2024年辽宁省葫芦岛市高三年级下册一模化学试题及答案

2024年葫芦岛市普通高中高三年级第一次模拟考试

化学

考生注意：

1.试卷满分100分，考试时间75分钟。

2.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括I卷和II卷两部分。

3.答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置

上。

作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。I卷部分的作答必须涂在

答题纸上相应的区域，II卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Si：28S：32

Cl：35.5Cu：64Zn：65Br：80In：115Te：128

第I卷（选择题，共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合

题意）

1.我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是

A.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于有机物

B.“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的硅为半导体材料

C.“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染

D.冬奥会上采用紫外线杀菌技术其原理涉及到了化学变化

2.下列化学用语或图示表达正确的是

A.用电子云轮廓图表示H-H的S-S©键形成的示意图：

1s1相互靠拢国原子轨道形成氢分子的

相互重叠共价键（H-H）

B.CC>2的电子式：：O：C：O：

C.基态Cr原子的价层电子轨道表示式为5EECD[B

3d4s

D.乙醇的核磁共振氢谱:

3,下列有关金属的工业制法中，正确的是

A.制铜：火法炼铜，即将黄铜矿CuFeS2受热分解以获得铜单质

B.制铁：以铁矿石、焦炭、石灰石为原料，CO还原得铁

C.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H?还原得镁

D.制铝：从铝土矿制得氯化铝固体，再电解熔融的氯化铝得到铝

4.关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所示装置（夹持装置省

略）进行实验，操作正确且能达到目的的是

甲乙丙丁

A.用甲装置制取NaHCC>3B,用乙装置可制备无水MgCL

C.除去CO?中混有的少量HC1D.丁装置可用于制取SO2,并验证其还

原性

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1molNH4cl含有的共价键数目为5NA

B.1molNa?。?与水完全反应时转移电子数为2NA

C.60gSi。？晶体中含有2NA个Si-O键

D.含ImolC「的NaCl和NH4cl混合物中的质子数为28NA

6.化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下:

l)CH3MgB[I

o~"HO

Y

X

下列说法正确的是

A.X分子中含手性碳原子

B.X转化为Y的过程中与CH3MgBr反应生成

0

C.Y与Br2以物质的量1：1发生加成反应时可得2种产物

D.X、Y可用酸性KMnO4溶液进行鉴别

7.下列方程式能准确解释事实的是

A.海水提漠中用SC)2水溶液富集澳：SC)2+Br2+2H2O=4H++SOj+2Br-

B.电解饱和食盐水阳极的电极反应：2H2O+2e=2OH+H2T

C.苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊：2。^—ONa+HzO+CCh——>2C^-0H+Na2c03

D.三价铁腐蚀铜的电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

8.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大五种短周期主族

非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是

A.基态原子的第一电离能：W<X<Y<Z

B.基态原子未成对电子数：W<X<Z<Y

C.1mol该化合物中含有配位键的数目为2NA

D.W基态原子的电子的空间运动状态有5种

9.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

选

实验操作及现象结论

项

A向2mL0.1mol-L-'Na2s溶液中滴加几滴0.1验证

mol-L->ZnSO4溶液，有白色沉淀产生，再滴加几滴0.1Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

molLTCuSC）4溶液，出现黑色沉淀

取一定量Na2sO3样品，溶解后加入BaC"溶液，产生

B此样品中含有soj

白色沉淀。加入浓HNO3,仍有沉淀

将银和AgNO3溶液与铜和Na2sO4溶液组成双液原电

C池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液Cu的金属性比Ag强

逐渐变蓝

D向滨水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溪与苯发生了加成反应

A.AB.BC.CD.D

10.Pd催化过氧化氢分解制取。2的反应历程和相对能量变化情况如图所示，其中吸附在Pd催

化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正确的是

00产2。29)|凡。2但)

相

\H2O；|H2O*

对

-1.0-\

能

量-2.0-。2值）旧2。©忸2。但）

HO；|。21凡。糖产2。©/

eV2O；|O*|HO*\

-3.0-22

-4.0-OH"，15H菊赢蜉皿

反应历程

A.该反应历程中所有步骤均是放热过程

B.。2（/氏0（/应0团的总键能大于H2O2J凡0米）的总键能

C.催化剂Pd降低了H2O2分解反应的活化能，加快了H2O2的分解速率

D.整个催化分解过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成

11.近日，中南大学何军团队发表了对新型单元素半导体材料黑碎晶体b-As的研究成果，其三

维结构如图所示。下列说法错误的是

A.与石墨相比，黑碑晶体中的As更易结合H+

B.As原子的杂化方式与石墨中C原子不同

C.与C$0相比，同压下黑碑晶体的沸点更低

D.As原子与As-As键的个数比为2:3

12.一种利用有机胺(TBA)参与联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。下列说法错

误的是

NaHCO3C2H4C12

A.TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气

B.胺再生过程的反应为4CuCl+。2+4TBA,HCl=4CuCl,+4TBA+2H,O

C.整个工艺原子利用率为100%,符合绿色化学的要求

D,氯化过程每生成ImolC2H4cU，总反应中消耗0.25molO2

13.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘澳液流二次电池，该电池在使用前要先进行充

电，如图为充电原理示意图，澳离子与碘分子结合成为碘澳离子LBr,可以增加电池容量。下

列叙述不正确的是

电源

Znl：Ir^'-

^

ZnBr；

d

溶液

A.充电时,a接外电源的正极，作阳极

B.充电时，b电极每增重0.65g,溶液中有0.02moir被氧化

C.放电时，a电极反应为l2Br+2e-=2I-+B「

D.放电时，贮液器d内c(Zn2+)持续增大

14.一种由Cu、In、Te组成的晶体如图，晶胞参数和晶胞中各原子的投影位置如图所示，晶胞

棱边夹角均为90。。

已知：A点、B点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、下列叙述不正确的是

A.In原子的配位数为2

B.该晶体的化学式为CuInTe?

_<317

C.C点原子的分数坐标为|

1448

D.晶胞中A、D原子间距离为，2a：+c2pm

15.工业上常用H2s作沉淀剂除去废水中的21?+和乂112+。通过调节溶液的pH可使Zi?+和

逐一沉降，处理过程中始终保持H2s溶液为饱和状态即c（H2s）=0.1mol/L,体系中S?、

HS>Zn2+，Mi?+浓度（mol/L）的负对数pM与pH的关系如图所示。已知：

Ksp（MnS）>Ksp（ZnS）。下列说法不正确的是

PH

A.II表示—lg（S2-）与pH的关系曲线

B.Q点对应c（H+）的数量级为10-2

Kal（H2S）

-

Ka2（H2S）

D.溶液中C（ZI?+）和c（M/+）均为0.1mol/L,Zn2+完全沉淀时溶液的最小pH为2

第H卷（非选择题，共55分）

二、非选择题（本题包括4小题，共55分）

16.工业上利用石煤矿粉（主要含丫2。3及少量AI2O3、51。2）为原料生产丫2。5,工艺流程如下:

NXUKA气体HCI水NKihCO)NH41气体II

II1*1T

石煤矿粉一第饶1--水格一应一转化1-1沉机~T融饶卜一v

ff11

1♦1

6水族气・淌1■液1淀液II滤液U

已知:①“水溶”、“转沉”、“转化”后，所得含钢物质依次为NaVO3,Ca3（VO4）r（NH4）3VO4；

②不同pH下，V元素在溶液中的主要存在形式见下表:

10-

PH4〜66〜88-10

12

主要离

VO；

vo；VO；v2o；

子

③25℃时，K^NH4Vo3)=1.6x107

回答下列问题：

(1)“焙烧”时，丫2。3发生反应的化学方程式为。

(2)滤渣I的成分为(填化学式)。

(3)“转化”时，滤渣n经高温煨烧后水浸，所得物质可导入到操作单元中循环使用。

(4)“沉钗”中析出NH4V。3晶体时，需要加入过量NH4CI,其原因是①。

②；25℃时，测得“转化”后，滤液中c(VO)=0.2mol-LT为使“沉帆”时，钢元素的

沉降率达到96%,应调节溶液中c(NH；)至少mol-L-1。

(5)“燃烧”的，NH4V。3制得产品V2O5。但反应体系中，若不及时分离气体H,部分V2O5

会转化成丫2。4,反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2,该反应的化学方程式为

17.某实验小组从电极反应角度探究银镜反应中物质氧化性和还原性的变化。

+

资料：i.[Ag(NH3)2]#[Ag(NH3)]++NH3Kl=107.81

[Ag(NH3)]+UAg++NH3K2=107.24

ii.AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2。，Ag2。溶于氨水

(1)实验发现：乙醛和AgNCh溶液水浴加热无明显现象；银氨溶液水浴加热无明显现象；滴

加乙醛的银氨溶液水浴加热，试管壁逐渐出现一层光亮的银镜。

①有研究表明：配制银氨溶液时，AgNCh和氨水生成Ag(NH3)2NO3,写出生成Ag(NH3)2NC>3

的化学方程式。

②从氧化还原角度分析：发生银镜反应时，氧化性微粒可能是Ag+、0

(2)甲同学查阅资料：银镜反应时，Ag+被还原成Ag。

①电极反应式：

i.还原反应：Ag++e-=Ag

ii.氧化反应：。(碱性条件下)

②从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化:

i.随c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱。

ii.随c(OH-)增大，乙醛还原性增强。

③补充实验验证②中的分析。

饱和硝酸

押溶液

情性电极情件电极

乙■和硝

确做锹「的钾溶液

溶液

梅花

实验操作及现象：

实验I.插入“饱和KN03溶液”盐桥，电流表指针偏转；

实验II.电流稳定后向右侧烧杯滴加NaOH溶液，指针偏转幅度增大；

实验IIL电流再次稳定后向左侧烧杯滴加氨水，指针偏转幅度减小

乙同学认为实验III不能证明“随c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱”，理由是

(3)设计实验进一步验证。

实

实验操作实验现象

验

闻到刺激性气味，溶

往盛有银氨溶液试管中滴加浓氨水，无明显现

IV液略显灰色，试管壁

象，加入3滴乙醛，振荡，水浴加热

未见银镜

往盛有银氨溶液试管中滴加较浓的NaOH溶液

V至pH与实验IV相同，振荡，溶液变浑浊，加入3试管壁至即出现银镜

滴乙醛，振荡，水浴加热

①乙同学认为通过实验IV能证明“随c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱”，你认为是否合理并说明原因

②分析实验V中“立即出现银镜的原因”，提出假设:随c(OH-)增大,可能是2Q也参与了还原A+1go

经检验该假设成立，实验方案及现象是o

(4)总结：i.银氨溶液和乙醛发生银镜反应时，氧化剂主要是Ag+,还原剂主要是乙醛；ii.

银氨溶液中滴加较浓的NaOH溶液能促进银镜反应的发生，此法不适用于检验醛基，请解释原

因_______O

18.利用CO2催化加氢制二甲醛(CH30cH3)过程中发生化学反应为：

反应I：CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)AHi>0

反应II：CO2(g)+3H2(gXCH3OH(g)+H2O(g)AH2<0

反应III：2cH30H(g户CH30cH3(g)+H2O(g)AH3<0

回答下列问题：

(1)反应II的速率方程为vMkEpCCChH^Hz),v逆=kirp(CH3OH>p(H2O)其中v正、v逆为正、

逆，反应速率k正、k逆为速率常数，p为各组分的分压。在密闭容器中按一定比例充入H2和CO2,

体系中各反应均达到化学平衡。向平衡体系中加入高效催化剂，维将______(填“增大”“减小”

V逆

或“不变，，，下同)；增大体系压强色的值将

k逆

n(H)

(2)在一定条件下’保持体积恒定’向同一密闭容器中按2裕=3投料进行上述反应’CO2

的平衡转化率及CO、CH30cH3、CH30H的平衡体积分数随温度变化如图所示:

6

co2%

%、

树

、4CH3OH

白4^

白

醒

需

题

及

2算

题206

算

。

0

34

4573493513533553573

温度/K

图中表示CO的平衡体积分数随温度变化的曲线为(填“X”或"Y”)，温度从553K上升至

573K,CO2的平衡转化率变化的原因是,能同时提图CH30cH3的平衡体积分数和CO2

的平衡转化率的措施是。

(3)一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入ImolCCh和3moi比进行上述反应，反

应经lOmin达平衡，CO2的平衡转化率为30%,容器中CO(g)为0.05mol,CH30H(g)为0.05mol。

前lOminCH30cH3(g)的反应速率为mol/(L-min)o继续向容器中加入0.05molCH30H(g)

和xmolH2O(g),若此时反应HI逆向进行，则x的最小值为0

(4)C02催化加氢制二甲醛的副产物CO和CH30H均可作为燃料电池的燃料，则两种燃料比

能量的大小之比为(比能量：单位质量所能输出电能的多少)。

19.药物Q能阻断血栓形成，它的一种合成路线如下所示。

0

H2一定条件

(2)B的分子式为C11H13NO2，E的结构简式是

(3)M—P的反应类型是0

(4)M能发生银镜反应，M分子中含有的官能团是o

(5)J的结构简式是。

(6)W是P的同分异构体，写出一种符合下列条件的W的结构简式：

i.包含2个六元环，不含甲基

ii.W可水解，W与NaOH溶液共热时，ImolW最多消耗3moiNaOH

(7)Q的结构简式是CHC2H5，也可经由P与Z合成。

I

COOH

已知：(^^NC)2—Fe粉、酸>NH?

合成Q的路线如下(无机试剂任选)，写出X、Y、Z的结构简式：

PH

CHCH2cH31区］—匡1亿弱酸‘r一定条2件'fQ

CN

2024年葫芦岛市普通高中高三年级第一次模拟考试

化学

考生注意：

1.试卷满分100分，考试时间75分钟。

2.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括I卷和II卷两部分。

3.答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置

上。

作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。I卷部分的作答必须涂在

答题纸上相应的区域，II卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Si：28S：32

Cl：35.5Cu：64Zn：65Br：80In：115Te：128

第I卷（选择题，共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合

题意）

1.我国取得的让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是

A.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于有机物

B.“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的硅为半导体材料

C.“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染

D.冬奥会上采用紫外线杀菌技术其原理涉及到了化学变化

【答案】A

【解析】

【详解】A.氮化硼陶瓷是新型无机非金属材料，属于无机物，A符合题意；

B.硅单质是常用的半导体材料，可用于制作芯片，B不符合题意；

C.液氧液氢作推进剂，产物是水，对环境没有污染，C不符合题意；

D.当细菌受到紫外线照射后，其核酸会发生化学反应，导致DNA和RNA分子链损坏，细菌

失去生命活力，D不符合题意;

故选Ao

2.下列化学用语或图示表达正确的是

A.用电子云轮廓图表示H-H的S-S0键形成的示意图:

口c=>

国相互靠拢1s原子轨道形成氢分子的

相互重叠共价键(H-H)

B.CC>2的电子式：：O：C：O：

Utlt

C.基态Cr原子的价层电子轨道表示式为][U

3d4s

D.乙醇的核磁共振氢谱:

【答案】A

【解析】

【详解】A.H-H的s-s。键形成的示意图为:

故A正确;

1s1相互靠拢"原子轨道形成氢分子的

相互重叠共价键(H-H)

B.二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，其电子式为：6：：c：：6：，

故B错误；

C.Cr的价层电子排布式为3d54s】，电子填充时需要遵循洪特规则“优先分占，且自旋平行”,

轨道式为ItIt||t||[J]

故c错误;

3d4s

D.乙醇CH3cH20H氢原子中有三种，个数比为3：2：1,,核磁共振氢谱:

故D错误;

故选Ao

3.下列有关金属的工业制法中，正确的是

A.制铜：火法炼铜，即将黄铜矿CuFeS2受热分解以获得铜单质

B.制铁：以铁矿石、焦炭、石灰石为原料，CO还原得铁

C.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H?还原得镁

D.制铝：从铝土矿制得氯化铝固体，再电解熔融的氯化铝得到铝

【答案】B

【解析】

【详解】A.黄铜矿（CuFeSz）中Fe的化合价为+2,工业上用黄铜矿冶炼铜的反应：8CuFeS2+

21028Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,该反应不是分解反应，故A错误；

B.工业上常用CO在高温下还原铁矿石炼铁：3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2,故B正确;

C.工业上以海水为原料，经过一系列过程获得无水氯化镁，工业制镁是电解熔融氯化镁:

电解

MgCL（熔融）^Mg+Cbt,故C错误；

D.因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下氯化铝不电离，也不导电，工业制铝是电解熔融的

氧化铝：2Al2。3（熔融）=4A1+3O2t,故D错误;

冰晶石

故选B。

4.关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所示装置（夹持装置省

略）进行实验，操作正确且能达到目的的是

饱和

Na2c。3溶液

丙

A用甲装置制取NaHCC>3B.用乙装置可制备无水MgCL

C.除去CO?中混有的少量HC1D.丁装置可用于制取S。？，并验证其还

原性

【答案】B

【解析】

【详解】A.制取NaHCC>3时，因氨气在饱和食盐水中的溶解度远大于二氧化碳，应将二氧化

碳通入到溶有氨气的饱和食盐水中，A不符合题意；

B.制备无水MgCL晶体时，在HC1的氛围中蒸发结晶可避免其水解，且碱石灰能吸收氯化氢

防止污染空气，B符合题意；

C.HC1可与饱和Na2cO3溶液反应生成NaCl、H2O>CO2,HC1能被除去，但同时C。2会

与饱和Na?CO3溶液反应生成NaHCOs，应该用饱和的NaHCC)3溶液除去CO?中混有的少量

HC1,C不符合题意；

D.铜和浓硫酸制备二氧化硫时需要加热，D不符合题意；

故选B。

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1molNH4cl含有的共价键数目为5NA

B.1molNa?。?与水完全反应时转移电子数为2NA

C.60gSi。？晶体中含有2NA个Si-O键

D.含ImolC「的NaCl和NH4cl混合物中的质子数为28NA

【答案】D

【解析】

【详解】A.NH4C1中NH；和cr之间形成离子键，一个NH；中含4个N-H共价键，则1mol

NH4cl含有的共价键数目为4N人，故A错误；

B.Na?。?和水反应的方程式：ZNazOz+ZH2。=4NaOH+C)2个，Na2。?一半作氧化剂，另

一半作还原剂，贝UImolNa?。?与水完全反应时转移的电子数为NA，故B错误；

c.SiO2晶体中，1个Si与4个O原子形成4个Si-0共价键，60gsi。2的物质的量为

—60g-=lmol,则60g该晶体中含有4NA个共价键，故C错误；

60g/mol

D.一个C「和一个NH4cl中所含的质子数都是28个，二者混合物的总物质的量为Imol,则

混合物中质子数为28NA，故D正确；

故选D。

6.化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下：

下列说法正确的是

A.X分子中含手性碳原子

B.X转化为Y的过程中与CH^MgBr反应生成

JCHf^OMgBr

C.Y与Br2以物质的量1：1发生加成反应时可得2种产物

D.X、Y可用酸性KMnO4溶液进行鉴别

【答案】B

【解析】

【分析】与CH'MgBr反应生成发生水解反应得

ACHf^OMgBrCHf^OMgBr

【详解】A.X分子中不含手性碳原子，手性碳原子连有四个不一样的基团，X不合要求，A错

误;

B.X转化为Y的过程中与CJ^MgBr反应生成,B正确；

gCHf^OMgBr

C.Y与Er2以物质的量1：1发生1,2-加成反应时可得2种产物，发生1,4-加成反应时可得

产物CX^Br，故Y与B”以物质的量1：1发生加成反应时可得3种产物，C错误；

H0Z

D.X、Y均含有碳碳双键，均使酸性KM11O4溶液褪色，不可以用酸性KMnC)4溶液进行鉴别,

D错误。

故选B。

7.下列方程式能准确解释事实的是

+

A.海水提澳中用SC)2水溶液富集澳：S02+Br2+2H2O=4H+SO^+2Br

B.电解饱和食盐水阳极的电极反应：2H2O+2e-=2OH+H2T

C.苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊：2^^KONa+H2O+CC>2——>2C^0H+Na2c03

D.三价铁腐蚀铜的电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Ci?+

【答案】A

【解析】

【详解】A.澳单质与二氧化硫在溶液中反应生成强酸硫酸和HBr,离子方程式正确，故A正

确；

B.碳棒作电极电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，氯离子被氧化生成氯气，阳极的电极反

应式为2Cr-2e-=CbT，阴极的反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2T,故B错误；

C.苯酚钠溶液通入C02后变浑浊，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：

O^ONa+H2O+CO2TC^OH+NaHCO3,故C错误；

D.三价铁腐蚀铜的电路板，生成的是二价铁，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu?+，

故D错误；

故答案选A。

8.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族

非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是

A.基态原子的第一电离能：W<X<Y<Z

B.基态原子未成对电子数：W<X<Z<Y

C.1mol该化合物中含有配位键的数目为2小

D.W基态原子的电子的空间运动状态有5种

【答案】C

【解析】

【分析】由题干信息可知，z是地壳中含量最多的元素，故Z为O元素；M、W、X、Y、Z为

原子序数依次增大的五种短周期主族非金属元素，根据多孔材料前驱体结构，，M只形成一个

单键，因此M为H元素，Y周围形成了4个化学键，因此Y为N元素，X可形成4个共价键,

因此X为C元素，W为B元素。综上所述，M为H元素、W为B元素、X为C元素、Y为N

元素、z为O元素。

【详解】A.W、X、Y、Z均为同一周期元素，其第一电离能的变化趋势为逐渐增大，但由于

Y为N元素，其电子结构中存在半满状态，导致其第一电离能要比相邻两族的元素高，因此W、

X、Y、Z的第一电离能大小为Y>Z>X>W,故A错误；

B.B、C、N、O元素的基态原子价电子排布式分别为2s22p12s22P2、2s22P3、2s22P3未成对

电子数分别为1、2、3、2,未成对电子数：W<X=Z<Y,故B错误；

C.Y为N元素，其可以形成3个共价键，还存在一对孤电子对，在结构的阳离子中，N与H+

形成配位键，H+提供空轨道，N提供孤电子对；B最外层有3个电子，可以形成3个共价键，B

还存在可以容纳孤电子对的空轨道，因此B可以容纳。提供的孤电子对形成配位键，因此1mol

该化合物中含有配位键的数目为2NA,故C正确；

D.B为5号元素，基态原子电子排布式为Is22s22炉，共占据3个轨道，其基态原子的电子的空

间运动状态有3种，故D错误；

答案选C。

9.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

选

实验操作及现象结论

项

向2mL0.1mol-L->Na2s溶液中滴加几滴0.1

验证

Amol-L1ZnSO4溶液，有白色沉淀产生，再滴加几滴0」

Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

moLL-CuSC)4溶液，出现黑色沉淀

取一定量Na2sO3样品，溶解后加入BaC"溶液，产生

B此样品中含有so：

白色沉淀。加入浓HNOs，仍有沉淀

将银和AgNO3溶液与铜和Na2sO4溶液组成双液原电

C池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液Cu的金属性比Ag强

逐渐变蓝

D向澳水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅澳与苯发生了加成反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.0.1moll」Na2s溶液的体积为2mL,则Na2s溶液过量，后面加的C11SO4溶液

可直接与Na2s反应生成沉淀，不能验证Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),A错误；

B.浓硝酸会氧化SOj生成SO：,仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中

含有SOj,B错误；

C.该原电池的总反应式：Cu+2Ag+=2Ag+C『，铜比银活泼，在形成原电池过程中，铜作

负极，发生氧化反应：Cu-2e=Cu2+，铜电极附近溶液逐渐变蓝；银作正极，正极发生还原反

应：Ag++0=Ag,银表面有银白色金属沉积；所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C

正确;

D.向溟水中加入苯，苯可将漠单质萃取到上层的苯中而使下层水层颜色变浅，并不是溟与苯

发生了加成反应，D错误；

故选Co

10.Pd催化过氧化氢分解制取。2的反应历程和相对能量变化情况如图所示，其中吸附在Pd催

化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正确的是

00比2（8）用2。2（8）

相

\H2O；|H2O*

对

-1.0-\

能

QH

量\HO*|O*|HO*1,2（）l2Q（g）|HO

-2.0-22（g）g2（g）

eVH&IOH*国丽^力5甩。®膂/

-3.0-

-4.0-OH*|OH*15H露霸蜉皿比心

反应历程

A.该反应历程中所有步骤均是放热过程

B.。2』凡0（/凡0伍）的总键能大于Hz。］）1120时）的总键能

C.催化剂Pd降低了H2O2分解反应的活化能，加快了H2O2的分解速率

D.整个催化分解过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成

【答案】A

【解析】

【详解】A.从图知，该反应历程中，有一些步骤是吸热过程（相对能量升高），也有一些步骤是

放热过程（相对能量降低），A符合题意；

B.从图中可知总反应为放热反应，即八11=反应物总键能-生成物总键能＜0,则生成物总键能大

于反应物总键能，O2』H2O/H2O（g）的总键能大于HzOqg/HzOqg）的总键能，B不符合题

忌；

c.Pd为催化剂，能降低该分解反应的活化能，加快分解速率，C不符合题意；

Pd小

D.Pd催化过氧化氢分解制取O,的方程式：2H,O,=2H,O+O,个，整个催化分解过程中既

有极性键H-0键的断裂和形成，也有非极性键0-0键的断裂和0=0键的形成，D不符合题意;

故选A。

11.近日，中南大学何军团队发表了对新型单元素半导体材料黑碑晶体b-As的研究成果，其三

维结构如图所示。下列说法错误的是

A,与石墨相比，黑碑晶体中的As更易结合H+

B.As原子的杂化方式与石墨中C原子不同

C.与相比，同压下黑碑晶体的沸点更低

D.As原子与As-As键的个数比为2:3

【答案】C

【解析】

【详解】A.与石墨相比，黑碑晶体中的As最外层有5个电子，因此黑碑晶体更易结合H+，

故A错误；

B.石墨中C原子为sp2杂化，As原子的杂化方式为sp3,故B正确；

C.C60是分子晶体，黑碑晶体类似于石墨，石墨晶体中既有共价键，又有金属键，还有范德华

力，为混合晶体，所以同压下黑碑晶体的沸点更高，故C错误；

D.每个As原子与周围三个As原子结合形成共价键，因此As原子与As-As键的个数比为2:3,

故D正确。

综上所述，答案为C。

12.一种利用有机胺(TBA)参与联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。下列说法错

误的是

co2

C2H4c12

NaHCO3

A.TBA替代了侯德榜制碱法中氨气

B.胺再生过程的反应为4CUC1+C)2+4TBAHC1=4CUC12+4TBA+2H2O

C.整个工艺原子利用率为100%,符合绿色化学要求

D,氯化过程每生成ImolC2H4c",总反应中消耗0.25molO2

【答案】D

【解析】

【分析】由题意可知，制碱过程为：NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA-HC1,TBA的再生过

程为：Ch+4CuCl+4TBA・HCl=4CuC12+4TBA+2H20,乙烯的氯化过程为：

C2H4+2CUC12催化剂C2H4cL+2CuClo

【详解】A.侯德榜制碱法是先把氨气通入食盐水，然后向氨化的食盐水中通二氧化碳气体，

生产溶解度较小的碳酸氢钠，由图可知，过程I中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气，A正

确；

B.TBA的再生过程为：O2+4CUC1+4TBA•HC1=4CUC12+4TBA+2H2O,B正确；

C.流程分析可知，反应物全部转化为生成物，该工艺原子利用率100%,C正确；

D.TBA再生过程和“氯化过程”发生的反应为：

O2+4CUC1+4TBA•HCl=4CuCh+4TBA+2H2O,即为

|O2+2CUC1+2TBA«HC1=2CUC12+2TBA+H2O,C2H4+ZCu"」崔化齐［C2H4c+2CuCl,

每生成ImolC2H4cI2,总反应中消耗0.5molO2,D错误；

故答案选D。

13.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘澳液流二次电池，该电池在使用前要先进行充

电，如图为充电原理示意图，澳离子与碘分子结合成为碘澳离子LBr,可以增加电池容量。下

列叙述不乏卿的是

电源

A.充电时，a接外电源的正极，作阳极

B.充电时，b电极每增重0.65g,溶液中有0.02mol「被氧化

C.放电时，a电极反应为l2Br-+2e-=2I-+B「

D.放电时，贮液器d内c(Zn2+)持续增大

【答案】D

【解析】

【详解】A.由充电原理示意图，锌极锌离子得到电子发生还原，为电解池的阴极，则a极为

电解池的阳极；故充电时，a接外电源的正极，作阳极，A正确；

B.充电时，b电极每增重0.65g,转移电子的物质的量为0.65g+65g/molx2=0.02mol,根据电子

守恒可知，溶液中有0.02moir被氧化，B正确；

C.放电时，a电极为正极，反应还原反应，反应为l2Br+2e-=2r+Br,C正确；

D.放电时，b极反应为Zn-2e=Zn2+,负极反应生成锌离子，锌离子通过阳离子膜进入正极区

域，贮液器d内c(Zn2+)不会持续增大，D错误；

故选D。

14.一种由Cu、In、Te组成的晶体如图，晶胞参数和晶胞中各原子的投影位置如图所示，晶胞

棱边夹角均为90。。

已知：A点、B点原子的分数坐标分别为（0,0,0）、下列叙述不正确的是

A.In原子的配位数为2

B.该晶体的化学式为CuInTe?

C.C点原子的分数坐标为

D.晶胞中A、D原子间距离为'2a：+c2pm

【答案】A

【解析】

【详解】A.距离In原子最近的原子数为4,配位数为4,A错误；

B.晶胞中位于顶点、体心、面心的Cu原子个数=8x1+lxl+4x[=4,位于面心、棱上的In原

子个数=6x；+4x^=4,位于体内的Te原子个数=8x1=8,Cu、In、Te的原子个数比=4:4:8=1:12

24

因此晶体化学式为CuInTez,B正确；

C.C点位于面对角线的3三、1一、体对角线的7一处，因此C点原子的分数坐标为（3三，1一,7一），C

448448

正确；

D.D原子在底面的投影点与A、D构成直角三角形，斜边AD的长

故选Ao

15.工业上常用H2s作沉淀剂除去废水中的zY+和Mi?+。通过调节溶液的pH可使如2+和

Mi?+逐一沉降，处理过程中始终保持H2s溶液为饱和状态即c(H2s)=0.1mol/L,体系中S?-、

HS「、Zn2+»Mi?+浓度(mol/L)的负对数pM与pH的关系如图所示。已知：

Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)。下列说法不正确的是

pH

A.II表示—lg(S2-)与pH的关系曲线

B.Q点对应c(H+)的数量级为10-2

Kal(H2S)

Ka2(H2S)­

D.溶液中c(Zi?+)和c(Mn2+)均为o.imol/L,Zi?+完全沉淀时溶液的最小pH为2

【答案】B

【解析】

【分析】H2s饱和溶液中随着pH增大，c(H+)减小，c(HS-)、。8一)均增大，贝hlgc(HS-)和-摩8-)

随着pH增大而减小，且pH相同时，c(HS-)>c(S2-),BP-lgc(HS-)<-lgc(S2-),则I、II分别表示

-lgc(HS),-IgcS-)与pH的关系曲线；随着pH增大，"S')增大，则c(Zn2+)和“MW)逐渐减小，

且Ksp(MnS)>Ksp(ZnS),即当cS-湘同时，c(Mn2+)>c(Zn2+),贝lJ-lgc(Mn2+)和-lgc(Zn2+)随着pH增

大而增大，M-lgc(Mn2+)<-lgc(Zn2+),则III、IV分别表示-lgc(Zn2+)、