山东菏泽2024届高三年级上册期中化学试题含答案

山东荷泽2024届高三上学期期中化学试题

2023-2024学年度第一学期期中考试

高三化学试题(A)

注意事项：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对

应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题

区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量：

HlC12N14016Na23S32Fe56Cu64Cr52Mo96Cel40

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.近年来我国取得了很多令世界瞩目的科技成果，化学材料助力科技成果的转化与应用。下列说法错误的

是

A.“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为晶体硅

B.长征五号系列运载火箭外蒙皮为厚度仅为0.3mm的铝合金，铝合金为金属材料

C.华为首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料是新型无机非金属材料

D.C919大型客机使用碳纤维复合材料使机体轻而坚固，可节省燃油，增加航程

2.“学以致用”让化学生活化。下列物质的应用与氧化还原反应无关的是

A.“补铁剂”中加入维生素CB.SO2用于漂白草编制品

C.FeCL溶液用于蚀刻铜制电路板D.节日期间燃放烟花爆竹

3.2023年8月24日，日本当局开始将福岛核污水排海，引起全世界强烈谴责。核污水中含有放射性晁，

还含有伤害性更大的其他物质，如碘-131、钠-134、钠-137、碳-14等。下列叙述正确的是

A.钠-134和铜-137核外电子数之差为3B.气、笊、笊三种核素都含有中子

C.碳-14和碳-12互为同素异形体D.碘-131核素所含中子数与质子数之差为25

4.H、C、N、0、V(机)五种元素形成的某分子结构如图所示，下列说法错误是

A.该分子中不存在氢键B.基态V原子的价电子轨道表示式为

f1tt■

3d

C.基态。原子中有3种能量不同的电子D,该分子中的碳原子全部是spz杂化

5.室温下，测得C"在不同浓度的盐酸和氯化钠溶液中的溶解度如下表。

盐酸浓度(mol/L)Cl2溶解度(mol/L)盐酸浓度(mol/L)Cl2溶解度(mol/L)

0.2000.06202.0000.0740

0.5000.06303.0000.0830

1.0000.06654.0000.0910

c(NaCl)/(mol-L-1)5溶解度/(moll-)

0.5010.0658

0.9980.0580

2.9910.0416

3.9890.0360

4.9890.0360

下列说法正确的是

A.氯气溶于水的离子反应方程式为CI2+H2O口2H++Cr+C10-

B.由表格数据可知，氯气的溶解度只与氯离子浓度有关系

C.除去Cl2中的HC1气体使用稀NaQ溶液效果更好

D.盐酸浓度越大，Cl?溶解度越大

6.2021年9月24日，中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉”在国际

学术期刊《自然》上发表。其中核心反应如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。

HQ

淀粉

♦[(C«H>O05)J

下列说法错误的是

A.反应①中消耗44gCC）2,转移电子数为6NA

B.甲醇的沸点比甲醛的沸点高

C.30gHCHO与DHA的混合物中所含氧原子数为2NA

D.C02>HCHO、CH30H中碳原子所构成的键角依次减小

7.水合联氨（N2H4田2。）是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，其制备的反应原

理为：NaClO+2NH3=N2H4-H2O+NaCl,下列装置和操作能达到实验目的的是

ABcD

NH,Jb7CK隔A一

NH4CI-»ab

tMI

jJI.O

加热NH4cl制备制备水合联氨时从a吸收反应中过量

作为反应过程的安全瓶

NH3口通入NH3的NH3

A.AB.BC.CD.D

8.化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。己知X、Y、Z、M、N为原子序数

依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子

数。下列有关叙述错误的是

rxz1"

N+X-।Y—•Y—M

I

IX

A.简单离子半径：M>N>ZB.简单氢化物稳定性：Z>M

C.化合物YM?与YZM均为直线型分子D.化合物T中所有原子均符合8电子稳定结构

9.我国科学家发现“杯酚”能与C$0形成超分子，从而识别C60和c,。。下列说法错误的是

不溶上斌仿

A.溶剂甲苯属于极性分子，而氯仿属于非极性分子B.操作①是过滤：操作③是蒸储

C.“杯酚”和甲苯分子中均存在大兀键D.“杯酚，能与CGO形成分子间作用力

10.某化学课外活动小组为探究FeCh溶液与Na2s溶液反应的产物，设计了如下实验，并得到相应的实

验现象如表所不:

序

实验操作实验现象

号

向FeCl3溶液中滴加Na2s溶液

①开始时观察到黄色浑浊，同时产生气体，过量时产生黑色沉淀

至过量

向Na2s溶液中滴加FeCl3溶液开始时产生黑色沉淀，继续滴加黑色沉淀溶解，出现黄色浑

②

至过量浊，同时产生气体

已知FeS和Fe2s3均黑色沉淀。下列说法错误的是

A.实验①和实验②中均不生成Fe(OH)3沉淀

B.实验①和实验②中黑色沉淀成分不同，气体成分相同

C.实验②中，黑色沉淀溶解时溶液的pH增大

D.由实验可知，FeCh溶液与Na2s溶液的反应产物与溶液酸碱性有关

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要

求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。

11.铭和钢具有广泛用途。铭钢渣中铝和机以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅等的氧化

物，从馅钢渣中分离提取铭和铀的一种流程如图所示。下列说法正确的是

Na<O.

上空气i上州IX咿

格帆渣一f岛|一也用呼I-----------沉,1-----------------►1^1—*500

水浸微总液NfLVO,-»VA

己知：①“煨烧”时络、铝和硅的氧化物均转化为可溶性钠盐:

-

②2CrOj+2H+□Cr2O；+H20。

A.“燃烧”后的含铭化合物是NazCrzO?

B.“滤渣”中只含有HzSiOs

C.“沉机”时（NHJ2SO4固体可增大NH；的浓度，有利于沉淀的生成

D.“还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3

12.下列实验方案设计正确且能达到实验目的的是

选

实验方案实验目的

项

将SO?和CO2分别通入水中达到饱和，用pH计立即测定溶液

A确定亚硫酸和碳酸的酸性强弱

的pH,比较pH大小

验证Cu和浓硫酸反应生成

B向Cu和浓H2s。4反应后试管中加入水观察溶液变蓝色

CuSO4

溶液分层，下层呈紫红色，证

向2mL0.hnolL^Fe^溶液中依次滴加少量氯水和CC14,振

C

荡，静置明还原性：F明+<r

_1-1

取ImLO,lmolLKI溶液，加入5mL0.Imol-LFeCl3溶溶液变红色，说明Fe3+和「所

D

液,萃取分液后，向水层中滴入KSCN溶液发生的反应为可逆反应

A.AB.BC.CD.D

13.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中

含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是3P原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6

个未成对电子。下列说法错误的是

A.电负性：X<Y,原子半径：X>YB.同周期中，元素Z的第一电离能最大

C.XY：离子中存在兀：的离域兀键D.在一定条件下，W2。〉和W0；均具有强氧化性

14.Fe3+由于核外有空的d轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。某同学用淡紫色的

Fe(NO3)3.9H2O晶体进行如下实验:

5mLH20

-

充分振荡，溶磐加KSCN溶液加NaF溶液)

一

：

FelNO4,9H2O充分振荡充分振荡9一

溶液I为黄色溶液II为红色溶液山为无色

已知：但6(凡0)6『为浅紫色，[Fe(SCN)6广为红色，但喝广为无色。

下列说法错误的是

A.溶液I呈黄色，可能是因为Fe?+水解生成Fe(0H)3所致

B.由于铁灼烧时无焰色，说明铁不会产生发射光谱，故焰色试验中可用铁丝替代伯丝

C.SCN」中碳元素的化合价为+4价

D.溶液II、III现象说明与Fe3+配位能力：广强于SCN-

15.[CO(NH3)6]CU晶体的晶胞如下图所示(己知该立方晶胞的边长为apm,阿伏加德罗常数为

的摩尔质量为)。以下说法正确的是

NA,[CO(NH3)6]Cl2Mg/mol

若规定A点原子坐标为(0,0,0),B点原子坐标为则C点原子坐标为

B.离[ColNHJe]”最近的C「有4个

C.[Co(NH3)61C12中，中心离子的配位数为8

D.[Co（NH3）6]5晶体的密度为群寸xlO3Og/cm3

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.三氯三（四氢味喃）合铭（III）[CrCl3（THF）3]是极易水解的固体，工业合成中可用于提高催化剂的稳定

性和聚合活性。一种在非水体系中利用索氏提取法合成CrCh（THF）3的方法如下：

mim2

已知：CrCL、COCU均为极易水解或潮解的物质，且光气（COCU）有剧毒。

①制备无水CrCh：按图1组装仪器，称取L52gCr2O3（绿色）放在反应管中央摊平，通入N2并控制气流

速率，打开管式炉加热电源至660℃,水浴加热CCL，反应2h,得到CrChl紫色）和光气（COCU）；

②合成CrCETHFb：按图2组装仪器，将步骤①所得无水CrC^和15g锌粉放入滤纸套筒内，圆底烧

瓶中加入100mL无水四氢味喃（THF）,通NzSmin后关闭，接通冷却水，加热四氢吠喃至沸腾，在索氏

提取器中发生反应CrCy+3THF=CrC13（THF）3,回流2.5h后再通入N2冷却至室温;

③取下圆底烧瓶，在通风橱中蒸发至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥后称量即得产品4.60g。

回答下列问题：

（1）图1仪器A的名称为,可通过观察现象控制N?流速；图2通冷却水应从

（填“a”或"b”）口进水。

（2）制备无水CrCh的化学方程式是。

（3）指出图1装置中的缺陷o

（4）实验中四氢吠喃的作用为；产品沿索氏提取器的管（2或3）流回圆底烧瓶。

（5）该实验制得CrC13（THF）3（M=374.5g/mol）的产率为（保留小数点后两位）。

17.铝酸镂（NHJzMo。,易于纯化、溶解及热解离，在石化工业和冶金工业等领域都有重要作用，一种

用银铜矿（主要成分是MoS?、NiS,含少量Si。?、FeS、CuS、FeS?）制备铝酸的工艺流程如图所示：

己知：MoC）3能溶于氨水和强碱，Mo。?不溶于酸和碱，H2Mo。4难溶于水。

请回答下列问题：

（1）Si在元素周期表中的位置为，“焙烧”时产生气体A的主要成分为0

（2）“焙烧”生成的氧化物有Mo。?、MOO3,“碱浸”时Mo。2参与反应的离子方程式为。

（3）“滤渣”的主要成分是；“萃余液”中可以循环利用的是（填"I”或“II”）。

（4）“萃取”和“反萃取”的目的是«

（5）“系列操作”为、过滤、洗涤、干燥，得到（NHJZMOO’.H?。晶体。

（6）50.00kg该废铝银矿（含Mo元素质量分数为10.56%）通过该工艺最终得到15.05kg七水铝酸镂（相对

分子质量为322）产品，则该工艺中七水铝酸镂的收率为%（保留小数点后一位数字，

目标产物实际生成量

收率=xl00%)o

目标产物理论生成量

18.铁系元素（铁、钻、镇）构成了丰富的物质世界，其形成的物质在生产生活中用途广泛。回答下列问

题：

（1）基态Ni2+的单电子数目为。

（2）lmol[Co（NH3）5Cl]cl2中含有的◎键数目为,NH3分子与c（?+形成配合物后

H—N—H键角（填“变大”“变小”或“不变”）。

（3）[CO（N3）（NH3）5]SC>4中配体N’的空间结构为,N、。原子的第二电离能与第一电离

能差值相比更大的是（填元素符号）。

（4）一种铁基超导材料晶胞结构如图a所示，铁原子沿z轴方向的投影如图b所示。该材料的化学式为

,已知体心与顶点的Ca原子有着相同的化学环境，晶胞中As原子1分数坐标为（0,0,

0.628）,则As原子2的分数坐标为,体心Ca原子与As原子1之间的距离为

pm。

19.某实验小组设计以下装置欲制取SO?并验证其性质，实验过程中，发现Y形管中Cu与浓H2sO4反应

的现象与预期现象不同，对此进行探究。

观察到Y形管中实验现象是：有大量气体产生，溶液逐渐变为墨绿色浊液，试管底部开始有灰白色沉淀生

成：继续加热，试管中产生“白雾”，浊液逐渐变为澄清，溶液颜色慢慢变为浅蓝色，试管底部灰白色沉淀

增多。

查阅资料知:

①温度越高，浓H2s。4氧化性越强；浓硫酸沸点为337℃；

②CuS、Cu2s不溶于稀盐酸，能溶于浓盐酸，C%。能溶于稀盐酸和氨水：

CU2O+4NH3H2OD21CU(NH3)](极浅蓝色)+20IT+3H2O；[。13旦)4厂呈深蓝色;

③工业用铜丝表面覆盖有一层聚氯乙烯薄膜，聚氯乙烯在加热条件下易分解放出HC1气体；

④[CU(H2(3)4『呈蓝色，CuCl=离子呈黄绿色，二者存在转化：

2+

[CU(H2O)4]+4crnCuClj+4H

回答下列问题：

（1）试管中X溶液可除去“白雾”中含有的硫酸酸雾，则X是溶液。

（2）写出SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式o

（3）下图所示的装置中，可以选择进行尾气处理。

ABCD

（4）取反应初始阶段的墨绿色溶液，倒入盛有蒸储水的烧杯中，溶液由墨绿色变为蓝色，结合资料分

析，实验开始时混合液呈墨绿色是由和（填离子符号）引起的。

（5）实验结束后，将Y形管中液体倒入右支管，左管中用注射器加入蒸储水洗涤灰白色沉淀，取出沉淀

后用蒸储水多次洗涤，干燥，得到沉淀物试样，设计如下实验:

组

实验方案实验现象实验结论

别

可能含有

沉淀溶解，CuS、

取少量试样，滴加适

①产生红棕色

量浓硝酸Cu2S.

气体

Cu2O,S等

试管a：取少量试样，

试管a：沉淀

滴加适量稀盐酸，加

不溶解试管可能含有

②热试管b：取少量试

b：沉淀完全

样，滴加适量浓盐

溶解

酸，加热

开始溶液呈

取少量试样，滴加

极浅蓝色，

3mL氨水，观察现

③久置后逐渐含有c%。

象，在空气中放置一

加深至深蓝

段时间，观察现象

色

②中实验得出的结论是固体中可能含有(写化学式)

(6)用离子方程式表示实验③颜色变化的原因___________o

20.稀土在电子材料、磁体、催化剂等方面的应用非常广泛。现以氟碳铀矿(含CeFCC)3、BaO、SiO?等)

为原料制备氧化铀(CeC>2),并测定其纯度。工艺流程如下：

①盐酸优溶法是稀土生产工艺中的一种常用方法：

②沉淀时发生的主要反应为Ce2(SO4)3+Na2SO4+nH2O=Ce2(SO4)3-Na2sO,nH2OJ；

请回答下列问题：

(1)“滤渣”的成分是O

(2)稀土“酸浸”时，稀土的浸出率和酸度、温度有关，如图所示，应选择的适宜的条件为

003545M7515V5•度，P

(3)“转化”时发生反应的离子方程式为o

(4)洗涤Ce2(SO4)3•Na2S。4•nH2O沉淀时，通常用含5%Na2sO,一2%q5。4热液洗涤2~3次，其

主要目的为。

(5)研究发现在空气中加热CeGOJzNH?。［摩尔质量：404g-molT］也可以得到Ce02,准确称取

4.04gCe(SO4)2,4H2。样品，在空气中进行加热，残留固体的质量随温度的变化如图所示，则固体成分

为CeO,的点为o

残印冏体的陵景

0200400600800

温度/c

（6）取所得产品CeO24.0g,用高氯酸和磷酸混合液加热溶解后，用LOmoLLT硫酸亚铁钱

3+3+

［（NH4）2Fe（SO4）2］溶液滴定，滴定时发生的反应为Fe?++Ce,+=Fe+Ce，达到滴定终点时消耗硫

酸亚铁镂溶液22.50mL，则该产品的纯度为（结果保留小数点后两位）。

2023-2024学年度第一学期期中考试

高三化学试题(A)

注意事项：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对

应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题

区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量：

HlC12N14016Na23S32Fe56Cu64Cr52Mo96Cel40

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.近年来我国取得了很多令世界瞩目的科技成果，化学材料助力科技成果的转化与应用。下列说法错误的

是

A.“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为晶体硅

B.长征五号系列运载火箭外蒙皮为厚度仅为0.3mm的铝合金，铝合金为金属材料

C.华为首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料是新型无机非金属材料

D.C919大型客机使用碳纤维复合材料使机体轻而坚固，可节省燃油，增加航程

【答案】A

【解析】

【详解】A.光纤的主要成分是二氧化硅而不是晶体硅，故A错误；

B.铝是金属元素，铝合金是金属材料，故B正确；

C.石墨烯材料是一种以spz杂化连接的碳原子紧密堆积成单层二维蜂窝状晶格结构的新材料，是新型无机

非金属材料，故C正确；

D.碳纤维是一种力学性能优异的新材料，它的比重不到钢的1/4,轻而坚固，可节省燃油，增加航程，故

D正确；

故选Ao

2.“学以致用”让化学生活化。下列物质的应用与氧化还原反应无关的是

A.“补铁剂”中加入维生素CB.SO2用于漂白草编制品

C.FeCL；溶液用于蚀刻铜制电路板D.节日期间燃放烟花爆竹

【答案】B

【解析】

【详解】A.维生素C有还原性，“补铁剂”中加入维生素C是抗氧化剂，故A正确;

B.SO?用于漂白草编制品二氧化硫漂白是化合反应生成无色物质，不是氧化与还原反应，故B错误；

C.Fee、溶液用于蚀刻铜制电路板是铁离子将铜氧化，是氧化还原反应，故C正确；

D.燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应，故D正确；

故选B。

3.2023年8月24日，日本当局开始将福岛核污水排海，引起全世界强烈谴责。核污水中含有放射性笊,

还含有伤害性更大的其他物质，如碘-131、他-134、葩-137、碳-14等。下列叙述正确的是

A.锋-134和锦-137核外电子数之差为3B.气、气、瓶三种核素都含有中子

C.碳-14和碳-12互为同素异形体D.碘-131核素所含中子数与质子数之差为25

【答案】D

【解析】

【详解】A.锋-134和钠-137是同位素，核外电子数相等，故A错误；

B.乳原子原子核内只有质子，没有中子，故B错误；

C.碳-14和碳-12是碳的两种不同核素，互为同位素，故C错误；

D.碘-131核素所含中子数为78与质子数为53之差为25,故D正确；

故选D。

4.H、C、N、0、V（机）五种元素形成的某分子结构如图所示，下列说法错误是

A.该分子中不存在氢键B.基态V原子的价电子轨道表示式为

3d

C.基态。原子中有3种能量不同的电子D.该分子中的碳原子全部是spz杂化

【答案】B

【解析】

【详解】A.该分子中不存在与电负性较大的原子相连的氢原子，分子中不存在氢键，故A正确;

B.基态v原子价层电子轨道表示式为田习王匚□回，故B错误；

3d4s

C.基态0原子有Is、2s、2P三种能量不同的电子，故C正确；

D.从结构来看，高分子中所有碳原子都是形成三个B键，都是sp2杂化，故D正确;

故选B„

5.室温下，测得Cl?在不同浓度的盐酸和氯化钠溶液中的溶解度如下表。

盐酸浓度Cl2溶解度

盐酸浓度(mol/L)Cl2溶解度(mol/L)

(mol/L)(mol/L)

0.2000.06202.0000.0740

0.5000.06303.0000.0830

1.0000.06654.0000.0910

J溶解度

c(NaCl)/(mol.LT)

/(moLL-1)

0.5010.0658

0.9980.0580

2.9910.0416

3.9890.0360

4.9890.0360

下列说法正确的是

A.氯气溶于水的离子反应方程式为CL+H2O口2H++CT+C1CF

B.由表格数据可知，氯气的溶解度只与氯离子浓度有关系

C.除去Cl2中的HC1气体使用稀NaQ溶液效果更好

D.盐酸浓度越大，Cl?溶解度越大

【答案】D

【解析】

【详解】A.次氯酸是弱酸，不能拆，正确的方程式为CU+H2。口H++Cr+HC10,故A错误；

B.随着盐酸浓度增大，氯气的溶解度是增大的；随着氯化钠溶液浓度增大，氯气的溶解度是降低的，

说明氯气的溶解度不止和氯离子浓度有关，故B错误；

C.从表中数据可知，除去CU中的HC1气体使用浓NaCl溶液效果更好，故C错误；

D.表中数据可知，随着盐酸浓度增加，氯气的溶解度增加，故D正确；

故选D。

6.2021年9月24日，中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉”在国际

学术期刊《自然》上发表。其中核心反应如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。

淀粉

H0>H…-♦[(C6H10O,)J

DHA

下列说法错误的是

A.反应①中消耗44gCC>2,转移电子数为6NA

B.甲醇的沸点比甲醛的沸点高

C.30gHCHO与DHA的混合物中所含氧原子数为2NA

D.CO?、HCHO、CH30H中碳原子所构成的键角依次减小

【答案】C

【解析】

【详解】A.由图可知，反应①为CO2+3H2=CH3OH+H2。，44gCC)2为Imol,反应中消耗Imol二氧化

碳同时消耗3moi氢气，转移电子6mol,电子数为6NA,A正确；

B.甲醇能形成氢键，导致其沸点升高，故其沸点比甲醛的沸点高，B正确；

C.DHA化学式为C3H6。3,HCHO与DHA的最简式相同，均为CH2O,30gHeHO与DHA的混合物含

CH2O的物质的量为Imol,所含氧原子为Imol,数目为NA，C错误；

D.CO?、HCHO、CHjOH中碳原子分别为sp、sp\sp3杂化，分别为直线形、三角形、四面体形构

成，其碳原子所构成的键角依次减小，D正确；

故选C。

7.水合联氨（N2H，氏0）是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，其制备的反应原

理为：NaClO+2NH3=N2H4-H2O+NaCl,下列装置和操作能达到实验目的的是

ABcD

NH,鱼l<hhA一

NHCI।Aab

■4

9

/■\

It

11()

加热NH4cl制备制备水合联氨时从a吸收反应中过量

作为反应过程的安全瓶

NH3口通入NH3的NH3

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.NH4cl不稳定，受热分解产生NH3、HC1,两种气体在试管口遇冷重新反应产生NHQl,因此

不能使用该方法制取NH3,A不符合题意；

B.NH3密度比空气小，作为反应过程的安全瓶，导气管连接方式是短管进，从而避免倒吸，B不符合题

忌；

C.NH3的密度比空气小，极易溶于水，为了使NH3被充分溶解，同时要注意防止倒吸现象，制备水合联

氨时从a口通入N%,C符合题意；

D.NH3极易溶于水，将导气管通入水中，会由于NH3的溶解使导气管中气体压强减小，试管中的水进入

导气管，引起倒吸现象，D不符合题意；

故合理选项是C。

8.化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。己知X、Y、Z、M、N为原子序数

依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子

数。下列有关叙述错误的是

X

I

♦

NX-Y

I

X

A.简单离子半径：M>N>ZB.简单氢化物稳定性：Z>M

C.化合物YM?与YZM均为直线型分子D.化合物T中所有原子均符合8电子稳定结构

【答案】D

【解析】

【分析】Z、M位于同一主族，从结构上来看Z形成了一个双键，因此Z是O,M是S；X、Y、N的最外层

电子数之和等于Z的最外层电子数，进一步推出X、Y、N分别为H、C、K。

【详解】A.硫离子和钾离子核外电子排布相同，硫离子的核电荷数小故半径大，而氧离子的核外只有两层

电子，半径最小，故A正确；

B.O、S属于同一主族，同主族元素核电荷数越大非金属性越弱，对应气态氢化物稳定性越弱，故B正

确；

c.CS2、cos和二氧化碳是等电子体，均是直线型，故c正确；

D.化合物T中所氢原子不符合8电子稳定结构，故D错误；

故选D。

9.我国科学家发现“杯酚”能与C$0形成超分子，从而识别C60和c,。。下列说法错误的是

不溶F热仿

A.溶剂甲苯属于极性分子，而氯仿属于非极性分子B.操作①是过滤：操作③是蒸储

C.“杯盼，和甲苯分子中均存在大兀键D.“杯盼，能与C60形成分子间作用力

【答案】A

【解析】

【详解】A.甲苯是苯中的一个氢原子被甲基取代是极性分子，而氯仿不是正四面体属于极性分子，故A错

误;

B.甲苯将C70溶解，而超分子不能溶解因此操作①是过滤：氯仿溶解了杯酚释放C60操作③是蒸储，故B

正确；

C.杯酚和甲苯分子都有苯环结构，都存在大兀键，故C正确；

D.C60可以“装进”杯酚中形成超分子，杯酚”能与C60形成分子间作用力，故D正确；

故选Ao

10.某化学课外活动小组为探究FeC%溶液与Na2s溶液反应的产物，设计了如下实验，并得到相应的实

验现象如表所示：

序

实验操作实验现象

号

向FeCl3溶液中滴加Na2s溶液

①开始时观察到黄色浑浊，同时产生气体，过量时产生黑色沉淀

至过量

向Na2s溶液中滴加FeCl3溶液开始时产生黑色沉淀，继续滴加黑色沉淀溶解，出现黄色浑

②

至过量浊，同时产生气体

已知FeS和Fe2s3均黑色沉淀。下列说法错误的是

A.实验①和实验②中均不生成Fe(OH)3沉淀

B.实验①和实验②中黑色沉淀成分不同，气体成分相同

C.实验②中，黑色沉淀溶解时溶液的pH增大

D.由实验可知，FeCL溶液与Na2s溶液的反应产物与溶液酸碱性有关

【答案】C

【解析】

【分析】向FeCL溶液中滴加Na2s溶液，发生氧化还原反应生成硫单质黄色沉淀和亚铁离子：

3+2++

2Fe+H2S=2Fe+2H+SL生成气体为硫化氢，硫化钠过量时产生FeS黑色沉淀；

向Na2s溶液中滴加FeCL溶液，开始生成Fe2s3黑色沉淀2Fe3++3S~=Fe2s3J,氯化铁过量溶液显酸性，

3+2++

使得Fe2s3黑色沉淀溶解，同时发生氧化还原反应生成硫单质2Fe+H2S=2Fe+2H+SJ,反应使得溶

液酸性增强，生成气体为硫化氢气体；

【详解】A.氢氧化铁沉淀为红褐色，根据现象实验①和实验②中均不生成Fe(OH1沉淀，故A正确;

B.由分析可知，实验①和实验②中黑色沉淀成分不同，气体成分相同，故B正确；

C.实验②中，黑色沉淀溶解时，反应使得溶液酸性增强，pH减小，故C错误；

D.FeCL溶液水解显酸性、Na2s溶液水解显碱性；由实验可知，FeC1溶液与Na2s溶液的反应产物与

溶液酸碱性有关，故D正确。

故选C。

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要

求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。

11.铭和机具有广泛用途。住钢渣中馅和机以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅等的氧化

物，从铭机渣中分离提取铭和钗的一种流程如图所示。下列说法正确的是

HQKHSO.例出2"S)NajSjOjSM

格帆海--回国_*国©——沉”'--------沉仅I--------------------向m.P•CKOHb

丁丁丁

水浸渣卷液NH4Voi—*VjO,

己知：①“燃烧”时铭、铝和硅的氧化物均转化为可溶性钠盐：

+

②2CrO『+2H□Cr2O"+H20。

A.“煨烧”后的含铭化合物是NazCrzO?

B.“滤渣”中只含有HzSiC^

C.“沉机”时(NH)SC>4固体可增大NH；的浓度，有利于沉淀的生成

D.“还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3

【答案】CD

【解析】

【分析】馅钢渣(馅和机以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅等的氧化物)中分离提取铭和钢

的流程为:铭钢渣在Na2co3、NaOH作用下高温焙烧机和铭被氧化为相应的最高价含氧酸盐Na2CrO4>NaVO3,

铝、硅等的化合物转化为四羟基合铝酸钠、Na2SiO3,铁的化合物转化为FezCh,加水浸取熔渣，过滤，水浸

渣中主要有Fe2O3,水浸液中含有四基合铝酸钠、NaVCh、Na2CrO4,Na2SiO3,加入稀硫酸调溶液的pH到

弱碱性时四羟基合铝酸钠转化为Al(0H)3沉淀，Na2SiO3转化为H2SiO3过滤得到含有Al(0H)3和H2SiO3的

滤渣,再加入(NH4)2SO4(s)沉钢,将NaVO3转化为NH4Vo3,过滤除去沉淀得到含有Na2CrO4的滤液,NazCrCU.

转化为NazCnCh,"O歹具有强氧化性，与加入的Na2s2O5反应生成CF+,调pH使CB转化为Cr(0H)3沉

淀，达到分离提取铭和铀目的。

【详解】A.由“分析”可知“煨烧”后的含铝化合物是Na2CrO4,故A错误；

B.由“分析”可知滤渣中含有A1(OH)3和HzSiCh,故B错误；

C.“沉铀”时(NH)SC)4固体可增大NH；的浓度，沉淀平衡正向移动，有利于沉淀的生成，故C正确;

D.“还原”的离子方程式为3s2。；+250；一+10丁=4(2产+650：+5小0,氧化剂和还原剂的物质的

量之比为2：3,故D正确；

故选CD。

12.下列实验方案设计正确且能达到实验目的的是

选

实验方案实验目的

项

将S02和C02分别通入水中达到饱和，用pH计立即测定溶液

A确定亚硫酸和碳酸的酸性强弱

的pH,比较pH大小

验证Cu和浓硫酸反应生成

B向Cu和浓H2SO4反应后试管中加入水观察溶液变蓝色

CuSO4

向2mL0.1mol-LTFel2溶液中依次滴加少量氯水和CC、，振溶液分层，下层呈紫红色，证

C

荡，静置明还原性：Fe2+<I-

取ImLO,lmolL_1KI溶液，加入5mL0.1mol-L'FeC^溶溶液变红色，说明Fe3+和「所

D

液，萃取分液后，向水层中滴入KSCN溶液发生的反应为可逆反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.将SO2和CC)2分别通入水中达到饱和，用pH计立即测定溶液的pH,比较pH大小，因为亚

硫酸和碳酸酸性不同，不能直接通过比较pH来确定酸性强弱，故A错误；

B.铜和浓硫酸反应需要加热，故B错误；

C.向ZmLO.lmoLLTFeU溶液中依次滴加少量氯水和CO-振荡，静置，液分层，下层呈紫红色，说

明碘离子先被氧化，证明还原性：Fe2+<T，故C正确;

D.取ImLO.lmoLLTKI溶液，加入5mLO.lmoLL-iFeCL溶液，铁离子过量，无法判断此反应是个可逆

反应，故D错误；

故选C。

13.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中

含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是3P原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6

个未成对电子。下列说法错误的是

A.电负性：X<Y,原子半径：X>YB.同周期中，元素Z的第一电离能最大

C.XY：离子中存在兀：的离域兀键D.在一定条件下，W2。，和W。；-均具有强氧化性

【答案】BC

【解析】

【分析】前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子是C,Y是

地壳中含量最多的元素是O,基态Z原子K、L层上的电子总数是3P原子轨道上电子数的两倍是CL基态

W原子中有6个未成对电子是Cr。

【详解】A.同周期元素，电负性随核电荷数增大而增大，原子半径随核电荷数增大而减小，电负性：

C