分子的空间结构 同步练习 高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页4.1分子的空间结构课时训练高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2一、单选题1．下列说法正确的是A．所有的σ键的强度都比π键的大B．H2O2分子中含有非极性键，属于极性分子C．X-H-Y三原子不在一条直线上时，不能形成氢键D．两个p轨道只能形成π键2．下列叙述正确的是A．与的结构相似，分子中σ键与π键的数目之比为1：1B．CO与的结构相似，CO分子中σ键与π键的数目之比为2：1C．共价化合物中含有σ键，离子化合物中也含有σ键D．已知反应，若该反应中有断裂，则形成的π键的数目为3．下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是A．H2 B．Cl2 C．NaH D．HF4．下列化合物中含有手性碳原子的是A． B．C． D．5．下列说法正确的是A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口处会产生大量白色烟雾B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体C．电解水生成了氢气和氧气，因此，水是由氢气和氧气组成的D．氧气能被液化贮存于钢瓶中说明分子间有间隔且间隔能改变6．某种阴离子如图所示，X、Y、W、Z四种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同主族。下列说法正确的是A．元素的电负性：Z>Y>W>XB．Y、W的简单氢化物的沸点：W>YC．同周期元素第一电离能大于X的有2种D．Na分别与X、Y、W、Z形成的化合物中，均不含非极性键7．反应可用于制备还原剂肼(N2H4)。下列说法正确的是A．H2O为极性分子 B．NH3的空间构型为平面三角形C．NaClO的电子式为

D．N2H4中只含极性键8．雄黄(As4S4，)与雌黄(As2S3)在古代均曾入药。二者可发生如图转化；NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol雄黄分子中，含有S－S非极性共价键的数目为2NAB．反应I每生成22.4LSO2气体时，转移的电子数目为7NAC．1mol雄黄分子中含有σ键的数目为10NAD．1L1mol/LNaH2AsO3溶液中，Na+、H2AsO、AsO数目之和为2NA9．某化合物的分子结构如图所示，其分子内不含有A．离子键 B．非极性键 C．极性键 D．配位键10．下列分子的空间结构为正四面体形的是①P4；②NH3；③CCl4；④CH4；⑤H2S；⑥CO2A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．①③④ D．②④⑤11．工业上利用反应制备硫酸铵晶体。下列说法正确的是A．的电子式为

B．和可以形成氢键C．空间构型为三角锥形 D．冰的晶体类型为共价晶体12．下列说法正确的是A．CHCl3分子呈正四面体形B．H2S分子中S原子采用sp2杂化，其分子的空间构型为V形C．二氧化碳分子中碳原子采用sp杂化，其为直线形分子D．呈三角锥形13．臭氧能氧化，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为：。下列说法错误的是A．和是同素异形体B．该反应是熵增的过程C．该反应中为氧化产物D．反应中所涉及的三种气体分子均为非极性分子14．利用为原料制备，涉及的物质转化关系如下：其中反应iii为。下列有关制备过程中的说法错误的是A．反应i中为还原剂 B．键能：Sb-F>Sb-ClC．Sb原子的价层电子对数发生变化 D．反应i~iv中有3个氧化还原反应15．类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比法结论正确的是A．C2H5OH分子间可以形成氢键，则CH3CHO分子间也可以形成氢键B．工业上电解熔融的MgCl2冶炼Mg，则也可电解熔融的AlCl3冶炼AlC．NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl，则NaI固体与浓硫酸共热可制HID．将CO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则将SO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀16．下列物质性质与键能无关的是A．的热稳定性依次减弱B．在高温下也难分解C．金刚石、、晶体的熔点依次降低D．的熔、沸点逐渐升高17．工业制备硫酸可通过反应制得。下列说法正确的是A．的电子数为26 B．的电子式为C．属于离子化合物，仅含离子键 D．的空间填充模型为18．下列对粒子空间构型的判断，错误的是A．离子的空间构型为V形B．的的模型与其离子空间构型是一致的C．与的空间结构相同D．的空间构型为平面三角形19．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L戊烧中非极性键数目为B．0.1mol中含有的键数目为C．与足量的水反应，转移电子的数目为D．溶液中含有数小于20．周期表前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A、B、C、D是不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，A的基态原子有4种不同运动状态的电子，A与D原子的最外层电子数之和等于B与C原子的最外层电子数之和(均为9)，且A与B分别属于不同周期，但性质相似。E在区且基态原子有未成对电子，F基态原子的p轨道为半充满状态。下列说法正确的是A．基态E的电子共占据15个原子轨道B．A、B与D均能形成原子个数比为1：2的共价化合物C．化合物中各原子的最外层均未达到8电子的稳定结构D．F与D形成的一种化合物，其分子的空间构型为平面三角形21．下列说法正确的是A．若ABn型分子的中心原子A上没有孤电子对，则ABn为非极性分子B．白磷分子和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体形D．NH3和PH3分子的VSEPR模型为四面体形，PH3中P—H的键角大于NH3中N—H的键角22．阴离子和二脲基分子能通过一种弱相互作用形成超分子阴离子配合物，如下图所示(图中省略阴离子配合物中部分原子)。下列关于该阴离子配合物的说法正确的是A．和的空间结构相同B．所含元素电负性、第一电离能最大的均是C．氧化物对应的水化物酸性：D．所含元素的基态原子未成对电子数为2的只有1种23．下列关于N､P及其化合物结构与性质的论述错误的是A．键能：N-H>P-H，因此NH3的热稳定性强于PH3B．电负性：N>P，因此NH3分子的极性大于PH3C．相对分子质量：NH3<PH3因此NH3的沸点低于PH3D．成键电子对斥力：NH3>PH3，因此NH3的键角大于PH324．下列关于B、S、C及其化合物的结构与性质的论述错误的是A．C的电负性比B大，则C、B形成的二元化合物中，C显负化合价B．和中B、S杂化轨道类型相同，二者均为正三角形结构C．常温下为液体，说明是非极性分子D．的硬度可与金刚石媲美，且熔点高，则为共价晶体25．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．石墨中含有的键电子数为B．的溶液中含有的阴离子总数为C．羟基和中含有的质子数均为D．的浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为二、填空题26．CO2和CH3CHO的分子量相同，但CH3CHO常温下为液态？原因是什么？27．钛及其化合物作用重要，尤其氧化钛、四氧化钛、钛酸钡等应用更广。回答下列问题：(1)基态钛原子的价层电子排布式为。(2)二氧化钛是世界上最白的物质，1g二氧化钛可以把450多平方厘米的面积涂得雪白，是调制白油漆的最好颜料。基态Ti4+中核外电子占据的原子轨道数为个。(3)四氯化钛是种有趣的液体，在潮湿空气中水解生成白色的二氧化钛水凝胶，军事上利用四氯化钛的这种“怪脾气”制造烟雾剂。写出四氯化钛水解的化学方程式。(4)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。LiBH4由Li+和BH构成，其中BH的空间构型为；B原子的杂化轨道类型为。(5)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下：元素MnFe电离能/kJ∙mol−1I1717759I215091561I332482957锰元素位于第周期族区；比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难，对此你的解释是。28．填空。(1)非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。①OF2分子的空间结构为；OF2的熔、沸点(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是。②Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是(填标号)。A．spB．sp2C．sp3D．sp3d(2)很多含巯基(—SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物II。

①H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为。②化合物III也是一种汞解毒剂。化合物IV是一种强酸。下列说法正确的有。A．在I中S原子采取sp3杂化B．在II中S元素的电负性最大C．在III中C—C—C键角是180°D．在III中存在离子键与共价键E．在IV中硫氧键的键能均相等③汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是。(3)硅和卤素单质反应可以得到SiX4。SiX4的熔、沸点如下表：SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点/K183.0203.2278.6393.7沸点/K187.2330.8427.2560.7①0℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是(填化学式)，沸点依次升高的原因是，气态SiX4分子的空间结构是。②SiCl4与N­甲基咪唑()反应可以得到M2＋，其结构如图所示：N­甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为，H、C、N的电负性由大到小的顺序为，1个M2＋中含有个σ键。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】A．在N2中，σ键的强度比π键的小，A错误；B．过氧根的两个氧原子之间即为非极性键，其正负电荷重心不重合，属于极性分子，B正确；C．氢键不一定在同一直线上，只要满足稳定结构就可以。分子内氢键就属于这种情况。通常分子内氢键可形成六元环或五元环，C错误；D．两个p轨道头对头就能形成σ键，D错误；故选B。2．C【详解】A．由与的结构相似，可推断出的结构简式为，其分子中含有6个σ键和3个π键，所以σ键与π键的数目之比为2：1，A项错误；B．CO与的结构相似，则CO的结构式为，σ键与π键的数目之比为1：2，B项错误；C．中的和都是共价单键，属于可键，中存在共价单键，是可键，C项正确；D．分子中含有4个，若该反应中有断裂，则生成，形成π键的数目是，D项错误。故选：C。3．D【详解】A．氢气分子是由两个1s轨道形成的σ键，故不选A；B．Cl2分子是由两个3p轨道形成的σ键，故不选B；C．NaH是离子化合物，其中没有共价键，故不选C；D．HF是由1s和2p轨道形成的σ键，故选D；正确答案是D。4．C【详解】A．该分子中，碳原子所连接的四个基团只有两种，不含手性碳原子，A错误；B．该分子中，所有的碳原子所连接的四个基团都有一样的，故不含手性碳原子，B错误；C．该分子中，有一个碳原子所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和羧基，该碳原子具有手性，C正确；D．该分子中，所有的碳原子所连接的四个基团中都有相同的，故不含手性碳原子，D错误；故选：C。5．D【详解】A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶，由于浓盐酸的挥发，瓶口处会产生大量白雾，不是烟，A错误；B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，发出耀眼光芒，放出大量的热，生成黑色固体，在空气中只是红热，B错误；C．电解水生成了氢气和氧气，水分子化学键断裂生成的氢原子和氧原子重新组合得到氢分子和氧分子，水分子是由氢原子和氧原子组成的，C错误；D．氧气能被液化贮存于钢瓶中，氧分子间的距离被压缩，说明分子间有间隔且间隔能改变，D正确；故选D。6．C【分析】X、Y、W、Z四种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同主族，根据阴离子结构得到Y为O，W为S，Z为Cl，X得到电子，则X为N。【详解】A．根据同周期从左到右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此元素的电负性：Y＞Z＞X＞W，故A错误；B．水存在分子间氢键，因此Y、W的简单氢化物的沸点：Y＞W，故B错误；C．同周期元素第一电离能大于X的元素有F、Ne共2种，故C正确；D．Na与Y(O)形成的化合物可能含非极性键，故D错误。综上所述，答案为C。7．A【详解】A．H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+=4，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，所以H2O分子是V形分子，由于分子中正负电荷重心不重合，因此H2O是极性分子，A正确；B．NH3分子中N原子的价层电子对数为3＋=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，B错误；C．NaClO是离子化合物，Na+与ClO-之间以离子键结合，在ClO-中Cl与O原子之间以共价键结合，故NaClO的电子式为：，C错误；D．N2H4中含有氮氮非极性键，D错误；故选A。8．C【详解】A．As是第ⅤA族元素，S是第ⅥA族元素，结合8电子稳定结构原理，雄黄结构中黑球为As，白球为S，因此，雄黄中不含有S-S共价键，A错误；B．根据图示的反应过程，反应Ⅰ的化学方程式为As4S4+7O2=4SO2+2As2O3，反应过程中每生成4molSO2需要转移28mol电子，但是选项中没有指明SO2的状态，无法计算转移电子数目，B错误；C．单键均为σ键，根据图示可知，1分子雄黄中含有10个σ键，则1mol雄黄分子中含有σ键的数目为10NA，C正确；D．根据物料守恒有c(Na+)=c(H3AsO3)+c(H2AsO)+c(HAsO)+c(AsO)=1mol/L，但H2AsO、AsO的物质的量浓度无法求得，因此无法计算溶液中Na+、H2AsO、AsO的数目之和，D错误；故选C。9．A【详解】由题图可知，N原子与原子之间为配位键；共价键中键为非极性键，键、键、键、键为极性键，故选A。10．C【详解】①P4由4个P构成正四面体构型；②NH3的空间结构是三角锥形；③CCl4由4个Cl构成正四面体构型；④CH4由4个H构成正四面体构型；⑤H2S的空间结构是V形；⑥CO2的空间结构是直线形；故选C。11．B【详解】A．是共价化合物，电子式为

，故A错误；B．硫酸铵的晶体结构由8个离子和4个离子组成，这些离子之间以氢键相互连接，形成一个八面体晶体结构，故B正确；C．的中心原子价层电子对数为3+=3，且没有孤电子对数，空间构型为平面三角形，故C错误；D．冰的晶体类型为分子晶体，故D错误；故选B。12．C【详解】A．甲烷分子中的4个共价键完全相同，其空间构型是正四面体形，CHCl3分子中的4个共价键不完全相同，所以其空间构型不是正四面体形，A错误；B．H2S分子中S原子采用sp3杂化，含有2对孤电子对，其空间构型为V形，故B错误；C．二氧化碳中C原子的价层电子对数为2，二氧化碳分子中C原子采用sp杂化，分子呈直线形，故C正确；D．中N原子采用sp3杂化，不含孤电子对，呈正四面体形，故D错误；故选C。13．D【详解】A．和是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，故A正确；B．该反应过程中气体体积增大，是熵增的过程，故B正确；C．该反应中N元素由-3价上升到0价，为氧化产物，故C正确；D．中心原子价层电子对数为2+=3，且有一对孤电子对，其空间构型为V形，属于极性分子，故D错误；故选D。14．D【详解】A．反应i中Mn元素化合价由KMnO4中+7价降低为中+4价，氧化剂是KMnO4，还原剂是，A正确；B．原子半径F＜Cl，键长：Sb-F＜Sb-Cl，则共价键的牢固程度以及键能：Sb-F>Sb-Cl，B正确；C．，Sb原子的价层电子对数由5对变化为6对，C正确；D．反应i和iv中元素化合价发生变化、属于氧化还原反应，反应ⅱ、ⅲ中元素化合价不发生变化、是非氧化还原反应，D不正确；答案选D。15．D【详解】A．氧元素电负性很大，C2H5OH分子间可以形成氢键，但CH3CHO分子间不可以形成氢键，故A错误；B．AlCl3为共价化合物，熔融状态下不导电，所以不能采用电解熔融AlCl3的方法冶炼Al，应该采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故B错误；C．HI能被浓硫酸氧化生成I2，所以不能用浓硫酸和KI制取HI，故C错误；D．CO2、SO2都和BaCl2溶液不反应，所以将CO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，将SO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀，故D正确；故答案选D。16．D【详解】A．同主族元素从上到下原子半径增大，原子半径，元素的原子半径越小，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，A项不符合题意；B．在高温下也难分解，是因为水分子中键的键能大，B项不符合题意；C．金刚石、、晶体的熔点依次降低，是由于键长，键能依次减小，C项不符合题意；D．的熔、沸点逐渐升高，是由于相对分子质量由小到大，分子间作用力增大，与键能无关，D项符合题意；故选：D。17．A【详解】A．已知Fe是26号元素，其核电荷数即质子数为26，故的电子数为26，A正确；B．O2中存在氧氧双键，故O2的电子式为，B错误；C．是由Fe2+和通过离子键形成的离子化合物，物质中含Fe2+和之间的离子键和内部的共价键，C错误；D．SO2是V形分子，且S的半径大于O的，故SO2的空间填充模型为，D错误；故答案为：A。18．D【详解】A．根据价层电子互斥理论，离子的孤电子对数为×(7﹣1﹣2×1)=2，σ=2，价层电子对数=2+2=4；离子价层电子对互斥模型为四面体形，去掉2对孤电子对，则离子的几何构型为V形，A正确；B．中价层电子对个数=3+(4+2-3×2)=3+0=3，中心C原子上不含孤电子对，所以VSEPR的模型与其离子空间构型是一致的，B正确；C．根据价层电子对相斥理论判断，CO2与BeCl2的空间结构均为直线形，C正确；D．中Cl原子的价层电子对数=3+(7+1﹣3×2)=4，中心Cl原子上含有1个孤电子对，所以的空间构型为三角锥形，D错误；故合理选项是D。19．B【详解】A．标准状况下，戊烷为液态，无法计算其物质的量，故A错误；B．1分子中含有11个键，故B正确；C．参加反应转移1mol电子，物质的量为0.05mol，与足量水反应，转移电子数为，故C错误；D．没有明确体积，无法计算其物质的量，故D错误；故选B。20．A【分析】周期表前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的基态原子有4种不同运动状态的电子，A核外有4个电子，A是Be元素；A与B分别属于不同周期，但性质相似，B是Al元素；A与D原子的最外层电子数之和等于B与C原子的最外层电子数之和(均为9)，则D是Cl元素、C是S元素；E在区且基态原子有未成对电子，E为Cu元素；F基态原子的p轨道为半充满状态，F为As元素。【详解】A.E为Cu元素，基态Cu的原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，电子共占据15个原子轨道，故A正确；B.Be、Al与Cl分别形成的化合物是BeCl2、AlCl3，故B错误；C.S原子最外层6个电子，形成2个共用电子对，Cl最外层7个电子，形成1个共用电子对，化合物中各原子的最外层均达到8电子的稳定结构，故C错误；D.分子中As原子价电子对数是3+，有4个杂化轨道，有1个孤电子对，其分子的空间构型为三角锥形，故D错误；选A。21．A【详解】A．若ABn型分子的中心原子A上没有孤电子对，则ABn为非极性分子，故A正确；B．白磷分子和CH4都是正四面体形分子，白磷没有中心原子，4个P构成正四面体，键角为60°，CH4的键角为109°28′，故B错误；C．中心原子采取sp3杂化的分子，若没有孤电子对，则其立体构型是正四面体形，若有孤电子对，则分子的空间结构不是正四面体形，如果孤电子对数为1，则为三角锥形，如果孤电子对数为2，则为V形，故C错误；D．NH3和PH3分子的VSEPR模型均为四面体形，它们的中心原子上均有1孤电子对，所以分子的空间结构均为三角锥形，但由于N的电负性比P大，对电子的吸引力比P强，所以NH3分子中的共价键间的斥力大于PH3中的共价键之间的斥力，所以NH3中N—H的键角大于PH3中P—H的键角，故D错误；故选A。22．A【详解】A．中P原子的价电子对数为，因此P原子为sp3杂化，无孤电子对，空间构型和VSEPR模型均为正四面体，中N原子的价电子对数为，因此N原子为sp3杂化，无孤电子对，空间构型和VSEPR模型均为正四面体，故和空间结构相同，A正确；B．所含元素为H、C、N、O，可知N的价层电子排布式为2s22p3，P轨道为半充满状态，较稳定，第一电离能最大的是，根据非金属性电负性O>N>C>H，可知电负性最大的是O，B错误；C．N对应的氧化物的水化物有多种，如：HNO3、HNO2等，P对应的氧化物的水化物有多种，如：H3PO4、H3PO3、H3PO2等，题干未说明是否为各元素最高价氧化物对应的水化物而导致比较的酸不唯一，无法进行比较，C错误；D．所含元素为H、C、N、O，基态H原子的未成对电子数为1，基态N原子的未成对电子数为3，基态C、O原子的未成对电子数均为2，D错误；故答案选A。23．C【详解】A．键能：N-H>P-H，键能更大，稳定性更强，因此NH3的热稳定性大于PH3，A正确；B．由于N的电负性大于P的电负性，因此N-H的极性大于P-H的极性，故NH3分子的极性较强，B正确；C．一般对于分子晶体来说，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点就高，但氨分子之间存在氢键，则沸点大小为NH3>PH3，C错误；D．由于N的电负性大于P的电负性，NH3中N-H键的键长比PH3中P-H键的键长要短，所以在NH3中成键电子对更靠近N，排斥力更大，以致键角更大，D正确；故选C。24．C【详解】A．元素的电负性越大，在形成的化合物中电子对更偏向该元素，使其显示负化合价，C的电负性比B大，则C、B形成的二元化合物中，C显负化合价，A正确：B．和中B、S杂化轨道类型相同，均是sp2杂化，二者均为平面正三角形结构，B正确；C．常温下为液体，说明其分子间的范德华力较大，与分子极性无关，C错误：D．硬度犬、熔点高是共价晶体的性质，的硬度可与金刚石媲美，且熔点高，则为共价晶体，D正确。答案选C。25．C【详解】A．石墨是由碳原子构成的六边形平面网状结构，其中C原子以sp2杂化轨道与邻近的3个C原子形成无限的六边形平面网状结构。每个C原子还有1个与碳环平面垂直的未杂化的p轨道，并含有1个未成对电子，因此能够形成大键。石墨中含有的碳原子数为，因此键电子数为，故A错误；B．缺少溶液体积，无法计算微粒数目，故B错误；C．羟基和中含有的质子数均为9，羟基和的物质的量均为0.1mol，则含有的质子数均为，故C正确；D．随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故转移的电子数小于，故D错误；故答案选C。26．CH3CHO为极性分子，CO2为非极性分子【解析】略27．(1)3d24s1(2)9(3)TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl↑(4)正四面体形sp3(5)四VIIBdMn2+的价层电子排布式为3d半充满较稳定，如再失去一个电子，需要的能量高，较困难；而Fe2+价层电子排布式为3d6，再失去一个电子易变为较稳定的3d5半充满状态【详解】（1）钛是22号元素，其基态钛原子的价层电子排布式为3d24s1；故答案为：3d24s1。（2）基态Ti核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，基态Ti4+核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，则基态Ti4+中核外电子占据的原子轨道数为9个；故答案为：9。（3）四氯化钛在潮湿空气中水解生成白色的二氧化钛水凝胶和HCl气体，则四氯化钛水解的化学方程式TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl↑；故答案为：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl↑。（4）BH中B的价层电子对数为，其BH空间构型为正四面体形；B原子的杂化轨道类型为sp3；故答案为：正四面体形；sp3。（5）Mn是25号元素，其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，锰元素位于第四周期VIIB族，位于d区；比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难，对此你的解释是Mn2+的价层电子排布式为3d半充满较稳定，如再失去一个电子，需要的能量高，较困难；而Fe2+价层电子排布式为3d6，再失去一个电子易变为较稳定的3d5半充满状态；故答案为：四；VIIB；d；Mn2+的价层电子排布式为3d半充满较稳定，如再失去一个电