安徽省宣城二中2024年高考化学四模试卷含解析

安徽省宣城二中2024年高考化学四模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,其工作原理可简单表示如下图所示,下列说法不正确的是()

A.通电后a极区可能发生反应2c「-25=CLT

B.图中A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜

C.通电后b极区附近，溶液的pH变大

D.蒸镭法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法

2、标准状态下，气态分子断开1mol化学键的能量称为键能。已知H—H、H—O和0=0键的键能分别为436kJmol

-1、463kJmo「和495kJ-mo「。下列热化学方程式正确的是

A.断开1molH2O⑴中的H—O键需要吸收926kJ的能量

-1

B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)A7/=-485kJ-mol

1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A7/=+485kJ-moF

1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)-485kJmol

3、常温下，有关O.lmol/LCHsCOONa溶液(pH>7),下列说法不正确的是()

A.根据以上信息，可推断CH3COOH为弱电解质

B.加水稀释过程中，c(H+)4(011-)的值增大

C.加入NaOH固体可抑制CHCOCF的水解

D.同pH的CIhCOONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c(H+)前者大

4、amolFeS与bmolFesCh投入至UVLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分

是Fe(NO3)3和H2sO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为

3cV-9a-b,

A.-------------mol

3

B.(a+3b)mol

D.(eV—3a—9b)mol

5、新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA病毒，下列说法错误的是

A.新型冠状病毒组成元素中含有C、H、O

B.用“84消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好

C.3M防颗粒物口罩均使用3M专有高效过滤材料一聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子

D.不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒

6、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

黑—>殁。>

A.AbO3(熔融)Al(s)AlCl3(s)

罐>

B.FeS2(s)SO2(g)⑴->H2so4(aq)

催疏：△>NaOH(aq)

C.NH3(g)NO(g)>NaNO3(aq)

H2(1)Na0H(aq)

D.SiO2(s)°-->H4SiO4(s)>Na2SiO3(aq)

7、下列说法错误的是()

A.图a所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂

B.用图b所示装置精炼铜，电解过程中CuSO4溶液的浓度保持不变

C.用图c所示装置制备碳酸氢钠固体时，从e口通入N%,再从f口通入CO2,g中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉

D.测定某盐酸的物质的量浓度所用图d所示装置中滴定管选择错误

8、下列物质与其用途不相符的是

A.乙二醇—抗冻剂B.NaCl——制纯碱

C.AhO3——焊接钢轨D.甲苯——制炸药

9、钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势，有望取代锂离子电池。最近，山东大学徐立

强教授课题组研究钠离子二次电池取得新进展，电池反应如下：

ninnni

4NaxFeFe(CN)6+xNi3S2.4FeFe(CN)6+3xNi+2xNa2S>,下列说法正确的是

friU

电源或负载

A.充电时，Na+被还原为金属钠

B.充电时，阴极反应式：xNa++FenFeni(CN)6-xe-^=NaxFenFeni(CN)6

C.放电时，NaxFenFe】n(CN)6为正极

D.放电时，Na+移向Ni3s2/Ni电极

10、向一定体积含HC1、H2so4、NH4NO3、AICI3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀的物质的

量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系正确的是

A.

11、锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理示意图如图,

下列说法正确的是

X|------1I------1Y

•硫颗粒

：：•含碳添加剂

3聚合物粘合剂

A.电池放电时，X电极发生还原反应

B.电池充电时，Y电极接电源正极

C.电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极

D.向电解液中添加Li2s04水溶液，可增强导电性，改善性能

12、金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2价铁的是（）

A.FeCl3B.HNO3C.ChD.O2

13、甲苯是重要的化工原料。下列有关甲苯的说法错误的是

A.分子中碳原子一定处于同一平面B.可萃取滨水的漠

C.与H2混合即可生成甲基环己烷D.光照下与氯气发生取代反应

14、如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图.下列说法正确的是（）

A.E2-E1是该反应的热效应

B.E3-E1是该反应的热效应

C.该反应放热，在常温常压下就能进行

D.实现变废为宝，且有效控制温室效应

15、改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是

A.“中国天眼”的镜片材料为SiC,属于新型无机非金属材料

B.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性

C.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为Si（h

D.港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法

16、25c时，H2sO3及其钠盐的溶液中，H2s。3、HSO3\SO3”的物质的量分数（a）随溶液pH变化关系如图所示，下

列叙述错误的是（）

A.溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO]

+2

B.当溶液恰好呈中性时:c（Na）>c（HSO3-）+c（SO3-）

c（HSO；）

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，c（sc>2）的值增大

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，a（HSCV）减小

17、化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A.纯棉面料主要含C、H、。三种元素

B.植物油的主要成分属于酯类物质

C.用于食品包装的聚乙烯塑料能使滨水褪色

O

II

D.聚乳酸（H{O-gH~C却H）的降解过程中会发生取代反应

CH3

18、实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪

器能完成的实验是（）

A.粗盐的提纯B.制备乙酸乙酯

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制O.lmol•L-i的盐酸溶液

19、25℃时，将浓度均为O.lmolL、体积分别为V。和V》的HX溶液与NHyEM）溶液按不同体积比混合，保持Va+“

=100mL,V。、5与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.Ka(HX)>K6(NH3H2O)

+

B.&点时C(NH4)>C(HX)>C(OH-)=c(H+)

C.a、b、d几点中，水的电离程度d>b>a

D.a—点过程中，可能存在c（X—）<C（NH4+）

20、实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。下列操作或叙述错误的是

碎费片

浸透了m

石蜡油

的石棉

Br：的四耙K.MnO.鼠澄清的

化碳溶液/酸性溶液,石灰水

d

b

A.装置b、c中发生反应的基本类型不同

B.实验中可能看不到b、c中溶液明显褪色

C.d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2

D.停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸

21、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是

A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C.使用CCL萃取滨水中的澳时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

D.酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化

22、下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（）

ftY?o

A.蒸储、过滤、萃取、蒸发B.蒸储、蒸发、萃取、过滤

C.萃取、过滤、蒸储、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸储

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有两种新型的应用于液晶和医药的材料W和Z,可用以下路线合成。

Z

已知以下信息:

』凡

RR2R.

\/i）o,\/*

①c—c-（：=（）+（）—C（R1、R2、R3、R4为氢原子或烷燃基）

、2）ZnH,O/

R.R,R,

②1molB经上述反应可生成2moiC,且C不能发生银镜反应

CH,

傕化剂

+CH-CH=CH•_（：H—CH、

032

请回答下列问题：

（1）化合物A的结构简式____________,ATB的反应类型为o

（2）下列有关说法正确的是（填字母）。

A.化合物B中所有碳原子不在同一个平面上

B.化合物W的分子式为C111UN

C.化合物Z的合成过程中，D-E步骤为了保护氨基

D.Imol的F最多可以和4moi%反应

（3）C+D-W的化学方程式是o

（4）写出同时符合下列条件的Z的所有同分异构体的结构简式：

①遇FeCb溶液显紫色；

0

②红外光谱检测表明分子中含有li结构;

—NH—C—

③1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

⑸设计。…合成路线（用流程图表示,乙烯原料必用,其它无机过剂及溶剂任期

027g=

示例：CHjCHO,什到CH3COOH-YJCH3COOCH2cH3

催化剂△曲硫酸,△

24、（12分）盐酸阿比朵尔，适合治疗由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020年入选新冠肺炎试用药物，其

合成路线:

o

回答下列问题：

（1）有机物A中的官能团名称是和o

（2）反应③的化学方程式______________0

（3）反应④所需的试剂是o

（4）反应⑤和⑥的反应类型分别是、=

（5）I是B的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元环结构的有机物H的结构

简式______________o（不考虑立体异构，只需写出3个）

（6）已知：两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成0T基酯的反应称为酯缩合反应，也称为Claisen（克莱森）

的合成线路o（无机试剂任选）

25、（12分）亚氯酸钠（NaCKh）是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出CKh,是一种高效的氧化

剂和优质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。过氧化氢法制备NaClCh固体的实验装置如图所示：

已知:

①C1O2的熔点为-59C、沸点为11℃,极易溶于水，遇热水、见光易分解；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、

CO2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。

②2clO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+CM+2H2。

请回答：

⑴按上图组装好仪器后，首先应该进行的操作是—；装置B的作用是_；冰水浴冷却的主要目的不包括一(填字母)。

a.减少H2O2的分解b.降低CIO2的溶解度c.减少C1O2的分解

⑵C1O2是合成NaClO2的重要原料，写出三颈烧瓶中生成C1O2的化学方程式：»

(3)装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为o空气的流速过慢或过快都会影响NaCKh的产率，

试分析原因：o

(4)该套装置存在的明显缺陷是o

⑸为防止生成的NaCKh固体被继续还原为NaCL所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是一

(填字母)

A.过氧化钠B,硫化钠C.氯化亚铁D.高镒酸钾

⑹若mgNaCKh(s)最终制得纯净的ngNaClO2(s),则NaClO2的产率是一xlOO%。

26、(10分)《二是一种高效安全消毒剂，常温下匚匚为红黄色有刺激性气味气体，其熔点为-59.5℃,沸点为U.0℃,

能溶于水但不与水反应，遇热水缓慢水解。某研究性学习小组欲制备二匚水溶液并检验其性质。

I.二氧化氯水溶液制备。

在圆底烧瓶中先放入-二〕固体和：：HCCI二三0,然后再加入5mL稀硫酸，用磁力搅拌棒搅拌(如图)，将烧瓶

放在热水浴中，保持60℃~80℃,至B中广口瓶内呈深红黄色时停止加热。回答下列问题：

(1)装置A用水浴加热的优点是；装置A中水浴温度不低于60C,其原因是o

⑵装置A中反应生成uc及三XEC等产物的化学方程式为;

(3)装置B的水中需放入冰块的目的是；已知二：缓慢水解生成的含氯化合物只有..二口和匚一，且

物质的量之比为2:1,则该反应的化学方程式为；装置C中的一二三溶液吸收尾气中的二,，生成物质的

量之比为的1:1的两种盐，一种为:"匚0一，另一种为o

II.的含量测定

步骤1：量取CIC溶液「二，稀释成100ml试样;量取二试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的.三三：工，加入足量的二晶体，振荡后，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用二二溶液滴定至终点，消耗；=：5：0.溶液：::L。

,

⑷已知：2ODt+8H*+10I-=51.+2Cr4-4Hs(l2Na.S.03+L=Na.S3-二;二'原二。溶液的浓度为

_____-L.(用含字母的代数式表示)，如果滴定速度过慢，会使计算出的数值______(填“偏大”、“偏小”或“不

DL

变”)o

in.设计实验验证UQ的氧化性

(5)取适量二二水溶液加入m_s溶液中，振荡，得无色溶液。欲检验xs的氧化产物，还需要用到的试剂是。

(6)证明匚的氧化性比二：强的方案是o

27、(12分)辉铜矿主要成分为CU2S,软锈矿主要成分MnCh,它们都含有少量FezCh、SiCh等杂质。工业上综合利

用这两种矿物制备硫酸铜、硫酸镒和硫单质的主要工艺流程如下：

HiSO«NH.HCO»

MnSO«-HiO

»«rC・SO"HiO

(1)浸取2过程中温度控制在500C-600C之间的原因是«

(2)硫酸浸取时，Fe3+对Mn(h氧化Cu2s起着重要催化作用，该过程可能经过两岁反应完成，将其补充完整：

①(用离子方程式表示)

2+3+

②MnC)2+2Fe2++4H+=Mn+2Fe+2H2O

(3)固体甲是一种碱式盐，为测定甲的化学式，进行以下实验：

步骤1：取19.2g固体甲，加足量的稀盐酸溶解，将所得溶液分为A、B两等份；

步骤2：向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集到0.448LNH3(标准状况下)过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼

烧至质量不再变化，可得4.80g红棕色固体残渣：

步骤3：向B中加入足量的BaCb溶液，过滤、洗涤、干燥，可得9.32g固体残渣。

则固体甲的化学式为

(4)相关物质的溶解度如下图，从除铁后的溶液中通过一系列的操作分别获得硫酸铜、硫酸镒晶体，请给出合理的操

作顺序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用)：溶液一()一()-()-(A)-()一()-

(),_____________

A.蒸发溶剂B.趁热过滤C.冷却结晶D.过滤

E.将溶液蒸发至溶液表面出现晶膜F.将溶液蒸发至容器底部出现大量晶体

28、(14分)碎及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：

(DASH3的电子式为—；As%通入AgNCh溶液中可生成Ag,AS2O3和HNO3,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量

之比为_。

⑵改变0.1mol•Lr三元弱酸H3As04溶液的pH,溶液中的H3ASO4、IhAsO-、HAsCV-以及As(V-的物质的量分

布分数随pH的变化如图所示：

物

质

的

量

分

布

分

数

①lgKai(H3AsO4)=一;用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3ASO4发生的主要反应的离子方程式为.

②反应H2AsOI+AstV—ZHAsCh*的lgK=

(3)焦炭真空冶炼碑的其中两个热化学反应如下：

As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g)AHi=akJ/mol

As2O3(g)+3C(s)=l/2As4(g)+3CO(g)AH2=bkJ/mol

则反应4As(g)=As4(g)/H=______kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。

(4)反应2As2s3(s)=4AsS(g)+S2(g)达平衡时气体总压的对数值lg(p/kPa)与温度的关系如图所示:

②A点处，AsS（g）的分压为—kPa,该反应的Kp=_kPa5（Kp为以分压表示的平衡常数）。

29、（10分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（部分严物未列出》。A是一种金属单质，D是一种非金属固体

单质。

加入稀和凡0浦液，g

回-----------------A-------------------K目

A|加热

加入MQi耐液，浓缩

回

D

请回答下列问题：

（1）A、C、E的化学式分别为ACE=

（2）F的浓溶液与A反应过程中,F体现的性质与下列反应中H2s04体现的性质完全相同的是

A.C+2H2s。4（浓）q«CO2T+2SCHT+2H2。

B.Fe+H2sO4=FeSO4+H2T

C.Cu+2H2so廉浓）=CuSO4+SO2T+2H2O

D.Fe0+H2SO4=FeSO4+H2O

（3）写出反应E+H2O2TF的化学方程式：o

（4）若反应F+D-E转移电子数为3.01x1023,,则消耗口的质量为

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.通电后，a电极为阳极，阳极是氯离子放电，生成氯气，其电极反应为：2C「-2e-=CLT，A正确；

B.阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜A和阳极相连，阳极是阴离子放

电，所以隔膜A是阴离子交换膜，隔膜B是阳离子交换膜，B错误；

C.通电后，b电极为阴极，阴极区是氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH变大，C正确；

D.蒸储法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法，D正确；故答案为：B„

2、D

【解析】

A.断开1mol中的H-O键需要吸收926kJ的能量，故A错误；

1

B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)AH=463kJmo「x4—436kJ-mo「x2-495kJmol^+485kJ-mol,故B错误；

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴应该是放热反应，故C错误；

1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)\H=-485kJmol,故D正确。

综上所述，答案为D。

3、B

【解析】

A.O.lmol/LClhCOONa溶液pH>7,溶液显碱性，说明醋酸根离子水解，醋酸钠为强碱弱酸盐，说明醋酸为弱酸，

属于弱电解质，故A正确；

B.常温下，加水稀释O.lmol/LCMCOONa溶液,促进醋酸根离子水解，但温度不变，溶液中水的离子积常数c(H+)・c(OIT)

不变，故B错误；

C.醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，CH3COO+H2O#CH3COOH+OH,加入NaOH固体，c(OH)增大，

平衡逆向移动，CH3cOCT的水解受到抑制，故C正确；

D.同pH的CIhCOONa溶液和NaOH溶液，醋酸钠水解，促进水的电离，氢氧化钠电离出氢氧根离子，抑制水的电

离，由水电离出的c(H+)前者大，故D正确；

故选B。

4、A

【解析】

反应中硝酸起氧化、酸性作用，未被还原的硝酸将转化为Fe(NO3)3中，由Fe元素守恒计算未被还原的硝酸的物质的

量；起氧化剂作用的硝酸生成NO,根据电子转移守恒，可以用a、b表示计算NO的物质的量，根据氮元素守恒可知，

未被还原的硝酸物质的量=原硝酸总物质的量-NO的物质的量

【详解】

根据元素守恒可知，n[Fe(NO3)j]=n(Fe)=amol+3bmol=(a+3b)mol,所以未被还原的硝酸的物质的量=3(a+3b)mol；

起氧化剂作用的硝酸生成NO,根据电子转移守恒可知，铁和硫元素失电子数等于硝酸得电子数，铁元素失电子的物

质的量为ax(3—2)+ax[6—(-2)+bx3x[3—|]]=(9a+b)mol；NO的物质的量为电土9mol,未被还原的硝酸

.一工入口、，3cV-9a-b,

的物质的量为---------mol»

3

答案选A。

5、B

【解析】

A.新型冠状病毒成分为蛋白质，组成元素为C、H、O、N等，故A错误；

B.用“84消毒液”进行消毒时，消毒液过高对人体健康也会产生危害，故B错误；

C.聚丙烯材质的成分为聚丙烯，聚丙烯属于合成有机高分子，故C正确；

D..新型冠状病毒主要通过飞沫和接触传播，为减少传染性，不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒，故D正

确；

故选B。

6、A

【解析】

A.2Al2。3(熔融)黑>4Al(s)+3O2t，2A1+3cL2A1C13(S),故A正确；

B.SO2(g)+H2O=H2SO3(aq),故B错误；

C.NO(g)与NaOH(aq)不反应，故C错误；

D.SiO2(s)不溶于水，故D错误；

故选Ao

7、B

【解析】

A.根据图a装置分析，浸透石蜡的石棉加热时产生石蜡蒸汽，石蜡蒸汽附着在碎瓷片上，受热分解，碎瓷片作催化剂,

故A正确；

B.阳极是粗铜，含有锌等活泼金属杂质，根据放电顺序，较活泼金属先失去电子形成阳离子进入溶液，根据电子转移

守恒，此时在阴极铜离子得电子生成铜，所以电解过程中CuSO4溶液的浓度会减小，故B错误；

C.图c所示装置是侯氏制碱法的反应原理，向饱和氯化钠的氨水溶液中通入二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，g的

作用是吸收氨气，冷水的目的是降低温度有助于晶体析出，故C正确；

D.如图所示，滴定管中装有氢氧化钠溶液，所以滴定管应该选用碱式滴定管，应该是下端带有橡胶管的滴定管，故D

正确。

故选B。

【点睛】

酸式滴定管的下端为一玻璃活塞，开启活塞，液体即自管内滴出。碱式滴定管的下端用橡皮管连接一支带有尖嘴的小

玻璃管。橡皮管内装有一个玻璃圆球。用左手拇指和食指轻轻地往一边挤压玻璃球外面的橡皮管，使管内形成一缝隙,

液体即从滴管滴出。

8、C

【解析】

A.乙二醇的熔点很低，故可用作汽车的防冻液，故A正确；

B.侯氏制碱法的原理是将氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液中，然后生成碳酸氢钠和氯化铁，将碳酸氢钠分离出后

加热即可制得纯碱碳酸钠，故氯化钠可用作制纯碱，故B正确；

C.利用铝热反应来焊接钢轨，而铝热反应是铝单质和某些金属氧化物的反应，其中氧化铝是生成物，故可以说金属铝

能用于焊接钢轨，故c错误；

D.三硝基甲苯是一种烈性炸药，可以通过甲苯的硝化反应来制取，故D正确。

故选：Co

9、D

【解析】

A.充电为电解原理，由题意知Na+反应后为NaxFenFe【n(CN)6而不是金属Na,A错误；

B.充电时阴极得到电子，反应式为xNa++FenFeni(CN)6+xe-=NaxFenFem(CN)6,B错误；

C.放电时为原电池原理，由总反应知Ni化合价下降，应为正极，故NaxFeiiFem(CN)6为负极，C错误；

D.放电时阳离子向正极移动，D正确；

故选D。

10、C

【解析】

+

向一定体积含HC1、H2so八NH4NO3、AlCb的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，H+OH=H2O,同时领离

子与硫酸根离子结合生成沉淀，沉淀在增多，氢离子物质的量比氢离子浓度大，则第二阶段沉淀的量不变，第三阶段

铝离子反应生成沉淀，第四阶段钱根离子与碱反应，最后氢氧化铝溶解，沉淀减少，最后只有硫酸钢沉淀，显然只有

图象C符合。

答案选C。

11、B

【解析】

A.X电极材料为Li,电池放电时，X电极发生氧化反应，故A错误；

B.电池放电时，Y为正极，发生还原反应，充电时，Y发生氧化反应，接电源正极，故B正确；

C.电池放电时，电子由锂电极经过导线流向硫电极，故C错误；

D.锂单质与水能够发生反应，因此不能向电解液中添加Li2s04水溶液，故D错误；

故答案为：B„

12、A

【解析】

A.铁与FeCb反应生成氯化亚铁，为+2价铁，故A正确；

B.铁与过量的硝酸反应生成三价铁离子，与少量的硝酸反应生成二价铁离子，所以不一定变为+2价铁，故B错误；

C.铁与氯气反应只生成FeCb,为+3价铁，故C错误；

D.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，为+2和+3价铁，故D错误；

故选：Ao

13、C

【解析】

A.苯环具有平面形结构，甲苯中侧链甲基的碳原子取代的是苯环上氢原子的位置，所有碳原子在同一个平面，故A

正确；

B.甲苯不溶于水，可萃取滨水的漠，故B正确；

C.与H2混合，在催化剂，加热的条件下才能反应生成甲基环己烷，故C错误；

D.光照下，甲苯的侧链甲基上的氢原子能够与氯气发生取代反应，故D正确；

故选C。

14>D

【解析】

A、化学反应的热效应等于反应物和产物的能量之差，反应物的能量高于产物能量，所以反应放热，所以反应的热效

应是EI-E2,A错误；

B、化学反应的热效应等于反应物和产物的能量之差，所以反应的热效应是Ei—E2,B错误；

C、该反应反应物的能量高于产物能量，所以反应放热，但是放热反应在常温常压下不一定就能进行，C错误；

D、二氧化碳是温室气体，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氢气转化为甲醇和水的反应可以可以实现变废为宝，且有效

控制温室，D正确。

答案选D。

15、C

【解析】

A.SiC属于新型无机非金属材料，故不选A；

B.钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故不选B；

C.“中国芯，，主要成分为半导体材料竽，不是SiOz,故选C；

D.因为铝比铁活泼，所以利用原电池原理，铁做正极被保护，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故不选D；

答案：C

16、C

【解析】

A.根据图示可知：溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO-A正确；

B.根据图示可知：溶液的pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

2+2

(HSO3)+2c(SO3-),贝c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO3*),c(Na)>c(HSO3-)+c(SO3-),B正确；

2

C.当向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根据图像可知，随着pH的增大，a(SO3-)增大，a(HSOC减小，因

c(HSO；)

此c(SO2-j的值减小'C错误；

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根据图像可知a(HSO3-)减小，D正确；

故合理选项是Co

17、C

【解析】

A.纯棉面料主要成分为纤维素，主要含C、H、O三种元素，故A正确；

B.植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，故B正确；

C.聚乙烯不含碳碳双键，不能使滨水褪色，故C错误；

D.聚乳酸的降解过程中发生水解反应，水解反应属于取代反应，故D正确；

答案选C。

18、B

【解析】

A选项，粗盐的提纯需要用到漏斗，故A不符合题意；

B选项，制备乙酸乙酯需要用到试管、导管、酒精灯，故B符合题意；

C选项，用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要用到分液漏斗，故C不符合题意；

D选项，配制O.lmoEL」的盐酸溶液，容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

【点睛】

有试管、导管和酒精灯三种玻璃仪器即可完成乙酸乙酯的制备实验(如图)

19、B

【解析】

A.根据b点，等体积、等浓度HX溶液与NH3•H20的混合液pH=7,说明K3(HX)=K4(NH3-H20),故A错误；

B.b点是等体积、等浓度HX溶液与NH3•L0的混合液，溶质是NHX,pH=7,X\NHj相互促进水解生成HX,所以

C(NH4+)>C(HX)>C(0H")=C(H+),故B正确；

C.a-6点过程，相当于向HA溶液中加氨水至恰好反应，所以水的电离程度逐渐增大，a、b、d几点中，水的电离程

度b>a>d,故C错误；

D.a点过程中，溶液呈酸性，C(01T)<C(H+),根据电荷守恒，不可能存在c(X、<c(NHj),故D错误。

【点睛】

本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小比较，侧重于学生分析能力、读图能力的考查，注意把握物料守恒、电荷

守恒的运用。

20、C

【解析】

石蜡油在碎瓷片催化作用下发生裂化反应，生成物中含有烯烧，把生成物通入漠的四氯化碳溶液发生加成反应，溶液

褪色，通入酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应，可使酸性高镒酸钾溶液褪色，据此解答。

【详解】

A.装置b中漠的四氯化碳溶液与分解生成的烯崎发生加成反应，装置c中酸性高镒酸钾溶液与分解生成的烯点发生

氧化反应，反应类型不同，A正确；

B.石蜡油受热分解需要温度比较高，实验中用酒精灯加热石蜡油受热分解生成的产物较少，实验中可能看不到b、c

中溶液明显褪色，B正确；

C.装置c中烯煌被酸性高镒酸钾溶液氧化也能生成CO2使d中溶液变浑浊，所以d中溶液变浑浊不能证明石蜡分解

产生了CO2,c错误；

D.停止加热后立即关闭K,后面装置中的液体就不会因为温度下降压强变化而产生倒吸，D正确；

答案选C。

21、C

【解析】

A.锥形瓶和容量瓶内有水对实验无影响，不需要烘干，故A错误；

B.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可以直接加热，不需要加垫石棉网，故B错误；

C.使用CC14萃取滨水中的澳时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出，防止分液漏斗内压强过大引起危险，故C正

确;

D.酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，故D错误；

故选C。

22、A

【解析】

蒸储烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体

和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体

的分离，以此来解答。

【详解】

蒸储烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸储；

普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；

分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；

蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，

所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸储、过滤、分液或萃取、蒸发。

答案选A。

二、非选择题（共84分）

23、（CH3）2CH-CC1（CH3）2消去反应C

0

CH3

aCH-C=N

CH2cH3+CH3-C-CH33CH2cH3+H20

浓HNChFe

CH2cH3-------►CH2cH3CHCH

浓HzSCU23

【解析】

A的分子式为C6Hi3Cl,为己烷的一氯代物，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到B为烯烧，ImolB发

生信息①中氧化反应生成2moic且C不能发生银镜反应，B为对称结构烯烧，且不饱和C原子没有H原子，故B

WXA3

为（CH3）2C=C（CH3）2,C为II，逆推可知A为（CH3）2CH-CCl（CH3）2。由W4C工=N-^^-CHpCHj进行

CH3-C-CH3

CIH5

l

逆推，可推知D为H2N<^-CH2cH3,由E后产物结构，可知D与乙酸肝发生取代反应生成E,故E为Q)

NHCOCHj

然后E发生氧化反应。对、比F前后物质结构，可知生成F的反应发生取代反应，而后酰胺发生水解反应又重新引入

COOH

氨基，则F为，D-E步骤为了保护氨基，防止被氧化。

NHCOCHj

【详解】

根据上述分析可知:A为(CH3)2CH-CC1(CH3)2,B为(CH)2C=C(CH3)2,C为II

3CHy-C-CHj

C2H5COOH

11

E为Q,F为Ql—Br。则

NHCOCHaNHCOCHj

(1)根据上述分析可知，化合物A的结构简式为：(CH3)2CH-CC1(CH3)2,A与NaOH的乙醇溶液在加热时发生消去

反应，产生B：(CH3)2C=C(CH3)2,乙醇A-B的反应类型为：消去反应；

⑵A.化合物B为(CH3)2C=C(CH3)2,可看作是乙烯分子中4个H原子分别被4个-C%取代产生的物质，由于乙烯

分子是平面分子，4个甲基C原子取代4个H原子的位置，在乙烯分子的平面上，因此所有碳原子处于同一个平面，

A错误；

B.由W的结构简式可知化合物W的分子式为CnHi5N,B错误；

C.氨基具有还原性，容易被氧化，开始反应消耗，最后又重新引入氨基，可知D-E步骤为了保护氨基，防止被氧化,

C正确；

COOH

I

D.物质F为Q)_Br

,苯环能与氢气发生加成反应，Imol的F最多可以和3m01H2反应，D错误，故合理选项是

NHCOCHj

0CH3

(3)C+D-W的化学方程式是：HN

2CH2cH3+CH3-C-CH3»CH3-C=NCH2cH3+再0；

0

(4)Z的同分异构体满足：①遇FeCb溶液显紫色，说明含有酚羟基；②红外光谱检测表明分子中含有结

Nil—C-

构；③1HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明分子结构对称，则对应的同分

H然

?

G。

^

可为

异构体、加

C=

NH

却r°

加热