2024年中考化学流程图专题复习

2024年中考化学流程图专题复习1．科学家研发出一种以铝镓(镓:Ga)合金和水为原料制取氢气的新工艺,流程如图所示:(1)铝镓合金是。(填“纯净物”或“混合物”)(2)反应①中镓的作用可能是，与电解水制取氢气相比，该方法的优点是:(答一条)。(3)请写出电解氧化铝的化学反应方程式:。2.某化工厂用石灰乳对工业烟气进行脱疏，同时生产化工产品石膏（CaSO4）的工艺流程如图：（1）步骤①中常将NaOH溶液喷成雾状，其目是______。（2）步骤②的操作名称为______，该操作中玻璃棒的作用是______。（3）步骤③中发生反应的化学方程式为______。（4）该工艺流程的价值是______。3.工业上用溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下图。(提示：；)（1）虚线框里发生的反应中，元素化合价不变的是_____；金属残渣为_____。（2）反应X的化学方程式为_____。4.金属镁被誉为“国防金属”，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某兴趣小组在实验室模拟海水提镁的主要流程如下：（1）过滤后，滤液仍浑浊的原因可能是____________(写出一点即可)。（2）试剂a是____________，写出反应Ⅰ的化学方程式：_____________。（3）操作A的名称：________________，反应2属于______________(填基本反应类型)。5.某工厂为了实现“碳中和”的目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下：（1）吸收器中NaOH溶液要从顶部进入喷洒而下，目的是___________。（2）分离器中发生的反应方程式有CaO+H2O=Ca(OH)2、___________。（3）用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，在该过程中被循环利用的物质有___________。6．空气是宝贵的自然资源，如图是工业上以空气和煤(主要成分是炭)为原料生产尿素【CO(NH2)2】的流程。请回答：(1)步骤①分离液态空气的原理是利用氮气和氧气的不同；(2)步骤②、④都用到了催化剂，催化剂在反应前后质量和都不变；(3)写出步骤④中发生的化学方程式：。7．以碳酸钡原料（含少量SiO2）制备高纯碳酸钡的流程如下。(1)试剂X应选用（选填序号）。a.稀H2SO4

b.盐酸(2)操作1、操作2用到的玻璃仪器有烧杯、、漏斗等。(3)酸溶时，试剂X不能过量太多，一是节约试剂X，二是。(4)洗涤时检验晶体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加足量稀硝酸，再滴加（填化学式）溶液，无现象。8.盐酸生产工业流程如下图所示。已知氯化氢(HCl)气体极易溶于水。（1）合成塔中发生反应的化学方程式为_______；（2）吸收塔中，水从上方喷洒，气体从下方通入，其目的是_______；（3）废气处理中发生反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+2X+Ca(ClO)2，X的化学式是_______；（4）若由合成塔出来的气体不经过冷却塔，直接进入吸收塔。对盐酸浓度的影响是_______。9．碳酸亚铁（）可作补血剂，某硫酸厂产生的炉渣中除了有、FeO，还有一定量的，化学兴趣小组利用炉渣尝试制备，其流程如下图所示：已知：不溶于水，也不与稀硫酸反应；碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为和FeO。回答下列问题：(1)步骤①中发生反应的化学方程式有（写一个即可）。(2)固体B中含有的物质是。(3)操作Ⅱ的名称是。(4)步骤②的化学方程式为，则步骤③反应发生的化学方程式为。(5)操作Ⅳ包括洗涤、烘干等，其中烘干的温度不能超过282℃的原因是。10．我国每年对金属的需求巨大，金属资源的回收再利用一直是我国实现可持续发展的重要项目。某电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，下图是某车间回收部分金属的工艺流程。已知：。(1)根据以上工艺流程图，可以得出Cu、Fe、Ni的金属活动性由强到弱的顺序是。(2)金属板中的铜在浓硫酸中加热可以直接溶解，生成蓝色的硫酸铜溶液，同时放出刺激性气味的气体。请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式。处理铜时选用稀硫酸并通入氧气优于选用浓硫酸的原因是。11．金属钛（Ti）硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来的金属”。钛酸亚铁（FeTiO3）经过一系列反应制备钛和甲醇（CH3OH）主要生成过程如图：

查阅资料：钛在常温下十分稳定，在高温下易被氧化。(1)步骤①中将焦炭粉碎后再加入的原因是。(2)步骤④电解中反应的基本反应类型是。(3)写出步骤③冶炼发生反应的化学方程式。该步骤通常需要在氩气中进行，原因是。(4)以上流程中可用于循环利用的物质是（填化学式）。12．铝土矿的主要成分是A12O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。工业上从铝土矿中提取A1可采用下图所示工艺流程。(已知：SiO2不与盐酸反应部分生成物与反应条件已省略。)请回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是(写一个)，溶液A中的阳离子是。(2)沉淀C是，将沉淀C与NaA1O2溶液分离的操作是。(3)步骤Ⅲ中发生的反应是：，其中X的化学式是。(4)步骤Ⅴ中发生了分解反应，除铝外，另一种生成物是。13．1871年，我国近代化学的启蒙者徐寿在《化学鉴原》中提到：“……将氮气与氢气共置瓶内，用玻璃电气过之使发星点，久久亦能合成少许”。合成该物质后再经一系列变化可生产极为重要的硝酸铵，如图所示：(1)《化学鉴原》中所说的“合成少许”是指合成（填名称）。(2)在低温条件下加压，空气转变液态，然后即可分离出N2，这一过程利用液氮与液氧的不同。(3)在①、②、③、④、⑤等反应中，属于化合反应的是。(4)NH4NO3属于（选填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。(5)上图所示的流程中，可以循环利用的物质有。14．煤是社会生产、生活中重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化、液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化的流程示意图如图：

(1)粗煤属于(填“纯净物”或“混合物”)；第①步操作发生的是(填“物理”或“化学”)变化。(2)第②步是精炼煤与水蒸气的反应，其化学方程式为。(3)第③步通过化合反应得到一种燃料甲醇，该反应的化学方程式为，该反应中CO与H2的质量比为。(4)第④步中，已知X属于氧化物，且其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同，则X的化学式为。(5)从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是(写一条)。15．硫酸镁广泛应用于工业、农业、医药领域。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等，其中SiO2难溶于水且不与硫酸反应）为原料制备硫酸镁的实验流程如图：提示：溶液pH≥3.5时，Fe3+完全转化为沉淀。（1）稀硫酸与菱镁矿中的MgCO3反应的方程式为。（2）“滤渣I”中主要含有的物质是。（3）“滤液a”中发生的反应是2FeSO4+H2SO4+H2O2＝Fe2（SO4）3+2X，则X的化学式是。（4）“滤液a”含有过量的硫酸，所以溶液pH小于3.5．实验时往沉淀池中加入适量的氧化镁，其目的。调节溶液pH时，若使用pH试纸进行测定，其具体操作是：取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片，。（5）“操作I”是指有100℃把“滤液b”蒸发部分水，再降温结晶，得到较多的MgSO4•7H2O晶体。蒸发部分水的目的是。16．兴趣小组的同学利用某废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu）回收镍，设计流程如下图所示（部分产物略去）。

请根据上述流程回答下列问题：(1)过滤时，玻璃棒的作用是；(2)写出“酸浸”时发生反应的化学方程式（任写一个）。(3)过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为，则X的化学式是。(4)Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为。(5)已知Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是______（填字母序号）。开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+2.73.2Ni2+7.28.7A．2.7≤pH<3.2 B．3.2≤pH<7.2 C．7.2≤pH<8.717．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效净水剂。一种以菱铁矿（FeCO3，含少量SiO2）为原料制备K2FeO4的流程如下：已知：SiO2不溶于水和酸。K2FeO4是一种盐，微溶于浓KOH。K2FeO4在强碱性条件下较稳定，在Fe（OH）3催化作用下易分解。(1)“酸浸”时将菱铁矿加入稀硫酸中，充分反应后过滤。①加快酸浸速率的方法有。（填一种方法即可）②测得滤液的pH为1，则滤液中含有的阳离子主要有。③硫酸用量不宜过量太多，原因可能是。(2)“氧化”时酸性条件下FeSO4转化为Fe2（SO4）3，其反应的化学方程式为。(3)“制备Na2FeO4”时得到的Na2FeO4中铁元素的化合价为。(4)“转化”时，Na2FeO4与KOH发生复分解反应，该反应的化学方程式为。(5)实验中发现“制各Na2FeO4”时Fe2（SO4）3与NaOH的质量比对最终K2FeO4产率有影响，实验结果如图所示。当质量比大于0.6时K2FeO4产率下降的可能原因是。18．制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下：

(1)“除杂1”应依次加入的两种试剂是、，“除杂2”应加入的试剂是。（除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca（OH）2）(2)将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。

①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释：。②该小组停止蒸发浓缩，经、过滤得到大量Na2SO4固体及母液；将母液中的NaCl分离出来，操作是。(3)设计由硫磺（单质硫）生产Na2SO4的转化路径，依次写出反应的化学方程式：。（提示：常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物）19．实验室以软锰矿（主要含的矿石）为原料制备的流程如下：

(1)催化分解的化学反应方程式为。(2)“酸浸”时，为使软锰矿充分反应，可采取的措施有（写一条）。(3)“沉锰”反应为。加热温度不能过高的原因是。(4)在空气中“煅烧”会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。

①370~410℃发生主要反应为。该反应属于基本反应类型中的反应。②已知酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上。称取一定质量的，与混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现固体质量减少。质量减少的主要原因是。20．纳米(109米)铁红(Fe2O3)常用作油漆、粉末冶金的原料等.工业上可用硫铁矿烧渣(主要含有SiO2、Fe2O3、Fe3O4等)为原料分步制备纳米铁红。

【资料卡片】FeO化学性质不稳定，易被氧化生成Fe3O4或Fe2O3。【处理烧渣】硫铁矿烧渣经过还原焙烧、酸浸、水浴除杂等操作得到含酸的FeSO4溶液。(1)还原焙烧是将硫铁矿烧渣和一定量的褐燃经过高温焙烧，生成FeO，Fe2+转化率。受焙烧温度及焙烧时间的影响如图1及图2所示，分析图像可知：最佳焙烧温度为℃，焙烧时间最好为min。(2)酸浸时，用一定浓度的H2SO4和FeO反应，反应的化学方程式为。【制备铁红】将处理后的含酸FeSO4溶液经一系列操作可得纳米铁红，流程如下图所示。酸性条件下，H2O2可将FeSO4氧化成Fe2(SO4)3.稀释煮沸时，发生的反应主要有：和(3)操作Ⅰ的名称，实验室完成此操作所需的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒和，玻璃棒的作用是。(4)流程中，使用离心机分离固液混合物，而不是过滤的原因是。(5)pH为7时，产品中会混入FeOOH，会使产品中铁元素的质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)。【废气处理】对工厂烟气进行脱硫处理，可减少二氧化硫和硫化氢等含硫化合物的污染。有毒的H2S气体，常用脱硫液吸收和活性炭吸附氧化进行处理。

(6)一种用氯化铁溶液循环脱硫工艺的物质转化如图1所示。①图1中X物质可能是填化学式)。②写出该脱硫总反应的的化学方程式：。(7)表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用图2表示。其它条件不变时，若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是。

2024年中考化学流程图专题复习参考答案1．科学家研发出一种以铝镓(镓:Ga)合金和水为原料制取氢气的新工艺,流程如图所示:(1)铝镓合金是。(填“纯净物”或“混合物”)(2)反应①中镓的作用可能是，与电解水制取氢气相比，该方法的优点是:(答一条)。(3)请写出电解氧化铝的化学反应方程式:。【答案】混合物催化作用原料可循环使用、常温下进行、节约能源等2.某化工厂用石灰乳对工业烟气进行脱疏，同时生产化工产品石膏（CaSO4）的工艺流程如图：（1）步骤①中常将NaOH溶液喷成雾状，其目是______。（2）步骤②的操作名称为______，该操作中玻璃棒的作用是______。（3）步骤③中发生反应的化学方程式为______。（4）该工艺流程的价值是______。【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更加充分（2）①.过滤②.引流（3）（4）实现废物再利用（合理即可）3.工业上用溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下图。(提示：；)（1）虚线框里发生的反应中，元素化合价不变的是_____；金属残渣为_____。（2）反应X的化学方程式为_____。【答案】（1）①.氯或Cl②.铁、铜或Fe、Cu（2）2FeCl2+Cl2═2FeCl34.金属镁被誉为“国防金属”，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某兴趣小组在实验室模拟海水提镁的主要流程如下：（1）过滤后，滤液仍浑浊的原因可能是____________(写出一点即可)。（2）试剂a是____________，写出反应Ⅰ的化学方程式：_____________。（3）操作A的名称：________________，反应2属于______________(填基本反应类型)。【答案】（1）滤纸破损(或漏斗内液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不洁净)（2）①.盐酸②.

（3）①.蒸发结晶或蒸发②.分解反应5.某工厂为了实现“碳中和”的目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下：（1）吸收器中NaOH溶液要从顶部进入喷洒而下，目的是___________。（2）分离器中发生的反应方程式有CaO+H2O=Ca(OH)2、___________。（3）用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，在该过程中被循环利用的物质有___________。【答案】（1）使反应物充分接触，充分反应（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（3）NaOH、CaO6．空气是宝贵的自然资源，如图是工业上以空气和煤(主要成分是炭)为原料生产尿素【CO(NH2)2】的流程。请回答：(1)步骤①分离液态空气的原理是利用氮气和氧气的不同；(2)步骤②、④都用到了催化剂，催化剂在反应前后质量和都不变；(3)写出步骤④中发生的化学方程式：。【答案】(1)沸点(2)化学性质(3)7．以碳酸钡原料（含少量SiO2）制备高纯碳酸钡的流程如下。(1)试剂X应选用（选填序号）。a.稀H2SO4

b.盐酸(2)操作1、操作2用到的玻璃仪器有烧杯、、漏斗等。(3)酸溶时，试剂X不能过量太多，一是节约试剂X，二是。(4)洗涤时检验晶体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加足量稀硝酸，再滴加（填化学式）溶液，无现象。【答案】(1)a(2)玻璃棒(3)避免消耗过多的KOH溶液(4)AgNO38.盐酸生产工业流程如下图所示。已知氯化氢(HCl)气体极易溶于水。（1）合成塔中发生反应的化学方程式为_______；（2）吸收塔中，水从上方喷洒，气体从下方通入，其目的是_______；（3）废气处理中发生反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+2X+Ca(ClO)2，X的化学式是_______；（4）若由合成塔出来的气体不经过冷却塔，直接进入吸收塔。对盐酸浓度的影响是_______。【答案】（1）（2）使水与氯化氢气体充分接触（3）H2O（4）所得盐酸的浓度比理论值偏小9．碳酸亚铁（）可作补血剂，某硫酸厂产生的炉渣中除了有、FeO，还有一定量的，化学兴趣小组利用炉渣尝试制备，其流程如下图所示：已知：不溶于水，也不与稀硫酸反应；碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为和FeO。回答下列问题：(1)步骤①中发生反应的化学方程式有（写一个即可）。(2)固体B中含有的物质是。(3)操作Ⅱ的名称是。(4)步骤②的化学方程式为，则步骤③反应发生的化学方程式为。(5)操作Ⅳ包括洗涤、烘干等，其中烘干的温度不能超过282℃的原因是。【答案】(1)（或）(2)/二氧化硅(3)过滤(4)(5)碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解10．我国每年对金属的需求巨大，金属资源的回收再利用一直是我国实现可持续发展的重要项目。某电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，下图是某车间回收部分金属的工艺流程。已知：。(1)根据以上工艺流程图，可以得出Cu、Fe、Ni的金属活动性由强到弱的顺序是。(2)金属板中的铜在浓硫酸中加热可以直接溶解，生成蓝色的硫酸铜溶液，同时放出刺激性气味的气体。请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式。处理铜时选用稀硫酸并通入氧气优于选用浓硫酸的原因是。【答案】(1)Fe>Ni>Cu(2)选用稀硫酸，反应后不生成二氧化硫气体，不污染空气（合理即可）11．金属钛（Ti）硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来的金属”。钛酸亚铁（FeTiO3）经过一系列反应制备钛和甲醇（CH3OH）主要生成过程如图：

查阅资料：钛在常温下十分稳定，在高温下易被氧化。(1)步骤①中将焦炭粉碎后再加入的原因是。(2)步骤④电解中反应的基本反应类型是。(3)写出步骤③冶炼发生反应的化学方程式。该步骤通常需要在氩气中进行，原因是。(4)以上流程中可用于循环利用的物质是（填化学式）。【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应充分、快速进行；(2)分解反应(3)隔绝氧气，防止钛被氧化(4)MgCl212．铝土矿的主要成分是A12O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。工业上从铝土矿中提取A1可采用下图所示工艺流程。(已知：SiO2不与盐酸反应部分生成物与反应条件已省略。)请回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是(写一个)，溶液A中的阳离子是。(2)沉淀C是，将沉淀C与NaA1O2溶液分离的操作是。(3)步骤Ⅲ中发生的反应是：，其中X的化学式是。(4)步骤Ⅴ中发生了分解反应，除铝外，另一种生成物是。【答案】或Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OH+、Al3+、Fe3+Fe(OH)3过滤H2OO213．1871年，我国近代化学的启蒙者徐寿在《化学鉴原》中提到：“……将氮气与氢气共置瓶内，用玻璃电气过之使发星点，久久亦能合成少许”。合成该物质后再经一系列变化可生产极为重要的硝酸铵，如图所示：(1)《化学鉴原》中所说的“合成少许”是指合成（填名称）。(2)在低温条件下加压，空气转变液态，然后即可分离出N2，这一过程利用液氮与液氧的不同。(3)在①、②、③、④、⑤等反应中，属于化合反应的是。(4)NH4NO3属于（选填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。(5)上图所示的流程中，可以循环利用的物质有。【答案】(1)氨气(2)蒸发沸点(3)①、③、⑤(4)盐(5)水、一氧化氮14．煤是社会生产、生活中重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化、液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化的流程示意图如图：

(1)粗煤属于(填“纯净物”或“混合物”)；第①步操作发生的是(填“物理”或“化学”)变化。(2)第②步是精炼煤与水蒸气的反应，其化学方程式为。(3)第③步通过化合反应得到一种燃料甲醇，该反应的化学方程式为，该反应中CO与H2的质量比为。(4)第④步中，已知X属于氧化物，且其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同，则X的化学式为。(5)从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是(写一条)。【答案】(1)混合物物理(2)(3)7:1(4)SO3(5)原料全部转化为产品15．硫酸镁广泛应用于工业、农业、医药领域。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等，其中SiO2难溶于水且不与硫酸反应）为原料制备硫酸镁的实验流程如图：提示：溶液pH≥3.5时，Fe3+完全转化为沉淀。（1）稀硫酸与菱镁矿中的MgCO3反应的方程式为。（2）“滤渣I”中主要含有的物质是。（3）“滤液a”中发生的反应是2FeSO4+H2SO4+H2O2＝Fe2（SO4）3+2X，则X的化学式是。（4）“滤液a”含有过量的硫酸，所以溶液pH小于3.5．实验时往沉淀池中加入适量的氧化镁，其目的。调节溶液pH时，若使用pH试纸进行测定，其具体操作是：取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片，。（5）“操作I”是指有100℃把“滤液b”蒸发部分水，再降温结晶，得到较多的MgSO4•7H2O晶体。蒸发部分水的目的是。【答案】MgCO3+H2SO4＝MgSO4+CO2↑+H2OSiO2H2O消耗滤液a中的稀硫酸，调节溶液pH，使Fe3+完全转化为沉淀而除去，同时又不会引入新的杂质用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在试纸的中部，再与比色卡对照得出读数使滤液b变成饱和溶液16．兴趣小组的同学利用某废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu）回收镍，设计流程如下图所示（部分产物略去）。

请根据上述流程回答下列问题：(1)过滤时，玻璃棒的作用是；(2)写出“酸浸”时发生反应的化学方程式（任写一个）。(3)过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为，则X的化学式是。(4)Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为。(5)已知Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是______（填字母序号）。开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+2.73.2Ni2+7.28.7A．2.7≤pH<3.2 B．3.2≤pH<7.2 C．7.2≤pH<8.7【答案】(1)引流(2)/(3)H2O(4)Fe、Ni、Cu（合理表述即可）(5)B17．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效净水剂。一种以菱铁矿（FeCO3，含少量SiO2）为原料制备K2FeO4的流程如下：已知：SiO2不溶于水和酸。K2FeO4是一种盐，微溶于浓KOH。K2FeO4在强碱性条件下较稳定，在Fe（OH）3催化作用下易分解。(1)“酸浸”时将菱铁矿加入稀硫酸中，充分反应后过滤。①加快酸浸速率的方法有。（填一种方法即可）②测得滤液的pH为1，则滤液中含有的阳离子主要有。③硫酸用量不宜过量太多，原因可能是。(2)“氧化”时酸性条件下FeSO4转化为Fe2（SO4）3，其反应的化学方程式为。(3)“制备Na2FeO4”时得到的Na2FeO4中铁元素的化合价为。(4)“转化”时，Na2FeO4与KOH发生复分解反应，该反应的化学方程式为。(5)实验中发现“制各Na2FeO4”时Fe2（SO4）3与NaOH的质量比对最终K2FeO4产率有影响，实验结果如图所示。当质量比大于0.6时K2FeO4产率下降的可能原因是。【答案】(1)将菱铁矿粉碎后加入氢离子和亚铁离子防止后续制备Na2FeO4时消耗较多的NaOH(2)4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O(3)+6(4)Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH(5)Fe3+与NaOH反应生成Fe（OH）3沉淀，在Fe（OH）3的催化作用下K2FeO4易分解18．制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下：

(1)“除杂1”应依次加入的两种试剂是、，“除杂2”应加入的试剂是。（除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca（OH）2）(2)将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。

①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释：。②该小组停止蒸发浓缩，经、过滤得到大量Na2SO4固体及母液；将母液中的NaCl分离出来，操作是。(3)设计由硫磺（单质硫）生产Na2SO4的转化路径，依次写出反应的化学方程式：。（提示：常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物）【答案】(1)氢氧化钙/Ca(OH)2碳酸钠/Na2CO3HCl(2)溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出降温结晶加热蒸发溶剂至有