高考化学复习 金属及其重要化合物（分层练）（原卷版）

专题验收评价

专题05金属及其重要化合物

内容概览

A•常考题不丢分

【考点一金属及其重要化合物性质、用途】

【考点二金属及其重要化合物与理论、实验的结合】

【微专题无机化工流程题的解题策略】

B•综合素养拿高分/拓展培优拿高分

C•挑战真题争满分

A♦常考题不丢分、

【考点一金属及其重要化合物性质、用途】

1.（2023・山东济宁•统考三模）下列有关物质性质的应用错误的是

A.苯甲酸钠可用作增味剂B.碘酸钾可用作营养强化剂

C.NaH可用作野外生氢剂D.NaOH和铝粉的混合物可用作管道疏通剂

2.（2023•浙江•校联考三模）物质的性质决定用途，下列说法不正确的是

A.碳化硅硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料

B.胆研与水结合生成蓝色晶体，可用于定性检测酒精中是否含少量水

C.铝合金密度小、强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船

D.锂盐焰色为紫红色，可用作烟花的成分

3.（2023・山东济南♦山东师范大学附中校考模拟预测）下列性质或用途错误的是

A.钠钾合金—原子反应堆的导热剂B.氯乙烷一可做冷膝麻醉剂

C.冠酸一有机反应的催化剂D.氧化亚铁一激光打印机的墨粉

4.（2023•河北秦皇岛•统考三模）如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下

列说法正确的是

A.a与水蒸气反应可转化为c

B.b是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应转化为c

C.e可以通过化合反应制得d

D.向g中加强碱溶液可制得胶体

5.（2023•上海松江•统考二模）下列各组物质的转化关系不熊全部通过一步反应完成的是

A.Na-NaOH—Na2co3-NaClB.FeTFeCb—Fe（OH）31FezCh

C.Al—ALO3TAi（OH）3TAlcbD.Mg—MgC12TMg（OH）2-MgSCU

【考点二金属及其重要化合物与理论、实验的结合】

1.（2023•吉林长春•统考一模）我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。设乂\为

阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.放电时，B电极反应式：L+2e-=2「

B.放电时，电解质储罐中离子总浓度增大

C.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜

D.充电时，A极增重32.5g时，C区增加的离子数为2NA

2.（2023・四川南充・统考模拟预测）研究小组将混合均匀的铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。

从胶头滴管中滴入一定浓度醋酸溶液，进行铁的电化学腐蚀实验，容器中的压强随时间的变化曲线如图2。

下列说法正确的是

A.O-ti时压强增大的原因可能是铁腐蚀放出热量

B.铁被氧化的电极反应式为：Fe-3e=Feu

C.碳粉上发生了氧化反应

D.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

3.（2023•江西•校联考模拟预测）利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是

A.用装置①进行钠的燃烧反应B.用装置②制备澳苯并验证有HBr产生

C.用装置③制备无水MgCbD.用装置④在铁片上镀铜

4.（2023•江苏扬州•统考三模）用表面有油污的铁屑等原料可以制备FeSOr7HQ,实验中的部分装置和操

作如下图所示，其中不能达到实验目的的是

A.用装置甲去除铁屑表面的油污

B.用装置乙溶解铁屑制备FeSO,

C.用装置丙吸收铁屑溶解过程中产生的H2s

D.用装置丁蒸干溶液，获得FeSO4-7HQ

5.（2023・河南•校联考模拟预测）氯化铁是实验室中经常使用的物质，根据下列实验目的设计的实验方案正

确的是

选项实验目的实验方案

称量一定质量的氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，再

A实验室配制FeCL溶液

加入蒸储水稀释至所需浓度

检验配制的FeCb溶液中是向酸性高锌酸钾溶液中滴入少量氯化铁溶液，观察溶

B

否含有Fe2+液颜色的变化

制备氢氧化铁胶体并鉴别氯煮沸少许饱和氯化铁溶液一段时间后，采用丁达尔现

C

化铁溶液与氢氧化铁胶体象鉴别所得物质和氯化铁溶液

向FeCb溶液中先滴加一定量的NaF溶液，再滴加几

D验证铁离子的氧化性

滴KSCN溶液，未出现红色

J微专题无机化工流程题的解题策略】

1.（2023・云南大理•统考模拟预测）皓矶（ZnSO/7&O注要用作制取颜料和其他含锌材料，在防腐、电镀、

医学、畜牧业和农业上也有诸多应用。皓矶可由菱锌矿（主要成分为ZnCO,,还含有少量SiO?以及Ca、Mg、

Fe、Cu等的化合物）制备，制备流程图如图所示：

HSa

菱

锌矿2Ca(OH)2Zn粉HF

—

一►

浸取滤液①r

焙烧氧化ZnSO-7HO

过-滤42

滤渣①

滤渣②滤渣③滤渣④

已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀（c=l.Oxi。-mol/L）时的pH如下表所示:

金属离子Fe-"Zn2+Cu2+Fe2+Mg2+

开始沉淀时pH1.96.44.77.09.1

沉淀完全时pH3.48.46.79.011.1

回答下列问题：

⑴滤渣①的主要成分为；“浸取”工序中，能加快浸取效率的措施有（任写一种作答）。

（2）“氧化”时该步骤离子方程式为。

⑶若“调pH过滤”工序中，调节溶液pH=4.4,所得“滤渣②”的主要成分为,则此时“滤液②”中

c(Fe3+)

为mol/Lo

(4)“转化过滤”中加入锌粉的目的是。

(5)“滤渣④”中含有的Ca耳和MgR可与热的浓硫酸反应制备氢氟酸，写出MgF?与热的浓硫酸反应的化学方

程式：O

(6)从滤液④获得皓研晶体的具体操作为、、过滤、洗涤、干燥。

2.(2023♦河北保定・定州一中校考模拟预测)软镒矿的主要成分是MnCh,还含有Fe、Ca、Mg等金属氧化

物，利用软镒矿浆液实现工业尾气(含SO2)脱硫并生产MnSCU的流程如图所示。

软嚣犷珞丽获润一根孽卜乖网f气体

MnF,

、，调整pH=51

|下扁液H除换H除钙：镁「靠'MnSO

4

9

已知：KSp(MnF2)=l.6x10-3；Ksp(CaF2)=7.0xl()-u；KSp(MgF2)=4.0xl0-

回答下列问题：

(1)软镒矿石研细制成浆液的目的是;反应塔中尾气中的SO2与MnO2反应的化学方程式为o

(2)①反应塔下层溶液中阳离子除了M#+外还含有Fe3+、Ca2\Mg2+等杂质离子，也可能含有Fe?+,它们的

存在直接影响产品的质量，检验溶液中是否含有Fe?+的操作是。

②调整溶液的pH=5除去Fe3+,调整溶液的pH可以选用下列试剂中的(填标号)。

A.Mn(OH)2B.氨水C.烧碱D.MnCCh

③定量计算说明用MnF2可以除去Ca2+、Mg?+的原因：。(当平衡常数大于1。5时，可认为反应完全)。

(3)如图实验测定pH和温度对Ca2+、Mg2+沉淀率的影响结果，根据图像实际生产时选择的最佳条件是。

pH对氟化钙镁沉淀率的影响温度对氟化钙镁沉淀率的影响

(4)生产中要用过硫酸钠(Na2s2。8)溶液检测反应塔下层除杂后溶液中的MnSO4的浓度，检测过程中溶液变成

紫色，写出检测过程反应的离子方程式；检测时取10mL反应塔下层除杂后的溶液，O.lOOmol-L-'

过硫酸钠溶液滴定三次，平均消耗过硫酸钠溶液18.60mL,则反应塔下层除杂后的溶液中MnSCU的浓度

为。

3.(2023上•山东•高三校联考开学考试)稀土元素是国家战略资源，广泛应用于显示器、航天、激光、导弹

等尖端领域，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某化学课题组以废液晶显示屏为原料回收稀土元

素钠，实现资源再利用，设计实验流程如下：

稀H2solt

废玻璃稀耶0«H2O2(NH4)2SO4

需H肃朝喧11阚^工K工序3iNH,FelSOJ晶体

滤渣1受液今

|工露I__U过滤|3Ce:工序5ie(OH)4ACeO,—Ce

稀H2sO’滤渣2。2、NaOH

H2O2

己知：①显示屏玻璃中含较多的SiOz、CeO2、FeO、Fe/。：；及少量其他可溶于酸的物质：②CeO?不溶于稀

硫酸，也不溶于NaOH溶液。回答下列问题：

(D设计实验证明滤液1中有Fe2+

(2)已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成FeQ,,书写该反应的离子反应方程式。

(3)工序1中加入H82的作用是;工序4中加入稀硫酸和H2O2的作用是；滤渣2的主要成

分是=

(4)工序3是蒸发浓缩、、过滤、洗涤、常温晾干。

(5)工序5中发生反应的离子方程式。

(6)硫酸铁镀可用作净水剂，但在除酸性废水中悬浮物时效果较差，原因是。

4.(2023上•山东•高三校联考开学考试)钻是重要的战略金属之一，钻粉主要以高温氢还原草酸钻制得。一

种利用水钻矿［主要成分为CoO(OH),还含有少量CuO、Fe2OrAl,OrMnO、CaO、SiO?等］制备钻的工

艺流程如下。

葡萄糖、硫酸、95七HONa2cO3萃取剂(NHJC2O4高温H?

+2+2［,1+

水钻矿酸*H过滤卜的卜|调?H川看取川弹井“。延卜心

co2滤渣1滤渣2有机相滤液

已知：①K’/CoCQ,)=6.3xKT；

②当溶液中离子浓度41x10-51noiI-'时，认为该离子己除尽;

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。

金属离子Fe3tFe2+Co2tAl5"Mn2+Cu2+

开始沉淀的pH2.77.67.64.07.74.7

完全沉淀的pH3.79.69.25.29.86.7

请根据以上信息，回答下列问题：

（1）为加快“酸浸”的速率和效率，可以采取的措施有（答出1条即可），滤渣1的主要成分为

（填化学式）。

（2）在“酸浸”步骤中发生的最主要的氧化还原反应的化学方程式为。

（3）“转化”步骤中加入HQ?的目的是（用离子方程式表示），该步骤反应温度不宜高于40℃的原因

可能是o

（4）在“调pH”步骤中加入Na2cO3调节溶液的pH,其合理范围为；“萃取”步骤中萃取的主要离

子是（填离子符号）。

（5）在“沉钻”步骤中为使溶液中的钻沉淀完全,混合溶液中（NH4）2C2O4的最小浓度为mol.r'o

B•柘展培优拿高分、

1.（2023.浙江宁波.镇海中学校考模拟预测）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正砚的是

A.Na2FeO4具有强氧化性，可用作消毒剂

B.KNO,固体具有氧化性，可作为黑火药的原料之一

C.SiC中存在共价键，硬度大，可做砂纸和砂轮等磨料

D.CuSOq溶液呈蓝色，胆帆可以与石灰乳混合制备波尔多液

2.（2023•浙江•校联考三模）下列关于物质性质与用途的说法不正确的是

A.镁在空气中可燃烧，生成氧化镁和氮化镁

B.铝与浓硝酸不反应，可用铝槽运输浓硝酸

C.铁粉具有还原性，可作食品盒中的除氧剂

D.二氧化硅导光能力强，可用来制备光导纤维

3.（2023・上海金山•统考二模）明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如图所

示。下列说法正确的是

r*Fe2O3

煨烧H,0KNO3

FeSO4—竺十一SO3——H2s。4-HNO3

烝Vffl

L-x

A.X为SO2

B.现代工业用稀硫酸吸收SO3

C.上述转化流程涉及分解、化合和置换反应

D.制取HNOj是利用了强酸制弱酸的反应原理

4.(2023•江苏镇江・江苏省镇江第一中学校考一模)氯及其化合物应用广泛。氯的单质C12可由MnO)与浓

盐酸共热得到，CL能氧化Br\可从海水中提取Bn：氯的氧化物CIO2可用于自来水消毒，C1O2是一种黄

绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成C1O2与CIO：,在稀硫酸和NaCICh的混合溶液中通入SO2气体可制

得C102；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。下列含氯物质的转化正确的是

A.漂白粉'工”,书00函)三©2®

B.MgCL(aq)女无水MgCh父Mg

C.NaCl(aq)譬Cb(g)FeCl3

D.NaCI(aq)过管'NaHCO3(aq)4Na2CO3(s)

5.(2023•吉林长春♦东北师大附中校考三模)实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下:

实验装置5min时现象25min时现象

酚;猷溶液+KJFe(CN*溶液

铁钉表面及周边未铁钉周边出现少量红色和蓝色区域，

I

见明显变化。有少量红棕色铁锈生成。

3^4钉

培养皿

酚酰溶液+KrFe(CN川溶液

铁钉周边出现红色

(锌

区域，未见蓝色出铁钉周边红色加深，区域变大，未见

II

现，锌片周边未见明蓝色出现，锌片周边未见明显变化。

'琼脂

显变化。

培养皿

下列说法不正确的是

A.实验H中5min时出现红色区域，说明铁钉腐蚀速率比I快

B.实验U中正极的电极反应式：02+2凡0+4€一=40田

C.实验I如果使用纯铁材质铁钉能减慢其腐蚀速率

D.若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色

6.(2023•江西鹰潭・统考二模)下列有关实验操作、现象与结论都正确的是

选项实验操作和现象结论

用用烟钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯

A金属铝的熔点较低

加热，熔化后的液态铝滴落下来

向lOmLO.lmold/Na2s溶液中滴入2mL0.1mol«L'ZnSO4

B溶液，再加入2mL0.1mol・「CuSO4溶液，先生成白色沉Ksp(CuS)<KsP(ZnS)

淀，后生成黑色沉淀

充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取少量固体于试管

无法充分说明铁被硫氧化至二

C中，加入足量稀硫酸，再滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝

价铁Fe(H)

色沉淀

某钾盐晶体中滴入浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中，

D产生的气体一定是S02

品红溶液褪色

7.(2023•浙江温州•乐清市知临中学校考二模)下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都正

确的是

选项实验方案现象结论

将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应结束后有黑色固体生成，铁与水蒸气在高温下反

A

反应，反应结束后，将磁铁靠近产物且该固体被磁铁吸引应，生成FeQ』

为了验证Fe?+的还原性，取FeC%溶

B酸性高镒酸钾溶液紫色褪去Fe"具有还原性

液于试管中，加入酸性高钵酸钾溶液

取5mLFeCb溶液与试管中，逐滴加加入稀盐酸前，溶液由黄色变Fe“和SO：既发生氧化

C入Nam。、溶液至过量。再加入过量为红棕色。加入稀盐酸和还原反应，也发生双水

稀盐酸和Ba。2溶液BaC、溶液后产生白色沉淀解

向少量蒸储水的试管里滴加2滴

CV与Fe?+的配位能力

DK,[Fe(CN)<,]溶液，然后再滴加2滴溶液变血红色

小于SCN-

硫氟化钾溶液

8.(2023•陕西渭南・统考模拟预测)T℃下，三种硫酸盐MSO4(M表示Pb?+或Ba”或S/+)的沉淀溶解平衡曲

线如图所示。己知pM=-lgc(M"),p(SOj)=—lgc(SO；)。下列说法正确的是

7pM

6

5

4

3

2

1

0

A.Bas。,在任何条件下都不可能转化为PbSO,

B.X点和Z点分别是SrSO,和BaSO4的饱和溶液，对应的溶液中C(M2+)=C(SO；)

C.T℃下，反应PbSO式s)+Ba2+(aq)BaS(\(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为1(严

D.T℃时，用O.OlmobLNa,SO」溶液滴定20mL浓度均为O.Olmol-LBa(NO)和SMNO,%的混合溶液,

Ba2+先沉淀

9.(2023•河北•张家口市宣化第一中学校联考二模)电池正极片由银钻钛酸锂(LiNi,CovMn-Qj正极材料

和铝片组成，以其为原料回收各金属工艺流程如下:

回答下列问题：

（1）滤液1中含铝微粒为。

（2）“碱浸”后需进行过滤、洗涤，简述洗涤的操作过程：。

（3）“还原”时，参加反应的"（Co）n（H2O2）=。

（4）“分离”过程包含萃取和反萃取，萃取时必须使用的仪器是；萃取时利用有机物HT将Co?+从

水溶液中萃取出来，该过程可表示为C02+（水层）+2HT（有机层）；-CoT2（有机层）+2H+（水层）。向CoT2（有机

层）中加入稀硫酸能获得较纯的含C02+的水溶液，从平衡角度解释其原因：。

⑸“氧化”过程中MnSO4发生反应生成MnCh、（NH4）2SO4和H2SO4的化学方程式为

（6）“沉钻”后获得CoCzOAH。取mgCoCzOALhO进行“高温分解”，测得固体的失重率

原固体质量—剩余固体质量

（坪四*"墨:蠹吩"、里X100%）与温度的关系曲线如图所示。写出加热到160℃时反应的化学方程

原固体质里

式：；“高温分解”需控制的最低温度为O

一失重率/%

59.02---------------------------------------------------.——

56.10----------------------------------------------------1

19.671----------------------------------------------------2--------->

150290890温度/℃

10.（2023上•河北保定•高三校联考开学考试）工业上用软镭矿（主要成分Mno”含有少量

Feq,Al2OrCuO、CaO等）对含SO3的烟气进行脱硫处理并制备MnSO4的工艺流程如下:

含SO2的烟气（NH^S

JI

软锦矿T酸化、这质1fl过滤1T氧化H丽丽T过滤2H净化i灌液3T操作I—MnSO4

稀硫酸沉淀1双氧水A1(OH)3、Fe(OH)j

已知：室温下，部分氢氧化物的溶度积常数（K,P）如表所示。

氢匐化物A1(OH)3Fe(OH)3CU(OH)2Mn(OH)2

1.0x10-321.0x1O-382.0x1O-202.0xl()T4

回答下列问题：

(1)沉淀1对应的晶体类型为0

(2)室温下，加双氧水氧化后所得的溶液中c(Mn2+)=2mol1T,某种离子的浓度小于IxlOfmol时，可

认为已完全沉淀，则完全沉淀A1(OH)3、Fe(OH)3,需调节pH的范围是。“净化”时，加入(NH)S

的作用为.

(3)“酸化、还原”中，发生的氧化还原反应的离子方程式为.

(4)已知：滤液3中除MnSO」外，还含有少量(NHJSO“。(NHjSO」、MnSO4的溶解度曲线如图所示。据

、洗涤、干燥。

(5)工业上可用电解酸性M11SO4溶液的方法制备MnO?,其阳极反应式为

(6)25.35gMnSO「HQ样品隔绝空气条件下受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

则剩余固体质量由13.05g降至11.45g时，发生反应的化学方程式为

C•挑战真题争满分

1.（2023・广东•统考高考真题）部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理

的是

化

合

价

单质氧化物碱

A.可存在c—d—e的转化B.能与Hq反应生成c的物质只有b

C.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基D.若b能与H2O反应生成O?,则b中含共价键

2.（2023・浙江・高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不无州的是

A.SO?能使某些色素褪色，可用作漂白剂B.金属钠导热性好，可用作传热介质

C.NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂D.FeQj呈红色，可用作颜料

3.（2022・浙江•统考高考真题）下列说法不巧碰的是

A.镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件

B.还原铁粉可用作食品干燥剂

C.氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒

D.油脂是热值最高的营养物质

4.（2021.河北.统考高考真题）“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本

草经集注》中提到“钢铁是杂炼生金柔作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生

铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是

A.钢是以铁为主的含碳合金

B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高

D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3

5.（2021•浙江•高考真题）下列说法不正琥的是

A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁

C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化

6.(2023・重庆•统考高考真题)下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是

选项实验操作现象结论

向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试盛NiO(OH)的试管中产生

A氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3

管中分别滴加浓盐酸黄绿色气体

向溶液中通入气体

BCuSO4H2s出现黑色沉淀(CuS)酸性:H2S<H2SO4

乙醇和浓硫酸共热至170。。,将产生

C滨水褪色乙烯发生了加成反应

的气体通入浸水中

向Na2HPO4溶液中滴加AgNO,溶

D出现黄色沉淀(Ag3POJNazHPO,发生了水解反应

液

7.(2022・湖南•高考真题)为探究FeJ的性质，进行了如下实验(FeJ和Na2sO,溶液浓度均为o.lmoLL」)。

实验操作与现象

①在5mL水中滴加2滴FeCl、溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。

在5mLFeCl?溶液中滴加2滴Na2sO,溶液，变红褐色；

②

再滴加K'lFeCCN)/溶液，产生蓝色沉淀。

在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl,溶液，变红褐色；将上述混合液分成两

③份，一份滴加K3[Fe(CN%]溶液，无蓝色沉淀生成；

另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是

A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应

B.实验②说明Fe"既发生了水解反应，又发生了还原反应

C.实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应

D.整个实验说明SO；对Fe"的水解反应无影响，但对还原反应有影响

8.(2023・山东•统考高考真题)盐湖卤水(主要含Na,、Mg2+,Li+>C「、SO；和硼酸根等)是锂盐的重要来

源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备Li2c0、的工艺流程如下:

盐酸HC1气体生石灰纯碱饱和Na2cCh溶液

含硼固体固体滤渣I滤渣nNaClLi2c。3

已知：常温下，Ksp(Li2co3)=2.2x10-2。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。

回答下列问题:

(1)含硼固体中的B(OH)3在水中存在平衡：B(OH)3+H2O.H++[B(OH)4「(常温下，K,=1()524)；B(OH)3

与NaOH溶液反应可制备硼砂NaROsgH)^凡O。常温下，在0.10mol1T硼砂溶液中，[B4059H),「水

解生成等物质的量浓度的B(OHb和[B(OH)J,该水解反应的离子方程式为,该溶液pH=。

(2)滤渣I的主要成分是(填化学式)；精制I后溶液中Li+的浓度为20moi.「，则常温下精制II过程中

CO；浓度应控制在mol-L以下。若脱硼后直接进行精制I,除无法回收HC1外，还将增加的用

量(填化学式)。

(3)精制H的目的是；进行操作X时应选择的试剂是,若不进行该操作而直接浓缩,将导致。

9.(2023・浙江・高考真题)某研究小组制备纳米ZnO,再与金属有机框架(MOF))材料复合制备荧光材料

ZnO@MOF,流程如下：

MOF

NaOH溶液超力gso；巧浓搠土>>渡口洗涤>kZn(OH)2]控鬻年>|纳米ZnO|>|ZnO@MOF|已知：①含

2

锌组分间的转化关系：ZN+-黑Zn(OH)2.™[Zn(OH)4]-

②s-Zn(OH),是Zn(OH)2的一种晶型，39℃以下稳定。

请回答：

(1)步骤［，初始滴入ZnSO,溶液时，体系中主要含锌组分的化学式是o

⑵下列有关说法不无碗的是o

A.步骤I,搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分

B.步骤I,若将过量NaOH溶液滴入ZnSO,溶液制备e-Zn(OH)2,可提高21^04的利用率

C.步骤H,为了更好地除去杂质，可用50℃的热水洗涤

D.步骤III,控温煨烧的目的是为了控制ZnO的颗粒大小

(3)步骤in,盛放样品的容器名称是。

(4)用Zn(CH3coO%和过量(NH4)2CO,反应，得到的沉淀可直接控温燃烧得纳米ZnO,沉淀无需洗涤的原

因是。

(5)为测定纳米ZnO产品的纯度，可用己知浓度的EDTA标准溶液滴定7!?+。从下列选项中选择合理的仪器

和操作，补全如下步骤上填写一件最关键仪器，‘丫)”内填写一种操作,均用字母

表示］。___________

用(称量ZnO样品xg)T用烧杯()T用()一用移液管

()一用滴定管(盛装EDTA标准溶液，滴定Zn2+)

仪器：a、烧杯；b、托盘天平；c、容量瓶；d、分析天平；e、试剂瓶

操作：f、配制一定体积的ZiP+溶液；g、酸溶样品；h、量取一定体积的Zn^溶液；i、装瓶贴标签

(6)制备的ZnO@MOF荧光材料可测Cu2+浓度。已知ZnO@MOF的荧光强度比值与Cu2+在一定浓度范围内

的关系如图。

某研究小组取7.5x10-十人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量1.5x105),经预处理,将其中Cu元素全部转化为CY+

并定容至1L。取样测得荧光强度比值为10.2,贝ij1个血浆铜蓝蛋白分子中含个铜原子。

c(Cu2+)/(10-6mol/L)

10.(2021•全国•高考真题)碘(紫黑色固体，微溶于水)

及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：

(1)12的一种制备方法如下图所示：

AgNO,Fe粉Cl

II(2

净化除“后含「海水一*富柒|―►核注液一N转化―•辄化一>K

I

沉淀

①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为,生成的沉淀与硝酸反应，生成后可循环使用。

②通入C1?的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为；若反应物用量比

n(Cl2)/n(FeI2)=1.5时，氧化产物为；当n(Cl2)/n(FeI2)>1.5,单质碘的收率会降低,原因是，

⑵以NalO,为原料制备I?的方法是：先向NaIO3溶液中加入过量的NaHSO3,生成碘化物；再向混合溶液中

加入NalOs溶液，反应得到L，上述制备L的总反应的离子方程式为。

⑶KI溶液和CuSO,溶液混合可生成Cui沉淀和马，若生成Imoll?,消耗的KI至少为mol。％在KI

溶液中可发生反应b+r-实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸储可

制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是。

11.(2022•全国•统考高考真题)废旧铅蓄电池的