北京西城八中少年班2024届高考化学四模试卷含解析

北京西城八中少年班2024届高考化学四模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、乙苯与氢气加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有（不考虑立体异构）（）

A.4种B.5种C.6种D.7种

2、MnSO#H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸镒:

下列说法错误的是

A.装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑

B.装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C.装置HI用于吸收未反应的SO2

D.用装置n反应后的溶液制备MnSO4-H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程

3、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1mobL1的HA溶液和HB

溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），溶液中A\B-的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。

A.曲线I表示溶液的pH与-Ige（AO的变化关系

C.溶液中水的电离程度：M>N

D.N点对应的溶液中c（Na+）>（2点对应的溶液中c（Na+）

4、下列说法正确的是（）

A.用分液的方法可以分离汽油和水B.酒精灯加热试管时须垫石棉网

C.NH能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D.盛放NaOH溶液的广口瓶，可用玻璃塞

5、生态文明建设是中国特色社会主义事业的重要内容。下列做法不符合生态文明的是

A.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

B.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等

C.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化

D.分类放置生活废弃物

6、常温下，向1L0.1mol/LNH4a溶液中，不断加入固体NaOH后，NW+与NH3-H2O的变化趋势如图所示（不考虑

体积变化和氨的挥发，且始终维持常温），下列说法不正确的是（）

A.当n(NaOH)=0.1mol时，溶液中存在NH3-H2O

B.a=0.05

C.在M点时，n(OH)-n(H+)=(a—0.05)mol

D.当n(NaOH)=0.1mol时，c(Na+)=c(CD>c(OH-)

7、

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（夹持和净化装置省略）。仅用以下实验装置和表中提供的物

质完成相关实验，最合理的选项是

选项a中的液体b中的物质c中收集的气体d中的液体

浓氨水碱石灰

ANH3H2O

浓硝酸

BCuNO2H2O

C浓硫酸Na2sO3SO2NaOH溶液

D稀硝酸CuNONaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

8、根据下列图示所得结论正确的是

A..图1表示lLpH=2的某一元酸加水稀释至VL,pH随IgV的变化，说明该酸是弱酸

B.图2表示不同温度下水溶液中H+和。丁浓度的变化的曲线，说明图中温度r2>r.

C.••图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量

山出船体校分£

恒定)的变化，说明图中a点N2的转化率小于b点

D.图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2Ba(h(s).2BaO(s)+O2(g),O2的

平衡浓度与容器容积的关系，说明改变压强平衡不发生移动

9、下列关于物质的性质与用途的说法不正确的是

A.次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用

B.14c的放射性可用于考古断代

C.纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

D.铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制品

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成FezOyxHzO,电极反应转移的电子数为0.5NA

B.标准状况下，1L2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5NA

C.常温下，0.5LpH=14的Ba（OH）2溶液中Ba?+的数目为0.5NA

D.分子式为C2H6。的某种有机物4.6g,含有C-H键的数目一定为0.5NA

11、“17世纪中国工艺百科全书”《天工开物》为明代宋应星所著。下列说法错误的是

A.“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程

B.“凡铜出炉只有赤铜，以倭铅（锌的古称）参和，转色为黄铜”中的“黄铜”为锌铜金

C.“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaO

D.“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清意”，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉

12、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.19g羟基（J8OH）所含中子数为IONA

B.标准状况下，44.8LHF含有2NA个极性键

C.lmolNaHSO4晶体含有的离子数为3NA

D.0.1mol•L-iKAl（SO4）2溶液中S（V-的数目为0.2NA

13、延庆区的三张名片：长城、世园会、冬奥会中所使用的材料属于无机非金属材料的是

A.，京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料FRP

八达岭长城城砖

D.2022年冬奥会高山滑雪服

14、下列有关物质分类正确的是

A.液氯、干冰均为纯净物

B.NO2、CO、CO2均为酸性氧化物

C.与20H互为同系物

D.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

H—OO-H

15、已知磷酸分子（X）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3

H-OO

PO2）也可与D2o进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2P02）却不能与D2o发生氢交换。下列说法正确的是

A.H3P。2属于三元酸B.NaH2P。2溶液可能呈酸性

0

II

C.NaH2P。2属于酸式盐D.H3P。2的结构式为

H

16、下列说法正确的是（）

A.共价化合物的熔沸点都比较低

B.：二、3、三种核素可组成3种水分子

C.HzO分子比H2s分子稳定的原因，是HzO分子间存在氢键

D.SiCh和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸强

17、咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是

HO-（＜^!?^S--CH=CH--COOH

HO-kJ

A.咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应

B.Imol咖啡酸最多能与5mol也反应

C.咖啡酸分子中所有原子可能共面

D.蜂胶的分子式为Cl7Hl6。4,在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A,则醇A的分子式为CsHioO

18、如图是在明矶溶液中滴入氢氧化领溶液，下列说法错误的是()

N

K

的

？

的

“

L一

BWOIO,体根儿

A.曲段的反应离子方程式为：2Al3++3S0+3Ba2++60IF===2Al(0H)3l+3BaS0N

B.四段的离子方程式只有：Al(OH)3+OH-===A1O+2H20

C.4点的沉淀为Al(OH)3和BaS04的混合物

D.8点溶液为KAlOz溶液

19、历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是()

A.战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金

B.秦朝兵马俑用陶土烧制而成，属硅酸盐产品

C.宋王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维

D.对敦煌莫高窟壁画颜料分析，其绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

20、下列实验操作正确的是

21、目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁一铝液流电池储能示范电站。铁一铝液流电池总反应为

Fe3++Cr2+琴里Fe2++Cr3+,工作示意图如图。下列说法错误的是

充电

I交流/直流变换器I

iiii电池单元n=~ii

A.放电时a电极反应为Fe3++e』Fe2+

B.充电时b电极反应为CE+e-=Cr2+

C.放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区

D.该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低

22、金属鸨用途广泛，Bb还原WO3可得到鸨，其总反应为：WO3+3H2壹遢W+3H20,该总反应过程大致分为三个阶

段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示，假设WO3完全转化为W,则三个阶段消耗H2质量之比为

温度（℃）25℃~550℃--600℃~700℃

主要成分

WO3W2O5WO2W

A.1：1：4B.1：1：3C.1：1：2D.1：1：1

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：

CH3CHO稀NaOHRCH（OH）CH2CHO=

试回答：

（1）A的化学名称是,A-B的反应类型是一。

（2）B-C反应的化学方程式为o

（3）C-D所用试剂和反应条件分别是。

（4）E的结构简式是。F中官能团的名称是o

（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为默基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有一种。

其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2：1：2：2：1的同分异构体的结构简式为—o

24、（12分）普罗帕酮，为广谱高效膜抑制性抗心律失常药。具有膜稳定作用及竞争性口受体阻滞作用。能降低心肌

兴奋性，延长动作电位时程及有效不应期，延长传导。化合物I是合成普罗帕酮的前驱体，其合成路线如图：

已知：CH3coeEh+CH3cHO------1色型---->CH3COCH=CHCH3+H2O

回答下列问题：

(DH的分子式为；化合物E中含有的官能团名称是o

(2)G生成H的反应类型是0

(3)F的结构简式为o

(4)B与银氨溶液反应的化学方程式为。

⑸芳香族化合物M与E互为同分异构体，M中除苯环外，不含其他环状结构，且ImoIM能与2moiNaOH反应，则

M的结构共有——种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱上显示4组峰的M的结构简式为：。

⑹参照上述合成路线，以2-丙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备(D-CH2cH2coe国的合成路线:—

25、(12分)某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知:

物质

BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度/g(20℃)2.4x1041.4x10-33.0x10-71.5X104

(1)探究BaCCh和BaSO4之间的转化

厂3滴0.Imol/LA溶液厂lmol/LC溶液厂足量稀盐酸

实验操作：充分振荡后一n充分振荡后，_r

LJ过滤，取洗净后的沉淀’

2mL0.Imol/LB溶液

试剂A试剂B试剂c加入盐酸后的现象

实验INa2cO3Na2sO4...

BaCl2

实验IINa2sO4Na2cO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解

①实验I说明BaCCh全部转化为BaSO4,依据的现象是加入盐酸后，

②实验II中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是

③实验n中加入试剂c后，沉淀转化的平衡常数表达式K=o

⑵探究AgCl和Agl之间的转化

3滴0.Imol/L乙溶液(l0.1mol/LKI(aq)

充分振荡后

2mL0.Imol/L甲溶液

实验IV：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCl,于是又设计了如下实验(电压表读数：a

>c>b>0）o

装置步骤电压表读数

i.如图连接装置并加入试剂，闭合Ka

石鼻禽

ii.向B中滴入AgNCh(aq),至沉淀完全b

彳石墨

0.1mol/LI

JO.01mol/L

AgNOj（叫）出.再向B中投入一定量NaCl(s)c

AB

iv.重复i,再向B中加入与iii等量NaCl(s)d

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。

①实验III证明了AgCl转化为AgL甲溶液可以是(填标号)。

aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液

②实验W的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是o

③结合信息，解释实验IV中b<a的原因_____________________o

④实验IV的现象能说明Agl转化为AgCI,理由是o

(3)综合实验I〜IV,可得出的结论是-

26、(10分)碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。

⑴实验室用海带提取L时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过滤、_、—及蒸储。

⑵灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是一。

⑶“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐。现要检验溶液中的「，需选择的试剂组合及其先后顺序是_(选填编

号)。

a.AgNCh溶液b.Ba(NC>3)2溶液c.BaCk溶液d.CaCL溶液

(4)在海带灰滤液中加入适量氯水后一定存在12,可能存在IO3o请补充完整检验含L溶液中是否含有103的实验方

案（可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCb溶液、Na2s03溶液）：

①取适量含L溶液用CCL多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在;

②_。

⑸分解水可用SO2/I2循环法。该法共涉及三步化学反应。2112s解之嗯.2SO2T+O2T+2H2O；_0与传统的分

解水的方法相比，本法的优点是_；缺点是

27、（12分）某学习小组通过下列装置探究MnCh与FeCb6H2。反应产物。

f尾气处理

（查阅资料）FeCb是一种共价化合物，熔点306℃,沸点315℃。

实验编

操作现象

号

按上图所示，加热A中①试管A中固体部分变液态，上方出现白雾

实验1MnCh与FeCb6H2。混②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

合物③试管B中KL淀粉溶液变蓝

把A中的混合物换为

A中固体部分变液态，产生白雾和黄色气体，

实验2FeCly6H2O,B中溶液

B中KSCN溶液变红

换为KSCN溶液，加热。

（实验探究）实验操作和现象如下表:

（问题讨论）

（1）实验前首先要进行的操作是0

（2）实验1和实验2产生的白雾是（填化学式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KL淀粉溶液变蓝色的原因_____________o

（4）为确认黄色气体中含有Ch,学习小组将实验1中试管B内KL淀粉溶液替换为NaBr溶液，发现B中溶液呈橙

色，经检验无Fe2+,说明黄色气体中含有CL。用铁氟化钾溶液检验Fe2+的离子方程式是

__________________________________o选择NaBr溶液的原因是

（实验结论）

(5)实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2,则A中发生反应的化学方程式为

(实验反思)

该学习小组认为实验1中溶液变蓝，也可能是酸性条件下，「被空气氧化所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除

。2的干扰。

28、(14分)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫

氧化物含量显得尤为重要。

(1)已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180.5kJ/mol；

②CO的燃烧热为283.0kJ/mol=

则2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=kJ/moL

⑵在恒温、恒容条件下，将2.0molNO和1.0molCO充入一个容积为2L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中

部分物质的物质的量(n)变化如图所示。

①N2在0〜9min内的平均反应速率v(N2)=_______mol/(L»min)；

②第9min时氮气的产率为；

③第12min时改变的反应条件可能为(填字母代号)；

A.升高温度B.加入NOC.加催化剂D.减小压强E.降低温度

④若在第24min将NO与N2的浓度同时增加到原来的2倍，化学平衡移动(填“向正反应方向”、“逆反应方向”

或“不”)。

⑶若将反应容器改为恒温容积可变的恒压密闭容器，压强为P=3.0MPa,反应物加入的物质的量不变，达到平衡时CO

的转化率为50%,该温度下此反应平衡常数Kp=

29、(10分)I|…川是一种重要的化工原料，是非常重要的有机反应的中间体，具有酸性。根据如

下转化，回答相关问题:

„_..Na,NaC(CMC)(国CHOU他

NIL(I)X~三一7PWC/BaSO,

-CM、DMSO/(COahEN-rMH

—，、—(:HJ)HZnAJI(ClhCHJNNaH.POi

已知：

①亚甲基卡宾：CH2与双键加成得环丙烷类化合物，如：CH2+一

②HCmCNa+CH3Br—HC三CCH3+NaBr

⑴写出A的官能团的名称：o

⑵写出C的结构简式：o

⑶下列有关说法不正确的是

A.C与乙醛是同分异构体

B.A—B和D—E的反应类型相同

C.(含有两个手性碳原子

D.聚乙焕是一种重复结构单元为一CH=CH—的聚合物材料，可用于制备太阳能电池、半导体材料和电活性聚合物等

(4)写出A—B的反应方程式：-

⑸写出符合下列条件的…,,(的同分异构体：»(不考虑立体异构和对映异构)

①只有一个苯环，无其他环

②苯环上有四个取代基，且苯环上的一取代物只有1种

③有3个甲基

④该同分异构体的水解产物之一能发生银镜反应

⑹以苯和乙快为基本原料合成一C=CH用流程图表示，其他无机试剂任选)：o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

完全氢化后的产物，即为乙基环己烷，六元环含有4种H,乙基含有2种H,故产物的一氯代物有6种同分异构体;

答案选c。

【点睛】

容易出错。乙基环己烷的六元环含有4种H,同学会错当成乙苯的苯环那样有3种H。

2、A

【解析】

由实验装置可知，x可能为亚硫酸钠，与浓硫酸反应生成二氧化硫，而Cu与浓硫酸常温下不反应，n中“多孔球泡”

可增大SO2的吸收速率，二氧化硫与二氧化镒反应生成MnSO4,蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体，in中NaOH溶液

可吸收尾气，以此来解答。

【详解】

A.Cu与浓硫酸常温下不反应，X不可能为Cu,A项错误；

B.装置H中用“多孔球泡”，增大接触面积，可增大SO2的吸收速率，B项正确；

C.III中NaOH溶液可吸收尾气，C项正确；

D.用装置H反应后的溶液制备MnSO4・H2O,蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥可得到，D项正确；

答案选A。

3、B

【解析】

A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka(HB)>Ka(HA),由图可知，曲线I表示溶液的pH与-Ige(B0的变化

M

Ka(HB)C”)

关系，错误；根据图中、点的数据可知，(大)故，

B.MNc=c(BO,c(HA)=c(HB),:+〈=100

K(必cN(H)

正确;M点与N点存在c(A-)=c(BO,M点溶液的pH比N点溶液的pH小，故M点水的电离程度弱,错误;D.N、Q

点对应溶液的pH相等，由图可知c(A-)<c(BO,根据电荷守恒可知，N点对应的溶液中c(Na+)小于Q点对应的

溶液中c(Na+),错误。

4、A

【解析】

A.汽油和水彼此不溶，可用分液的方法进行分离，故A正确；B.试管可用酒精灯直接加热，无须垫石棉网，故B错

误；C.NH3的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；D.玻璃中含有的SiCh能和NaOH溶液反应

,则盛放NaOH溶液的广口瓶，不可用玻璃塞，只能用橡皮塞，故D错误；答案为A。

5、B

【解析】

A.研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，可减少“白色污染”，与题意不符，A错误；

B.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等，会消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用会造成白色污染，不符合生

态文明，符合题意，B正确；

C.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水体，防止污染，与题意不符，C错误；

D.垃圾分类放置生活废弃物，有利于环境保护和资源的再利用，与题意不符，D错误；

答案为B。

6、B

【解析】

A、当n(NaOH)=0.1mol,与NH4cl恰好完全反应，NaOH+NH4Cl=NaCH-NH3•H2O,溶液中存在NH3•H2O,故A

说法正确；

B、当a=0.05mol时，溶液中的溶质为0.05molNH4a和0.05molNH3•H2O,而NH4+的水解程度小于NH3•H2O的电

离，C(NH4+)#C(NH3•H2O),与题意不符，故B说法错误；

C、在M点时，n(Na+)=amol,n(Cl)=0.1mol,n(NH4+)=0.05mol,根据电荷守恒，n(NH4+)+n(Na+)+n(H+)=n(OH-)

-++++

+n(cr),则n(OH)-n(H)=n(NH4)+n(Na)-n(Cr)=0.05+n(Na)-n(Cr)=(a-0.05)mol,故C说法正确；

D、力口入O.lmolNaOH后，冈I」好生成O.lmolNaCl和N%•上0,则c(Na+)=c(C「)>c(OlT),故D说法正确；

答案选B。

7^C

【解析】

A.浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨气，但是氨气的密度比空气小，不能用向上排空气方法收集，A错误；

B.浓硝酸与Cu反应产生NO2气体，NCh密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，NO2是大气污染物，但NO2若

用水吸收，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,产生的NO仍然会污染空气，B错误；

C.浓硫酸与Na2sCh发生复分解反应，产生Na2so4、H2O、SO2,SO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，SO2

是大气污染物，可以用NaOH溶液吸收，发生反应为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,为防止倒吸，安装了倒扣漏斗，

从而达到环境保护的目的，C正确；

D.稀硝酸与Cu反应产生NO气体，NO与空气中的氧气会发生反应，所以不能用排空气方法收集，D错误；

故合理选项是Co

8、C

【解析】

A.加水稀释l()n倍，溶液pH变化n个单位。根据图1表示lLpH=2的某一元酸加水稀释至VL,pH随IgV的变化可

以说明该酸是强酸，选项A错误；

B.升温促进水电离，扃增大，水电离的氢离子浓度增大，所以氢离子浓度大的温度高，即温度T2<TI,选项B错误；

C.增大氢气的浓度，提高氮气的转化率，所以随出起始体积分数增大，N2的转化率增大，即a点N2的转化率小于b

点，选项C正确；

D.增大容器的体积，氧气的浓度减小，平衡向正方向移动，氧气的物质的量增大氧气的浓度先增大，当达到平衡状态

时浓度增大，然后随着体积的增大浓度减小，温度不变，平衡常数不变，K=c(O2),最终氧气平衡浓度不变，选项D

错误；

答案选C。

9、C

【解析】

A.次氯酸具有强氧化性，能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用，故A正确；

B.14c的放射性可用于考古断代，利用其半衰期可计算时间，故B正确；

C.小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故C错误；

D.铝具有两性，能与酸反应又能与碱反应，铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制品，故D

正确；

故选C。

10、A

【解析】

A.铁发生吸氧腐蚀，铁为负极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+,正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH\Fe?+与OH反应生成

14g

的氢氧化亚铁又被氧气氧化为氢氧化铁，最后变成Fe2(bxH2O,14.0gFe的物质的量为=^：=0.25mol,电极反应

56g/mol

转移的电子数为0.25X2NA=0.5NA,A正确；

B.标况下，1L2LSO2的物质的量为0.5mol,溶于水生成H2sO3,H2sO3发生两级电离：H2SO3#HSO3+H\

2+

HSO3#SO3+H,根据质量守恒定律，溶液中含硫粒子的数目等于0.5NA,B错误；

C.常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH)=lmol・L-i,OIT数目为0.5Lxlmol・L-i=0.5NA,由Ba(OH)2的化学式

可知Ba2+的数目为0.25NA,C错误；

D.化学式为C2H6O的有机物可能为乙醇(C2H5OH)或甲酿CH30cH3),乙醇(C2H5OH)分子中有5个CH键，甲醛

(CH30cH3)分子中有6个C-H键，C2H6。的某种有机物4.6g的物质的量为O.lmoL含C-H键数目不一定为0.5NA,D

错误。

答案选A。

11、C

【解析】

A.生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，生铁性能坚硬、耐磨、铸造性好，但生铁脆，不能锻压。而熟铁含碳量在0.02%

以下，又叫锻铁、纯铁，熟铁质地很软，塑性好，延展性好，可以拉成丝，强度和硬度均较低，容易锻造和焊接。“炒

则熟”，碳含量由于“炒”而变成碳氧化合物，使得碳含量降低，A选项正确；

B.赤铜指纯铜，也称红铜、紫铜。由于表面含有一层CU2O而呈现红色。“倭铅”是锌的古称，黄铜是由铜和锌所组成

的合金，由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜，如果是由两种以上的元素组成的多种合金就称为特殊黄铜。黄铜有较

强的耐磨性能，黄铜常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等，B选项正确；

C.凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca(OH)2,进一步与CO2反应则会生

成CaCCh,C选项错误；

D.古代制墨，多用松木烧出烟灰作原料，故名松烟墨。烟是动植物未燃烧尽而生成的气化物，烟遇冷而凝固生成烟

竟，烟竟有松烟食和油烟盒之分。松烟墨深重而不姿媚，油烟墨姿媚而不深重。松烟墨的特点是浓黑无光，入水易化。

“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清愈”，颗粒小的为胶粒，大的形成悬浊液，D选项正确；

答案选C。

12、A

【解析】

19g

A.19g羟基('OH)的物质的量为而羟基LOH)中含10个中子，故Imol羟基(-"OH)中含IONA个中

子，故A正确；

B.标况下HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

C.NaHSCh由钠离子和硫酸氢根离子构成，ImolNaHSCh晶体中含有的离子总数为2NA,故C错误；

D.溶液体积未知，无法计算0.1mol-L」KAl(SO4)2溶液中SCV-的数目，故D错误；

故选A„

【点睛】

本题的易错点为B,要注意一些特殊物质在标准状况下的状态，本题中的HF为液体，类似的还有SO3为固体，H2O

为液体或固体等。

13、C

【解析】

A.FRP属于纤维增强复合材料，不属于无机非金属材料，A项错误；

B.ETFE保温内膜属于乙烯-四氟乙烯共聚物，不属于无机非金属材料，B项错误；

C.长城城豉属于无机非金属材料，C项正确；

D.高山滑雪服内层有一层单向芯吸效应的化纤材料，外层是棉制品，不属于无机非金属材料，D项错误；

答案选C。

14、A

【解析】

A.液氯、干冰均为由一种分子构成的物质，因此都属于纯净物，A正确；

B.NO2与水反应产生HNO3和NO,元素化合价发生了变化，因此不属于酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，只有

为酸性氧化物，B错误;

C.Q-OH属于酚类，而;Q-CH20H属于芳香醇，因此二者不是同类物质，不能互为同系物，C错误；

D.淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，D错误；

故合理选项是A。

15、D

【解析】

根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换及次磷酸(H3P02)也可跟D2O进行氢交

换，说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2Po2)却不能跟D2O发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟

基氢，则H3P02中只有一个羟基氢，据此分析解答。

【详解】

A.根据以上分析，H3P02中只有一个羟基氢，则H3P02属于一元酸，故A错误；

B.NaH2P02属于正盐并且为强碱形成的正盐，所以溶液不可能呈酸性，故B错误；

C.根据以上分析，H3P02中只有一个羟基氢，则H3P02属于一元酸，所以NaH2P02属于正盐，故C错误；

O

D.根据以上分析，H3P€>2中只有一个羟基氢，结构式为故D正确；

I

H

故选：Do

【点睛】

某正盐若为弱碱盐，由于弱碱根水解可能显酸性，若为强碱盐其水溶液只可能是中性或者由于弱酸根水解为碱性。

16、B

【解析】

A.共价化合物可能是分子晶体，也可能是原子晶体，则熔沸点不一定都较低，故A错误；B.根据排列组合，二

:三、！日三种核素可组成3种不同的水分子，故B正确；C.氢键是分子间作用力，只影响物理性质不影响化学性质，H

2。分子比H2s分子稳定的原因，是H2O分子H—O的键能大的缘故，故C错误；D.高温下Si(h能与CaCCh固体反应生

成CaSith和CO2,不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，故D错误；答案为B

O

17、B

【解析】A,咖啡酸中含酚羟基能发生取代反应、加成反应、氧化反应，含碳碳双键能发生加成反应、氧化反应、加

聚反应，含竣基能发生取代反应、酯化反应，A项正确；B,咖啡酸中含有1个苯环和1个碳碳双键，苯环和碳碳双键

能与H2发生加成反应，Imol咖啡酸最多能与4m发生加成反应，B项错误；C,咖啡酸中碳原子形成1个苯环、1

个碳碳双键、1个峻基，其中C原子都为sp?杂化，联想苯、乙烯的结构，结合单键可以旋转，咖啡酸中所有原子可能

共面,C项正确;D,由咖啡酸的结构简式写出咖啡酸的分子式为C9H8。4,A为一元醇，蜂胶水解的方程式为Cl7Hl6。4

(蜂胶)+H20—C9H8。4(咖啡酸)+A,根据原子守恒，A的分子式为CsHioO,D项正确；答案选B。

点睛：本题考查有机物的结构和性质、有机分子中共面原子的判断。明确有机物的结构特点是解题的关键，难点是分

子中共面原子的判断，分子中共面原子的判断注意从乙烯、苯和甲烷等结构特点进行知识的迁移应用，注意单键可以

旋转、双键不能旋转这一特点。

18、B

【解析】A,OA段加入Ba(OH)2后沉淀物质的量达最大，反应的化学方程式为

2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2=K2so4+3BaS(M+2Al(OH)3I,离子方程式为

3+22+2

2A1+3SO4+3Ba+6OH=2A1(OH)3；+3BaSO4；,A项正确；B,AB段加入Ba(OH)2,Al(OH)3溶解，SO4"

22+

继续沉淀，反应的离子方程式有：Al(OH)3+OH=A1O2+2H2O>SO4+Ba=BaSO4i，B项错误；C,根据上述分析,

A点沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物，C项正确；D,B点Al(OH)3完全溶解，总反应为

KAI(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4；+KAlO2+2H2O,B点溶液为KAKh溶液，D项正确；答案选B。

2

点睛：本题考查明研与Ba(OH)2溶液的反应。明机与Ba(OH)2反应沉淀物质的量达最大时，AF+完全沉淀，SO4'

3

有2形成沉淀；沉淀质量达最大时，SO4?一完全沉淀，AF+全部转化为A1O2-。

4

19、C

【解析】

A.战国•曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是铜锡的合金，故A正确；

B.陶瓷主要成分为硅酸盐，秦朝•兵马俑用陶土烧制而成的陶，属硅酸盐产品，故B正确；

C.碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，作画用的一些宣纸其主要成分是纤维素，

属于多糖，故C错误；

D.铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，呈绿色，故D正确；

故选C。

20、A

【解析】

A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把

水注入浓硫酸中，故A正确；

B.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能向燃着的酒精灯内添加酒精，故B错误；

C.检验CO2是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故C错误；

D.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒紧靠三层滤纸处，故D错误；

故答案选A。

21、C

【解析】

铁-铭液流电池总反应为Fe，Cr"磐Fe2++Cr”,放电时，Cr"发生氧化反应生成Cr*、b电极为负极，电极反应为

充电

Cr2+-e=Cr3+,Fe”发生得电子的还原反应生成Fe*a电极为正极，电极反应为Fe"+e—Fe",放电时，阳离子移向正极、

阴离子移向负极；充电和放电过程互为逆反应，即a电极为阳极、b电极为阴极，充电时，在阳极上Fe"失去电子发、

生氧化反应生成Fe3+,电极反应为:Fe2+-e=Fe3+,阴极上C式发生得电子的还原反应生成Cr2+,电极反应为Cr"+e-Cr",

据此分析解答。

【详解】

A.根据分析，电池放电时a为正极，得电子发生还原反应，反应为Fe3++e、Fe2+,A项不选；

B.根据分析，电池充电时b为阴极，得电子发生还原反应，反应为CE++e-=Cr2+,B项不选；

C.原电池在工作时，阳离子向正极移动，故放电过程中H+通过隔膜从负极区移向正极区，C项可选；

D.该电池在成充放电过程中只有四种金属离子之间的转化，不会产生易燃性物质，不会有爆炸危险，同时物质储备

于储液器中，Cr3\Cr2+毒性比较低，D项不选；

故答案选Co

22、A

【解析】

由表中主要成分与温度关系可知，第一阶段反应为WO3与H2反应是W2O5,同时还生成H2O,反应方程式为：

2WO3+H2=W2O5+H2O,温度介于550℃〜600C,固体为W2O5、W（h的混合物；假定有2moiWCh,由

2WO3+H2=W2O5+H2O,W2O5+H2=2WO2+H2O,WO2+2H2陋W+2H2O可知，三个阶段消耗的氢气的物质的量

之比为Imol：Imol：（2molx2）=l：1：4,

答案选A。

二、非选择题（共84分）

、对二甲苯（或-二甲苯）取代反应（）

231,4CH,—CH2C1+2NaOH7ACHH+NaCl

OH

O2/C11或Ag,加热AH-CHJCHO碳碳双键、醛基8oO-CII=Clh,

oCHjCHO

【解析】

由流程转化关系，结合题给信息可知，D为cib-^-CHO»运用逆推法，C为20H,催化氧化生

成CWT^-CHO；B为CH'—^^-CHzCI，在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成C%Y^-ClhOH；

A为C%Y）-CH3，在光照条件下与氯气发生侧链的取代反应生成C%—^^-CFhCl;CH,-（2）-CHO与

乙醛发生信息反应生成加热发生消去反应生成

CH=CH-CHO据此解答。

【详解】

（1）A的