2024届广东湛江高三年级下册一模化学试题含答案

保密★启用前

4.NH是一种广泛应用于工业、农业和医药领域的重要化工气体，下列有关氨气的实

湛江市2024年普通高考测试（一）3

验中，能达到实验目的的是

ABCD

化学2024.2

本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。

将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

先从a口通NH3,再

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应制取NH,干燥NH,收集NH,从b口通CO制

中2

位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按备NaHCO

省3

抑以上要求作答的答案无效。5.岭南文化包罗万象,新旧文化相互交融。下列有关岭南文化的说法不正确的是

型4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。A.“戏剧文化”:现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔现象

可能用到的相对原子质量：H—lB-llC-12N-140-16Fe—56Ga-70B.“节日文化”:深圳新年烟花秀中绚烂的颜色来自焰色试验

“茶艺文化”：沏泡工夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂

一、单选题：本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第11〜16小题，每C.

D.“粤菜文化”:制作正宗盐煽鸡所用的粗盐由海水晒制而成,涉及复杂的化学变化

小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

6.如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹起、流量侦测与控制的功能，非常

1.“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。下列中国酒具中，主要由硅酸盐材料制成的是适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是质子交换膜

A.电子由氧气通入的Pt电极流出

B.质子（H+）通过质子交换膜从负极流向正极

C.每消耗22.4LOz，会产生1mol醋酸

D.左侧Pt电极表面发生的反应：CH3cH2OH+2e「一

CH3coOH+2H+微处理器液晶显示屏

7.劳动是全面发展素质教育的必要条件之一。下列劳动项目与所述的化学知识没有关

2.近年来，我国科技迅猛发展，下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述不正确的是

联的是

A.在“人造太阳”中发生核聚变的3H、2H是】H的同位素

选项劳动项目化学知识

B.华为麒麟芯片的主要成分是单质硅A用热的纯碱溶液洗涤餐具纯碱能促进油脂水解

C.歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高B用糯米酿制米酒酵母能将淀粉水解为葡萄糖，进而转化为乙醇

分子材料C汽油中添加乙醇乙醇分子间易形成氢键

D回收铝制易拉罐再利用废旧金属，节约资源

D.“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压

8.绿原酸（结构如图）是金银花中富含的一类酚类化合物，具有抗菌、保肝、消炎、解热的

3.化学让生活变得更美好。下列化学物质的应用说法正确的是

作用。下列关于绿原酸的说法不正确的是

A.牡蛎、虾类等海洋产品均为高蛋白食物，可为人体补充多种氨基酸A.能发生加成反应OH

B.碳酸钠可作为膨松剂，用来制作糕点B.1mol绿原酸最多能与8molNaOH完全反应OOH

C.能使溟水和酸性KMnO溶液褪色HO丫丫人）4。

C.甘油是护肤品中常见的成分，不溶于水，可用于隔绝水分，起到保湿、保润作用4

H

D.医学上常用体积分数为95%的乙醇溶液杀菌消毒D.能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应HOAJ°

化学试题第1页（共8页）化学试题第2页（共8页）

9.制备并检验SO,性质的装置如图所示。下列说棉花A.元素电负性:M>Z>XB.简单氢化物的熔点:Z>Y>M

法正确的是70%的浓硫酸C.第一电离能:X>Z>YD.M3为极性分子

A.紫色石蕊试纸先变红后褪色15.在处理汽车尾气的三元催化剂中，Rh的主要作用是消除N,O,Pd的主要作用是消

B.品红溶液褪色体现了SO2的强氧化性紫色石蕊「_品红溶液润湿除CO,部分催化机理及能量变化如图所示。下列说法不正确的是

试液润”1的滤纸(

C.用98%浓硫酸代替70%浓硫酸能加快反应速率0一

的试纸」一亚硫酸钠粉末E

/

D.棉花可用饱和NaCO溶液浸泡，用于尾气处理P

23I

)

10.部分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列血

推断不合理的是与

与

A.可存在afefb的转化二

B.e溶液可与KSCN溶液反应生成红色沉淀

C.能用a制作的容器运输浓硫酸

D.a可与稀硝酸恰好反应，生成只含b的溶液

11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于钠及其化合物的叙述正确的是

A.在NO和CO的整个反应过程中步骤iii是决速步骤

A.1molNa在空气中受热完全转化成Na2O2转移电子数目为2NA

B.反应进行的三步分别是放热反应、放热反应和吸热反应

B.0.1mol-L-'NaHCOs溶液中所含HCO1的数目小于0.1NA

C.第一步反应:Rh/dz+NO+CO-NRh2Pdz+CO2

C.Na2O2与HkO反应的过程中涉及离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂

D.CO能促进NO转化成Nz

D.A1与NaOH溶液的反应中NaOH作氧化剂

16.已知：常温下，碳酸的电离平衡常数K.i=4.4X10f36,K,Z=lo-i。.32。常温下，向

12.下列陈述I与陈述n均正确，且具有因果关系的是

20mL0.1mol-LTNa2co,溶液中缓慢滴加20mL0.2mol•盐酸，溶液中各

选项陈述I陈述n

A氨气的水溶液能导电氨气是电解质离子的物质的量浓度（不含H+和OH-）随加入盐酸的体积的变化如图所示。

BH—F键能比H—C1键能大HF的沸点比HC1高下列说法不正确的是

C工业合成氨需在高温、高压下才能进行该反应是吸热反应A.曲线L为COf的物质的量浓度变化曲线

D浓硫酸具有吸水性可用于CO2、SO2等气体干燥B.滴加至A点时，溶液pH约为10.32

13.我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置。闭合K”断开时，制氢并c.滴加至c点时，溶液中c（cr）>c（Hcor）>

储能；断开K―闭合Ki时,供能。已知Zn（OH）2与A1（OH）3的性质相似。下列说c（COr）>c（H2CO3）

法正确的是D.滴加至D点时，溶液中存在c（HCO履）+

2c（COr）+e（OH-）=c（H+）

二、实臆题：共15分。

17.NazS2O3标准溶液是氧化还原反应中常用的还原性标定试剂，但是Na2S2O3•

5H2O固体通常含有一些杂质，且易风化和潮解，Na2s2O3溶液也容易被02氧化。

因此，Na2s2O3标准溶液配制好后常用K2Cr2O7进行标定。但是由于K2Cr2O7与

A.连接K2时,X电极发生还原反应B.连接K?时，溶液pH不变Na2S2O3反应的产物有很多种，不能按确定的反应式进行，故无法通过氧化还原滴

C.连接R时,Zn电极表面生成沉淀D.该装置能直接将光能转化成化学能定法确定浓度。故应先用K2Cr2O7与过量的KI反应，定量生成L,再用Na2s2O3

滴定1，发生反应的化学方程式为：CQO厂+6F+14H+-2Cr3++3I+7HO,

14.化合物Z2XYM4是一种常见的复合肥，所含的4种元素均为前20号元素，每个周期222

都有。Y的基态原子价层p轨道半充满，X最常见的同位素没有中子，M在地壳中2SCT+I2=2r+浮凌一。我们将这种与12联用的方法称为碘量法,碘量法

含量最多。下列说法正确的是是分析化学中常用的分析方法，常用于一些无法直接滴定的反应的物质的间接滴定。

化学试题第3页（共8页）化学试题第4页（共8页）

已知：KzCr?。与KI的反应需要一定时间才能进行得比较完全，故需放置约5min。三、工业流程题：共14分。

(l)Na2S2O3标准溶液的配制：18.钱(Ga)是重要的半导体材料，氮化钱、碎化钱和氧化钱分别是第二代、第三代、第四

①配制的标准溶液需要用到的玻璃仪器有：玻璃

480mL0.1mol/LNa2S2O3代半导体材料的代表材料。金属钱在自然界中通常以微量分散于铝土矿、闪锌矿等

棒、烧杯、量筒、胶头滴管、________。

②将下述实验步骤A到F袤宴跖过程先后次序排列。矿石中，提取非常困难。从闪锌矿渣中提取钱是种常见的方法,具体工艺流程如下：

稀H2so4ZnONaOH

闪锌矿渣»滤液一~~►滤渣D一->Na[Ga(OH)4][金属钱)

T

溶液一(生产

滤渣iZnSO”Zn)Fe(OH)3

已知：①金属镁在化学性质上非常接近金属铝，其单质、氧化物和氢氧化物均有

两性；

(2)Na2S2O3标准溶液的标定：取20.00mL0.017mol/LK2Cr2O7溶液于250mL

锥形瓶中，力口5mL6mol/LHC1溶液，再加入10mL100g/LKI溶液，摇匀后②闪锌矿渣通常含有Pb2+,Zn2+、Fe?+、硅酸盐等杂质；

用牛皮纸扎紧瓶口，静置约5分钟。用Na2S2O3溶液滴定至浅黄色后加入2mL®25℃时,K*p(PbSOa)=L6X10T、Km(CaCC)3)=0.88X10T。

淀粉指示剂,继续滴定至终点，平行测定次，计算标准溶液的浓度。

3Na2S2O3回答下列问题：

①用_____量取20.00mL0.017mol/LK2Cr2O7溶液。

②加1百骁为后用牛皮纸扎紧瓶口的目的是。(1)为了提高钱的浸取率，可以采取的措施为(填写一种)。

③如何判定滴定结束？。(2)滤渣I中主要含有。

(3)写出加入氧化锌后发生反应的离子方程式(以Ga为例)：。

④列式并计算Na2S2O3标准溶液的浓度。

(4)工业上通常向Na[Ga(OH)J溶液中通入过量CO2,产生大量白色沉淀，过滤后加

K2Cr,O7溶液KI溶液V(Na2S2O3)/mLc(Na2S2O3)/(mol/L)

20.35热固体能得到高纯Ga2O3，写出加入过量CO2后的化学方程式:.

20.00mL20.45(5)在工业上，通常用高纯像作阴极，石墨作阳极，Na[Ga(OH)4]溶液作为电解质，

10mL100g/L

0.017mol/L20.40—通过电解制备高纯Ga。写出阴极电极反应式:。

21.20(6)氮化钱是目前应用最广泛的半导体材料之一，目前广泛应用于相控阵雷达、快速

借鉴(的方法,用碘量法测量溶液的物质的量浓度：量取待

(3)2)KMnO425.00mL充电器等行业。氮化像有不同的晶型，其中六方氮化像和立方氮化钱之间可以

测液于250mL锥形瓶中，加入2mol/LHSO溶液25mL,再加入10%KI溶

24相互转化。

液10mL,然后用已知浓度的Na2S2O3溶液滴定到淡黄色，加10.5%的淀粉溶液

3mL,用Na2S2O3溶液继续滴定至终点。

①滴定时需加入硫酸。能否用盐酸代替硫酸，为什么？。

②写出KMnO4溶液与KI反应的离子方程式。

(4)借鉴(3)的方法，某小组用碘量法测量磷酸铁锂溶液中F1+的物质的量浓度。

六方氮化钱立方氮化镂

提出问题:Fe升与「是可逆反应，Fe，+的存在是否会影响滴定？

①六方氮化线晶体硬度极高，熔点为1700°C,其高温熔融物不导电。六方氮化

实验验证:①在磷酸铁锂溶液中加入过量的KI,静置一段时间后，加入KSCN,

钱属于晶体。

观察到溶液颜色变红;请写出Fe'+与「反应的离子方程式:。

②取标准量的磷酸铁锂溶液，分成两组，其中一组加入过量的KI溶液，另一组加②写出六方氮化钱晶胞的组成:=

人等量的水。再分别使用NaSO3溶液进行标定，发现消耗的NaSO溶液体

22223⑺①已知A-的坐标为弓。；)，请写出BN的坐标。

积相同。

实验小结:Fe"是否会影响滴定:。②若立方氮化钱的边长为anm,则其密度为g/cn?(列出计算式)。

化学试题第5页(共8页)化学试题第6页(共8页)

四、原理综合题：共13分。②反应进行15分钟后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸镂的物质的量变化比

19.NH3是重要的化工原料，在生产和生活中都发挥着重要作用。较明显，但氨气和二氧化碳的物质的量基本不变，其主要原因是，第一

(1)配合物广泛存在于自然界，其中NH3能与CM+形成深蓝色[CulNHsrT+步反应的平衡常数Ki=(列出算式即可)。

溶液。五、有机推断题：共14分。

①基态Cu?+的3d电子轨道表示式为。20.莫西赛利(化合物K)是一种治疗心脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗

②[Cu(NH3)Jz+的配位原子是，氨气中H-N-H的键角小于配合物症等症状。以下为其合成路线之一：

中H-N-H的键角，其原因是。

(2)氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：

I.4NH3(g)+5O2(g)^^4NO(g)+6H,O(g)AHj=-905.9kj/mol

II.4NH3(g)+3O2(g)^——h2N2(g)+6H2O(g)AHj=—1266.9kj/mol

①反应((。

N2g)+O2g)=2NO(g)AHnl=F

②不同温度下氨催化氧化的平衡常数如下(/>=0.1013MPa)：（。再1£叫।1）HC1（迭）|HNaNO2/HCl

CHONa*O2）NaOH|（CiH"Nq）|~0~5T

温度(℃)3005007009001100254

4126191511

反应ICKl）6.3X101.1X102.1X103.8X103.4X10EG

反应n(K")7.3X10567.1X10342.6X10251.5X10206.7X1016

下列说法正确的是。

A.如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是N2

B.为使反应有利于向生成更多的NO方向进行,不必关注热力学问题(平衡移动I

问题)，需要关注动力学问题(反应速率问题)已知：R—N罗的结构为R—N三N。

C.在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高NO的产率回答下列问题：

D.反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等(1)化合物A的名称是。化合物I的分子式为。

(3)已知可通过下列方法合成尿素：(2)写出C2H5ONa催化E生成化合物G的反应方程式。

第一步AH=-159.5kj/mol(3)根据化合物a的结构特征,分析预测其可能的化学性质，完成下表。

第二步：H/NCOONH"⑴一^CCXNHQZCD+HQ⑴△H=+28.5kj/mol序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型

在体积为5L的密闭容器中加入1molCO和4moiNH3,在一定条件下反应进

Z①消去反应

行至1]10min时，测得CO2和尿素的物质的量均为0.25mol,15min后，测得

②

——水解反应

CO2的物质的量为0.1mol,如图所示。

(4)下列说法中，不正确的有。

T—氨A.反应A—B过程中，有C-Br键和H—O键断裂

B.反应G-1过程中，苯环直接连接的N原子由sp3杂化变成sp杂化

—*—尿素(水)

C.产物K中不存在手性碳原子

一氨基甲酸镂

D.CO属于极性分子，分子中存在由轨道“头碰头”形成的7T键

--二氧化碳P

5"1020304050607080(5)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构):

«(min)①含有苯环；②苯环上二取代；③遇氯化铁溶液显紫色。

①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则内

10min其中，含有手性碳的同分异构体的结构简式为(写出一种)。

第一步反应中生成HNCOONH"⑴(氨基甲酸镀)的平均反应速率为。

化学试题第7页(共8页)化学试题第8页(共8页)

湛江市2024年普通高考测试(一)

化学参考答案及评分标准2024.2

一、单选题：本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.D【解析】青铜属于合金，犀角和斫木的主要成分属于天然有机物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，故

选D。

2.C【解析】石墨烯属于无机非金属材料，C项错误。

3.A【解析】牡蛎、虾类等海洋食物产品富含蛋白质，可为人体补充多种氨基酸，A项正确；用来制

作糕点的膨松剂为碳酸氢钠，B项错误；甘油含有亲水基团，易溶于水，C项错误；医学上常用体

积分数为75%的乙醇溶液杀菌消毒,D项错误。

4.D【解析】加热固体制备气体时，试管口应略向下倾斜，A项错误；不能用无水氯化钙干燥

NH”B项错误;NHs密度比空气小，应用向下排空气法收集，C项错误；NHs在水中溶解度较

大,CO?在水中溶解度较小，制备NaHCC)3时先通NH「再通CO”D项正确。

5.D【解析】由海水晒制粗盐过程主要涉及的是物理变化,D项错误。

6.B【解析】由图可知，氧气通人的Pt电极做电池正极，电子流入正极,A项错误；电池工作时，质子

(H+)通过质子交换膜从负极流向正极,B项正确；不是标准状况下，Oz的物质的量无法判断,C项

错误;左侧Pt电极表面发生的反应为CH3cH2OH-4e-十-0—4H++CH3co0H,D项错误。

7.C【解析】碳酸钠在水中水解，溶液呈碱性，可使油脂发生水解，A项正确；在酿酒过程中，酵母菌

能将淀粉先水解成葡萄糖，然后在无氧的情况下将葡萄糖转化为乙醇,B项正确；乙醇分子间易形

成氢键与汽油中添加乙醇无关,C项错误；回收铝制易拉罐可再利用废旧金属，节约资源，D项

正确。

8.B【解析】由结构式可知，绿原酸中含有碳碳双键和苯环，可以发生加成反应，A项正确；1个绿

原酸分子中含有2个酚羟基、1个酯基、1个竣基，1mol绿原酸最多能与4molNaOH发生反

应,B项错误;绿原酸中含有碳碳双键，可以使漠水和酸性KMnO"溶液褪色，C项正确；绿原酸

中含有竣基，能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应，D项正确。

9.D【解析】SO,可使紫色石蕊试纸变红,不能使试纸褪色，A项错误；品红溶液褪色体现了SO2

的漂白性，B项错误；98%浓硫酸中H2SO4电离程度很小，反应速率慢，C项错误；饱和Na2CO3

溶液呈碱性，可以吸收未反应完的SO?,D项正确。

ClFe

10.B【解析】存在Fez-FeCh-FeCl2的转化，A项正确；Fe"与KSCN溶液反应生成红色络

合物，不是沉淀,B项错误；Fe会与浓硫酸发生钝化，C项正确；当Fe过量时，反应后溶液中溶

质可以只存在Fe(NO3)2,D项正确。

11.C【解析】1molNa在空气中受热完全转化成Na2O2转移1mol电子，A项错误;未给出溶液

体积,无法计算数目，B项错误;NazOz与旦。反应的过程中涉及离子键Na-0键、极性共价

键H—O键和非极性共价键O—O键的断裂，C项正确；A1与NaOH溶液的反应中H?。作氧

化剂，D项错误。

12.D【解析】氨气溶于水生成一水合氨,再电离出可导电的离子，氨气本身不是电解质,A项错

误；HF的沸点高于HC1与键能无关,B项错误；工业合成氨为放热反应，但为了合适的产率和

化学参考答案及评分标准第1页(共5页)

反应速率及催化剂的适宜温度，选择的条件为高温、高压,C项错误;浓硫酸具有吸水性，可用于

C0z、S0z等气体干燥,D项正确。

13.B【解析】连接K,时,X电极发生反应Ni(OH)2+OH--^NiOOH+H,O,Ni元素化合

价升高，发生氧化反应，A项错误；连接K2时，Pt电极发生反应2H2O+2e--2OH-+

H",电池反应为2Ni(OH)2^2NiOOH+H,3溶液中OH一浓度不变，pH不变，B项正

确；连接K)时，Zn电极做原电池负极，表面发生反应Zn-2e-+4OH--[Zn(OH)J2-，表

面没有沉淀生成,C项错误;该装置将光能先转化为电能，再转化为化学能储能，D项错误。

14.D【解析】由题可知，Z为K、X为H、Y为P、M为O,元素电负性：O>H>K,A项错误；KH

为离子晶体，HQ与PH3为分子晶体且旦0存在分子间氢键,则氢化物熔点：KH〉H2。)

PH”B项错误;第一电离能：H