云南省华宁二中高三复习检测（七）化学

绝密★启用前云南省华宁二中2018届高三复习检测（七）高三理综化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.欲使混合物中的CuSO4·5H2O、NH4Cl、SiO2分离开，其必要的实验操作是()A．升华溶解过滤蒸发B．溶解过滤萃取分液C．加热溶解过滤结晶D．溶解过滤分馏结晶2.在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判断正确的是()A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D．标准状况下，产生22.4LO2时反应转移2mole－3.(2015辽宁朝阳重点期末联考)将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是()A．Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应B．反应中转移电子数为0.21NAC．原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定D．生成物中Cl－的物质的量为0.21mol4.“富勒烯”家族又增添了新成员,继C60，C70，N60之后,中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40。下列说法正确的是()A．B40，C70都属于新型化合物B．C60和N60属于同分异构体C．B40，C60，C70，N60都属于烯烃D．B40，C60，C70，N60都只含共价键5.(2016·课标全国卷Ⅲ，11)锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是()A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C．放电时，负极反应为Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)6.在相同条件下(T＝500K)，相同体积的甲、乙两容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列叙述中不正确的是()A．反应速率：乙>甲B．平衡混合物中SO2的体积分数：乙>甲C．SO2的转化率：乙>甲D．平衡时O2的浓度：乙>甲7.下列说法正确的是()A．在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性B．氨基酸、蛋白质、油脂都含有C、H、O、N四种元素C．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物D．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质分卷II二、非选择题：8.硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性⑤催化作用。请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2________________。(2)浓硫酸作干燥剂________________。(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________________________。(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________________________。(5)乙酸乙酯的水解________________________。(6)纤维素的水解________________________。(7)浓硫酸与铜的反应________________________。(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________________________。9.在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)(正反应为放热反应)达到平衡后，根据下列图像判断：(1)升温，达到新平衡的是__________(填字母，下同)，新平衡中C的体积分数__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。(2)降压，达到新平衡的是__________，A的转化率__________。(3)减少C的量，达到新平衡的是__________。(4)增加A的量，达到新平衡的是__________，此时B的转化率__________，A的转化率__________。(5)使用催化剂，达到平衡的是__________，A的转化率__________，C的质量分数__________。10.已知溶液中，还原性为HSO＞I－，氧化性为IO＞I2＞SO。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。请回答下列问题：(1)a点处的氧化产物是________(填离子符号，下同)，还原产物是________，a点对应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)当n(I2)达最大时，n(IO)对应的最小值为______mol，此时反应的离子方程式是________________________________________________________________________。(3)当溶液中的I－为0.4mol时，加入的KIO3为________mol。(4)若向100mL1mol·L－1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。11.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)(2016·新课标全国Ⅰ，37)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_________________________________________________。(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为____________，微粒之间存在的作用力是________________。(6)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为________。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a＝565.76pm，其密度为________g·cm－3(列出计算式即可)。[化学选修5：有机化学基础](15分)12.化合物A经李比希法测得其中含C72.0%、H6.67%，其余为氧，质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法：方法一：核磁共振仪可以测定有机物分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量。如乙醇(CH3CH2OH)的核磁共振氢谱图上有3个峰，其面积之比为3∶2∶1。如图1所示。现测出A的核磁共振氢谱图上有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图2所示。已知A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试回答下列问题：(1)A的分子式为_______________________________________________________。(2)A的结构简式为_____________________________________________________。(3)A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种的结构简式。①分子中不含甲基的芳香酸：_______________________________________________。②遇FeCl3显紫色且苯环上只有两个取代基的芳香醛：________________________________________________________________________。答案解析1.【答案】C【解析】混合物中，只有SiO2不溶于水，只有NH4Cl受热分解后在冷处化合生成氯化铵，利用结晶法得到CuSO4·5H2O，以此来解答。2.【答案】D【解析】该反应中MnO中Mn化合价降低，Na2O2中O化合价升高，因此MnO为氧化剂，Na2O2为还原剂，A项错误；Mn2＋为还原产物，O2为氧化产物，B项错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化浓盐酸，C项错误；该反应中产生5molO2时，转移10mole－，若产生22.4L(标准状况下)O2，则转移2mole－，D项正确。3.【答案】C【解析】由图示可知先生成ClO－，随反应放热，反应温度升高才有ClO，说明Cl2和苛性钾溶液在还同温度下可能发生不同的反应；由图示数据知生成0.03molClO、0.06molClO－，故反应转移电子数为(0.03×5＋0.06)NA＝0.21NA；利用得失电子守恒知，反应一定生成0.21molCl－；利用原子守恒可知参加反应的KOH的物质的量变0.21mol＋0.03mol＋0.06mol＝0.30mol。4.【答案】D【解析】A项,B40、C70都属于单质,错误;B项,C60和N60分子式不同,不属于同分异构体,错误;C项,B40、C60、C70、N60都不含氢元素,不属于烯烃,错误;D项,B40、C60、C70、N60都只含共价键,正确。5.【答案】C【解析】A项，充电时，电解质溶液中K＋向阴极移动，错误；B项，充电时，总反应方程式为2Zn(OH)2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O，所以电解质溶液中c(OH－)逐渐增大，错误；C项，在碱性环境中负极Zn失电子生成的Zn2＋将与OH―结合生成Zn(OH)，正确；D项，O2～4e－，故电路中通过2mol电子，消耗氧气0.5mol，在标准状况体积为11.2L，错误。6.【答案】B【解析】A项，由于乙中物质的浓度比甲中的大，增大反应物的浓度，化学反应速率加快，正确；B项，增大反应物的浓度，2SO2＋O2鸠2SO3化学平衡向正反应方向移动，所以达到平衡时平衡混合物中SO2的体积分数：甲>乙。错误；C项，由于增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动。所以SO2的转化率：乙>甲，正确；D项，由于容器的容积不变，当增大反应物的浓度时，反应物的浓度增大，尽管平衡正向移动消耗反应物，但是平衡移动的趋势是很微弱的，所以最终达到平衡时O2的浓度：乙>甲，正确。7.【答案】C【解析】A项，饱和(NH4)2SO4溶液加入蛋白质溶液会发生盐析而不是变性；B项，油脂只含有C、H、O三种元素；C项正确；D项，加热使蛋白质变性，改变了蛋白质的性质。8.【答案】(1)①(2)②(3)②③④(4)②⑤(5)⑤(6)⑤(7)①④(8)①③【解析】9.【答案】(1)B减小(2)C减小(3)E(4)A增大减小(5)D不变不变【解析】改变压强、温度及使用催化剂，其反应速率均发生变化，改变压强，速率有“跳档”，而改变浓度常常使一个反应的反应速率逐渐变化，根据改变条件后，平衡向哪个方向移动，确定反应速率的相对大小，结合速率的变化特点进行判断。10.【答案】(1)SOI－IO＋3HSO===I－＋3SO＋3H＋(2)1.2IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O(3)1.12或0.4(4)2IO＋5HSO===I2＋5SO＋H2O＋3H＋【解析】(1)根据还原性为HSO＞I－，氧化性为IO＞I2＞SO，可知NaHSO3和KIO3反应时，氧化产物为SO，还原产物不是I2而应是I－。(2)根据得失电子数守恒，3molNaHSO3失去6mol电子，相应的KIO3变成I2，需要1.2mol，向NaHSO3溶液中滴入KIO3溶液时，还原产物为I－，当NaHSO3完全反应后，KIO3再氧化I－为I2。(3)分两种情况进行计算，当KIO3滴入量较少时，n(I－)＝n(KIO3)，当滴入量较多，恰好全部转化为I－，需要1molKIO3，产生1molI－，再消耗0.6molI－，需要0.12molKIO3。(4)反过来滴加，不可以产生I－，溶液中过量的KIO3会将I－氧化为I2。11.【答案】(1)3d104s24p22(2)Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p­p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强(4)O＞Ge＞Zn(5)sp3共价键(6)①(，，)②×107【解析】(1)锗为32号元素，根据原子核外电子的排布规律，可写出其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，其核外电子排布简式为[Ar]3d104s24p2，其中4p能级有2个未成对电子。(2)Ge和C虽是同族元素，价电子排布相同，但Ge的原子半径比C的大，所以其原子