原子取代4个H原子的位置，在乙烯分子的平面上，因此所有碳原子处于同一个平面，

A错误；

B.由W的结构简式可知化合物W的分子式为CiiHisN,B错误；

C氨基具有还原性，容易被氧化，开始反应消耗，最后又重新引入氨基，可知D-E步骤为了保护氨基，防止被氧化,

C正确；

COOH

I

D.物质F为(1—Br，苯环能与氢气发生加成反应，Imol的F最多可以和3m0IH2反应，D错误，故合理选项是

NHCOCH]

C；

QCH3r=\

(3)C+D-W的化学方程式是：户62cH3+CH3-C-CH3---------►CH3-C=N—((AHCHJCHJ+Ha0?

(4)Z的同分异构体满足：①遇FeCb溶液显紫色，说明含有酚羟基；②红外光谱检测表明分子中含有结

NH—C-

构；③1HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明分子结构对称，则对应的同分

OH

异构体可为A个/

C=0

NH

i

Br

⑸由信息④可知，苯与乙烯发生加成反应得到乙苯Q-CH2cH3,然后”>-CH2cH3与浓硝酸、浓硫酸在加热

50℃〜60℃条件下得到对硝基乙苯里一CH^^^-N.，最后C网—CH^^^N.与Fe在HC1中发生还原反应得到

对氨基乙苯CH2cH3,故合成路线流程图为：

O'器MOCH2cH3NV^CH2cH3导mHQTCH2cH3。

【点睛】

要充分利用题干信息，结合已经学习过的各种官能团的性质及转化进行合理推断。在合成推断时要注意有机物的分子

式、反应条件、物质的结构的变化，采取正、逆推法相结合进行推断。

A_

19、Cu+2H2s。4（浓）=CuSO4+SO2t+2H2O便于控制反应的开始与停止吸水无尾气吸收装置，停止

2

加热时可能发生溶液倒吸分液漏斗反应温度迅速升温至260℃Ba+2NO3+3SO2+2H2O=BaSO4I

AA_

2-+=

+2NOt+2SO4+4H2CUS+3O2=2CUO+2SO2>CU2S+2O22CuO+SO2,后一反应前后固体质量不变，因

此，若燃烧后固体质量有所变化则必然存在CuS

【解析】

A

⑴①铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，化学方程式是Cu+2H2s。4（浓）=CuSO4+S（ht+2H20,铜丝可抽

A

动的优点是便于控制反应的开始与停止，故答案为：Cu+2H2soM浓）=CuSO4+SO2t+2H20；便于控制反应的开

始与停止；

②CuSC>4呈白色，说明浓硫酸具有吸水性，吸收硫酸铜晶体中结晶水得到白色CuSO4,故答案为：吸水；

③二氧化硫易溶于水，有毒，污染空气，该装置中无尾气吸收装置，停止加热时可能发生溶液倒吸，故答案为：无尾

气吸收装置，停止加热时可能发生溶液倒吸；

（2）①由图示知，实验中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

②实验记录表明温度对实验结果有影响，为了得到预期实验现象，为了防止副反应发生，在操作上应该迅速升温至

260℃；故答案为：；反应温度；迅速升温至260℃；

2+

③二氧化硫进入装置C,与硝酸钢反应生成硫酸钢沉淀、NO和硫酸，反应的离子方程式是Ba+2NO3-+3SO2+

2-+2+

2H2O=BaSO41+2NOf+2SO4+4H,故答案为：Ba+2NO3"+3SO2+2H2O=BaSO4I+2NOt+2SO?+4H；

AA

④根据反应分析，2CUS+3O2=2CUO+2SO2>Cu2S+2Ch=2CuO+SO2,后一反应前后固体质量不变，因此，若爆

AA

=

烧后固体质量有所变化则必然存在CuS,故答案为：2CUS+3O2=2CUO+2SO2>CU2S+2O22CUO+SO2,后一反

应前后固体质量不变，因此，若煨烧后固体质量有所变化则必然存在CuS。

20,3213K2C2O4隔绝空气，使反应产生的气体全部进入后续装置CO2CO先熄灭装置A、

E的酒精灯，冷却后停止通入氮气取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液，溶液变红

色，证明含有Fe2O3用KMnCh溶液进行润洗粉红色出现--------xlOO%偏低烧杯、漏斗、玻

mx1000

璃棒、胶头滴管(可不填“胶头滴管”)

【解析】

(1)根据元素守恒规律配平亚铁离子能与R[Fe(CN)6]发生的显色反应；

(2)①根据氮气能隔绝空气和排尽气体分析；

②根据CO2、CO的性质分析；

③要防止倒吸可以根据外界条件对压强的影响分析；

③根据铁离子的检验方法解答；

(3)①标准滴定管需用标准液润洗，再根据酸性高镒酸钾溶液显红色回答；

②根据电子得失守恒计算；结合操作不当对标准液浓度的测定结果的影响进行回答；

③根据操作的基本步骤及操作的规范性作答。

【详解】

(1)光解反应的化学方程式为2K3[Fe(C2O4)3]二丝=2FeC2O4+3K2c2O4+2CO2T，反应后有草酸亚铁产生，根据元

素守恒规律可知，所以显色反应的化学方程式为3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2c2O4,因此已